Vandenilio chlorido (druskos) rūgštis - labai stipri, pavojinga cheminė medžiaga, gana plačiai pritaikoma daugelyje žmogaus gyvenimo sričių.

Sūrymas Yra vandenilio chloridas (HCL, bekvapės terminės dujos) kartu su vandeniu (H2O). Virimo temperatūra priklauso nuo tirpalo koncentracijos. Medžiaga yra pavojinga ugniai, laikymo sąlygos: tik sausose patalpose.

Jie naudojami medicinoje, dantų pramonėje, dantims balinti. Jei skrandis išskiria nepakankamą sulčių (fermento) kiekį, druskos rūgšties tirpalas naudojamas kaip pagalbinė priemonė. Chemijos laboratorijose chloras yra populiarus reagentas biochemijos, sanitarinių standartų ir diagnostikos eksperimentams.

Vandenilio chlorido rūgštis tapo plačiai žinoma pramonėje: audinių, odos, metalo litavimo, kalkių šalinimo, oksidų dažymas, tai yra vaistų gamybos dalis, kaip oksidatorius ir kt.

Cheminio spektro savybės

Rūgštis sąveikauja su daugeliu metalų ir druskų. Jis laikomas gana stipriu ir prilygsta zomšui. Pagrindinė reakcija pasireiškia visose metalų grupėse, esančiose kairėje nuo vandenilio (magnio, geležies, cinko - elektros potencialo).

Dėl šio poveikio susidaro druskos, išsiskiriant H.

Praskiestas druskos tirpalas reaguoja su druskomis, bet tik su mažiau stiprių rūgščių susidariusiomis. Gerai žinomas natrio ir kalcio karbonatas, sąveikaudamas su juo, skyla į vandenį ir anglies monoksidą.

Azoto rūgštis- kokybinė reakcija į fiziologinį tirpalą. Norint jį gauti, į šį reagentą reikia įpilti sidabro nitrato, todėl susidarys baltos nuosėdos, iš kurių gaunama azoto medžiaga

Naudojant šį vandens ir vandenilio mišinį atliekama daug įdomių eksperimentų. Pavyzdžiui, praskieskite jį amoniaku. Dėl to susidaro balti dūmai, tiršti, mažų kristalų konsistencijos. Metilaminas, anilinas, mangano dioksidas, kalio karbonatas yra reagentai, kurie taip pat yra jautrūs rūgščiai.

Kaip druskos rūgštis gaunama laboratorijoje

Medžiagos gamyba yra didelio masto, pardavimas nemokamas. Laboratorinėmis sąlygomis tirpalas gaunamas veikiant didelę sieros rūgšties koncentraciją įprastoje virtuvės druskoje (natrio chloridas).

Yra du vandenilio chlorido tirpinimo vandenyje būdai:

1. Vandenilis deginamas chloru (sintetinis).
2. Pravažiavimas (išmetamosios dujos). Jo esmė yra organinis chlorinimas, dehidrochlorinimas.

Druskos rūgšties cheminės savybės yra gana didelės.

Medžiaga gerai sintezuojama atliekant iš chloro organinių atliekų pirolizę. Tai atsitinka dėl angliavandenilių irimo, kai trūksta deguonies. Taip pat galite naudoti metalo chloridus, kurie yra neorganinių medžiagų žaliavos. Jei nėra koncentruotos sieros rūgšties (elektrolito), paimkite praskiestą.

Kalio permanganatas yra dar vienas druskos tirpalo paruošimo būdas.

Kalbant apie reagento išgavimą natūraliomis sąlygomis, dažniausiai šį cheminį mišinį galima rasti vulkaninių atliekų vandenyse. Vandenilio chloridas yra mineralų silvin (kalio chloridas, atrodo kaip kaulai žaidimams), bischofito komponentas. Tai visi medžiagos gavimo pramonėje būdai.

Žmogaus organizme šis fermentas randamas skrandyje. Tirpalas gali būti rūgštis arba bazė. Vienas iš įprastų ekstrahavimo būdų vadinamas sulfatu.

Kaip ir kam jie naudojami

Galbūt tai yra teisėtai viena iš svarbių medžiagų, kurios randamos ir reikalingos beveik visose žmogaus gyvenimo srityse.

Taikymo srities lokalizavimas:

• Metalurgija. Paviršių valymas nuo oksiduotų vietų, rūdžių tirpinimas, apdorojimas prieš litavimą, skardinimas. Vandenilio chlorido rūgštis padeda iš rūdų išgauti nedidelius metalų impregnavimus. Cirkonis ir titanas gaunami naudojant oksidų pavertimo chloridais metodą.
• Maisto technologijų pramonė. Mažos koncentracijos tirpalas naudojamas kaip maisto priedas. Želatina, fruktozė diabetikams turi gryną emulsiklį. Įprasta soda taip pat turi daug šios medžiagos. Ant prekių pakuotės tai matysite pavadinimu E507.
• Medicinos sritis. Esant nepakankamam rūgštinės aplinkos rodikliui skrandyje ir žarnyno problemoms. Žemas Ph kiekis sukelia vėžį. Net ir tinkamai maitinantis, gausu vitaminų, pavojus neišnyksta, būtina atlikti tyrimus, kad gautumėte sultis iš skrandžio trakto, nes esant nepakankamai rūgščiai aplinkai, maistinės medžiagos praktiškai nėra absorbuojamos, sutrinka virškinimas.
• Druskos tirpalas naudojamas kaip inhibitorius - apsauga nuo nešvarumų ir infekcijų, antiseptinis poveikis. Klijų mišinių, keramikos gaminių gamybai. Jis plaunamas šilumokaičiais.
• Geriamojo vandens valymo procedūra taip pat nėra baigta be chloro.
• Gumos gamyba, audinių pagrindų balinimas.
• Šiuo sprendimu galite pasirūpinti lęšiais.
• Namų skalavimas
• Medžiaga puikiai praleidžia elektros srovę.

Naudojimo instrukcijos

Vandenilio chlorido rūgštį galima vartoti per burną medicinoje tik pagal gydytojo nurodymus. Jūs negalite užsiimti savigyda.

Instrukcija paprasta:Įprastas tirpalo paruošimo būdas yra maišyti prieš naudojimą, kol jis visiškai išnyks vandenyje. Pusė 200 gramų stiklo skiriama 15 lašų vaisto. Gerkite tik valgio metu, 4 kartus per dieną.

Nepersistenkite, tai nėra panacėja nuo ligų, svarbu pasitarti su specialistu. Perdozavus, stemplės gleivinėje atsiranda opinių darinių.

Šalutinis poveikis ir kontraindikacijos

Venkite vartoti, jei turite polinkį į alergines reakcijas, tai gali turėti blogą poveikį bendroms organizmo funkcijoms.

Sunkus apsinuodijimas ir nudegimai

Jei produktas susiliečia su oda koncentruota forma, galite sunkiai nudegti. Garo perteklius patenka į kvėpavimo takus (gerklą, gerklę) ir sukelia apsinuodijimą.

Atsiranda smarkus dusinantis kosulys, skrepliai gali būti kruvini. Regėjimas tampa drumstas, noriu nuolat trinti akis, dirginama gleivinė. Rainelė nereaguoja į ryškią šviesą.

Degimasis druskos rūgštimi nėra toks baisus kaip sieros rūgštis, tačiau garai, kurie gali patekti į virškinimo traktą, gali sukelti rimtų apsinuodijimo šarmu pasekmių.

Pirmasis požymis (simptomas) yra padidėjusi kūno temperatūra. Šiai medžiagai būdingi stemplės požymiai:

Nurijus didelį kiekį, toksikologijos vaizdas yra baisus: padidėja vėmimo tūris, susidaro veido cianozė, atsiranda aritmija. Krūtinė suspaudžiama (uždusimas), po to atsiranda gerklų patinimas ir mirtis nuo skausmingo šoko.

Su išvardytais simptomais yra tam tikra pirmosios pagalbos veiksmų klasifikacija.

Labai svarbu atskirti apsinuodijimo stadijas:

• Jei žmogus yra apsinuodijęs garais, būtina skubiai jį išvesti į gryną orą. Nuplaukite gerklę natrio bikarbonato tirpalu, uždėkite akis kompresu. Nedelsdami eikite į ligoninę.
• Jei rūgšties veikimas nukreiptas į vaiko ar suaugusiojo odą, svarbu tinkamai gydyti nudegusią vietą. 15 minučių nuplaukite odą ir patepkite tepalu nuo nudegimų.
• Jei tirpalas pažeidžia vidaus organus, būtina skubiai išvalyti skrandį zonduojant ir hospitalizuojant.

Vandenilio chlorido rūgšties analogai preparatuose

Kadangi leistina medžiagos norma naudojama medicinoje, ji yra tokiuose vaistiniuose preparatuose:

• Magnio sulfatas.
• Kalcio chloridas.
• Reamberinas.

Atminkite, kad žmonėms vartoti vandenilio chlorido rūgštis naudojama tik praskiestoje formoje.

Priėmimas. Druskos rūgštis gaminama vandenilio chloridą ištirpinus vandenyje.

Atkreipkite dėmesį į prietaisą, parodytą paveikslėlyje kairėje. Jis naudojamas druskos rūgšties gamybai. Druskos rūgšties gavimo proceso metu stebimas dujų išleidimo vamzdis, jis turi būti netoli vandens lygio, o ne panardintas į jį. Jei to nesilaikoma, dėl didelio vandenilio chlorido tirpumo vanduo į mėgintuvėlį pateks su sieros rūgštimi ir gali įvykti sprogimas.

Pramonėje druskos rūgštis paprastai gaminama deginant vandenilį chloru ir tirpinant reakcijos produktą vandenyje.

Fizinės savybės. Ištirpinus vandenilio chloridą vandenyje, galima gauti net 40% druskos rūgšties tirpalo, kurio tankis 1,19 g / cm 3. Tačiau parduodamoje koncentruotoje druskos rūgštyje yra apie 0,37 masės dalių arba apie 37% vandenilio chlorido. Šio tirpalo tankis yra maždaug 1,19 g / cm 3. Praskiedus rūgštį, jos tirpalo tankis mažėja.

Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas tirpalas, kuris stipriai garuoja drėgname ore ir turi aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo.

Cheminės savybės. Vandenilio chlorido rūgštis turi daug bendrų savybių, kurios yra daugelyje rūgščių. Be to, jis turi keletą specifinių savybių.

HCL savybės, bendros su kitomis rūgštimis: 1) Rodiklių spalvos pasikeitimas 2) sąveika su metalais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Sąveika su bazėmis: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Sąveika su druskomis: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifinės HCL savybės: 1) Sąveika su sidabro nitratu (sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas); susidarys baltos nuosėdos, kurios netirpsta vandenyje ar rūgštyse: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2) Sąveika su oksidatoriais (MnO 2, KMnO, KCLO 3 ir kt.): 6HCL + KCLO 3 → KCL + 3H 2 O + 3CL 2

Taikymas. Prieš dengiant gaminius iš šio metalo kitais metalais (alavu, chromu, nikeliu), geležies oksidams pašalinti sunaudojamas didžiulis druskos rūgšties kiekis. Kad druskos rūgštis reaguotų tik su oksidų, bet ne su metalu, į ją pridedama specialių medžiagų, kurios vadinamos inhibitoriais. Inhibitoriai- medžiagos, lėtinančios reakcijas.

Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gaminti. Jis naudojamas chlorui gaminti. Labai dažnai pacientams, kurių skrandžio sulčių rūgštingumas yra mažas, skiriamas druskos rūgšties tirpalas. Vandenilio chlorido rūgštis yra kiekviename organizme, ji yra skrandžio sulčių dalis, kuri yra būtina virškinimui.

Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik kaip tirpalas. Jis naudojamas rūgštingumui reguliuoti gaminant citrinos rūgštį, želatiną arba fruktozę (E 507).

Nepamirškite, kad druskos rūgštis kenkia odai. Tai kelia dar didesnį pavojų akims. Susidūrus su žmonėmis, jis gali sukelti dantų ėduonį, sudirginti gleivinę ir uždusti.

Be to, druskos rūgštis aktyviai naudojama galvanizavimo ir hidrometalurgijos srityse (nuosėdų šalinimas, rūdžių šalinimas, odos apdorojimas, cheminiai reagentai, kaip uolienų tirpiklis naftos gamyboje, gumų, natrio glutamato, soda, Cl 2). Vandenilio chlorido rūgštis naudojama Cl 2 regeneruoti, organinėje sintezėje (vinilchloridui, alkilo chloridams ir kt. Gaminti). Ji gali būti naudojama kaip katalizatorius difenilolpropano gamybai, benzeno alkilinimas.

svetainėje, visiškai ar iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.

Vandenyje jis vadinamas druskos rūgštimi ( HCl).

Fizinės druskos rūgšties savybės

Įprastomis sąlygomis druskos rūgštis yra skaidrus, bespalvis skystis ir turi aštrų nemalonų kvapą.

Koncentruotoje druskos rūgštyje yra 37% vandenilio chlorido. Ši rūgštis „rūko“ ore. Iš jo išsiskiria vandenilio chloridas, kuris ore esant vandens garams sudaro „rūką“, susidedantį iš mažų druskos rūgšties lašelių. Vandenilio chlorido rūgštis yra šiek tiek sunkesnė už vandenį (37% druskos rūgšties savitasis tankis yra 1,19).

Mokyklų laboratorijose naudojama daugiausia praskiestos druskos rūgšties.

Druskos rūgšties cheminės savybės

Druskos rūgšties tirpalas turi rūgštų skonį. Šio tirpalo lakmusas yra raudonos spalvos, o fenolftaleinas lieka bespalvis.

Medžiagos, kurių spalva pasikeičia dėl šarmų ir rūgščių poveikio, vadinamos rodikliais.

Lakmusas, fenolftaleinas - rūgščių ir šarmų rodikliai. Naudojant rodiklius, galima nustatyti, ar tirpale yra rūgšties, ar šarmų.

Druskos rūgštis reaguoja su daugeliu metalų. Druskos rūgšties ir natrio sąveika yra ypač aktyvi. Tai galima lengvai patikrinti eksperimentu, kurį galima atlikti įrenginyje.

Maždaug 1/4 jo koncentruotos druskos rūgšties tūrio supilama į mėgintuvėlį, pritvirtinamas prie stovo ir į jį įmerkiamas nedidelis gabalėlis natrio (žirnio dydžio). Iš mėgintuvėlio išsiskiria vandenilis, kurį galima padegti, o mėgintuvėlio apačioje nusėda nedideli natrio chlorido kristalai.

Iš šios patirties matyti, kad natris išstumia vandenilį iš rūgšties ir susijungia su likusia jos molekule:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?

Veikiant vandenilio chlorido rūgščiai cinkui, išsiskiria vandenilis, o cinko chloridas ZnCl 2 lieka tirpale.

Kadangi cinkas yra dvivalentis, kiekvienas cinko atomas pakeičia du vandenilio atomus dviejose druskos rūgšties molekulėse:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2?

Druskos rūgštis taip pat veikia geležį, aliuminį ir daugelį kitų metalų.

Dėl šių reakcijų išsiskiria vandenilis, o tirpaluose lieka chlorido metalų: geležies chlorido FeCl 2, aliuminio chlorido AlCl 3 ir kt.

Šie chlorido metalai yra produktai, kuriuos metalai pakeičia vandeniliu druskos rūgštyje.

Sudėtingos medžiagos, kurios gali būti laikomos vandenilio pakeitimo rūgštimi metalu produktais, vadinamos druskomis.

Chlorido metalai yra druskos rūgšties druskos.

Neutralizacijos reakcija (lygtis)

Labai svarbi druskos rūgšties cheminė savybė yra jos sąveika su bazėmis. Pirmiausia apsvarstykime jo sąveiką su šarmais, pavyzdžiui, su kaustine soda.

Šiuo tikslu supilkite į stiklinį puodelį ne didelis skaičius praskiesto natrio hidroksido tirpalo ir įlašinkite į jį kelis lašus lakmuso tirpalo.

Skystis taps mėlynas. Tada į tą pačią stiklinę mažomis porcijomis supilstysime druskos rūgšties tirpalą iš graduoto mėgintuvėlio (biuretės), kol stiklo skysčio spalva taps purpurinė. Violetinė lakmuso spalva rodo, kad tirpale nėra nei rūgšties, nei šarmų.

Šis sprendimas vadinamas neutraliu. Iš jo užvirus vandenį, liks natrio chlorido NaCl. Remiantis šia patirtimi, galima daryti išvadą, kad sujungus natrio hidroksido ir druskos rūgšties tirpalus gaunamas vanduo ir natrio chloridas. Vandens molekulės susidaro sujungiant vandenilio atomus (iš rūgščių molekulių) su hidroksilo grupėmis (iš šarminių molekulių). Natrio chlorido molekulės susidarė iš natrio atomų (iš šarminių molekulių) ir chloro atomų - rūgščių liekanų. Šios reakcijos lygtis gali būti parašyta taip:

Na | OH + H | Cl = NaCl + H20

Kiti šarmai taip pat reaguoja su druskos rūgštimi - kaustinis kalis, kaustinis kalcis.

Susipažinkime, kaip druskos rūgštis reaguoja su netirpiomis bazėmis, pavyzdžiui, su vario oksido hidratu. Šiuo tikslu į stiklinę įpilkite tam tikrą kiekį šios bazės ir atsargiai įpilkite druskos rūgšties, kol vario oksido hidratas visiškai ištirps.

Išgarinus taip gautą mėlyną tirpalą, gaunami vario chlorido CuCl 2 kristalai. Remiantis tuo, galima parašyti šią lygtį:

Ir šiuo atveju įvyko reakcija, panaši į šios rūgšties sąveiką su šarmais: vandenilio atomai iš rūgščių molekulių kartu su hidroksilo grupėmis iš bazinių molekulių, susidarė vandens molekulės. Vario atomai kartu su chloro atomais (rūgščių molekulių liekanomis) ir susidariusios druskos molekulės - vario chloridas.

Vandenilio chlorido rūgštis vienodai reaguoja su kitomis netirpiomis bazėmis, pavyzdžiui, su geležies oksido hidratu:

Fe (OH) 3 + 3HCl = 3H 2O + FeCl 3

Rūgšties reakcija su baze, dėl kurios susidaro druska ir vanduo, vadinama neutralizacija.

Vandenilio chlorido rūgštis nedideliais kiekiais randama žmonių ir gyvūnų skrandžio sultyse ir atlieka svarbų vaidmenį virškinant.

Druskos rūgštis naudojama šarmams neutralizuoti ir chlorido druskoms gauti. Jis taip pat randamas tam tikrų plastikų ir vaistų gamyboje.

Druskos rūgšties naudojimas

Vandenilio chlorido rūgštis yra plačiai naudojama šalies ekonomikoje, dažnai ją sutiksite studijuodami chemiją.

Marinuojant plieną sunaudojama daug druskos rūgšties. Kasdieniame gyvenime plačiai naudojami nikeliuoti, cinkuoti, alavuoti (alavuoti), chromuoti gaminiai. Norėdami plieno gaminius ir lakštinį geležį padengti apsauginio metalo sluoksniu nuo paviršiaus, pirmiausia turite nuimti geležies oksidų plėvelę, kitaip metalas prie jo nelips. Oksidai pašalinami išgraviruojant produktą druskos arba sieros rūgštimi. Ėsdinimo trūkumas yra tas, kad rūgštis reaguoja ne tik su oksidu, bet ir su metalu. Norėdami to išvengti, į rūgštį įpilama nedidelis inhibitoriaus kiekis. Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios nepageidaujamas reakcijas. Slopintą druskos rūgštį galima laikyti plieninėse talpyklose ir gabenti plieninėse talpyklose.

Taip pat vaistinėje galite nusipirkti druskos rūgšties tirpalo. Gydytojai skiria pacientams, kuriems yra mažas skrandžio sulčių rūgštingumas, praskiestą tirpalą.

Vandenilio chlorido rūgštis (H Cl) 3 pavojingumo klasė

(koncentruota druskos rūgštis)

Bespalvis skaidrus korozinis nedegus skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Atstovauja 36% ( susikaupęs) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Sunkesnis už vandenį. Esant +108,6 0 С temperatūrai verda, esant -114,2 0 С temperatūrai sustingsta. Jis gerai tirpsta vandenyje visomis proporcijomis, „rūko“ ore dėl vandenilio chlorido susidarymo su rūko lašelių vandens garais. Sąveikauja su daugeliu metalų, metalų oksidų ir hidroksidų, fosfatų ir silikatų. Sąveikaudama su metalais, ji išskiria degiąsias dujas (vandenilį), mišinyje su kitomis rūgštimis, sukelia savaiminį kai kurių medžiagų degimą. Sunaikina popierių, medieną, audinį. Sukelia odos nudegimus. Druskos rūgšties rūko, susidariusio dėl vandenilio chlorido sąveikos su vandens garais ore, poveikis yra apsinuodijimas.

Naudojama druskos rūgštis cheminėje sintezėje, rūdų apdirbimui, metalų ėsdinimui. Jis gaunamas tirpinant vandenilio chloridą vandenyje. Techninė druskos rūgštis gaminama 27,5–38% masės.

Druskos rūgštis gabenama ir laikoma gumuotoje (padengtoje gumos sluoksniu) metaliniame geležinkelio ir automobilių cisternose, konteineriuose, cilindruose, kurie yra jo laikina saugykla. Paprastai druskos rūgštis laikoma sumaltose cilindrinėse vertikaliose guminėse talpyklose (50–5000 m 3 tūrio) esant atmosferos slėgiui ir aplinkos temperatūrai arba 20 litrų stikliniuose buteliuose. Maksimalus saugojimo tūris 370 tonų.

Didžiausia leistina koncentracija (MPC) gyvenamame ore elementus yra 0,2 mg / m 3, pramoninių patalpų darbo zonos ore 5 mg / m 3... Esant 15 mg / m 3 koncentracijai, pažeidžiamos viršutinių kvėpavimo takų ir akių gleivinės, yra gerklės skausmas, užkimimas, kosulys, sloga, dusulys, sunku kvėpuoti. Esant 50 mg / m 3 ir didesnėms koncentracijoms, burbuliuojantis kvėpavimas, aštrūs skausmai už krūtinkaulio ir skrandyje, vėmimas, spazmai ir gerklų patinimas, sąmonės netekimas. 50-75 mg / m 3 koncentracija sunkiai toleruojama. 75-100 mg / m 3 koncentracija yra netoleruotina. 6400 mg / m 3 koncentracija per 30 minučių yra mirtina. Didžiausia leistina koncentracija naudojant pramonines ir civilines dujines kaukes yra 16 000 mg / m 3.

Pašalinus avarijas, susijęs su druskos rūgšties išsiliejimu, būtina izoliuoti pavojingą zoną, pašalinti iš jos žmones, laikytis vėjo pusės, vengti žemų vietų. Tiesiogiai avarijos vietoje ir didelės koncentracijos užterštumo vietose, esančiose iki 50 m atstumu nuo išsiliejimo vietos, atliekamos izoliacinės dujų kaukės IP-4M, IP-5 (chemiškai surišto deguonies) arba kvėpavimo aparatai ASV-2, DASV (ant suslėgto oro), KIP-8, KIP-9 (ant suslėgto deguonies) ir odos apsaugos priemonės (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Daugiau nei 50 m atstumu nuo protrūkio, kur koncentracija smarkiai sumažėja, odos apsaugos negalima praleisti, o pramoninės dujinės kaukės su B, BKF klasės dėžutėmis, taip pat civilinės dujinės kaukės GP-5, GP-7, PDF-2D naudojami kvėpavimo organams apsaugoti, PDF-2Sh su papildoma kasete DPG-3 arba respiratoriais RPG-67, RU-60M su dėžute V.

Dėl to, kad vandenilio chlorido rūgštis Su formavimu ore „rūko“ sąveikaujant susidaro rūko lašeliai vandenilio chloridas su vandens garais, buvimas vandenilio chloridas.

Vandenilio chlorido buvimas nustatomas pagal:

Pramonės zonos ore su OKA-T-N dujų analizatoriumi Cl , dujų detektorius IGS-98-N Cl , universalus dujų analizatorius UG-2, kurio matavimo diapazonas yra 0-100 mg / m 3, pramoninių cheminių išmetamųjų dujų detektorius GPChV-2 5-500 mg / m 3.

Atviroje erdvėje-naudojant savarankišką izoliuotą laidą „KORSAR-X“.

Viduje - CIP "VEGA -M"

Neutralizuoja druskos rūgšties ir vandenilio chlorido garus šiuos šarminius tirpalus:

5% vandeninis kaustinės sodos tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

5% vandeninis sodos miltelių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg sodos roška už 950 litrų vandens);

5% gesintų kalkių vandeninis tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg gesintų kalkių 950 litrų vandens);

5% vandeninis kaustinės sodos tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

Kai druskos rūgštis išsilieja ir nėra pylimo ar padėklų, išsiliejimo vieta yra aptverta molio pylimu, vandenilio chlorido garai nusodinami statant vandens uždangą (vandens suvartojimas nėra standartizuotas), išsiliejusi rūgštis neutralizuojama iki saugios koncentracijos su vandeniu (8 tonos vandens 1 tonai rūgšties), laikantis visų atsargumo priemonių, arba 5% vandeninio šarminio tirpalo (3,5 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties) ir neutralizuoti 5% vandeninis šarmų tirpalas (7,4 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties).

Purškiant vandenį ar tirpalus, naudojami purkštuvai ir gaisrinės mašinos, automatinio pildymo stotys (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), taip pat hidrantai ir specialios sistemos, esančios chemiškai pavojingose ​​patalpose.

Norint užterštą dirvožemį šalinti druskos rūgšties išsiliejimo vietoje, paviršinis dirvožemio sluoksnis supjaustomas iki užteršimo gylio, surenkamas ir išvežamas šalinti naudojant žemės kasimo mašinas (buldozerius, grandiklius, greiderius, savivarčius) . Pjūvių vietos yra padengtos šviežiu dirvožemio sluoksniu, kontrolės tikslais nuplaunamos vandeniu.

Vadovo veiksmai: izoliuokite pavojingą zoną ne mažiau kaip 50 metrų spinduliu, pašalinkite iš jos žmones, laikykitės vėjo pusės, venkite žemų vietų. Į avarijos zoną įeikite tik apsirengę visiškai.

Pirmoji pagalba:

Užkrėstoje zonoje: gausiai plauti akis ir veidą vandeniu, užsidėti anti-vogas, skubus pasitraukimas (pašalinimas) iš protrūkio.

Po evakuacijos iš užterštos zonos: atšilimas, poilsis, rūgšties nuplovimas iš atvirų odos ir drabužių vietų vandeniu, akių skalavimas vandeniu, apsunkintas kvėpavimas, šiluma kaklo srityje, po oda - 1 ml. 0,1% atropino sulfato tirpalas. Skubus evakuacija į ligoninę.

Kaip rūgštys. Edukacinė programa numato, kad mokiniai įsimena šešių šios grupės atstovų vardus ir formules. Ir, žiūrėdamas į vadovėlio pateiktą lentelę, rūgščių sąraše pastebite tą, kuri pirmauja ir jus domina - druskos rūgštį. Deja, mokyklos klasėje nei turtas, nei kita informacija apie tai nėra tiriama. Todėl tie, kurie nori įgyti žinių už mokyklos programos ribų, ieško papildomos informacijos iš visų šaltinių. Tačiau dažnai daugelis neranda reikalingos informacijos. Todėl šiandienos straipsnio tema yra skirta šiai konkrečiai rūgščiai.

Apibrėžimas

Vandenilio chlorido rūgštis yra stipri vienbazė rūgštis. Kai kuriuose šaltiniuose jis gali būti vadinamas chloru ir vandenilio chloridu, taip pat vandenilio chloridu.

Tai bespalvis ir ėsdinantis skystis, kuris rūko ore (nuotrauka dešinėje). Tačiau techninė rūgštis dėl geležies, chloro ir kitų priedų yra gelsvos spalvos. Didžiausia jo koncentracija esant 20 ° C temperatūrai yra 38%. Druskos rūgšties tankis su tokiais parametrais yra 1,19 g / cm 3. Tačiau šis junginys, turintis skirtingą prisotinimo laipsnį, turi visiškai skirtingus duomenis. Sumažėjus koncentracijai, sumažėja skaitinė molariškumo, klampumo ir lydymosi temperatūros vertė, tačiau padidėja savitoji šiluma ir virimo temperatūra. Bet kokios koncentracijos druskos rūgšties sukietėjimas suteikia įvairių kristalinių hidratų.

Cheminės savybės

Visi metalai, kurie savo įtampos elektrocheminėje serijoje stovi prieš vandenilį, gali sąveikauti su šiuo junginiu, sudarydami druskas ir išskirdami vandenilio dujas. Jei jie pakeičiami metalo oksidais, reakcijos produktai yra tirpi druska ir vanduo. Tas pats poveikis bus pastebėtas ir druskos rūgšties sąveikoje su hidroksidais. Tačiau jei į jį įpilama bet kokios metalo druskos (pavyzdžiui, natrio karbonato), kurios likusi dalis buvo paimta iš silpnesnės rūgšties (anglies), tada šio metalo chloridas (natris), vanduo ir dujos atitinka rūgštinę rūgštį susidaro liekanos (šiuo atveju anglies rūgštis) ...

Priėmimas

Aptariamas junginys susidaro, kai vandenilio chlorido dujos, kurias galima gauti deginant vandenilį chlore, ištirpsta vandenyje. Druskos rūgštis, gauta naudojant šį metodą, vadinama sintetine. Abgas taip pat gali būti šios medžiagos gavybos šaltinis. Ir tokia druskos rūgštis bus vadinama abgazine rūgštimi. Pastaruoju metu druskos rūgšties gamybos lygis, naudojant šį metodą, yra daug didesnis nei jo gamyba sintetiniu metodu, nors pastarasis suteikia junginį grynesnę formą. Tai visi būdai, kaip jį gauti pramonėje. Tačiau laboratorijose druskos rūgštis gaunama trimis būdais (pirmieji du skiriasi tik temperatūra ir reakcijos produktais), naudojant įvairių tipų cheminę sąveiką, pavyzdžiui:

1. Prisotintos sieros rūgšties poveikis natrio chloridui 150 ° C temperatūroje.
2. Minėtų medžiagų sąveika esant 550 ° C ir aukštesnei temperatūrai.
3. Aliuminio arba magnio chloridų hidrolizė.

Hidrometalurgija ir elektroformavimas negali išsiversti be druskos rūgšties naudojimo, kai jos reikia metalų paviršiui valyti skardinimo ir litavimo metu bei mangano, geležies, cinko ir kitų metalų chloridams gauti. Maisto pramonėje šis junginys yra žinomas kaip maisto priedas E507 - ten jis yra rūgštingumo reguliatorius, reikalingas seltzerio (sodos) vandeniui gaminti. Koncentruota druskos rūgštis taip pat yra bet kurio žmogaus skrandžio sultyse ir padeda virškinti maistą. Šio proceso metu jo prisotinimo laipsnis mažėja, nes šis junginys praskiedžiamas maistu. Tačiau ilgai nevalgius druskos rūgšties koncentracija skrandyje palaipsniui didėja. Ir kadangi šis junginys yra labai ėsdinantis, jis gali sukelti skrandžio opas.

Išvada

Vandenilio chlorido rūgštis gali būti naudinga ir kenksminga žmonėms. Jo sąlytis su oda sukelia stiprų cheminį nudegimą, o šio junginio garai dirgina kvėpavimo takus ir akis. Tačiau jei su šia medžiaga elgsitės atsargiai, ji gali praversti ne kartą.