Xlorid (xlorid) kislota - inson hayotining ko'plab sohalarida juda keng qo'llaniladigan juda kuchli, xavfli kimyoviy.

Sho'r suv suv (H2O) bilan birlashtirilgan vodorod xlorid (HCL, hidsiz termal gaz). Qaynash nuqtasi eritmaning konsentratsiyasiga bog'liq. Modda yonuvchan, saqlash holati: faqat quruq xonalarda.

Tibbiyotda, stomatologiya sohasida, tishlarni oqartirish uchun ishlatiladi. Oshqozon etarli miqdorda sharbat (ferment) ajratsa, yordamchi vosita sifatida xlorid kislota eritmasi ishlatiladi. Kimyoviy laboratoriyalarda xlor biokimyoviy tajribalar, sanitariya me'yorlari va diagnostika uchun mashhur reagent hisoblanadi.

Xlorid kislota sanoatda keng ma'lum bo'ldi: matolarni bo'yash, charm, metallni lehimlash, shkalani, oksidlarni olib tashlash, u farmatsevtika ishlab chiqarishga, oksidlovchi vosita sifatida va hokazo.

Kimyoviy spektrning xossalari

Kislota ko'plab metallar, tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. U juda kuchli deb hisoblanadi va chamois bilan tengdir. Asosiy reaktsiya vodorodning chap tomonida joylashgan barcha metallar guruhlarida (magniy, temir, sink - elektr potentsiallari) o'zini namoyon qiladi.

Bunday ta'sir natijasida H ning havoga chiqishi bilan tuzlar hosil bo'ladi.

Suyultirilgan shakldagi vodorod xlorid eritmasi tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi, lekin faqat kamroq kuchli kislotalar hosil qilganlar bilan. Barcha natriy va kaltsiy karbonatlari ma'lum, u bilan o'zaro ta'sirlashgandan so'ng ular suv va uglerod oksidiga parchalanadi.

Nitrat kislota- sho'rlangan eritmaga sifatli reaktsiya. Uni olish uchun ushbu reaktivga kumush nitrat qo'shilishi kerak, natijada oq cho'kma hosil bo'ladi, undan azot moddasi olinadi.

Ushbu suv va vodorod aralashmasi yordamida ko'plab qiziqarli tajribalar o'tkaziladi. Misol uchun, ammiak bilan suyultiriladi. Natijada siz mayda kristallarning mustahkamligiga ega bo'lgan qalin oq tutunni olasiz. Metilamin, anilin, marganets dioksidi, kaliy karbonat ham kislota ta'sir qiladigan reaktivlardir.

Laboratoriyada xlorid kislota qanday ishlab chiqariladi

Moddani ishlab chiqarish keng ko'lamli, sotish bepul. Laboratoriya tajribalari sharoitida oddiy oshxona tuziga (natriy xlorid) yuqori konsentratsiyali sulfat kislota ta'sirida eritma ishlab chiqariladi.

Vodorod xloridni suvda eritishning ikkita usuli mavjud:

1. Vodorod xlorda (sintetik) yondiriladi.
2. Bog'langan (gazdan tashqari). Uning mohiyati organik xlorlash, gidroxlorlash ishlarini olib borishdan iborat.

Xlorid kislotaning kimyoviy xossalari ancha yuqori.

Organoklordan chiqindilarni piroliz qilish jarayonida modda yaxshi sintezlanadi. Bu kislorodning to'liq etishmasligi bilan uglevodorodlarning parchalanishi natijasida sodir bo'ladi. Noorganik moddalarning xom ashyosi bo'lgan metall xloridlardan ham foydalanishingiz mumkin. Agar konsentrlangan sulfat kislota (elektrolit) bo'lmasa, suyultirilgan holda oling.

Kaliy permanganat - tuz eritmasini olishning yana bir usuli.

Tabiiy sharoitda reagentni qazib olishga kelsak, ko'pincha bu kimyoviy aralashmani vulqon chiqindilari suvlarida topish mumkin. Vodorod xlorid - silvin (kaliy xlorid, o'yinlar uchun suyaklarga o'xshaydi), bishofit minerallarining tarkibiy qismidir. Bularning barchasi sanoatda moddani ajratib olish usullari.

Odamlarda bu ferment oshqozonda topiladi. Eritma kislota yoki asos bo'lishi mumkin. Ekstraksiya qilishning eng keng tarqalgan usullaridan biri sulfat deb ataladi.

Qanday va nima uchun ishlatiladi

Ehtimol, bu haqli ravishda inson hayotining deyarli barcha sohalarida topilgan va zarur bo'lgan muhim moddalardan biridir.

Ilova sohasini lokalizatsiya qilish:

• Metallurgiya. Oksidlangan joylardan sirtni tozalash, zangni eritish, lehim oldidan ishlov berish, kalaylash. Xlorid kislotasi rudalardan metallarning kichik qo'shimchalarini ajratib olishga yordam beradi. Zirkoniy va titan oksidlarni xloridlarga aylantirish usuli yordamida olinadi.
• Oziq-ovqat texnologiyasi sanoati. Oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida past konsentratsiyali eritma ishlatiladi. Jelatin, diabet kasalligi uchun fruktoza tarkibida sof emulsifikator mavjud. Oddiy soda ham ushbu moddaning yuqori miqdoriga ega. Tovarlarni qadoqlashda siz uni E507 nomi ostida ko'rasiz.
• Tibbiyot sohasi. Oshqozonda kislotali muhitning etarli emasligi va ichak bilan bog'liq muammolar bilan. Past Ph darajasi saraton kasalligiga olib keladi. To'g'ri ovqatlanish, vitaminlar ko'p bo'lsa ham, xavf yo'qolmaydi, oshqozon tizimidan sharbat olish uchun testlarni o'tkazish kerak, chunki etarli darajada kislotali muhitda foydali moddalar deyarli so'rilmaydi, ovqat hazm qilish buziladi.
• Tuz eritmasi inhibitor sifatida ishlatiladi - axloqsizlik va infektsiyalardan himoya qilish, antiseptik ta'sir. Yopishqoq aralashmalar, keramika mahsulotlarini ishlab chiqarish uchun. Issiqlik almashtirgichlarni yuvadi.
• Ichimlik suvini tozalash tartibi ham xlor ishtirokisiz to'liq emas.
• Kauchuk ishlab chiqarish, gazlama asoslarini oqartirish.
• Ushbu yechim bilan linzalaringizni parvarish qilishingiz mumkin.
• Uyda og'iz yuvish
• Ushbu modda elektr tokining ajoyib o'tkazuvchisidir.

Foydalanish bo'yicha ko'rsatmalar

Xlorid kislotasi faqat shifokor ko'rsatmasi bo'yicha tibbiyotda ichki foydalanish mumkin. Siz o'z-o'zidan davolay olmaysiz.

Ko'rsatma oddiy: preparat sifatida eritma tayyorlashning odatiy usuli - ishlatishdan oldin suvda butunlay yo'qolguncha aralashtirish. Yarim 200 gramm stakan uchun 15 tomchi dori buyuriladi. Faqat ovqat paytida, kuniga 4 marta oling.

Buni haddan tashqari oshirmang, bu kasalliklar uchun panatseya emas, mutaxassis bilan maslahatlashish muhimdir. Dozani oshirib yuborishda qizilo'ngachning shilliq qavatida yarali shakllanishlar paydo bo'ladi.

Yon ta'siri va kontrendikatsiyasi

Agar allergik reaktsiyaga moyil bo'lsangiz, qabul qilishdan saqlaning, bu tananing umumiy funktsiyalariga salbiy ta'sir ko'rsatishi mumkin.

Kuchli zaharlanish va kuyishlar

Konsentrlangan shaklda mahsulot terisi bilan aloqa qilganda siz qattiq toksikologik kuyishingiz mumkin. Nafas olish yo'llariga (halqum, tomoq) ortiqcha bug'ning kirib borishi zaharlanishni keltirib chiqaradi.

Kuchli bo'g'uvchi yo'tal bor, balg'am qon bilan bo'lishi mumkin. Ko'rish loyqa bo'lib qoladi, men doimo ko'zlarimni ishqalashni xohlayman, shilliq qavatlar tirnash xususiyati qiladi. Iris yorqin nurga ta'sir qilmaydi.

Xlorid kislotasi bilan yonish oltingugurt kabi qo'rqinchli emas, ammo ovqat hazm qilish tizimiga kirishi mumkin bo'lgan bug'lar gidroksidi zaharlanishning jiddiy oqibatlariga olib kelishi mumkin.

Birinchi belgi (alomat) - bu tana haroratining ko'tarilishi. Ushbu moddaning qizilo'ngachga ta'sirining xarakterli xususiyatlari quyidagilarda ko'rinadi: o'pkada xirillash, qusish, jismoniy zaiflik, chuqur nafas ololmasligi, nafas olish yo'llarining shishishi.

Ko'p miqdorda yutilganda, toksikologiyaning rasmi dahshatli: qusish hajmi oshadi, yuzning siyanozi va aritmiya hosil bo'ladi. Ko'krak qafasi siqiladi (asfiksiya), keyin gırtlakning shishishi va og'riq zarbasidan o'lim.

Ushbu alomatlar bilan birinchi yordam harakatlarining ma'lum bir tasnifi mavjud.

Intoksikatsiya bosqichlarini ajratish juda muhim:

• Agar odam bug 'bilan zaharlangan bo'lsa, uni zudlik bilan toza havoga olib chiqish kerak. Tomoqni natriy bikarbonat eritmasi bilan yuving, ko'zlarga kompress qo'ying. Zudlik bilan kasalxonaga boring.
• Agar kislotaning ta'siri bolaning yoki kattalarning terisiga qaratilgan bo'lsa, kuygan joyni to'g'ri davolash muhimdir. 15 daqiqa davomida terini yuvib tashlang va kuygan malhamni qo'llang.
• Agar eritma ichki organlarga zarar etkazsa, tekshirish va kasalxonaga yotqizish orqali oshqozonni shoshilinch tozalash kerak.

Preparatlardagi xlorid kislota analoglari

Moddaning ruxsat etilgan normasi tibbiyotda qo'llanilganligi sababli, u bunday dorilarda mavjud:

• Magniy sulfat.
• Kaltsiy xlorid.
• Reamberin.

Esda tutingki, inson iste'moli uchun vodorod xlorid kislotasi faqat suyultirilgan shaklda qo'llaniladi.

Kvitansiya. Xlorid kislotasi vodorod xloridni suvda eritish natijasida hosil bo'ladi.

Chapdagi rasmda ko'rsatilgan qurilmaga e'tibor bering. U xlorid kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Xlorid kislotasini olish jarayonida gaz chiqishi trubkasini kuzatib boring, u suv sathidan yaqinroq bo'lishi kerak va unga botirilmasligi kerak. Agar bunga rioya qilinmasa, vodorod xloridning yuqori eruvchanligi tufayli probirkaga sulfat kislota bilan suv kiradi va portlash sodir bo'lishi mumkin.

Sanoatda xlorid kislota odatda vodorodni xlorda yoqish va reaksiya mahsulotini suvda eritish orqali ishlab chiqariladi.

jismoniy xususiyatlar. Vodorod xloridni suvda eritib, hatto 1,19 g/sm 3 zichlikdagi 40% li xlorid kislota eritmasini ham olish mumkin. Biroq, tijoratda mavjud bo'lgan konsentrlangan xlorid kislotasi taxminan 0,37 massa ulushini yoki taxminan 37% vodorod xloridni o'z ichiga oladi. Ushbu eritmaning zichligi taxminan 1,19 g / sm 3 ni tashkil qiladi. Kislota suyultirilganda uning eritmasining zichligi pasayadi.

Konsentrlangan xlorid kislota bebaho eritma bo'lib, nam havoda kuchli bug'lanadi, vodorod xlorid ajralib chiqishi tufayli o'tkir hidga ega.

Kimyoviy xossalari. Xlorid kislotasi ko'pchilik kislotalarga xos bo'lgan bir qator umumiy xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, u o'ziga xos xususiyatlarga ega.

HCL ning boshqa kislotalar bilan umumiy xususiyatlari: 1) Ko'rsatkichlarning rangi o'zgarishi 2) metallar bilan o'zaro ta'siri 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Asoslar bilan o'zaro ta'siri: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Tuzlar bilan o'zaro ta'siri: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL ning o'ziga xos xususiyatlari: 1) Kumush nitrat bilan o'zaro ta'siri (kumush nitrat xlorid kislotasi va uning tuzlari uchun reaktivdir); suvda yoki kislotalarda erimaydigan oq cho‘kma hosil bo‘ladi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Ilova. Ushbu metalldan mahsulotlarni boshqa metallar (qalay, xrom, nikel) bilan qoplashdan oldin temir oksidlarini olib tashlash uchun katta miqdordagi xlorid kislotasi iste'mol qilinadi. Xlorid kislota metall bilan emas, faqat oksidlar bilan reaksiyaga kirishishi uchun unga maxsus moddalar qo'shiladi, ular inhibitorlar deb ataladi. Inhibitorlar- Reaksiyalarni sekinlashtiruvchi moddalar.

Xlorid kislotasi turli xil xloridlarni olish uchun ishlatiladi. U xlor ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ko'pincha me'da shirasining kislotaliligi past bo'lgan bemorlarga xlorid kislotasi eritmasi buyuriladi. Hidroklorik kislota tanadagi har bir insonda mavjud bo'lib, u ovqat hazm qilish uchun zarur bo'lgan me'da shirasining bir qismidir.

Oziq-ovqat sanoatida xlorid kislota faqat eritma shaklida qo'llaniladi. Limon kislotasi, jelatin yoki fruktoza ishlab chiqarishda kislotalikni tartibga solish uchun ishlatiladi (E 507).

Xlorid kislotasi teri uchun xavfli ekanligini unutmang. Bu ko'zlarga yanada katta xavf tug'diradi. Insonga ta'sir qilish, tishlarning parchalanishiga, shilliq qavatlarning tirnash xususiyati va bo'g'ilishga olib kelishi mumkin.

Bundan tashqari, xlorid kislota elektroformatsiyalash va gidrometallurgiyada faol qo'llaniladi (shkalani tozalash, zangni tozalash, teriga ishlov berish, kimyoviy reagentlar, neft ishlab chiqarishda tog' jinslarini erituvchi sifatida, kauchuk, natriy glutamat, soda, Cl 2 ishlab chiqarishda). Xlorid kislotasi Cl 2 ni organik sintezda regeneratsiya qilish uchun ishlatiladi (vinilxlorid, alkilxloridlar va boshqalarni olish uchun) difenilolpropan ishlab chiqarishda, benzolni alkillashda katalizator sifatida foydalanish mumkin.

sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.

Suvda u xlorid kislota deb ataladi ( HCl).

Xlorid kislotaning fizik xossalari

Oddiy sharoitlarda xlorid kislotasi o'tkir, yoqimsiz hidli shaffof, rangsiz suyuqlikdir.

Konsentrlangan xlorid kislotada 37% vodorod xlorid mavjud. Bunday kislota havoda "chekadi". Undan vodorod xlorid ajralib chiqadi, u havodagi suv bug'lari bilan xlorid kislotaning kichik tomchilaridan iborat "tuman" hosil qiladi. Xlorid kislota suvdan biroz og'irroq (37% xlorid kislotaning solishtirma og'irligi 1,19 ga teng).

Maktab laboratoriyalarida asosan suyultirilgan xlorid kislota ishlatiladi.

Xlorid kislotaning kimyoviy xossalari

Xlorid kislota eritmasi nordon ta'mga ega. Ushbu eritmadagi lakmus qizil, fenolftalein esa rangsiz bo'lib qoladi.

Ishqorlar va kislotalar ta'siridan rangi o'zgarib turadigan moddalar indikatorlar deyiladi.

Litmus, fenolftalein - kislotalar va ishqorlar uchun ko'rsatkichlar. Ko'rsatkichlar yordamida siz eritmada kislota yoki ishqor borligini aniqlashingiz mumkin.

Xlorid kislota ko'plab metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Xlorid kislotaning natriy bilan o'zaro ta'siri ayniqsa tez sodir bo'ladi. Buni qurilmada o'tkaziladigan tajribadan osongina ko'rish mumkin.

Konsentrlangan xlorid kislotasi probirkaga uning hajmining 1/4 qismigacha quyiladi, tripodga o'rnatiladi va unga kichik bir bo'lak natriy (no'xat o'lchami) tushiriladi. Probirkadan vodorod ajralib chiqadi, uni yoqish mumkin, oddiy tuzning mayda kristallari probirka tubiga cho‘kadi.

Ushbu tajribadan kelib chiqadiki, natriy vodorodni kislotadan siqib chiqaradi va uning molekulasining qolgan qismi bilan birlashadi:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?

Xlorid kislotaning ruxga ta'sirida vodorod ajralib chiqadi va eritmada rux xlorid ZnCl 2 moddasi qoladi.

Rux ikki valentli bo'lganligi sababli, har bir sink atomi ikkita xlorid kislota molekulasidagi ikkita vodorod atomini almashtiradi:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?

Xlorid kislota temir, alyuminiy va boshqa ko'plab metallarga ham ta'sir qiladi.

Ushbu reaksiyalar natijasida vodorod ajralib chiqadi va eritmalarda metall xloridlar qoladi: temir xlorid FeCl 2, alyuminiy xlorid AlCl 3 va boshqalar.

Bu metall xloridlar xlorid kislotadagi vodorodni metallar bilan almashtirish mahsulotlaridir.

Kislotadagi vodorodni metall bilan almashtirish mahsuloti sifatida qaralishi mumkin bo'lgan birikma moddalar tuzlar deyiladi.

Metall xloridlar xlorid kislota tuzlaridir.

Neytrallanish reaksiyasi (tenglama)

Xlorid kislotaning juda muhim kimyoviy xossasi uning asoslar bilan o'zaro ta'siridir. Avval uning gidroksidi bilan, masalan, kaustik soda bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing.

Shu maqsadda, emas, balki bir shisha idishga quyinglar katta miqdorda suyultirilgan natriy gidroksid eritmasi va unga bir necha tomchi lakmus eritmasi qo'shing.

Suyuqlik ko'k rangga aylanadi. Keyin bir xil stakanga kichik bo'laklarga bo'linib, xlorid kislota eritmasini gradusli naychadan (byuretka) shisha ichidagi suyuqlik rangi binafsha rangga o'zgarmaguncha quyamiz. Binafsha lakmus eritmada kislota ham, ishqor ham yo'qligini ko'rsatadi.

Bunday yechim neytral deb ataladi. Undan suv qaynagandan keyin osh tuzi NaCl qoladi. Ushbu tajribaga asoslanib, o'yuvchi natriy va xlorid kislota eritmalari quyilganda, suv va natriy xlorid olinadi, degan xulosaga kelish mumkin. Suv molekulalari vodorod atomlarining (kislota molekulalaridan) gidroksil guruhlari (ishqoriy molekulalardan) birikmasidan hosil bo'lgan. Natriy xlorid molekulalari natriy atomlaridan (ishqoriy molekulalardan) va xlor atomlaridan - kislota qoldiqlaridan hosil bo'lgan. Ushbu reaksiya tenglamasini quyidagicha yozish mumkin:

Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H 2 O

Boshqa ishqorlar ham xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi - o'yuvchi kaliy, gidroksidi kaltsiy.

Keling, xlorid kislotaning erimaydigan asoslar bilan, masalan, mis oksidi gidrati bilan qanday reaksiyaga kirishishi bilan tanishamiz. Shu maqsadda biz ushbu asosning ma'lum miqdorini stakanga joylashtiramiz va mis oksidi gidrati to'liq eriguncha unga ehtiyotkorlik bilan xlorid kislota qo'shamiz.

Shunday qilib olingan ko'k eritma bug'langandan so'ng mis xlorid CuCl 2 kristallari olinadi. Bunga asoslanib, quyidagi tenglamani yozish mumkin:

Va bu holda, ushbu kislotaning ishqorlar bilan o'zaro ta'siriga o'xshash reaktsiya sodir bo'ldi: kislota molekulalaridan vodorod atomlari asos molekulalarining gidroksil guruhlari bilan birlashganda, suv molekulalari hosil bo'ldi. Mis atomlari xlor atomlari (kislota molekulalarining qoldiqlari) bilan birlashib, tuz molekulalarini - mis xloridni hosil qiladi.

Xlorid kislota boshqa erimaydigan asoslar bilan, masalan, temir oksidi gidrat bilan bir xil reaksiyaga kirishadi:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

Kislotaning asos bilan tuz va suv hosil qilish reaksiyasiga neytrallanish deyiladi.

Xlorid kislota inson va hayvonlarning me'da shirasida oz miqdorda bo'lib, ovqat hazm qilishda muhim rol o'ynaydi.

Xlorid kislota ishqorlarni neytrallash, xlorid tuzlarini olish uchun ishlatiladi. Shuningdek, u ba'zi plastmassalar, dori-darmonlarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Xlorid kislotasidan foydalanish

Xlorid kislotasi xalq xo'jaligida keng qo'llaniladi va siz kimyoni o'rganayotganda uni tez-tez uchratasiz.

Po'latni tuzlash uchun ko'p miqdorda xlorid kislotasi ishlatiladi. Nikel bilan qoplangan, rux bilan qoplangan, qalay bilan qoplangan (qalay bilan qoplangan), xromlangan mahsulotlar kundalik hayotda keng qo'llaniladi. Po'latdan yasalgan buyumlar va lavha temirni himoya metall qatlami bilan qoplash uchun birinchi navbatda temir oksidi plyonkasini sirtdan olib tashlash kerak, aks holda metall unga yopishmaydi. Oksidlarni olib tashlash mahsulotni xlorid yoki sulfat kislota bilan ishqalash orqali amalga oshiriladi. Oshlamaning kamchiligi shundaki, kislota nafaqat oksid bilan, balki metall bilan ham reaksiyaga kirishadi. Bunga yo'l qo'ymaslik uchun kislotaga oz miqdorda inhibitor qo'shiladi. Inhibitorlar - bu kiruvchi reaktsiyani sekinlashtiradigan moddalar. Inhibe qilingan xlorid kislota po'lat idishlarda saqlanishi va po'lat idishlarda tashilishi mumkin.

Xlorid kislotasi eritmasini dorixonada ham sotib olish mumkin. Shifokorlar me'da shirasining past kislotaliligi bo'lgan bemorlarga suyultirilgan eritmani buyuradilar.

Xlorid kislotasi (H Cl) xavf toifasi 3

(konsentrlangan xlorid kislotasi)

Vodorod xloridning o'tkir hidli rangsiz shaffof agressiv yonmaydigan suyuqlik. 36% ni tashkil qiladi ( konsentrlangan) vodorod xloridning suvdagi eritmasi. Suvdan og'irroq. +108,6 0 S haroratda qaynaydi, -114,2 0 S haroratda esa qotib qoladi. U suvda barcha nisbatlarda yaxshi eriydi, tuman tomchilarida suv bug'lari bilan vodorod xlorid hosil bo'lishi tufayli havoda "tutadi". Ko'pgina metallar, metall oksidlari va gidroksidlari, fosfatlar va silikatlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u yonuvchan gazni (vodorod) chiqaradi, boshqa kislotalar bilan aralashmada ba'zi materiallarning o'z-o'zidan yonishiga olib keladi. Qog'oz, yog'och, matolarni yo'q qiladi. Teri bilan aloqa qilganda kuyishga olib keladi. Vodorod xloridning havodagi suv bug'lari bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan xlorid kislotasi tumaniga ta'sir qilish zaharlanishni keltirib chiqaradi.

Xlorid kislotasi ishlatiladi kimyoviy sintezda, rudalarni qayta ishlash, metallarni tuzlash uchun. Vodorod xloridni suvda eritish orqali olinadi. Texnik xlorid kislota og'irligi bo'yicha 27,5-38% kuch bilan ishlab chiqariladi.

Xlorid kislotasi tashiladi va saqlanadi rezina bilan qoplangan (kauchuk qatlami bilan qoplangan) metall relsli va yo'l sisternalarida, konteynerlarda, silindrlarda, uning vaqtincha saqlash joyi. Odatda, xlorid kislotasi atmosfera bosimi va atrof-muhit haroratida yoki 20 litrli shisha idishlarda tuproqli silindrsimon vertikal gummed tanklarda (50-5000 m 3 hajm) saqlanadi. Maksimal saqlash hajmi 370 tonna.

Maksimal ruxsat etilgan konsentratsiya (MAC) yashaydigan havoda buyumlar 0,2 mg / m 3, sanoat binolarining ish maydoni havosida 5 mg/m 3. 15 mg / m 3 konsentratsiyada yuqori nafas yo'llarining shilliq pardalari va ko'zlarga ta'sir qiladi, tomoq og'rig'i, tovush, yo'tal, burun oqishi, nafas qisilishi, nafas olish qiyinlashadi. 50 mg / m 3 va undan yuqori konsentratsiyalarda pufakchali nafas olish, sternum orqasida va oshqozonda o'tkir og'riqlar, qusish, halqumning spazmi va shishishi, ongni yo'qotish paydo bo'ladi. 50-75 mg / m 3 konsentratsiyasiga toqat qilish qiyin. 75-100 mg / m 3 konsentratsiyasi chidab bo'lmas. 30 daqiqa davomida 6400 mg / m 3 konsentratsiyasi o'limga olib keladi. Sanoat va fuqarolik gaz maskalaridan foydalanganda maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiya 16000 mg / m 3 ni tashkil qiladi.

Baxtsiz hodisalar bilan shug'ullanganda, xlorid kislotasi to'kilishi bilan bog'liq bo'lsa, xavfli zonani izolyatsiya qilish, undan odamlarni olib tashlash, shamol tomonida ushlab turish va past joylardan qochish kerak. To'g'ridan-to'g'ri avariya sodir bo'lgan joyda va to'kilgan joydan 50 m gacha bo'lgan masofada yuqori konsentratsiyali ifloslanish joylarida IP-4M, IP-5 (kimyoviy bog'langan kislorodda) yoki nafas olish moslamalarini izolyatsiyalovchi gaz niqoblarida ishlar olib boriladi. ASV-2, DAVS (siqilgan havoda), KIP-8, KIP-9 (siqilgan kislorodda) va terini himoya qilish vositalari (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Epidemiya o'chog'idan 50 m dan ortiq masofada, kontsentratsiyasi keskin pasaygan joylarda terini himoya qilish vositalaridan foydalanish mumkin emas va V, BKF markali qutilari bo'lgan sanoat gaz niqoblari, shuningdek, GP-5, GP- 7, PDF-2D nafas olish a'zolarini himoya qilish uchun ishlatiladi , PDF-2Sh qo'shimcha DPG-3 patroni yoki RPG-67, RU-60M markali V qutili respiratorlar bilan to'la.

Shu tufayli xlorid kislotasi shakllanishi bilan havoda "tutun" o'zaro ta'sirlashganda tuman tomchilari vodorod xlorid suv bug'lari bilan, havoda mavjudligini aniqlang vodorod xlorid.

Vodorod xloridning mavjudligi quyidagilar bilan aniqlanadi:

OKA-T-N gaz analizatori bilan sanoat zonasi havosida Cl , gaz detektori IGS-98-N Cl , 0-100 mg / m 3 o'lchov oralig'iga ega universal gaz analizatori UG-2, 5-500 mg / m 3 oralig'ida sanoat kimyoviy chiqindilarining gaz detektori GPHV-2.

Ochiq maydonda - SIP "KORSAR-X" qurilmalari bilan.

Bino ichida - SIP "VEGA-M"

Xlorid kislotasi va vodorod xlorid bug'larini neytrallash quyidagi gidroksidi eritmalar:

Kaustik sodaning 5% suvli eritmasi (masalan, 950 litr suv uchun 50 kg kaustik soda);

Soda kukunining 5% suvli eritmasi (masalan, 50 kg soda kukun shaklida 950 litr suv uchun);

o'chirilgan ohakning 5% suvli eritmasi (masalan, 950 litr suv uchun 50 kg o'chirilgan ohak);

Kaustik sodaning 5% suvli eritmasi (masalan, 950 litr suv uchun 50 kg kaustik soda);

Xlorid kislotasi to'kilganda va hech qanday bog'lanish yoki pan bo'lmasa, to'kilgan joy tuproqli devor bilan o'raladi, suv pardasi o'rnatish orqali vodorod xlorid bug'i cho'ktiriladi (suv iste'moli standartlashtirilmagan), to'kilgan kislota xavfsiz holatga keltiriladi. konsentratsiyasini suv bilan (1 tonna kislota uchun 8 tonna suv) barcha ehtiyot choralariga rioya qilgan holda yoki 5% suvli ishqor eritmasi (1 tonna kislota uchun 3,5 t eritma) va neytrallash 5Ishqorning % suvli eritmasi (1 t kislotaga 7,4 t eritma).

Suv yoki eritmalarni purkash uchun sug'orish va o't o'chirish mashinalari, avtoto'ldirish stantsiyalari (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), shuningdek, kimyoviy xavfli ob'ektlarda mavjud bo'lgan hidrantlar va maxsus tizimlar qo'llaniladi.

Xlorid kislotasi to'kilgan joyda ifloslangan tuproqni yo'q qilish uchun tuproqning sirt qatlami ifloslanish chuqurligiga kesiladi, yig'iladi va er ko'taruvchi transport vositalari (buldozerlar, qirg'ichlar, avtogreyderlar, samosvallar) yordamida utilizatsiya qilish uchun tashiladi. Kesilgan joylar yangi tuproq qatlami bilan qoplangan, nazorat qilish uchun suv bilan yuviladi.

Rahbarning harakatlari: xavfli zonani kamida 50 metr radiusda ajratib qo'ying, odamlarni undan olib tashlang, shamol tomonida turing, past joylardan saqlaning. Baxtsiz hodisa zonasiga faqat to'liq himoya kiyimida kiring.

Birinchi yordam ko'rsatish:

Infektsiyalangan hududda: ko'z va yuzni suv bilan ko'p yuvish, qo'yish anti-vogas, epidemiyadan shoshilinch chekinish (eksport).

Infektsiyalangan hududdan evakuatsiya qilingandan keyin: isinish, dam olish, ochiq teri va kiyimlardan kislotani suv bilan yuvish, ko'zni suv bilan ko'p miqdorda yuvish, nafas olish qiyin bo'lsa, bo'yin sohasini qizdirish, teri ostiga - 1 ml. Atropin sulfatning 0,1% eritmasi. Tibbiy muassasaga zudlik bilan evakuatsiya qilish.

Kislotalar kabi. Ta'lim dasturida talabalar tomonidan ushbu guruhning olti vakilining ismlari va formulalarini yodlash ko'zda tutilgan. Va darslik tomonidan taqdim etilgan jadvalni ko'rib chiqsangiz, siz kislotalar ro'yxatida birinchi o'rinda turadigan va sizni birinchi navbatda qiziqtiradigan - xlorid kislotasini ko'rasiz. Afsuski, maktabdagi sinfda na mulk, na bu haqda boshqa ma'lumotlar o'rganilmaydi. Shu sababli, maktab o'quv dasturidan tashqari bilim olishga intilayotganlar har xil manbalardan qo'shimcha ma'lumot izlaydilar. Ammo ko'pincha ko'pchilik kerakli ma'lumotni topa olmaydi. Shunday qilib, bugungi maqolaning mavzusi ushbu kislotaga bag'ishlangan.

Ta'rif

Xlorid kislotasi kuchli monobazik kislotadir. Ba'zi manbalarda uni xlorid va xlorid, shuningdek, vodorod xlorid deb atash mumkin.

Bu havodagi rangsiz va tutunli kaustik suyuqlikdir (o'ngdagi fotosurat). Biroq, texnik kislota tarkibida temir, xlor va boshqa qo'shimchalar mavjudligi sababli sarg'ish rangga ega. 20 ° C haroratda uning eng katta konsentratsiyasi 38% ni tashkil qiladi. Bunday parametrlarga ega bo'lgan xlorid kislotaning zichligi 1,19 g / sm 3 ni tashkil qiladi. Ammo turli darajadagi to'yinganlikdagi bu birikma butunlay boshqacha ma'lumotlarga ega. Konsentratsiyaning pasayishi bilan molyarlik, yopishqoqlik va erish nuqtasining raqamli qiymati kamayadi, lekin o'ziga xos issiqlik sig'imi va qaynash nuqtasi ortadi. Har qanday konsentratsiyadagi xlorid kislotaning qattiqlashishi turli xil kristalli gidratlarni beradi.

Kimyoviy xossalari

O'z kuchlanishining elektrokimyoviy qatorida vodoroddan oldin kelgan barcha metallar bu birikma bilan o'zaro ta'sirlashib, tuzlar hosil qilishi va vodorod gazini chiqarishi mumkin. Agar ular metall oksidlari bilan almashtirilsa, reaktsiya mahsulotlari eriydigan tuz va suv bo'ladi. Xuddi shu ta'sir xlorid kislotaning gidroksidlar bilan o'zaro ta'sirida bo'ladi. Ammo, agar unga qoldiqlari zaifroq kislotadan (karbonat) olingan har qanday metallar tuzi (masalan, natriy karbonat) qo'shilsa, u holda bu metallning xloridi (natriy), kislotaga mos keladigan suv va gaz. qoldiq (bu holda, karbonat angidrid) hosil bo'ladi. .

Kvitansiya

Endi muhokama qilinadigan birikma vodorodni xlorda yoqish orqali olinadigan vodorod xlorid gazi suvda eritilganda hosil bo'ladi. Ushbu usul yordamida olingan xlorid kislotasi sintetik deb ataladi. Chiqarilgan gazlar ham ushbu moddani olish uchun manba bo'lib xizmat qilishi mumkin. Va bunday xlorid kislotasi gazsiz deb ataladi. So'nggi paytlarda ushbu usul yordamida xlorid kislotasini ishlab chiqarish darajasi uni sintetik usulda ishlab chiqarishga qaraganda ancha yuqori, garchi ikkinchisi birikmani toza shaklda beradi. Bularning barchasi uni sanoatda olishning usullari. Biroq, laboratoriyalarda xlorid kislota turli xil kimyoviy o'zaro ta'sirlardan foydalangan holda uchta usulda (birinchi ikkitasi faqat harorat va reaksiya mahsulotlarida farqlanadi) olinadi, masalan:

1. To'yingan sulfat kislotaning 150 ° S da natriy xloridga ta'siri.
2. Yuqoridagi moddalarning 550 ° C va undan yuqori haroratli sharoitlarda o'zaro ta'siri.
3. Alyuminiy yoki magniy xloridlarining gidrolizlanishi.

Gidrometallurgiya va elektroformatsiyani kalaylash va lehimlash jarayonida metallarning sirtini tozalash va marganets, temir, rux va boshqa metallarning xloridlarini olish uchun zarur bo'lgan joylarda xlorid kislotasini ishlatmasdan amalga oshirib bo'lmaydi. Oziq-ovqat sanoatida bu birikma E507 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida tanilgan - u erda selts (soda) suvini tayyorlash uchun zarur bo'lgan kislotalilik regulyatori mavjud. Konsentrlangan xlorid kislota har qanday odamning me'da shirasida ham bo'ladi va ovqat hazm qilishda yordam beradi. Bu jarayon davomida uning to'yinganlik darajasi pasayadi, chunki. bu kompozitsiya oziq-ovqat bilan suyultiriladi. Biroq, uzoq muddatli ro'za tutish bilan, oshqozonda xlorid kislotasi kontsentratsiyasi asta-sekin o'sib boradi. Va bu birikma juda kostik bo'lgani uchun u oshqozon yarasiga olib kelishi mumkin.

Xulosa

Xlorid kislotasi inson uchun ham foydali, ham zararli bo'lishi mumkin. Uning teri bilan aloqasi kuchli kimyoviy kuyishlar paydo bo'lishiga olib keladi va bu birikmaning bug'lari nafas olish yo'llari va ko'zlarni bezovta qiladi. Ammo agar siz ushbu moddani ehtiyotkorlik bilan ishlatsangiz, u bir necha marta foydali bo'lishi mumkin