GOST 3118-77
(ST SEV 4276-83)
Gruppo L51
NORMA STATALE DELL'UNIONE DELLA SSR
Reagenti
acido cloridrico
Specifiche
reagenti. acido cloridrico.
Specifiche
OKP 26 1234 0010 07
Data di introduzione 1979-01-01
INTRODOTTO CON Decreto del Comitato statale per gli standard del Consiglio dei ministri dell'URSS del 22 dicembre 1977 N 2994
INVECE DI GOST 3118-67
REPUBBLICA (gennaio 1997) con emendamento n. 1 approvato nel novembre 1984 (IUS 2-85)
Il periodo di validità è stato rimosso con decisione del Consiglio interstatale per la standardizzazione, la metrologia e la certificazione (IUS 4-94)
Questo standard si applica al reagente: acido cloridrico (una soluzione acquosa di acido cloridrico), che è un liquido incolore con un odore pungente, fumante nell'aria; miscibile con acqua, benzene ed etere. La densità dell'acido è 1,15-1,19 g/cm.
Gli indicatori di livello tecnico stabiliti dalla presente norma sono previsti per la prima categoria di qualità.
Formula: Hcl.
Peso molecolare (secondo le masse atomiche internazionali 1971) - 36,46.
Lo standard è pienamente conforme a ST SEV 4276-83.
1. REQUISITI TECNICI
1. REQUISITI TECNICI
1.1. L'acido cloridrico deve essere prodotto secondo i requisiti della presente norma secondo le norme tecnologiche approvate nel modo prescritto.
1.2. In termini di parametri chimici, l'acido cloridrico deve soddisfare i requisiti e gli standard specificati nella tabella.
Nome dell'indicatore | OKP chimicamente puro (chimicamente puro). | Puro per analisi (analiticamente puro) RST | Puro (h) |
1. Aspetto | Deve superare il test secondo la clausola 3.2 |
||
2. Frazione di massa di acido cloridrico (HCl), %
| |||
3. Frazione in massa del residuo dopo calcinazione (sotto forma di solfati),%, non di più | 0,0005 | 0,002 |
|
4. Frazione di massa di solfiti (SO),%, non di più | 0,0002 | 0,0005 | |
5. Frazione di massa di solfati (SO),%, non di più | 0,0002 | 0,0005 |
|
6. Frazione in massa di cloro libero (Cl),%, non di più | |||
7. Frazione in massa di sali di ammonio (NH),%, non di più | |||
8. Frazione di massa di ferro (Fe), %
, non più | 0,00030 (0,00050) |
||
9. Frazione di massa di arsenico (As),%, non di più | 0,000005 (0,000010) | 0,000010 (0,000020) |
|
10. Frazione di massa dei metalli pesanti (Рb), %, non di più | 0,00005 | ||
Nota. L'acido cloridrico con le norme indicate tra parentesi può essere prodotto fino al 01.01.95.
2a. REQUISITI DI SICUREZZA
2a.1. L'acido cloridrico appartiene alle sostanze della classe di pericolo III (GOST 12.1.007-76). La concentrazione massima consentita di acido cloridrico nell'aria dell'area di lavoro è di 5 mg/m2. L'acido ha un effetto cauterizzante sulle mucose e sulla pelle, irrita fortemente le vie respiratorie.
2a.2. Quando si lavora con il farmaco, è necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale, nonché osservare le regole di igiene personale e impedire che il farmaco penetri sulle mucose, sulla pelle e anche all'interno del corpo.
2a.3. I locali in cui viene svolto il lavoro con il farmaco devono essere dotati di una ventilazione meccanica generale di alimentazione e scarico; l'analisi del farmaco deve essere eseguita in una cappa di laboratorio.
2a.4. L'acido cloridrico è un liquido non infiammabile e non infiammabile.
Sezione 2a.
2. REGOLE DI ACCETTAZIONE
2.1. Regole di accettazione - secondo GOST 3885-73.
2.2. Il produttore determina periodicamente la frazione di massa di sali di ammonio, arsenico e solfiti ogni decimo lotto.
3. METODI DI ANALISI
3.1a. Istruzioni generali per l'analisi - secondo NTD.
(Introdotto inoltre, Rev. N 1).
3.1. I campioni vengono prelevati secondo GOST 3885-73. La massa del campione medio deve essere di almeno 4500 g (3900 cm3).
Per l'analisi, l'acido cloridrico viene prelevato con una pipetta sicura o un cilindro graduato in base alla densità con un errore non superiore all'1% (in volume).
3.2. Definizione di aspetto
25 cm3 del farmaco vengono posti in un cilindro (con tappo macinato) con una capacità di 25 cm3 e confrontati in luce trasmessa lungo il diametro del cilindro con lo stesso volume di acqua distillata (GOST 6709-72) posta nello stesso cilindro.
La preparazione è chimicamente pura e pulita per l'analisi e deve essere incolore, trasparente e priva di particelle sospese.
Per la preparazione pura è ammesso un colore giallastro.
(Edizione modificata, Rev. N 1).
3.3. Determinazione della frazione di massa dell'acido cloridrico
3.3.1. Reagenti e soluzioni
Acqua distillata secondo GOST 6709-72.
Indicatore misto, soluzione di rosso di metile e blu di metilene; preparato secondo GOST 4919.1-77.
Idrossido di sodio secondo GOST 4328-77, soluzione di concentrazione (NaOH) = 1 mol / dm (1 N); preparato secondo GOST 25794.1-83.
3.3.2. Condurre un'analisi
In una beuta conica della capacità di 200-250 ml, contenente 50 ml di acqua, mettere da 1.2000 a 1.4000 g di farmaco, pesare con una pipetta Lunge e mescolare accuratamente. Aggiungere 0,2 ml di soluzione indicatore mista e titolare con una soluzione di idrossido di sodio fino a quando il colore rosso violaceo diventa verde.
3.3.3. Elaborazione dei risultati
La frazione di massa dell'acido cloridrico () in percentuale viene calcolata dalla formula
dove è il volume della soluzione di idrossido di sodio con una concentrazione esattamente di 1 mol/dm, usata per la titolazione, cm;
0,03646 è la massa di acido cloridrico corrispondente a 1 cm3 di soluzione di idrossido di sodio con una concentrazione esattamente di 1 mol/dm, g;
-
peso del campione del farmaco, g.
Il risultato dell'analisi viene preso come media aritmetica di due determinazioni parallele, le discrepanze ammissibili tra le quali, con una probabilità di confidenza = 0,95, non devono superare lo 0,2%.
È consentito determinare la frazione di massa dell'acido cloridrico con metil arancio o metil rosso.
In caso di disaccordo nella valutazione della frazione di massa dell'acido cloridrico, l'analisi viene effettuata con un indicatore misto.
(Edizione modificata, Rev. N 1)
3.4. La determinazione della frazione di massa del residuo dopo la calcinazione (sotto forma di solfati) viene effettuata secondo ST SEV 434-77 *. Allo stesso tempo, 200 g (170 cm) di farmaco per una norma di 0,0005% e 100 g (85 cm) di farmaco per una norma di 0,001; 0,002 e 0,005% vengono posti in una tazza di platino o quarzo, precedentemente calcinata a peso costante e pesata con un errore non superiore a 0,0002 g, evaporata a bagnomaria in porzioni fino a 1-2 cm, quindi aggiungere 0,1-0,5 cm di acido solforico ( GOST 4204-77). Inoltre, la determinazione viene eseguita secondo ST SEV 434-77 *.
(Edizione modificata, Rev. N 1).
_______________
* GOST 27184-86 è valido. - Annotare "CODICE".
3.5. Determinazione della frazione di massa dei solfiti
3.5.1. Reagenti e soluzioni
Acqua distillata, priva di ossigeno; preparato secondo GOST 4517-87.
Iodio secondo GOST 4159-79, soluzione di concentrazione (1/2 J) = 0,01 mol / dm (0,01 N), preparata al momento; preparato secondo GOST 25794.2-83.
Ioduro di potassio secondo GOST 4232-74, soluzione al 10%; preparato secondo GOST 4517-87.
Acido cloridrico secondo questo standard.
Amido solubile secondo GOST 10163-76, soluzione allo 0,5%, appena preparato.
3.5.2. Condurre un'analisi
In un matraccio conico da 500 ml si pongono 400 ml di acqua, si aggiungono 1 ml di soluzione di ioduro di potassio, 5 ml di acido cloridrico e 2 ml di soluzione di amido.
La soluzione viene agitata e la soluzione di iodio viene aggiunta goccia a goccia fino a quando appare un colore bluastro. La metà della soluzione risultante viene posta in un altro matraccio conico da 500 ml.
In uno dei flaconi, 100 g (85 cm) del preparato analizzato vengono posti in porzioni agitando e raffreddando in un bagno di acqua ghiacciata, e la stessa quantità di acqua viene aggiunta all'altro (soluzione di riferimento).
Il colore delle soluzioni viene confrontato in luce trasmessa sullo sfondo del bicchiere di latte.
Se la soluzione analizzata è incolore o il suo colore è più debole del colore della soluzione di riferimento, la preparazione contiene un'impurità dell'agente riducente. In questo caso, la soluzione viene immediatamente titolata da una microburetta con soluzione di iodio al colore bluastro iniziale.
3.5.1, 3.5.2. (Edizione modificata, Rev. N 1).
3.5.3. Elaborazione dei risultati
La frazione di massa dei solfiti () in percentuale viene calcolata dalla formula
dove è il volume di una soluzione di iodio con una concentrazione esattamente di 0,01 mol / dm, utilizzata per la titolazione, cm;
0,00040 - la massa di solfiti corrispondente a 1 cm3 di soluzione di iodio con una concentrazione esattamente di 0,01 mol / dm, g.
Il risultato dell'analisi è preso come media aritmetica di due determinazioni parallele, le discrepanze ammissibili tra le quali, con una probabilità di confidenza = 0,95, non devono superare il 20% rispetto alla concentrazione calcolata.
(Introdotto inoltre, Rev. N 1).
3.6. Determinazione della frazione di massa dei solfati
La determinazione viene eseguita secondo GOST 10671.5-74. Allo stesso tempo, 10 g (8,5 cm) del farmaco vengono posti in una tazza di porcellana o platino, vengono aggiunti 2 cm di soluzione di carbonato di sodio all'1% (GOST 83-79), mescolati delicatamente ed evaporati a secco a bagnomaria , il residuo secco viene sciolto in acqua e trasferire la soluzione in un matraccio conico da 50 ml (contrassegnato a 25 ml), diluire la soluzione con acqua fino a battuta e mescolare. Se la soluzione è torbida, viene filtrata attraverso un filtro denso senza ceneri, accuratamente risciacquato con acqua calda. Inoltre, la determinazione viene effettuata con metodo fototurbidimetrico o visivo-nefelometrico (metodo 1).
Il prodotto è considerato conforme ai requisiti della presente norma se la massa dei solfati non supera:
per il farmaco chimicamente puro - 0,020 mg;
per il farmaco puro per analisi - 0,020 (0,050) mg;
per il farmaco puro - 0,050 mg (0,100 mg).
La massa dei solfati indicata tra parentesi è fissata per le norme in vigore fino al 01.01.95.
In caso di disaccordo nella valutazione della frazione di massa dei solfati, la determinazione viene effettuata con il metodo fototurbidimetrico; allo stesso tempo, il peso del campione della preparazione chimicamente pura dovrebbe essere di 30 g (25,5 cm).
(Edizione modificata, Rev. N 1).
3.7. Determinazione della frazione di massa del cloro libero con -tolidina (effettuata solo in assenza di solfiti)
3.7.1.
Attrezzature, reagenti e soluzioni
Fotoelettrocolorimetro.
Acido cloridrico secondo questa norma, non contenente cloro libero (preparato facendo bollire per 5 minuti), concentrato e soluzione al 3%.
-tolidina, soluzione allo 0,1% in acido cloridrico esente da cloro al 3%.
Soluzione contenente cloro; preparato secondo GOST 4212-76. Con una diluizione appropriata si prepara una soluzione contenente 0,01 mg di cloro per cm3.
3.7.2. Costruzione di un grafico di calibrazione
Preparare 5 soluzioni di riferimento. Per fare ciò, in matracci tarati della capacità di 100 cm3 ciascuno, porre soluzioni contenenti 50 cm3, rispettivamente, 0,01; 0,02; 0,03; 0,04 e 0,05 mg Cl.
Preparare contemporaneamente una soluzione di controllo priva di cloro libero.
Ad ogni soluzione aggiungere 1 cm3 di soluzione di α-tolidina, 10 cm3 di acido cloridrico concentrato, diluire il volume della soluzione con acqua fino a battuta e mescolare. Dopo 5 minuti, le densità ottiche delle soluzioni di riferimento vengono misurate rispetto alla soluzione di controllo in cuvette con uno spessore dello strato che assorbe la luce di 30 mm ad una lunghezza d'onda di 413 nm. La misurazione della densità ottica delle soluzioni di riferimento e delle soluzioni analizzate deve essere effettuata entro 20 minuti.
Sulla base dei dati ottenuti, viene costruito un grafico di calibrazione.
3.7.3. Condurre un'analisi
20 g (17 cm) del farmaco vengono posti in un matraccio tarato da 100 ml contenente 50 ml di acqua e 1 ml di soluzione di α-tolidina. Il volume della soluzione è stato portato a volume con acqua e miscelato. Dopo 5 minuti, la densità ottica della soluzione analizzata viene misurata rispetto alla soluzione di controllo allo stesso modo di quando si costruisce un grafico di calibrazione. La misurazione deve essere eseguita non più di 20 minuti. In base al valore di densità ottica ottenuto, utilizzando una curva di calibrazione, trovare il contenuto di cloro libero nella soluzione analizzata del farmaco.
Il prodotto è considerato conforme ai requisiti della presente norma se la massa di cloro libero non supera:
Quando la frazione di massa nel preparato di ferro è inferiore allo 0,0001%, è consentito effettuare la determinazione con ioduro di potassio e l'estrazione con cloroformio secondo il punto 3.8.
3.7.1-3.7.3. (Edizione modificata, Rev. N 1).
3.8. Determinazione della frazione in massa di cloro libero mediante metodo di estrazione (eseguito solo in assenza di solfiti)
3.8.1. Reagenti e soluzioni
Acqua distillata secondo GOST 6709-72.
Iodio secondo GOST 4159-79, 0,01 N. soluzione, preparata al momento.
Ioduro di potassio secondo GOST 4232-74, chimicamente puro, soluzione al 10%.
Fosfato di sodio disostituito 12-acqua secondo GOST 4172-76, soluzione chimicamente pura e satura.
Cloroformio.
3.8.2. Condurre un'analisi
70 g (60 cm) del farmaco vengono posti in un imbuto separatore con una capacità di 200 cm, aggiungere 20 cm di acqua, 2 cm di una soluzione di fosfato di sodio disostituito, 2 cm di una soluzione di ioduro di potassio, mescolare e dopo 5 minuti aggiungere 5,5 cm di cloroformio. La soluzione viene agitata vigorosamente per 30 s. Dopo la stratificazione, lo strato di cloroformio della soluzione analizzata viene versato in una provetta della capacità di 10 cm3 (con tappo macinato).
Il farmaco è considerato conforme ai requisiti della presente norma se il colore rosa dello strato di cloroformio della soluzione analizzata non è più intenso del colore rosa dello strato di cloroformio della soluzione preparata contemporaneamente alla soluzione analizzata e contenente:
per il farmaco chimicamente puro - 0,05 cm di soluzione di iodio;
per il farmaco pulito per l'analisi - soluzione di iodio da 0,05 cm;
per il farmaco puro - 0,1 cm di soluzione di iodio;
35 g (30 cm) del preparato, 10 cm di acqua, 1 cm di una soluzione di fosfato di sodio disostituito, 1 cm di una soluzione di ioduro di potassio e 5 cm di cloroformio.
1 cm è esattamente 0,01 N, la soluzione di iodio corrisponde a 0,00035 g di Cl.
In caso di disaccordo nella valutazione della frazione di massa del cloro, l'analisi viene eseguita con
Tolidino.
3.9. Determinazione della frazione di massa dei sali di ammonio
3.9.1. Reagenti e soluzioni
Cartina tornasole.
Acqua distillata secondo GOST 6709-72.
Sodio idrossido, soluzione al 20% senza NH; preparato secondo GOST 4517-87.
il reagente di Nessler; preparato secondo GOST 4517-87.
Soluzione contenente NH; preparato secondo GOST 4212-76.
3.9.2.
Condurre un'analisi
1,6 g (1,3 cm) del preparato contenente 20 cm3 di acqua vengono posti in un matraccio conico da 100 cm3 (segnato a 50 cm3), accuratamente neutralizzato su cartina tornasole con soluzione di idrossido di sodio; diluire il volume della soluzione con acqua fino al segno, mescolare e trasferire la soluzione in un cilindro con tappo macinato. Aggiungere 2 ml di reagente di Nessler alla soluzione e mescolare nuovamente.
Il farmaco è considerato conforme ai requisiti della presente norma se il colore osservato della soluzione analizzata dopo 5 minuti non è più intenso del colore della soluzione di riferimento preparata contemporaneamente a quella analizzata e contenente nello stesso volume:
per un farmaco chimicamente puro - 0,005 mg di NH;
per il farmaco puro per analisi - 0,005 mg di NH;
per il farmaco puro - 0,005 mg di NH;
la quantità di soluzione di idrossido di sodio utilizzata per neutralizzare la soluzione analizzata e 2 ml di reagente di Nessle
3.10. La determinazione della frazione di massa del ferro viene effettuata secondo GOST 10555-75 con il metodo 2,2"-dipiridile o sulfosalicilico.
(Edizione modificata, Rev. N 1).
3.10.1. Metodo 2,2"-dipiridile
20 g (17 cm) di preparato di qualificazione chimicamente puro, 10 g (8,5 cm) di preparato puro per analisi e 2 g (1,7 cm) di preparato puro vengono posti in una tazza di platino ed evaporati a secco in un bagnomaria. Il residuo dopo l'evaporazione viene sciolto in 0,5 cm3 di acido cloridrico, trasferito in un matraccio tarato con una capacità di 100 cm3 e il volume della soluzione viene regolato a 40 cm3 con acqua Inoltre, la determinazione viene eseguita secondo GOST 10555 -75.
per il farmaco chimicamente puro - 0,01 mg;
per il farmaco puro per analisi - 0,01 mg;
per il farmaco puro - 0,006 (0,01) mg.
3.10.2. Metodo sulfosalicilico
10 g (8,5 cm) del farmaco vengono posti in un matraccio conico da 100 cm (con un segno di 50 cm) e, una volta raffreddati, neutralizzati accuratamente goccia a goccia con una soluzione di ammoniaca al 10% su cartina tornasole, quindi si procede alla determinazione secondo GOST 10555-75.
Il preparato si considera conforme ai requisiti della presente norma se la massa del ferro non supera:
per il farmaco chimicamente puro - 0,005 mg;
per il farmaco puro per analisi - 0,010 mg;
per il farmaco puro - 0,030 (0,050) mg.
La massa di ferro indicata tra parentesi è fissata per la norma valida fino al 01.01.95.
Contemporaneamente, nelle stesse condizioni e con le stesse quantità di reagenti, viene effettuato un esperimento di controllo. Se viene rilevata un'impurità di ferro, il risultato dell'analisi viene corretto.
In caso di disaccordo nella valutazione della frazione di massa del ferro, la determinazione viene effettuata con il metodo del 2,2"-dipiridile.
3.10.1-3.10.2. (Introdotto inoltre, Rev. N 1).
3.11. La determinazione della frazione di massa dell'arsenico viene effettuata secondo GOST 10485-75 con il metodo che utilizza dietilditiocarbammato d'argento o con il metodo che utilizza carta bromo-mercurio.
(Edizione modificata, Rev. N 1).
3.11.1. Metodo del dietilditiocarbammato d'argento
50 g (42,5 cm3) del farmaco vengono posti in una tazza di porcellana, si aggiungono 0,25 cm3 di acido nitrico concentrato ed evaporano a bagnomaria fino a un volume di 10 cm3.Dopo il raffreddamento, il residuo viene accuratamente trasferito in un conico da 100 cm3 pallone, diluito con acqua, e quindi la determinazione è usando il dietilditiocarbammato d'argento.
Il preparato è considerato conforme ai requisiti della presente norma se la massa di arsenico non supera:
per il farmaco chimicamente puro - 0,0025 mg;
per il farmaco puro per analisi - 0,0025 (0,0050) mg;
per il farmaco puro - 0,005 (0,010) mg.
3.11.2. Metodo della carta al bromuro di mercurio
20 g (17 cm) del farmaco vengono posti in un pallone di un dispositivo per la determinazione dell'arsenico, vengono aggiunti 6,5 cm3 di acido cloridrico, il volume della soluzione viene regolato a 150 cm3 con acqua, mescolato e la determinazione viene effettuata dal metodo arsina in un volume di 150 cm3 (metodo 2), senza aggiunta di acidi in soluzione di acido solforico.
Il farmaco è considerato conforme ai requisiti della presente norma se il colore della carta al mercurio-bromo della soluzione analizzata non è più intenso del colore della carta al mercurio-bromo di una soluzione di riferimento preparata contemporaneamente alla soluzione analizzata e contenente 41,5 cm3 di soluzione;
per un farmaco chimicamente puro - 0,001 mg As;
per il farmaco puro per analisi - 0,001 (0,002) mg As;
per il farmaco puro - 0,002 (0,004) mg As,
6,5 ml di acido cloridrico, 0,5 ml di soluzione di cloruro stannoso e 5 g di zinco.
La massa di arsenico indicata tra parentesi è fissata per le norme in vigore fino al 01.01.95.
In caso di disaccordo nella valutazione della frazione di massa dell'arsenico, la determinazione viene effettuata utilizzando dietilditiocarbammato d'argento
3.11.1-3.11.2. (Introdotto inoltre, Rev. N 1).
3.12. Determinazione della frazione di massa dei metalli pesanti
La determinazione viene eseguita secondo GOST 17319-76. In questo caso, 10 g (8,5 cm) del farmaco vengono posti in una tazza di porcellana ed evaporati a secco a bagnomaria. Il residuo secco viene raffreddato, sciolto in 0,5 ml di soluzione di acido cloridrico, il contenuto di una tazza da 10 ml di acqua viene lavato via in un matraccio con una capacità di 50 ml, neutralizzato con una soluzione di ammoniaca al 25% a reazione leggermente alcalina , il volume della soluzione viene portato a 20 ml con acqua e la determinazione viene effettuata con il metodo della tioacetammide, fotometricamente o visivamente.
Il preparato si considera conforme ai requisiti della presente norma se la massa dei metalli pesanti non supera:
per un farmaco chimicamente puro - 0,005 (0,01) mg;
per il farmaco puro per analisi - 0,01 mg;
per il farmaco puro - 0,02 mg.
La massa dei metalli pesanti indicata tra parentesi è fissata per la norma valida fino al 01.01.95.
È consentito effettuare la determinazione con il metodo del solfuro di idrogeno.
In caso di disaccordo nella valutazione della frazione di massa dei metalli pesanti, la determinazione viene effettuata fotometricamente, con il metodo della tioacetammide; allo stesso tempo, il peso del campione della preparazione chimicamente pura e hd dovrebbe essere di 30 g (25,5 cm).
(Edizione modificata, Rev. N 1).
4. IMBALLO, ETICHETTATURA, TRASPORTO E STOCCAGGIO
4.1. Il farmaco è confezionato ed etichettato secondo GOST 3885-73.
Tipo e tipo di contenitore: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.
Gruppo di imballaggio: V, VI, VII.
I segnali di pericolo sono applicati al container secondo GOST 19433-88 (classe 8, sottoclasse 8.1, disegno 8, codice di classificazione 8172) numero di serie UN 1789.
(Edizione modificata, Rev. N 1).
4.2. Il farmaco viene trasportato con tutti i mezzi di trasporto secondo le regole per il trasporto di merci in vigore su questo tipo di trasporto.
4.3. Il farmaco è conservato nella confezione del produttore in magazzini coperti.
5. GARANZIA DEL PRODUTTORE
5.1. Il produttore garantisce la conformità dell'acido cloridrico ai requisiti della presente norma, fatte salve le condizioni di conservazione e trasporto.
5.2. Durata di conservazione garantita del farmaco - un anno dalla data di produzione.
Sezione 5. (Edizione modificata, Rev. N 1).
Sezione 6. (Eliminato, Rev. N 1).
Il testo del documento è verificato da:
pubblicazione ufficiale
M.: Casa editrice IPK Standards, 1997
L'acido cloridrico non appartiene a quelle sostanze dalle quali è possibile preparare una soluzione di esatta concentrazione per campione. Pertanto, viene prima preparata una soluzione acida di concentrazione approssimativa e la concentrazione esatta viene stabilita mediante titolazione con Na 2 CO 3 o Na 2 B 4 O 7.10H 2 O.
1. Preparazione della soluzione di acido cloridrico
Secondo la formula C (HCl) \u003d
si calcola la massa di acido cloridrico necessaria per preparare 1 litro di una soluzione acida con una concentrazione molare equivalente di 0,1 mol/l.
m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl) .V(soluzione),
dove Me(HCl) = 36,5 g/mol;
m(HCl) = 0,1. 36.5. 1 = 3,65 g
Poiché una soluzione di acido cloridrico viene preparata dal concentrato, è necessario misurarne la densità usando un idrometro e trovare dal libro di riferimento quale percentuale di acido di tale densità corrisponde. Ad esempio, densità (r) = 1,19 g / ml, w = 37%, quindi
m(r-ra) = 
G;
V (soluzione) \u003d m (soluzione) / r \u003d 9,85 / 1,19 \u003d 8 ml.
Quindi, per preparare 1 litro di soluzione di HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, circa 8 ml di acido cloridrico (r = 1,19 g/ml), trasferirlo in un matraccio con acqua distillata e portare la soluzione a segno . La soluzione di HCl così preparata ha una concentrazione approssimativa (> 0,1 mol/l).
2. Preparazione della soluzione standard di carbonato di sodio
Si calcola una quantità pesata di carbonato di sodio, necessaria per preparare 100,0 ml di una soluzione con una concentrazione molare equivalente di 0,1 mol/l.
m (Na 2 CO 3) \u003d C e (Na 2 CO 3) . Me (Na 2 CO 3). V (soluzione),
dove Me (Na 2 CO 3) \u003d M (Na 2 CO 3) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;
m (Na 2 CO 3) \u003d 0.1.53.0.1 \u003d 0,53 g.
In precedenza, 0,5–0,6 g di Na 2 CO 3 venivano pesati su una scala tecnica. Il campione viene trasferito su un vetro da orologio, preventivamente pesato su una bilancia analitica, e il vetro con il campione viene pesato accuratamente. Trasferire il campione attraverso un imbuto in un matraccio tarato da 100 ml, aggiungere a circa 2/3 del volume di acqua distillata. Il contenuto del pallone viene agitato con attenti movimenti rotatori fino a quando il campione non è completamente sciolto, dopodiché la soluzione viene portata al segno.
3.Standardizzazione della soluzione di acido cloridrico
Per stabilire l'esatta concentrazione di acido cloridrico, viene utilizzata una soluzione preparata di Na 2 CO 3 della concentrazione esatta. Una soluzione acquosa di carbonato di sodio per idrolisi ha una reazione alcalina del mezzo:
Na 2 CO 3 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 (reazione di idrolisi);
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;
___________________________________________________
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (reazione di titolazione).
Dall'equazione complessiva si può vedere che, a seguito della reazione, nella soluzione si accumula acido carbonico debole, che determina il pH nel punto di equivalenza:
pH \u003d 1/2 pK 1 (H2CO3) - 1/2 lgС (H2CO3) \u003d 1/2.6.35 - 1/2 lg 0,1 \u003d 3,675.
L'arancio metilico è il migliore per la titolazione.
Sciacquare la buretta con la soluzione di HCl preparata e riempirla quasi fino in cima con una soluzione di acido cloridrico. Quindi, sostituendo un bicchiere sotto la buretta e aprendo il morsetto, riempire l'estremità inferiore della buretta in modo che non rimangano bolle d'aria, il menisco inferiore della soluzione di HCl nella buretta dovrebbe essere a divisione zero. Quando si conta sulla buretta (e sulla pipetta), l'occhio dovrebbe essere a livello del menisco.
Avanzamento di definizione. 10,00 ml della soluzione di Na 2 CO 3 preparata vengono portati nel matraccio per la titolazione con una pipetta, vengono aggiunte 1–2 gocce di arancio metile e titolate con una soluzione di HCl fino a quando il colore non cambia dal giallo al rosa arancio. L'esperimento viene ripetuto più volte, i risultati vengono inseriti nella tabella 4, si trova il volume medio di acido cloridrico e si calcola la sua concentrazione molare dell'equivalente, titolo e titolo per l'analita.
Oggi vi invitiamo a parlare della preparazione e dell'uso di una soluzione di acido cloridrico e dell'acido stesso in particolare. Ha trovato ampia applicazione in vari rami dell'attività umana. È usato anche in medicina.
L'uso dell'acido cloridrico in medicina.
L'acido cloridrico contribuisce ai seguenti processi:
riequilibra l'equilibrio acido-base dell'organismo;
cura le malattie oncologiche;
inibisce lo sviluppo di tumori maligni;
digerisce le proteine nello stomaco.
Trattamento della bassa acidità dello stomaco con acido cloridrico.
Come preparare una soluzione di acido cloridrico e prima di trattare la bassa acidità, è necessario consultare un medico e consultarlo e in nessun caso tentare di autotrattamento. Ti prescriverà un trattamento, in base alle caratteristiche individuali del tuo corpo, oltre a tenere conto dei risultati dei tuoi test.
Oltre ai farmaci con acido cloridrico, puoi assumere farmaci che aiutano a stimolare la produzione di acido cloridrico nel corpo. Inoltre, ad oggi, sono stati sviluppati rimedi erboristici (assenzio, menta piperita, calamo) che stimolano anche la produzione di acido cloridrico nell'organismo, aiutando così ad aumentare il livello di acidità dello stomaco.
Con l'aiuto di preparati contenenti acido cloridrico, è possibile prevenire il cancro allo stomaco, ridurre il rischio di epatite, nonché malattie come diabete, psoriasi, artrite reumatoide, eczema, colelitiasi, rosacea, orticaria, asma e molte altre.
Come preparare una soluzione di acido cloridrico e come utilizzarla.
Per non chiederti come preparare una soluzione di acido cloridrico, ti suggeriamo di studiare le seguenti informazioni che ti saranno utili. La soluzione preparata con acido cloridrico è talvolta chiamata acqua regia. Questa ricetta di cucina è stata inventata da Bolotov e per cucinarla abbiamo bisogno delle seguenti sostanze. In un barattolo d'acqua da un litro, aggiungi 0,5 tazze di aceto d'uva, quindi 1-2 cucchiaini di acido solforico e 1 cucchiaio di acido cloridrico al 38%, senza violare questa sequenza. Alla fine, è necessario aggiungere 4 compresse di nitroglicerina. Con l'aiuto della soluzione di acido cloridrico risultante e di altri ingredienti, è possibile abbattere le cellule tumorali che provocano la comparsa di una malattia come il cancro. Per quanto riguarda l'applicazione, è necessario utilizzare una soluzione simile tre volte al giorno, 1-2 cucchiaini, che vengono diluiti in 0,5 tazze di liquido (può essere acqua normale, tè o caffè) prima o dopo i pasti. Se la malattia ha assunto una forma acuta, la dose può essere aumentata a 1 cucchiaio per mezzo bicchiere d'acqua.
Trattamento con soluzione di acido cloridrico di emorroidi.
In connessione con uno stile di vita sedentario, può svilupparsi una malattia come le emorroidi. Per il trattamento di questa malattia, si ricorre più spesso alla medicina tradizionale. L'uso di una tale ricetta è considerato molto efficace. Prendiamo mezzo bicchiere d'acqua e aggiungiamo 1-2 cucchiai di una soluzione di acido cloridrico al 3-5%. La soluzione risultante si consiglia di utilizzare mezza tazza prima dei pasti.
Così, sapendo come preparare una soluzione di acido cloridrico e sapendo a cosa serve, hai la possibilità, a casa, di riprenderti da molte malattie.
Acido cloridrico
Proprietà chimiche
Acido cloridrico, acido cloridrico o acido cloridrico - soluzione HCl in acqua. Secondo Wikipedia, la sostanza appartiene al gruppo degli inorganici monobasici forti to-t. Il nome completo del composto in latino: acido cloridrico.
Formula dell'acido cloridrico in chimica: HCl. In una molecola, gli atomi di idrogeno si combinano con gli atomi di alogeno - cl. Se consideriamo la configurazione elettronica di queste molecole, si può notare che i composti partecipano alla formazione degli orbitali molecolari 1s-orbitali dell'idrogeno ed entrambi 3s e 3p-orbitali di un atomo cl. Nella formula chimica dell'acido cloridrico 1s-, 3s- e 3p-gli orbitali atomici si sovrappongono e formano 1, 2, 3 orbitali. in cui 3s-orbitale non è vincolante. C'è uno spostamento della densità elettronica nell'atomo cl e la polarità della molecola diminuisce, ma aumenta l'energia di legame degli orbitali molecolari (se la consideriamo insieme ad altre alogenuri di idrogeno ).
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico. È un liquido limpido e incolore che fuma se esposto all'aria. Massa molare di un composto chimico = 36,6 grammi per mole. In condizioni standard, a una temperatura dell'aria di 20 gradi Celsius, la concentrazione massima di una sostanza è del 38% in peso. La densità dell'acido cloridrico concentrato in questo tipo di soluzione è 1,19 g/cm³. In generale, proprietà fisiche e caratteristiche come densità, molarità, viscosità, capacità termica, punto di ebollizione e pH, dipendono fortemente dalla concentrazione della soluzione. Questi valori sono discussi in modo più dettagliato nella tabella delle densità. Ad esempio, la densità dell'acido cloridrico 10% = 1,048 kg per litro. Quando si solidifica, la sostanza si forma idrati cristallini composizioni diverse.
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico. Con cosa reagisce l'acido cloridrico? La sostanza interagisce con i metalli che stanno di fronte all'idrogeno in una serie di potenziali elettrochimici (ferro, magnesio, zinco e altri). In questo caso, si formano sali e gassosi H. Piombo, rame, oro, argento e altri metalli a destra dell'idrogeno non reagiscono con l'acido cloridrico. La sostanza reagisce con ossidi metallici producendo acqua e un sale solubile. Sodio idrossido sotto l'azione di forme e acqua. La reazione di neutralizzazione è caratteristica di questo composto.
L'acido cloridrico diluito reagisce con i sali metallici, che sono formati da acidi più deboli. Per esempio, acido propionico più debole del sale. La sostanza non reagisce con acidi più forti. e carbonato di sodio si formerà dopo la reazione con HCl cloruro, monossido di carbonio e acqua.
Per un composto chimico, sono caratteristiche reazioni con forti agenti ossidanti, con biossido di manganese , Permanganato di Potassio : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. La sostanza reagisce con ammoniaca , che produce un denso fumo bianco, costituito da finissimi cristalli di cloruro di ammonio. Il minerale pirolusite reagisce anche con l'acido cloridrico, poiché contiene biossido di manganese : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reazione di ossidazione).
Esiste una reazione qualitativa all'acido cloridrico e ai suoi sali. Quando una sostanza interagisce con nitrato d'argento un precipitato bianco cloruro d'argento e formato l'acido nitrico . Equazione di reazione di interazione metilammina con acido cloridrico si presenta così: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Una sostanza reagisce con una base debole anilina . Dopo aver sciolto l'anilina in acqua, alla miscela viene aggiunto acido cloridrico. Di conseguenza, la base si dissolve e si forma cloridrato di anilina (cloruro di fenilammonio ): (С6Н5NH3)Cl. La reazione di interazione del carburo di alluminio con acido cloridrico: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Equazione di reazione carbonato di potassio con cui si presenta così: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Ottenere acido cloridrico
Per ottenere acido cloridrico sintetico, l'idrogeno viene bruciato in cloro e quindi il risultante acido cloridrico gassoso viene sciolto in acqua. È anche comune produrre un reagente dai gas di scarico, che si formano come sottoprodotti durante la clorazione degli idrocarburi (acido cloridrico di gas di scarico). Nella produzione di questo composto chimico, GOST 3118 77- per reagenti e GOST 857 95– per acido cloridrico sintetico tecnico.
In laboratorio, è possibile utilizzare un metodo di vecchia data in cui il sale da cucina viene esposto all'acido solforico concentrato. Inoltre, l'agente può essere ottenuto usando la reazione di idrolisi cloruro di alluminio o magnesio . Durante la reazione, ossicloruri composizione variabile. Per determinare la concentrazione di una sostanza vengono utilizzati titoli standard, disponibili in fiale sigillate, in modo che in seguito sia possibile ottenere una soluzione standard di concentrazione nota e utilizzarla per determinare la qualità di un altro titolante.
La sostanza ha una portata abbastanza ampia:
- trova impiego in idrometallurgia, decapaggio e decapaggio;
- durante la pulizia dei metalli durante la stagnatura e la saldatura;
- come reagente per ottenere cloruro di manganese , zinco, ferro e altri metalli;
- nella produzione di miscele con tensioattivi per la pulizia di prodotti metallici e ceramici da infezioni e sporco (viene utilizzato acido cloridrico inibito);
- come correttore di acidità E507 nell'industria alimentare, come parte dell'acqua gassata;
- in medicina con acidità insufficiente del succo gastrico.
Questo composto chimico ha un'elevata classe di pericolo - 2 (secondo GOST 12L.005). Quando si lavora con l'acido, speciale protezione della pelle e degli occhi. Una sostanza sufficientemente caustica a contatto con la pelle o nelle vie respiratorie provoca ustioni chimiche. Per neutralizzarlo vengono utilizzate soluzioni alcaline, il più delle volte bicarbonato di sodio. Il vapore di acido cloridrico forma una nebbia corrosiva con molecole d'acqua nell'aria, che irrita le vie respiratorie e gli occhi. Se la sostanza reagisce con la candeggina, Permanganato di Potassio e altri agenti ossidanti, si forma un gas tossico, il cloro. Sul territorio della Federazione Russa, la circolazione di acido cloridrico con una concentrazione superiore al 15% è limitata.
effetto farmacologico
Aumenta l'acidità del succo gastrico.
Farmacodinamica e farmacocinetica
Cos'è l'acidità gastrica? Questa è una caratteristica della concentrazione di acido cloridrico nello stomaco. L'acidità è espressa in pH. Normalmente, l'acido dovrebbe essere prodotto nella composizione del succo gastrico e prendere parte attiva ai processi di digestione. Formula di acido cloridrico: HCl. È prodotto dalle cellule parietali situate nelle ghiandole del fondo, con la partecipazione di H+/K+-ATPasi . Queste cellule rivestono il fondo e il corpo dello stomaco. L'acidità del succo gastrico stesso è variabile e dipende dal numero di cellule parietali e dall'intensità dei processi di neutralizzazione della sostanza da parte dei componenti alcalini del succo gastrico. Concentrazione prodotta a - sei stabile e pari a 160 mmol/l. Una persona sana dovrebbe normalmente produrre non più di 7 e almeno 5 mmol di una sostanza all'ora.
Con una produzione insufficiente o eccessiva di acido cloridrico, si verificano malattie dell'apparato digerente, la capacità di assorbire alcuni microelementi, come il ferro, si deteriora. Il farmaco stimola la secrezione di succo gastrico, riduce pH. Si attiva pepsinogeno , lo converte in un enzima attivo pepsina . La sostanza ha un effetto benefico sul riflesso acido dello stomaco, rallenta il passaggio del cibo non completamente digerito nell'intestino. I processi di fermentazione del contenuto del tubo digerente rallentano, il dolore e l'eruttazione scompaiono, il ferro viene assorbito meglio.
Dopo somministrazione orale, il farmaco viene parzialmente metabolizzato dalla saliva e dal muco gastrico, il contenuto del duodeno 12. La sostanza non legata penetra nel duodeno, dove viene completamente neutralizzata dal suo contenuto alcalino.
Indicazioni per l'uso
La sostanza fa parte dei detergenti sintetici, un concentrato per il risciacquo del cavo orale per la cura delle lenti a contatto. L'acido cloridrico diluito è prescritto per le malattie dello stomaco, accompagnato da bassa acidità, con anemia ipocromica in combinazione con preparati a base di ferro.
Controindicazioni
Il medicinale non deve essere utilizzato per allergie su una sostanza sintetica, con malattie dell'apparato digerente associate ad alta acidità, con.
Effetti collaterali
L'acido cloridrico concentrato può provocare gravi ustioni se viene a contatto con la pelle, gli occhi o le vie respiratorie. Nell'ambito di vari lek. i preparati utilizzano una sostanza diluita, con l'uso prolungato di grandi dosaggi, può verificarsi un deterioramento delle condizioni dello smalto dei denti.
Istruzioni per l'uso (Modalità e dosaggio)
L'acido cloridrico viene utilizzato secondo le istruzioni.
All'interno viene prescritto il medicinale, precedentemente sciolto in acqua. Di solito usa 10-15 gocce del farmaco in mezzo bicchiere di liquido. Il medicinale viene assunto durante i pasti, 2-4 volte al giorno. La dose singola massima è di 2 ml (circa 40 gocce). Dose giornaliera - 6 ml (120 gocce).
Overdose
I casi di sovradosaggio non sono descritti. Con l'assunzione incontrollata della sostanza all'interno in grandi quantità, si verificano ulcere ed erosione nel tratto digestivo. Dovresti cercare l'aiuto di un medico.
Interazione
La sostanza è spesso usata in combinazione con pepsina e altri medicinali. droghe. Il composto chimico nel tubo digerente interagisce con basi e alcune sostanze (vedi proprietà chimiche).
istruzioni speciali
Quando si trattano con preparati di acido cloridrico, è necessario attenersi rigorosamente alle raccomandazioni nelle istruzioni.
Preparazioni contenenti (analoghi)
Coincidenza nel codice ATX del 4° livello:
Per scopi industriali viene utilizzato acido cloridrico inibito (22-25%). Per scopi medici, la soluzione viene utilizzata: Acido cloridrico diluito . La sostanza è contenuta anche in un concentrato per sciacquare la bocca. Parentale , in una soluzione morbida per la cura delle lenti a contatto Biotru .
Per preparare la soluzione, è necessario miscelare le quantità calcolate di un acido di concentrazione nota e acqua distillata.
Esempio.
È necessario preparare 1 litro di soluzione di HCL con una concentrazione del 6% in peso. da acido cloridrico con una concentrazione del 36% in peso.(tale soluzione è utilizzata nei misuratori di carbonato KM prodotti da OOO NPP Geosfera)
.
Di Tavolo 2determinare la concentrazione molare di acido con una frazione in peso del 6% in peso (1.692 mol/l) e del 36% in peso (11.643 mol/l).
Calcolare il volume di acido concentrato contenente la stessa quantità di HCl (1.692 g-eq.) della soluzione preparata:
1,692 / 11,643 = 0,1453 litri.
Pertanto, aggiungendo 145 ml di acido (36% in peso) a 853 ml di acqua distillata, si ottiene una soluzione di una determinata concentrazione in peso.
Esperienza 5. Preparazione di soluzioni acquose di acido cloridrico di una data concentrazione molare.
Per preparare una soluzione con la concentrazione molare desiderata (Mp), è necessario versare un volume di acido concentrato (V) in un volume (Vv) di acqua distillata, calcolato dal rapportoVv \u003d V (M / Mp - 1)
dove M è la concentrazione molare dell'acido iniziale.
Se la concentrazione dell'acido non è nota, determinarla dalla densità utilizzandoTavolo 2.
Esempio.
La concentrazione in peso dell'acido utilizzato è del 36,3% in peso. È necessario preparare 1 l di una soluzione acquosa di HCL con una concentrazione molare di 2,35 mol/l.
Di Tabella 1trovare interpolando i valori 12.011 mol/l e 11.643 mol/l la concentrazione molare dell'acido utilizzato:
11.643 + (12.011 - 11.643) (36.3 - 36.0) = 11.753 mol/l
Utilizzare la formula sopra per calcolare il volume dell'acqua:
Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V
Prendendo Vv + V = 1 l, ottieni i valori di volume: Vv = 0,2 l e V = 0,8 l.
Pertanto, per preparare una soluzione con una concentrazione molare di 2,35 mol/l, è necessario versare 200 ml di HCL (36,3% in peso) in 800 ml di acqua distillata.
Domande e compiti:
Qual è la concentrazione di una soluzione?
Qual è la normalità di una soluzione?
Quanti grammi di acido solforico sono contenuti nella soluzione se si utilizzano 20 ml per la neutralizzazione. soluzione di idrossido di sodio, il cui titolo è 0,004614?
Materiali e attrezzature:
Progresso:
Metodo iodometrico
Reagenti:
1. Ioduro di potassio cristallino chimicamente puro, non contenente iodio libero.
Visita medica. Prendere 0,5 g di ioduro di potassio, sciogliere in 10 ml di acqua distillata, aggiungere 6 ml di miscela tampone e 1 ml di soluzione di amido allo 0,5%. Non dovrebbe esserci alcuna colorazione blu del reagente.
2. Miscela tampone: pH = 4,6. Mescolare 102 ml di una soluzione molare di acido acetico (60 g di acido al 100% in 1 litro d'acqua) e 98 ml di una soluzione molare di acetato di sodio (136,1 g di sale cristallino in 1 litro d'acqua) e portare a 1 litro con acqua distillata, precedentemente bollita.
3. Soluzione di iposolfito di sodio 0,01 N.
4. Soluzione di amido allo 0,5%.
5. Soluzione 0,01 N di dicromato di potassio. L'impostazione del titolo della soluzione di iposolfito 0,01 N viene eseguita come segue: versare 0,5 g di ioduro di potassio puro nel pallone, sciogliere in 2 ml di acqua, aggiungere prima 5 ml di acido cloridrico (1: 5), quindi 10 ml di 0,01 Soluzione N di dicromato di potassio e 50 ml di acqua distillata. Lo iodio liberato viene titolato con iposolfito di sodio in presenza di 1 ml di soluzione di amido aggiunto al termine della titolazione. Il fattore di correzione per il titolo di iposolfito di sodio è calcolato utilizzando la seguente formula: K = 10/a, dove a è il numero di millilitri di iposolfito di sodio utilizzati per la titolazione.
Avanzamento dell'analisi:
a) aggiungere 0,5 g di ioduro di potassio in un matraccio conico;
b) aggiungere 2 ml di acqua distillata;
c) mescolare il contenuto del pallone fino a quando lo ioduro di potassio non si dissolve;
d) aggiungere 10 ml di soluzione tampone se l'alcalinità dell'acqua di prova non è superiore a 7 mg/eq. Se l'alcalinità dell'acqua di prova è superiore a 7 mg/eq, la quantità di millilitri della soluzione tampone dovrebbe essere 1,5 volte l'alcalinità dell'acqua di prova;
e) aggiungere 100 ml dell'acqua di prova;
e) titolare con iposolfito fino a quando la soluzione non assume un colore giallo pallido;
g) aggiungere 1 ml di amido;
h) titolare con iposolfito fino alla scomparsa del colore blu.
X \u003d 3,55 N K
dove H è la quantità di ml di iposolfito utilizzata per la titolazione,
K - fattore di correzione del titolo di iposolfito di sodio.
Domande e compiti:
Qual è il metodo iodometrico?
Cos'è il pH?
LPZ #6: Determinazione dello ione cloruro
Obbiettivo:
Materiali e attrezzature: acqua potabile, cartina tornasole, filtro senza cenere, cromato di potassio, nitrato d'argento, soluzione titolata di cloruro di sodio,
Progresso:
A seconda dei risultati della determinazione qualitativa, vengono prelevati 100 cm 3 dell'acqua di prova o il suo volume più piccolo (10-50 cm 3) e regolati a 100 cm 3 con acqua distillata. Senza diluizione, i cloruri vengono determinati in concentrazioni fino a 100 mg / dm 3. Il pH del campione titolato dovrebbe essere compreso tra 6 e 10. Se l'acqua è torbida, viene filtrata attraverso un filtro senza ceneri lavato con acqua calda. Se l'acqua ha un colore maggiore di 30°, il campione viene decolorato aggiungendo idrossido di alluminio. Per fare ciò, a 200 cm 3 del campione vengono aggiunti 6 cm 3 di una sospensione di idrossido di alluminio e la miscela viene agitata fino a quando il liquido diventa incolore. Il campione viene quindi filtrato attraverso un filtro senza ceneri. Le prime porzioni del filtrato vengono scartate. Il volume d'acqua misurato viene introdotto in due matracci conici e viene aggiunto 1 cm 3 di una soluzione di cromato di potassio. Un campione viene titolato con una soluzione di nitrato d'argento fino a quando appare una debole sfumatura arancione, il secondo campione viene utilizzato come campione di controllo. Con un contenuto significativo di cloruri si forma un precipitato di AgCl, che interferisce con la determinazione. In questo caso si aggiungono 2-3 gocce di soluzione titolata di NaCl al primo campione titolato fino alla scomparsa della tinta arancione, quindi si titola il secondo campione, utilizzando il primo come campione di controllo.
La definizione è ostacolata da: ortofosfati in concentrazione superiore a 25 mg/dm 3 ; ferro a una concentrazione superiore a 10 mg / dm 3. I bromuri e gli ioduri sono determinati in concentrazioni equivalenti a Cl-. Al loro contenuto abituale nell'acqua del rubinetto, non interferiscono con la determinazione.
2.5. Elaborazione dei risultati.
dove v è la quantità di nitrato d'argento utilizzata per la titolazione, cm 3;
K - fattore di correzione del titolo della soluzione di nitrato d'argento;
g è la quantità di ione cloro corrispondente a 1 cm 3 di soluzione di nitrato d'argento, mg;
V è il volume del campione prelevato per la determinazione, cm 3 .
Domande e compiti:
Modi per determinare gli ioni cloruro?
Metodo conduttometrico per la determinazione degli ioni cloruro?
Argentometria.
Obbiettivo:
Materiali e attrezzature:
Esperienza 1. Determinazione della durezza totale dell'acqua di rubinetto
Misurare con un cilindro graduato 50 ml di acqua del rubinetto (del rubinetto) e versarla in un matraccio da 250 ml, aggiungere 5 ml di soluzione tampone ammoniacale e l'indicatore - nero eriocromo T - fino a quando appare un colore rosa (qualche goccia o qualche cristallo). Riempire la buretta con una soluzione di EDTA 0,04 N (sinonimi - Trilon B, complexon III) a zero.
Titolare il campione preparato lentamente, agitando continuamente, con una soluzione di complexone III fino a quando il colore rosa non vira al blu. Registrare il risultato della titolazione. Ripetere la titolazione ancora una volta.
Se la differenza nei risultati della titolazione supera 0,1 ml, titolare il campione d'acqua una terza volta. Determinare il volume medio del complessone III (V K, SR) utilizzato per la titolazione dell'acqua e calcolare la durezza totale dell'acqua da esso.
W TOTALE = , (20) dove V 1 è il volume dell'acqua analizzata, ml; V K, SR - il volume medio della soluzione di complexone III, ml; N K è la concentrazione normale della soluzione di complessone III, mol/l; 1000 è il fattore di conversione da mol/l a mmol/l.
Annotare i risultati dell'esperimento nella tabella:
| VK,SR | NK | V1 | F OVR |
Esempio 1. Calcola la durezza dell'acqua sapendo che 500 litri di essa contengono 202,5 g di Ca (HCO 3) 2.
Soluzione. 1 litro di acqua contiene 202,5:500 \u003d 0,405 g di Ca (HCO 3) 2. La massa equivalente di Ca(HCO 3) 2 è 162:2 = 81 g/mol. Pertanto, 0,405 g è 0,405:81 \u003d 0,005 masse equivalenti o 5 mmol equiv / l.
Esempio 2. Quanti grammi di CaSO 4 sono contenuti in un metro cubo di acqua, se la durezza dovuta alla presenza di questo sale è di 4 mmol eq
DOMANDE DI PROVA
1. Quali cationi sono chiamati ioni di durezza?
2. Quale indicatore tecnologico della qualità dell'acqua si chiama durezza?
3. Perché l'acqua dura non può essere utilizzata per il recupero del vapore nelle centrali termoelettriche e nucleari?
4. Quale metodo di ammorbidimento è chiamato termico? Quali reazioni chimiche si verificano durante l'addolcimento dell'acqua con questo metodo?
5. Come avviene l'addolcimento dell'acqua per precipitazione? Quali reagenti vengono utilizzati? Quali reazioni hanno luogo?
6. È possibile addolcire l'acqua utilizzando lo scambio ionico?
LPZ n. 8 "Determinazione fotocolorimetrica del contenuto di elementi in soluzione"
Lo scopo del lavoro: studiare il dispositivo e il principio di funzionamento del fotocolorimetro KFK - 2
FOTOELETTROCOLORIMETRI. Un colorimetro fotoelettrico è un dispositivo ottico in cui la monocromatizzazione del flusso di radiazione viene effettuata utilizzando filtri luminosi. Colorimetro concentrazione fotoelettrica KFK - 2.
Finalità e dati tecnici. Fotocolorimetro a raggio singolo KFK - 2
progettato per misurare la trasmissione, la densità ottica e la concentrazione di soluzioni colorate, sospensioni di scattering, emulsioni e soluzioni colloidali nella regione spettrale 315–980 nm. L'intera gamma spettrale è suddivisa in intervalli spettrali, selezionati mediante filtri di luce. Limiti di misura della trasmissione dal 100 al 5% (densità ottica da 0 a 1,3). Il principale errore di misurazione della trasmissione assoluta non è superiore all'1%. Riso. Vista generale di KFK-2. 1 - illuminatore; 2 - maniglia per l'inserimento dei filtri colore; 3 - scomparto cellulare; 4 - maniglia movimento cuvette; 5 - maniglia (che introduce i fotorivelatori nel flusso luminoso) "Sensibilità"; 6 - manopola per impostare il dispositivo al 100% di trasmissione; 7 - microamperometro. Filtri luminosi. Per isolare i raggi di determinate lunghezze d'onda dall'intera regione visibile dello spettro nei fotocolorimetri, sul percorso dei flussi luminosi, gli assorbitori di luce selettivi - i filtri luminosi sono installati davanti alle soluzioni assorbenti. Procedura operativa
1. Collegare il colorimetro 15 minuti prima di iniziare la misurazione. Durante il riscaldamento, il vano celle deve essere aperto (in questo caso, l'otturatore davanti al fotorilevatore blocca il raggio di luce).
2. Entrare nel filtro di lavoro.
3. Impostare la sensibilità minima del colorimetro. Per fare ciò, posizionare la manopola "SENSIBILITÀ" sulla posizione "1", la manopola "REGOLAZIONE 100 GREZZA" - nella posizione più a sinistra.
4. Impostare il puntatore del colorimetro su zero utilizzando il potenziometro ZERO.
5. Collocare la cuvetta della soluzione di controllo nel raggio luminoso.
6. Chiudere il coperchio della cella
7. Utilizzare le manopole "SENSIBILITÀ" e "REGOLAZIONE 100 GREZZA" e "FINE" per impostare l'indice del microamperometro sulla divisione "100" della scala di trasmissione.
8. Ruotando la maniglia della camera della cuvetta, posizionare la cuvetta con la soluzione di test nel flusso luminoso.
9. Prendere le letture sulla scala del colorimetro nelle unità appropriate (T% o D).
10. Al termine del lavoro, scollegare il colorimetro, pulire e asciugare la camera della cuvetta. Determinazione della concentrazione di una sostanza in una soluzione usando KFK-2. Quando si determina la concentrazione di una sostanza in una soluzione utilizzando una curva di calibrazione, è necessario osservare la seguente sequenza:
esaminare tre campioni di soluzione di permanganato di potassio di varie concentrazioni, annotare i risultati in un diario.
Domande e compiti:
Il dispositivo e il principio di funzionamento di KFK - 2
Letteratura di base per gli studenti:
1. Il corso di note di supporto per il programma OP.06 Fondamenti di chimica analitica - indennità / A.G. Bekmukhamedova - insegnante di discipline professionali generali ASHT - Branch of FGBOU VPO OGAU; 2014
Letteratura aggiuntiva per gli studenti:
1.Klyukvina E.Yu. Fondamenti di chimica generale e inorganica: libro di testo / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin.-2a ed.-Orenburg. Centro editoriale OGAU, 2011 - 508 p.
Letteratura di base per insegnanti:
1. 1. Klyukvina E.Yu. Fondamenti di chimica generale e inorganica: libro di testo / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin - 2a ed. - Orenburg. Centro editoriale OGAU, 2011 - 508 p.
2. Klyukvina E.Yu. Quaderno di laboratorio di chimica analitica - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 pagine
Letteratura aggiuntiva per gli insegnanti:
1. 1. Klyukvina E.Yu. Fondamenti di chimica generale e inorganica: libro di testo / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin.-2a ed.-Orenburg. Centro editoriale OGAU, 2011 - 508 p.
2. Klyukvina E.Yu. Quaderno di laboratorio di chimica analitica - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 pagine
