| Anoksik: | Asosiylik | Tuz nomi |
| HCl - xlorid (xlorid) | bir asosli | xlorid |
| HBr - gidrobromik | bir asosli | bromid |
| HI - gidroiodid | bir asosli | yodid |
| HF - gidroflorik (gidroflorik) | bir asosli | ftorid |
| H 2 S - vodorod sulfidi | ikki asosli | sulfid |
| Kislorodli: | ||
| HNO 3 - azot | bir asosli | nitrat |
| H 2 SO 3 - oltingugurtli | ikki asosli | sulfit |
| H 2 SO 4 - oltingugurt | ikki asosli | sulfat |
| H 2 CO 3 - ko'mir | ikki asosli | karbonat |
| H 2 SiO 3 - kremniy | ikki asosli | silikat |
| H 3 PO 4 - ortofosforik | uch tomonlama | ortofosfat |
Tuzlar - metall atomlari va kislota qoldiqlaridan tashkil topgan murakkab moddalar. Bu noorganik birikmalarning eng ko'p sinfidir.
Tasniflash. Tarkibi va xossalari bo'yicha: o'rtacha, nordon, asosiy, qo'sh, aralash, murakkab
O'rtacha tuzlar ko'p asosli kislotaning vodorod atomlarini metall atomlari bilan to'liq almashtirish mahsulotidir.
Dissotsilanganda faqat metall kationlari (yoki NH 4+) hosil bo'ladi. Masalan:
Na 2 SO 4 ® 2Na + + SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
Kislota tuzlari ko'p asosli kislotaning vodorod atomlarini metall atomlari bilan to'liq bo'lmagan almashtirish mahsulotidir.
Dissotsilanganda ular metall kationlarini (NH 4+), vodorod ionlarini va kislota qoldig'ining anionlarini beradi, masalan:
NaHCO 3 ® Na + + HCO «H + + CO.
Asosiy tuzlar OH guruhlarini to'liq bo'lmagan almashtirish mahsulotlari - kislotali qoldiqlar uchun mos keladigan asos.
Dissotsiatsiyalanganda metall kationlari, gidroksil anionlari va kislota qoldig'i hosil bo'ladi.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
qo'sh tuzlar tarkibida ikkita metall kationlari mavjud va dissotsiatsiyalanganda ikkita kation va bitta anion hosil bo'ladi.
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
Murakkab tuzlar tarkibida murakkab kationlar yoki anionlar mavjud.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
Har xil sinf birikmalari o'rtasidagi genetik bog'liqlik
EXPERIMENTAL QISM
Uskunalar va asboblar: probirkalar, yuvish moslamasi, spirtli chiroqli uchburchak.
Reaktivlar va materiallar: qizil fosfor, rux oksidi, Zn granulalari, o'chirilgan ohak kukuni Ca (OH) 2, 1 mol / dm 3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HCl, H 2 SO 4 eritmalari, universal indikator qog'ozi, fenolftalein eritmasi, metil apelsin, distillangan suv.
Ish tartibi
1. Ikki probirkaga rux oksidi quying; biriga kislota eritmasi (HCl yoki H 2 SO 4), ikkinchisiga ishqor eritmasi (NaOH yoki KOH) qo'shing va spirt lampada ozgina qizdiring.
Kuzatishlar: Rux oksidi kislota va ishqor eritmasida eriydimi?
Tenglamalarni yozing
Xulosa: 1. ZnO oksidlarning qaysi turiga kiradi?
2. Amfoter oksidlar qanday xossalarga ega?
Gidroksidlarning olinishi va xossalari
2.1. Universal indikator tasmasining uchini ishqor eritmasiga (NaOH yoki KOH) botirib oling. Ko'rsatkich chizig'ining olingan rangini standart rang sxemasi bilan solishtiring.
Kuzatishlar: Eritmaning pH qiymatini yozib oling.
2.2. To'rtta probirka olib, birinchisiga 1 ml ZnSO 4 eritmasidan, ikkinchisiga SuSO 4, uchinchisiga AlCl 3, to'rtinchisiga FeCl 3 soling. Har bir probirkaga 1 ml NaOH eritmasidan soling. Boradigan reaksiyalar uchun kuzatishlar va tenglamalarni yozing.
Kuzatishlar: Tuz eritmasiga ishqor qo'shilsa, cho'kma hosil bo'ladimi? Cho'kma rangini belgilang.
Tenglamalarni yozing davom etayotgan reaktsiyalar (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: Metall gidroksidlarni qanday olish mumkin?
2.3. 2.2-tajribada olingan cho’kmalarning yarmini boshqa probirkalarga o’tkazing. Cho'kmaning bir qismida H 2 SO 4 eritmasi bilan boshqa tomonida - NaOH eritmasi bilan harakat qiling.
Kuzatishlar: Yog'ingarchilikka ishqor va kislota qo'shilsa, yog'ingarchilik eriydimi?
Tenglamalarni yozing davom etayotgan reaktsiyalar (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: 1. Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Su (OH) 2, Fe (OH) 3 ga qanday gidroksidlar kiradi?
2. Amfoter gidroksidlar qanday xossalarga ega?
Tuzlarni olish.
3.1. Probirkaga 2 ml CuSO 4 eritmasidan quyib, tozalangan mixni shu probirkaga tushiring. (Reaksiya sekin, tirnoq yuzasida o'zgarishlar 5-10 daqiqadan so'ng paydo bo'ladi).
Kuzatishlar: Tirnoq yuzasida o'zgarishlar bormi? Nima depozit qilinmoqda?
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasini yozing.
Xulosa: Metalllarning bir qator kuchlanishlarini hisobga olib, tuzlarni olish usulini ko'rsating.
3.2. Probirkaga bitta rux granulasini soling va unga HCl eritmasidan soling.
Kuzatishlar: Gaz evolyutsiyasi bormi?
Tenglama yozing
Xulosa: Tuzlarni olishning ushbu usulini tushuntirib bering?
3.3. Probirkaga ozgina o'chirilgan ohak Ca (OH) 2 kukuni quying va HCl eritmasidan soling.
Kuzatishlar: Gazning evolyutsiyasi bormi?
Tenglama yozing davom etayotgan reaktsiya (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: 1. Gidroksid va kislotaning o'zaro ta'siri qanday reaktsiya turiga kiradi?
2. Bu reaksiya mahsuloti qanday moddalardan iborat?
3.5. Ikki probirkaga 1 ml tuz eritmasidan quying: birinchisiga - mis sulfat, ikkinchisiga - kobalt xlorid. Ikkala naychaga ham qo'shing tomchi tomchi cho'kma hosil bo'lgunga qadar natriy gidroksid eritmasi. Keyin ikkala probirkaga ortiqcha ishqor soling.
Kuzatishlar: Reaksiyalarda cho‘kmalarning rang o‘zgarishini ko‘rsating.
Tenglama yozing davom etayotgan reaktsiya (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: 1. Qanday reaksiyalar natijasida asosli tuzlar hosil bo'ladi?
2. Asosli tuzlar qanday qilib o‘rta tuzlarga aylanadi?
Nazorat vazifalari:
1. Sanab o‘tilgan moddalardan tuzlar, asoslar, kislotalar formulalarini yozing: Ca (OH) 2, Ca (NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn (OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi (OH) 3, H 2 MnO 4, Sn (OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, sanab o‘tilgan moddalarga mos oksid formulalarini ko‘rsating. Ge (OH) 4.
3. Qanday gidroksidlar amfoterdir? Alyuminiy gidroksid va rux gidroksidning amfoterligini tavsiflovchi reaksiya tenglamalarini yozing.
4. Quyidagi birikmalarning qaysi biri juft holda oʻzaro taʼsir qiladi: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4. Mumkin bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini tuzing.
2-son laboratoriya ishi (4 soat)
Mavzu: Kationlar va anionlarning sifat tahlili
Maqsad: kationlar va anionlarga sifatli va guruh reaksiyalarini olib borish texnikasini egallash.
NAZARIY QISM
Sifatli tahlilning asosiy vazifasi turli ob'ektlarda (biologik materiallar, dori vositalari, oziq-ovqat, atrof-muhit ob'ektlari) mavjud bo'lgan moddalarning kimyoviy tarkibini aniqlashdan iborat. Ushbu maqolada biz elektrolitlar bo'lgan noorganik moddalarning sifat tahlilini, ya'ni aslida ionlarning sifat tahlilini ko'rib chiqamiz. Vujudga kelgan ionlar yig'indisidan tibbiy va biologik jihatdan eng muhimlari tanlab olindi: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO, CO va boshqalar). Ushbu ionlarning ko'pchiligi turli dorilar va oziq-ovqatlarda mavjud.
Sifatli tahlilda barcha mumkin bo'lgan reaktsiyalar qo'llanilmaydi, faqat aniq analitik ta'sirga ega bo'lgan reaktsiyalar qo'llaniladi. Eng keng tarqalgan analitik effektlar: yangi rangning paydo bo'lishi, gazning chiqishi, cho'kma hosil bo'lishi.
Sifatli tahlilning ikkita tubdan farq qiladigan yondashuvlari mavjud: kasrli va sistematik . Tizimli tahlilda mavjud ionlarni alohida guruhlarga, ba'zi hollarda esa kichik guruhlarga ajratish uchun guruh reagentlari qo'llaniladi. Buning uchun ionlarning bir qismi erimaydigan birikmalar tarkibiga o‘tkaziladi, ionlarning bir qismi esa eritmada qoldiriladi. Cho`kmani eritmadan ajratgach, ular alohida tahlil qilinadi.
Masalan, eritmada A1 3+, Fe 3+ va Ni 2+ ionlari mavjud. Agar bu probirkaga ishqorning ortiqcha ta'sirida Fe (OH) 3 va Ni (OH) 2 cho'kma hosil bo'ladi, eritmada [A1 (OH) 4] - ionlari qoladi. Temir va nikel gidroksidlarini o'z ichiga olgan cho'kma 2+ eritmasiga o'tish tufayli ammiak bilan ishlov berilganda qisman eriydi. Shunday qilib, ikkita reaktiv - ishqor va ammiak yordamida ikkita eritma olindi: birida [A1(OH) 4 ] - ionlari, ikkinchisida 2+ ion va Fe(OH) 3 cho'kmasi bor edi. Xarakterli reaksiyalar yordamida eritmalarda va cho'kmada avval eritilishi kerak bo'lgan ma'lum ionlarning mavjudligi isbotlanadi.
Sistematik tahlil asosan murakkab ko'p komponentli aralashmalardagi ionlarni aniqlash uchun ishlatiladi. Bu juda ko'p vaqt talab qiladi, lekin uning afzalligi aniq sxemaga (metodikaga) mos keladigan barcha harakatlarning oson rasmiylashtirilishidadir.
Fraksiyonel tahlil uchun faqat xarakterli reaktsiyalar qo'llaniladi. Shubhasiz, boshqa ionlarning mavjudligi reaktsiya natijalarini sezilarli darajada buzishi mumkin (ranglarni bir-birining ustiga qo'yish, kiruvchi yog'ingarchilikning yog'ishi va boshqalar). Bunga yo'l qo'ymaslik uchun fraksiyonel tahlil asosan oz miqdordagi ionlar bilan analitik ta'sir ko'rsatadigan yuqori o'ziga xos reaktsiyalardan foydalanadi. Muvaffaqiyatli reaktsiyalar uchun ma'lum shartlarni, xususan, pHni saqlash juda muhimdir. Ko'pincha, fraksiyonel tahlilda niqoblash, ya'ni ionlarni tanlangan reagent bilan analitik ta'sir ko'rsatishga qodir bo'lmagan birikmalarga aylantirishga murojaat qilish kerak. Masalan, nikel ionini aniqlash uchun dimetilglioksim ishlatiladi. Ushbu reaktiv bilan xuddi shunday analitik ta'sir Fe 2+ ionini beradi. Ni 2+ ni aniqlash uchun Fe 2+ ioni barqaror florid kompleksi 4-ga aylanadi yoki Fe 3+ ga oksidlanadi, masalan, vodorod periks bilan.
Fraktsion analiz oddiy aralashmalardagi ionlarni aniqlash uchun ishlatiladi. Tahlil vaqti sezilarli darajada qisqaradi, ammo eksperimentatordan kimyoviy reaktsiyalar qonuniyatlarini chuqurroq bilish talab qilinadi, chunki kuzatilgan analitik tabiatga ionlarning o'zaro ta'sirining barcha mumkin bo'lgan holatlarini hisobga olish juda qiyin. ma'lum bir texnikada ta'sir qiladi.
Analitik amaliyotda, deb ataladi kasr sistematik usuli. Ushbu yondashuv bilan guruh reagentlarining minimal soni qo'llaniladi, bu esa tahlilning taktikasini umumiy ma'noda belgilashga imkon beradi, keyin esa fraksiyonel usul bilan amalga oshiriladi.
Analitik reaksiyalarni o'tkazish texnikasiga ko'ra reaksiyalar quyidagilarga bo'linadi: cho'kindi; mikrokristaloskopik; gazsimon mahsulotlarni chiqarish bilan birga; qog'ozda amalga oshiriladi; qazib olish; eritmalarda rangli; olovni bo'yash.
Cho'kma reaktsiyalarini o'tkazishda cho'kmaning rangi va tabiatini (kristalli, amorf) qayd etish kerak, agar kerak bo'lsa, qo'shimcha sinovlar o'tkaziladi: cho'kma kuchli va kuchsiz kislotalarda, gidroksidi va ammiakda eruvchanligi va ortiqcha miqdori tekshiriladi. reaktivdan. Gazning evolyutsiyasi bilan kechadigan reaktsiyalarni amalga oshirishda uning rangi va hidi qayd etiladi. Ba'zi hollarda qo'shimcha testlar o'tkaziladi.
Misol uchun, agar ajralib chiqadigan gaz uglerod oksidi (IV) deb hisoblansa, u ohak suvining ortiqcha qismidan o'tadi.
Fraksiyonel va sistematik tahlilda reaksiyalar keng qo'llaniladi, ular davomida yangi rang paydo bo'ladi, ko'pincha bu murakkab reaktsiyalar yoki redoks reaktsiyalari.
Ayrim hollarda bunday reaksiyalarni qog`ozda o`tkazish qulay (tomchi reaksiyalari). Oddiy sharoitlarda parchalanmaydigan reaktivlar qog'ozga oldindan qo'llaniladi. Shunday qilib, vodorod sulfidi yoki sulfid ionlarini aniqlash uchun qo'rg'oshin nitrat bilan singdirilgan qog'oz ishlatiladi [qo'rg'oshin (II) sulfid hosil bo'lishi tufayli qorayish paydo bo'ladi]. Ko'pgina oksidlovchi moddalar kraxmalli yod qog'ozi yordamida aniqlanadi, ya'ni. kaliy yodid va kraxmal eritmalari bilan singdirilgan qog'oz. Aksariyat hollarda reaksiya jarayonida qog'ozga kerakli reagentlar qo'llaniladi, masalan, A1 3+ ioni uchun alizarin, Cu 2+ ioni uchun kupron va boshqalar. Rangni kuchaytirish uchun ba'zan organik erituvchiga ekstraktsiya qo'llaniladi. . Dastlabki sinovlar uchun olov rang reaktsiyalari qo'llaniladi.
kislotalar murakkab moddalar deyiladi, ularning molekulalarining tarkibi metall atomlari va kislota qoldig'i bilan almashtirilishi yoki almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlarini o'z ichiga oladi.
Molekulada kislorod mavjudligi yoki yo'qligiga ko'ra kislotalar kislorod o'z ichiga olganlarga bo'linadi.(H 2 SO 4 sulfat kislota, H 2 SO 3 oltingugurt kislotasi, HNO 3 nitrat kislota, H 3 PO 4 fosforik kislota, H 2 CO 3 karbonat kislota, H 2 SiO 3 kremniy kislotasi) va anoksik(HF gidroflorik kislota, HCl xlorid kislotasi (xlorid kislota), HBr gidrobromik kislota, HI gidroiyodik kislota, H 2 S gidrosulfid kislotasi).
Kislota molekulasidagi vodorod atomlari soniga qarab kislotalar bir asosli (1 H atomi bilan), ikki asosli (2 H atomi bilan) va uch asosli (3 H atomi bilan) bo'ladi. Masalan, nitrat kislota HNO 3 bir asosli, chunki uning molekulasida bitta vodorod atomi, sulfat kislota H 2 SO 4 mavjud. – ikki asosli va boshqalar.
Metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan to'rtta vodorod atomini o'z ichiga olgan juda kam noorganik birikmalar mavjud.
Kislota molekulasining vodorodsiz qismi kislota qoldig'i deyiladi.
Kislota qoldig'i bitta atomdan iborat bo'lishi mumkin (-Cl, -Br, -I) - bu oddiy kislota qoldiqlari va bo'lishi mumkin - atomlar guruhidan (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - bu murakkab qoldiqlar.
Suvli eritmalarda kislota qoldiqlari almashinuv va almashtirish reaktsiyalarida yo'q qilinmaydi:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Angidrid so'zi suvsiz, ya'ni suvsiz kislotani bildiradi. Masalan,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksik kislotalar angidridlarga ega emas.
Kislotalar o'z nomini "naya" va kamroq tez-tez "vaya" qo'shilishi bilan kislota hosil qiluvchi element (kislota hosil qiluvchi) nomidan oladi: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 - ko'mir; H 2 SiO 3 - kremniy va boshqalar.
Element bir nechta kislorod kislotalarini hosil qilishi mumkin. Bunday holda, kislotalar nomidagi ko'rsatilgan tugatishlar element eng yuqori valentlikni namoyon qilganda bo'ladi (kislota molekulasida kislorod atomlarining ko'p miqdori mavjud). Agar element pastroq valentlikka ega bo'lsa, kislota nomidagi tugatish "sof" bo'ladi: HNO 3 - azot, HNO 2 - azot.
Kislotalarni angidridlarni suvda eritib olish mumkin. Agar angidridlar suvda erimaydigan bo'lsa, kerakli kislotaning tuziga boshqa kuchli kislota ta'sirida kislota olish mumkin. Bu usul ham kislorod, ham anoksik kislotalar uchun xosdir. Anoksik kislotalar, shuningdek, vodorod va metall bo'lmagandan to'g'ridan-to'g'ri sintez qilish, so'ngra hosil bo'lgan birikmani suvda eritish yo'li bilan olinadi:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Hosil bo'lgan gazsimon moddalarning eritmalari HCl va H 2 S va kislotalardir.
Oddiy sharoitlarda kislotalar ham suyuq, ham qattiqdir.
Kislotalarning kimyoviy xossalari
Kislota eritmalari indikatorlarga ta'sir qiladi. Barcha kislotalar (kremniy kislotasidan tashqari) suvda yaxshi eriydi. Maxsus moddalar - ko'rsatkichlar kislota mavjudligini aniqlashga imkon beradi.
Ko'rsatkichlar murakkab tuzilishga ega moddalardir. Ular turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangini o'zgartiradilar. Neytral eritmalarda ular bitta rangga, asoslar eritmalarida boshqa rangga ega. Kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori qizil rangga aylanadi, lakmus indikatori ham qizil rangga aylanadi.
Bazalar bilan o'zaro aloqada bo'ling o'zgarmagan kislota qoldig'ini o'z ichiga olgan suv va tuz hosil bo'lishi bilan (neytralizatsiya reaktsiyasi):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Asoslangan oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish suv va tuz hosil bo'lishi bilan (neytralizatsiya reaktsiyasi). Tuz tarkibida neytrallash reaktsiyasida ishlatilgan kislotaning kislota qoldig'i mavjud:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri uchun ma'lum shartlar bajarilishi kerak:
1. metall kislotalarga nisbatan etarlicha faol bo'lishi kerak (metallarning faollik qatorida u vodoroddan oldin joylashgan bo'lishi kerak). Metall faollik qatorida qanchalik chap tomonda bo'lsa, u kislotalar bilan shunchalik intensiv o'zaro ta'sir qiladi;
2. Kislota etarlicha kuchli bo'lishi kerak (ya'ni H + vodorod ionlarini berishga qodir).
Kislotalarning metallar bilan kimyoviy reaksiyalari jarayonida tuz hosil bo'ladi va vodorod ajralib chiqadi (metallarning nitrat va konsentrlangan sulfat kislotalar bilan o'zaro ta'siridan tashqari):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Savollaringiz bormi? Kislotalar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun -.
Birinchi dars bepul!
blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola kerak.
kislotalar murakkab moddalar deyiladi, ularning molekulalarining tarkibi metall atomlari va kislota qoldig'i bilan almashtirilishi yoki almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlarini o'z ichiga oladi.
Molekulada kislorod mavjudligi yoki yo'qligiga ko'ra kislotalar kislorod o'z ichiga olganlarga bo'linadi.(H 2 SO 4 sulfat kislota, H 2 SO 3 oltingugurt kislotasi, HNO 3 nitrat kislota, H 3 PO 4 fosforik kislota, H 2 CO 3 karbonat kislota, H 2 SiO 3 kremniy kislotasi) va anoksik(HF gidroflorik kislota, HCl xlorid kislotasi (xlorid kislota), HBr gidrobromik kislota, HI gidroiyodik kislota, H 2 S gidrosulfid kislotasi).
Kislota molekulasidagi vodorod atomlari soniga qarab kislotalar bir asosli (1 H atomi bilan), ikki asosli (2 H atomi bilan) va uch asosli (3 H atomi bilan) bo'ladi. Masalan, nitrat kislota HNO 3 bir asosli, chunki uning molekulasida bitta vodorod atomi, sulfat kislota H 2 SO 4 mavjud. – ikki asosli va boshqalar.
Metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan to'rtta vodorod atomini o'z ichiga olgan juda kam noorganik birikmalar mavjud.
Kislota molekulasining vodorodsiz qismi kislota qoldig'i deyiladi.
Kislota qoldig'i bitta atomdan iborat bo'lishi mumkin (-Cl, -Br, -I) - bu oddiy kislota qoldiqlari va bo'lishi mumkin - atomlar guruhidan (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - bu murakkab qoldiqlar.
Suvli eritmalarda kislota qoldiqlari almashinuv va almashtirish reaktsiyalarida yo'q qilinmaydi:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Angidrid so'zi suvsiz, ya'ni suvsiz kislotani bildiradi. Masalan,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksik kislotalar angidridlarga ega emas.
Kislotalar o'z nomini "naya" va kamroq tez-tez "vaya" qo'shilishi bilan kislota hosil qiluvchi element (kislota hosil qiluvchi) nomidan oladi: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 - ko'mir; H 2 SiO 3 - kremniy va boshqalar.
Element bir nechta kislorod kislotalarini hosil qilishi mumkin. Bunday holda, kislotalar nomidagi ko'rsatilgan tugatishlar element eng yuqori valentlikni namoyon qilganda bo'ladi (kislota molekulasida kislorod atomlarining ko'p miqdori mavjud). Agar element pastroq valentlikka ega bo'lsa, kislota nomidagi tugatish "sof" bo'ladi: HNO 3 - azot, HNO 2 - azot.
Kislotalarni angidridlarni suvda eritib olish mumkin. Agar angidridlar suvda erimaydigan bo'lsa, kerakli kislotaning tuziga boshqa kuchli kislota ta'sirida kislota olish mumkin. Bu usul ham kislorod, ham anoksik kislotalar uchun xosdir. Anoksik kislotalar, shuningdek, vodorod va metall bo'lmagandan to'g'ridan-to'g'ri sintez qilish, so'ngra hosil bo'lgan birikmani suvda eritish yo'li bilan olinadi:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Hosil bo'lgan gazsimon moddalarning eritmalari HCl va H 2 S va kislotalardir.
Oddiy sharoitlarda kislotalar ham suyuq, ham qattiqdir.
Kislotalarning kimyoviy xossalari
Kislota eritmalari indikatorlarga ta'sir qiladi. Barcha kislotalar (kremniy kislotasidan tashqari) suvda yaxshi eriydi. Maxsus moddalar - ko'rsatkichlar kislota mavjudligini aniqlashga imkon beradi.
Ko'rsatkichlar murakkab tuzilishga ega moddalardir. Ular turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangini o'zgartiradilar. Neytral eritmalarda ular bitta rangga, asoslar eritmalarida boshqa rangga ega. Kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori qizil rangga aylanadi, lakmus indikatori ham qizil rangga aylanadi.
Bazalar bilan o'zaro aloqada bo'ling o'zgarmagan kislota qoldig'ini o'z ichiga olgan suv va tuz hosil bo'lishi bilan (neytralizatsiya reaktsiyasi):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Asoslangan oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish suv va tuz hosil bo'lishi bilan (neytralizatsiya reaktsiyasi). Tuz tarkibida neytrallash reaktsiyasida ishlatilgan kislotaning kislota qoldig'i mavjud:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri uchun ma'lum shartlar bajarilishi kerak:
1. metall kislotalarga nisbatan etarlicha faol bo'lishi kerak (metallarning faollik qatorida u vodoroddan oldin joylashgan bo'lishi kerak). Metall faollik qatorida qanchalik chap tomonda bo'lsa, u kislotalar bilan shunchalik intensiv o'zaro ta'sir qiladi;
2. Kislota etarlicha kuchli bo'lishi kerak (ya'ni H + vodorod ionlarini berishga qodir).
Kislotalarning metallar bilan kimyoviy reaksiyalari jarayonida tuz hosil bo'ladi va vodorod ajralib chiqadi (metallarning nitrat va konsentrlangan sulfat kislotalar bilan o'zaro ta'siridan tashqari):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Savollaringiz bormi? Kislotalar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitor yordamini olish uchun - ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!
sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.
Eritmalarda dissotsiatsiyalanib, vodorod ionlarini hosil qiluvchi moddalar deyiladi.
Kislotalar kuchi, asosliligi, kislota tarkibida kislorod bor yoki yo'qligiga ko'ra tasniflanadi.
Kuch bilankislotalar kuchli va kuchsizga bo'linadi. Eng muhim kuchli kislotalar nitratdir HNO 3, sulfat H 2 SO 4 va xlorid HCl.
Kislorod mavjudligi bilan kislorod o'z ichiga olgan kislotalarni farqlash ( HNO3, H3PO4 va boshqalar) va anoksik kislotalar ( HCl, H 2 S, HCN va boshqalar).
Asosiylik bo'yicha, ya'ni. Tuz hosil qilish uchun metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan kislota molekulasidagi vodorod atomlari soniga ko'ra, kislotalar bir asoslilarga bo'linadi (masalan, HNO 3, HCl), ikki asosli (H 2 S, H 2 SO 4), uch asosli (H 3 PO 4) va boshqalar.
Kislorodsiz kislotalarning nomlari metall bo'lmaganlarning nomidan -vodorod qo'shilishi bilan olingan: HCl - xlorid kislotasi, H 2 S e - gidroselen kislotasi, HCN - gidrosiyan kislotasi.
Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning nomlari ham tegishli elementning ruscha nomidan "kislota" so'zining qo'shilishi bilan tuzilgan. Shu bilan birga, element eng yuqori oksidlanish darajasida bo'lgan kislotaning nomi "naya" yoki "ova" bilan tugaydi, masalan, H2SO4 - sulfat kislota, HClO 4 - perklorik kislota, H 3 AsO 4 - mishyak kislotasi. Kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasining pasayishi bilan oxirlar quyidagi ketma-ketlikda o'zgaradi: "oval" ( HClO 3 - xlorid kislotasi), "sof" ( HClO 2 - xlor kislotasi), "chayqaladigan" ( H O Cl gipoxlor kislotasi). Agar element faqat ikkita oksidlanish darajasida bo'lgan kislotalarni hosil qilsa, u holda elementning eng past oksidlanish darajasiga mos keladigan kislota nomi "sof" tugaydi ( HNO3 - azot kislotasi, HNO 2 - azot kislotasi).
Jadval - Eng muhim kislotalar va ularning tuzlari
|
Kislota |
Tegishli normal tuzlarning nomlari |
|
|
Ism |
Formula |
|
|
Azot |
HNO3 |
Nitratlar |
|
azotli |
HNO 2 |
Nitritlar |
|
Borik (ortoborik) |
H3BO3 |
Boratlar (ortoboratlar) |
|
Gidrobromik |
Bromidlar |
|
|
Gidroyod |
yodidlar |
|
|
Kremniy |
H2SiO3 |
silikatlar |
|
marganets |
HMnO 4 |
Permanganatlar |
|
Metafosforik |
HPO 3 |
Metafosfatlar |
|
Arsenik |
H 3 AsO 4 |
Arsenatlar |
|
Arsenik |
H 3 AsO 3 |
Arsenitlar |
|
ortofosforik |
H3PO4 |
Ortofosfatlar (fosfatlar) |
|
Difosforik (pirofosforik) |
H4P2O7 |
Difosfatlar (pirofosfatlar) |
|
dikrom |
H2Cr2O7 |
Dixromatlar |
|
oltingugurt |
H2SO4 |
sulfatlar |
|
oltingugurtli |
H2SO3 |
Sulfitlar |
|
Ko'mir |
H2CO3 |
Karbonatlar |
|
Fosforli |
H3PO3 |
Fosfitlar |
|
Gidroflorik (gidroflorik) |
Ftoridlar |
|
|
Hidroklorik (xlorid) |
xloridlar |
|
|
Xlorli |
HClO 4 |
Perkloratlar |
|
Xlor |
HClO 3 |
Xloratlar |
|
gipoxlorli |
HClO |
Gipoxloritlar |
|
Chrome |
H2CrO4 |
Xromatlar |
|
Vodorod siyanidi (gidrosianik) |
siyanidlar |
|
Kislotalarni olish
1. Anoksik kislotalarni metall bo'lmaganlarni vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri qo'shish orqali olish mumkin:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Kislorodli kislotalarni ko'pincha kislota oksidlarini suv bilan bevosita birlashtirish orqali olish mumkin:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Kislorodsiz va kislorodli kislotalarni ham tuzlar va boshqa kislotalar orasidagi almashinish reaksiyalari orqali olish mumkin:
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Ayrim hollarda oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridan kislotalar olish mumkin:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Kislotalarning kimyoviy xossalari
1. Kislotalarning eng xarakterli kimyoviy xossasi ularning asoslar (shuningdek asosiy va amfoter oksidlar bilan) bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qilish qobiliyatidir, masalan:
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.
2. Vodorodning ajralib chiqishi bilan vodorodgacha bo'lgan kuchlanish qatoridagi ba'zi metallar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. Tuzlar bilan, agar yomon eriydigan tuz yoki uchuvchi modda hosil bo'lsa:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
E'tibor bering, ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi va har bir bosqichda dissotsilanish qulayligi pasayadi, shuning uchun ko'p asosli kislotalar uchun ko'pincha o'rta tuzlar o'rniga kislotali tuzlar hosil bo'ladi (reaksiyaga kirishuvchi kislota ortiqcha bo'lsa):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Kislota-asos o'zaro ta'sirining alohida holati - bu kislotalarning indikatorlar bilan reaktsiyasi bo'lib, rangning o'zgarishiga olib keladi, bu uzoq vaqt davomida eritmalardagi kislotalarni sifatli aniqlash uchun ishlatilgan. Shunday qilib, lakmus kislotali muhitda rangini qizil rangga o'zgartiradi.
5. Qizdirilganda kislorod o'z ichiga olgan kislotalar oksidi va suvga ajraladi (suv o'chiruvchi vosita mavjud bo'lganda yaxshiroq). P2O5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryuxova, L.N. Borodin
7. Kislotalar. tuz. Noorganik moddalar sinflari o'rtasidagi bog'liqlik
7.1. kislotalar
Kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning dissotsiatsiyasi paytida faqat vodorod kationlari H + musbat zaryadlangan ionlar (aniqrog'i, gidroniy ionlari H 3 O +) sifatida hosil bo'ladi.
Yana bir ta'rif: kislotalar vodorod atomi va kislota qoldiqlaridan tashkil topgan murakkab moddalardir (7.1-jadval).
7.1-jadval
Ayrim kislotalar, kislota qoldiqlari va tuzlarning formulalari va nomlari
| Kislota formulasi | Kislota nomi | Kislota qoldig'i (anion) | Tuzlarning nomi (o'rta) |
|---|---|---|---|
| HF | Gidroflorik (gidroflorik) | F- | Ftoridlar |
| HCl | Hidroklorik (xlorid) | Cl- | xloridlar |
| HBr | Gidrobromik | Br- | Bromidlar |
| Salom | Gidroiyodik | men- | yodidlar |
| H 2 S | Vodorod sulfidi | S2− | Sulfidlar |
| H2SO3 | oltingugurtli | SO 3 2 - | Sulfitlar |
| H2SO4 | oltingugurt | SO 4 2 - | sulfatlar |
| HNO 2 | azotli | NO 2 - | Nitritlar |
| HNO3 | Azot | YO'Q 3 - | Nitratlar |
| H2SiO3 | Kremniy | SiO 3 2 - | silikatlar |
| HPO 3 | Metafosforik | PO 3 - | Metafosfatlar |
| H3PO4 | ortofosforik | PO 4 3 - | Ortofosfatlar (fosfatlar) |
| H4P2O7 | Pirofosforik (ikki fosforli) | P 2 O 7 4 - | Pirofosfatlar (difosfatlar) |
| HMnO 4 | marganets | MnO 4 - | Permanganatlar |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 - | Xromatlar |
| H2Cr2O7 | dikrom | Cr 2 O 7 2 - | Dixromatlar (bikromatlar) |
| H 2 SeO 4 | Selenik | SeO 4 2 − | selenatlar |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 - | Ortoboratlar |
| HClO | gipoxlorli | ClO- | Gipoxloritlar |
| HClO 2 | Xlorid | ClO 2 - | Xloritlar |
| HClO 3 | Xlor | ClO 3 - | Xloratlar |
| HClO 4 | Xlorli | ClO 4 - | Perkloratlar |
| H2CO3 | Ko'mir | CO 3 3 - | Karbonatlar |
| CH3COOH | Sirka | CH 3 COO - | Asetatlar |
| HCOOH | Formik | HCOO- | Formatlar |
Oddiy sharoitlarda kislotalar qattiq (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) va suyuqliklar (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) bo'lishi mumkin. Bu kislotalar ham individual (100% shaklda), ham suyultirilgan va konsentrlangan eritmalar shaklida bo'lishi mumkin. Masalan, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH ham alohida, ham eritmalarda ma'lum.
Bir qator kislotalar faqat eritmalarda ma'lum. Bularning barchasi gidrogal (HCl, HBr, HI), vodorod sulfidi H 2 S, gidrosiyanli (gidrosianli HCN), ko'mir H 2 CO 3, oltingugurtli H 2 SO 3 kislotasi bo'lib, ular gazlarning suvdagi eritmalaridir. Masalan, xlorid kislota HCl va H 2 O aralashmasi, ko'mir CO 2 va H 2 O aralashmasidir. "Xlorid kislota eritmasi" iborasini ishlatish noto'g'ri ekanligi aniq.
Aksariyat kislotalar suvda eriydi, kremniy kislotasi H 2 SiO 3 erimaydi. Kislotalarning aksariyati molekulyar tuzilishga ega. Kislotalarning strukturaviy formulalariga misollar:
Ko'pgina kislorodli kislota molekulalarida barcha vodorod atomlari kislorod bilan bog'langan. Ammo istisnolar mavjud:
Kislotalar bir qator belgilariga ko'ra tasniflanadi (7.2-jadval).
7.2-jadval
Kislotalarning tasnifi
| Tasniflash belgisi | Kislota turi | Misollar |
|---|---|---|
| Kislota molekulasining to'liq dissotsiatsiyasi paytida hosil bo'lgan vodorod ionlari soni | Monobasik | HCl, HNO 3, CH 3 COOH |
| Ikki asosli | H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3 | |
| Tribasik | H 3 PO 4, H 3 AsO 4 | |
| Molekulada kislorod atomining mavjudligi yoki yo'qligi | Kislorodli (kislota gidroksidlari, okso kislotalar) | HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4 |
| Anoksik | HF, H2S, HCN | |
| Dissotsiatsiya darajasi (kuch) | Kuchli (to'liq ajraladigan, kuchli elektrolitlar) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (farq), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7 |
| Zaif (qisman dissotsiatsiyalangan, kuchsiz elektrolitlar) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (kons.) | |
| Oksidlanish xossalari | H + ionlari tufayli oksidlovchi moddalar (shartli oksidlovchi bo'lmagan kislotalar) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (farq), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Anion tufayli oksidlovchi moddalar (oksidlovchi kislotalar) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konk), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Anion kamaytiruvchi vositalar | HCl, HBr, HI, H 2 S (lekin HF emas) | |
| Termal barqarorlik | Faqat yechimlarda mavjud | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 |
| Qizdirilganda osongina parchalanadi | H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3 | |
| Termal barqaror | H 2 SO 4 (konc), H 3 PO 4 |
Kislotalarning barcha umumiy kimyoviy xossalari ularning suvli eritmalarida H + (H 3 O +) vodorod kationlarining ortiqcha bo'lishi bilan bog'liq.
1. H + ionlarining ko'pligi tufayli kislotalarning suvli eritmalari binafsha va metil apelsin lakmus rangini qizil rangga o'zgartiradi (fenolftalein rangini o'zgartirmaydi, rangsiz qoladi). Kuchsiz uglerod kislotasining suvli eritmasida lakmus qizil emas, pushti rangga ega, juda kuchsiz kremniy kislotasi cho‘kmasi ustidagi eritmasi indikatorlarning rangini umuman o‘zgartirmaydi.
2. Kislotalar asosiy oksidlar, asoslar va amfoter gidroksidlar, ammiak gidrat bilan o'zaro ta'sir qiladi (6-bobga qarang).
7.1-misol. BaO → BaSO 4 transformatsiyasini amalga oshirish uchun quyidagilardan foydalanish mumkin: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO3.
Yechim. Transformatsiya H 2 SO 4 yordamida amalga oshirilishi mumkin:
BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 BaO bilan reaksiyaga kirishmaydi va BaO ning SO 2 bilan reaksiyasida bariy sulfit hosil bo‘ladi:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Javob: 3).
3. Kislotalar ammiak va uning suvdagi eritmalari bilan reaksiyaga kirishib ammoniy tuzlarini hosil qiladi:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - ammoniy xlorid;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammoniy sulfat.
4. Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar tuz hosil bo'lishi va vodorodning ajralib chiqishi bilan vodorodga faollik qatorida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi:
H 2 SO 4 (farq) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
Oksidlovchi kislotalarning (HNO 3, H 2 SO 4 (kons)) metallar bilan oʻzaro taʼsiri juda oʻziga xos boʻlib, elementlar va ularning birikmalari kimyosini oʻrganishda koʻrib chiqiladi.
5. Kislotalar tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaktsiya bir qator xususiyatlarga ega:
a) ko'p hollarda, kuchliroq kislota kuchsizroq kislotaning tuzi bilan reaksiyaga kirishganda, kuchsiz kislotaning tuzi hosil bo'ladi va kuchsiz kislota yoki ular aytganidek, kuchliroq kislota kuchsizroqni siqib chiqaradi. Kislotalarning kuchini pasaytirish seriyasi quyidagicha ko'rinadi:
Davom etayotgan reaktsiyalarga misollar:
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilmang, masalan, KCl va H 2 SO 4 (farq), NaNO 3 va H 2 SO 4 (farq), K 2 SO 4 va HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 va H 2 CO 3, CH 3 COOK va H 2 CO 3;
b) ba'zi hollarda kuchsizroq kislota kuchliroqni tuzdan siqib chiqaradi:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Bunday reaktsiyalar hosil bo'lgan tuzlarning cho'kmalari hosil bo'lgan suyultirilgan kuchli kislotalarda (H 2 SO 4 va HNO 3) erimaganda mumkin;
c) kuchli kislotalarda erimaydigan cho'kma hosil bo'lganda, kuchli kislota va boshqa kuchli kislota hosil qilgan tuz o'rtasida reaktsiya bo'lishi mumkin:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
7.2-misol. H 2 SO 4 bilan reaksiyaga kirishuvchi moddalar formulalari berilgan qatorni ko‘rsating (farq).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF;2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.
Yechim. 4-seriyadagi barcha moddalar H 2 SO 4 (razb) bilan o'zaro ta'sir qiladi:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
1-qatorda KCl (p-p) bilan reaksiya amalga oshirilmaydi, 2-qatorda) - Ag bilan, 3-qatorda) - NaNO 3 (p-p) bilan.
Javob: 4).
6. Konsentrlangan sulfat kislota tuzlar bilan reaksiyalarda o'zini juda aniq tutadi. Bu uchuvchan bo'lmagan va termal barqaror kislotadir, shuning uchun u barcha kuchli kislotalarni qattiq (!) Tuzlardan siqib chiqaradi, chunki ular H 2 SO 4 (kons) ga qaraganda uchuvchanroqdir:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc) KHSO 4 + HCl
2KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk) K 2 SO 4 + 2HCl
Kuchli kislotalar (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hosil qilgan tuzlar faqat konsentrlangan sulfat kislota bilan va faqat qattiq holatda reaksiyaga kirishadi.
7.3-misol. Konsentrlangan sulfat kislota, suyultirilgan sulfat kislotadan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishadi:
3) KNO 3 (televizor);
Yechim. Ikkala kislota KF, Na 2 CO 3 va Na 3 PO 4 bilan reaksiyaga kirishadi va faqat H 2 SO 4 (kons) KNO 3 (tv) bilan reaksiyaga kirishadi.
Javob: 3).
Kislotalarni olish usullari juda xilma-xildir.
Anoksik kislotalar qabul qilish:
- Tegishli gazlarni suvda eritib:
HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (eritma)
- kuchliroq yoki kamroq uchuvchi kislotalar bilan almashtirilgan tuzlardan:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
kislorodli kislotalar qabul qilish:
- tegishli kislota oksidlarini suvda eritib, oksid va kislotadagi kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasi bir xil bo'lib qoladi (NO 2 bundan mustasno):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- nometalllarning oksidlovchi kislotalar bilan oksidlanishi:
S + 6HNO 3 (konc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- kuchli kislotani boshqa kuchli kislota tuzidan siqib chiqarish orqali (agar hosil bo'lgan kislotalarda erimaydigan cho'kma hosil bo'lsa):
Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- uchuvchi kislotani uning tuzlaridan kamroq uchuvchi kislota bilan almashtirish.
Buning uchun ko'pincha uchuvchan bo'lmagan termal barqaror konsentrlangan sulfat kislota ishlatiladi:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konk) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konk) KHSO 4 + HClO 4
- kuchsizroq kislotani uning tuzlaridan kuchliroq kislota bilan almashtirib:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
