Acido cloridrico (cloridrico) - una sostanza chimica molto forte e pericolosa che ha un'applicazione abbastanza ampia in molte aree della vita umana.

Salamoiaè acido cloridrico (HCL, gas termico inodore) combinato con acqua (H2O). Il punto di ebollizione dipende dalla concentrazione della soluzione. La sostanza è infiammabile, condizioni di conservazione: solo in ambienti asciutti.

Usato in medicina, nel campo dell'odontoiatria, per lo sbiancamento dei denti. Se lo stomaco secerne una quantità insufficiente di succo (enzima), la soluzione di acido cloridrico viene utilizzata come adiuvante. Nei laboratori chimici, il cloro è un reagente popolare per esperimenti di biochimica, standard sanitari e diagnostica.

L'acido cloridrico ha guadagnato ampia popolarità nel settore: la tintura di tessuti, pelle, saldatura di metalli, disincrostazione, ossidi, fa parte della produzione di prodotti farmaceutici, come agente ossidante e così via.

Proprietà dello spettro chimico

L'acido interagisce con molti metalli, sali. È considerato abbastanza forte ed è alla pari del camoscio. La reazione principale si manifesta in tutti i gruppi di metalli situati a sinistra dell'idrogeno (magnesio, ferro, zinco - potenziali elettrici).

A seguito di tale impatto si ottiene la formazione di sali con rilascio di H nell'aria.

La soluzione di acido cloridrico in forma diluita reagisce con i sali, ma solo con quelli formati da acidi meno forti. Conosciuti da tutto il carbonato di sodio e di calcio, dopo l'interazione con esso, si decompongono in acqua e monossido di carbonio.

L'acido nitrico- una reazione qualitativa alla soluzione salina. Per ottenerlo, è necessario aggiungere nitrato d'argento a questo reagente, di conseguenza si formerà un precipitato bianco, da cui si ottiene una sostanza azotata.

Con l'aiuto di questa miscela di acqua e idrogeno, vengono condotti molti esperimenti interessanti. Ad esempio, diluiscilo con l'ammoniaca. Di conseguenza, otterrete un fumo bianco, denso, avente la consistenza di piccoli cristalli. Metilamina, anilina, biossido di manganese, carbonato di potassio sono reagenti che risentono anche dell'acido.

Come viene prodotto l'acido cloridrico in laboratorio

La produzione della sostanza è su larga scala, la vendita è gratuita. Nelle condizioni degli esperimenti di laboratorio, una soluzione viene prodotta dall'azione dell'acido solforico ad alta concentrazione sul normale sale da cucina (cloruro di sodio).

Esistono 2 metodi per sciogliere l'acido cloridrico in acqua:

1. L'idrogeno viene bruciato nel cloro (sintetico).
2. Associato (off-gas). La sua essenza sta nell'effettuare la clorazione organica, la deidroclorurazione.

Le proprietà chimiche dell'acido cloridrico sono piuttosto elevate.

La sostanza si presta bene alla sintesi durante la pirolisi dei rifiuti da organoclorurati. Ciò accade a causa della rottura degli idrocarburi con una completa mancanza di ossigeno. Puoi anche usare cloruri metallici, che sono le materie prime delle sostanze inorganiche. Se non c'è acido solforico concentrato (elettrolita), assumere diluito.

Il permanganato di potassio è un altro modo per ottenere una soluzione salina.

Per quanto riguarda l'estrazione del reagente in condizioni naturali, molto spesso questa miscela chimica si trova nelle acque dei rifiuti vulcanici. Il cloruro di idrogeno è un componente dei minerali sylvin (cloruro di potassio, sembra ossa per i giochi), bischofite. Tutti questi sono metodi per estrarre la sostanza nell'industria.

Negli esseri umani, questo enzima si trova nello stomaco. Una soluzione può essere sia un acido che una base. Uno dei metodi di estrazione più comuni è chiamato solfato.

Come e perché si usa

Forse questa è giustamente una delle sostanze importanti che si trovano e sono necessarie in quasi tutti i rami della vita umana.

Localizzazione dell'area di applicazione:

• Metallurgia. Pulizia superficiale da zone ossidate, dissoluzione ruggine, trattamento di pre-saldatura, stagnatura. L'acido cloridrico aiuta ad estrarre piccole inclusioni di metalli dai minerali. Zirconio e titanio si ottengono utilizzando il metodo della conversione degli ossidi in cloruri.
• Industria delle tecnologie alimentari. Una soluzione a bassa concentrazione viene utilizzata come additivo alimentare. Gelatina, fruttosio per diabetici contengono un emulsionante puro. La soda ordinaria ha anche un alto contenuto di questa sostanza. Sulla confezione della merce lo vedrai sotto il nome E507.
• Il campo della medicina. Con un indicatore insufficiente dell'ambiente acido nello stomaco e problemi con l'intestino. Ph basso porta al cancro. Anche con una corretta alimentazione, vitamine in abbondanza, il pericolo non scompare, è necessario eseguire test per ottenere il succo dal tratto gastrico, perché in un ambiente non sufficientemente acido, le sostanze utili non vengono praticamente assorbite, la digestione è disturbata.
• La soluzione salina viene utilizzata come inibitore: protezione contro lo sporco e le infezioni, azione antisettica. Per la fabbricazione di miscele adesive, prodotti ceramici. Lava gli scambiatori di calore.
• Anche la procedura per purificare l'acqua potabile non è completa senza la partecipazione del cloro.
• Produzione di gomma, candeggio di basi in tessuto.
• Puoi prenderti cura delle tue lenti con questa soluzione.
• Collutorio a casa
• La sostanza è un ottimo conduttore di elettricità.

Istruzioni per l'uso

L'acido cloridrico può essere utilizzato internamente in medicina solo come indicato da un medico. Non puoi auto-medicare.

L'istruzione è semplice: il modo usuale per preparare una soluzione come preparato è mescolare finché non scompare completamente nell'acqua prima dell'uso. 15 gocce di medicinale sono prescritte per mezzo bicchiere da 200 grammi. Assumere solo durante i pasti, 4 volte al giorno.

Non esagerare, questa non è una panacea per le malattie, è importante consultare uno specialista. In caso di sovradosaggio, si formano formazioni ulcerative sulla mucosa dell'esofago.

Effetti collaterali e controindicazioni

Astenersi dall'assumere se si dispone di reazioni allergiche, ciò può influire negativamente sulle funzioni generali del corpo.

Grave avvelenamento e ustioni

In caso di contatto con la pelle del prodotto in forma concentrata, si può ottenere una grave ustione tossicologica. La penetrazione del vapore in eccesso nelle vie respiratorie (laringe, gola) contribuisce all'induzione dell'avvelenamento.

C'è una forte tosse soffocante, l'espettorato può essere con sangue. La vista diventa offuscata, voglio strofinarmi costantemente gli occhi, le mucose sono irritate. L'iride non reagisce alla luce intensa.

Bruciare con acido cloridrico non fa paura come il solforico, ma i vapori che possono entrare nel tratto digestivo possono portare a gravi conseguenze di intossicazione da alcali.

Il primo segno (sintomo) è la presenza di temperatura corporea elevata. Le caratteristiche dell'azione di questa sostanza sull'esofago sono visibili in quanto segue: respiro sibilante nei polmoni, vomito, debolezza fisica, incapacità di respirare profondamente, gonfiore delle vie aeree.

Quando viene ingerita una grande quantità, il quadro della tossicologia è terribile: il volume del vomito aumenta, si formano cianosi del viso e aritmia. Il torace è compresso (asfissia), seguito da gonfiore della laringe e morte per shock doloroso.

Con questi sintomi, esiste una certa classificazione delle azioni di primo soccorso.

È molto importante distinguere le fasi dell'intossicazione:

• Se una persona è stata avvelenata dai vapori, è urgente portarla fuori all'aria pulita. Lavare la gola con una soluzione di bicarbonato di sodio, applicare un impacco sugli occhi. Vai subito in ospedale.
• Se l'azione dell'acido è diretta sulla pelle di un bambino o di un adulto, è importante trattare adeguatamente l'area bruciata. Sciacquare la pelle per 15 minuti e applicare un unguento per ustioni.
• Se la soluzione danneggia gli organi interni, è necessaria una pulizia urgente dello stomaco mediante sondaggi e ricovero in ospedale.

Analoghi dell'acido cloridrico nei preparati

Poiché la norma consentita di una sostanza è utilizzata in medicina, è contenuta in tali medicinali:

• Solfato di magnesio.
• Cloruro di calcio.
• Reamberin.

Ricorda che per il consumo umano, l'acido cloridrico viene utilizzato esclusivamente in forma diluita.

Ricevuta. L'acido cloridrico è prodotto sciogliendo acido cloridrico in acqua.

Prestare attenzione al dispositivo mostrato nella figura a sinistra. È usato per produrre acido cloridrico. Durante il processo di ottenimento dell'acido cloridrico, monitorare il tubo di uscita del gas, dovrebbe essere vicino al livello dell'acqua e non essere immerso in esso. Se ciò non viene seguito, a causa dell'elevata solubilità dell'acido cloridrico, l'acqua entrerà nella provetta con acido solforico e potrebbe verificarsi un'esplosione.

Nell'industria, l'acido cloridrico viene solitamente prodotto bruciando idrogeno nel cloro e dissolvendo il prodotto di reazione in acqua.

Proprietà fisiche. Sciogliendo acido cloridrico in acqua si può ottenere anche una soluzione di acido cloridrico al 40% con una densità di 1,19 g/cm 3 . Tuttavia, l'acido cloridrico concentrato disponibile in commercio contiene circa 0,37 frazioni di massa, o circa il 37% di acido cloridrico. La densità di questa soluzione è di circa 1,19 g/cm 3 . Quando un acido viene diluito, la densità della sua soluzione diminuisce.

L'acido cloridrico concentrato è una soluzione inestimabile, altamente fumante nell'aria umida, con un odore pungente dovuto al rilascio di acido cloridrico.

Proprietà chimiche. L'acido cloridrico ha una serie di proprietà comuni che sono caratteristiche della maggior parte degli acidi. Inoltre, ha alcune proprietà specifiche.

Proprietà dell'HCL in comune con altri acidi: 1) Cambio colore degli indicatori 2) Interazione con metalli 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interazione con ossidi basici e anfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interazione con basi: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interazione con sali: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Proprietà specifiche dell'HCL: 1) Interazione con il nitrato d'argento (il nitrato d'argento è un reagente per l'acido cloridrico e suoi sali); si formerà un precipitato bianco, che non si scioglie in acqua o acidi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Applicazione. Viene consumata un'enorme quantità di acido cloridrico per rimuovere gli ossidi di ferro prima di rivestire i prodotti di questo metallo con altri metalli (stagno, cromo, nichel). Affinché l'acido cloridrico reagisca solo con gli ossidi, ma non con il metallo, vengono aggiunte sostanze speciali, chiamate inibitori. Inibitori- Sostanze che rallentano le reazioni.

L'acido cloridrico viene utilizzato per ottenere vari cloruri. È usato per produrre cloro. Molto spesso, a pazienti con bassa acidità del succo gastrico viene prescritta una soluzione di acido cloridrico. L'acido cloridrico si trova in tutto il corpo, fa parte del succo gastrico, necessario per la digestione.

Nell'industria alimentare, l'acido cloridrico viene utilizzato solo sotto forma di soluzione. Viene utilizzato per regolare l'acidità nella produzione di acido citrico, gelatina o fruttosio (E 507).

Non dimenticare che l'acido cloridrico è pericoloso per la pelle. Rappresenta un pericolo ancora maggiore per gli occhi. Influenzando una persona, può causare carie, irritazione delle mucose e soffocamento.

Inoltre, l'acido cloridrico viene utilizzato attivamente nell'elettroformatura e nell'idrometallurgia (rimozione delle incrostazioni, rimozione della ruggine, trattamento della pelle, reagenti chimici, come solvente per rocce nella produzione di petrolio, nella produzione di gomme, glutammato di sodio, soda, Cl 2). L'acido cloridrico viene utilizzato per la rigenerazione di Cl 2, in sintesi organica (per ottenere cloruro di vinile, cloruri alchilici, ecc.) Può essere utilizzato come catalizzatore nella produzione di difenilolpropano, alchilazione del benzene.

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In acqua si chiama acido cloridrico ( HCl).

Proprietà fisiche dell'acido cloridrico

In condizioni normali, l'acido cloridrico è un liquido limpido e incolore con un odore acuto e sgradevole.

L'acido cloridrico concentrato contiene il 37% di acido cloridrico. Un tale acido "fuma" nell'aria. Da esso viene rilasciato acido cloridrico che, con il vapore acqueo nell'aria, forma una "nebbia" costituita da piccole goccioline di acido cloridrico. L'acido cloridrico è leggermente più pesante dell'acqua (il peso specifico dell'acido cloridrico al 37% è 1,19).

I laboratori scolastici utilizzano principalmente acido cloridrico diluito.

Proprietà chimiche dell'acido cloridrico

La soluzione di acido cloridrico ha un sapore aspro. Il tornasole in questa soluzione è rosso, mentre la fenolftaleina rimane incolore.

Le sostanze il cui colore cambia a causa dell'azione di alcali e acidi sono chiamate indicatori.

Tornasole, fenolftaleina - indicatori di acidi e alcali. Con l'aiuto di indicatori, puoi determinare se c'è acido o alcali nella soluzione.

L'acido cloridrico reagisce con molti metalli. L'interazione dell'acido cloridrico con il sodio avviene in modo particolarmente rapido. Questo può essere facilmente visto dall'esperimento che può essere eseguito nel dispositivo.

L'acido cloridrico concentrato viene versato in una provetta fino a circa 1/4 del suo volume, fissato in un treppiede e vi viene abbassato un pezzetto di sodio (delle dimensioni di un pisello). L'idrogeno viene rilasciato dalla provetta, che può essere data alle fiamme, e piccoli cristalli di sale comune si depositano sul fondo della provetta.

Da questa esperienza ne consegue che il sodio soppianta l'idrogeno dall'acido e si combina con il resto della sua molecola:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?

Sotto l'azione dell'acido cloridrico sullo zinco, viene rilasciato idrogeno e la sostanza cloruro di zinco ZnCl 2 rimane nella soluzione.

Poiché lo zinco è bivalente, ogni atomo di zinco sostituisce due atomi di idrogeno in due molecole di acido cloridrico:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?

L'acido cloridrico agisce anche su ferro, alluminio e molti altri metalli.

Come risultato di queste reazioni, viene rilasciato idrogeno e nelle soluzioni rimangono cloruri metallici: cloruro di ferro FeCl 2, cloruro di alluminio AlCl 3, ecc.

Questi cloruri metallici sono i prodotti della sostituzione dell'idrogeno nell'acido cloridrico con i metalli.

Le sostanze composte che possono essere considerate come prodotti della sostituzione dell'idrogeno in un acido con un metallo sono chiamate sali.

I cloruri metallici sono sali dell'acido cloridrico.

Reazione di neutralizzazione (equazione)

Una proprietà chimica molto importante dell'acido cloridrico è la sua interazione con le basi. Considera prima la sua interazione con gli alcali, ad esempio con la soda caustica.

A tal fine, versare in una tazza di vetro non un gran numero di diluire la soluzione di idrossido di sodio e aggiungere alcune gocce di soluzione di tornasole.

Il liquido diventerà blu. Verseremo poi in piccole porzioni nello stesso bicchiere una soluzione di acido cloridrico da un tubo graduato (buretta) fino a quando il colore del liquido nel bicchiere non vira al viola. Il tornasole viola indica che la soluzione non contiene né acido né alcali.

Tale soluzione è chiamata neutra. Dopo aver fatto bollire l'acqua, rimarrà il sale da cucina NaCl. Sulla base di questa esperienza, si può concludere che versando soluzioni di soda caustica e acido cloridrico si ottengono acqua e cloruro di sodio. Le molecole d'acqua sono state formate dalla combinazione di atomi di idrogeno (da molecole acide) con gruppi idrossilici (da molecole alcaline). Le molecole di cloruro di sodio erano formate da atomi di sodio (da molecole alcaline) e atomi di cloro - residui acidi. L'equazione per questa reazione può essere scritta come segue:

Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H 2 O

Anche altri alcali reagiscono con acido cloridrico - potassa caustica, calcio caustico.

Conosciamo come reagisce l'acido cloridrico con basi insolubili, ad esempio con ossido di rame idrato. A tal fine, metteremo una certa quantità di questa base in un bicchiere e vi aggiungeremo accuratamente acido cloridrico fino a quando l'ossido di rame idrato non sarà completamente sciolto.

Dopo evaporazione della soluzione blu così ottenuta si ottengono cristalli di cloruro di rame CuCl 2. Sulla base di ciò, si può scrivere la seguente equazione:

E in questo caso, si è verificata una reazione simile all'interazione di questo acido con gli alcali: si sono formati atomi di idrogeno da molecole di acido combinati con gruppi idrossilici da molecole di base, si sono formate molecole d'acqua. Atomi di rame combinati con atomi di cloro (residui di molecole acide) e formate molecole di sale - cloruro di rame.

L'acido cloridrico reagisce allo stesso modo con altre basi insolubili, ad esempio con l'ossido di ferro idrato:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

La reazione di un acido con una base per formare un sale e acqua è chiamata neutralizzazione.

L'acido cloridrico si trova in piccole quantità nel succo gastrico di esseri umani e animali e svolge un ruolo importante nella digestione.

L'acido cloridrico viene utilizzato per neutralizzare gli alcali, per ottenere sali di cloruro. Trova applicazione anche nella produzione di alcune materie plastiche, medicinali.

L'uso di acido cloridrico

L'acido cloridrico ha una vasta gamma di usi nell'economia nazionale e lo incontrerai spesso quando studi chimica.

Grandi quantità di acido cloridrico vengono utilizzate per decapare l'acciaio. I prodotti nichelati, zincati, stagnati (stagnati), cromati sono ampiamente utilizzati nella vita di tutti i giorni. Per ricoprire prodotti siderurgici e lamiere con uno strato di metallo protettivo, la pellicola di ossidi di ferro deve essere prima rimossa dalla superficie, altrimenti il ​​metallo non si attaccherà ad essa. La rimozione degli ossidi si ottiene attaccando il prodotto con acido cloridrico o solforico. Lo svantaggio dell'incisione è che l'acido reagisce non solo con l'ossido, ma anche con il metallo. Per evitare ciò, all'acido viene aggiunta una piccola quantità di un inibitore. Gli inibitori sono sostanze che rallentano una reazione indesiderata. L'acido cloridrico inibito può essere conservato in contenitori di acciaio e trasportato in serbatoi di acciaio.

Una soluzione di acido cloridrico può anche essere acquistata in farmacia. I medici prescrivono una soluzione diluita ai suoi pazienti con bassa acidità del succo gastrico.

acido cloridrico (H cl) classe di pericolo 3

(acido cloridrico concentrato)

Liquido non infiammabile aggressivo trasparente incolore con odore pungente di acido cloridrico. Rappresenta il 36% ( concentrato) soluzione di acido cloridrico in acqua. Più pesante dell'acqua. A una temperatura di +108,6 0 С bolle, a una temperatura di –114,2 0 С si solidifica. Si dissolve bene in acqua in tutte le proporzioni, "fuma" nell'aria a causa della formazione di acido cloridrico con vapore acqueo in goccioline di nebbia. Interagisce con molti metalli, ossidi e idrossidi metallici, fosfati e silicati. Interagendo con i metalli, sprigiona un gas infiammabile (idrogeno), che in miscela con altri acidi provoca la combustione spontanea di alcuni materiali. Distrugge carta, legno, tessuti. Provoca ustioni a contatto con la pelle. L'esposizione a una nebbia di acido cloridrico, formata a seguito dell'interazione dell'acido cloridrico con il vapore acqueo nell'aria, provoca avvelenamento.

Si usa acido cloridrico in sintesi chimica, per la lavorazione dei minerali, il decapaggio dei metalli. Si ottiene sciogliendo acido cloridrico in acqua. L'acido cloridrico tecnico viene prodotto con una forza del 27,5-38% in peso.

L'acido cloridrico viene trasportato e immagazzinato in cisterne metalliche e stradali rivestite in gomma (rivestite con uno strato di gomma), contenitori, bombole, che sono il suo deposito temporaneo. Tipicamente, l'acido cloridrico viene conservato in serbatoi gommati verticali cilindrici rettificati (50-5000 m 3 di volume) a pressione atmosferica e temperatura ambiente o in bottiglie di vetro da 20 litri. Volumi massimi di stoccaggio 370 tonnellate.

Concentrazione massima consentita (MAC) nell'aria abitata Oggettiè 0,2 mg / m 3, nell'aria dell'area di lavoro dei locali industriali 5 mg/m3. A una concentrazione di 15 mg / m 3, le mucose del tratto respiratorio superiore e gli occhi sono interessati, compaiono mal di gola, raucedine, tosse, naso che cola, mancanza di respiro, la respirazione diventa difficile. A concentrazioni di 50 mg / m 3 e superiori, si verificano respirazione gorgogliante, dolori acuti dietro lo sterno e nello stomaco, vomito, spasmo e gonfiore della laringe e perdita di coscienza. La concentrazione di 50-75 mg/m3 è difficile da tollerare. La concentrazione di 75-100 mg/m3 è intollerabile. Una concentrazione di 6400 mg/m 3 per 30 minuti è letale. La concentrazione massima consentita quando si utilizzano maschere antigas industriali e civili è di 16.000 mg/m 3 .

Quando si tratta di incidenti, associato allo sversamento di acido cloridrico, è necessario isolare la zona pericolosa, allontanare le persone da essa, mantenersi sul lato sopravvento ed evitare luoghi bassi. Direttamente sul luogo dell'incidente e in aree di contaminazione ad alta concentrazione a una distanza fino a 50 m dal luogo della fuoriuscita, si lavora con maschere antigas isolanti IP-4M, IP-5 (su ossigeno legato chimicamente) o autorespiratori ASV-2, DAVS (su aria compressa), KIP-8, KIP-9 (su ossigeno compresso) e prodotti per la protezione della pelle (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). A una distanza di oltre 50 m dall'epidemia, dove la concentrazione diminuisce drasticamente, non è possibile utilizzare prodotti per la protezione della pelle e maschere antigas industriali con scatole di grado V, BKF, nonché maschere antigas civili GP-5, GP- 7, PDF-2D sono usati per proteggere gli organi respiratori, PDF-2Sh completi di cartuccia aggiuntiva DPG-3 o respiratori RPG-67, RU-60M con scatola marca V.

A causa del fatto che acido cloridrico "fumare" in aria con la formazione goccioline di nebbia durante l'interazione cloruro di idrogeno con vapore acqueo, nell'aria determinano la presenza cloruro di idrogeno.

La presenza di acido cloridrico è determinata da:

Nell'aria della zona industriale con un analizzatore di gas OKA-T-N cl , rilevatore di gas IGS-98-N cl , un analizzatore di gas universale UG-2 con un intervallo di misurazione di 0-100 mg / m 3, un rilevatore di gas di emissioni chimiche industriali GPHV-2 nell'intervallo di 5-500 mg / m 3.

Nello spazio aperto - con dispositivi SIP "KORSAR-X".

Al chiuso - SIP "VEGA-M"

Neutralizza i vapori di acido cloridrico e acido cloridrico le seguenti soluzioni alcaline:

Soluzione acquosa al 5% di soda caustica (ad esempio 50 kg di soda caustica per 950 litri di acqua);

Soluzione acquosa al 5% di soda in polvere (ad esempio 50 kg di soda in polvere per 950 litri di acqua);

Soluzione acquosa al 5% di calce spenta (ad esempio 50 kg di calce spenta per 950 litri di acqua);

Soluzione acquosa al 5% di soda caustica (ad esempio 50 kg di soda caustica per 950 litri di acqua);

Quando l'acido cloridrico viene sversato e non ci sono sbarramenti o vaschette, il sito della fuoriuscita viene recintato con un bastione di terra, il vapore di acido cloridrico viene precipitato installando una cortina d'acqua (il consumo d'acqua non è standardizzato), l'acido fuoriuscito viene neutralizzato in modo sicuro concentrazioni con acqua (8 tonnellate di acqua per 1 tonnellata di acido) rispettando tutte le misure precauzionali o soluzione acquosa alcalina al 5% (3,5 tonnellate di soluzione per 1 tonnellata di acido) e neutralizzare 5% di soluzione acquosa di alcali (7,4 tonnellate di soluzione per 1 tonnellata di acido).

Per spruzzare acqua o soluzioni, vengono utilizzati mezzi di irrigazione e antincendio, stazioni di imbottigliamento automatico (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), nonché idranti e sistemi speciali disponibili presso strutture chimicamente pericolose.

Per smaltire il terreno contaminato nel sito di una fuoriuscita di acido cloridrico, lo strato superficiale del suolo viene tagliato alla profondità della contaminazione, raccolto e trasportato per lo smaltimento utilizzando veicoli movimento terra (bulldozer, raschiatori, motolivellatrici, autocarri con cassone ribaltabile). I punti di taglio sono ricoperti da uno strato fresco di terreno, lavato con acqua a scopo di controllo.

Azioni del leader: isolare la zona pericolosa entro un raggio di almeno 50 metri, allontanare le persone da essa, mantenersi sul lato sopravvento, evitare luoghi bassi. Entrare nella zona dell'incidente solo con indumenti protettivi completi.

Fornire primo soccorso:

Nella zona infetta: abbondante risciacquo degli occhi e del viso con acqua, indossare anti-voga, ritiro urgente (esportazione) dal focolaio.

Dopo l'evacuazione dalla zona infetta: riscaldamento, riposo, risciacquo dell'acido dalla pelle esposta e dagli indumenti con acqua, abbondante lavaggio oculare con acqua, se la respirazione è difficile, riscaldare la zona del collo, per via sottocutanea - 1 ml. Soluzione allo 0,1% di solfato di atropina. Evacuazione immediata in una struttura medica.

Come gli acidi. Il programma educativo prevede la memorizzazione da parte degli studenti dei nomi e delle formule di sei rappresentanti di questo gruppo. E, guardando la tabella fornita dal libro di testo, noti nell'elenco degli acidi quello che viene prima e ti interessa in primo luogo: l'acido cloridrico. Purtroppo, in classe a scuola, non viene studiata né la proprietà né altre informazioni a riguardo. Pertanto, coloro che sono desiderosi di acquisire conoscenze al di fuori del curriculum scolastico cercano informazioni aggiuntive in ogni sorta di fonti. Ma spesso, molti non trovano le informazioni di cui hanno bisogno. E quindi il tema dell'articolo di oggi è dedicato a questo particolare acido.

Definizione

L'acido cloridrico è un forte acido monobasico. In alcune fonti, può essere chiamato cloridrico e cloridrico, nonché acido cloridrico.

È un liquido caustico incolore e fumante nell'aria (foto a destra). Tuttavia, l'acido tecnico ha un colore giallastro a causa della presenza di ferro, cloro e altri additivi. La sua massima concentrazione a una temperatura di 20 ° C è del 38%. La densità dell'acido cloridrico con tali parametri è 1,19 g/cm 3 . Ma questo composto in vari gradi di saturazione ha dati completamente diversi. Con una diminuzione della concentrazione, il valore numerico di molarità, viscosità e punto di fusione diminuisce, ma aumentano la capacità termica specifica e il punto di ebollizione. La solidificazione dell'acido cloridrico di qualsiasi concentrazione dà vari idrati cristallini.

Proprietà chimiche

Tutti i metalli che precedono l'idrogeno nella serie elettrochimica del loro voltaggio possono interagire con questo composto, formando sali e rilasciando idrogeno gassoso. Se vengono sostituiti da ossidi metallici, i prodotti di reazione saranno sale e acqua solubili. Lo stesso effetto sarà nell'interazione dell'acido cloridrico con gli idrossidi. Se, tuttavia, viene aggiunto ad esso qualsiasi sale di metalli (ad esempio carbonato di sodio), il cui residuo è stato prelevato da un acido più debole (carbonico), quindi cloruro di questo metallo (sodio), acqua e gas corrispondenti all'acido si formano residui (in questo caso anidride carbonica).

Ricevuta

Il composto ora discusso si forma quando il gas acido cloridrico, che può essere ottenuto bruciando idrogeno nel cloro, viene disciolto in acqua. L'acido cloridrico, che è stato ottenuto con questo metodo, è chiamato sintetico. I gas di scarico possono anche servire come fonte per ottenere questa sostanza. E tale acido cloridrico sarà chiamato gas di scarico. Recentemente, il livello di produzione di acido cloridrico utilizzando questo metodo è molto superiore alla sua produzione con un metodo sintetico, sebbene quest'ultimo dia il composto in una forma più pura. Questi sono tutti modi per ottenerlo nell'industria. Tuttavia, nei laboratori, l'acido cloridrico si ottiene in tre modi (i primi due differiscono solo per temperatura e prodotti di reazione) utilizzando vari tipi di interazioni chimiche, come ad esempio:

1. Effetto dell'acido solforico saturo sul cloruro di sodio a 150°C.
2. L'interazione delle suddette sostanze in condizioni con una temperatura di 550 ° C e oltre.
3. Idrolisi di cloruri di alluminio o magnesio.

L'idrometallurgia e l'elettroformatura non possono prescindere dall'utilizzo dell'acido cloridrico, ove necessario, per pulire la superficie dei metalli durante la stagnatura e la saldatura e per ottenere cloruri di manganese, ferro, zinco e altri metalli. Nell'industria alimentare, questo composto è noto come additivo alimentare E507 - lì è necessario un regolatore di acidità per produrre acqua seltz (soda). L'acido cloridrico concentrato si trova anche nel succo gastrico di qualsiasi persona e aiuta a digerire il cibo. Durante questo processo, il suo grado di saturazione diminuisce, perché. questa composizione è diluita con il cibo. Tuttavia, con il digiuno prolungato, la concentrazione di acido cloridrico nello stomaco aumenta gradualmente. E poiché questo composto è molto caustico, può causare ulcere allo stomaco.

Conclusione

L'acido cloridrico può essere sia benefico che dannoso per l'uomo. Il suo contatto con la pelle porta alla comparsa di gravi ustioni chimiche e i vapori di questo composto irritano le vie respiratorie e gli occhi. Ma se gestisci con cura questa sostanza, può tornare utile più di una volta