Iš mokyklinio chemijos kurso žinome, kad jei paimsime vieną molį bet kokios medžiagos, tai joje bus 6.02214084(18).10^23 atomų ar kitų struktūrinių elementų (molekulių, jonų ir kt.). Patogumui Avogadro numeris dažniausiai rašomas tokia forma: 6.02. 10^23.

Tačiau kodėl Avogadro konstanta (ukrainiškai „tapo Avogadro“) yra lygi šiai reikšmei? Vadovėliuose atsakymo į šį klausimą nėra, o chemijos istorikai siūlo įvairių versijų. Atrodo, kad Avogadro numeris turi kažkokią slaptą reikšmę. Juk yra stebuklingų skaičių, kai vieni apima skaičių „pi“, fibonačio skaičius, septynis (rytuose aštuoni), 13 ir t.t. Kovosime su informacijos vakuumu. Mes nekalbėsime apie tai, kas yra Amedeo Avogadro ir kodėl, be jo suformuluoto dėsnio, konstanta, Mėnulyje taip pat buvo pavadintas krateris šio mokslininko garbei. Apie tai jau parašyta daug straipsnių.

Tiksliau sakant, aš neskaičiavau molekulių ar atomų jokiame konkrečiame tūryje. Pirmasis žmogus, kuris bando išsiaiškinti, kiek dujų molekulių

esantis tam tikrame tūryje esant tokiam pačiam slėgiui ir temperatūrai, buvo Josefas Loschmidtas, ir tai buvo 1865 m. Atlikęs savo eksperimentus, Loschmidtas padarė išvadą, kad normaliomis sąlygomis viename kubiniame centimetre bet kokių dujų yra 2,68675. 10^19 molekulių.

Vėliau buvo išrasti nepriklausomi metodai, kaip nustatyti Avogadro skaičių, ir kadangi rezultatai dažniausiai sutapo, tai dar kartą pasisakė už faktinį molekulių egzistavimą. Šiuo metu metodų skaičius viršijo 60, tačiau pastaraisiais metais mokslininkai bando dar labiau pagerinti sąmatos tikslumą, siekdami įvesti naują termino „kilogramas“ apibrėžimą. Kol kas kilogramas lyginamas su pasirinktu medžiagos etalonu be jokio esminio apibrėžimo.

Tačiau grįžkime prie mūsų klausimo – kodėl ši konstanta lygi 6,022 . 10^23?

1973 m. chemijoje skaičiavimų patogumui buvo pasiūlyta įvesti tokią sąvoką kaip „medžiagos kiekis“. Pagrindinis kiekio matavimo vienetas buvo molis. Pagal IUPAC rekomendacijas bet kurios medžiagos kiekis yra proporcingas jos specifinių elementariųjų dalelių skaičiui. Proporcingumo koeficientas nepriklauso nuo medžiagos rūšies, o Avogadro skaičius yra jo abipusis dydis.

Norėdami iliustruoti, paimkime pavyzdį. Kaip žinoma iš atominės masės vieneto apibrėžimo, 1 a.m.u. atitinka vieną dvyliktąją vieno anglies atomo masės 12C ir yra 1,66053878,10^(−24) gramų. Jei padauginsite 1 a.m.u. pagal Avogadro konstantą gausite 1000 g/mol. Dabar paimkime, tarkime, berilio. Pagal lentelę vieno berilio atomo masė yra 9,01 amu. Apskaičiuokime, kam lygus vienas molis šio elemento atomų:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) gramai * 9,01 = 9,01 gramai/mol.

Taigi paaiškėja, kad skaičiai sutampa su atominiu.

Avogadro konstanta buvo specialiai parinkta taip, kad molinė masė atitiktų atominę arba bematę reikšmę – santykinę molekulinę.

Avogadro dėsnis

Atominės teorijos vystymosi aušroje () A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra būtina kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, įprastomis sąlygomis užima tą patį tūrį, lygų 22,41383 . Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.

Pats Avogadro neapskaičiavo molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelė vertė. Pirmą kartą buvo bandoma rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas. Iš Loschmidto skaičiavimų matyti, kad oro molekulių skaičius tūrio vienete yra 1,81·10 18 cm −3, o tai yra apie 15 kartų mažiau nei tikroji vertė. Po 8 metų Maksvelas pateikė daug artimesnį „apie 19 milijonų milijonų“ molekulių viename kubiniame centimetre įvertinimą arba 1,9 · 10 19 cm -3. Tiesą sakant, 1 cm³ idealių dujų normaliomis sąlygomis turi 2,68675·10 19 molekulių. Šis dydis buvo vadinamas Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų. Puikus gautų verčių sutapimas yra įtikinamas tikrojo molekulių skaičiaus įrodymas.

Nuolatinis matavimas

Šiandien oficialiai priimta Avogadro skaičiaus vertė buvo išmatuota 2010 m. Tam buvo panaudotos dvi sferos iš silicio-28. Sferos buvo gautos Leibnizo kristalografijos institute ir nupoliruotos Australijos didelio tikslumo optikos centre taip sklandžiai, kad jų paviršiaus išsikišimų aukštis neviršijo 98 nm. Jų gamybai buvo naudojamas didelio grynumo silicis-28, išskirtas Rusijos mokslų akademijos Nižnij Novgorodo didelio grynumo medžiagų chemijos institute iš silicio tetrafluorido, labai praturtinto siliciu-28, gauto Centriniame mechanikos projektavimo biure. Inžinerija Sankt Peterburge.

Turint tokius praktiškai idealius objektus, galima labai tiksliai suskaičiuoti silicio atomų skaičių rutulyje ir taip nustatyti Avogadro skaičių. Pagal gautus rezultatus lygus 6,02214084(18)×10 23 mol –1 .

Ryšys tarp konstantų

• Per Boltzmanno konstantos sandaugą Universali dujų konstanta, R=kN A.
• Per elementarų elektros krūvį ir Avogadro skaičių sandauga išreiškiama Faradėjaus konstanta, F=lt A.

taip pat žr

Pastabos

Literatūra

• Avogadro numeris // Didžioji sovietinė enciklopedija

Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro numeris“ kituose žodynuose:

- (Avogadro konstanta, simbolis L), konstanta lygi 6,022231023, atitinka atomų arba molekulių skaičių, esantį viename medžiagos MOL ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Avogadro numeris- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagų molyje, lygus (6.02204 ± 0.000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumą žr. priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Avogadro numeris- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro konstanta; Avogadro numeris vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; Avogadro numeris, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro konstanta (Avogadro skaičius)- dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius 1 molyje medžiagos (molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra tiek dalelių, kiek atomų yra lygiai 12 gramų anglies 12 izotopo), žymimas simbolis N = 6,023 1023. Vienas iš ... ... Šiuolaikinio gamtos mokslo pradžia

- (Avogadro skaičius), struktūrinių elementų (atomų, molekulių, jonų ar kitų h c) skaičius vienetais. suskaičiuoti va iki va (viename mole). Pavadintas A. Avogadro vardu, paskirtas NA. A. p. viena iš pagrindinių fizinių konstantų, būtinų daugeliui ... Fizinė enciklopedija

- (Avogadro skaičius; žymimas NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos, NA \u003d 6,022045 (31) x 1023 mol 1; vardas vardu A. Avogadro... Gamtos mokslai. enciklopedinis žodynas

- (Avogadro skaičius), dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius 1 molyje VA. Žymima NA ir lygi (6.022045 ... Cheminė enciklopedija

Na \u003d (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 molekulių skaičius bet kurios medžiagos molyje arba atomų skaičius paprastos medžiagos molyje. Viena iš pagrindinių konstantų, su kuria galite nustatyti tokius kiekius kaip, pavyzdžiui, atomo ar molekulės masė (žr. Collier enciklopedija

Avogadro dėsnis

Atominės teorijos vystymosi aušroje () A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra būtina kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, įprastomis sąlygomis užima tą patį tūrį, lygų 22,41383 . Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.

Pats Avogadro neapskaičiavo molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelis kiekis. Pirmą kartą pabandė surasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas; buvo nustatyta, kad 1 cm³ idealių dujų normaliomis sąlygomis turi 2,68675 10 19 molekulių. Šio mokslininko vardu nurodyta reikšmė buvo vadinama Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų. Puikus gautų verčių sutapimas yra įtikinamas realaus molekulių egzistavimo įrodymas.

Ryšys tarp konstantų

• Per Boltzmanno konstantos sandaugą Universali dujų konstanta, R=kN A.
• Per elementarų elektros krūvį ir Avogadro skaičių sandauga išreiškiama Faradėjaus konstanta, F=lt A.

taip pat žr

Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro konstanta“ kituose žodynuose:

Avogadro konstanta- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Avogadro pastovus vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro nuolatinis... Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

Avogadro konstanta- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro konstanta; Avogadro numeris vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; Avogadro numeris, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro konstanta- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas(ai) MS Word formatas atitikmenys: engl. Avogadro nuolatinis vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; pastovus...... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

- (Avogadro skaičius) (NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos; NA = 6,022? 1023 mol 1. Pavadinta A. Avogadro vardu ... Šiuolaikinė enciklopedija

Avogadro konstanta- (Avogadro skaičius) (NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos; NA=6,022´1023 mol 1. Pavadintas A. Avogadro vardu. … Iliustruotas enciklopedinis žodynas

Avogadro Amedeo (1776 09 08, ‒ 1856 09 07, ten pat), italų fizikas ir chemikas. Jis įgijo teisės diplomą, vėliau studijavo fiziką ir matematiką. Narys korespondentas (1804 m.), eilinis akademikas (1819 m.), vėliau katedros direktorius ... ...

- (Avogadro) Amedeo (1776 09 08, Turinas, 1856 09 07, ten pat), italų fizikas ir chemikas. Jis įgijo teisės diplomą, vėliau studijavo fiziką ir matematiką. Narys korespondentas (1804 m.), eilinis akademikas (1819 m.), vėliau – Fizikos katedros direktorius ... Didžioji sovietinė enciklopedija

Smulkiosios struktūros konstanta, paprastai žymima kaip, yra pagrindinė fizinė konstanta, apibūdinanti elektromagnetinės sąveikos stiprumą. Jį 1916 metais įvedė vokiečių fizikas Arnoldas Sommerfeldas kaip matą ... ... Vikipedija

- (Avogadro skaičius), struktūrinių elementų (atomų, molekulių, jonų ar kitų h c) skaičius vienetais. suskaičiuoti va iki va (viename mole). Pavadintas A. Avogadro vardu, paskirtas NA. A. p. viena iš pagrindinių fizinių konstantų, būtinų daugeliui ... Fizinė enciklopedija

NUOLAT- vertė, kurios vertė yra pastovi jos naudojimo srityje; (1) P. Avogadro yra tas pats, kas Avogadro (žr.); (2) P. Boltzmannas yra universalus termodinaminis dydis, jungiantis elementariosios dalelės energiją su jos temperatūra; žymimas k,…… Didžioji politechnikos enciklopedija

Knygos

• Fizinių konstantų biografijos. Įspūdingos istorijos apie universalias fizines konstantas. 46 leidimas
• Fizinių konstantų biografijos. Įspūdingos istorijos apie universalias fizines konstantas, O. P. Spiridonovas. Ši knyga skirta nagrinėti universalias fizines konstantas ir jų svarbų vaidmenį fizikos raidoje. Knygos užduotis yra populiaria forma papasakoti apie pasirodymą fizikos istorijoje ...

Italų mokslininkas A. S. Puškino amžininkas Amedeo Avogadro pirmasis suprato, kad atomų (molekulių) skaičius viename medžiagos gramate (mole) yra vienodas visoms medžiagoms. Šio skaičiaus žinojimas atveria kelią įvertinti atomų (molekulių) dydį. Per Avogadro gyvenimą jo hipotezė nebuvo tinkamai pripažinta. Avogadro numerio istorija yra Maskvos fizikos ir technologijos instituto profesoriaus, Nacionalinio tyrimų centro „Kurchatovo instituto“ vyriausiojo mokslo darbuotojo Jevgenijaus Zalmanovičiaus Meilikhovo naujos knygos tema.

Jei dėl kokios nors pasaulinės katastrofos būtų sunaikintos visos sukauptos žinios ir tik viena frazė ateitų į ateities gyvų būtybių kartas, koks teiginys, sudarytas iš mažiausio žodžių skaičiaus, atneštų daugiausia informacijos? Manau, kad tai yra atominė hipotezė:<...>visi kūnai sudaryti iš atomų – ​​mažų kūnų, kurie nuolat juda.

R. Feynman, „Feynmano fizikos paskaitos“

Avogadro skaičius (Avogadro konstanta, Avogadro konstanta) apibrėžiamas kaip atomų skaičius 12 gramų gryno anglies-12 izotopo (12 C). Paprastai jis žymimas kaip N A, rečiau L. CODATA (pagrindinių konstantų darbo grupės) rekomenduojamo Avogadro skaičiaus reikšmė 2015 m. N A = 6,02214082(11) 1023 mol -1. Molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra N A struktūriniai elementai (ty tiek elementų, kiek yra atomų 12 g 12 C), o struktūriniai elementai paprastai yra atomai, molekulės, jonai ir tt Pagal apibrėžimą atominės masės vienetas (amu) yra 1/12 12 C atomo masė. Vienas molis (gram-mol) medžiagos turi masę (molinę masę), kuri, išreikšta gramais, yra skaitinė lygi tos medžiagos molekulinei masei (išreiškiamai atominės masės vienetais). Pavyzdžiui: 1 molio natrio masė yra 22,9898 g ir jame yra (apytiksliai) 6,02 10 23 atomai, 1 molio kalcio fluorido CaF 2 masė (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ir yra (apytiksliai) 6. 02 10 23 molekulės.

2011 m. pabaigoje XXIV Generalinėje svorių ir matų konferencijoje vienbalsiai buvo priimtas pasiūlymas apgamą apibrėžti būsimoje Tarptautinės vienetų sistemos (SI) versijoje taip, kad būtų išvengta jo sąsajos su apibrėžimu. gramo. Spėjama, kad 2018 metais apgamas bus nustatomas tiesiogiai pagal Avogadro numerį, kuriam pagal CODATA rekomenduojamus matavimo rezultatus bus priskirta tiksli (be paklaidos) reikšmė. Kol kas „Avogadro“ skaičius priimtas ne pagal apibrėžimą, o išmatuota vertė.

Ši konstanta pavadinta garsaus italų chemiko Amedeo Avogadro (1776–1856) vardu, kuris, nors pats šio skaičiaus nežinojo, suprato, kad tai labai didelė vertybė. Atominės teorijos vystymosi aušroje Avogadro iškėlė hipotezę (1811 m.), pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra dujų kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų toje pačioje temperatūroje ir slėgyje užima tą patį tūrį, normaliomis sąlygomis lygus 22,41383 litrų (normalios sąlygos atitinka slėgį P 0 = 1 atm ir temperatūra T 0 = 273,15 K). Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.

Pirmą kartą J. Loschmidtas bandė rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių 1865 m. Iš jo skaičiavimų išplaukė, kad molekulių skaičius oro tūrio vienete yra 1,8 10 18 cm −3, o tai, kaip paaiškėjo, yra apie 15 kartų mažiau nei teisinga vertė. Po aštuonerių metų J. Maxwellas pateikė daug artimesnį tiesos įvertinimą – 1,9 · 10 19 cm −3 . Galiausiai, 1908 m., Perrinas pateikia jau priimtiną įvertinimą: N A = 6,8 10 23 mol −1 Avogadro skaičius, nustatytas atlikus Brauno judėjimo eksperimentus.

Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų metodų Avogadro skaičiui nustatyti, o tikslesni matavimai parodė, kad iš tikrųjų 1 cm 3 idealių dujų normaliomis sąlygomis yra (apytiksliai) 2,69 x 10 19 molekulių. Šis dydis vadinamas Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Tai atitinka Avogadro numerį N A ≈ 6,02 10 23 .

Avogadro skaičius yra viena iš svarbių fizinių konstantų, suvaidinusių svarbų vaidmenį gamtos mokslų raidoje. Bet ar tai „universali (fundamentali) fizinė konstanta“? Pats terminas nėra apibrėžtas ir paprastai siejamas su daugiau ar mažiau išsamia fizinių konstantų, kurios turėtų būti naudojamos sprendžiant problemas, skaitinių verčių lentele. Šiuo atžvilgiu pagrindinėmis fizikinėmis konstantomis dažnai laikomi tie dydžiai, kurie nėra gamtos konstantos ir dėl savo egzistavimo priklauso tik pasirinktai vienetų sistemai (pvz., magnetinio ir elektrinio vakuumo konstantoms) arba sąlyginėms tarptautinėms sutartims (pvz. Pavyzdžiui, atominės masės vienetas). Pagrindinės konstantos dažnai apima daug išvestinių dydžių (pavyzdžiui, dujų konstanta R, klasikinis elektrono spindulys r e= e 2 / m e c 2 ir kt.) arba, kaip ir molinio tūrio atveju, kokio nors fizikinio parametro reikšmė, susijusi su konkrečiomis eksperimento sąlygomis, kurios pasirenkamos tik dėl patogumo (slėgis 1 atm ir temperatūra 273,15 K). Šiuo požiūriu Avogadro skaičius yra tikrai esminė konstanta.

Ši knyga skirta šio skaičiaus nustatymo metodų istorijai ir raidai. Epas gyvavo apie 200 metų ir įvairiais etapais buvo siejamas su įvairiais fiziniais modeliais ir teorijomis, kurių daugelis neprarado savo aktualumo iki šių dienų. Šioje istorijoje ranką įdėjo šviesiausi mokslo protai – užtenka įvardyti A. Avogadro, J. Loschmidtą, J. Maksvelą, J. Perriną, A. Einšteiną, M. Smoluchovskį. Sąrašą būtų galima tęsti ir tęsti...

Autorius turi pripažinti, kad knygos idėja priklauso ne jam, o Levui Fedorovičiui Soloveičikui, jo bendramoksliui iš Maskvos fizikos ir technologijos instituto, žmogui, kuris užsiėmė taikomaisiais tyrimais ir plėtra, bet liko romantikas. fizikas širdyje. Tai žmogus, kuris (vienas iš nedaugelio) ir toliau „net žiauriame mūsų amžiuje“ kovoja už tikrą „aukštąjį“ kūno lavinimą Rusijoje, vertina ir pagal išgales propaguoja fizinių idėjų grožį ir eleganciją. . Yra žinoma, kad iš siužeto, kurį A. S. Puškinas pristatė N. V. Gogoliui, atsirado puiki komedija. Žinoma, čia taip nėra, bet galbūt kažkam pravers ir ši knyga.

Ši knyga nėra „populiaraus mokslo“ kūrinys, nors iš pirmo žvilgsnio taip gali pasirodyti. Jame aptariama rimta fizika tam tikrame istoriniame fone, naudojama rimta matematika ir aptariami gana sudėtingi moksliniai modeliai. Tiesą sakant, knyga susideda iš dviejų (ne visada ryškiai atskirtų) dalių, skirtų skirtingiems skaitytojams – vieniems ji gali pasirodyti įdomi istoriniu ir cheminiu požiūriu, o kitiems gali būti skirta fizinė ir matematinė problemos pusė. Autorius turėjo omenyje smalsų skaitytoją – Fizikos ar chemijos fakulteto studentą, nesvetimą matematikai ir aistringą mokslo istorijai. Ar yra tokių studentų? Autorius nežino tikslaus atsakymo į šį klausimą, tačiau, remdamasis savo patirtimi, tikisi, kad yra.

Knygos įvadas (sutrumpintai): Meilikhov EZ Avogadro numeris. Kaip pamatyti atomą. - Dolgoprudny: leidykla „Intelektas“, 2017 m.

Žinant medžiagos kiekį moliais ir Avogadro skaičių, labai lengva apskaičiuoti, kiek molekulių yra šioje medžiagoje. Tiesiog padauginkite Avogadro skaičių iš medžiagos kiekio.

N=N A *ν

O jei atėjote į polikliniką pasidaryti tyrimų, na, tarkime, kraujo cukrui, žinodami Avogadro skaičių, galite nesunkiai paskaičiuoti cukraus molekulių kiekį kraujyje. Na, pavyzdžiui, analizė parodė 5 mol. Šį rezultatą padauginame iš Avogadro skaičiaus ir gauname 3 010 000 000 000 000 000 000 000 vienetų. Žvelgiant į šį skaičių, tampa aišku, kodėl jie atsisakė matuoti molekules gabalais ir pradėjo matuoti jas moliais.

Molinė masė (M).

Jei medžiagos kiekis nežinomas, jį galima rasti medžiagos masę padalijus iš jos molinės masės.

N=N A * m/M .

Vienintelis klausimas, kuris gali kilti čia: „kas yra molinė masė? Ne, tai ne tapytojo masė, kaip gali pasirodyti!!! Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė. Čia viskas paprasta, jei viename molyje yra N A dalelių (t. y. lygus Avogadro skaičiui), tada padauginus vienos tokios dalelės masę m0 pagal Avogadro skaičių gauname molinę masę.

M=m0*NA.

Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė.

Ir gerai, jei ji žinoma, bet jei ne? Turėsime apskaičiuoti vienos molekulės masę m 0 . Bet tai irgi ne problema. Jums tereikia žinoti jo cheminę formulę ir turėti po ranka periodinę lentelę.

Santykinė molekulinė masė (Mr).

Jei molekulių skaičius medžiagoje yra labai didelis, tai vienos molekulės masė m0, atvirkščiai, yra labai maža. Todėl skaičiavimų patogumui pristatėme santykinė molekulinė masė (Mr). Tai vienos medžiagos molekulės arba atomo masės ir 1/12 anglies atomo masės santykis. Tačiau tegul tai jūsų negąsdina, atomams tai nurodoma periodinėje lentelėje, o molekulėms – kaip visų molekulėje esančių atomų santykinių molekulinių masių suma. Santykinė molekulinė masė matuojama atominės masės vienetai (a.m.u.), skaičiuojant kilogramais 1 amu = 1,67 10 -27 kg. Tai žinodami, nesunkiai galime nustatyti vienos molekulės masę, santykinę molekulinę masę padauginę iš 1,67 10 -27 .

m 0 \u003d M r * 1,67 * 10 -27.

Santykinė molekulinė masė- medžiagos vienos molekulės arba atomo masės santykis su 1/12 anglies atomo masės.

Molinės ir molekulinės masės ryšys.

Prisiminkite molinės masės nustatymo formulę:

M=m0*NA.

Nes m 0 \u003d M r * 1,67 10 -27, molinę masę galime išreikšti taip:

M=M r *N A *1,67 10 -27 .

Dabar, jei Avogadro skaičių N A padauginsime iš 1,67 10 -27, gausime 10 -3, tai yra, norint sužinoti medžiagos molinę masę, pakanka jos molekulinę masę padauginti iš 10 -3.

M=M r *10 -3

Tačiau neskubėkite viso to daryti skaičiuodami molekulių skaičių. Jei žinome medžiagos masę m, tai padalijus ją iš molekulės masės m 0, gauname šios medžiagos molekulių skaičių.

N=m/m0

Žinoma, skaičiuoti molekules – nedėkingas darbas, jos ne tik mažos, bet ir nuolat juda. Tai ir žiūrėk, tu pasiklysi, ir vėl turėsi skaičiuoti. Tačiau moksle, kaip ir armijoje, yra toks žodis „būtina“, todėl buvo skaičiuojami net atomai ir molekulės ...