Istruzione
Come si può facilmente intuire dal nome stesso, il tipo metallico del reticolo si trova nei metalli. Queste sostanze sono caratterizzate, di regola, da un alto punto di fusione, lucentezza metallica, durezza e sono buoni conduttori di corrente elettrica. Ricorda che nei siti di questo tipo di reticolo ci sono atomi neutri o ioni carichi positivamente. Negli spazi tra i nodi ci sono elettroni, la cui migrazione garantisce l'elevata conduttività elettrica di tali sostanze.
Tipo ionico del reticolo cristallino. Va ricordato che è anche inerente ai sali. Caratteristica: cristalli del noto sale da cucina, cloruro di sodio. Ai nodi di tali reticoli, ioni caricati positivamente e negativamente si alternano alternativamente. Tali sostanze, di regola, sono refrattarie, con bassa volatilità. Come puoi immaginare, sono di tipo ionico.
Il tipo atomico del reticolo cristallino è inerente alle sostanze semplici: i non metalli, che in condizioni normali sono solidi. Ad esempio, zolfo, fosforo,. Nei siti di tali reticoli ci sono atomi neutri legati tra loro da un legame chimico covalente. Tali sostanze sono caratterizzate da infusibilità, insolubilità in acqua. Alcuni (ad esempio, carbonio nella forma) - durezza eccezionalmente elevata.
Infine, l'ultimo tipo di reticolo è molecolare. Si verifica in sostanze che si trovano in condizioni normali in forma liquida o gassosa. Come ancora, si può facilmente capire da, ai nodi di tali reticoli ci sono molecole. Possono essere apolari (per gas semplici come Cl2, O2) o polari (l'esempio più famoso è l'acqua H2O). Le sostanze con questo tipo di reticolo non conducono corrente, sono volatili e hanno bassi punti di fusione.
Fonti:
- tipo reticolare
Temperatura fusione il solido viene misurato per determinarne il grado di purezza. Le impurità in una sostanza pura di solito abbassano la temperatura fusione o aumentare l'intervallo in cui il composto si scioglie. Il metodo capillare è il metodo classico per il monitoraggio delle impurità.
Avrai bisogno
- - sostanza in esame;
- - capillare di vetro sigillato ad una estremità (diametro 1 mm);
- - un tubo di vetro del diametro di 6-8 mm e della lunghezza di almeno 50 cm;
- - blocco riscaldato.
Istruzione
Pestare il soggetto di prova pre-essiccato in un mortaio nel più piccolo. Prendi con cura il capillare e immergi l'estremità aperta nella sostanza, mentre una parte dovrebbe cadere nel capillare.
Posizionare il tubo di vetro verticalmente su una superficie dura e far cadere il capillare attraverso di esso diverse volte con l'estremità sigillata verso il basso. Ciò contribuisce alla compattazione della sostanza. Per determinare la temperatura, la colonna della sostanza nel capillare dovrebbe essere di circa 2-5 mm.
Posizionare il termometro capillare nel blocco riscaldato e osservare il cambiamento nella sostanza in esame all'aumentare della temperatura. Il termometro prima e durante il riscaldamento non deve toccare le pareti del blocco e altre superfici fortemente riscaldate, altrimenti potrebbe scoppiare.
Notare la temperatura alla quale compaiono le prime gocce nel capillare (inizio fusione), e la temperatura alla quale scompaiono le ultime sostanze (end fusione). In questo intervallo, la sostanza inizia a placarsi fino al completo passaggio allo stato liquido. Durante l'analisi, prestare attenzione anche al cambiamento o alla decomposizione della sostanza.
Ripetere le misurazioni altre 1-2 volte. Presentare i risultati di ciascuna misurazione sotto forma del corrispondente intervallo di temperatura durante il quale la sostanza passa da uno stato solido a uno liquido. Al termine dell'analisi, trarre una conclusione sulla purezza della sostanza in esame.
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Nei cristalli, le particelle chimiche (molecole, atomi e ioni) sono disposte in un certo ordine, in determinate condizioni formano poliedri simmetrici regolari. Esistono quattro tipi di reticoli cristallini: ionici, atomici, molecolari e metallici.
cristalli
Lo stato cristallino è caratterizzato dalla presenza di un ordine a lungo raggio nella disposizione delle particelle, nonché dalla simmetria del reticolo cristallino. I cristalli solidi sono detti formazioni tridimensionali in cui lo stesso elemento strutturale si ripete in tutte le direzioni.
La forma corretta dei cristalli è dovuta alla loro struttura interna. Se sostituiamo molecole, atomi e ioni al loro interno con punti invece dei centri di gravità di queste particelle, otteniamo una distribuzione regolare tridimensionale - . Gli elementi ripetuti della sua struttura sono chiamati celle elementari e i punti sono chiamati nodi del reticolo cristallino. Esistono diversi tipi di cristalli a seconda delle particelle che li formano, nonché della natura del legame chimico tra di loro.
Reticoli cristallini ionici
I cristalli ionici formano anioni e cationi, tra i quali c'è. Questo tipo di cristalli include sali della maggior parte dei metalli. Ogni catione è attratto dall'anione e respinto da altri cationi, quindi è impossibile isolare singole molecole in un cristallo ionico. Il cristallo può essere considerato come un enorme e le sue dimensioni non sono limitate, è in grado di attaccare nuovi ioni.
Reticoli cristallini atomici
Nei cristalli atomici, i singoli atomi sono uniti da legami covalenti. Come i cristalli ionici, possono anche essere visti come enormi molecole. Allo stesso tempo, i cristalli atomici sono molto duri e durevoli, non conducono elettricità e riscaldano bene. Sono praticamente insolubili, sono caratterizzati da una bassa reattività. Le sostanze con reticoli atomici fondono a temperature molto elevate.
cristalli molecolari
I reticoli cristallini molecolari sono formati da molecole i cui atomi sono uniti da legami covalenti. Per questo motivo, le forze molecolari deboli agiscono tra le molecole. Tali cristalli sono caratterizzati da bassa durezza, basso punto di fusione ed elevata fluidità. Le sostanze che formano, così come i loro fusi e soluzioni, sono cattivi conduttori di corrente elettrica.
Reticoli cristallini metallici
Nei reticoli cristallini dei metalli, gli atomi si trovano con una densità massima, i loro legami sono delocalizzati, si estendono all'intero cristallo. Tali cristalli sono opachi, hanno una lucentezza metallica, si deformano facilmente e conducono bene l'elettricità e il calore.
Questa classificazione descrive solo casi estremi, la maggior parte dei cristalli di sostanze inorganiche appartiene a tipi intermedi: covalente molecolare, covalente, ecc. Un esempio è un cristallo di grafite, all'interno di ogni strato ha legami covalenti-metallici e tra gli strati - molecolare.
Fonti:
- alhimik.ru, Solidi
Il diamante è un minerale appartenente a una delle modificazioni allotropiche del carbonio. La sua caratteristica distintiva è la sua elevata durezza, che le è giustamente guadagnata il titolo di sostanza più dura. Il diamante è un minerale abbastanza raro, ma allo stesso tempo il più diffuso. La sua eccezionale durezza trova applicazione nell'ingegneria meccanica e nell'industria.
Istruzione
Il diamante ha un reticolo cristallino atomico. Gli atomi di carbonio che costituiscono la base della molecola sono disposti a forma di tetraedro, motivo per cui il diamante ha una resistenza così elevata. Tutti gli atomi sono collegati da forti legami covalenti, che si formano in base alla struttura elettronica della molecola.
L'atomo di carbonio ha l'ibridazione sp3 degli orbitali, che si trovano ad un angolo di 109 gradi e 28 minuti. La sovrapposizione degli orbitali ibridi avviene in linea retta sul piano orizzontale.
Pertanto, quando gli orbitali si sovrappongono a un tale angolo, a centrato
Non sono i singoli atomi o le molecole che entrano nelle interazioni chimiche, ma le sostanze. Le sostanze si distinguono per il tipo di legame molecolare e non molecolare edifici.
Queste sono sostanze composte da molecole. I legami tra le molecole in tali sostanze sono molto deboli, molto più deboli che tra gli atomi all'interno di una molecola e già a temperature relativamente basse si rompono: la sostanza si trasforma in un liquido e poi in un gas (sublimazione dello iodio). I punti di fusione e di ebollizione delle sostanze costituite da molecole aumentano all'aumentare del peso molecolare. Le sostanze molecolari includono sostanze con una struttura atomica (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), tra queste ci sono metalli e non metalli.
Struttura non molecolare delle sostanze
Alle sostanze non molecolare le strutture includono composti ionici. La maggior parte dei composti di metalli con non metalli ha questa struttura: tutti i sali (NaCl, K 2 S0 4), alcuni idruri (LiH) e ossidi (CaO, MgO, FeO), basi (NaOH, KOH). Le sostanze ioniche (non molecolari) hanno punti di fusione e di ebollizione elevati.
Solidi: cristallini e amorfi
Sostanze amorfe non hanno un chiaro punto di fusione: una volta riscaldati, si ammorbidiscono gradualmente e diventano fluidi. Nello stato amorfo, ad esempio, si trovano la plastilina e varie resine.
Sostanze cristalline sono caratterizzati dalla corretta disposizione delle particelle di cui sono composti: atomi, molecole e ioni - in punti dello spazio rigorosamente definiti. Quando questi punti sono collegati da linee rette, si forma una cornice spaziale, chiamata reticolo cristallino. Vengono chiamati i punti in cui si trovano le particelle di cristallo nodi reticolari.
A seconda del tipo di particelle situate ai nodi del reticolo cristallino e della natura della connessione tra loro, si distinguono quattro tipi di reticoli cristallini: ionici, atomici, molecolari e metallici .
Reticoli cristallini ionici
Ionico chiamati reticoli cristallini, nei cui nodi sono presenti ioni. Sono formati da sostanze con legame ionico, che possono essere associate sia a ioni semplici Na +, Cl -, sia a complessi S0 4 2-, OH -. Di conseguenza, i sali, alcuni ossidi e idrossidi di metalli hanno reticoli cristallini ionici. Ad esempio, un cristallo di cloruro di sodio è costruito alternando ioni Na + positivi e negativi Cl -, formando un reticolo a forma di cubo.
Reticolo cristallino ionico del sale da cucina
I legami tra gli ioni in un tale cristallo sono molto stabili. Pertanto, le sostanze con un reticolo ionico sono caratterizzate da durezza e resistenza relativamente elevate, sono refrattarie e non volatili.
Reticoli cristallini atomici
nucleare detti reticoli cristallini, nei cui nodi si trovano i singoli atomi. In tali reticoli, gli atomi sono interconnessi da legami covalenti molto forti. Un esempio di sostanze con questo tipo di reticolo cristallino è il diamante, una delle modificazioni allotropiche del carbonio.
Reticolo cristallino atomico di diamante
La maggior parte delle sostanze con reticolo cristallino atomico hanno punti di fusione molto elevati (ad esempio nel diamante si superano i 3500°C), sono forti e dure, praticamente insolubili.
Reticoli cristallini molecolari
Molecolare chiamati reticoli cristallini, ai cui nodi si trovano le molecole.
Reticolo cristallino molecolare dello iodio
I legami chimici in queste molecole possono essere sia polari (HCl, H 2 O) che non polari (N 2 , O 2). Nonostante il fatto che gli atomi all'interno delle molecole siano legati da legami covalenti molto forti, ci sono deboli forze di attrazione intermolecolare tra le molecole stesse. Pertanto, le sostanze con reticoli cristallini molecolari hanno una bassa durezza, bassi punti di fusione e sono volatili. La maggior parte dei composti organici solidi ha reticoli cristallini molecolari (naftalene, glucosio, zucchero).
Reticoli cristallini metallici
Le sostanze con un legame metallico hanno metallo reticoli cristallini.
Ai nodi di tali reticoli ci sono atomi e ioni (atomi o ioni, in cui gli atomi di metallo si trasformano facilmente, dando i loro elettroni esterni "per uso comune"). Tale struttura interna dei metalli determina le loro proprietà fisiche caratteristiche: malleabilità, plasticità, conduttività elettrica e termica e una caratteristica lucentezza metallica.
Che in condizioni normali è un gas, alla temperatura di -194°C si trasforma in un liquido blu, alla temperatura di -218,8°C si solidifica in una massa nevosa costituita da cristalli blu.
In questa sezione considereremo come le caratteristiche dei legami chimici influenzano le proprietà dei solidi. L'intervallo di temperatura per l'esistenza di una sostanza allo stato solido è determinato dai suoi punti di ebollizione e di fusione. I solidi si dividono in cristallini e amorfi.
Le sostanze amorfe non hanno un chiaro punto di fusione: una volta riscaldate, si ammorbidiscono gradualmente e diventano fluide. Nello stato amorfo, ad esempio, c'è la plastilina o varie resine.
Le sostanze cristalline sono caratterizzate dalla corretta disposizione delle particelle di cui sono composte: atomi, molecole e ioni. - in punti dello spazio rigorosamente definiti. Quando questi punti sono collegati da linee rette, si forma una cornice spaziale, chiamata reticolo cristallino. I punti in cui sono poste le particelle del cristallo sono chiamati lay out il reticolo.
I nodi di un reticolo immaginario possono contenere ioni, atomi e molecole. Queste particelle oscillano. Con un aumento della temperatura, aumenta la gamma di queste oscillazioni, che, di regola, porta all'espansione termica dei corpi.
A seconda del tipo di particelle situate ai nodi del reticolo cristallino e della natura del legame tra di loro, si distinguono quattro tipi di reticoli cristallini: ionici, atomici, molecolari e metallici (Tabella 6).
Le sostanze semplici degli elementi rimanenti, non presentate in Tabella 6, hanno un reticolo metallico.
Sono chiamati reticoli cristallini ionici, nei cui nodi sono presenti ioni. Sono formati da sostanze con legame ionico, che possono essere associate sia agli ioni semplici Na+, Cl-, sia al complesso SO 2- 4, OH-. Pertanto, i reticoli cristallini ionici hanno sali, alcuni ossidi metallici e idrossidi, cioè quelle sostanze in cui esiste un legame chimico ionico. Ad esempio, un cristallo di cloruro di sodio è costruito alternando ioni Na+ positivi e Cl- negativi, formando un reticolo a forma di cubo. I legami tra gli ioni in un tale cristallo sono molto stabili. Pertanto, le sostanze con una struttura reticolare ionica hanno una durezza e una resistenza relativamente elevate, sono refrattarie e non volatili.
I cristalli atomici vengono versati in reticoli cristallini, ai cui nodi ci sono singoli atomi. In tali reticoli, gli atomi sono interconnessi da legami covalenti molto forti. Un esempio di sostanze con questo tipo di reticolo cristallino è il diamante, una delle modificazioni allotropiche del carbonio.
Il numero di sostanze con un reticolo cristallino atomico non è molto grande. Questi includono boro cristallino, silicio e germanio, nonché sostanze complesse, ad esempio quelle che includono ossido di silicio (IV) - SlO2: silice, quarzo, sabbia, cristallo di rocca.
La maggior parte delle sostanze con un reticolo cristallino atomico hanno punti di fusione molto elevati (ad esempio, nel diamante è superiore a 3500 ºС), sono forti e dure, praticamente insolubili.
I reticoli molecolari sono chiamati reticoli cristallini, ai nodi dei quali si trovano le molecole. I legami chimici in queste molecole possono essere sia polari che non polari. Nonostante il fatto che gli atomi all'interno delle molecole siano collegati da legami covalenti molto forti, deboli forze di attrazione molecolare agiscono tra le molecole stesse. Pertanto, le sostanze con reticoli cristallini molecolari hanno una bassa durezza, bassi punti di fusione e sono volatili.
Esempi di sostanze con reticoli cristallini molecolari sono acqua solida - ghiaccio, monossido di carbonio solido (IV) - "ghiaccio secco", acido cloridrico solido e acido solfidrico, sostanze solide semplici formate da uno- (gas nobili), due-, tre- ( O3), quattro- (P4). molecole di otto atomi. La maggior parte dei composti organici solidi ha reticoli cristallini molecolari (naftalene, glucosio, zucchero).
Le sostanze con un legame metallico hanno reticoli cristallini metallici. Ai nodi di tali reticoli ci sono atomi e ioni (atomi o ioni, in cui gli atomi di metallo si trasformano facilmente, dando i loro elettroni esterni per uso comune). Tale struttura interna dei metalli determina le loro proprietà fisiche caratteristiche: malleabilità, plasticità, conduttività elettrica e termica e una caratteristica lucentezza metallica.
Per le sostanze a struttura molecolare vale la legge di costanza della composizione scoperta dal chimico francese J.L. Proust (1799-1803). Allo stato attuale, questa legge è formulata come segue: “I composti chimici molecolari, indipendentemente dal metodo di preparazione, hanno una composizione e proprietà costanti. La legge di Proust è una delle leggi fondamentali della chimica. Tuttavia, per sostanze a struttura non molecolare, ad esempio ionica, questa legge non è sempre valida.
1. Stati della materia solida, liquida e gassosa.
2. Solidi: amorfi e cristallini.
3. Reticoli cristallini: atomici, ionici, metallici e molecolari.
4. La legge di costanza della composizione.
Quali proprietà del naftalene sono alla base del suo utilizzo per proteggere i prodotti in lana dalle tarme?
Quali qualità dei corpi amorfi sono applicabili alla descrizione dei tratti caratteriali delle singole persone?
Perché l'alluminio viene scoperto dallo scienziato danese K. X. Oersted nel 1825 ancora per molto tempo legati ai metalli preziosi?
Ricorda il lavoro di A. Belyaev "Il venditore d'aria" e caratterizza le proprietà dell'ossigeno solido usando la sua descrizione data nel libro.
Perché il punto di fusione dei metalli varia in un intervallo molto ampio? Per preparare una risposta a questa domanda, utilizzare la letteratura aggiuntiva.
Perché un prodotto in silicone si rompe in pezzi all'impatto, mentre un prodotto in piombo si appiattisce solo? In quale di questi casi si verifica la distruzione di un legame chimico e in quale no? Come mai?
Come già sappiamo, la materia può esistere in tre stati di aggregazione: gassoso, solido e liquido. L'ossigeno, che in condizioni normali è allo stato gassoso, a una temperatura di -194 ° C viene convertito in un liquido bluastro e a una temperatura di -218,8 ° C si trasforma in una massa nevosa con cristalli blu.
L'intervallo di temperatura per l'esistenza di una sostanza allo stato solido è determinato dai punti di ebollizione e di fusione. I solidi sono cristallino e amorfo.
In sostanze amorfe non esiste un punto di fusione fisso: una volta riscaldati, si ammorbidiscono gradualmente e diventano fluidi. In questo stato, ad esempio, ci sono varie resine, plastilina.
Sostanze cristalline differiscono per la disposizione regolare delle particelle di cui sono composte: atomi, molecole e ioni, in punti dello spazio rigorosamente definiti. Quando questi punti sono collegati da linee rette, viene creata una cornice spaziale, chiamata reticolo cristallino. Vengono chiamati i punti in cui si trovano le particelle di cristallo nodi reticolari.
Ai nodi del reticolo che immaginiamo possono esserci ioni, atomi e molecole. Queste particelle oscillano. Quando la temperatura aumenta, aumenta anche la portata di queste fluttuazioni, il che porta all'espansione termica dei corpi.
A seconda del tipo di particelle situate nei nodi del reticolo cristallino e della natura della connessione tra loro, si distinguono quattro tipi di reticoli cristallini: ionico, atomico, molecolare e metallo.
Ionico chiamati tali reticoli cristallini, ai cui nodi si trovano gli ioni. Sono formati da sostanze con legame ionico, che possono essere associate sia a ioni semplici Na+, Cl-, sia a SO24-, OH- complessi. Pertanto, i reticoli cristallini ionici hanno sali, alcuni ossidi e idrossili di metalli, ad es. quelle sostanze in cui esiste un legame chimico ionico. Consideriamo un cristallo di cloruro di sodio, costituito da ioni Na+ e CL- alternati positivamente, che insieme formano un reticolo a forma di cubo. I legami tra gli ioni in un tale cristallo sono estremamente stabili. Per questo motivo, le sostanze con un reticolo ionico hanno una resistenza e una durezza relativamente elevate, sono refrattarie e non volatili.
nucleare i reticoli cristallini sono chiamati tali reticoli cristallini, ai cui nodi ci sono singoli atomi. In tali reticoli, gli atomi sono interconnessi da legami covalenti molto forti. Ad esempio, il diamante è una delle modificazioni allotropiche del carbonio.
Le sostanze con un reticolo cristallino atomico non sono molto comuni in natura. Questi includono boro cristallino, silicio e germanio, nonché sostanze complesse, ad esempio quelle che contengono ossido di silicio (IV) - SiO 2: silice, quarzo, sabbia, cristallo di rocca.
La stragrande maggioranza delle sostanze con reticolo cristallino atomico ha punti di fusione molto elevati (per il diamante si superano i 3500°C), tali sostanze sono forti e dure, praticamente insolubili.
Molecolare chiamati tali reticoli cristallini, ai cui nodi si trovano le molecole. I legami chimici in queste molecole possono anche essere polari (HCl, H 2 0) o non polari (N 2 , O 3). E sebbene gli atomi all'interno delle molecole siano collegati da legami covalenti molto forti, deboli forze di attrazione intermolecolare agiscono tra le molecole stesse. Ecco perché le sostanze con reticoli cristallini molecolari sono caratterizzate da bassa durezza, basso punto di fusione e volatilità.
Esempi di tali sostanze sono acqua solida - ghiaccio, monossido di carbonio solido (IV) - "ghiaccio secco", acido cloridrico solido e acido solfidrico, sostanze solide semplici formate da uno - (gas nobili), due - (H 2, O 2, CL 2 , N 2, I 2), tre - (O 3), quattro - (P 4), molecole a otto atomi (S 8). La stragrande maggioranza dei composti organici solidi ha reticoli cristallini molecolari (naftalene, glucosio, zucchero).
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La struttura della materia.
Non sono i singoli atomi o le molecole che entrano nelle interazioni chimiche, ma le sostanze.
Il nostro compito è conoscere la struttura della materia.
A basse temperature, le sostanze sono allo stato solido stabile.
☼ La sostanza più dura in natura è il diamante. È considerato il re di tutte le gemme e pietre preziose. E il suo stesso nome significa in greco "indistruttibile". I diamanti sono stati a lungo considerati pietre miracolose. Si credeva che una persona che indossava diamanti non conoscesse le malattie dello stomaco, il veleno non lo colpisce, conserva la memoria e l'umore allegro fino alla vecchiaia, gode del favore reale.
☼ Un diamante sottoposto a lavorazione di gioielli - taglio, lucidatura, è chiamato diamante.
Durante la fusione, a causa delle vibrazioni termiche, l'ordine delle particelle viene violato, diventano mobili, mentre la natura del legame chimico non viene violata. Pertanto, non ci sono differenze fondamentali tra lo stato solido e liquido.
La fluidità appare nel liquido (cioè la capacità di assumere la forma di un vaso).
cristalli liquidi.
I cristalli liquidi sono stati scoperti alla fine del 19° secolo, ma sono stati studiati negli ultimi 20-25 anni. Molti dispositivi di visualizzazione della tecnologia moderna, ad esempio alcuni orologi elettronici, minicomputer, funzionano a cristalli liquidi.
In generale, le parole "cristalli liquidi" suonano non meno insolite di "ghiaccio caldo". Tuttavia, in effetti, il ghiaccio può anche essere caldo, perché. a pressioni superiori a 10.000 atm. il ghiaccio d'acqua si scioglie a temperature superiori a 2000 C. L'insolita combinazione di "cristalli liquidi" è che lo stato liquido indica la mobilità della struttura e il cristallo suggerisce un ordine rigoroso.
Se una sostanza è costituita da molecole poliatomiche di forma allungata o lamellare e aventi una struttura asimmetrica, quando si scioglie, queste molecole sono orientate in un certo modo l'una rispetto all'altra (i loro assi lunghi sono paralleli). In questo caso, le molecole possono muoversi liberamente parallelamente a se stesse, cioè il sistema acquisisce la fluidità caratteristica di un liquido. Allo stesso tempo, il sistema mantiene una struttura ordinata che determina le proprietà caratteristiche dei cristalli.
L'elevata mobilità di una tale struttura consente di controllarla da influenze molto deboli (termiche, elettriche, ecc.), Ad es. modificare di proposito le proprietà di una sostanza, comprese quelle ottiche, con pochissima energia, che viene utilizzata nella tecnologia moderna.
Tipi di reticoli cristallini.
Qualsiasi sostanza chimica è formata da un gran numero di particelle identiche che sono interconnesse.
A basse temperature, quando il movimento termico è ostacolato, le particelle sono rigorosamente orientate nello spazio e formano un reticolo cristallino.
Cella di cristallo è una struttura con una disposizione geometricamente corretta delle particelle nello spazio.
Nello stesso reticolo cristallino si distinguono i nodi e lo spazio internodale.
La stessa sostanza, a seconda delle condizioni (p, t, ...) esiste in diverse forme cristalline (cioè hanno reticoli cristallini diversi) - modificazioni allotropiche che differiscono nelle proprietà.
Ad esempio, sono note quattro modifiche del carbonio: grafite, diamante, carbyne e lonsdaleite.
☼ La quarta varietà di carbonio cristallino "lonsdaleite" è poco conosciuta. È stato trovato nei meteoriti e ottenuto artificialmente e la sua struttura è ancora in fase di studio.
☼ Fuliggine, coke, carbone sono stati classificati come polimeri amorfi del carbonio. Tuttavia, è ormai noto che anche queste sono sostanze cristalline.
☼ A proposito, nella fuliggine sono state trovate particelle nere lucide, che hanno chiamato "carbonio a specchio". Il carbonio a specchio è chimicamente inerte, resistente al calore, insensibile a gas e liquidi, ha una superficie liscia e un'assoluta compatibilità con i tessuti viventi.
☼ Il nome di grafite deriva dall'italiano "graffito" - scrivo, disegno. La grafite è un cristallo grigio scuro con una leggera lucentezza metallica, ha un reticolo a strati. Strati separati di atomi in un cristallo di grafite, legati tra loro in modo relativamente debole, sono facilmente separati l'uno dall'altro.
TIPI DI RETICOLARI DI CRISTALLO
Proprietà delle sostanze con diversi reticoli cristallini (tabella)
Se il tasso di crescita dei cristalli è basso durante il raffreddamento, si forma uno stato vetroso (amorfo).
La relazione tra la posizione di un elemento nel sistema periodico e il reticolo cristallino della sua semplice sostanza.
Esiste una stretta relazione tra la posizione di un elemento nella tavola periodica e il reticolo cristallino della sua sostanza elementare corrispondente.
Le sostanze semplici degli elementi rimanenti hanno un reticolo cristallino metallico.
FISSAGGIO
Studia il materiale della lezione, rispondi per iscritto alle seguenti domande sul tuo quaderno:
- Cos'è un reticolo cristallino?
- Quali tipi di reticoli cristallini esistono?
- Descrivi ogni tipo di reticolo cristallino secondo la pianta:
Cosa c'è nei nodi del reticolo cristallino, unità strutturale → Tipo di legame chimico tra le particelle del nodo → Forze di interazione tra le particelle del cristallo → Proprietà fisiche dovute al reticolo cristallino → Stato aggregato della materia in condizioni normali → Esempi
Completa le attività su questo argomento:
- Che tipo di reticolo cristallino hanno le seguenti sostanze comunemente utilizzate nella vita di tutti i giorni: acqua, acido acetico (CH3 COOH), zucchero (C12 H22 O11 ), fertilizzante potassico (KCl), sabbia di fiume (SiO2 ) - punto di fusione 1710 0C, ammoniaca (NH3 ), sale? Trai una conclusione generalizzata: quali proprietà di una sostanza possono determinare il tipo del suo reticolo cristallino?
Secondo le formule delle sostanze date: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - determinare il tipo di reticolo cristallino (ionico, molecolare) di ciascun composto e, sulla base di questo, descrivere le proprietà fisiche di ciascuna delle quattro sostanze.
Formatore numero 1. "Griglie di cristallo"
Allenatore numero 2. "Attività di prova"
Test (autocontrollo):
1) Sostanze aventi un reticolo cristallino molecolare, di regola:
un). refrattari e altamente solubili in acqua
b). fusibile e volatile
in). Solido ed elettricamente conduttivo
G). Termicamente conduttivo e plastico
2) Il concetto di "molecola" non è applicabile in relazione all'unità strutturale di una sostanza:
b). ossigeno
in). diamante
3) Il reticolo cristallino atomico è caratteristico per:
un). alluminio e grafite
b). zolfo e iodio
in). ossido di silicio e cloruro di sodio
G). diamante e boro
4) Se una sostanza è altamente solubile in acqua, ha un alto punto di fusione, è elettricamente conduttiva, allora il suo reticolo cristallino:
MA). molecolare
b). nucleare
in). ionico
G). metallico
