Kas yra druskos?

Druskos yra tokios sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų. Kai kuriais atvejais druskų sudėtyje gali būti vandenilio.

Jei atidžiai apsvarstysime šį apibrėžimą, pastebėsime, kad savo sudėtimi druskos yra šiek tiek panašios į rūgštis, tik tas skirtumas, kad rūgštys susideda iš vandenilio atomų, o druskos turi metalų jonų. Iš to išplaukia, kad druskos yra vandenilio atomų pakeitimo rūgštyje metalo jonais produktai. Taigi, pavyzdžiui, jei paimtume visiems žinomą valgomąją druską NaCl, tai ji gali būti laikoma vandenilio pakeitimo vandenilio rūgštyje HC1 produktu natrio jonu.

Tačiau yra išimčių. Paimkime, pavyzdžiui, amonio druskas, jose yra rūgščių liekanų su NH4+ dalele, o ne su metalo atomais.

Druskos rūšys

Dabar atidžiau pažvelkime į druskų klasifikaciją.

Klasifikacija:

Rūgščių druskos yra tos, kuriose vandenilio atomai rūgštyje iš dalies pakeisti metalo atomais. Juos galima gauti neutralizuojant bazę rūgšties pertekliumi.
Vidutinėms druskoms arba, kaip vis dar įprasta, priskiriamos tos druskos, kuriose visi vandenilio atomai rūgšties molekulėse yra pakeisti metalo atomais, pvz., Na2CO3, KNO3 ir kt.
Bazinėms druskoms priskiriamos tos, kuriose bazių hidroksilo grupės yra nevisiškai arba iš dalies pakeistos rūgštinėmis liekanomis, pavyzdžiui: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl ir kt.
Dvigubose druskose yra du skirtingi katijonai, kurie gaunami kristalizacijos būdu iš mišraus tirpalo druskų su skirtingais katijonais, bet tais pačiais anijonais.
Tačiau mišrioms druskoms priskiriamos tos, kuriose yra du skirtingi anijonai. Taip pat yra sudėtingų druskų, kurios apima sudėtingą katijoną arba kompleksinį anijoną.

Fizikinės druskų savybės

Mes jau žinome, kad druskos yra kietos medžiagos, tačiau turėtumėte žinoti, kad jų tirpumas vandenyje skiriasi.

Jei atsižvelgsime į druskas pagal tirpumą vandenyje, jas galima suskirstyti į tokias grupes kaip:

Tirpus (P),
- netirpus (N)
- mažai tirpus (M).

Druskos nomenklatūra

Norėdami nustatyti druskų tirpumo laipsnį, galite remtis rūgščių, bazių ir druskų tirpumo vandenyje lentele.

Paprastai visi vieninteliai vardai susideda iš anijono, kuris pateikiamas vardininko linksniu, ir katijono, kuris yra kilmininko, pavadinimų.

Pavyzdžiui: Na2SO4 – natrio sulfatas (I.p.) (R.p.).

Be to, metalams skliausteliuose nurodykite kintamą oksidacijos būseną.

Paimkime, pavyzdžiui:

FeSO4 – geležies (II) sulfatas.

Taip pat turėtumėte žinoti, kad yra tarptautinė kiekvienos rūgšties druskų pavadinimo nomenklatūra, atsižvelgiant į lotynišką elemento pavadinimą. Taigi, pavyzdžiui, sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais. Pavyzdžiui, CaSO4 vadinamas kalcio sulfatu. Tačiau druskos rūgšties druskos vadinamos chloridais. Pavyzdžiui, mes visi žinome, kad NaCl vadinamas natrio chloridu.

Jei dvibazių rūgščių druskos, tada prie jų pavadinimo pridedama dalelė „bi“ arba „hidro“.

Pavyzdžiui: Mg (HCl3) 2 – skambės kaip magnio bikarbonatas arba bikarbonatas.

Jei tribazinėje rūgštyje vienas iš vandenilio atomų yra pakeistas metalu, tada taip pat reikia pridėti priešdėlį „dihidro“ ir gausime:

NaH2PO4 yra natrio-divandenilio fosfatas.

Cheminės druskų savybės

O dabar kreipiamės į druskų cheminių savybių svarstymą. Faktas yra tas, kad juos lemia katijonų ir anijonų savybės, kurios yra jų sudėties dalis.

Druskos vertė žmogaus organizmui

Visuomenėje jau seniai netyla diskusijos apie druskos žalą ir naudą, kurią ji daro žmogaus organizmui. Tačiau kad ir kokio požiūrio laikytųsi priešininkai, turėtumėte žinoti, kad valgomoji druska yra mineralinė natūrali medžiaga, gyvybiškai svarbi mūsų organizmui.

Taip pat turėtumėte žinoti, kad lėtinis natrio chlorido trūkumas organizme gali būti mirtinas. Galų gale, jei prisiminsime biologijos pamokas, žinome, kad žmogaus kūnas yra septyniasdešimt procentų vandens. O druskos dėka mūsų organizme vyksta vandens balanso reguliavimo ir palaikymo procesai. Todėl jokiu būdu negalima atmesti druskos naudojimo. Žinoma, besaikis druskos vartojimas taip pat nieko gero neprives. Ir čia daroma išvada, kad viskas turėtų būti saikingai, nes jo trūkumas, kaip ir perteklius, gali sukelti mūsų mitybos disbalansą.

Druskų naudojimas

Druskos buvo pritaikytos tiek pramoniniais tikslais, tiek kasdieniame gyvenime. O dabar pažiūrėkime atidžiau ir išsiaiškinkime, kur ir kokios druskos dažniausiai naudojamos.

Vandenilio chlorido rūgšties druskos

Iš šios rūšies druskų dažniausiai naudojamas natrio chloridas ir kalio chloridas. Valgomoji druska, kurią valgome, išgaunama iš jūros, ežerų vandens, taip pat druskos kasyklose. O jei valgome natrio chloridą, tai pramonėje jis naudojamas chlorui ir sodai gaminti. Tačiau kalio chloridas yra nepakeičiamas žemės ūkyje. Jis naudojamas kaip kalio trąša.

Sieros rūgšties druskos

Kalbant apie sieros rūgšties druskas, jos plačiai naudojamos medicinoje ir statyboje. Jis naudojamas gipsui gaminti.

Azoto rūgšties druskos

Azoto rūgšties druskos arba kaip jos dar vadinamos nitratais, žemės ūkyje naudojamos kaip trąšos. Svarbiausios iš šių druskų yra natrio nitratas, kalio nitratas, kalcio nitratas ir amonio nitratas. Jie taip pat vadinami salietra.

Ortofosfatai

Tarp ortofosfatų vienas svarbiausių yra kalcio ortofosfatas. Ši druska yra mineralų, tokių kaip fosforitai ir apatitai, kurie būtini fosfatinių trąšų gamyboje, pagrindas.

Anglies rūgšties druskos

Anglies rūgšties arba kalcio karbonato druskų galima rasti gamtoje kreidos, kalkakmenio ir marmuro pavidalu. Jis naudojamas kalkėms gaminti. Tačiau kalio karbonatas naudojamas kaip žaliava stiklo ir muilo gamyboje.

Žinoma, jūs žinote daug įdomių dalykų apie druską, tačiau yra ir faktų, apie kuriuos beveik nežinojote.

Tikriausiai žinote tą faktą, kad Rusijoje buvo įprasta sutikti svečius su duona ir druska, tačiau pykote, kad už druską jie net mokėjo mokestį.

Ar žinote, kad buvo laikai, kai druska buvo vertinama labiau nei auksas. Senovėje romėnų kariams atlyginimus net mokėdavo druska. O brangiausiems ir svarbiausiems svečiams kaip pagarbos ženklas buvo įteikta sauja druskos.

Ar žinote, kad tokia sąvoka kaip „alga“ kilusi iš angliško žodžio alga.

Pasirodo, valgomoji druska gali būti naudojama medicinos reikmėms, nes ji yra puikus antiseptikas, turi žaizdas gydančių ir baktericidinių savybių. Juk tikriausiai kiekvienas iš jūsų, būdamas jūroje, pastebėjo, kad sūriame jūros vandenyje žaizdos ant odos ir nuospaudos gyja daug greičiau.

Ar žinote, kodėl žiemą įprasta takus pabarstyti druska ledu. Pasirodo, jei ant ledo pilama druskos, ledas virsta vandeniu, nes jo kristalizacijos temperatūra sumažės 1–3 laipsniais.

Ar žinote, kiek druskos žmogus suvartoja per metus. Pasirodo, per metus suvalgome apie aštuonis kilogramus druskos.

Pasirodo, karštuose kraštuose gyvenantiems žmonėms druskos reikia suvartoti keturis kartus daugiau nei gyvenantiems šaltame klimate, nes per karščius išsiskiria didelis kiekis prakaito, o su juo iš organizmo pasišalina ir druskos.

Druskos taip pat gali būti laikomos produktais, visiškai arba iš dalies pakeitus vandenilio jonus rūgščių molekulėse metalo jonais (arba kompleksiniais teigiamais jonais, pavyzdžiui, amonio jonu NH) arba kaip visiško arba dalinio hidrokso grupių pakeitimo produktu molekulėse. baziniai hidroksidai rūgštinėmis liekanomis. Visiškai pakeitę gauname vidutinės (įprastos) druskos. Nepilnai pakeitus H + jonus rūgšties molekulėse, rūgščių druskos, su nepilnu OH grupių pakeitimu - bazinėse molekulėse - bazinės druskos. Druskos susidarymo pavyzdžiai:

H 3 PO 4 + 3NaOH
Na3PO4 + 3H2O

Na3PO4( fosfatas natris) - vidutinė (įprasta druska);

H 3 PO 4 + NaOH
NaН 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (dihidrofosfatas natrio) - rūgšties druska;

Mq(OH)2 + HCl
MqOHCl + H 2 O

MqOHCl ( hidroksichloridas magnis) yra bazinė druska.

Vadinamos druskos, sudarytos iš dviejų metalų ir vienos rūgšties dvigubos druskos. Pavyzdžiui, kalio-aliuminio sulfatas (kalio alūnas) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.

Vadinamos druskos, sudarytos iš vieno metalo ir dviejų rūgščių mišrios druskos. Pavyzdžiui, kalcio chloridas-hipochloridas CaCl(ClO) arba CaOCl2 yra druskos HCl ir hipochlorinių HClO rūgščių kalcio druska.

Dvigubos ir mišrios druskos, ištirpusios vandenyje, disocijuoja į visus jonus, sudarančius jų molekules.

Pavyzdžiui, KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO -.

Sudėtingos druskos yra sudėtingos medžiagos, kurias galima išskirti centrinis atomas(kompleksuojantis agentas) ir susijusios molekulės bei jonai – ligandai. Susidaro centrinis atomas ir ligandai kompleksas (vidinė sfera), kuris, rašant kompleksinio junginio formulę, rašomas laužtiniuose skliaustuose. Ligandų skaičius vidinėje sferoje vadinamas koordinacinis numeris. Susiformuoja kompleksą supančios molekulės ir jonai išorinė sfera.

Centrinis atomas ligandas

K 3

koordinacinis numeris

Druskų pavadinimas susidaro iš anijono pavadinimo, po kurio nurodomas katijono pavadinimas.

Rūgščių be deguonies druskoms prie nemetalo pavadinimo pridedama priesaga - ID, pavyzdžiui, NaCl natrio chloridas, FeS geležies (II) sulfidas.

Vardinant deguonies turinčių rūgščių druskas, prie lotyniškos elemento pavadinimo šaknies pridedama galūnė -at esant aukštesnei oksidacijos būsenai, -taižemesnėms (kai kurioms rūgštims naudojamas priešdėlis hipo-žemoms nemetalų oksidacijos būsenoms; perchloro ir permangano rūgščių druskoms naudojamas priešdėlis per-). Pavyzdžiui, CaCO 3 yra kalcio karbonatas, Fe 2 (SO 4) 3 yra geležies (III) sulfatas, FeSO 3 yra geležies (II) sulfitas, KOSl yra kalio hipochloritas, KClO 2 yra kalio chloritas, KClO 3 yra kalio chloratas, KClO 4 - kalio perchloratas, KMnO 4 - kalio permanganatas, K 2 Cr 2 O 7 - kalio dichromatas.

Kompleksinių jonų pavadinimuose pirmiausia nurodomi ligandai. Kompleksinio jono pavadinimas baigiasi metalo pavadinimu, po kurio nurodoma atitinkama oksidacijos būsena (romėniški skaitmenys skliausteliuose). Sudėtingų katijonų pavadinimuose naudojami rusiški metalų pavadinimai, pavyzdžiui, [ Cu (NH 3) 4 ]Cl 2 - tetraamino vario (II) chloridas. Sudėtingų anijonų pavadinimuose naudojami lotyniški metalų pavadinimai su priesaga -prie, pavyzdžiui, K yra kalio tetrahidroksoaliuminatas.

Cheminės druskų savybės

Žiūrėkite pagrindines savybes.

Žiūrėkite rūgščių savybes.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

Amfoteriniai oksidai (jie visi yra nelakūs) lydymosi metu išstumia lakiuosius oksidus iš jų druskų

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. Druska 1 + druska 2
druska 3 + druska 4.

Druskų mainų reakcija vyksta tirpale (abi druskos turi būti tirpios) tik tuo atveju, jei bent vienas iš produktų yra nuosėdos

AqNO 3 + NaCl
AqCl + NaNO 3 .

6. Mažiau aktyvaus metalo druska + Aktyvesnis metalas
Mažiau aktyvus metalas + druska.

Išimtys – tirpale esantys šarminiai ir žemės šarminiai metalai pirmiausia sąveikauja su vandeniu

Fe + CuCl 2
FeCl 2 + Cu.

7. Druska
terminio skilimo produktai.

I) Azoto rūgšties druskos. Nitratų terminio skilimo produktai priklauso nuo metalo padėties metalo įtempių serijoje:

a) jei metalas yra kairėje nuo Mq (išskyrus Li): MeNO 3
MeNO2 + O2;

b) jei metalas yra nuo Mq iki Cu, taip pat Li: MeNO 3
MeO + NO2 + O2;

c) jei metalas yra Cu dešinėje: MeNO 3
Me + NO 2 + O 2 .

II) Anglies rūgšties druskos. Beveik visi karbonatai skyla į atitinkamą metalą ir CO 2 . Šarminių ir šarminių žemių metalų karbonatai, išskyrus Li, kaitinant nesuyra. Sidabro ir gyvsidabrio karbonatai skyla į laisvą metalą

MeSO 3
MeO + CO 2;

2Aq 2CO3
4Aq + 2CO 2 + O 2.

Visi bikarbonatai skyla į atitinkamą karbonatą.

Me(HCO3)2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) Amonio druskos. Daugelis amonio druskų suyra deginant, išsiskiriant NH 3 ir atitinkama rūgštimi arba jos skilimo produktais. Kai kurios amonio druskos, turinčios oksiduojančių anijonų, suyra, išskirdamos N 2, NO, NO 2

NH4Cl
NH3 +HCl ;

NH4NO2
N2 +2H2O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

Lentelėje. 1 rodomi rūgščių pavadinimai ir jų vidutinės druskos.

Svarbiausių rūgščių ir jų tarpinių druskų pavadinimai

Lentelės pabaiga. vienas

PROBLEMŲ SPRENDIMO PAVYZDŽIAI

1 užduotis. Parašykite šių junginių formules: kalcio karbonatas, kalcio karbidas, magnio vandenilio fosfatas, natrio hidrosulfidas, geležies (III) nitratas, ličio nitridas, vario (II) hidroksikarbonatas, amonio dichromatas, bario bromidas, kalio heksacianoferratas (II), natrio hidroksas .

Sprendimas. Kalcio karbonatas - CaCO 3, kalcio karbidas - CaC 2, magnio vandenilio fosfatas - MqHPO 4, natrio hidrosulfidas - NaHS, geležies (III) nitratas - Fe (NO 3) 3, ličio nitridas - Li 3 N, vario (II) hidroksikarbonatas - 2 CO 3, amonio dichromatas – (NH 4) 2 Cr 2 O 7, bario bromidas – BaBr 2, kalio heksacianoferatas (II) – K 4, natrio tetrahidroksoaliuminatas – Na.

2 užduotis. Pateikite druskos susidarymo pavyzdžius: a) iš dviejų paprastų medžiagų; b) iš dviejų sudėtingų medžiagų; c) iš paprastų ir sudėtingų medžiagų.

Sprendimas.

a) geležis, kaitinama su siera, sudaro geležies (II) sulfidą:

Fe+S
FeS;

b) druskos keičiasi viena su kita vandeniniame tirpale, jei vienas iš produktų nusėda:

AqNO 3 + NaCl
AqCl + NaNO3;

c) metalams ištirpus rūgštyse susidaro druskos:

Zn + H2SO4
ZnSO 4 + H 2 .

3 užduotis. Skilstant magnio karbonatui, išsiskyrė anglies monoksidas (IV), kuris buvo praleistas per kalkių vandenį (paimamas perteklius). Taip susidarė nuosėdos, sveriančios 2,5 g. Apskaičiuokite reakcijai paimto magnio karbonato masę.

Sprendimas.

Sudarome atitinkamų reakcijų lygtis:

MqCO3
MqO +CO 2;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 + H 2 O.

2. Apskaičiuokite kalcio karbonato ir magnio karbonato molines mases naudodami periodinę cheminių elementų lentelę:

M (CaCO 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 = 100 g / mol;

M (MqCO 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 = 84 g / mol.

3. Apskaičiuokite kalcio karbonato medžiagos (nusėdusios medžiagos) kiekį:

n(CaCO3)=
.

Iš reakcijų lygčių išplaukia, kad

n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0,025 mol.

Apskaičiuojame reakcijai paimto kalcio karbonato masę:

m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) = 0,025 mol * 84 g / mol \u003d 2,1 g.

Atsakymas: m (MqCO 3) \u003d 2,1 g.

4 užduotis. Parašykite šių transformacijų reakcijų lygtis:

mq
MqSO4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.

Sprendimas.

Magnis ištirpsta praskiestoje sieros rūgštyje:

Mq + H2SO4
MqSO4 + H2.

Magnio sulfatas patenka į mainų reakciją vandeniniame tirpale su bario nitratu:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.

Stipriai kalcinuojant magnio nitratas suyra:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. Magnio oksidas – bazinis oksidas. Jis tirpsta acto rūgštyje

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

Glinka, N.L. Bendroji chemija. / N.L. Glinka. - M .: Integral-press, 2002 m.

Glinka, N.L. Bendrosios chemijos užduotys ir pratimai. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2003 m.

Gabrielianas, O.S. Chemija. 11 klasė: vadovėlis. bendrajam lavinimui institucijose. / O.S. Gabrielianas, G.G. Lysova. - M.: Bustard, 2002 m.

Akhmetovas, N.S. Bendroji ir neorganinė chemija. / N.S. Achmetovas. - 4-asis leidimas. - M.: Aukštoji mokykla, 2002 m.

Chemija. Neorganinių medžiagų klasifikacija, nomenklatūra ir reaktyvumas: praktinio ir savarankiško darbo vykdymo gairės visų ugdymo formų ir visų specialybių studentams.

Bazės gali sąveikauti:

• su nemetalais

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K 2S + 3H2O;

• su rūgštiniais oksidais -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• su druskomis (krituliais, dujų išsiskyrimu) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Taip pat yra kitų būdų gauti:

• dviejų druskų sąveika -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• metalų ir nemetalų reakcija -
• rūgščių ir bazinių oksidų derinys -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• druskų sąveika su metalais -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Cheminės savybės

Tirpios druskos yra elektrolitai ir jose vyksta disociacijos reakcijos. Sąveikaujant su vandeniu jie suyra, t.y. disocijuoja į teigiamo ir neigiamo krūvio jonus – atitinkamai katijonus ir anijonus. Metalo jonai yra katijonai, rūgščių liekanos yra anijonai. Joninių lygčių pavyzdžiai:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Be metalo katijonų, druskose gali būti amonio (NH4+) ir fosfonio (PH4+) katijonų.

Kitos reakcijos aprašytos druskų cheminių savybių lentelėje.

Ryžiai. 3. Nuosėdų išskyrimas sąveikaujant su bazėmis.

Kai kurios druskos, priklausomai nuo rūšies, kaitinamos skyla į metalo oksidą ir rūgšties likučius arba į paprastas medžiagas. Pavyzdžiui, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Ko mes išmokome?

Iš 8 klasės chemijos pamokos sužinojome apie druskų ypatybes ir rūšis. Sudėtingi neorganiniai junginiai susideda iš metalų ir rūgščių liekanų. Gali būti vandenilio (rūgščių druskų), dviejų metalų arba dviejų rūgščių liekanų. Tai kietos kristalinės medžiagos, susidarančios rūgščių ar šarmų reakcijose su metalais. Reaguoja su bazėmis, rūgštimis, metalais, kitomis druskomis.

Druskos yra cheminiai junginiai, kuriuose metalo atomas yra prijungtas prie rūgštinės liekanos. Skirtumas tarp druskų ir kitų junginių yra tas, kad jie turi ryškų joninį ryšį. Štai kodėl ryšys vadinamas joniniu. Joniniam ryšiui būdingas neprisotinimas ir nekryptingumas. Druskų pavyzdžiai: natrio chloridas arba virtuvės druska - NaCl, kalcio sulfatas arba gipsas - CaSO4. Atsižvelgiant į tai, kaip visiškai pakeisti vandenilio atomai rūgštyje arba hidrokso grupės hidrokside, išskiriamos vidutinės, rūgštinės ir bazinės druskos. Druskos sudėtyje gali būti keli metalo katijonai – tai dvigubos druskos.

Vidutinės druskos

Vidutinės druskos yra druskos, kuriose vandenilio atomai visiškai pakeisti metalo jonais. Virtuvinė druska ir gipsas yra tokios druskos. Vidutinės druskos apima daugybę junginių, kurie dažnai randami gamtoje, pavyzdžiui, mišinys - ZnS, piritas - FeS2 ir kt. Šio tipo druska yra labiausiai paplitusi.

Vidutinės druskos gaunamos neutralizavimo reakcijos metu, kai bazė imama ekvimoliniais santykiais, pavyzdžiui:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Pasirodo, vidutinė druska. Jei paimsime 1 molį natrio hidroksido, reakcija vyks taip:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Pasirodo, rūgšties druskos natrio hidrosulfitas.

Rūgščių druskos

Rūgštinės druskos yra druskos, kuriose ne visi vandenilio atomai pakeisti metalu. Tokios druskos gali sudaryti tik daugiabazines rūgštis – sieros, fosforo, sieros ir kt. Vienbazinės rūgštys, tokios kaip druskos, azoto ir kitos, neduoda.
Druskų pavyzdžiai: natrio bikarbonatas arba soda – NaHCO3, natrio divandenilio fosfatas – NaH2PO4.

Rūgščių druskos taip pat gali būti gaunamos kaip vidutinės druskos su rūgštimi:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Bazinės druskos

Bazinės druskos yra druskos, kuriose ne visos hidrokso grupės yra pakeistos rūgštinėmis liekanomis. Pavyzdžiui, - Al (OH) SO4, hidroksochloridas - Zn (OH) Cl, vario dihidroksokarbonatas arba malachitas - Cu2 (CO3) (OH) 2.

dvigubos druskos

Dvigubos druskos yra druskos, kuriose du metalai pakeičia vandenilio atomus rūgšties liekanoje. Tokios druskos galimos daugiabazinėms rūgštims. Druskų pavyzdžiai: kalio natrio karbonatas - NaKCO3, kalio sulfatas - KAl (SO4) 2 .. Kasdieniame gyvenime dažniausiai pasitaikančios dvigubos druskos yra alūnas, pavyzdžiui, kalio alūnas - KAl (SO4) 2 12H2O. Jie naudojami vandeniui valyti, odai rauginti, tešlai purenti.

mišrios druskos

Mišriosios druskos yra druskos, kuriose metalo atomas yra prijungtas prie dviejų skirtingų rūgščių liekanų, pavyzdžiui, baliklio – Ca(OCl)Cl.

1. Druskos yra elektrolitai.

Vandeniniuose tirpaluose druskos disocijuoja į teigiamai įkrautus metalų jonus (katijonus) ir neigiamai įkrautus rūgščių liekanų jonus (anijonus).

pavyzdžiui, kai natrio chlorido kristalai ištirpsta vandenyje, teigiamai įkrauti natrio jonai ir neigiamo krūvio chlorido jonai, iš kurių susidaro šios medžiagos kristalinė gardelė, patenka į tirpalą:

NaCl → NaCl - .

Aliuminio sulfato elektrolitinės disociacijos metu susidaro teigiamai įkrauti aliuminio jonai ir neigiamai įkrauti sulfato jonai:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. Druskos gali sąveikauti su metalais.

Vykstant pakeitimo reakcijai, vykstančiai vandeniniame tirpale, chemiškai aktyvesnis metalas išstumia mažiau aktyvų.

pavyzdžiui, jei į vario sulfato tirpalą įdedamas geležies gabalas, jis pasidengia raudonai rudomis vario nuosėdomis. Tirpalas palaipsniui keičia spalvą iš mėlynos į šviesiai žalią, nes susidaro geležies druska (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Vaizdo įrašas:

Kai vario chloridas (\ (II \)) reaguoja su aliuminiu, susidaro aliuminio chloridas ir varis:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Druskos gali sąveikauti su rūgštimis.

Vyksta mainų reakcija, kurios metu chemiškai aktyvesnė rūgštis išstumia mažiau aktyvią.

pavyzdžiui, kai bario chlorido tirpalas reaguoja su sieros rūgštimi, susidaro bario sulfato nuosėdos, o druskos rūgštis lieka tirpale:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Kai kalcio karbonatas reaguoja su druskos rūgštimi, susidaro kalcio chloridas ir anglies rūgštis, kurie iš karto suskyla į anglies dioksidą ir vandenį:

CaCO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3.

Vaizdo įrašas:

4. Vandenyje tirpios druskos gali sąveikauti su šarmais.

Keitimosi reakcija galima, jei dėl to bent vienas iš produktų praktiškai netirpus (nusėda).

pavyzdžiui, kai nikelio nitratas (\ (II \)) reaguoja su natrio hidroksidu, susidaro natrio nitratas ir praktiškai netirpus nikelio hidroksidas (\ (II \)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Vaizdo įrašas:

Kai natrio karbonatas (soda) reaguoja su kalcio hidroksidu (gesintomis kalkėmis), susidaro natrio hidroksidas ir praktiškai netirpus kalcio karbonatas:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. Vandenyje tirpios druskos gali keistis su kitomis vandenyje tirpiomis druskomis, jei dėl to susidaro bent viena praktiškai netirpi medžiaga.

pavyzdžiui, kai natrio sulfidas reaguoja su sidabro nitratu, susidaro natrio nitratas ir praktiškai netirpus sidabro sulfidas:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Vaizdo įrašas:

Kai bario nitratas reaguoja su kalio sulfatu, susidaro kalio nitratas ir praktiškai netirpus bario sulfatas:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Kai kurios druskos suyra kaitinant.

Be to, šiuo atveju vykstančias chemines reakcijas galima suskirstyti į dvi grupes:

• reakcijos, kurių metu elementai nekeičia savo oksidacijos būsenos
• redokso reakcijos.

A. Druskų skilimo reakcijos, vykstančios nekeičiant elementų oksidacijos būsenos.

Kaip tokių cheminių reakcijų pavyzdžius, apsvarstykite, kaip vyksta karbonatų skilimas.

Stipriai kaitinant kalcio karbonatas (kreida, kalkakmenis, marmuras) skyla, susidaro kalcio oksidas (sudegusios kalkės) ir anglies dioksidas:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Vaizdo įrašas:

Natrio bikarbonatas (kepimo soda) šiek tiek kaitinant skyla į natrio karbonatą (sodą), vandenį ir anglies dioksidą:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Vaizdo įrašas:

Kristaliniai druskų hidratai kaitinant netenka vandens. Pavyzdžiui, vario sulfato pentahidratas (\ (II \)) (vario sulfatas), palaipsniui prarasdamas vandenį, virsta bevandeniu vario sulfatu (\ (II \)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

Įprastomis sąlygomis susidaręs bevandenis vario sulfatas gali būti paverstas kristaliniu hidratu:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Vaizdo įrašas: