H 2 dan keyin kuchlanish seriyasidagi metall

Metall sulfat maksimal s.d.

+
+ +

Metall (boshqa)

+
+ +

HNO 3 konsentrlangan

Metall nitrat maksimal s.d.

Metall (boshqalar; qizdirilganda Al, Cr, Fe, Co, Ni)

Metall nitrat

la in max s.o.

+
+

Metall (qolganlari kuchlanish maydonchasida H 2 gacha)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

shartlardan

+

Metall (qolganlari H 2 dan keyin kuchlanish seriyasida)

2-rasm. KISLOTALARNING METALLAR BILAN O'ZBAR TA'SIRI

TUZ

Tuzlar - bular vodorod ionlari bundan mustasno, musbat zaryadlangan ionlar (kationlar - asosiy qoldiqlar) va gidroksidlar - ionlardan tashqari manfiy zaryadlangan ionlar (anionlar - kislota qoldiqlari) hosil bo'lishi bilan eritmalarda dissotsiatsiyalanadigan murakkab moddalardir.

3. Gidroksidlar

Ko'p elementli birikmalar orasida gidroksidlar muhim guruhni tashkil qiladi. Ulardan ba'zilari asoslarning xossalarini ko'rsatadi (asosiy gidroksidlar) - NaOH, Ba(OH ) 2 va boshqalar; boshqalar kislotalarning xossalarini ko'rsatadi (kislota gidroksidlari) - HNO3, H3PO4 va boshqalar. Amfoter gidroksidlar ham mavjud bo'lib, ular sharoitga qarab ham asoslar xossalarini, ham kislotalarning xossalarini ko'rsatishi mumkin - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 va boshqalar.

3.1. Asoslarning tasnifi, olinishi va xossalari

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslar (asosiy gidroksidlar) OH gidroksid ionlari hosil bo'lgan eritmalarda dissotsilanadigan moddalardir. - .

Zamonaviy nomenklaturaga ko'ra, ular odatda elementlarning gidroksidlari deb ataladi, agar kerak bo'lsa, elementning valentligini ko'rsatadi (qavsdagi rim raqamlari): KOH - kaliy gidroksidi, natriy gidroksid NaOH , kaltsiy gidroksid Ca(OH ) 2, xrom gidroksid ( II)-Cr(OH ) 2, xrom gidroksid ( III) - Cr (OH) 3.

Metall gidroksidlari odatda ikki guruhga bo'linadi: suvda eriydi(ishqoriy va gidroksidi tuproq metallari tomonidan hosil qilingan - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba va shuning uchun ishqorlar deb ataladi) va suvda erimaydi. Ularning asosiy farqi shundaki, OH ionlarining konsentratsiyasi - gidroksidi eritmalarda u ancha yuqori, lekin erimaydigan asoslar uchun u moddaning eruvchanligi bilan belgilanadi va odatda juda kichikdir. Biroq, OH ionining kichik muvozanat konsentratsiyasi - erimaydigan asoslar eritmalarida ham ushbu sinf birikmalarining xossalarini aniqlang.

Gidroksil guruhlar soniga ko'ra (kislotalik) kislota qoldig'i bilan almashtirilishi mumkin bo'lganlar ajralib turadi:

Yagona kislotali asoslar KOH, NaOH

Diatsid asoslari - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Uch kislotali asoslar - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Asoslarni olish

1. Asoslarni olishning keng tarqalgan usuli bu almashinuv reaktsiyasi bo'lib, uning yordamida ham erimaydigan, ham eriydigan asoslarni olish mumkin:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Bu usul bilan eruvchan asoslar olinganda erimaydigan tuz cho`kmaga tushadi.

Amfoter xususiyatlarga ega suvda erimaydigan asoslarni olishda ishqorning ortiqcha bo'lishiga yo'l qo'ymaslik kerak, chunki amfoter asosning erishi sodir bo'lishi mumkin, masalan:

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

Bunday hollarda amfoter oksidlar erimaydigan gidroksidlarni olish uchun ammoniy gidroksid ishlatiladi:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Kumush va simob gidroksidlari shu qadar oson parchalanadiki, ularni almashinish reaktsiyasi orqali olishga harakat qilganingizda, gidroksidlar o'rniga oksidlar cho'kadi:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Texnologiyada ishqorlar odatda xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish yo‘li bilan olinadi:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(umumiy elektroliz reaktsiyasi)

Ishqorlarni ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Asoslarning kimyoviy xossalari

1. Barcha suvda erimaydigan asoslar qizdirilganda parchalanib oksidlar hosil qiladi:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. Asoslarning eng xarakterli reaksiyasi ularning kislotalar bilan o’zaro ta’siri – neytrallanish reaksiyasidir. U ishqorlar va erimaydigan asoslarni o'z ichiga oladi:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Ishqorlar kislotali va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Asoslar kislota tuzlari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Ishqor eritmalarining ayrim nometalllar (galogenlar, oltingugurt, oq fosfor, kremniy) bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatini alohida ta'kidlash lozim:

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (sovuqda),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (qizdirilganda)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Bundan tashqari, ishqorlarning konsentrlangan eritmalari qizdirilganda ham ba'zi metallarni (birikmalari amfoter xossaga ega bo'lganlarni) eritishga qodir.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Ishqoriy eritmalar pH ga ega> 7 (ishqoriy), indikatorlarning rangini o'zgartiring (lakmus - ko'k, fenolftalein - binafsha rang).

M.V. Andryuxova, L.N. Borodin

asoslar – metall kationi Me + (yoki metallga o'xshash kation, masalan, ammoniy ioni NH 4 +) va gidroksidi anion OH - dan iborat murakkab moddalar.

Suvda eruvchanligiga qarab asoslar quyidagilarga bo'linadi eruvchan (ishqoriy) va erimaydigan asoslar . Shuningdek bor beqaror asoslar bu o'z-o'zidan parchalanadi.

Asoslarni olish

1. Asosiy oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri. Shu bilan birga, ular faqat normal sharoitda suv bilan reaksiyaga kirishadilar eruvchan asosga (ishqoriy) mos keladigan oksidlar. Bular. shu tarzda siz faqat olishingiz mumkin ishqorlar:

asosiy oksid + suv = asos

misol uchun , natriy oksidi suvda shakllanadi natriy gidroksidi(natriy gidroksidi):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Ayni paytda haqida mis (II) oksidi bilan suv reaksiyaga kirmaydi:

CuO + H 2 O ≠

2. Metalllarning suv bilan o'zaro ta'siri. Qayerda suv bilan reaksiyaga kirishadinormal sharoitdafaqat gidroksidi metallar(litiy, natriy, kaliy, rubidiy, seziy), kaltsiy, stronsiy va bariy.Bunday holda, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi, vodorod oksidlovchi, metall esa qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi.

metall + suv = gidroksidi + vodorod

misol uchun, kaliy bilan reaksiyaga kirishadi suv juda zo'ravon:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Ayrim ishqoriy metallar tuzlari eritmalarini elektroliz qilish. Qoida tariqasida, gidroksidi olish uchun elektroliz amalga oshiriladi gidroksidi yoki ishqoriy tuproq metallari va anoksik kislotalar tomonidan hosil qilingan tuzlarning eritmalari (hidroflorikdan tashqari) - xloridlar, bromidlar, sulfidlar va boshqalar Bu masala maqolada batafsilroq muhokama qilinadi. .

misol uchun , natriy xloridning elektrolizi:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Asoslar boshqa ishqorlarning tuzlar bilan oʻzaro taʼsiridan hosil boʻladi. Bunday holda, faqat eriydigan moddalar o'zaro ta'sir qiladi va mahsulotlarda erimaydigan tuz yoki erimaydigan asos hosil bo'lishi kerak:

yoki

lye + tuz 1 = tuz 2 ↓ + lye

Misol uchun: kaliy karbonat kaltsiy gidroksid bilan eritmada reaksiyaga kirishadi:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Misol uchun: mis (II) xlorid natriy gidroksid bilan eritmada reaksiyaga kirishadi. Shu bilan birga, u tushadi mis (II) gidroksidning ko'k cho'kmasi:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Erimaydigan asoslarning kimyoviy xossalari

1. Erimaydigan asoslar kuchli kislotalar va ularning oksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi (va ba'zi o'rta kislotalar). Shu bilan birga, ular shakllanadi tuz va suv.

erimaydigan asos + kislota = tuz + suv

erimaydigan asos + kislota oksidi = tuz + suv

misol uchun ,mis (II) gidroksid kuchli xlorid kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Bunday holda, mis (II) gidroksid kislotali oksid bilan o'zaro ta'sir qilmaydi zaif karbonat kislotasi - karbonat angidrid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Erimaydigan asoslar oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi.

misol uchun, Temir (III) gidroksidi kaltsiylanganda temir (III) oksidi va suvga parchalanadi:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Erimaydigan asoslar o'zaro ta'sir qilmaydiamfoter oksidlar va gidroksidlar bilan.

erimaydigan asos + amfoter oksid ≠

erimaydigan asos + amfoter gidroksid ≠

4. Ba'zi erimaydigan asoslar rol o'ynashi mumkinkamaytiruvchi vositalar. Qaytaruvchi moddalar - bu metallar bilan hosil bo'lgan asoslar eng kam yoki oraliq oksidlanish darajasi, bu ularning oksidlanish darajasini oshirishi mumkin (temir (II) gidroksid, xrom (II) gidroksid va boshqalar).

Misol uchun , temir (II) gidroksidi suv ishtirokida atmosfera kislorodi bilan temir (III) gidroksidga oksidlanishi mumkin:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Ishqorlarning kimyoviy xossalari

1. Ishqorlar har qanday bilan o'zaro ta'sir qiladi kislotalar - ham kuchli, ham kuchsiz . Bunday holda, tuz va suv hosil bo'ladi. Bunday reaktsiyalar deyiladi neytrallanish reaktsiyalari. Ehtimol, ta'lim kislotali tuz, agar kislota ko'p asosli bo'lsa, reaktivlarning ma'lum nisbatida yoki in ortiqcha kislota. DA ortiqcha gidroksidi O'rtacha tuz va suv hosil bo'ladi:

gidroksidi (ortiqcha) + kislota \u003d o'rta tuz + suv

ishqor + ko'p asosli kislota (ortiqcha) = kislota tuzi + suv

misol uchun , natriy gidroksidi uch asosli fosfor kislotasi bilan o'zaro ta'sirlashganda 3 xil tuz hosil qilishi mumkin: dihidrofosfatlar, fosfatlar yoki gidrofosfatlar.

Bunday holda, dihidrofosfatlar kislotaning ortiqcha miqdorida yoki reaktivlarning molyar nisbatida (moddalar miqdori nisbati) 1: 1 hosil bo'ladi.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Ishqor va kislota miqdorining molyar nisbati 2: 1 bo'lsa, gidrofosfatlar hosil bo'ladi:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Ishqordan ortiq yoki ishqor va kislotaning molyar nisbati 3:1 bo'lsa, gidroksidi metall fosfat hosil bo'ladi.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladiamfoter oksidlar va gidroksidlar. Qayerda eritmada oddiy tuzlar hosil bo'ladi , a eritmada - murakkab tuzlar .

gidroksidi (eritmasi) + amfoter oksidi = o'rtacha tuz + suv

lye (eritma) + amfoter gidroksid = o'rtacha tuz + suv

ishqor (eritma) + amfoter oksid = murakkab tuz

ishqor (eritma) + amfoter gidroksid = murakkab tuz

misol uchun , alyuminiy gidroksidi natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda eritmada natriy aluminat hosil bo'ladi. Qanchalik kislotali gidroksid kislota qoldig'ini hosil qiladi:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

LEKIN eritmada murakkab tuz hosil bo'ladi:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Murakkab tuz formulasi qanday tuzilganiga e'tibor bering:birinchi navbatda markaziy atomni tanlaymiz (toqoida tariqasida, bu amfoter gidroksiddan olingan metall).Keyin unga qo'shing ligandlar- bizning holatlarimizda bu gidroksid ionlari. Ligandlar soni, qoida tariqasida, markaziy atomning oksidlanish darajasidan 2 baravar ko'p. Ammo alyuminiy kompleksi bundan mustasno, uning ligandlari soni ko'pincha 4 ta. Olingan bo'lakni kvadrat qavs ichiga kiritamiz - bu murakkab ion. Biz uning zaryadini aniqlaymiz va tashqaridan kerakli miqdordagi kationlar yoki anionlarni qo'shamiz.

3. Ishqorlar kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Shakllantirish mumkin nordon yoki o'rtacha tuz, ishqor va kislota oksidining molyar nisbatiga qarab. Ishqordan ortiq bo'lsa, o'rtacha tuz hosil bo'ladi va kislotali oksid ortiq bo'lsa, kislota tuzi hosil bo'ladi:

gidroksidi (ortiqcha) + kislota oksidi \u003d o'rta tuz + suv

yoki:

ishqor + kislota oksidi (ortiqcha) = kislota tuzi

misol uchun , o'zaro aloqada bo'lganda ortiqcha natriy gidroksidi Karbonat angidrid bilan natriy karbonat va suv hosil bo'ladi:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Va o'zaro aloqada bo'lganda ortiqcha karbonat angidrid natriy gidroksidi bilan faqat natriy bikarbonat hosil bo'ladi:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Ishqorlar tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. ishqorlar reaksiyaga kirishadi faqat eriydigan tuzlar bilan eritmada, sharti bilan mahsulotlar gaz yoki cho'kma hosil qiladi . Bu reaksiyalar mexanizmga muvofiq davom etadi ion almashinuvi.

ishqor + eruvchan tuz = tuz + mos keladigan gidroksid

Ishqorlar erimaydigan yoki beqaror gidroksidlarga mos keladigan metall tuzlari eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi.

misol uchun, natriy gidroksid eritmadagi mis sulfat bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Shuningdek ishqorlar ammoniy tuzlari eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi.

misol uchun , kaliy gidroksid ammiakli selitra eritmasi bilan o'zaro ta'sir qiladi:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Amfoter metallarning tuzlari ortiqcha ishqor bilan o'zaro ta'sirlashganda murakkab tuz hosil bo'ladi!

Keling, ushbu masalani batafsil ko'rib chiqaylik. Tuz qaysi metalldan hosil bo'lsa amfoter gidroksid , oz miqdorda gidroksidi bilan o'zaro ta'sir qiladi, keyin odatdagi almashinuv reaktsiyasi davom etadi va cho'kadibu metallning gidroksidi .

misol uchun , Ortiqcha rux sulfat kaliy gidroksid bilan eritmada reaksiyaga kirishadi:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Biroq, bu reaksiyada asos emas, balki hosil bo'ladi mpfoter gidroksid. Va yuqorida aytib o'tganimizdek, amfoter gidroksidlar ortiqcha ishqorlarda eriydi va murakkab tuzlar hosil qiladi . T Shunday qilib, sink sulfatning o'zaro ta'sirida ortiqcha ishqor eritmasi murakkab tuz hosil bo'ladi, cho'kma hosil bo'lmaydi:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Shunday qilib, amfoter gidroksidlarga mos keladigan metall tuzlarining ishqorlar bilan o'zaro ta'sirining 2 ta sxemasini olamiz:

amfoter metall tuzi (ortiqcha) + ishqor = amfoter gidroksid↓ + tuz

amf.metal tuzi + ishqor (ortiqcha) = murakkab tuz + tuz

5. Ishqorlar kislotali tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.Bunday holda, o'rtacha tuzlar yoki kamroq kislotali tuzlar hosil bo'ladi.

nordon tuz + gidroksidi \u003d o'rtacha tuz + suv

misol uchun , Kaliy gidrosulfit kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, kaliy sulfit va suv hosil qiladi:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Kislota tuzlarini aqliy ravishda 2 moddaga - kislota va tuzga bo'lish orqali kislota tuzlarining xossalarini aniqlash juda qulay. Misol uchun, biz natriy bikarbonat NaHCO 3 ni siydik kislotasi H 2 CO 3 va natriy karbonat Na 2 CO 3 ga ajratamiz. Bikarbonatning xossalari asosan karbonat kislotaning xossalari va natriy karbonatning xossalari bilan belgilanadi.

6. Ishqorlar eritma va eritmadagi metallar bilan o`zaro ta'sir qiladi. Bunday holda, eritmada oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi murakkab tuz va vodorod, eritmada - o'rtacha tuz va vodorod.

Eslatma! Faqat shu metallar eritmadagi ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi, bunda metallning minimal musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lgan oksid amfoterdir!

misol uchun , temir ishqor eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi, temir (II) oksidi asosdir. LEKIN alyuminiy ishqorning suvli eritmasida eriydi, alyuminiy oksidi amfoterdir:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Ishqorlar metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunday holda, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari sodir bo'ladi. Qoida sifatida, ishqorlarda nomutanosib metal bo'lmaganlar. munosabat bildirmang ishqorlar bilan kislorod, vodorod, azot, uglerod va inert gazlar (geliy, neon, argon va boshqalar):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

Oltingugurt, xlor, brom, yod, fosfor va boshqa metall bo'lmaganlar nomutanosib ishqorlarda (ya'ni o'z-o'zini oksidlanish-o'zini tiklash).

Masalan, xlorbilan muloqot qilganda sovuq gidroksidi-1 va +1 oksidlanish darajasiga o'tadi:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Xlor bilan muloqot qilganda issiq lyuk-1 va +5 oksidlanish darajasiga o'tadi:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Kremniy ishqorlar bilan oksidlangan +4 oksidlanish darajasi.

misol uchun, eritmada:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Ftor ishqorlarni oksidlaydi:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Ushbu reaktsiyalar haqida ko'proq maqolada o'qishingiz mumkin.

8. Ishqorlar qizdirilganda parchalanmaydi.

Istisno lityum gidroksiddir:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

Zamonaviy kimyo fani juda xilma-xil sohalar bo'lib, ularning har biri nazariy asosdan tashqari katta amaliy va amaliy ahamiyatga ega. Nimaga tegmang, atrofdagi hamma narsa kimyoviy ishlab chiqarish mahsulotlari. Asosiy bo'limlar noorganik va organik kimyodir. Qaysi asosiy moddalar sinflari noorganik deb tasniflanganligini va ular qanday xususiyatlarga ega ekanligini ko'rib chiqing.

Noorganik birikmalarning asosiy toifalari

Bularga quyidagilar kiradi:

1. Oksidlar.
2. tuz.
3. asoslar.
4. Kislotalar.

Sinflarning har biri turli xil noorganik birikmalar bilan ifodalanadi va insonning iqtisodiy va sanoat faoliyatining deyarli har qanday tuzilishida muhim ahamiyatga ega. Bu birikmalarga xos bo‘lgan barcha asosiy xossalari, tabiatda mavjudligi va olinishi maktab kimyo kursida 8-11-sinflarda mutlaq o‘rganiladi.

Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalarning umumiy jadvali mavjud bo'lib, unda har bir modda va ularning tabiatdagi agregatsiya holatiga misollar keltirilgan. Shuningdek, u kimyoviy xususiyatlarni tavsiflovchi o'zaro ta'sirlarni ko'rsatadi. Biroq, biz sinflarning har birini alohida va batafsilroq ko'rib chiqamiz.

Birlashmalar guruhi - oksidlar

4. Reaksiyalar, buning natijasida elementlar CO ni o'zgartiradi

Men + n O + C = Men 0 + CO

1. Reaktiv suv: kislota hosil bo'lishi (SiO 2 istisno)

KO + suv = kislota

2. Asoslar bilan reaksiyalar:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Asosiy oksidlar bilan reaksiyalar: tuz hosil bo`lishi

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reaktsiyalari:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Ular ikki tomonlama xususiyatlarni ko'rsatadi, kislota-ishqor usuli printsipiga muvofiq (kislotalar, ishqorlar, asosiy oksidlar, kislota oksidlari bilan) o'zaro ta'sir qiladi. Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

1. Kislotalar bilan: tuzlar va suv hosil bo'lishi

AO + kislota \u003d tuz + H 2 O

2. Asoslar (ishqorlar) bilan: gidroksokomplekslarning hosil bo'lishi

Al 2 O 3 + LiOH + suv \u003d Li

3. Kislota oksidlari bilan reaksiyalar: tuzlar olish

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. RO bilan reaksiyalar: tuzlarning hosil bo'lishi, sintez

MnO + Rb 2 O = qo'sh tuz Rb 2 MnO 2

5. Ishqorlar va ishqoriy metallar karbonatlari bilan sintez reaksiyalari: tuzlarning hosil bo'lishi

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Metall va metall bo'lmaganlar tomonidan hosil bo'lgan har bir yuqori oksid suvda eriganida kuchli kislota yoki gidroksidi beradi.

Organik va noorganik kislotalar

Klassik ma'noda (ED - elektrolitik dissotsiatsiya - Svante Arrhenius pozitsiyalari asosida) kislotalar suvli muhitda H + kationlari va An - kislota qoldiqlarining anionlariga ajraladigan birikmalardir. Biroq, bugungi kunda kislotalar suvsiz sharoitda diqqat bilan o'rganilgan, shuning uchun gidroksidlar uchun juda ko'p turli xil nazariyalar mavjud.

Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning empirik formulalari faqat ularning moddadagi miqdorini ko'rsatadigan belgilar, elementlar va indekslardan iborat. Masalan, noorganik kislotalar H + kislota qoldig'i n- formulasi bilan ifodalanadi. Organik moddalar boshqa nazariy xaritaga ega. Empirikdan tashqari, ular uchun nafaqat molekulaning tarkibi va miqdorini, balki atomlarning joylashishini, ularning bir-biriga munosabatini va asosiy xususiyatlarini aks ettiradigan to'liq va qisqartirilgan strukturaviy formulani yozish mumkin. karboksilik kislotalar uchun funktsional guruh -COOH.

Noorganik kislotalarda barcha kislotalar ikki guruhga bo'linadi:

• anoksik - HBr, HCN, HCL va boshqalar;
• kislorod o'z ichiga olgan (okso kislotalar) - HClO 3 va kislorod bo'lgan hamma narsa.

Shuningdek, noorganik kislotalar barqarorlikka ko'ra tasniflanadi (barqaror yoki barqaror - karbonat va oltingugurtdan tashqari hamma narsa, beqaror yoki beqaror - karbonli va oltingugurtli). Kuchliligi bo'yicha kislotalar kuchli bo'lishi mumkin: oltingugurt, xlorid, azot, perklorik va boshqalar, shuningdek zaif: vodorod sulfidi, gipoxlor va boshqalar.

Organik kimyo bunday xilma-xillikni umuman taklif qilmaydi. Tabiatda organik bo'lgan kislotalar karboksilik kislotalardir. Ularning umumiy xususiyati -COOH funktsional guruhining mavjudligi. Masalan, HCOOH (antik), CH 3 COOH (sirka), C 17 H 35 COOH (stearik) va boshqalar.

Maktab kimyo kursida ushbu mavzuni ko'rib chiqishda ayniqsa diqqat bilan ta'kidlangan bir qator kislotalar mavjud.

1. tuz.
2. Azot.
3. Ortofosforik.
4. Gidrobromik.
5. Ko'mir.
6. Yod.
7. Oltingugurt.
8. Sirka yoki etan.
9. Butan yoki moy.
10. Benzoy.

Kimyodagi bu 10 ta kislota maktab kursida ham, umuman sanoat va sintezda ham tegishli sinfning asosiy moddalari hisoblanadi.

Noorganik kislotalarning xossalari

Asosiy jismoniy xususiyatlar, birinchi navbatda, yig'ilishning boshqa holatiga bog'liq bo'lishi kerak. Axir, normal sharoitda kristallar yoki kukunlar (borik, ortofosforik) shakliga ega bo'lgan bir qator kislotalar mavjud. Ma'lum bo'lgan noorganik kislotalarning aksariyati turli xil suyuqliklardir. Qaynatish va erish nuqtalari ham farq qiladi.

Kislotalar kuchli kuyishga olib kelishi mumkin, chunki ular organik to'qimalarni va terini yo'q qilish qobiliyatiga ega. Ko'rsatkichlar kislotalarni aniqlash uchun ishlatiladi:

• metil apelsin (normal muhitda - apelsin, kislotalarda - qizil),
• lakmus (neytralda - binafsha, kislotalarda - qizil) yoki boshqalar.

Eng muhim kimyoviy xossalarga oddiy va murakkab moddalar bilan ta'sir o'tkazish qobiliyati kiradi.

Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, barcha kislotalar bir xil reaksiyaga kirishmaydi. Maktabdagi kimyo (9-sinf) bunday reaktsiyalarni juda sayoz o'rganishni o'z ichiga oladi, ammo bu darajada ham konsentrlangan nitrat va sulfat kislotaning o'ziga xos xususiyatlari metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda hisobga olinadi.

Gidroksidlar: ishqorlar, amfoter va erimaydigan asoslar

Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar - bu moddalarning barcha sinflari umumiy kimyoviy tabiatga ega, bu kristall panjaraning tuzilishi, shuningdek molekulalar tarkibidagi atomlarning o'zaro ta'siri bilan izohlanadi. Biroq, agar oksidlar uchun juda aniq ta'rif berish mumkin bo'lsa, unda kislotalar va asoslar uchun buni qilish qiyinroq.

Xuddi kislotalar kabi, ED nazariyasiga ko'ra, asoslar suvli eritmada metall kationlari Me n + va gidrokso guruhlarning anionlari OH - ga parchalanishi mumkin bo'lgan moddalardir.

• Eriydigan yoki gidroksidi (indikatorlarning rangini o'zgartiradigan kuchli asoslar). I, II guruh metallari tomonidan hosil qilingan. Misol: KOH, NaOH, LiOH (ya'ni faqat asosiy kichik guruhlarning elementlari hisobga olinadi);
• Bir oz eriydi yoki erimaydi (o'rtacha quvvat, indikatorlarning rangini o'zgartirmang). Misol: magniy gidroksid, temir (II), (III) va boshqalar.
• Molekulyar (zaif asoslar, suvli muhitda ular teskari ravishda ion-molekulalarga ajraladi). Misol: N 2 H 4, aminlar, ammiak.
• Amfoter gidroksidlar (ikki asosli-kislota xossalarini ko'rsatadi). Misol: berilliy, rux va boshqalar.

Vakil qilingan har bir guruh maktab kimyo kursida "Asosiylar" bo'limida o'rganiladi. Kimyo fani 8-9 sinflar ishqorlar va kam eriydigan birikmalarni batafsil o'rganishni o'z ichiga oladi.

Bazalarning asosiy xarakterli xususiyatlari

Barcha ishqorlar va kam eriydigan birikmalar tabiatda qattiq kristall holatda uchraydi. Shu bilan birga, ularning erish nuqtalari, qoida tariqasida, past va yomon eriydigan gidroksidlar qizdirilganda parchalanadi. Asosiy rang boshqacha. Agar ishqorlar oq bo'lsa, unda kam eriydigan va molekulyar asoslarning kristallari juda boshqacha rangda bo'lishi mumkin. Ushbu sinfning ko'pgina birikmalarining eruvchanligini oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning formulalari keltirilgan, ularning eruvchanligini ko'rsatadigan jadvalda ko'rish mumkin.

Ishqorlar indikatorlarning rangini quyidagicha o'zgartirishga qodir: fenolftalein - malina, metil apelsin - sariq. Bu eritmada gidrokso-guruhlarning erkin mavjudligi bilan ta'minlanadi. Shuning uchun ham kam eriydigan asoslar bunday reaksiya bermaydi.

Har bir asoslar guruhining kimyoviy xossalari har xil.

Bular asoslar ko'rsatadigan eng kimyoviy xususiyatlardir. Asoslar kimyosi juda oddiy va barcha noorganik birikmalarning umumiy qonunlariga bo'ysunadi.

Noorganik tuzlar sinfi. Tasnifi, fizik xossalari

ED qoidalariga asoslanib, tuzlarni suvli eritmada metall kationlari Me + n va kislota qoldiqlarining anionlari An n- ga ajraladigan noorganik birikmalar deb atash mumkin. Shunday qilib, siz tuzni tasavvur qilishingiz mumkin. Kimyo bir nechta ta'riflarni beradi, ammo bu eng to'g'ri.

Shu bilan birga, kimyoviy tabiatiga ko'ra, barcha tuzlar quyidagilarga bo'linadi:

• Kislotali (tarkibida vodorod kationi mavjud). Misol: NaHSO4.
• Asosiy (gidrokso guruhiga ega). Misol: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• O'rta (faqat metall kation va kislota qoldig'idan iborat). Misol: NaCL, CaSO 4.
• Ikki marta (ikki xil metall kationlarni o'z ichiga oladi). Misol: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (gidroksokomplekslar, akvakomplekslar va boshqalar). Misol: K 2 .

Tuzlarning formulalari ularning kimyoviy tabiatini aks ettiradi, shuningdek, molekulaning sifat va miqdoriy tarkibi haqida gapiradi.

Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar turli xil eruvchanlikka ega, ularni tegishli jadvalda ko'rish mumkin.

Agar tuzlarning yig'ilish holati haqida gapiradigan bo'lsak, unda siz ularning bir xilligiga e'tibor berishingiz kerak. Ular faqat qattiq, kristall yoki chang holatida mavjud. Rang sxemasi juda xilma-xildir. Murakkab tuzlarning eritmalari, qoida tariqasida, yorqin to'yingan ranglarga ega.

O'rta tuzlar sinfi uchun kimyoviy o'zaro ta'sirlar

Ular asoslar, kislotalar, tuzlarning o'xshash kimyoviy xossalariga ega. Oksidlar, biz allaqachon ko'rib chiqqanimizdek, bu omil bilan ulardan bir oz farq qiladi.

Umuman olganda, o'rta tuzlar uchun o'zaro ta'sirlarning 4 ta asosiy turini ajratish mumkin.

I. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri (faqat ED jihatidan kuchli) boshqa tuz va kuchsiz kislota hosil bo'lishi bilan:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Tuzlar va erimaydigan asoslarning paydo bo'lishi bilan eriydigan gidroksidlar bilan reaktsiyalar:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 eriydigan tuz + Cu(OH) 2 erimaydigan asos

III. Erimaydigan va eriydigan tuz hosil qilish uchun boshqa eriydigan tuz bilan o'zaro ta'sir qilish:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNMda tuz hosil qiluvchining chap tomonidagi metallar bilan reaksiyalar. Bunday holda, reaksiyaga kiradigan metall normal sharoitda suv bilan ta'sir qilmasligi kerak:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Bu o'rta tuzlarga xos bo'lgan o'zaro ta'sirlarning asosiy turlari. Murakkab, asosiy, qo'sh va kislotali tuzlarning formulalari namoyon bo'ladigan kimyoviy xususiyatlarning o'ziga xosligi haqida gapiradi.

Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning formulalari ushbu noorganik birikmalar sinflarining barcha vakillarining kimyoviy mohiyatini aks ettiradi va qo'shimcha ravishda moddaning nomi va uning fizik xususiyatlari haqida tushuncha beradi. Shuning uchun ularning yozilishiga alohida e'tibor berish kerak. Turli xil birikmalar bizga umuman hayratlanarli fanni - kimyoni taklif qiladi. Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlar - bu xilma-xillikning faqat bir qismidir.

Asoslar ikkita asosiy tarkibiy komponentni o'z ichiga olgan murakkab birikmalardir:

1. Gidrokso guruhi (bir yoki bir nechta). Aytgancha, bu moddalarning ikkinchi nomi "gidroksidlar" dir.
2. Metall atomi yoki ammoniy ioni (NH4+).

Baza nomi uning ikkala komponentining nomlari birikmasidan kelib chiqqan: masalan, kaltsiy gidroksidi, mis gidroksidi, kumush gidroksid va boshqalar.

Asoslarning hosil bo'lishining umumiy qoidasidan yagona istisno gidrokso guruhi metallga emas, balki ammoniy kationiga (NH4 +) biriktirilganda hisobga olinishi kerak. Ushbu modda ammiak suvda eriganida hosil bo'ladi.

Agar asoslarning xossalari haqida gapiradigan bo'lsak, darhol shuni ta'kidlash kerakki, gidrokso guruhining valentligi mos ravishda birga teng, molekuladagi bu guruhlarning soni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga kiradigan metallarning qanday valentligiga bog'liq bo'ladi. bor. Bunga misol qilib NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2 kabi moddalar formulalarini keltirish mumkin.

Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, tuzlar, boshqa asoslar bilan reaksiyalarida hamda indikatorlarga ta’sirida namoyon bo‘ladi. Xususan, ishqorlarni ularning eritmasiga ma'lum bir ko'rsatkichni ta'sir qilish orqali aniqlash mumkin. Bunday holda, u rangini sezilarli darajada o'zgartiradi: masalan, oqdan ko'k rangga aylanadi va fenolftalein qip-qizil rangga aylanadi.

Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar bilan o'zaro ta'sirida namoyon bo'lib, mashhur neytrallanish reaktsiyalariga olib keladi. Bunday reaksiyaning mohiyati shundan iboratki, metall atomlari kislota qoldig'i bilan qo'shilib, tuz hosil qiladi va gidrokso guruhi va vodorod ioni birlashganda suvga aylanadi. Bu reaksiya neytrallanish reaksiyasi deb ataladi, chunki undan keyin ishqor yoki kislota qolmaydi.

Asoslarning xarakterli kimyoviy xossalari ularning tuzlar bilan reaksiyasida ham namoyon bo`ladi. Shuni ta'kidlash kerakki, faqat gidroksidi eruvchan tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi. Ushbu moddalarning strukturaviy xususiyatlari reaktsiya natijasida yangi tuz va yangi, ko'pincha erimaydigan asos hosil bo'lishiga olib keladi.

Nihoyat, asoslarning kimyoviy xossalari ularga issiqlik ta'sirida - isitish vaqtida mukammal tarzda namoyon bo'ladi. Bu erda ma'lum tajribalarni o'tkazishda shuni yodda tutish kerakki, deyarli barcha asoslar, ishqorlardan tashqari, qizdirilganda o'zini juda beqaror tutadi. Ularning aksariyati deyarli bir zumda tegishli oksid va suvga parchalanadi. Va agar biz kumush va simob kabi metallarning asoslarini oladigan bo'lsak, normal sharoitda ularni olish mumkin emas, chunki ular xona haroratida allaqachon parchalana boshlaydi.