Maktab kimyo kursidan bilamizki, har qanday moddaning bir molini olsak, unda 6,02214084(18).10^23 atom yoki boshqa tuzilish elementlari (molekulalar, ionlar va boshqalar) bo'ladi. Qulaylik uchun Avogadro raqami odatda quyidagi shaklda yoziladi: 6.02. 10^23.

Biroq, nima uchun Avogadro doimiysi (ukrain tilida "Avogadro bo'ldi") bu qiymatga teng? Darsliklarda bu savolga javob yo'q va kimyo tarixchilari turli xil versiyalarni taklif qilishadi. Avogadroning raqamida qandaydir yashirin ma'no borga o'xshaydi. Axir, sehrli raqamlar mavjud, ularning ba'zilari "pi", fibonachchi raqamlari, etti (sharqda sakkiz), 13 va boshqalarni o'z ichiga oladi. Biz axborot vakuumiga qarshi kurashamiz. Biz Amedeo Avogadro kim ekanligi va nima uchun u ishlab chiqqan qonunga qo'shimcha ravishda topilgan doimiy, Oyda krater ham ushbu olim sharafiga nomlanganligi haqida gapirmaymiz. Bu haqda allaqachon ko'plab maqolalar yozilgan.

Aniqroq qilib aytadigan bo'lsak, men biron bir hajmdagi molekula yoki atomlarni hisoblamadim. Qancha gaz molekulasi borligini aniqlashga harakat qilgan birinchi odam

Bir xil bosim va haroratda ma'lum hajmda mavjud bo'lgan, Jozef Loshmidt edi va bu 1865 yilda edi. O'z tajribalari natijasida Loshmidt normal sharoitda har qanday gazning bir kub santimetrida 2,68675 bor degan xulosaga keldi. 10^19 molekula.

Keyinchalik, Avogadro raqamini qanday aniqlash bo'yicha mustaqil usullar ixtiro qilindi va natijalar ko'p jihatdan mos kelganligi sababli, bu yana bir bor molekulalarning haqiqiy mavjudligi foydasiga gapirdi. Ayni paytda usullar soni 60 dan oshdi, ammo so'nggi yillarda olimlar "kilogramm" atamasining yangi ta'rifini kiritish uchun baholashning aniqligini yanada yaxshilashga harakat qilishdi. Hozircha kilogramm hech qanday asosiy ta'rifsiz tanlangan material standarti bilan taqqoslanadi.

Biroq, savolimizga qayting - nima uchun bu doimiy 6.022 ga teng. 10^23?

Kimyoda 1973 yilda hisob-kitoblarda qulaylik yaratish uchun "modda miqdori" kabi tushunchani kiritish taklif qilingan. Miqdorni o'lchash uchun asosiy birlik mol edi. IUPAC tavsiyalariga ko'ra, har qanday moddaning miqdori uning o'ziga xos elementar zarralari soniga mutanosibdir. Proportsionallik koeffitsienti moddaning turiga bog'liq emas va Avogadro soni uning o'zaro nisbatidir.

Tasavvur qilish uchun bir misol keltiramiz. Atom massa birligining ta'rifidan ma'lumki, 1 a.m.u. bitta uglerod atomi 12C massasining o‘n ikkidan biriga to‘g‘ri keladi va 1,66053878,10^(−24) grammni tashkil qiladi. Agar siz 1 a.m.u ko'paytirsangiz. Avogadro doimiysi bo'yicha siz 1.000 g / mol olasiz. Keling, bir oz, aytaylik, berilliyni olaylik. Jadvalga ko'ra, berilliyning bir atomining massasi 9,01 amu. Keling, ushbu elementning bir mol atomi nimaga teng ekanligini hisoblaylik:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) gramm * 9,01 = 9,01 gramm/mol.

Shunday qilib, bu raqam atom bilan mos keladi.

Avogadro doimiysi molar massa atom yoki o'lchovsiz qiymatga - nisbiy molekulyarga mos kelishi uchun maxsus tanlangan.

Avogadro qonuni

Atom nazariyasi () rivojlanishining boshida A. Avogadro bir gipotezani ilgari surdi, unga ko'ra bir xil harorat va bosimda ideal gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Keyinchalik bu gipoteza kinetik nazariyaning zaruriy natijasi ekanligi ko'rsatildi va hozirda Avogadro qonuni deb nomlanadi. Uni quyidagicha shakllantirish mumkin: bir mol har qanday gaz bir xil harorat va bosimda bir xil hajmni egallaydi, normal sharoitda teng. 22,41383 . Bu miqdor gazning molyar hajmi deb nomlanadi.

Avogadroning o'zi ma'lum hajmdagi molekulalar sonini hisoblamagan, ammo u bu juda katta qiymat ekanligini tushungan. Berilgan hajmni egallagan molekulalar sonini topishga birinchi urinish bir yilda qilingan J. Loshmidt. Loshmidtning hisob-kitoblaridan kelib chiqqan holda, havo uchun birlik hajmdagi molekulalar soni 1,81·10 18 sm -3 ni tashkil qiladi, bu haqiqiy qiymatdan taxminan 15 marta kam. 8 yildan so'ng, Maksvell har bir kub santimetr uchun "taxminan 19 million million million" molekula yoki 1,9·10 19 sm -3 ga yaqinroq baho berdi. Aslida normal sharoitda 1 sm³ ideal gazda 2,68675·10 19 molekula mavjud. Bu miqdor Loshmidt soni (yoki doimiysi) deb ataladi. O'shandan beri Avogadro sonini aniqlashning ko'plab mustaqil usullari ishlab chiqildi. Olingan qiymatlarning ajoyib kelishuvi molekulalarning haqiqiy sonining ishonchli dalilidir.

Doimiy o'lchash

Bugungi kunda Avogadro raqamining rasman qabul qilingan qiymati 2010 yilda o'lchangan. Buning uchun kremniy-28 dan tayyorlangan ikkita shar ishlatilgan. Sferalar Leybnits nomidagi Kristallografiya institutida olingan va Avstraliyaning yuqori aniqlikdagi optika markazida shu qadar silliq silliqlanganki, ularning yuzasidagi chiqishlar balandligi 98 nm dan oshmagan. Ularni ishlab chiqarish uchun Rossiya Fanlar akademiyasining Nijniy Novgorod Yuqori toza moddalar kimyosi institutida mexanik mexanika markaziy konstruktorlik byurosida olingan kremniy-28 bilan yuqori darajada boyitilgan kremniy tetraflorididan ajratilgan yuqori toza kremniy-28 ishlatilgan. Sankt-Peterburgdagi muhandislik.

Bunday amaliy ideal ob'ektlarga ega bo'lgan holda, to'pdagi kremniy atomlari sonini yuqori aniqlik bilan hisoblash va shu bilan Avogadro sonini aniqlash mumkin. Olingan natijalarga ko'ra, u teng 6,02214084(18)×10 23 mol -1 .

Konstantalar orasidagi munosabat

• Boltsman doimiysi, universal gaz doimiysi mahsuloti orqali, R=kN A.
• Elementar elektr zaryadi va Avogadro sonining mahsuloti orqali Faraday doimiysi ifodalanadi: F=uz A.

Shuningdek qarang

Eslatmalar

Adabiyot

• Avogadro raqami // Buyuk Sovet Entsiklopediyasi

Wikimedia fondi. 2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Avogadro raqami" nima ekanligini ko'ring:

- (Avogadro doimiysi, L belgisi), 6,022231023 ga teng doimiy, moddaning bir MOL tarkibidagi atomlar yoki molekulalar soniga mos keladi ... Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at

Avogadro raqami- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6.02204 ± 0.000031) 10»³ mol. santrumpa(os) Santrumpą žr. mag'rurlik. priedas(ai) Grafinis formatas atticmenys:… … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Avogadro raqami- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro doimiysi; Avogadro soni vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro doimiysi, f; Avogadro raqami, n pranc. konstanta d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro doimiysi (Avogadro soni)- 1 mol moddadagi zarrachalar (atomlar, molekulalar, ionlar) soni (mol - uglerod 12 izotopining roppa-rosa 12 grammida shuncha zarrachalar mavjud bo'lgan moddaning miqdori) bilan belgilanadi. belgisi N = 6,023 1023. ... ... biri. Zamonaviy tabiatshunoslikning boshlanishi

- (Avogadro soni), strukturaviy elementlarning soni (atomlar, molekulalar, ionlar yoki boshqa h c) birliklarda. va dan vagacha sanash (bir molda). A. Avogadro nomi bilan atalgan, NA tayinlangan. A. p. ko'pchilikni aniqlash uchun zarur bo'lgan asosiy jismoniy konstantalardan biri ... Jismoniy entsiklopediya

- (Avogadro raqami; NA bilan belgilanadi), 1 mol moddadagi molekulalar yoki atomlar soni, NA \u003d 6,022045 (31) x 1023 mol 1; nomi A. Avogadro nomidagi ... Tabiiy fan. ensiklopedik lug'at

- (Avogadro soni), VA dagi 1 moldagi zarrachalar (atomlar, molekulalar, ionlar) soni. Belgilangan NA va teng (6.022045 ... Kimyoviy entsiklopediya

Na \u003d (6.022045 ± 0.000031) * 10 23 har qanday moddaning molidagi molekulalar soni yoki oddiy moddaning molidagi atomlar soni. Masalan, atom yoki molekulaning massasi kabi miqdorlarni aniqlashingiz mumkin bo'lgan asosiy konstantalardan biri (qarang ... ... Collier entsiklopediyasi

Avogadro qonuni

Atom nazariyasi () rivojlanishining boshida A. Avogadro bir gipotezani ilgari surdi, unga ko'ra bir xil harorat va bosimda ideal gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Keyinchalik bu gipoteza kinetik nazariyaning zaruriy natijasi ekanligi ko'rsatildi va hozirda Avogadro qonuni deb nomlanadi. Uni quyidagicha shakllantirish mumkin: bir mol har qanday gaz bir xil harorat va bosimda bir xil hajmni egallaydi, normal sharoitda teng. 22,41383 . Bu miqdor gazning molyar hajmi deb nomlanadi.

Avogadroning o'zi ma'lum hajmdagi molekulalar sonini hisoblamagan, ammo u bu juda katta miqdor ekanligini tushungan. Berilgan hajmni egallagan molekulalar sonini topishga birinchi urinish J. Loshmidt tomonidan qilingan; normal sharoitda 1 sm³ ideal gazda 2,68675 10 19 molekula borligi aniqlandi. Ushbu olim nomi bilan ko'rsatilgan qiymat Loshmidt soni (yoki doimiysi) deb nomlangan. O'shandan beri Avogadro sonini aniqlashning ko'plab mustaqil usullari ishlab chiqildi. Olingan qiymatlarning ajoyib kelishuvi molekulalarning haqiqiy mavjudligining ishonchli dalilidir.

Konstantalar orasidagi munosabat

• Boltsman doimiysi, universal gaz doimiysi mahsuloti orqali, R=kN A.
• Elementar elektr zaryadi va Avogadro sonining mahsuloti orqali Faraday doimiysi ifodalanadi: F=uz A.

Shuningdek qarang

Wikimedia fondi. 2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Avogadro doimiysi" nima ekanligini ko'ring:

Avogadro doimiysi- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. mag'rurlik. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: ingliz. Avogadro doimiy vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro doimiysi... Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

Avogadro doimiysi- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro doimiysi; Avogadro soni vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro doimiysi, f; Avogadro raqami, n pranc. konstanta d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro doimiysi- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. mag'rurlik. priedas(ai) MS Word formatlari attikmenys: engl. Avogadroning doimiy ovozi. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro doimiysi, f; doimiy ...... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

- (Avogadro soni) (NA), moddaning 1 molidagi molekulalar yoki atomlar soni; NA \u003d 6.022? 1023 mol 1. A. Avogadro nomi bilan atalgan ... Zamonaviy entsiklopediya

Avogadro doimiy- (Avogadro soni) (NA), moddaning 1 molidagi molekulalar yoki atomlar soni; NA=6,022´1023 mol 1. A. Avogadro nomi bilan atalgan. … Tasvirlangan ensiklopedik lug'at

Avogadro Amedeo (09.08.1776, ‒ 07.09.1856, oʻsha yerda), italyan fizigi va kimyogari. U huquqshunoslik darajasini oldi, keyin fizika va matematikani o'qidi. Korrespondent a'zo (1804), oddiy akademik (1819), so'ngra kafedra mudiri ... ...

- (Avogadro) Amedeo (09.08.1776, Turin, 07.09.1856, oʻsha yerda), italyan fizigi va kimyogari. U huquqshunoslik darajasini oldi, keyin fizika va matematikani o'qidi. Korrespondent a'zo (1804), oddiy akademik (1819), keyin esa fizika kafedrasi mudiri ... ... Buyuk Sovet Entsiklopediyasi

Nozik struktura konstantasi, odatda, deb belgilanadi, elektromagnit o'zaro ta'sir kuchini tavsiflovchi asosiy fizik konstantadir. U 1916 yilda nemis fizigi Arnold Zommerfeld tomonidan o'lchov sifatida kiritilgan ... ... Vikipediya

- (Avogadro soni), strukturaviy elementlarning soni (atomlar, molekulalar, ionlar yoki boshqa h c) birliklarda. va dan vagacha sanash (bir molda). A. Avogadro nomi bilan atalgan, NA tayinlangan. A. p. ko'pchilikni aniqlash uchun zarur bo'lgan asosiy jismoniy konstantalardan biri ... Jismoniy entsiklopediya

Doimiy- foydalanish sohasida doimiy qiymatga ega bo'lgan qiymat; (1) P. Avogadro Avogadro bilan bir xil (qarang); (2) P. Boltsman - elementar zarrachaning energiyasini uning harorati bilan bog'laydigan universal termodinamik miqdor; k bilan belgilanadi,…… Katta politexnika entsiklopediyasi

Kitoblar

• Jismoniy konstantalarning biografiyasi. Umumjahon jismoniy konstantalar haqida qiziqarli hikoyalar. 46-son
• Jismoniy konstantalarning biografiyasi. Umumjahon fizik konstantalar haqida qiziqarli hikoyalar, O. P. Spiridonov. Ushbu kitob universal fizik konstantalar va ularning fizika taraqqiyotidagi muhim rolini ko'rib chiqishga bag'ishlangan. Kitobning vazifasi fizika tarixidagi paydo bo'lishi haqida mashhur shaklda aytib berishdir ...

A. S. Pushkinning zamondoshi italyan olimi Amedeo Avogadro birinchi bo'lib moddaning bir gramm-atomidagi (molidagi) atomlar (molekulalar) soni barcha moddalar uchun bir xil ekanligini tushundi. Bu raqamni bilish atomlar (molekulalar) hajmini baholashga yo'l ochadi. Avogadro hayoti davomida uning gipotezasi munosib tan olinmadi. Avogadro raqamining tarixi Moskva fizika-texnika instituti professori, "Kurchatov instituti" Milliy tadqiqot markazining bosh ilmiy xodimi Evgeniy Zalmanovich Meilixovning yangi kitobining mavzusi.

Agar qandaydir jahon falokati natijasida barcha to‘plangan bilimlar yo‘q bo‘lib, tirik mavjudotlarning kelajak avlodlariga faqat bitta ibora kelgan bo‘lsa, unda eng kam sonli so‘zlardan tashkil topgan qaysi gap eng ko‘p ma’lumot keltiradi? Menimcha, bu atom gipotezasi:<...>barcha jismlar atomlardan - doimiy harakatda bo'lgan kichik jismlardan iborat.

R. Feynman, "Feynmanning fizika bo'yicha ma'ruzalari"

Avogadro soni (Avogadro doimiysi, Avogadro doimiysi) uglerod-12 (12 C) sof izotopining 12 grammidagi atomlar soni sifatida aniqlanadi. Odatda sifatida belgilanadi N A, kamroq tez-tez L. 2015 yilda CODATA (asosiy konstantalar bo'yicha ishchi guruh) tomonidan tavsiya etilgan Avogadro raqamining qiymati: N A = 6,02214082(11) 1023 mol -1 . Mol - bu o'z ichiga olgan moddaning miqdori N Strukturaviy elementlar (ya'ni, 12 g 12 C da qancha atom bor bo'lsa) va strukturaviy elementlar odatda atomlar, molekulalar, ionlar va boshqalardir. Ta'rifga ko'ra, atom massa birligi (amu) 1/12 ni tashkil qiladi. 12 C atomning massasi.Bir mol (gram-mol) moddaning massasi (molyar massasi) ga ega bo'lib, grammda ifodalanganda ushbu moddaning molekulyar og'irligiga son jihatdan teng (atom massa birliklarida ifodalangan). Masalan: 1 mol natriyning massasi 22,9898 g va tarkibida (taxminan) 6,02 10 23 atom, 1 mol kaltsiy ftorid CaF 2 massasi (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g va (appro.) ni o'z ichiga oladi. 02 10 23 molekulalar.

2011 yil oxirida Og'irliklar va o'lchovlar bo'yicha XXIV Bosh konferentsiyada Xalqaro birliklar tizimining (SI) kelajakdagi versiyasida molni uning ta'rif bilan bog'lanishiga yo'l qo'ymaslik uchun aniqlash taklifi bir ovozdan qabul qilindi. grammdan. Taxminlarga ko'ra, 2018 yilda mol to'g'ridan-to'g'ri Avogadro raqami bilan aniqlanadi, unga CODATA tomonidan tavsiya etilgan o'lchov natijalari asosida aniq (xatosiz) qiymat beriladi. Hozirgacha Avogadro raqami ta'rif bo'yicha qabul qilinmaydi, lekin o'lchangan qiymat.

Bu konstanta mashhur italyan kimyogari Amedeo Avogadro (1776–1856) sharafiga nomlangan, u o'zi bu raqamni bilmasa ham, bu juda katta qiymat ekanligini tushungan. Atom nazariyasi rivojlanishining boshida Avogadro gipotezani ilgari surdi (1811), unga ko'ra bir xil harorat va bosimda ideal gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Keyinchalik bu gipoteza gazlarning kinetik nazariyasining natijasi ekanligi ko'rsatildi va hozirda Avogadro qonuni deb nomlanadi. Uni quyidagicha shakllantirish mumkin: bir xil harorat va bosimdagi har qanday gazning bir moli bir xil hajmni egallaydi, normal sharoitda 22,41383 litrga teng (normal sharoit bosimga mos keladi). P 0 = 1 atm va harorat T 0 = 273,15 K). Bu miqdor gazning molyar hajmi deb nomlanadi.

Berilgan hajmni egallagan molekulalar sonini topishga birinchi urinish 1865 yilda J. Loshmidt tomonidan qilingan. Uning hisob-kitoblaridan kelib chiqadiki, havo hajmi birligiga to'g'ri keladigan molekulalar soni 1,8 10 18 sm -3 ni tashkil qiladi, bu ma'lum bo'lishicha, to'g'ri qiymatdan taxminan 15 baravar kam. Sakkiz yil o'tgach, J. Maksvell haqiqatga ancha yaqinroq baho berdi - 1,9 · 10 19 sm −3 . Nihoyat, 1908 yilda Perrin allaqachon maqbul baho beradi: N A = 6.8 10 23 mol −1 Avogadro soni, Broun harakati boʻyicha oʻtkazilgan tajribalardan topilgan.

O'shandan beri Avogadro sonini aniqlash uchun juda ko'p mustaqil usullar ishlab chiqildi va aniqroq o'lchovlar shuni ko'rsatdiki, haqiqatda normal sharoitda 1 sm 3 ideal gazda (taxminan) 2,69 x 10 19 molekula mavjud. Bu miqdor Loshmidt soni (yoki doimiysi) deb ataladi. Bu Avogadro raqamiga mos keladi N A ≈ 6,02 10 23.

Avogadro soni tabiiy fanlarning rivojlanishida muhim rol o'ynagan muhim fizik konstantalardan biridir. Ammo bu "universal (fundamental) jismoniy doimiy"mi? Bu atamaning o'zi aniqlanmagan va odatda muammolarni hal qilishda ishlatilishi kerak bo'lgan fizik konstantalarning raqamli qiymatlarining ko'proq yoki kamroq batafsil jadvali bilan bog'liq. Shu munosabat bilan, fundamental fizik konstantalar ko'pincha tabiat konstantalari bo'lmagan va ularning mavjudligi faqat tanlangan birliklar tizimiga (masalan, magnit va elektr vakuum konstantalari) yoki shartli xalqaro shartnomalarga bog'liq bo'lgan miqdorlar deb hisoblanadi. Masalan, atom massa birligi). Asosiy konstantalar ko'pincha ko'plab hosilaviy miqdorlarni o'z ichiga oladi (masalan, gaz konstantasi). R, klassik elektron radiusi r e= e 2 / m e c 2 va boshqalar) yoki molyar hajmda bo'lgani kabi, faqat qulaylik sababli tanlangan (bosim 1 atm va harorat 273,15 K) maxsus tajriba sharoitlariga bog'liq bo'lgan ba'zi fizik parametrlarning qiymati. Shu nuqtai nazardan, Avogadro soni haqiqatan ham fundamental doimiydir.

Ushbu kitob ushbu raqamni aniqlash usullarining tarixi va rivojlanishiga bag'ishlangan. Doston taxminan 200 yil davom etgan va turli bosqichlarda turli xil jismoniy modellar va nazariyalar bilan bog'liq bo'lib, ularning aksariyati hozirgi kungacha o'z ahamiyatini yo'qotmagan. Bu hikoyada eng yorqin ilmiy aqllarning qo‘li bor edi – A.Avogadro, J.Loshmidt, J.Maksvell, J.Perrin, A.Eynshteyn, M.Smoluchovskiylarni nomlashning o‘zi kifoya. Ro‘yxatni davom ettirish mumkin...

Muallif tan olishi kerakki, kitob g'oyasi unga emas, balki uning Moskva fizika-texnika institutidagi sinfdoshi, amaliy tadqiqotlar va ishlanmalar bilan shug'ullangan, ammo romantik bo'lib qolgan Lev Fedorovich Soloveychikka tegishli. yurakdagi fizik. Bu (bir necha kishilardan biri) "hatto bizning shafqatsiz asrimizda" Rossiyada haqiqiy "yuqori" jismoniy tarbiya uchun kurashni davom ettiradigan, jismoniy g'oyalarning go'zalligi va nafisligini qadrlaydigan va imkon qadar targ'ib qiladigan odam. . Ma'lumki, A. S. Pushkin N. V. Gogolga taqdim etgan syujetdan ajoyib komediya paydo bo'lgan. Albatta, bu erda bunday emas, lekin bu kitob ham kimgadir foydali bo'lishi mumkin.

Bu kitob bir qarashda shunday ko‘rinsa-da, “ommabop fan” asari emas. Unda jiddiy fizika qandaydir tarixiy fonda muhokama qilinadi, jiddiy matematikadan foydalaniladi va ancha murakkab ilmiy modellar muhokama qilinadi. Darhaqiqat, kitob ikki (har doim ham keskin chegaralanmagan) qismdan iborat bo'lib, turli kitobxonlar uchun mo'ljallangan - kimdir uni tarixiy va kimyoviy nuqtai nazardan qiziqtirishi mumkin, boshqalari esa muammoning fizik-matematik tomoniga e'tibor qaratishi mumkin. Muallif qiziquvchan kitobxonni - fizika yoki kimyo fakulteti talabasi, matematikaga yot bo‘lmagan va fan tarixiga ishtiyoqli odamni nazarda tutgan edi. Shunday talabalar bormi? Muallif bu savolga aniq javobni bilmaydi, lekin o'z tajribasiga asoslanib, u borligiga umid qiladi.

Kitobga kirish (qisqartirilgan): Meilixov EZ Avogadroning raqami. Atomni qanday ko'rish mumkin. - Dolgoprudniy: "Intellekt" nashriyoti, 2017 yil.

Mollardagi moddaning miqdorini va Avogadro raqamini bilib, ushbu moddada qancha molekula borligini hisoblash juda oson. Avogadro sonini moddaning miqdoriga ko'paytirish kifoya.

N=N A *n

Va agar siz klinikaga testlarni topshirish uchun kelgan bo'lsangiz, aytaylik, shakar uchun qon, Avogadro raqamini bilib, qoningizdagi shakar molekulalari sonini osongina hisoblashingiz mumkin. Masalan, tahlil 5 mol ko'rsatdi. Biz bu natijani Avogadro raqamiga ko'paytiramiz va 3 010 000 000 000 000 000 000 000 dona olamiz. Ushbu raqamga qarab, nima uchun ular molekulalarni bo'laklarga bo'lishdan bosh tortganlari va ularni mollarda o'lchashni boshlaganlari aniq bo'ladi.

Molyar massa (M).

Agar moddaning miqdori noma'lum bo'lsa, uni moddaning massasini molyar massasiga bo'lish orqali topish mumkin.

N=N A * m / M.

Bu erda paydo bo'lishi mumkin bo'lgan yagona savol: "molyar massa nima?" Yo'q, bu rassomning massasi emas, tuyulishi mumkin !!! Molyar massa bir mol moddaning massasi. Bu erda hamma narsa oddiy, agar bir molda N A zarralari bo'lsa (ya'ni Avogadro raqamiga teng), keyin, shunday bir zarrachaning massasini ko'paytirish m0 Avogadro raqami bo'yicha biz molyar massani olamiz.

M=m 0 *N A .

Molyar massa bir mol moddaning massasi.

Va agar u ma'lum bo'lsa yaxshi, lekin agar bo'lmasa? Biz bitta molekulaning massasini m 0 hisoblashimiz kerak. Lekin bu ham muammo emas. Siz faqat uning kimyoviy formulasini bilishingiz va davriy jadvalga ega bo'lishingiz kerak.

Nisbiy molekulyar og'irlik (janob).

Agar moddadagi molekulalar soni juda katta qiymat bo'lsa, u holda bir molekulaning massasi m0, aksincha, juda kichik qiymatdir. Shuning uchun, hisob-kitoblarning qulayligi uchun biz joriy qildik nisbiy molekulyar og'irlik (janob). Bu moddaning bir molekulasi yoki atomi massasining uglerod atomi massasining 1/12 qismiga nisbati. Ammo bu sizni qo'rqitmasin, atomlar uchun bu davriy jadvalda ko'rsatilgan va molekulalar uchun u molekulani tashkil etuvchi barcha atomlarning nisbiy molekulyar massalari yig'indisi sifatida hisoblanadi. Nisbiy molekulyar og'irlik bilan o'lchanadi atom massa birliklari (a.m.u.), kilogramm bo'yicha 1 amu = 1,67 10 -27 kg. Buni bilgan holda, biz nisbiy molekulyar massani 1,67 10 -27 ga ko'paytirish orqali bir molekulaning massasini osongina aniqlashimiz mumkin.

m 0 \u003d M r * 1,67 * 10 -27.

Nisbiy molekulyar og'irlik- moddaning bir molekulasi yoki atomi massasining uglerod atomi massasining 1/12 qismiga nisbati.

Molyar va molekulyar og'irliklar o'rtasidagi bog'liqlik.

Molyar massani topish formulasini eslang:

M=m 0 *N A .

Chunki m 0 \u003d M r * 1,67 10 -27, molyar massani quyidagicha ifodalashimiz mumkin:

M=M r *N A *1,67 10 -27 .

Endi Avogadro N A sonini 1,67 10 -27 ga ko'paytirsak, 10 -3 ni olamiz, ya'ni moddaning molyar massasini bilish uchun uning molekulyar og'irligini 10 -3 ga ko'paytirish kifoya.

M=M r *10 -3

Ammo molekulalar sonini hisoblash orqali bularning barchasini bajarishga shoshilmang. Agar biz m moddaning massasini bilsak, uni molekula massasiga m 0 bo'lsak, biz ushbu moddadagi molekulalar sonini olamiz.

N=m / m0

Albatta, molekulalar nafaqat kichik, balki doimo harakatda bo'lgan holda hisoblashlari uchun minnatdorchiliksiz ishdir. Qarang, yo'qolasiz va yana hisoblashingiz kerak bo'ladi. Ammo fanda, armiyada bo'lgani kabi, "zarur" degan so'z bor va shuning uchun hatto atomlar va molekulalar ham hisoblangan ...