Cosa sono i sali?

I sali sono sostanze così complesse costituite da atomi di metallo e residui acidi. In alcuni casi, i sali possono contenere idrogeno nella loro composizione.

Se consideriamo attentamente questa definizione, noteremo che nella loro composizione i sali sono in qualche modo simili agli acidi, con l'unica differenza che gli acidi sono costituiti da atomi di idrogeno e i sali contengono ioni metallici. Ne consegue che i sali sono prodotti della sostituzione di atomi di idrogeno in un acido per ioni metallici. Quindi, ad esempio, se prendiamo il sale comune NaCl noto a tutti, può essere considerato come un prodotto della sostituzione dell'idrogeno nell'acido cloridrico HC1 con uno ione sodio.

Ma ci sono delle eccezioni. Prendiamo ad esempio i sali di ammonio, contengono residui acidi con una particella NH4+ e non con atomi di metallo.

Tipi di sale

Ora diamo un'occhiata più da vicino alla classificazione dei sali.

Classificazione:

I sali acidi sono quelli in cui gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Si ottengono neutralizzando la base con un eccesso di acido.
I sali medi o, poiché sono ancora normali, comprendono quei sali in cui tutti gli atomi di idrogeno nelle molecole acide sono sostituiti da atomi di metallo, ad esempio, come Na2CO3, KNO3, ecc.
I sali basici comprendono quelli in cui vi è una sostituzione incompleta o parziale dei gruppi ossidrilici delle basi con residui acidi, quali: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, ecc.
I sali doppi contengono due cationi diversi, che si ottengono per cristallizzazione da una soluzione mista di sali con cationi diversi, ma gli stessi anioni.
Ma i sali misti includono quelli che contengono due diversi anioni. Esistono anche sali complessi, che includono un catione complesso o un anione complesso.

Proprietà fisiche dei sali

Sappiamo già che i sali sono solidi, ma dovresti sapere che hanno una solubilità diversa in acqua.

Se consideriamo i sali in termini di solubilità in acqua, allora possono essere suddivisi in gruppi quali:

Solubile (P),
- insolubile (N)
- leggermente solubile (M).

Nomenclatura del sale

Per determinare il grado di solubilità dei sali si può fare riferimento alla tabella della solubilità di acidi, basi e sali in acqua.

Di norma, tutti i nomi unici sono costituiti dai nomi dell'anione, che si presenta al nominativo e del catione, che si trova al genitivo.

Per esempio: Na2SO4 - solfato (I.p.) di sodio (R.p.).

Inoltre, per i metalli tra parentesi indicare uno stato di ossidazione variabile.

Prendiamo ad esempio:

FeSO4 - solfato di ferro (II).

Dovresti anche essere consapevole del fatto che esiste una nomenclatura internazionale per il nome dei sali di ciascun acido, a seconda del nome latino dell'elemento. Quindi, ad esempio, i sali dell'acido solforico sono chiamati solfati. Ad esempio, CaSO4 è chiamato solfato di calcio. Ma i sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri. Ad esempio, sappiamo tutti, NaCl è chiamato cloruro di sodio.

Se sali di acidi dibasici, al loro nome viene aggiunta la particella "bi" o "idro".

Per esempio: Mg (HCl3) 2 - suonerà come bicarbonato di magnesio o bicarbonato.

Se in un acido tribasico uno degli atomi di idrogeno viene sostituito da un metallo, allora bisogna aggiungere anche il prefisso “diidro” e si ottiene:

NaH2PO4 è sodio diidrogeno fosfato.

Proprietà chimiche dei sali

E ora passiamo alla considerazione delle proprietà chimiche dei sali. Il fatto è che sono determinati dalle proprietà dei cationi e degli anioni che fanno parte della loro composizione.

Il valore del sale per il corpo umano

Nella società, ci sono state a lungo discussioni sui danni e sui benefici del sale, che ha sul corpo umano. Ma non importa quale sia il punto di vista degli avversari, dovresti sapere che il sale da cucina è una sostanza minerale naturale che è vitale per il nostro corpo.

Dovresti anche essere consapevole del fatto che con una mancanza cronica di cloruro di sodio nel corpo, puoi ottenere un esito fatale. Dopotutto, se ricordiamo le lezioni di biologia, allora sappiamo che il corpo umano è costituito per il settanta per cento da acqua. E grazie al sale avvengono i processi di regolazione e sostegno dell'equilibrio idrico nel nostro organismo. Pertanto, è impossibile escludere in ogni caso l'uso del sale. Naturalmente, anche l'uso eccessivo di sale non porterà a nulla di buono. E qui la conclusione si suggerisce che tutto dovrebbe essere con moderazione, poiché la sua carenza, così come l'eccesso, può portare a uno squilibrio nella nostra dieta.

L'uso dei sali

I sali hanno trovato la loro applicazione sia per scopi industriali che nella nostra vita quotidiana. E ora diamo un'occhiata più da vicino e scopriamo dove e quali sali vengono utilizzati più spesso.

Sali di acido cloridrico

Di questo tipo di sale vengono spesso utilizzati cloruro di sodio e cloruro di potassio. Il sale da cucina, che mangiamo, viene estratto dall'acqua del mare, del lago e dalle miniere di sale. E se mangiamo cloruro di sodio, nell'industria viene utilizzato per produrre cloro e soda. Ma il cloruro di potassio è indispensabile in agricoltura. È usato come fertilizzante di potassio.

Sali di acido solforico

Per quanto riguarda i sali dell'acido solforico, sono ampiamente utilizzati in medicina e nell'edilizia. È usato per fare il gesso.

Sali di acido nitrico

I sali dell'acido nitrico, o come vengono anche chiamati nitrati, sono usati in agricoltura come fertilizzanti. I più significativi tra questi sali sono il nitrato di sodio, il nitrato di potassio, il nitrato di calcio e il nitrato di ammonio. Sono anche chiamati salnitro.

Ortofosfati

Tra gli ortofosfati, uno dei più importanti è l'ortofosfato di calcio. Questo sale costituisce la base di minerali come fosforiti e apatiti, necessari nella produzione di fertilizzanti fosfatici.

Sali di acido carbonico

In natura si trovano sali di acido carbonico o carbonato di calcio, sotto forma di gesso, calcare e marmo. È usato per fare il lime. Ma il carbonato di potassio è usato come materia prima nella produzione di vetro e sapone.

Certo, conosci molte cose interessanti sul sale, ma ci sono anche fatti che a malapena sapevi.

Probabilmente sai che in Russia era consuetudine incontrare gli ospiti con pane e sale, ma eri arrabbiato perché pagavano persino una tassa per il sale.

Sai che c'erano volte in cui il sale era valutato più dell'oro. Nei tempi antichi, i soldati romani ricevevano persino stipendi sotto sale. E agli ospiti più costosi e importanti veniva presentata una manciata di sale in segno di rispetto.

Sai che un concetto come "salario" deriva dalla parola inglese stipendio.

Si scopre che il sale da cucina può essere utilizzato per scopi medici, poiché è un eccellente antisettico e ha proprietà battericide e cicatrizzanti. Dopotutto, probabilmente, ognuno di voi ha osservato, essendo in mare, che le ferite sulla pelle e i calli nell'acqua salata del mare guariscono molto più velocemente.

Sapete perché in inverno è consuetudine cospargere i sentieri di sale su ghiaccio. Si scopre che se il sale viene versato sul ghiaccio, il ghiaccio si trasforma in acqua, poiché la temperatura della sua cristallizzazione diminuirà di 1-3 gradi.

Sai quanto sale consuma una persona durante l'anno. Si scopre che in un anno mangiamo circa otto chilogrammi di sale.

Si scopre che le persone che vivono in paesi caldi hanno bisogno di consumare quattro volte più sale rispetto a quelle che vivono in climi freddi, perché durante il caldo viene rilasciata una grande quantità di sudore e con esso i sali vengono rimossi dal corpo.

I sali possono anche essere considerati come prodotti della sostituzione completa o parziale degli ioni idrogeno nelle molecole acide con ioni metallici (o ioni positivi complessi, ad esempio lo ione ammonio NH) o come prodotti della sostituzione completa o parziale dei gruppi idrossido nelle molecole di idrossidi basici da residui acidi. Con la sostituzione completa, otteniamo sali medi (normali).. Con sostituzione incompleta degli ioni H + nelle molecole acide, sali acidi, con sostituzione incompleta dei gruppi OH - in molecole base - sali di base. Esempi di formazione di sale:

H 3 PO 4 + 3NaOH
Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Na3PO4( fosfato sodio) - medio (sale normale);

H 3 PO 4 + NaOH
Naï 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (diidrofosfato sodio) - sale acido;

Mq(OH) 2 + HCl
MqOHCl + H 2 O

MqOHCl ( idrossicloruro magnesio) è un sale basico.

Si chiamano sali formati da due metalli e un acido doppi sali. Ad esempio, solfato di potassio-alluminio (allume di potassio) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.

Si chiamano sali formati da un metallo e due acidi sali misti. Ad esempio, il cloruro di calcio-ipocloruro CaCl(ClO) o CaOCl 2 è il sale di calcio dell'HCl cloridrico e degli acidi HClO ipoclorosi.

I sali doppi e misti, quando disciolti in acqua, si dissociano in tutti gli ioni che costituiscono le loro molecole.

Ad esempio, KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO -.

Sali complessi sono sostanze complesse in cui è possibile isolare atomo centrale(agente complessante) e relative molecole e ioni - ligandi. Si formano l'atomo centrale e i ligandi complesso (sfera interna), che, quando si scrive la formula di un composto complesso, è racchiuso tra parentesi quadre. Viene chiamato il numero di ligandi nella sfera interna numero di coordinazione. Molecole e ioni che circondano la forma complessa sfera esterna.

Legante dell'atomo centrale

K 3

numero di coordinazione

Il nome dei sali è formato dal nome dell'anione seguito dal nome del catione.

Per i sali di acidi privi di ossigeno, al nome del non metallo viene aggiunto un suffisso - id, per esempio, NaCl cloruro di sodio, FeS solfuro di ferro (II).

Quando si nominano i sali di acidi contenenti ossigeno, il finale viene aggiunto alla radice latina del nome dell'elemento -a per stati di ossidazione superiori, -esso per quelli inferiori (per alcuni acidi viene utilizzato il prefisso ipo- per bassi stati di ossidazione dei non metallici; per i sali di acido perclorico e permanganico si usa il prefisso per-). Ad esempio, CaCO 3 è carbonato di calcio, Fe 2 (SO 4) 3 è solfato di ferro (III), FeSO 3 è solfito di ferro (II), KOSl è ipoclorito di potassio, KClO 2 è clorito di potassio, KClO 3 è clorato di potassio, KClO 4 - perclorato di potassio, KMnO 4 - permanganato di potassio, K 2 Cr 2 O 7 - dicromato di potassio.

Nei nomi degli ioni complessi, vengono prima indicati i ligandi. Il nome dello ione complesso termina con il nome del metallo, seguito dal corrispondente stato di ossidazione (numeri romani tra parentesi). I nomi dei cationi complessi usano i nomi russi dei metalli, ad esempio [ Cu (NH 3) 4 ]Cl 2 - cloruro di rame tetraamminico (II). I nomi degli anioni complessi usano i nomi latini dei metalli con il suffisso -a, per esempio, K è tetraidrossialluminato di potassio.

Proprietà chimiche dei sali

Vedi proprietà di base.

Vedi le proprietà degli acidi.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

Gli ossidi anfoteri (sono tutti non volatili) spostano gli ossidi volatili dai loro sali durante la fusione

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. Sale 1 + Sale 2
sale 3 + sale 4.

La reazione di scambio tra i sali procede in soluzione (entrambi i sali devono essere solubili) solo se almeno uno dei prodotti è un precipitato

AqNO 3 + NaCl
AqCl + NaNO 3 .

6. Sale di un metallo meno attivo + Metallo più attivo
Metallo meno attivo + sale.

Eccezioni: i metalli alcalini e alcalino terrosi in soluzione interagiscono principalmente con l'acqua

Fe + CuCl 2
FeCl 2 + Cu.

7. Sale
prodotti di decomposizione termica.

I) Sali di acido nitrico. I prodotti della decomposizione termica dei nitrati dipendono dalla posizione del metallo nella serie di sollecitazioni metalliche:

a) se il metallo è a sinistra di Mq (escluso Li): MeNO 3
MenO 2 + O 2 ;

b) se il metallo è da Mq a Cu, oltre a Li: MeNO 3
MeO + NO 2 + O 2;

c) se il metallo è a destra di Cu: MeNO 3
Io + NO 2 + O 2 .

II) Sali di acido carbonico. Quasi tutti i carbonati si decompongono nel metallo corrispondente e CO 2 . I carbonati di metalli alcalini e alcalino terrosi, ad eccezione del Li, non si decompongono se riscaldati. I carbonati d'argento e di mercurio si decompongono in metallo libero

MeCO 3
MeO + CO 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Tutti i bicarbonati si decompongono nel carbonato corrispondente.

Io(HCO3)2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) Sali di ammonio. Molti sali di ammonio si decompongono per calcinazione con rilascio di NH 3 e del corrispondente acido o dei suoi prodotti di decomposizione. Alcuni sali di ammonio contenenti anioni ossidanti si decompongono con il rilascio di N 2 , NO, NO 2

NH4Cl
NH3 +HCl ;

NH4NO2
N 2 + 2 H 2 O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4 H 2 O.

In tavola. 1 mostra i nomi degli acidi e dei loro sali medi.

Nomi degli acidi più importanti e dei loro sali intermedi

La fine del tavolo. uno

ESEMPI DI RISOLVERE PROBLEMI

Compito 1. Scrivi le formule dei seguenti composti: carbonato di calcio, carburo di calcio, fosfato di idrogeno di magnesio, idrosolfuro di sodio, nitrato di ferro (III), nitruro di litio, idrossicarbonato di rame (II), dicromato di ammonio, bromuro di bario, esacianoferrato di potassio (II), tetraidroxoaluminato di sodio .

Soluzione. Carbonato di calcio - CaCO 3, carburo di calcio - CaC 2, fosfato di idrogeno di magnesio - MqHPO 4, idrosolfuro di sodio - NaHS, nitrato di ferro (III) - Fe (NO 3) 3, nitruro di litio - Li 3 N, idrossicarbonato di rame (II) - 2 CO 3, dicromato di ammonio - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, bromuro di bario - BaBr 2, esacianoferrato di potassio (II) - K 4, tetraidrossialluminato di sodio - Na.

Compito 2. Fornire esempi di formazione del sale: a) da due sostanze semplici; b) da due sostanze complesse; c) da sostanze semplici e complesse.

Soluzione.

a) il ferro, quando riscaldato con zolfo, forma solfuro di ferro (II):

Fe+S
FeS;

b) i sali entrano in reazioni di scambio tra loro in soluzione acquosa se uno dei prodotti precipita:

AqNO 3 + NaCl
AqCl + NaNO 3 ;

c) i sali si formano quando i metalli vengono disciolti negli acidi:

Zn + H 2 SO 4
ZnSO 4 + H 2 .

Compito 3. Durante la decomposizione del carbonato di magnesio è stato rilasciato monossido di carbonio (IV), che è stato fatto passare attraverso l'acqua di calce (presa in eccesso). Questo ha formato un precipitato del peso di 2,5 g. Calcolare la massa di carbonato di magnesio presa per la reazione.

Soluzione.

Componiamo le equazioni delle reazioni corrispondenti:

MqCO3
MqO+CO 2 ;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 + H 2 O.

2. Calcolare le masse molari di carbonato di calcio e carbonato di magnesio utilizzando la tavola periodica degli elementi chimici:

M (CaCO 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 g / mol;

M (MqCO 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.

3. Calcolare la quantità di sostanza carbonato di calcio (sostanza precipitata):

n(CaCO3)=
.

Dalle equazioni di reazione consegue che

n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0,025 mol.

Calcoliamo la massa di carbonato di calcio presa per la reazione:

m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) \u003d 0,025 mol * 84 g / mol \u003d 2,1 g.

Risposta: m (MqCO 3) \u003d 2,1 g.

Compito 4. Scrivi le equazioni di reazione per le seguenti trasformazioni:

mq
MqSO4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.

Soluzione.

Il magnesio si dissolve in acido solforico diluito:

Mq + H 2 SO 4
MqSO 4 + H 2 .

Il solfato di magnesio entra in una reazione di scambio in una soluzione acquosa con nitrato di bario:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.

Con una forte calcinazione, il nitrato di magnesio si decompone:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. Ossido di magnesio - ossido basico. Si scioglie in acido acetico

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

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Chimica. Classificazione, nomenclatura e reattività delle sostanze inorganiche: linee guida per l'attuazione del lavoro pratico e indipendente per gli studenti di tutte le forme di istruzione e di tutte le specialità

Le basi possono interagire:

• con non metalli

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• con ossidi acidi -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• con sali (precipitazione, rilascio di gas) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Ci sono anche altri modi per ottenere:

• l'interazione di due sali -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reazione di metalli e non metalli -
• combinazione di ossidi acidi e basici -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interazione dei sali con i metalli -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Proprietà chimiche

I sali solubili sono elettroliti e sono soggetti a reazioni di dissociazione. Quando interagiscono con l'acqua, si disintegrano, ad es. dissociarsi in ioni caricati positivamente e negativamente, rispettivamente cationi e anioni. Gli ioni metallici sono cationi, i residui acidi sono anioni. Esempi di equazioni ioniche:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Oltre ai cationi metallici, nei sali possono essere presenti cationi di ammonio (NH4 +) e fosfonio (PH4 +).

Altre reazioni sono descritte nella tabella delle proprietà chimiche dei sali.

Riso. 3. Isolamento del sedimento per interazione con basi.

Alcuni sali, a seconda del tipo, si decompongono quando riscaldati in un ossido metallico e un residuo acido o in sostanze semplici. Ad esempio, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Cosa abbiamo imparato?

Dalla lezione di chimica della terza media, abbiamo appreso le caratteristiche e i tipi di sali. I composti inorganici complessi sono costituiti da metalli e residui acidi. Può includere idrogeno (sali acidi), due metalli o due residui acidi. Si tratta di sostanze cristalline solide che si formano a seguito delle reazioni di acidi o alcali con i metalli. Reagisce con basi, acidi, metalli, altri sali.

I sali sono composti chimici in cui un atomo di metallo è legato a un residuo acido. La differenza tra sali e altri composti è che hanno una natura ionica pronunciata del legame. Ecco perché il legame è chiamato ionico. Il legame ionico è caratterizzato da insaturazione e non direzionalità. Esempi di sali: cloruro di sodio o sale da cucina - NaCl, solfato di calcio o gesso - CaSO4. A seconda della completa sostituzione degli atomi di idrogeno nell'acido o dei gruppi idrossido nell'idrossido, si distinguono i sali medi, acidi e basici. La composizione del sale può includere diversi cationi metallici: questi sono doppi sali.

Sali medi

I sali medi sono sali in cui gli atomi di idrogeno sono completamente sostituiti da ioni metallici. Il sale da cucina e il gesso sono tali sali. I sali medi coprono un gran numero di composti che si trovano spesso in natura, ad esempio miscela - ZnS, pirrite - FeS2, ecc. Questo tipo di sale è il più comune.

I sali medi si ottengono per reazione di neutralizzazione, quando la base viene assunta in rapporti equimolari, ad esempio:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Si scopre il sale medio. Se prendiamo 1 mole di idrossido di sodio, la reazione andrà come segue:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Si scopre il sale acido idrosolfito di sodio.

Sali acidi

I sali acidi sono sali in cui non tutti gli atomi di idrogeno sono sostituiti da un metallo. Tali sali sono in grado di formare solo acidi polibasici: solforico, fosforico, solforoso e altri. Gli acidi monobasici, come cloridrico, nitrico e altri, non danno.
Esempi di sali: bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio - NaHCO3, sodio diidrogeno fosfato - NaH2PO4.

I sali acidi possono essere ottenuti anche come sali medi con acido:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Sali basici

I sali basici sono sali in cui non tutti i gruppi idrossido sono sostituiti da residui acidi. Ad esempio, - Al (OH) SO4, idrossicloruro - Zn (OH) Cl, diidrossicarbonato di rame o malachite - Cu2 (CO3) (OH) 2.

doppi sali

I sali doppi sono sali in cui due metalli sostituiscono gli atomi di idrogeno nel residuo acido. Tali sali sono possibili per gli acidi polibasici. Esempi di sali: carbonato di sodio di potassio - NaKCO3, solfato di potassio - KAl (SO4) 2 .. I sali doppi più comuni nella vita di tutti i giorni sono allume, ad esempio allume di potassio - KAl (SO4) 2 12H2O. Sono usati per purificare l'acqua, abbronzare la pelle e sciogliere l'impasto.

sali misti

I sali misti sono sali in cui l'atomo di metallo è legato a due diversi residui acidi, come la candeggina - Ca(OCl)Cl.

1. I sali sono elettroliti.

In soluzioni acquose, i sali si dissociano in ioni metallici con carica positiva (cationi) e ioni con carica negativa (anioni) di residui acidi.

Per esempio, quando i cristalli di cloruro di sodio vengono disciolti in acqua, gli ioni sodio caricati positivamente e gli ioni cloruro caricati negativamente, da cui si forma il reticolo cristallino di questa sostanza, vanno in soluzione:

NaCl → NaCl - .

Durante la dissociazione elettrolitica del solfato di alluminio, si formano ioni alluminio caricati positivamente e ioni solfato caricati negativamente:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. I sali possono interagire con i metalli.

Nel corso di una reazione di sostituzione che si verifica in una soluzione acquosa, un metallo chimicamente più attivo ne sostituisce uno meno attivo.

Per esempio, se un pezzo di ferro viene posto in una soluzione di solfato di rame, viene ricoperto da un precipitato di rame rosso-bruno. La soluzione cambia gradualmente colore dal blu al verde pallido man mano che si forma un sale di ferro (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Video clip:

Quando il cloruro di rame (\ (II \)) reagisce con l'alluminio, si formano cloruro di alluminio e rame:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. I sali possono interagire con gli acidi.

Si verifica una reazione di scambio, durante la quale un acido chimicamente più attivo ne sostituisce uno meno attivo.

Per esempio, quando una soluzione di cloruro di bario reagisce con l'acido solforico, si forma un precipitato di solfato di bario e nella soluzione rimane acido cloridrico:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Quando il carbonato di calcio reagisce con l'acido cloridrico, si formano cloruro di calcio e acido carbonico, che si decompongono immediatamente in anidride carbonica e acqua:

CaCO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Video clip:

4. I sali idrosolubili possono interagire con gli alcali.

Una reazione di scambio è possibile se, di conseguenza, almeno uno dei prodotti è praticamente insolubile (precipita).

Per esempio, quando il nitrato di nichel (\ (II \)) reagisce con l'idrossido di sodio, si formano nitrato di sodio e idrossido di nichel praticamente insolubile (\ (II \)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Video clip:

Quando il carbonato di sodio (soda) reagisce con l'idrossido di calcio (calce spenta), si formano idrossido di sodio e carbonato di calcio praticamente insolubile:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. I sali solubili in acqua possono entrare in una reazione di scambio con altri sali solubili in acqua se come risultato si forma almeno una sostanza praticamente insolubile.

Per esempio, quando il solfuro di sodio reagisce con il nitrato d'argento, si formano nitrato di sodio e solfuro d'argento praticamente insolubile:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Video clip:

Quando il nitrato di bario reagisce con il solfato di potassio, si formano nitrato di potassio e solfato di bario praticamente insolubile:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Alcuni sali si decompongono se riscaldati.

Inoltre, le reazioni chimiche che si verificano in questo caso possono essere suddivise in due gruppi:

• reazioni in cui gli elementi non cambiano il loro stato di ossidazione
• reazioni redox.

UN. Reazioni di decomposizione del sale che si verificano senza modificare lo stato di ossidazione degli elementi.

Come esempi di tali reazioni chimiche, considera come procede la decomposizione dei carbonati.

Se riscaldato fortemente, il carbonato di calcio (gesso, calcare, marmo) si decompone, formando ossido di calcio (calce bruciata) e anidride carbonica:
CaCO 3 t° CaO CO 2 .

Video clip:

Il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) con un leggero riscaldamento si decompone in carbonato di sodio (bicarbonato di sodio), acqua e anidride carbonica:
2 NaHCO 3 t° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Video clip:

I cristalli idrati di sali perdono acqua quando riscaldati. Ad esempio, il solfato di rame pentaidrato (\ (II \)) (solfato di rame), perdendo gradualmente acqua, si trasforma in solfato di rame anidro (\ (II \)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t° CuSO 4 5 H 2 O.

In condizioni normali, il solfato di rame anidro formato può essere convertito in un idrato cristallino:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Video clip: