Il metodo industriale predominante per ottenere il magnesio è l'elettrolisi di una massa fusa di una miscela di MgCl 2

MgCl 2 Mg 2+ 2Cl -

Mg 2+ +2e Mg 0 2Cl - -2e Cl 2 0

2MgCl 2 2Mg+ 2Cl 2

sciolto

in MgCl 2 anidro, KCl, NaCl. Per ottenere il fuso si utilizza carnallite disidratata o bimofita, oltre a MgCl 2 ottenuto per clorurazione di MgO o come scarto nella produzione di Ti.

Temperatura di elettrolisi 700-720 o C, anodi di grafite, catodi di acciaio. Il contenuto di MgCl 2 nella massa fusa è del 5-8%, con una diminuzione della concentrazione al 4%, la produzione di magnesio da parte della corrente diminuisce, con un aumento della concentrazione di MgCl 2 superiore all'8%, il consumo di elettricità aumenta. Per garantire il contenuto ottimale di MgCl 2 selezionare periodicamente parte dell'elettrolita esaurito e aggiungere carnallite fresca o MgCl 2 . Il magnesio liquido galleggia sulla superficie dell'elettrolita, da dove viene prelevato con una siviera sottovuoto. Il magnesio estratto grezzo contiene lo 0,1% di impurità. Per rimuovere le impurità non metalliche, il magnesio viene fuso con flussi: cloruri o fluoruri K, Ba, Na, Mg. La pulizia profonda viene effettuata mediante distillazione sotto vuoto, fusione a zone, raffinazione elettrolitica. Il risultato è magnesio con una purezza del 99,999%.

Oltre al magnesio, l'elettrolisi produce anche Cl 2 . Nei metodi termici per la produzione di magnesio, magnesite o dolomite viene utilizzata come materia prima, da cui si ottiene MgO per calcinazione. 2Mg+O 2 =2MgO. In forni a storta o rotativi con riscaldatori di grafite o carbone, l'ossido viene ridotto a metallo con silicio (metodo siliconico) o CaC 2 (metodo termico al carburo) a 1280-1300 ° C, o carbonio (metodo carbotermico) a temperature superiori a 2100 ° C. Nel metodo carbotermico ( MgO+C Mg+CO) la miscela risultante di CO e vapore di magnesio viene rapidamente raffreddata quando esce dal forno con un gas inerte per evitare una reazione di ritorno con il magnesio.

proprietà del magnesio.

Proprietà fisiche del magnesio.

Il magnesio è un metallo lucente bianco argenteo, relativamente morbido e duttile, un buon conduttore di calore ed elettricità. Quasi 5 volte più leggero del rame, 4,5 volte più leggero del ferro; anche l'alluminio è 1,5 volte più pesante del magnesio. Il magnesio fonde a una temperatura di 651 o C, ma in condizioni normali è abbastanza difficile fonderlo: riscaldato in aria a 550 o C, si accende e brucia istantaneamente con una fiamma abbagliante. Una striscia di lamina di magnesio può essere facilmente incendiata con un normale fiammifero e, in un'atmosfera di cloro, il magnesio si accende spontaneamente anche a temperatura ambiente. Quando si brucia il magnesio, viene rilasciata una grande quantità di raggi ultravioletti e calore: per portare a ebollizione un bicchiere di acqua ghiacciata, è necessario bruciare solo 4 g di magnesio.

Il magnesio si trova nei principali sottogruppi del secondo gruppo della Tavola periodica degli elementi D.I. Mendeleev. Il suo numero di serie è 12, il peso atomico è 24.312. La configurazione elettronica dell'atomo di magnesio allo stato non eccitato è 1S 2 2S 2 P 6 3S 2 ; gli elettroni dello strato esterno sono valenza, in accordo con ciò, il magnesio mostra valenza II. In stretta connessione con la struttura dei gusci di elettroni dell'atomo di magnesio c'è la sua reattività. A causa della presenza di due soli elettroni nel guscio esterno, l'atomo di magnesio tende a donarli facilmente per ottenere una configurazione stabile a otto elettroni; pertanto, il magnesio è chimicamente molto attivo.

Il magnesio si ossida nell'aria, ma il film di ossido risultante protegge il metallo da un'ulteriore ossidazione. Il normale potenziale elettronico del magnesio in un ambiente acido è -2,37 V, in un ambiente alcalino - 2,69 V. Negli acidi diluiti, il magnesio si dissolve già al freddo. Nell'acido fluoridrico è insolubile per la formazione di un film di fluoruro MgF 2, poco solubile in acqua; quasi insolubile in acido solforico concentrato. Il magnesio si dissolve facilmente sotto l'azione di soluzioni di sali di ammonio. Le soluzioni alcaline non funzionano su di esso. Il magnesio entra nei laboratori sotto forma di polvere o nastri. Se dai fuoco a un nastro di magnesio, si brucia rapidamente con un lampo accecante, sviluppando una temperatura elevata. I flash al magnesio sono usati in fotografia, nella produzione di razzi luminosi. Il punto di ebollizione del magnesio è 1107 o C, densità = 1,74 g / cm 3, raggio atomico 1,60 NM.

Proprietà chimiche del magnesio.

Le proprietà chimiche del magnesio sono piuttosto peculiari. Rimuove facilmente ossigeno e cloro dalla maggior parte degli elementi, non teme alcali caustici, soda, cherosene, benzina e oli minerali. Il magnesio quasi non interagisce con l'acqua fredda, ma una volta riscaldato si decompone con il rilascio di idrogeno. In questo senso occupa una posizione intermedia tra il berillio, che generalmente non reagisce con l'acqua, e il calcio, che interagisce facilmente con essa. La reazione è particolarmente intensa con vapore acqueo riscaldato oltre i 380°C:

Mg 0 (tv) + H 2 + O (gas) Mg +2 O (tv) + H 2 0 (gas).

Poiché il prodotto di questa reazione è l'idrogeno, è chiaro che spegnere il magnesio bruciato con acqua è inaccettabile: una miscela esplosiva di idrogeno e ossigeno può formarsi ed esplodere. È impossibile spegnere magnesio e anidride carbonica bruciati: il magnesio lo restituisce al carbonio libero

2 mg 0 +C +4 o 2 2 mg +2 O+C 0 ,

Puoi impedire l'accesso dell'ossigeno alla combustione del magnesio riempiendolo di sabbia, sebbene il magnesio interagisca con l'ossido di silicio (IV), ma con un rilascio di calore molto inferiore:

2Mg 0 + Si +4 O 2 \u003d 2Mg +2 O + Si 0

ciò determina la possibilità di utilizzare la sabbia per estinguere il silicio. Il rischio di accensione del magnesio durante il riscaldamento intenso è uno dei motivi per cui il suo utilizzo come materiale ingegneristico è limitato.

Nella serie elettrochimica delle tensioni, il magnesio è molto a sinistra dell'idrogeno e reagisce attivamente con gli acidi diluiti per formare sali. In queste reazioni, il magnesio ha delle caratteristiche. Non si dissolve in acido solforico concentrato e fluoridrico e in una miscela di acido solforico e nitrico, che dissolve altri metalli con la stessa efficacia dell'"aqua regia" (una miscela di HCl e HNO 3). La stabilità del magnesio alla dissoluzione in acido fluoridrico è spiegata semplicemente: la superficie del magnesio è ricoperta da una pellicola di fluoruro di magnesio MgF 2 insolubile in acido fluoridrico. Più difficile da spiegare è la resistenza del magnesio all'acido solforico sufficientemente concentrato e alla sua miscela con l'acido nitrico, anche se in questo caso il motivo risiede nella passivazione della superficie del magnesio. Il magnesio praticamente non interagisce con soluzioni di alcali e idrossido di ammonio. Ma con soluzioni di sali di ammonio, la reazione, sebbene lenta, si verifica:

2NH + 4 + Mg \u003d Mg 2+ + 2NH 3 + H 2

Questa reazione non è sorprendente. Questa reazione è essenzialmente la stessa della reazione di spostamento dell'idrogeno dagli acidi da parte dei metalli. In una definizione, un acido è una sostanza che si dissocia per formare ioni idrogeno. Ecco come lo ione NH4 può anche dissociarsi:

NH 4 + NH 3 + H +

Mg 0 + 2HCl \u003d Mg +2 Cl 2 + H 0 2

2H + + Mg Mg 2+ + H 0 2

Quando il magnesio viene riscaldato in un'atmosfera alogena, si verifica l'accensione e la formazione di sali di alogenuri.

La causa dell'accensione è un rilascio di calore molto grande, come nel caso della reazione del magnesio con l'ossigeno. Pertanto, nella formazione di 1 mole di cloruro di magnesio da magnesio e cloro, vengono rilasciati 642 kJ. Quando riscaldato, il magnesio si combina con lo zolfo (MgS) e con l'azoto (Mg 3 N 2). A pressione elevata e riscaldamento con idrogeno, il magnesio forma idruro di magnesio

Mg 0 + H 2 0 Mg +2 H 2 -.

L'elevata affinità del magnesio al cloro ha permesso di creare una nuova produzione metallurgica - "magnesio" - la produzione di metalli a seguito della reazione

MeCln + 0,5nMg \u003d Me + 0,5nMgCl 2

questo metodo produce metalli che svolgono un ruolo molto importante nella tecnologia moderna: zirconio, cromo, torio, berillio. Leggero e resistente "metallo dell'era spaziale" - quasi tutto il titanio si ottiene in questo modo.

L'essenza della produzione è la seguente: nella produzione di magnesio metallico mediante elettrolisi di una fusione di cloruro di magnesio, si forma cloro come sottoprodotto. Questo cloro viene utilizzato per produrre cloruro di titanio (IV) TiCl 4 , che viene ridotto dal magnesio a titanio metallico

Ti +4 Cl 4 + 2Mg 0 Ti 0 +2Mg +2 Cl 2

Il cloruro di magnesio risultante viene riutilizzato per la produzione di magnesio, ecc. Sulla base di queste reazioni, funzionano le piante di titanio e magnesio. Insieme al titanio e al magnesio, si ottengono anche altri prodotti, come il sale di Bertolet KClO 3 , cloro, bromo e prodotti - pannelli di fibra e lastre xilitiche, di cui parleremo di seguito. In una tale produzione integrata, il grado di utilizzo delle materie prime, la redditività della produzione è elevato e la massa di rifiuti non è grande, il che è particolarmente importante per proteggere l'ambiente dall'inquinamento.

Di per sé, la normale concentrazione di magnesio nel corpo non garantisce una buona salute, un'elevata immunità, l'assenza di malattie e buone prestazioni. Non meno importante è l'interazione del microelemento con altre sostanze, perché le funzioni di alcuni possono influire negativamente sulle funzioni di altri.

Evitare di combinare il magnesio con:

• calcio. Può ridurre l'assorbimento del magnesio, poiché entrambi i metalli vengono assorbiti nell'intestino allo stesso modo. Per evitare che ciò accada, è necessario osservare la proporzione di calcio e magnesio nella dieta 2:1.
• Cibi grassi. Maggiore è la percentuale di grasso in un piatto, peggiore viene assorbito il magnesio. Interagendo con gli acidi grassi, il magnesio forma sali simili a sapone che non vengono elaborati dagli organi digestivi, causando costipazione o diarrea.
• Alimenti ricchi di fibre, poiché bloccano l'assorbimento del magnesio. Gli alimenti fibrosi sono ricchi di ossalati e sali di acido fitico, che sono scarsamente digeriti nell'intestino e interferiscono con l'assorbimento di altre sostanze.
• acido folico. Aumenta l'attività degli enzimi che richiedono il magnesio per funzionare. Aumentano i costi del microelemento, che causa la sua carenza.
• ferro. Entrambi i metalli non vengono assorbiti contemporaneamente.
• Colecalciferolo (vitamina D3). Aiuta ad assorbire non solo il magnesio, ma anche il calcio nell'intestino. Insieme, i microelementi non si mescolano bene, solo in un rapporto di 2: 1 (con una predominanza di magnesio). In caso contrario, si sviluppa una carenza di quest'ultimo.

Caratteristiche dell'assorbimento del magnesio

Il magnesio viene assorbito nel duodeno e in parte nell'intestino crasso. Composti organici dell'elemento - i complessi con amminoacidi e acidi organici (lattato e citrato di magnesio) vengono assorbiti meglio dei sali inorganici (solfato di magnesio).

Funzioni di base nel corpo

Il compito principale del magnesio nel corpo è accelerare il metabolismo (metabolismo) e la formazione del tessuto osseo. Tuttavia, il potenziale funzionale dell'elemento chimico non si limita a questo. Grazie al magnesio:

• l'attività immunitaria delle cellule aumenta, motivo per cui l'elemento chimico deve essere presente nella dieta dei bambini piccoli (altrimenti il ​​sistema immunitario fallirà);
• viene mantenuta la stabilità dell'informazione genetica contenuta nelle molecole di DNA e RNA. Se l'assorbimento del magnesio nell'organismo è compromesso o non è sufficiente, le strutture proteiche possono mutare;
• rallenta la sintesi di istamina nei mastociti. L'istamina è un ormone responsabile di tutti i processi metabolici del corpo. Controlla l'attività dell'apparato respiratorio, dell'apparato muscolo-scheletrico, le condizioni della pelle, il lavoro del cuore e degli organi sensoriali. Ecco perché nelle reazioni allergiche, quando viene rilasciata l'istamina, compaiono sintomi come tosse secca, lacrimazione, arrossamento. Più istamina, più gravi sono i sintomi. In una forma acuta di allergia, la tosse si trasforma in un attacco d'asma o in uno shock anafilattico. Lacrimazione - nell'infiammazione della congiuntiva. Infiammazione della pelle - nell'eczema secco (crepe ed erosione sulla pelle che prude e sanguina). Lo spasmo della muscolatura liscia (riveste gli organi interni) provoca soffocamento ed edema di Quincke;
• la frequenza cardiaca è regolata. Il cuore è un organo resistente, ma ha anche bisogno di riposare. Con l'aiuto del magnesio, la contrattilità miocardica diminuisce, la frequenza cardiaca e la pressione alta diminuiscono;
• aumento della densità minerale ossea. Nei bambini predomina il tessuto cartilagineo, che viene gradualmente ricoperto di minerali e si ossifica. Più spesso è lo strato protettivo "minerale", minore è il rischio di fratture. Calcio e fosforo aiutano il magnesio in questo.

E il magnesio stimola il lavoro degli enzimi. Peptidasi, fosfatasi, carbossilasi, fosforilasi, colinesterasi, piruvato chinasi, decarbossilasi e chetoacidi sono una sorta di "reparto" di magnesio.

In presenza di magnesio non vengono sintetizzati solo acidi nucleici, grassi, proteine, vitamine del gruppo B, collagene. È responsabile della risintesi (recupero) della molecola di ATP. Quest'ultima è l'unità principale di energia. Le sue riserve nel corpo sono piccole, quindi, per mantenere l'attività, la molecola di ATP deve essere costantemente ripristinata dai prodotti di decomposizione, che aiuta il magnesio.

Grazie al magnesio viene mantenuto l'equilibrio di potassio, calcio, sodio. Gli elementi chimici sono responsabili della trasmissione degli impulsi dalle fibre nervose ai muscoli. Se la concentrazione di uno di essi aumenta o diminuisce, l'impulso non viene trasmesso o trasmesso in ritardo. Il lavoro ben coordinato dei muscoli è il risultato del lavoro del magnesio.

La stessa cosa accade nel cervello: il magnesio stabilizza i processi di inibizione ed eccitazione.

Se c'è molto colesterolo nel corpo, significa che l'assorbimento del magnesio è compromesso. L'elemento chimico aiuta ad eliminare le tossine e i prodotti metabolici finali (metabolismo), regola i livelli di glucosio (il diabete mellito è il risultato della carenza di magnesio). A causa dello scambio, il calcio non si deposita nei reni, nella cistifellea, negli ureteri e nelle ossa.

La carenza di magnesio è irta di "ispessimento" del sangue dovuto all'accumulo di piastrine, migliora la "fluidità" del sangue nella dieta quotidiana.

Il magnesio supporta la respirazione cellulare: le molecole di ossigeno vengono immagazzinate nei mitocondri (depositi di ossigeno) e rilasciate durante i processi metabolici.

La mancanza di magnesio è irta di insonnia, emicrania, ansia, disturbi nervosi.

Fonte di magnesio

Frutta a guscio, cereali, ortaggi e frutta secca sono le principali fonti di magnesio (foto: rivista maschile MEN's LIFE)

Olio vegetale	Cedro, sesamo, senape, mandorla, oliva, arachidi, zucca, semi di lino, soia
Oli animali	Agnello, manzo, grasso di maiale, strutto, margarina, burro. Pesce: passera, halibut, salmone chinook
Succhi	Uva, pompelmo, zucca, barbabietola, pomodoro. Oltre a succo di arancia, mela, asparagi e sedano
noccioline	Anacardi, arachidi, mandorle dolci, nocciole, noci. Oltre a semi di cedro, brasiliano, girasole, zucca e sesamo
cereali	Farina d'avena, grano saraceno, riso integrale, cereali d'orzo e miglio, riso e crusca di grano, germe di grano
Verdure	Carote, cavoli, barbabietole, spinaci, verdure, bietole, pastinache, carciofi
Frutta	Albicocche, prugne, mele, pesche sbucciate
Frutta secca	Prugne, datteri, albicocche secche
Latticini	Latte condensato o latte in polvere, latte cotto fermentato, kefir

• mezza tazza di mandorle - 136;
• spinaci crudi: 1 tazza crudi -30, 1 tazza bolliti - 1157;
• noci e semi di zucchine e zucca: mezza tazza - 325;
• fagioli e lenticchie: 1 tazza bollita - 148;
• riso integrale: 1 tazza - 86;
• avocado: 1 pz. - 58;
• yogurt naturale: 1 tazza - 47;
• banane: 1 pz. - 32;
• fichi: mezza tazza di essiccato - 51;
• cioccolato fondente: tavoletta da 100 g - 280.

Consigli! Regola la tua dieta in base alla stagione. In inverno, includi nel menu miele, uvetta, albicocche secche, prugne secche, datteri, noci, cacao e cereali. In primavera coccola il tuo corpo con le verdure: prezzemolo, aneto, spinaci e insalata verde

Ciliegie, ribes nero e legumi sono le migliori prelibatezze estive. In autunno, appoggiati su angurie, carote e barbabietole.

Ricorda che quando si macinano i cereali e si cuociono gli alimenti, si perde circa l'80% di magnesio. I prodotti destinati alla conservazione a lungo termine non contengono magnesio. Consideralo quando compili una dieta in modo che la mancanza di magnesio non influisca sulla salute e sulle prestazioni.

Come risparmiare magnesio negli alimenti

Un minimo di trattamento termico è la chiave per la conservazione del magnesio negli alimenti. Prepara macedonie di frutta e verdura, aggiungi semi e noci. Sperimenta con i condimenti. Ad esempio, mescola cedro, sesamo, senape, olio d'oliva con agrumi e aglio.

Combinazione con altre sostanze

Con una carenza di vitamina E, il livello di magnesio nei tessuti diminuisce.

Con l'abuso di alcol, il fumo, la passione per il caffè, il magnesio viene escreto intensamente attraverso i reni.

Anche i golosi sono a rischio. Più si consuma glucosio, più il magnesio è costretto a lavorare (stimola il rilascio di insulina).

Non lasciarti trasportare dalle diete proteiche. Il magnesio è necessario per la scomposizione delle proteine, quindi il carico su di esso aumenta. Più proteine ​​​​nella dieta, più magnesio dovrebbe essere.

Consuma vitamine del gruppo B insieme al magnesio, che è coinvolto nella formazione del pirofosfato di tiamina. Senza di essa, le altre vitamine del gruppo B non vengono assorbite.

Tariffa giornaliera

• fino a 6 mesi - 30;

• da 6 a 12 mesi - 75;
• da 1 a 3 anni - 80;
• da 4 a 8 anni - 130;
• dai 9 ai 13 anni - 240.

Adolescenti (14-18 anni), mg:

• ragazzi - 410;
• ragazze - 360.

Adulti, mg:

• uomini: 19-30 anni - 400; 31 e più vecchi - 420;
• donne: 19-30 anni - 310; 31 e più vecchi - 320;
• donne in gravidanza: sotto i 18 - 400 anni; 19-30 anni - 350; 31 e più vecchi - 360;
• allattamento al seno: fino a 18 anni - 360; 19-30 anni - 310; 31 e più vecchi - 320.

Qual è la pericolosa mancanza di magnesio nel corpo

La mancanza di magnesio nel corpo è pericolosa nelle seguenti condizioni:

• Immunità indebolita. Il sistema immunitario sintetizza cellule specifiche che identificano e neutralizzano le strutture proteiche estranee. Se queste cellule non sono sufficienti o le loro funzioni sono compromesse, una persona spesso si ammala e un comune raffreddore si trasforma rapidamente in una malattia infettiva. Per superare l'infezione, il corpo utilizza riserve aggiuntive. Il periodo di recupero dopo la rinite allergica è ritardato.
• Stanchezza costante. Il magnesio controlla non solo la trasmissione degli impulsi nervosi ai muscoli, ma anche i processi di eccitazione e inibizione nel cervello. Una carenza di un elemento chimico è irta di insonnia, motivo per cui il corpo non ha il tempo di ricostituire le risorse energetiche. Depressione stagionale prolungata, prestazioni ridotte, ansia, fobie, preoccupazioni sono anelli della stessa catena.
• Bagliore davanti agli occhi, vertigini. A causa della mancanza di sonno, la vista e la concentrazione sono compromesse. La mancanza di un sonno adeguato per più di due giorni è irta di allucinazioni.
• Spasmi muscolari, convulsioni. La carenza di magnesio è irta di interruzioni della pompa potassio-sodio, che regola la trasmissione degli impulsi dalle terminazioni nervose alle fibre muscolari. Segni di carenza di magnesio - ridotta coordinazione dei movimenti, perdita di resistenza, reazione inibita.
• Violazione del ritmo cardiaco. Il cuore è costituito da tessuto muscolare. Se l'equilibrio di potassio e sodio è disturbato, le fibre muscolari si contraggono arbitrariamente, iniziano la tachicardia (battito cardiaco accelerato), i soffi cardiaci.

L'assorbimento del calcio dipende dalla quantità di magnesio. Se quest'ultimo non è sufficiente, il lavoro degli organi del tratto gastrointestinale viene interrotto (stitichezza, diarrea, nausea, flatulenza, vomito, crampi addominali). Le condizioni della pelle e dei capelli peggiorano, le unghie si esfoliano e si rompono.

La carenza di magnesio può essere innescata dai fattori descritti di seguito.

• osservanza di diete mono, fame;
• magnesio insufficiente nella dieta quotidiana;
• assunzione eccessiva di calcio, proteine ​​e lipidi (cibi grassi);
• alcolismo cronico, fumo;
• contraccezione ormonale;
• mancanza di vitamine B1, B2, B6 nella dieta quotidiana.

Quasi sempre, l'ipomagnesiemia si verifica sullo sfondo di patologie degli organi interni.

Fattori interni:

• malassorbimento di un elemento chimico dovuto a diarrea o fistole dell'intestino tenue;
• nefropatia;
• diabete mellito con glicemia persistentemente alta;
• infarto miocardico;
• iperfunzione della tiroide e delle ghiandole paratiroidi:
• insufficienza circolatoria (stasi del sangue, aumento della "viscosità";
• cirrosi epatica;
• aumento della sintesi di aldosterone (ormone surrenale).

Non tutti i farmaci sono combinati con il magnesio. Diuretici (diuretici), glucocorticosteroidi, farmaci citotossici ed estrogeni rimuovono il magnesio dal corpo.

Come compensare la carenza di magnesio nel corpo

Le principali fonti di magnesio sono sale, cibo e acqua potabile. In mancanza di un elemento, appoggiarsi ai cereali (farina d'avena, grano saraceno, riso integrale, semole di orzo e miglio, chicchi di grano germinato, riso e crusca di frumento). Cioccolato fondente, pane di segale, avocado, cavolo cappuccio, noci, frutta secca, legumi aiuteranno a colmare la carenza di magnesio.

Le piante medicinali sono un'ulteriore fonte di magnesio. In ortiche, tinture e sciroppo di aloe vera, rosa canina e aronia, non è da meno che nei cereali.

L'acqua minerale medicinale e da tavola elimina la carenza di magnesio.

	Magnesio, sodio, bicarbonato solfato		Terapeutico
	Idrocarbonato sodio-magnesio		Sala da pranzo medico
Uleimskaya (magnesio)	Cloruro-solfato di calcio-sodio (magnesio-calcio-sodio)		Sala da pranzo medico
	Idrocarbonato di magnesio siliceo		Sala da pranzo medico
Dorochovskaja	Solfato di magnesio-calcio		Sala da pranzo medico
	Solfato-idrocarbonato sodio-magnesio-calcio		Sala da pranzo medico

Consigli! Il magnesio viene assorbito solo in una combinazione di vitamine del gruppo B e calcio. Mangia più ricotta, latte, pane di crusca, pesce, cereali e uova. Buon sonno, prestazioni elevate, buona memoria e resistenza fisica sono garantiti

Aumenta la quantità di alimenti contenenti magnesio nella tua dieta se:

• fisicamente ed emotivamente stanco. Le mani sul lavoro al lavoro non sono terribili se mangi il porridge di grano saraceno e la lattuga con le carote ogni giorno a pranzo;
• aspettano un bambino o allattano. L'immunità del bambino e della madre dipende dalla giusta dieta e all'81,2% delle donne in gravidanza viene diagnosticata una carenza di magnesio;
• preparati per la competizione. Gli atleti professionisti usano preparati contenenti magnesio, ma non dimenticare frutta secca e cereali;
• amano il caffè naturale e il tè verde o assumono diuretici (farmaci diuretici). Tutti loro non solo rimuovono il liquido in eccesso dal corpo, ma eliminano anche i nutrienti. Il magnesio non fa eccezione;
• crescere bambini iperattivi. Un organismo in crescita ha bisogno di magnesio per la formazione di tutti i sistemi funzionali;
• combattere la pelle secca e squamosa. Il magnesio è coinvolto nella sintesi del collagene, che è responsabile della densità e della forza dei tessuti connettivi e dell'elasticità della pelle.

L'eccesso di magnesio è pericoloso?

Nonostante l'ampio potenziale funzionale di un elemento chimico, il suo eccesso è irto di condizioni patologiche.

Viene diagnosticato un eccesso di magnesio:

• in caso di violazione della parola, letargia e perdita di coordinazione;
• sonnolenza e battito cardiaco lento;
• mucose secche;
• dolore all'addome;
• pressione ridotta;
• interruzione del tratto gastrointestinale (nausea, vomito, diarrea).

Nei casi più gravi, l'ipermagnesiemia (un eccesso di magnesio) porta a paralisi respiratoria e arresto cardiaco.

Le cause dell'eccesso di magnesio sono associate alla patologia degli organi interni. Con insufficienza renale, aumento del catabolismo (ripartizione) delle proteine, acidosi diabetica non terapeutica, la quantità di magnesio nella dieta viene ridotta.

Un eccesso di magnesio viene diagnosticato con l'uso incontrollato di farmaci, il più delle volte con un aumento indipendente della dose del farmaco quando viene dimenticata la dose successiva.

Le cause meno probabili di una sovrabbondanza di un elemento sono il diabete mellito di tipo 2, lesioni estese con schiacciamento dei tessuti, patologie provocate dalle radiazioni o dall'uso di citostatici.

Ricorda! La dose massima giornaliera di magnesio è di 800 mg. Il superamento della dose di 10-50 mg è irto di affaticamento cronico, calcoli renali, ipertiroidismo, psoriasi

Medicinali contenenti magnesio

Magnesio e calcio sono i principali partecipanti alla contrazione muscolare. In loro presenza, gli impulsi vengono trasmessi dalla fibra nervosa al muscolo. Una diminuzione della concentrazione di un microelemento è irta di compromissione della coordinazione del movimento, perdita del tono vascolare e spasmi.

Il magnesio è raramente prescritto da solo, più spesso insieme al calcio (proporzione 2: 1). È controindicato assumerlo quando:

• ipersensibilità ai componenti del farmaco;
• grave insufficienza renale o surrenalica (clearance della creatinina inferiore a 30 ml/min.).
• fenilchetonuria;
• galattosemia ereditaria, sindrome da malassorbimento di glucosio e galattosio o deficit di lattasi (dovuto e dovuto alla presenza di lattosio nel preparato);
• uso concomitante con Levodopa.

I preparati a base di magnesio non sono prescritti ai bambini di età inferiore ai 6 anni, poiché la loro efficacia e sicurezza non sono state confermate.

Le caratteristiche dell'assunzione di farmaci sono descritte di seguito.

• sono assunti con vitamina B6, poiché migliorano l'azione reciproca. Quest'ultimo aiuta il magnesio a penetrare nelle cellule, immagazzinato al suo interno e ne potenzia le funzioni;
• incompatibile con il ferro. Ferrum altera l'assorbimento del magnesio. Per non interferire con l'assorbimento degli oligoelementi, assumere ferro e magnesio a intervalli di 2-3 ore. La situazione è simile con i farmaci fluoruro di sodio e tetraciclina;
• assunto durante o dopo i pasti. L'assunzione di magnesio tra i pasti provoca diarrea e gonfiore.

Le caratteristiche dell'ammissione durante la gravidanza sono descritte di seguito.

Durante la gravidanza viene prescritta una combinazione di magnesio + vitamina B6. I farmaci rilassano i muscoli dell'utero e ne abbassano il tono, prevenendo l'aborto.

Grazie al magnesio, le funzioni della placenta e l'equilibrio nel sistema di coagulazione del sangue vengono mantenute, i tessuti connettivi vengono rafforzati e la pressione sanguigna viene controllata.

La vitamina B6 supporta la piena crescita e sviluppo del feto, contribuisce al normale sviluppo del sistema nervoso.

Quando si scelgono i preparati a base di magnesio, si tiene conto della forma di rilascio, della quantità di magnesio "elementare" (in forma pura), della biodisponibilità e della combinazione con altri elementi.

La quantità di magnesio "elementare" dipende dal composto chimico utilizzato dal produttore come fonte di magnesio,%:

• Gluconato di magnesio - 5,8 (100 mg del farmaco vengono assunti al 100%);
• Cloruro di magnesio - 12;
• Citrato di magnesio - 16.2;
• Glicinato di magnesio - 50;
• Ossido di magnesio - 60.3.

Consigli! Quando si sceglie un farmaco, prestare attenzione prima alla combinazione di sostanze, quindi alla quantità di magnesio "elementare". Maggiore è la percentuale di quest'ultimo, più efficace è il farmaco

Di seguito viene fornita una panoramica dei farmaci.

Solfato di magnesio. Forma di rilascio: soluzione in fiale per somministrazione endovenosa o intramuscolare, polvere.

Soluzione in fiale. Indicazioni: crisi ipertensiva, tossicosi tardiva nelle donne in gravidanza, sindrome convulsiva, sollievo dallo stato epilettico.

Controindicazioni: sensibilità al magnesio, ipotensione arteriosa, blocco AV e carenza di calcio.

Dosaggio:

• in condizioni ipertensive o convulsive - 5-20 ml di una soluzione al 25% per via intramuscolare o endovenosa;
• in caso di avvelenamento con mercurio o arsenico - soluzione al 5-10% per via endovenosa, 5-10 ml.

Importante! Il farmaco viene assunto come prescritto e sotto la supervisione di un medico.

Polvere. Indicazioni: aritmie, disturbi neurologici, preeclampsia delle donne in gravidanza, avvelenamento da metalli pesanti, costipazione, accumulo e ristagno della bile.

Per la stitichezza, assumere per via orale 10-30 g per mezzo bicchiere d'acqua. Per i bambini, la dose è calcolata in un grammo per ogni anno di vita.

Con la stasi biliare, prendi una soluzione al 25% di 1 cucchiaio tre volte al giorno.

Magne-B6. Forma di rilascio: compresse, soluzione orale.

Indicazioni: carenza di magnesio.

Dosaggio: per adulti - 6-8 compresse al giorno o 3-4 fiale della soluzione;

per bambini - 4-6 compresse al giorno o da una a 4 fiale della soluzione.

Importante! Il farmaco viene assunto sotto la supervisione di un medico durante la gravidanza e la funzionalità renale insufficiente.

Analoghi del magnesio B6: qualsiasi combinazione di un macronutriente con vitamina B6.

I farmaci più popolari: compresse Doppelherz con vitamine del gruppo B, Magnelis B6, Magvit, Magnesium plus B6, ecc.

Magnetrot. La base del farmaco è un complesso di magnesio e acido orotico, che attiva il metabolismo e stimola la crescita cellulare, trattiene il magnesio nella cellula e ne migliora l'effetto.

Modulo di rilascio: compresse da 500 mg.

Indicazioni: rischio di infarto, insufficienza cardiaca, aterosclerosi e condizioni spastiche, crampi ai muscoli del polpaccio.

Le compresse vengono assunte entro 4-6 settimane.

Dosaggio:

• i primi 7 giorni - 2 compresse tre volte al giorno;
• settimane successive - 1 compressa 2-3 volte al giorno;
• con crampi notturni - una volta la sera, 2-3 compresse.

Citrato di magnesio (calma naturale). La forma di rilascio è una soluzione acquosa di carbonato di magnesio e acido citrico.

Azione: normalizza l'equilibrio acido-base in acidosi e ipossia.

Un cucchiaino del farmaco contiene 205 mg di magnesio "elementare" (puro).

Dosaggio:

• bambini sotto i 10 anni - 1/4 cucchiaino 1-2 volte al giorno;
• bambini di età superiore a 10 anni fino a 1/2-1 cucchiaino (se non c'è diarrea).

Magnesio additivo. Azione: normalizza e attiva i processi metabolici.

Indicazioni: affaticamento, disturbi del sonno, dolore e spasmi muscolari; intensa attività fisica, un periodo di rapida crescita nei bambini; prevenzione dell'aterosclerosi, infarto del miocardio, urolitiasi da ossalato.

Prodotto in compresse per la preparazione di una bevanda effervescente (tubetti da 10 e 20 pz.).

Controindicazioni: ipersensibilità, fenilchetonuria.

Dosaggio: al giorno - 1 compressa sciolta in un bicchiere d'acqua.

I preparati di magnesio e potassio sono descritti di seguito.

Panangin. Disponibile in compresse. È prescritto per problemi cardiaci (aritmia, angina pectoris), ipertensione e insufficienza cardiaca cronica.

Il farmaco compensa la perdita di potassio durante l'assunzione di diuretici (Furosemide, Torasemide, Acido etacrinico, Diacarb).

Con disturbi del ritmo atriale (extrasistole), Panangin è combinato con farmaci antiaritmici.

Controindicazioni: acidosi, miastenia grave, blocco atrioventricolare, shock cardiogeno con bassa pressione sanguigna, emolisi, disidratazione, disturbi del metabolismo del potassio e del magnesio.

Fai attenzione a nominare durante la gravidanza e l'allattamento.

Analoghi di Panangin: Asparkam, Asparkad, Pamaton, Asparginato di potassio e magnesio, Orokamag.

Magnesio

MAGNESIO-Io sono; m.[lat. magnium] Un elemento chimico (Mg), un metallo leggero, malleabile, bianco argenteo che brucia con una fiamma bianca brillante. ossido di magnesio. Flash di magnesio.

◁ Magnesio, th, th. M-esimo minerale. M. lega.

magnesio

(lat. Magnesio), elemento chimico del gruppo II del sistema periodico. Nome da Novolat. magnesia - magnesia. Metallo argentato, molto leggero e resistente; densità 1,74 g / cm 3, T pl 650°C. Nell'aria è ricoperto da un film protettivo di ossido; trucioli sottili accesi e polvere di magnesio bruciano con una fiamma bianca brillante. In termini di prevalenza nella crosta terrestre, occupa l'8° posto tra gli elementi (minerali magnesite, dolomite, carnallite). Viene utilizzato principalmente nella produzione di leghe leggere, per la disossidazione e desolforazione di alcuni metalli, per la riduzione di Hf, Ti, U, Zr e altri metalli da composti (metalotermia), come componente di composizioni illuminanti e incendiarie per proiettili e razzi.

MAGNESIO

MAGNESIO (lat. Magnesio), Mg (leggi "magnesio"), un elemento chimico del gruppo IIA del terzo periodo del sistema periodico di Mendeleev (centimetro. TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI DI MENDELEEV), numero atomico 12, massa atomica 24.305. Il magnesio naturale è costituito da tre nuclidi stabili (centimetro. NUCLIDE): 24 Mg (78,60% in peso), 25 Mg (10,11%) e 26 Mg (11,29%). Configurazione elettronica di un atomo neutro 1s 2 2s 2 P 6 3s 2 , per cui il magnesio nei composti stabili è bivalente (stato di ossidazione +2). La semplice sostanza magnesio è un metallo lucente, bianco argenteo.
Storia della scoperta
I composti del magnesio sono noti all'uomo da molto tempo. Il nome latino dell'elemento deriva dal nome dell'antica città di Magnesia in Asia Minore, in prossimità della quale sono presenti giacimenti del minerale magnesite. (centimetro. MAGNESITE). Il magnesio metallico fu ottenuto per la prima volta nel 1808 dal chimico inglese G. Davy (centimetro. DEVI Humphrey). Come nel caso di altri metalli attivi - sodio, potassio, calcio, Davy utilizzò l'elettrolisi per ottenere magnesio metallico. Sottopose a elettrolisi una miscela umida di magnesia bianca (la sua composizione, a quanto pare, includeva ossido di magnesio MgO e idrossido di magnesio Mg (OH) 2) e ossido di mercurio HgO. Di conseguenza, Davy ha ricevuto un'amalgama, una lega di un nuovo metallo con mercurio. Dopo la distillazione del mercurio, rimase una polvere di un nuovo metallo, che Davy chiamò magnesio.
Il magnesio ottenuto da Davy era piuttosto sporco, il magnesio metallico puro fu ottenuto per la prima volta nel 1828 dal chimico francese A. Bussy.
Essere nella natura
Il magnesio è uno dei dieci elementi più comuni nella crosta terrestre. Contiene il 2,35% di magnesio in peso. A causa dell'elevata attività chimica nella forma libera, il magnesio non si trova, ma fa parte di molti minerali: silicati, alluminosilicati, carbonati, cloruri, solfati, ecc. Pertanto, il magnesio contiene silicati di olivina diffusi (centimetro. OLIVIN)(Mg,Fe) 2 e serpentino (centimetro. SERPENTINA) Mg 6 (OH) 8. I minerali contenenti magnesio come l'amianto sono di grande importanza pratica. (centimetro. AMIANTO (minerale)), magnesite (centimetro. MAGNESITE), dolomia (centimetro. DOLOMITE) MgCO 3 CaCO 3 , bischofite (centimetro. VESCOVO) MgCl 2 6H 2 O, carnallite (centimetro. CARNALLITE) KCl MgCl 2 6H 2 O, epsomite (centimetro. EPSOMIT) MgSO 4 7H 2 O, kainite (centimetro. cainite) KCl MgSO 4 3H 2 O, astrachanite Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O, ecc. Il magnesio si trova nell'acqua di mare (4% Mg nel residuo secco), nelle salamoie naturali e in molte acque sotterranee.
Ricevuta
Il metodo industriale usuale per la produzione di magnesio metallico è l'elettrolisi di una miscela di cloruri di magnesio anidro MgCl 2 , sodio NaCl e potassio KCl. In questa fusione, il cloruro di magnesio subisce una riduzione elettrochimica:
MgCl 2 (elettrolisi) \u003d Mg + Cl 2.
Il metallo fuso viene periodicamente prelevato dal bagno di elettrolisi e ad esso vengono aggiunte nuove porzioni di materie prime contenenti magnesio. Poiché il magnesio ottenuto in questo modo contiene una quantità relativamente grande - circa lo 0,1% di impurità, se necessario, il magnesio "grezzo" viene sottoposto a un'ulteriore purificazione. A tale scopo vengono utilizzati la raffinazione elettrolitica, la rifusione sotto vuoto con l'uso di additivi speciali - flussi, che "tolgono" le impurità dal magnesio o la distillazione (sublimazione) del metallo sotto vuoto. La purezza del magnesio raffinato raggiunge il 99,999% e oltre.
È stato anche sviluppato un altro metodo per ottenere il magnesio: termico. In questo caso, il coke viene utilizzato per ridurre l'ossido di magnesio ad alta temperatura:
MgO + C = Mg + CO
o silicio. L'uso del silicio permette di ottenere magnesio da materie prime come CaCO 3 ·MgCO 3 dolomite senza separazione preliminare di magnesio e calcio. Con la partecipazione della dolomite, si verificano reazioni:
CaCO 3 MgCO 3 \u003d CaO + MgO + 2CO 2,
2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Il vantaggio del processo termico è che permette di ottenere magnesio di purezza superiore. Per ottenere il magnesio non vengono utilizzate solo materie prime minerali, ma anche acqua di mare.
Proprietà fisiche e chimiche
Il magnesio metallico ha un reticolo cristallino esagonale. Punto di fusione 650°C, punto di ebollizione 1105°C, densità 1,74 g/cm 3 (il magnesio è un metallo molto leggero, solo il calcio e i metalli alcalini sono più leggeri (centimetro. METALLI ALCALINI)). Il potenziale dell'elettrodo standard del magnesio Mg / Mg 2+ è -2,37 V. In una serie di potenziali standard, si trova dietro il sodio davanti all'alluminio.
La superficie del magnesio è ricoperta da un denso film di ossido di MgO, che, in condizioni normali, protegge in modo affidabile il metallo da ulteriori distruzioni. Solo quando il metallo viene riscaldato a una temperatura superiore a circa 600°C si accende nell'aria. Il magnesio brucia con l'emissione di luce intensa, la composizione spettrale vicina a quella del sole. Pertanto, in passato, i fotografi in condizioni di scarsa illuminazione scattavano alla luce di un nastro di magnesio in fiamme. Quando il magnesio viene bruciato nell'aria, si forma una polvere bianca sciolta di ossido di magnesio MgO:
2Mg + O 2 \u003d 2MgO.
Contemporaneamente all'ossido si forma anche nitruro di magnesio Mg 3 N 2:
3Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2.
Il magnesio non reagisce con l'acqua fredda (o, più precisamente, reagisce, ma estremamente lentamente), ma interagisce con l'acqua calda e si forma un precipitato bianco sciolto di idrossido di magnesio Mg (OH) 2:
Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2.
Se una striscia di magnesio viene data alle fiamme e abbassata in un bicchiere d'acqua, la combustione del metallo continua. In questo caso, l'idrogeno rilasciato durante l'interazione del magnesio con l'acqua si accende immediatamente nell'aria. La combustione del magnesio continua in un'atmosfera di anidride carbonica:
2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C.
La capacità del magnesio di bruciare sia in acqua che in un'atmosfera di anidride carbonica complica notevolmente l'estinzione degli incendi in cui bruciano strutture fatte di magnesio o sue leghe. (centimetro. OSSIDO DI MAGNESIO)
ossido di magnesio (centimetro. OSSIDO DI MAGNESIO) MgO è una polvere friabile bianca che non reagisce con l'acqua. Si chiamava magnesia bruciata o semplicemente magnesia. Questo ossido ha proprietà di base, reagisce con vari acidi, ad esempio:
MgO + 2HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O.
La base Mg (OH) 2 corrispondente a questo ossido è di media forza, ma praticamente insolubile in acqua. Può essere ottenuto, ad esempio, aggiungendo alcali a una soluzione di qualsiasi sale di magnesio:
2NaOH + MgSO 4 \u003d Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Poiché l'ossido di magnesio MgO non forma alcali quando interagisce con l'acqua e la base di magnesio Mg (OH) 2 non ha proprietà alcaline, il magnesio, a differenza dei suoi "compagni" - calcio, stronzio e bario, non è tra i metalli alcalino terrosi.
Il magnesio metallico a temperatura ambiente reagisce con gli alogeni, ad esempio con il bromo:
Mg + Br 2 \u003d MgBr 2.
Quando riscaldato, il magnesio reagisce con lo zolfo, dando solfuro di magnesio:
Mg + S = MgS.
Se una miscela di magnesio e coke viene calcinata in un'atmosfera inerte, si forma carburo di magnesio della composizione Mg 2 C 3 (va notato che il vicino più vicino del magnesio nel gruppo - calcio - in condizioni simili forma un carburo di composizione CaC 2). Quando il carburo di magnesio viene decomposto con acqua, si forma un omologo di acetilene - propino C 3 H 4:
Mg 2 C 3 + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + C 3 H 4.
Pertanto, Mg 2 C 3 può essere chiamato magnesio propilene.
Il comportamento del magnesio ha somiglianze con il comportamento del litio metallo alcalino (centimetro. LITIO)(un esempio della somiglianza diagonale degli elementi nella tavola periodica). Quindi, il magnesio, come il litio, reagisce con l'azoto (la reazione del magnesio con l'azoto si verifica quando viene riscaldato), determinando la formazione di nitruro di magnesio:
3Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2.
Come il nitruro di litio, il nitruro di magnesio viene facilmente decomposto dall'acqua:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3.
Il magnesio è anche simile al litio in quanto il suo carbonato MgCO 3 e fosfato Mg 3 (PO 4) 2 sono scarsamente solubili in acqua, così come i corrispondenti sali di litio.
Il magnesio è simile al calcio in quanto la presenza di bicarbonati solubili di questi elementi nell'acqua provoca durezza dell'acqua. (centimetro. DUREZZA DELL'ACQUA). Come nel caso del bicarbonato di calcio (vedi art. A alcio (centimetro. CALCIO)), la durezza causata dal bicarbonato di magnesio Mg(HCO 3) 2 è temporanea. Quando bolle, il bicarbonato di magnesio Mg (HCO 3) 2 si decompone e il suo carbonato principale precipita - idrossicarbonato di magnesio (MgOH) 2 CO 3:
2Mg (HCO 3) 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + 3CO 2 + H 2 O.
L'applicazione pratica ha ancora perclorato di magnesio Mg(ClO 4) 2 , che interagisce vigorosamente con il vapore acqueo, l'aria di ben essiccante o altri gas che passano attraverso il suo strato. In questo caso si forma un idrato cristallino forte di Mg(ClO 4) 2 ·6H 2 O. Questa sostanza può essere nuovamente disidratata per riscaldamento sotto vuoto ad una temperatura di circa 300°C. Il perclorato di magnesio è stato chiamato "anidrone" per le sue proprietà essiccanti.
I composti del magnesio sono di grande importanza in chimica organica. (centimetro. composti di organomagnesio) contenente un legame Mg-C. Un ruolo particolarmente importante tra questi è svolto dal cosiddetto reagente di Grignard - composti di magnesio della formula generale RMgHal, dove R è un radicale organico e Hal \u003d Cl, Br o I. Questi composti sono formati in soluzioni eteree dal interazione del magnesio e del corrispondente alogenuro organico RHal e sono utilizzati per le più svariate sintesi.
Applicazione
La maggior parte del magnesio estratto viene utilizzata per produrre varie leghe leggere di magnesio. La composizione di queste leghe, oltre al magnesio, comprende, di regola, alluminio, zinco, zirconio. Tali leghe sono abbastanza resistenti e vengono utilizzate nella costruzione di aeromobili, nella costruzione di strumenti e per altri scopi.
L'elevata attività chimica del magnesio metallico ne consente l'impiego nella produzione termo-magnesiologica di metalli come titanio, zirconio, vanadio, uranio, ecc. In questo caso il magnesio reagisce con l'ossido o fluoruro del metallo risultante, per esempio:
2Mg + TiO 2 \u003d 2MgO + Ti.
2Mg + UF 4 \u003d 2MgF 2 + U.
Molti composti di magnesio sono ampiamente utilizzati, in particolare il suo ossido, carbonato e solfato.
Il ruolo biologico del magnesio
Il magnesio è un elemento biogenico (centimetro. ELEMENTI BIOGENICI), che è costantemente presente nei tessuti di tutti gli organismi. Fa parte della molecola del pigmento verde delle piante: la clorofilla (centimetro. CLOROFILLA), partecipa al metabolismo minerale, attiva i processi enzimatici nel corpo, aumenta la resistenza alla siccità delle piante. Con la partecipazione di ioni Mg +, viene eseguita la bioluminescenza (centimetro. BIOLUMINESCENZA) e una serie di altri processi biologici. I fertilizzanti al magnesio sono ampiamente utilizzati nella pratica: farina di dolomite, magnesia bruciata, ecc.
Il magnesio entra nel corpo di animali e umani con il cibo. Il fabbisogno umano giornaliero di magnesio è di 0,3-0,5 g Il corpo di una persona media (peso corporeo 70 kg) contiene circa 19 g di magnesio. Le violazioni del metabolismo del magnesio portano a varie malattie. In medicina vengono utilizzati preparati di magnesio: solfato, carbonato, magnesia bruciata.

dizionario enciclopedico. 2009 .

Sinonimi:

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

Mg (lat. Magnesio * a. magnesio; n. Magnesio; f. magnesio; e. magnesio), chem. elemento II gruppo periodico. Sistemi Mendeleev, at. n. 12, a. 24.312 m. Natural M. è costituito da una miscela di isotopi stabili 24Mg (78,6%), 25Mg (10,11%) e ... ... Enciclopedia geologica

MAGNESIO, magnesio, pl. nessun marito. (nuovo lat. magnium) (chimico). Un morbido metallo bianco argenteo che arde di una fiamma bianca accecante. Il gruppo è stato filmato la sera con un lampo di magnesio. Dizionario esplicativo di Ushakov. DN Ushakov. 1935 1940 ... Dizionario esplicativo di Ushakov

MAGNESIO, io, marito. Un elemento chimico, un metallo morbido, leggero, bianco argenteo che arde di una luce bianca brillante. | agg. magnesio, oh, oh. flash di magnesio. Dizionario esplicativo di Ozhegov. SI Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Dizionario esplicativo di Ozhegov

- (lat. Magnesio), Mg, chem. elemento II gruppo periodico. sistemi di elementi; in. numero 12, a. peso 24.305. Il magnesio naturale contiene 3 isotopi stabili: 24Mg (78,99%), 25Mg (10,00%) e 26Mg (11,01%). Configurazione elettronica est. proiettili 3s2.… … Enciclopedia fisica

Metallo leggero bianco argentato (peso specifico 1,74), simile per proprietà all'alluminio. Velocità di fusione pa 650°; carico di rottura 12 kg/mm2; brucia con una fiamma viva. Nell'industria, sta diventando sempre più diffuso nella produzione di ... ... Dizionario tecnico ferroviario

Il magnesio è un oligoelemento vitale, un metallo alcalino terroso, senza il quale le principali fasi del metabolismo sono indispensabili. Indicato dal simbolo mg, nome latino Magnesio. L'elemento fu scoperto nel 1755.

Il metabolismo (o metabolismo) è alla base della vita di qualsiasi organismo vivente, è una cascata di reazioni chimiche che forniscono al corpo le sostanze necessarie, oltre a una quantità sufficiente di energia. Il metabolismo coinvolge vitamine, oligoelementi, enzimi e molti altri composti. Il magnesio è coinvolto in molte reazioni biochimiche ed è uno dei componenti più importanti nella regolazione della maggior parte dei processi fisiologici. Senza magnesio, è impossibile attivare almeno trecento enzimi, oltre alle vitamine del gruppo B. Il magnesio partecipa a tutti i tipi di metabolismo: carboidrati, lipidi e proteine. Questo oligoelemento è necessario per mantenere l'equilibrio elettrolitico.

Il magnesio svolge un ruolo speciale nel funzionamento dei tessuti nervosi e muscolari, che hanno attività elettrica e conducibilità spontanea: in questo caso, il magnesio regola la permeabilità delle membrane cellulari per altri ioni e l'adeguato funzionamento della pompa potassio/sodio in essi contenuta. Il magnesio svolge un ruolo importante nei processi immunologici del corpo.

Il magnesio è coinvolto nella termoregolazione dell'organismo, nel metabolismo di calcio, sodio, acido ascorbico, fosforo, nella sintesi dei fosfolipidi, ha un effetto vasodilatatore e previene l'aggregazione dei globuli rossi. Nel corpo, il magnesio è attivo sotto forma di ioni Mg bivalenti, poiché solo in questa forma può formare composti con sostanze organiche e svolgere le sue funzioni nei processi biochimici.

Necessità di magnesio

Il fabbisogno medio giornaliero di magnesio è di circa 400 mg. Per le donne in gravidanza, questa cifra aumenta fino a 450 mg.

I bambini hanno bisogno di un'assunzione giornaliera 200 mg oligoelemento.

Negli atleti e nelle persone sottoposte a uno sforzo fisico elevato, il fabbisogno di magnesio aumenta in modo significativo - fino a 600 mg/giorno, soprattutto durante gli allenamenti lunghi, in situazioni stressanti.

Nel corpo, il microelemento è distribuito nei tessuti di organi e sistemi, mentre la sua massima concentrazione si osserva nel fegato, nelle ossa, nei muscoli e nei tessuti del sistema nervoso centrale e periferico. Entra nel corpo con cibo, acqua e sale. Viene escreto principalmente dall'intestino e, in misura minore, dai reni.

Per determinare il contenuto di ioni magnesio nell'organismo, al mattino a stomaco vuoto, si esegue un esame del sangue dalla vena cubitale; prima di eseguire il test è necessario astenersi dall'assumere sali di magnesio per almeno tre giorni. Normalmente questo indicatore è: negli adulti da 0,66 mmol/l a 1,07 mmol/l (per la categoria 20-60 anni) e da 0,66 mmol/l a 0,99 mol/l (per la categoria 60-60 anni) 90 anni), nei bambini da 0,70 mmol/l a 0,95 mmol/l (età 5 mesi-6 anni) e da 0,70 mol/l a 0,86 mmol/l (6-9 anni).

La ragione dell'aumento della concentrazione di magnesio nel plasma sanguigno può essere l'insufficienza renale, l'insufficienza surrenalica e la disidratazione di varia origine. Si osserva una diminuzione della concentrazione nella pancreatite acuta, assunzione insufficiente di magnesio dal cibo, nel 2o e 3o trimestre di gravidanza, con carenza di vitamina D, nonché con una maggiore funzione delle ghiandole paratiroidi, alcolismo.

Per mantenere un livello normale di magnesio nel plasma sanguigno, il corpo lo preleva dal cosiddetto "deposito" - organi e tessuti. Pertanto, questi indicatori possono rimanere a lungo al livello corretto, cioè entro l'intervallo normale, anche se una quantità insufficiente di magnesio entra nel corpo. Un cambiamento nei parametri normali nel plasma sanguigno indica un processo di vasta portata.

carenza di magnesio

Una carenza di magnesio nel corpo può essere segnalata da una serie di sintomi, espressi in misura maggiore o minore. Spesso, nonostante non si sentano bene, le persone non prestano attenzione al proprio aspetto, attribuendo tutto a un pesante carico di lavoro sul lavoro e alla fatica. Disturbi del sonno, aumento della fatica, la cosiddetta "sindrome da stanchezza cronica", perdita di memoria, vertigini, mal di testa, depressione e pianto: tutto ciò può essere il risultato di una quantità insufficiente di magnesio.

Dal lato del sistema cardiovascolare, questi sono: aritmia, dolore toracico. Dal tratto gastrointestinale: dolore spastico allo stomaco, diarrea. Apparire dolore "inspiegabile". in varie zone del corpo: gengive, arti, articolazioni. convulsioni nei muscoli del polpaccio, tic vari, tremore degli arti. C'è una maggiore fragilità di unghie e capelli, pelle secca, carie. La carenza di magnesio a lungo termine aumenta significativamente il rischio di sviluppare il diabete.

Le donne tollerano la carenza di magnesio peggio degli uomini. Ciò è dovuto alla diversa fisiologia di uomini e donne. Le donne hanno bisogno di magnesio per la normale funzione mestruale e riproduttiva. A seconda della fase del ciclo mestruale nel corpo femminile, la concentrazione di magnesio oscilla. È noto in modo affidabile che i sintomi della sindrome premestruale (PMS), vale a dire: irritabilità, aumento di peso, gonfiore, freddo e numerosi altri fenomeni associati alla carenza di magnesio.

Un eccesso di magnesio oligoelemento non è meno dannoso per la salute. Ad alte concentrazioni, il magnesio inibisce l'assorbimento del calcio da parte dell'organismo (il magnesio lo sostituisce). Ad una concentrazione di 15-18 mg% nel plasma sanguigno, provoca l'anestesia. Segni di un eccesso di magnesio nel corpo: depressione generale del sistema nervoso, sonnolenza e letargia. Possono verificarsi anche osteoporosi, bassa pressione sanguigna, bradicardia (rallentamento della frequenza cardiaca).

Overdose

Un sovradosaggio di magnesio può essere osservato con un dosaggio improprio di preparati a base di magnesio, principalmente se somministrato per via endovenosa. Non aver paura dell'assunzione eccessiva con il cibo, poiché nella dieta quotidiana sono presenti principalmente cibi raffinati e poveri di magnesio. Parte dell'oligoelemento viene persa durante il trattamento termico e la conservazione. Pertanto, si consiglia di consumare frutta e verdura il più cruda possibile. Il magnesio insufficiente viene ricevuto dai residenti delle aree in cui l'acqua potabile è dolce.

Come accennato in precedenza, le fonti di magnesio per l'organismo sono: cibo, acqua (dura), sale. Gli alimenti ricchi di sali di magnesio includono: cereali (grano saraceno e miglio), legumi (piselli, fagioli), anguria, spinaci, lattuga, latte, tahini halva, noci. Alcune varietà di pane sono ricche di questo oligoelemento: segale e, in misura minore, grano.

Il cioccolato fondente è utile non solo per le sue note proprietà antiossidanti e toniche, ma anche per il suo alto contenuto di magnesio. Nei prodotti a base di carne, il contenuto di magnesio non è alto come nei cereali. Se ne trova pochissimo nelle mele e nelle prugne. La frutta secca è ricca di vari elementi, tra cui il magnesio, in particolare albicocche secche, fichi, banane. Il leader nel contenuto di magnesio è il sesamo.

Se necessario, vengono prescritti preparati a base di magnesio a scopo preventivo o terapeutico, disponibili nella rete delle farmacie senza prescrizione medica. Tuttavia, non è consigliabile iniziare a prendere farmaci da soli senza prima consultare uno specialista. Solo lui può determinare in modo affidabile se è necessario assumere questi farmaci e selezionare il regime e il dosaggio corretti, tenendo conto dell'età, dell'attività fisica e del sesso. Spesso sono sufficienti aggiustamenti nutrizionali.

Interazione con altre sostanze

Nell'organismo, il magnesio e le preparazioni che lo contengono interagiscono con altri micro e macro elementi, fornendo al contempo un effetto sinergico (reciprocamente complementari) o antagonistico (opposto) l'uno sull'altro. Quindi, la vitamina B6 migliora l'assorbimento del magnesio e la sua penetrazione nella cellula. I sali di calcio riducono l'assorbimento del magnesio nel tratto gastrointestinale, se vi arrivano contemporaneamente, poiché sono antagonisti.

Sarà utile sapere che i preparati contenenti magnesio riducono l'assorbimento e, di conseguenza, l'efficacia degli antibiotici tetracicline. Pertanto, si raccomanda di osservare un intervallo di tre ore tra l'assunzione di questi medicinali. Allo stesso modo, il magnesio agisce sui preparati a base di ferro e sugli anticoagulanti assunti per via orale.

Il nome magnesia si trova nel papiro di Leida, che risale al III secolo. Davy nel 1808 ottenne una piccola quantità di magnesio metallico impuro elettrolizzando la magnesia bianca. Nella sua forma pura, questo metallo fu ottenuto solo nel 1829 da Bussy.

Il principale campo di applicazione del magnesio è l'uso del metallo come materiale strutturale leggero. Le leghe di questo elemento vengono sempre più utilizzate nell'industria automobilistica, della stampa e tessile. Queste leghe possono essere utilizzate nella produzione di carter motore di automobili, telai e fusoliere di aerei. Il magnesio non viene utilizzato solo nell'aviazione, viene anche utilizzato nella produzione di scale, piattaforme di carico, passerelle di banchine, ascensori e nastri trasportatori, nella produzione di apparecchiature ottiche e fotografiche.

Il magnesio svolge un ruolo importante nella metallurgia. Viene utilizzato come agente riducente nella produzione di alcuni metalli preziosi e rari: titanio, vanadio, zirconio, cromo. Le fonti di corrente elettrica, create sulla base del magnesio, si distinguono per un valore piuttosto elevato della caratteristica energetica specifica, alte tensioni di scarica.

Il magnesio, come macroelemento, svolge un ruolo enorme nella vita, che si manifesta nel fatto che l'elemento agisce come regolatore universale dei processi fisiologici e biochimici in un organismo vivente. Formando legami reversibili con un numero enorme di sostanze organiche, il magnesio fornisce la capacità di metabolizzare circa trecento enzimi, vale a dire fosfofruttochinasi, creatina chinasi, adenilato ciclasi, enzimi di sintesi proteica, K-Na-ATPasi, Ca-ATPasi, trasporto ionico transmembrana, glicolisi , e altri. Il magnesio è necessario anche per mantenere la struttura degli acidi nucleici, di alcune proteine ​​e dei ribosomi. Il microelemento partecipa alla sintesi proteica, alle reazioni di fosforilazione ossidativa, alla formazione di fosfati ricchi di energia, allo scambio di acidi nucleici e lipidi.

Proprietà biologiche

Come sapete, le foglie verdi delle piante contengono clorofille. Non sono altro che complessi porfirinici contenenti magnesio coinvolti nella fotosintesi.

Il magnesio, tra le altre cose, è anche molto coinvolto nei processi biochimici degli organismi animali. L'inizio dell'enzima richiede ioni magnesio, che sono responsabili della conversione dei fosfati, nonché del metabolismo dei carboidrati e della trasmissione degli impulsi nervosi. Inoltre, sono anche coinvolti nel processo di contrazione muscolare, che viene avviato dagli ioni di calcio.

Il magnesio, come macroelemento, svolge un ruolo enorme nella vita, che si manifesta nel fatto che l'elemento agisce come regolatore universale dei processi fisiologici e biochimici in un organismo vivente. Formando legami reversibili con un numero enorme di sostanze organiche, il magnesio fornisce la capacità di metabolizzare circa trecento enzimi, vale a dire fosfofruttochinasi, creatina chinasi, adenilato ciclasi, enzimi di sintesi proteica, K-Na-ATPasi, Ca-ATPasi, trasporto ionico transmembrana, glicolisi , e altri. Il magnesio è necessario anche per mantenere la struttura degli acidi nucleici, di alcune proteine ​​e dei ribosomi. Il microelemento partecipa alla sintesi proteica, alle reazioni di fosforilazione ossidativa, alla formazione di fosfati ricchi di energia, allo scambio di acidi nucleici e lipidi.

Il magnesio controlla il normale funzionamento dei miocardiociti. L'oligoelemento è di grande importanza nella regolazione della funzione contrattile del miocardio. Il magnesio è di particolare importanza nel funzionamento del sistema di conduzione del cuore e del sistema nervoso. Un apporto sufficiente di magnesio al corpo contribuisce alla facile tolleranza delle situazioni stressanti, nonché alla soppressione della depressione. Il magnesio è anche molto importante per il metabolismo di sodio, calcio, fosforo, vitamina C e potassio. Il magnesio interagisce bene con la vitamina A. Quindi puoi vedere che il magnesio monitora il normale funzionamento non solo delle singole cellule, ma anche di intere parti del cuore: i ventricoli, gli atri.

Una quantità abbastanza significativa di magnesio si trova nei cereali (farina grossolana, crusca di frumento) e nelle noci, albicocche, albicocche secche, datteri, cacao (in polvere), prugne (prugne). Anche il pesce (soprattutto salmone), il pane con crusca, semi di soia, noci, cioccolato, angurie, frutta fresca (soprattutto banane) sono ricchi di magnesio. Il magnesio si trova nei cereali (grano saraceno, farina d'avena, miglio), legumi (piselli, fagioli), alghe, calamari, uova, carne, pane (soprattutto segale grossolana), erbe aromatiche (spinaci, prezzemolo, lattuga, aneto), limoni, pompelmi, mandorle, noci, halva (girasole e tahini), mele.

Il corpo di un adulto sano contiene circa 140 g di magnesio (che è lo 0,2% del peso corporeo). L'assunzione accettata di magnesio per gli adulti è di 4 mg/kg. In media, questo è 350 mg/die per gli uomini e 280 mg/die per le donne. Il fabbisogno giornaliero del corpo umano di magnesio è di circa 280-500 mg. La carenza di magnesio nel corpo sarà causata dal consumo di alcolici, dall'ipertermia, dall'assunzione di farmaci diuretici.

Il magnesio non è tossico. La dose letale non è stata determinata nell'uomo. A causa di un'eccessiva dose eccessiva di composti di magnesio (ad esempio antiacidi), esiste il rischio di avvelenamento. Al raggiungimento di concentrazioni di magnesio nel sangue di 15-18% mg, si verifica l'anestesia.

Se lo desideri, puoi estrarre magnesio anche dal normale acciottolato: per ogni chilogrammo di pietra che viene utilizzata per la pavimentazione delle strade, il contenuto di magnesio è di circa 20 grammi. Ma in tale produzione, tuttavia, non ce n'è ancora bisogno, perché. il magnesio, estratto dalla pietra della strada, diventerebbe troppo costoso.

In un metro cubo di acqua di mare, il contenuto di magnesio è di circa 4 chilogrammi. In generale, più di 6·10 16 tonnellate di questo elemento chimico vengono disciolte nelle acque degli oceani del mondo.

Circa il 90% dei pazienti che hanno avuto un infarto del miocardio presenta una carenza di magnesio, che aumenta nel periodo più acuto della malattia.

Durante lo sforzo fisico, il fabbisogno di magnesio del corpo umano aumenta in modo significativo, ad esempio negli atleti durante allenamenti intensi e lunghi, durante le competizioni sportive responsabili e in situazioni di stress. La perdita di magnesio da parte del corpo umano in tali situazioni è paragonabile al grado di stress emotivo o fisico.

Per dare fuoco al magnesio, basta portare un fiammifero acceso, in un'atmosfera di cloro, il magnesio inizia a riscaldarsi pur mantenendo la temperatura ambiente. Quando il magnesio viene bruciato, inizia a essere rilasciata un'enorme quantità di calore e raggi ultravioletti: quattro grammi di questo "carburante" sono sufficienti per portare a ebollizione un bicchiere di acqua ghiacciata.

Gli esperimenti condotti da scienziati ungheresi sugli animali hanno fornito le seguenti informazioni. La mancanza di magnesio in un organismo vivente aumenta la predisposizione della creatura agli attacchi di cuore. Una parte dei cani riceveva cibo ricco di sali di questo elemento e l'altra povera. Alla fine dell'esperimento, i cani che avevano troppo poco magnesio nella loro dieta sono stati colpiti da infarto del miocardio.

Il magnesio è responsabile della protezione del corpo dai processi associati all'invecchiamento e alle malattie.

Negli esperimenti con le colture di grano, è stato notato che l'influenza dei sensitivi ha contribuito ad aumentare la quantità di magnesio nei semi.

Più magnesio è contenuto nella dieta, minore è la probabilità di malattie oncologiche del colon e del retto. Gli scienziati ritengono che questo microelemento sia in grado di agire sulle cellule intestinali, mentre non consentono loro di crescere e degenerare.

Il rapporto tra uomini e donne che soffrono di carenza di magnesio è 1:3.

Gli scienziati della ricerca hanno dimostrato che l'assunzione giornaliera di magnesio nella quantità di 500-700 milligrammi riduce il livello di trigliceridi, così come il colesterolo nel sangue. Il farmaco più digeribile in quest'area è il glicinato di magnesio, il suo assorbimento non dipende dall'acidità dello stomaco, il farmaco non provoca diarrea, irrita l'intestino.

Con la carenza di magnesio, l'organismo "prende" il microelemento dalle ossa, motivo per cui dopo una carenza prolungata di magnesio si verifica una forte deposizione di sali di calcio sulle pareti dei vasi arteriosi, nei reni e nel muscolo cardiaco.

Storia

Il nome magnesia si trova nel papiro di Leida, che risale al III secolo. Il nome deriva, molto probabilmente, dal nome di una località nel paesaggio montuoso della Tessaglia, dalla città di Magnesia. Nei tempi antichi, l'ossido di ferro magnetico era chiamato pietra magnesiaca e un magnete era chiamato magnes. Questi nomi alla fine passarono al latino e ad altre lingue.

Molto probabilmente, la somiglianza esterna della pirolusite (biossido di manganese) con l'ossido di ferro magnetico ha portato al fatto che pietra magnesiaca, magnetis e magne divennero il nome di minerali e minerali di colore marrone scuro e scuro, e in seguito altri minerali iniziarono a essere chiamati così .

La parola magnes (lat. Magnes) nella letteratura alchemica significava non una, ma molte sostanze, ad esempio pietra di Eraclio, mercurio, pietra etiope. Anche i minerali contenenti magnesio sono noti fin dall'antichità (giada, talco, dolomite, amianto e altri) e già a quel tempo erano ampiamente utilizzati.

Ma non erano considerate sostanze individuali, si credeva che fossero solo modifiche di altri minerali molto più noti e molto spesso la calce. Gli studi sull'acqua minerale nella sorgente di Epsom in Inghilterra, scoperta nel 1618, hanno contribuito a stabilire il fatto che una speciale base metallica è presente nei minerali contenenti magnesio, oltre ai sali.

Cresciuto nel 1695 dall'acqua Epsom, di sapore amaro, sale solido isolato, indicando che questo sale, per sua natura, è notevolmente diverso da tutti gli altri sali. Nel 18° secolo, molti eminenti analisti chimici si occuparono del sale di Epsom, tra cui Black, Bergman, Neumann e altri Dopo la scoperta di fonti d'acqua simili a Epsom nell'Europa continentale, questi studi iniziarono a svolgersi ancora più ampiamente.

Molto probabilmente, fu Neumann il primo a proporre di chiamare sale di Epsom (ed era carbonato di magnesio) non nero (pirolusite), ma magnesia bianca. La terra della magnesia bianca (a quel tempo la terra è un solido) (o "Magnesia alba"), che aveva il nome di magnesia, appariva nell'elenco di Lavoisier dei corpi semplici, mentre Lavoisier considerava sinonimo di questa terra "il base di sale di Epsom" (o "base de sel d "Epsom"). Nella letteratura russa della prima metà del 19° secolo, la magnesia era talvolta chiamata terra amara.

Davy nel 1808 ottenne una piccola quantità di magnesio metallico impuro elettrolizzando la magnesia bianca. Nella sua forma pura, questo metallo fu ottenuto solo nel 1829 da Bussy. In un primo momento, Davy suggerì di chiamare il nuovo elemento e il nuovo metallo magnesio (lat. Magnium), ma non magnesia, che a quei tempi significava la base metallica della pirolusite (lat. Magnesium).

Tuttavia, dopo che il nome della magnesia nera è stato cambiato nel tempo, Davy preferiva ancora chiamare di nuovo la magnesia metallica. Vorrei sottolineare il fatto che inizialmente il nome "magnesio" è sopravvissuto solo in russo, ciò è accaduto solo grazie al libro di testo di Hess. Gli scienziati all'inizio del 19 ° secolo hanno proposto diverse varianti del nome, ad esempio magnesia, terra amara (Shcheglov), magnesia (paure).

Essere nella natura

La crosta terrestre è piuttosto ricca di magnesio, il contenuto di magnesio in essa contenuto è superiore al 2,1% in peso. Solo 6 elementi della tavola periodica degli elementi chimici di Dmitry Ivanovich Mendeleev si trovano sul nostro pianeta più spesso del magnesio. Il magnesio si trova in circa duecento minerali. Ma lo ottengono per la maggior parte da soli tre: carnallite, magnesite e dolomite.

Il magnesio è presente nelle rocce cristalline sotto forma di carbonato o solfato insolubili, inoltre (ma in forma molto meno accessibile) sotto forma di silicati. La stima del contenuto totale di magnesio dipende in larga misura dal modello geochimico utilizzato nella pratica, e in particolare dal rapporto ponderale delle rocce sedimentarie e vulcaniche. Al momento vengono utilizzati valori del 2% -13,3%. Molto probabilmente il valore del 2,76% è considerato il più accettabile, perché mette il magnesio al sesto posto più comune dopo il calcio, che (4,66%) e prima del potassio (1,84%) e il sodio (2,27%).

La Federazione Russa possiede i giacimenti più ricchi di magnesite, che si trovano nella regione di Orenburg (Khalilovskoye) e negli Urali medi (deposito Satka). Nella zona di Solikamsk si sta sviluppando il più grande giacimento al mondo di uno dei più importanti minerali di magnesio, la carnallite. La dolomite è considerata il minerale contenente magnesio più comune; si trova più spesso nelle regioni di Mosca e Leningrado, nel Donbass e in molti altri luoghi.

Significative distese di terra, come le Dolomiti nell'attuale Italia, sono composte principalmente da un minerale chiamato dolomite MgCa(CO3)2. In tali luoghi si possono incontrare anche minerali sedimentari di magnesio: carnallite K2MgCl4 6H2O, magnesite MgCO3, langbeinite K2Mg2(SO4)3, epsomite MgSO4 7H2O.

Enormi riserve di magnesio sono presenti nelle acque degli oceani e dei mari, nonché nella composizione delle salamoie naturali. In alcuni stati, sono queste acque la materia prima più importante per la produzione di magnesio. Tra tutti gli elementi metallici per contenuto nell'acqua dei mari e degli oceani, il magnesio è secondo solo al sodio. Ci sono circa quattro chilogrammi di magnesio in un metro cubo di acqua di mare. Il magnesio è presente anche nell'acqua dolce, insieme al calcio, che ne determina la durezza.

I tipi più importanti per trovare materie prime di magnesio sono:

• - acqua di mare - (Mg 0,12-0,13%)
• - bischofite - MgCl2. 6H2O (Mg 11,9%)
• - carnallite - MgCl2 KCl 6H2O (Mg 8,7%)
• - brucite - Mg (OH) 2 (Mg 41,6%).
• - epsomite - MgSO4 7H2O (Mg 16,3%)
• - Kieserite - MgSO4 H2O (Mg 17,6%)
• - kainite - KCl MgSO4 3H2O (Mg 9,8%)
• - dolomite - CaCO3 MgCO3 (Mg 13,1%)
• - magnesite - MgCO3 (Mg 28,7%)

I sali di Magnesia si trovano in grandi quantità tra i depositi di sale dei laghi autosufficienti. In molti paesi sono noti depositi di carnallite: sali sedimentari fossili.

La magnesite si forma prevalentemente in condizioni idrotermali, appartiene a depositi idrotermali con una temperatura media. La dolomite è anche una materia prima di magnesio molto importante. I depositi dolomitici di dolomite sono comuni e le loro riserve sono enormi. Sono spesso associati a strati carbonatici, la maggior parte dei quali sono di età Permiano o Precambriano. I depositi dolomitici si formano per sedimentazione, ma possono verificarsi anche quando le soluzioni idrotermali agiscono sui calcari, oltre che sulle acque superficiali o sotterranee.

Tipi di depositi di magnesio

• - Acqua di mare
• - Depositi minerali fossili (sali di potassio-magnesiaco e magnesiaco)
• - Carbonati naturali (magnesite e dolomite)
• - Sottaceti (salamoia di laghi salati)

Applicazione

Il magnesio è il materiale strutturale più leggero utilizzato su scala industriale. La densità del magnesio (1,7 g/cm3) è inferiore ai due terzi di quella dell'alluminio. Le leghe di magnesio pesano quattro volte meno dell'acciaio. Tra le altre cose, il magnesio si presta bene alla lavorazione e può anche essere fuso o rilavorato con qualsiasi metodo di lavorazione dei metalli standard (stampaggio, laminazione, trafilatura, forgiatura, rivettatura, saldatura, brasatura). Ecco perché il principale campo di applicazione del magnesio è l'uso del metallo come materiale strutturale leggero.

Le leghe di magnesio più utilizzate con manganese, alluminio e zinco. Ogni componente di questa serie dà il proprio contributo alle proprietà generali della lega: zinco e alluminio sono in grado di rendere la lega più durevole, il manganese aumenta le proprietà anticorrosione della lega. Il magnesio rende la lega leggera, le parti in lega di magnesio sono il 20%-30% più leggere dell'alluminio e il 50%-75% più leggere delle parti in ghisa e acciaio. Le leghe di questo elemento vengono sempre più utilizzate nell'industria automobilistica, della stampa e tessile.

Le leghe a base di magnesio contengono in genere più del 90% di magnesio, oltre al 2% e al 9% di alluminio, dall'1% al 3% di zinco e dallo 0,2% all'1% di manganese. Ad alte temperature (fino a circa 450 ° C), la resistenza della lega migliora notevolmente nel processo di lega con metalli delle terre rare (ad esempio neodimio e praseodimio) o torio. Queste leghe possono essere utilizzate nella produzione di carter motore di automobili, telai e fusoliere di aerei. Il magnesio non viene utilizzato solo nell'aviazione, viene anche utilizzato nella produzione di scale, piattaforme di carico, passerelle di banchine, ascensori e nastri trasportatori, nella produzione di apparecchiature ottiche e fotografiche.

Le leghe di magnesio sono ampiamente utilizzate nella costruzione di aeromobili. Nel 1935, l'aereo Sergo Ordzhonikidze fu progettato in Unione Sovietica, che consisteva per quasi l'80% di leghe di magnesio. Questo velivolo ha resistito con successo a tutti i test, è stato utilizzato a lungo in condizioni difficili. Reattori nucleari, razzi, parti di motori, serbatoi di petrolio e benzina, carrozzerie di automobili, vagoni, autobus, ruote, martelli pneumatici, pompe dell'olio, trivelle pneumatiche, cinema e telecamere, binocoli: tutto questo è un breve elenco di parti, strumenti e assiemi, nella fabbricazione che utilizzano leghe di magnesio.

Il magnesio svolge un ruolo importante nella metallurgia. Viene utilizzato come agente riducente nella produzione di alcuni metalli preziosi e rari: titanio, vanadio, zirconio, cromo. Se il magnesio viene introdotto nella ghisa fusa, la ghisa viene immediatamente modificata, cioè la sua struttura migliora e le proprietà meccaniche aumentano. Le fusioni possono essere realizzate con tale ghisa modificata, che sostituirà con successo i pezzi fucinati in acciaio. In metallurgia, il magnesio è usato per disossidare leghe e acciaio.

Molti composti di magnesio sono anche ampiamente utilizzati, in particolare il suo ossido, solfato e carbonato.

Il magnesio sotto forma di metallo puro e i suoi composti chimici (perclorato, bromuro) vengono utilizzati nella produzione di batterie di riserva elettriche molto potenti (ad esempio cella zolfo-magnesio, cella magnesio-perclorato, cella rame-magnesio cloruro, cella magnesio-vanadio cella, cella di cloruro di piombo-magnesio, elemento di cloruro-argento-magnesio, ecc.), nonché elementi secchi (elemento di bismuto-magnesio, elemento di manganese-magnesio, ecc.). Le fonti di corrente elettrica, create sulla base del magnesio, si distinguono per un valore piuttosto elevato della caratteristica energetica specifica, alte tensioni di scarica. Di recente, in diversi stati, il problema della creazione di una batteria ricaricabile con una lunga durata si è aggravato. I dati empirici hanno permesso di affermare che il magnesio offre grandi prospettive per il suo ampio utilizzo (disponibilità di materie prime, alta energia, rispetto dell'ambiente).

Produzione

Il magnesio metallico si ottiene in due modi: elettrolitico ed elettrotermico (o metallotermico). Come suggeriscono i nomi dei metodi, in entrambi i processi è presente una corrente elettrica. Ma nel secondo caso, il ruolo dell'elettricità è ridotto solo al riscaldamento dell'apparato di reazione, mentre l'ossido di magnesio, che è stato ottenuto dai minerali, è ridotto da uno degli agenti riducenti, ad esempio alluminio, carbone, silicio. Questo metodo è abbastanza promettente, negli ultimi anni è stato sempre più utilizzato. Tuttavia, il primo metodo rimane il principale metodo industriale per ottenere il magnesio, ad es. elettrolitico.

Il magnesio viene prodotto in grandi quantità per elettrolisi di una fusione di miscele di cloruri di magnesio, sodio e potassio o per riduzione termica silicio. Il processo elettrolitico utilizza o cloruro di magnesio fuso anidro MgCl2 (a 750°C) o (a temperatura inferiore) cloruro di magnesio parzialmente idratato e isolato dall'acqua di mare. La percentuale di cloruro di magnesio in questa fusione è di circa il 5-8%. Insieme a una diminuzione della concentrazione, diminuisce anche la produzione di magnesio dalla corrente elettrica, con un aumento della concentrazione aumenta il consumo di elettricità consumata. Il processo avviene in bagni elettrolitici appositamente preparati. Il magnesio fuso galleggia sulla superficie del bagno e da lì viene estratto di tanto in tanto con un mestolo sottovuoto, quindi il magnesio viene versato negli stampi.

Dopo tutto questo, il magnesio viene purificato mediante rifusione con flussi, nonché mediante fusione a zone o sublimazione sotto vuoto. C'è una possibilità di magnesio in due modi: sublimazione sotto vuoto o rifusione e flussi. Il significato di quest'ultimo metodo è ben noto: flussi, cioè speciali additivi che interagiscono con le impurità, di conseguenza, le trasformano in composti facilmente separabili meccanicamente dal metallo. Su una sublimazione sotto vuoto, cioè il primo metodo richiede attrezzature molto più avanzate, tuttavia, utilizzando questo metodo si può ottenere magnesio molto più puro.

La sublimazione viene eseguita in speciali dispositivi sottovuoto, si tratta di storte cilindriche in acciaio. "Chernovoi", cioè il metallo che ha subito la lavorazione primaria viene posizionato sul fondo di tale storta, quindi viene chiuso, dopodiché l'aria viene pompata fuori. Successivamente, la parte inferiore della storta viene riscaldata, mentre la parte superiore viene continuamente raffreddata con l'aiuto dell'aria esterna. L'azione dell'alta temperatura influisce sul fatto che il magnesio inizia a sublimare, ad es. passare allo stato gassoso, mentre la sostanza bypassa lo stato liquido. Il vapore di magnesio sale e inizia a condensare sulle pareti fredde in cima alla storta. Questo metodo consente di ottenere magnesio metallico particolarmente puro, il cui contenuto di magnesio supera il 99,99%.

I metodi termici per la produzione di magnesio richiedono dolomite o magnesite come materia prima, da cui si ottiene l'ossido di MgO per calcinazione. Nei forni rotativi oa storta con riscaldatori a carbone o grafite, questo ossido viene ridotto dal silicio a metallo (con il metodo silicotermico) o a Ca2 (con il metodo carburo-termico) ad una temperatura di 1280-1300 °C, o con carbone ( con il metodo carbotermico) ad una temperatura superiore a 2100°C. Nell'ultimo processo carbotermico (MgO + C = Mg + CO) si forma una miscela di monossido di carbonio e vapori di magnesio, che viene rapidamente raffreddata con un gas inerte durante la sua uscita dal forno per evitare la reazione inversa del magnesio con monossido di carbonio (CO).

Proprietà fisiche

Il magnesio è un metallo brillante, bianco argenteo, duttile e malleabile e relativamente morbido. La forza e la durezza del magnesio per i campioni colati hanno una prevalenza minima, maggiore per i campioni pressati. Il magnesio è quasi cinque volte più leggero del rame e quattro volte e mezzo più leggero del ferro. Anche, come viene chiamato, l'alluminio metallico "alato" è una volta e mezza più pesante del magnesio.

Il punto di fusione del magnesio non è alto come quello di altri metalli ed è di soli 650 °C, tuttavia è abbastanza difficile fondere il magnesio in condizioni normali: se riscaldato in atmosfera ad una temperatura di 550 °C, il magnesio divampa e si spegne immediatamente con una fiamma abbagliante molto brillante (questa proprietà del magnesio è molto utilizzata nella produzione di articoli pirotecnici). Per dare fuoco a questo metallo è sufficiente portare un fiammifero acceso; in un'atmosfera di cloro, il magnesio inizia a riscaldarsi pur mantenendo la temperatura ambiente. Quando il magnesio viene bruciato, inizia a essere rilasciata un'enorme quantità di calore e raggi ultravioletti: quattro grammi di questo "carburante" sono sufficienti per portare a ebollizione un bicchiere di acqua ghiacciata.

Il magnesio metallico ha un reticolo cristallino esagonale. Il punto di ebollizione del magnesio è 1105°C, la densità del metallo è 1,74 g/cm3 (quindi il magnesio è un metallo molto leggero, più leggero del solo calcio, così come i metalli alcalini). Il magnesio ha un potenziale elettrodo standard Mg/Mg2+ di -2,37 V. Tra una serie di potenziali standard, si trova davanti all'alluminio e dietro al sodio. Il raggio atomico del magnesio è 1,60Å e il raggio ionico è Mg2+ 0,74Å.

La superficie del magnesio è sempre ricoperta da un denso film di ossido di ossido di MgO, che in condizioni normali protegge il metallo dalla distruzione. Solo se riscaldato a temperature superiori a 600°C inizia a bruciare nell'aria. Il magnesio brucia emettendo luce intensa, che nella sua composizione spettrale è vicina al sole. Ecco perché i fotografi in condizioni di scarsa illuminazione erano soliti scattare alla luce del nastro di magnesio in fiamme.

La conducibilità termica del metallo a temperatura ambiente di 20 °C è 156 W/(m.K). Il magnesio altamente puro è duttile, è ben pressato, il metallo è ottimo per il taglio e la laminazione. La capacità termica specifica del metallo (a temperatura ambiente 20 °C) è 1,04 103 J/(kg K), o 0,248 cal/(g °C).

Per il magnesio, il coefficiente termico di espansione lineare (intervallo da 0 a 550 ° C) è determinato dall'equazione 25,0 10-6 + 0,0188 t. Il metallo ha una resistenza elettrica specifica (a temperatura ambiente 20 °C) pari a 4,5 10-8 ohm m (4,5 μΩ cm). Il magnesio è un metallo paramagnetico, la sua suscettibilità magnetica specifica è +0,5·10-6.

Il magnesio è un metallo relativamente duttile e tenero, le proprietà meccaniche del magnesio dipendono in gran parte dal metodo di lavorazione di questo metallo. Ad esempio, a una temperatura ambiente di 20°C, le proprietà del magnesio deformato e colato, rispettivamente, possono essere caratterizzate dai seguenti indicatori: durezza Brinell 35,32 107 n/m2 (30 e 36 kgf/mm2) e 29,43 107, resa resistenza 8,83 107 n/m2 (2,5 e 9,0 kgf/mm2) e 2,45 107, carico di rottura 19,62 107 n/m2 (11,5 e 20,0 kgf/mm2) e 11,28 107, allungamento 11,5% e 8,0.

La pressione del vapore di magnesio (in mm Hg) è:

• - 0,1 (a 510°C)
• - 1 (a 602°C)
• - 10 (a 723°C)
• - 100 (a 892°C)

La capacità termica specifica del magnesio a pressione costante è (in J/g K):

• - 0,983 (a 25°C)
• - 1,6 (a 100°C)
• - 1.31 (a 650°C)

L'entalpia standard di formazione è ΔH (298 K, kJ/mol): 0 (t) e l'energia standard di formazione di Gibbs è ΔG (298 K, kJ/mol): 0 (t). L'entropia standard S di formazione è (298 K, J/mol K): 32,7 (t), mentre la capacità termica molare standard del magnesio Cp (298 K, J/mol K) è 23,9 (t). L'entalpia di fusione del metallo ΔHm (kJ/mol) è 9,2 e l'entalpia di ebollizione ΔHboil (kJ/mol) è 131,8.

Proprietà chimiche

La superficie del magnesio è sempre ricoperta da un denso film di ossido di ossido di MgO, che in condizioni normali protegge il metallo dalla distruzione. Solo se riscaldato a temperature superiori a 600°C inizia a bruciare nell'aria. Il magnesio brucia emettendo luce intensa, che nella sua composizione spettrale è vicina al sole. Ecco perché i fotografi in condizioni di scarsa illuminazione erano soliti scattare alla luce del nastro di magnesio in fiamme. Durante la combustione del magnesio nell'aria, inizia a formarsi una polvere bianca sciolta di ossido di MgO:

• 2Mg + O2 = 2MgO.

Insieme all'ossido, inizia a formarsi il nitruro di magnesio Mg3N2:

• 3Mg + N2 = Mg3N2.

Il magnesio non reagisce con l'acqua fredda (più precisamente, reagisce molto lentamente), ma interagisce con l'acqua calda, formando un precipitato bianco sciolto di Mg (OH) 2 idrossido:

• Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2.

Se dai fuoco a una striscia di magnesio e la abbassi in un bicchiere d'acqua, la combustione del metallo continua ancora. In questo caso, l'idrogeno rilasciato a seguito dell'interazione con l'acqua di magnesio si accende immediatamente nell'aria. Il magnesio può anche bruciare in anidride carbonica:

• 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

La capacità del magnesio di continuare a bruciare sia in un'atmosfera di anidride carbonica che in acqua complica notevolmente i tentativi di estinguere incendi in cui le strutture fatte di magnesio o sue leghe iniziano a bruciare.

MgO - ossido di magnesio, è una polvere bianca sciolta che non reagisce con l'acqua. Un tempo si chiamava magnesia bruciata o semplicemente magnesia. Questo ossido ha le proprietà più importanti, reagisce con una varietà di acidi, ad esempio:

• MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O.

La base corrispondente a questo ossido di Mg(OH)2 è una base di media forza, ma praticamente insolubile in acqua. Puoi ottenerlo, ad esempio, aggiungendo alcali a una soluzione di uno dei sali di magnesio:

• 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4.

Perché l'ossido di magnesio in interazione con l'acqua non forma alcali e la base Mg (OH) 2 non ha proprietà alcaline, il magnesio non appartiene ai metalli alcalino terrosi, in contrasto con elementi del suo gruppo come calcio, stronzio bario.

Il magnesio metallico reagisce con gli alogeni a temperatura ambiente, come il bromo:

• Mg + Br2 = MgBr2.

Dopo il riscaldamento, il magnesio reagisce con lo zolfo, formando solfuro di magnesio:

• Mg + S = MgS.

Se una miscela di coke e magnesio viene calcinata in atmosfera inerte, si forma carburo di magnesio, la cui composizione è Mg2C3 (va notato che il "gruppo" più vicino al magnesio, cioè il calcio, forma un carburo con la composizione CaC2 in condizioni simili). Nel processo di decomposizione del carburo di magnesio con acqua, si forma il propino, un omologo dell'acetilene (C3H4):

• Mg2C3 + 4Н2О = 2Mg(OH)2 + С3Н4.

Ecco perché Mg2C3 è spesso indicato come magnesio propilene.

Il comportamento del magnesio ha caratteristiche simili con il comportamento di un metallo alcalino come il litio (ad esempio, la somiglianza diagonale degli elementi nella tabella di Dmitry Ivanovich Mendeleev). Sia il magnesio che il litio reagiscono con l'azoto (il magnesio reagisce con l'azoto dopo il riscaldamento) e il risultato è la formazione di nitruro di magnesio:

• 3Mg + N2= Mg3N2.

Il nitruro di magnesio, come il nitruro di litio, viene facilmente decomposto dall'acqua:

• Mg3N2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH3.

Nel magnesio la somiglianza con il litio si manifesta anche nel fatto che il carbonato di magnesio MgCO3 e il fosfato di magnesio Mg3 (PO4) 2 in acqua sono poco solubili, proprio come i sali di litio corrispondenti a questi composti.

Il magnesio avvicina il calcio al fatto che la presenza di bicarbonati solubili di questi elementi nell'acqua influisce sulla durezza dell'acqua. La durezza causata da Mg(HCO3)2 - bicarbonato di magnesio è temporanea. Nel processo di ebollizione, il bicarbonato di magnesio si decompone, a seguito del quale precipita il suo carbonato principale - (MgOH) 2CO3 - l'idrossicarbonato di magnesio:

• 2Mg(HCO3)2 = (MgOH)2CO3 + 3CO2 + H2O