Kollegial YouTube

• 1 / 5

  Polivinilxlorid o'rnini bosadigan yuqori sifatli izolyatsiya materialini olish zarurati tufayli etilen Ikkinchi jahon urushidan oldin monomer sifatida keng qo'llanilgan. Yuqori bosim ostida etilenni polimerlash va hosil boʻlgan polietilenning dielektrik xossalarini oʻrganish usuli ishlab chiqilgach, uni dastlab Buyuk Britaniyada, keyinroq esa boshqa mamlakatlarda ishlab chiqarish boshlandi.

  Etilen ishlab chiqarishning asosiy sanoat usuli - bu neftning suyuq distillatlari yoki quyi to'yingan uglevodorodlarning pirolizidir. Reaksiya quvurli pechlarda + 800-950 ° C va 0,3 MPa bosimda amalga oshiriladi. To'g'ridan-to'g'ri ishlaydigan benzinni xom ashyo sifatida ishlatganda, etilenning chiqishi taxminan 30% ni tashkil qiladi. Etilen bilan bir qatorda ko'p miqdorda suyuq uglevodorodlar, shu jumladan aromatiklar ham hosil bo'ladi. Gazoylini pirolizlashda etilenning unumi taxminan 15-25% ni tashkil qiladi. Eng yuqori etilen unumi - 50% gacha - to'yingan uglevodorodlar xom ashyo sifatida ishlatilganda erishiladi: etan, propan va butan. Ularning pirolizi suv bug'lari ishtirokida amalga oshiriladi.

  Ishlab chiqarishdan chiqarilganda, tovarni hisobga olish operatsiyalari paytida, uni me'yoriy-texnik hujjatlarga muvofiqligini tekshirishda etilen namunalari GOST 24975.0-89 "Etilen va propilen" da tavsiflangan tartibda olinadi. Namuna olish usullari ". Etilen namunalarini olish GOST 14921 ga muvofiq maxsus namuna oluvchilarda ham gazsimon, ham suyultirilgan shaklda amalga oshirilishi mumkin.

  Rossiyada sanoatda ishlab chiqarilgan etilen GOST 25070-2013 "Etilen" da belgilangan talablarga javob berishi kerak. Texnik shartlar".

  Ishlab chiqarish tuzilishi

  Hozirgi vaqtda etilen ishlab chiqarish tarkibida 64% yirik piroliz agregatlariga, ~17% kichik hajmdagi gaz piroliz agregatlariga, ~11% benzin piroliziga va 8% etan piroliziga to'g'ri keladi.

  Ilova

  Etilen asosiy organik sintezning yetakchi mahsulotidir va quyidagi birikmalarni olish uchun ishlatiladi (alifbo tartibida keltirilgan):

  • Dixloroetan / vinilxlorid (3-o'rin, umumiy hajmning 12%);
  • Etilen oksidi (2-o'rin, umumiy hajmning 14-15%);
  • Polietilen (1-o'rin, umumiy hajmning 60% gacha);

  Kislorod bilan aralashtirilgan etilen SSSR va Yaqin Sharqda 1980-yillarning o'rtalariga qadar tibbiyotda behushlik uchun ishlatilgan. Etilen deyarli barcha o'simliklardagi fitohormondir, boshqa narsalar qatori ignabargli daraxtlarda igna tushishi uchun javobgardir.

  Molekulaning elektron va fazoviy tuzilishi

  Uglerod atomlari ikkinchi valentlik holatida (sp 2 -gibridlanish). Natijada, tekislikda 120 ° burchak ostida uchta gibrid bulut hosil bo'lib, ular uglerod va ikkita vodorod atomi bilan uchta s-bog' hosil qiladi; Gibridlanishda ishtirok etmagan p-elektron qo'shni uglerod atomining p-elektroni bilan perpendikulyar tekislikda p-bog' hosil qiladi. Bu uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog'lanish hosil qiladi. Molekula planar tuzilishga ega.

  CH 2 = CH 2

  Asosiy kimyoviy xossalari

  Etilen kimyoviy faol moddadir. Molekuladagi uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog' mavjud bo'lganligi sababli, ulardan biri kamroq kuchli, oson uziladi va bog'lanish uzilish joyida molekulalar qo'shiladi, oksidlanadi va polimerlanadi.

  • Galogenlash:
  CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br Bromli suvning rangi o'zgarishi sodir bo'ladi. Bu to'yinmagan birikmalarga sifatli javobdir.
  • Gidrogenatsiya:
  CH 2 = CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni ta'sirida)
  • Gidrogalogenlash:
  CH 2 = CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br
  • Hidratsiya:
  CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (katalizator taʼsirida) Bu reaksiyani A.M. Butlerov tomonidan ishlab chiqariladi va u etil spirtini sanoat ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
  • Oksidlanish:
  Etilen oson oksidlanadi. Agar etilen kaliy permanganat eritmasidan o'tkazilsa, uning rangi o'zgaradi. Bu reaksiya chegaralovchi va toʻyinmagan birikmalarni farqlash uchun ishlatiladi. Natijada etilen glikol hosil bo'ladi. Reaksiya tenglamasi: 3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOH 2 C - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
  • Yonish:
  C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
  • Polimerizatsiya (polietilen olish):
  nCH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n
  • Dimerizatsiya (V. Sh. Feldblum. Olefinlarning dimerizatsiyasi va disproporsiyasi. M .: Kimyo, 1978).
  2CH 2 = CH 2 → CH 2 = CH-CH 2 -CH 3

  Biologik rol

  Etilen - biologik ta'sirlarning juda keng spektriga ega bo'lgan birinchi gazsimon o'simlik gormoni. Etilen o'simliklarning hayot aylanish jarayonida turli funktsiyalarni bajaradi, jumladan, ko'chatlarning rivojlanishini nazorat qilish, mevalarning (xususan, mevalarning) pishishi, kurtaklarning ochilishi (gullash jarayoni), barglar va gullarning qarishi va tushishi. Etilen stress gormoni deb ham ataladi, chunki u o'simliklarning biotik va abiotik stresslarga javob berishda ishtirok etadi va uning o'simlik organlarida sintezi har xil turdagi shikastlanishlarga javoban kuchayadi. Bundan tashqari, uchuvchi gazsimon modda bo'lgan etilen o'simlikning turli organlari va populyatsiyadagi o'simliklar o'rtasida tezkor aloqani amalga oshiradi, bu muhim ahamiyatga ega. xususan, stressga chidamlilikning rivojlanishi bilan.

  Etilenning eng mashhur funktsiyalari orasida bu gormon bilan davolashda etiolatsiyalangan (qorong'i joyda o'stirilgan) ko'chatlarda uch marta javob deb ataladigan reaktsiyaning rivojlanishi mavjud. Uchlik javob uchta reaktsiyani o'z ichiga oladi: hipokotilning qisqarishi va qalinlashishi, ildizning qisqarishi va apikal kancaning kuchayishi (gipokotilning yuqori qismining keskin egilishi). Ko'chatlarning etilenga bo'lgan munosabati ularning rivojlanishining dastlabki bosqichlarida juda muhimdir, chunki u ko'chatlarning yorug'likka kirishiga yordam beradi.

  Meva va sabzavotlarni tijorat maqsadlarida yig'ishda mevalarni pishib etish uchun maxsus xonalar yoki kameralar qo'llaniladi, ularning atmosferasiga etilen suyuq etanoldan gazsimon etilen ishlab chiqaradigan maxsus katalitik generatorlardan yuboriladi. Odatda, mevalarning pishishini rag'batlantirish uchun kameraning atmosferasida 500 dan 2000 ppm gacha bo'lgan gazsimon etilen kontsentratsiyasi 24-48 soat davomida ishlatiladi. Yuqori havo harorati va havoda etilenning yuqori konsentratsiyasida mevalar tezroq pishadi. Biroq, kameraning atmosferasidagi karbonat angidrid miqdorini nazorat qilishni ta'minlash juda muhim, chunki yuqori haroratda pishib (20 darajadan yuqori haroratlarda) yoki kamera havosida etilenning yuqori konsentratsiyasida pishib etiladi. mevalarning tez pishib yetishi natijasida karbonat angidrid gazi chiqarilishining keskin oshishiga olib keladi, baʼzan pishib boshlanganidan 24 soat oʻtgach havoda 10% gacha karbonat angidrid gazi hosil boʻladi, bu esa pishgan mevalarni terib olayotgan ikkala ishchining ham karbonat angidriddan zaharlanishiga olib keladi. mevalarning o'zi.

  Qadimgi Misrdan beri etilen mevaning pishishini rag'batlantirish uchun ishlatilgan. Qadimgi misrliklar pishishini rag'batlantirish uchun xurmo, anjir va boshqa mevalarni qasddan tirnashgan yoki ozgina maydalashgan, urib tashlashgan (to'qimalarning shikastlanishi o'simlik to'qimalari tomonidan etilen ishlab chiqarishni rag'batlantiradi). Qadimgi xitoyliklar shaftolining pishishini rag'batlantirish uchun yog'och tutatqi tayoqchalarini yoki tutatqi shamlarini yopiq joylarda yoqib yuborishgan (sham yoki yog'ochni yoqish paytida nafaqat karbonat angidrid, balki qisman oksidlangan yonish oraliq moddalari, shu jumladan etilen ham chiqariladi). 1864 yilda ko'cha chiroqlaridan tabiiy gazning sizib chiqishi yaqin atrofdagi o'simliklarning uzunligi bo'yicha o'sishini, ularning buralishini, poya va ildizlarning g'ayritabiiy qalinlashishini va mevalarning tez pishishini keltirib chiqarishi aniqlandi. 1901 yilda rus olimi Dmitriy Nelyubov bu o'zgarishlarni keltirib chiqaradigan tabiiy gazning faol komponenti uning asosiy komponenti - metan emas, balki unda oz miqdorda bo'lgan etilen ekanligini ko'rsatdi. Keyinchalik 1917 yilda Sara Dubt etilen barglarning erta tushishini rag'batlantirishini isbotladi. Biroq, faqat 1934 yilda Gein o'simliklarning o'zi endogen etilenni sintez qilishini aniqladi. 1935 yilda Kroker etilenni mevaning pishishini fiziologik tartibga solish, shuningdek o'simlik vegetativ to'qimalarining qarishi, barglarning tushishi va o'sishning oldini olish uchun javob beradigan o'simlik gormoni ekanligini taklif qildi.

  Etilen biosintetik sikli metionin adenosiltransferaza fermenti ta’sirida metionin aminokislotasini S-adenozil metioninga (SAMe) aylantirish bilan boshlanadi. Keyin S-adenosil-metionin 1-aminosiklopropan-1-karboksilik kislotaga aylanadi (ACA, ACC) 1-aminosiklopropan-1-karboksilat sintetaza (ACC sintetaza) fermenti yordamida. ACC sintetazasining faolligi butun tsiklning tezligini cheklaydi, shuning uchun bu fermentning faolligini tartibga solish o'simliklardagi etilen biosintezini tartibga solishda asosiy hisoblanadi. Etilen biosintezining oxirgi bosqichi kislorodni talab qiladi va ilgari etilen hosil qiluvchi ferment sifatida ma'lum bo'lgan aminotsiklopropankarboksilat oksidaza (ACC oksidaz) fermenti ta'sirida sodir bo'ladi. O'simliklardagi etilen biosintezi ham ekzogen, ham endogen etilen (ijobiy fikr) tomonidan induktsiya qilinadi. ACC sintetazasining faolligi va shunga mos ravishda etilenning hosil bo'lishi auksinlar, ayniqsa indoleasetik kislota va sitokininlarning yuqori darajasida ham ortadi.

  O'simliklardagi etilen signali oqsil dimerlari bo'lgan kamida besh xil transmembran retseptorlari oilalari tomonidan qabul qilinadi. Xususan, etilen retseptorlari ETR 1 Arabidopsisda ma'lum ( Arabidopsis). Etilen retseptorlarini kodlovchi genlar Arabidopsisdan, keyin esa pomidordan klonlangan. Etilen retseptorlari Arabidopsis genomida ham, pomidor genomida ham ko'plab genlar tomonidan kodlangan. Arabidopsisdagi besh turdagi etilen retseptorlari va pomidorda kamida olti turdagi retseptorlardan iborat bo'lgan har qanday gen oilasidagi mutatsiyalar o'simliklarning etilenga befarqligi va kamolot, o'sish va solinish jarayonlarining buzilishiga olib kelishi mumkin. Etilen retseptorlari uchun genlarga xos bo'lgan DNK ketma-ketligi boshqa ko'plab o'simlik turlarida ham topilgan. Bundan tashqari, etilenni bog'laydigan oqsil hatto siyanobakteriyalarda ham topilgan.

  Noqulay tashqi omillar, masalan, atmosferada kislorodning etarli emasligi, suv toshqini, qurg'oqchilik, sovuq, o'simlikka mexanik shikastlanish (shikastlanish), patogen mikroorganizmlar, zamburug'lar yoki hasharotlar tomonidan hujum o'simlik to'qimalarida etilenning ko'payishiga olib kelishi mumkin. Masalan, toshqin paytida o'simlik ildizlari ortiqcha suv va kislorod etishmasligidan aziyat chekadi (gipoksiya), bu ulardagi 1-aminosiklopropan-1-karboksilik kislotaning biosinteziga olib keladi. So'ngra ACC poyalardagi yo'llar bo'ylab barglargacha ko'chiriladi va barglarda etilengacha oksidlanadi. Olingan etilen epinastik harakatlarni kuchaytiradi, bu esa barglardagi suvning mexanik silkinishiga, shuningdek barglar, gul barglari va mevalarning so'lishi va tushishiga olib keladi, bu o'simlikka bir vaqtning o'zida tanadagi ortiqcha suvdan xalos bo'lishga va kislorodga bo'lgan ehtiyojni kamaytirishga imkon beradi. to'qimalarning umumiy massasini kamaytirish.

  Kichik miqdordagi endogen etilen ham hayvonlar hujayralarida, shu jumladan odamlarda lipid peroksidatsiyasi jarayonida hosil bo'ladi. Keyinchalik endogen etilenning ma'lum miqdori DNK va oqsillarni, shu jumladan gemoglobinni alkillash qobiliyatiga ega bo'lgan etilen oksidiga oksidlanadi (N-terminal gemoglobin valin bilan o'ziga xos qo'shimcha hosil qiladi - N-gidroksietil-valin). Endogen etilen oksidi DNK guanin asoslarini ham alkillashi mumkin, bu esa 7- (2-gidroksietil) -guanin qo'shimchasining shakllanishiga olib keladi va barcha tirik mavjudotlarda endogen kanserogenezning o'ziga xos xavfining sabablaridan biridir. Endogen etilen oksidi ham mutagen hisoblanadi. Boshqa tomondan, agar organizmda oz miqdorda endogen etilen va shunga mos ravishda etilen oksidi hosil bo'lmaganda, o'z-o'zidan mutatsiyalarning paydo bo'lish tezligi va shunga mos ravishda evolyutsiya tezligi bo'lishi mumkin degan gipoteza mavjud. ancha past.

  Eslatmalar (tahrirlash)

  1. Devanni Maykl T. Etilen (ing.). SRI Consulting (2009 yil sentyabr). 2011 yil 21 avgustda arxivlangan.
  2. Etilen (ing.). WP hisoboti... SRI Consulting (2010 yil yanvar). 2011 yil 21 avgustda arxivlangan.
  3. Uglevodorodlar: metan, etan, etilen, propan, propilen, butan, alfa-butilen, izopentanning ish joyi havosidagi massa kontsentratsiyasini gaz xromatografik o'lchash. Metodik ko'rsatmalar. MUK 4.1.1306-03 (Rossiya Federatsiyasi bosh davlat sanitariya shifokori tomonidan 30.03.2003 yildagi tasdiqlangan)
  4. "O'simliklarning o'sishi va rivojlanishi" V. V. Chub
  5. "Rojdestvo daraxti ignalarini yo'qotishni kechiktirish"
  6. Xomchenko G.P. §16.6. Etilen va uning gomologlari// Universitet abituriyentlari uchun kimyo. - 2-nashr. - M.: Oliy maktab, 1993 .-- S. 345 .-- 447 b. - ISBN 5-06-002965-4.
  7. Lin, Z .; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). Etilen tadqiqotlaridagi so'nggi yutuqlar. J. Exp. Bot. 60 (12): 3311-36. DOI: 10.1093 / jxb / erp204. PMID.
  8. Etilen va mevalarning pishishi / J Plant Growth Regul (2007) 26: 143-159 doi: 10.1007 / s00344-007-9002-y (ing.)
  9. Lutova L.A. O'simliklarning rivojlanish genetikasi / ed. S.G. Inge-Vechtomov. - 2-nashr .. - Sankt-Peterburg: N-L, 2010. - P. 432.
  10. ... ne-postharvest.com (2015-06-06 dan kirish mumkin bo'lmagan havola)
  11. Neljubov D. (1901). "Uber die horizontale Nutation der Stengel von Pisum sativum und einiger anderen Pflanzen". Beih Bot Zentralbl. 10 : 128-139.
  12. Shubha, Sara L. (1917). "O'simliklarning yorug'lik gaziga munosabati". Botanika gazetasi. 63 (3): 209-224.

  T. 5. 495-496-betlar

  ETİLEN (eten) CH 2 = CH 2, molekulyar og'irligi 28,05; zaif hidli rangsiz gaz; erish nuqtasi -169,15 ° S, qaynash nuqtasi -103,71 ° S; d -104 4 0,566; t kritik 9,2 ° C, p krit 5,042 MPa; ē (suyuqlik) 0,161 mPa · s; g (suyuqlik) 16,4 mN / m; bug 'bosimi (kPa): 4110 (0 ° C), 2200 (-25 ° C), 151 (-100 ° C); Cp 62,16 J / (mol K) (-193 ° C); DH 0 yonish -1400 kJ / mol. Eruvchanligi (0 ° C da 100 ml erituvchida ml): suv 25,6, etanol 359; Dietil efir va uglevodorodlarda yaxshi eriydi.

  Etilen tabiatda deyarli uchramaydi. O'simlik va hayvonlarning to'qimalarida oraliq metabolik mahsulot sifatida oz miqdorda hosil bo'ladi. U fitohormonlarning xossalariga ega - o'sishni sekinlashtiradi, hujayralarning qarishini, mevalarning pishishini va to'kilishini tezlashtiradi.

  Kimyoviy xossalari bo'yicha u olefinlarning tipik vakili bo'lib, ayniqsa elektrofil qo'shilish reaktsiyalarida yuqori reaktivdir. Etilen xlor bilan reaksiyaga kirishganda, dixloroetan hosil bo'ladi, u degidroklorlanganda vinilxloridga aylanadi; ikkinchisi 450-550 ° S da kremniy silisid borligida bir bosqichda olinishi mumkin. Etilen hidratsiyasi etil spirtiga, gidrogalogenlanishga - etil xloridga, SCl 2 yoki S 2 Cl 2 bilan o'zaro ta'sirga - xantal gaziga S (CH 2 CH 2 Cl) 2, kislorod yoki havo bilan Ag oksidi 200-da oksidlanishga olib keladi. 300 ° C - etilen oksidigacha; 130 ° C va 0,3 MPa da PdCl 2 va CuCl 2 ning suvli eritmalarida kislorod bilan suyuq fazali oksidlanish - asetaldegidga; bir xil sharoitda CH 3 COOH ishtirokida vinil asetat hosil bo'ladi.

  Etilen - benzolni alkillash uchun keng qo'llaniladigan alkillashtiruvchi vosita; reaktsiya gaz fazasida 400-450 ° C va 1,4 MPa bosimda H 3 PO 4 bilan singdirilgan diatomli tuproqning statsionar qatlamida AlCl 3 ishtirokida amalga oshiriladi (BF 3 va zeolitlardan foydalanish mumkin). ).

  Etilen bir qator sintetik moylash moylarining asosi bo'lgan yuqori va past bosimli polietilen va etilen oligomerlarini ishlab chiqarish uchun boshlang'ich birikma hisoblanadi. Ziegler-Natta katalizatorlarida etilen-propilen kopolimerizatsiyasi oksidlanish va ishqalanishga chidamliligi yaxshilangan etilen-propilen kauchuklarini ishlab chiqaradi. Etilenning stirol va vinil asetat bilan sopolimerlari ham tijorat maqsadida ishlab chiqariladi.

  Etilenni olishning asosiy usuli suyuq yog'li distillatlar yoki quyi parafinli uglevodorodlarning pirolizidir. Reaksiya odatda quvurli pechlarda 750-900 ° S haroratda va 0,3 MPa bosimda amalga oshiriladi. Rossiya, G'arbiy Evropa va Yaponiyada xom ashyo to'g'ridan-to'g'ri ishlaydigan benzindir; bir vaqtning o'zida o'rtacha miqdordagi suyuq mahsulotlar, shu jumladan aromatik uglevodorodlar hosil bo'lishi bilan etilenning unumi taxminan 30% ni tashkil qiladi. Gazoylini pirolizlashda etilen unumi 15-25% ni tashkil qiladi. AQSHda asosiy xom ashyo engil alkanlar (etan, propan, butan) boʻlib, bu ularning Shimoliy Amerikadagi konlardan tabiiy gazda koʻpligi bilan bogʻliq; etilen unumi taxminan 50% ni tashkil qiladi.

  Metandan etilen olish usuli ishlab chiqilgan: 2SN 4 → S 2 N 4 + N 2; reaktsiya Mn, Tl, Cd yoki Pb oksidlarida kislorod ishtirokida 500-900 ° C da amalga oshiriladi. Piroliz gazlari fraksiyonel yutilish, chuqur sovutish va bosim ostida rektifikatsiya bilan ajralib turadi. Eng toza etilen etanolni Al 2 O 3 dan 400-450 ° C da suvsizlantirish orqali olinadi, bu usul etilenni laboratoriya ishlab chiqarish uchun javob beradi.

  Etilen sanoat organik sintezida (bir qator jarayonlarda asetilenni siqib chiqaradi), shuningdek, o'simliklarning o'sishini tartibga soluvchi vosita sifatida mevaning pishishini tezlashtirish, o'simliklarning defoliatsiyasi va mevalarning erta to'kilishini kamaytirish uchun ishlatiladi.

  Etilen portlovchi, CPV 3-34% (hajm bo'yicha), porlash nuqtasi 136,1 ° C, o'z-o'zidan yonish harorati 540 ° C, atmosfera havosida MPC 3 mg / m 3, ish maydoni havosida 100 mg / m 3.

  Jahon ishlab chiqarish yiliga 50 mln t (1988).

  Yoqitilgan: Kirk-Othmer ensiklopediyasi, 3-nashr, V. 9, N. Y., 1980, b. 393-431.

  Molekulalarida qo`sh kimyoviy bog`ga ega bo`lgan to`yinmagan uglevodorodlar alkenlar guruhiga kiradi. Gomologik qatorning birinchi vakili eten yoki etilen bo'lib, formulasi: C 2 H 4. Alkenlar ko'pincha olefinlar deb ataladi. Bu nom tarixiy bo'lib, 18-asrda, etilenning xlor bilan o'zaro ta'siri mahsulotini olgandan keyin paydo bo'lgan - yog'li suyuqlikka o'xshash etilxlorid. Keyin eten neftli gaz deb ataldi. Maqolamizda uning kimyoviy xossalarini, shuningdek, ishlab chiqarish va sanoatda qo'llanilishini o'rganamiz.

  Molekula tuzilishi va moddaning xossalari o'rtasidagi bog'liqlik

  M. Butlerov tomonidan taklif qilingan organik moddalarning tuzilishi nazariyasiga ko'ra, birikmaning xarakteristikalari butunlay uning molekulasining struktura formulasiga va bog'lanish turiga bog'liq. Etilenning kimyoviy xossalari atomlarning fazoviy konfiguratsiyasi, elektron bulutlarning gibridlanishi va uning molekulasida pi bog'ining mavjudligi bilan ham belgilanadi. Uglerod atomlarining gibridlanmagan ikkita p-elektroni molekulaning oʻzi tekisligiga perpendikulyar tekislikda ustma-ust tushadi. Qo'sh bog'lanish hosil bo'lib, uning yorilishi alkenlarning reaktsiyalarni qo'shish va polimerizatsiya qilish qobiliyatini aniqlaydi.

  Jismoniy xususiyatlar

  Ethen - nozik o'ziga xos hidga ega bo'lgan gazsimon modda. Suvda yomon eriydi, lekin benzol, uglerod tetraklorid, benzin va boshqa organik erituvchilarda oson eriydi. Etilen C 2 H 4 formulasiga asoslanib, uning molekulyar og'irligi 28 ga teng, ya'ni eten havodan biroz engilroq. Alkenlarning gomologik qatorida ularning massasi ortishi bilan moddalarning agregatsiya holati sxema bo‘yicha o‘zgaradi: gaz – suyuq – qattiq birikma.

  Laboratoriyada va sanoatda gaz ishlab chiqarish

  Etil spirtini konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida 140 ° C ga qizdirish orqali etilenni laboratoriya sharoitida olish mumkin. Boshqa yo'l - alkan molekulalaridan vodorod atomlarini yo'q qilish. Kaustik natriy yoki kaliy bilan to'yingan uglevodorodlarning halogen bilan almashtirilgan birikmalarida, masalan, xloroetanda, etilen ishlab chiqariladi. Sanoatda uni ishlab chiqarishning eng istiqbolli usuli - tabiiy gazni qayta ishlash, shuningdek, neftni piroliz va kreking. Etilenning barcha kimyoviy xossalari - gidratlanish, polimerlanish, qo'shilish, oksidlanish reaksiyalari uning molekulasida qo'sh bog'ning mavjudligi bilan izohlanadi.

  Olefinlarning ettinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementlari bilan o'zaro ta'siri

  Etenning gomologik qatorining barcha a'zolari o'z molekulasidagi pi-bog'ning parchalanish joyiga galogen atomlarini biriktiradilar. Shunday qilib, qizil-jigarrang bromning suvli eritmasi rangsizlanadi, buning natijasida etilen - dibrometan tenglamasi hosil bo'ladi:

  C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2

  Xlor va yod bilan reaksiya xuddi shunday tarzda davom etadi, bunda galogen atomlarining qo'shilishi ham qo'sh bog'lanishning yo'q bo'lib ketgan joyida sodir bo'ladi. Barcha birikmalar - olefinlar vodorod galogenidlari bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin: vodorod xlorid, vodorod ftorid va boshqalar. Ion mexanizmi bo'yicha qo'shilish reaktsiyasi natijasida moddalar hosil bo'ladi - to'yingan uglevodorodlarning galogenli hosilalari: xloroetan, ftoroetan.

  

  Sanoatda etanol ishlab chiqarish

  Etilenning kimyoviy xossalari ko'pincha sanoat va kundalik hayotda keng qo'llaniladigan muhim moddalarni olish uchun ishlatiladi. Masalan, etenni fosfor yoki sulfat kislotalar ishtirokida suv bilan qizdirish orqali katalizator ta'sirida hidratsiya jarayoni sodir bo'ladi. Bu etil spirtining shakllanishi bilan birga keladi - organik sintez uchun kimyoviy zavodlarda olinadigan katta tonnali mahsulot. Gidratsiya reaktsiyasining mexanizmi boshqa qo'shilish reaktsiyalariga o'xshash tarzda davom etadi. Bundan tashqari, etilenning suv bilan o'zaro ta'siri pi-bog'ning uzilishi natijasida ham sodir bo'ladi. Vodorod atomlari va suv molekulasining bir qismi bo'lgan gidroksil guruhi eten uglerod atomlarining erkin valentliklariga biriktirilgan.

  Etilen gidrogenatsiyasi va yonishi

  Yuqorida aytilganlarning barchasiga qaramasdan, vodorod birikmasi reaktsiyasi juda kam amaliy ahamiyatga ega. Biroq, u organik birikmalarning turli sinflari, bu holda alkanlar va olefinlar o'rtasidagi genetik bog'liqlikni ko'rsatadi. Vodorod qo'shilishi bilan eten etanga aylanadi. Qarama-qarshi jarayon - to'yingan uglevodorodlardan vodorod atomlarini yo'q qilish alkenlarning vakili - eten hosil bo'lishiga olib keladi. Yonish deb ataladigan olefinlarning kuchli oksidlanishi ko'p miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi va reaktsiya ekzotermikdir. Yonish mahsulotlari uglevodorodlarning barcha sinflaridagi moddalar uchun bir xil: alkanlar, etilen va asetilen qatorining to'yinmagan birikmalari, aromatik moddalar. Bularga karbonat angidrid va suv kiradi. Havo etilen bilan reaksiyaga kirishib, portlovchi aralashma hosil qiladi.

  

  Oksidlanish reaksiyalari

  Eten kaliy permanganat eritmasi bilan oksidlanishi mumkin. Bu analitning tarkibida qo'sh bog'ning mavjudligi isbotlanadigan sifatli reaktsiyalardan biridir. Ikki atomli to'yingan spirt - etilen glikol hosil bo'lishi tufayli eritmaning binafsha rangi yo'qoladi. Reaksiya mahsuloti lavsan, portlovchi moddalar va antifrizlar kabi sintetik tolalarni ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida keng sanoat qo'llanilishiga ega. Ko'rib turganingizdek, etilenning kimyoviy xossalari qimmatbaho birikmalar va materiallarni olish uchun ishlatiladi.

  

  Olefinlarning polimerizatsiyasi

  Polimerlanish jarayonini amalga oshirish uchun haroratni oshirish, bosimni oshirish va katalizatorlardan foydalanish zaruriy shartdir. Uning mexanizmi qo'shilish yoki oksidlanish reaktsiyalaridan farq qiladi. Bu ko'plab etilen molekulalarining er-xotin bog'lanish joylarida ketma-ket bog'lanishi. Reaktsiya mahsuloti polietilen bo'lib, uning jismoniy xususiyatlari n qiymatiga bog'liq - polimerizatsiya darajasi. Agar u kichik bo'lsa, u holda modda agregatsiyaning suyuq holatidadir. Agar indikator 1000 ta havolaga yaqinlashsa, bunday polimerdan plastik plyonka va moslashuvchan shlanglar tayyorlanadi. Agar polimerizatsiya darajasi 1500 zanjirli bo'g'inlardan oshsa, u holda material oq rangli qattiq, teginish uchun yog'li bo'ladi.

  

  Bu qattiq mahsulotlar va plastmassa quvurlar ishlab chiqarishga ketadi. Galogenli etilen birikmasi - Teflon yopishmaydigan xususiyatlarga ega va ko'p pishirgich, qovurilgan idish va qovurilgan idish ishlab chiqarishda talab qilinadigan keng qo'llaniladigan polimerdir. Uning yuqori ishqalanishga qarshi turish qobiliyati avtomobil dvigatellari uchun moylash materiallari ishlab chiqarishda qo'llaniladi va uning past toksikligi va inson tanasi to'qimalariga bardoshliligi teflon protezlarini jarrohlikda qo'llash imkonini berdi.

  

  Bizning maqolamizda biz olefinlarning etilenning yonishi, qo'shilishi, oksidlanish va polimerizatsiya reaktsiyalari kabi kimyoviy xususiyatlarini ko'rib chiqdik.

  Etilen kashfiyoti tarixi

  Etilen birinchi marta nemis kimyogari Iogan Bexer tomonidan 1680 yilda vitriol (H 2 SO 4) vino (etil) spirti (C 2 H 5 OH) ta'sirida olingan.

  CH 3 -CH 2 -OH + H 2 SO 4 → CH 2 = CH 2 + H 2 O

  Avvaliga u "yonuvchi havo", ya'ni vodorod bilan aniqlangan. Keyinchalik, 1795 yilda gollandiyalik kimyogarlar Deyman, Pots-van-Trusvik, Bond va Lauerenburglar xuddi shunday usulda etilenni olishdi va uni "neftli gaz" nomi bilan ta'riflashdi, chunki ular etilenning xlor qo'shish qobiliyatini kashf etdilar. suyuqlik - etilen xlorid ("Gollandiyalik kimyogarlarning moyi"), (Proxorov, 1978).

  Etilen, uning hosilalari va gomologlarining xususiyatlarini o'rganish 19-asrning o'rtalarida boshlangan. Ushbu birikmalardan amaliy foydalanish A.M.ning klassik tadqiqotlari bilan boshlangan. Butlerov va uning shogirdlari to'yinmagan birikmalar sohasida va ayniqsa Butlerovning kimyoviy tuzilish nazariyasini yaratishda. 1860 yilda u misning metilen yodidga ta'sirida etilen oldi, etilenning tuzilishini o'rnatdi.

  1901 yilda Dmitriy Nikolaevich Nelyubov laboratoriyada, Sankt-Peterburgda no'xat yetishtirdi, lekin urug'lar egri, qisqartirilgan ko'chatlar berdi, ularning tepasi kanca bilan egilib, egilmadi. Issiqxonada va ochiq havoda ko'chatlar tekis, baland bo'yli edi va yorug'likdagi tepa tezda kancani to'g'riladi. Nelyubov fiziologik ta'sirni keltirib chiqaruvchi omil laboratoriya havosida ekanligini taklif qildi.

  O'sha paytda binolar gaz bilan yoritilgan. Ko‘cha chiroqlarida ham o‘sha gaz yonib turar, gaz quvurida avariya sodir bo‘lsa, gaz sizib chiqqan joyning yonida turgan daraxtlarning erta sarg‘ayib, barglari to‘kilishi ancha oldin sezilgan edi.

  Yoritish gazida turli xil organik moddalar mavjud edi. Gaz nopokligini olib tashlash uchun Nelyubov uni mis oksidi bilan qizdirilgan quvur orqali o'tkazdi. No'xat ko'chatlari "tozalangan" havoda an'anaviy tarzda rivojlangan. Ko'chatlarning reaktsiyasiga qanday modda sabab bo'lganini aniqlash uchun Nelyubov chiroq gazining turli komponentlarini navbatma-navbat qo'shib, etilen qo'shilishi sabab bo'lganligini aniqladi:

  1) ko'chatning uzunligi va qalinlashishi sekinroq o'sishi;

  2) "egilmaydigan" apikal halqa,

  3) Kosmosda ko'chatning yo'nalishini o'zgartirish.

  Ko'chatlarning bu fiziologik reaktsiyasi etilenga uch tomonlama javob deb ataladi. No'xat etilenga shunchalik sezgir bo'lib chiqdiki, ular ushbu gazning past konsentratsiyasini aniqlash uchun bioassaylarda foydalanishni boshladilar. Tez orada etilenning boshqa ta'sirlarni ham keltirib chiqarishi aniqlandi: barglarning tushishi, mevalarning pishishi va boshqalar. Ma'lum bo'lishicha, o'simliklarning o'zi etilenni sintez qilishga qodir, ya'ni. etilen - fitohormon (Petushkova, 1986).

  Etilenning fizik xususiyatlari

  Etilen- C 2 H 4 formulasi bilan tavsiflangan organik kimyoviy birikma. Bu eng oddiy alken ( olefin).

  Etilen - zichligi 1,178 kg / m³ (havodan engilroq) bo'lgan zaif shirin hidli rangsiz gaz, uning inhalatsiyasi odamlarga giyohvandlik ta'siriga ega. Etilen efir va asetonda, suvda va spirtda ancha kam eriydi. Havo bilan aralashganda, portlovchi aralashma hosil qiladi

  -169,5 ° C da qattiqlashadi, bir xil harorat sharoitida eriydi. Eten -103,8 ° C da qaynaydi. 540 ° S gacha qizdirilganda yonuvchan. Gaz yaxshi yonadi, alangasi yorqin, zaif kuyikish bilan. Moddaning yumaloq molyar massasi 28 g / mol. Eten gomologik qatorining uchinchi va to'rtinchi vakillari ham gazsimon moddalardir. Beshinchi va keyingi alkenlarning fizik xossalari har xil, ular suyuq va qattiq moddalardir.

  Etilen olish

  Etilen ishlab chiqarishning asosiy usullari:

  Ishqorlarning spirtli eritmalari ta'sirida galogenlangan alkanlarni degidrogalogenlash

  CH 3 -CH 2 -Br + KOH → CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O;

  Digalogenlangan alkan hosilalarini faol metallar ta'sirida degalogenlash

  Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2;

  Etilenni sulfat kislota (t> 150˚ C) bilan qizdirish yoki bug'ini katalizator orqali o'tkazish orqali suvsizlantirish.

  CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O;

  Etanni katalizator (Ni, Pt, Pd) ishtirokida qizdirish (500C) orqali gidrogenlash.

  CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2.

  Etilenning kimyoviy xossalari

  Etilen elektrofil, qo'shilish, radikal almashtirish, oksidlanish, qaytarilish va polimerizatsiya mexanizmlari bilan kechadigan reaktsiyalar bilan tavsiflanadi.

  1. Galogenlash(elektrofil qo'shilish) - etilenning galogenlar bilan o'zaro ta'siri, masalan, brom suvi rangi o'zgargan brom bilan:

  CH 2 = CH 2 + Br 2 = Br-CH 2 -CH 2 Br.

  Etilenning galogenlanishi qizdirilganda ham mumkin (300C), bu holda qo'sh bog'lanish buzilmaydi - reaktsiya radikal almashtirish mexanizmiga muvofiq davom etadi:

  CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.

  2. Gidrogalogenlash- etilenning galogen vodorod (HCl, HBr) bilan galogenlangan alkanlar hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

  CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.

  3. Hidratsiya- etilenning suv bilan mineral kislotalar (sulfat, fosforik) ishtirokida to'yingan monohidrik spirt - etanol hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

  CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

  Elektrofil qo'shilish reaktsiyalari orasida qo'shilish gipoxlorik kislota(1), reaktsiyalar gidroksi- va alkoksimerkuratsiya(2, 3) (organomerkuriy birikmalarini olish) va gidroboratlash (4):

  CH 2 = CH 2 + HClO → CH 2 (OH) -CH 2 -Cl (1);

  CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH) -CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);

  CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3) -CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);

  CH 2 = CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).

  Nukleofil qo'shilish reaktsiyalari elektronni tortib oluvchi o'rinbosarlarni o'z ichiga olgan etilen hosilalariga xosdir. Nukleofil qo'shilish reaktsiyalari orasida gidrosiyan kislotasi, ammiak, etanolning qo'shilish reaktsiyalari alohida o'rin tutadi. Masalan,

  2 ON-CH = CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.

  4. oksidlanish. Etilen oson oksidlanadi. Agar etilen kaliy permanganat eritmasidan o'tkazilsa, uning rangi o'zgaradi. Bu reaksiya chegaralovchi va toʻyinmagan birikmalarni farqlash uchun ishlatiladi. Natijada etilen glikol hosil bo'ladi

  3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3CH 2 (OH) -CH 2 (OH) + 2MnO 2 + 2KOH.

  Da kuchli oksidlanish kislotali muhitda kaliy permanganatning qaynayotgan eritmasi bilan etilen, chumoli kislotasi va karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan bog'ning to'liq yorilishi (s-bog') sodir bo'ladi:

  Oksidlanish etilen kislorod 200C da CuCl 2 va PdCl 2 ishtirokida atsetaldegid hosil bo'lishiga olib keladi:

  CH 2 = CH 2 + 1 / 2O 2 = CH 3 -CH = O.

  5. gidrogenlash. Da qayta qurish etilen, alkanlar sinfining vakili etan hosil bo'ladi. Etilenning qaytarilish reaksiyasi (gidrogenlash reaksiyasi) radikal mexanizm bilan boradi. Reaksiyaning sharti katalizatorlarning (Ni, Pd, Pt) mavjudligi, shuningdek, reaktsiya aralashmasini isitish:

  CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

  6. Etilen ichkariga kiradi polimerlanish reaktsiyasi... Polimerlanish - boshlang'ich past molekulyar modda - monomer molekulalarining asosiy valentliklari yordamida bir-biri bilan bog'lanib, yuqori molekulyar birikma - polimer hosil bo'lish jarayonidir. Etilen polimerizatsiyasi kislotalar (kationik mexanizm) yoki radikallar (radikal mexanizm) ta'sirida sodir bo'ladi:

  n CH 2 = CH 2 = - (- CH 2 -CH 2 -) n -.

  7. Yonish:

  C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

  8. Dimerizatsiya. Dimerizatsiya- zaif va / yoki kovalent bog'lanishlar bilan barqarorlashtirilgan ikkita strukturaviy elementni (molekulalar, shu jumladan oqsillar yoki zarralar) kompleksga (dimerga) birlashtirish orqali yangi moddaning hosil bo'lish jarayoni.

  2CH 2 = CH 2 → CH 2 = CH-CH 2 -CH 3

  Ilova

  Etilen ikkita asosiy toifada ishlatiladi: yirik uglerod zanjirlari qurilgan monomer sifatida va boshqa ikki uglerodli birikmalar uchun boshlang'ich material sifatida. Polimerizatsiya ko'plab kichik etilen molekulalarining kattaroq molekulalarga qayta-qayta qo'shilishidir. Bu jarayon yuqori bosim va haroratda sodir bo'ladi. Etilen uchun arizalar juda ko'p. Polietilen polimer bo'lib, ayniqsa qadoqlash plyonkalari, simli qoplamalar va plastik butilkalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Etilenning monomer sifatida yana bir qo'llanilishi chiziqli a-olefinlarning hosil bo'lishi bilan bog'liq. Etilen etanol kabi bir qator di-uglerodli birikmalarni tayyorlash uchun boshlang'ich materialdir ( sanoat spirti), etilen oksidi ( antifriz, polyester tolalar va plyonkalar), asetaldegid va vinilxlorid. Ushbu birikmalarga qo'shimcha ravishda etilen benzol bilan etilbenzol hosil qiladi, u plastmassa va sintetik kauchuk ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Ko'rib chiqilayotgan modda eng oddiy uglevodorodlardan biridir. Biroq, etilenning xossalari uni biologik va iqtisodiy jihatdan ahamiyatli qiladi.

  Etilenning xususiyatlari turli xil organik (uglerod va vodorod o'z ichiga olgan) materiallar uchun yaxshi tijorat asosini ta'minlaydi. Yagona etilen molekulalari polietilen hosil qilish uchun birlashtirilishi mumkin (bu ko'plab etilen molekulalarini anglatadi). Polietilen plastmassa ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, u hunarmandchilik uchun ishlatilishi mumkin yuvish vositalari va sintetik moylash materiallari, bu ishqalanishni kamaytirish uchun ishlatiladigan kimyoviy moddalardir. Stirol ishlab chiqarish uchun etilendan foydalanish kauchuk va himoya qadoqlarini yaratish jarayonida dolzarbdir. Bundan tashqari, u poyabzal sanoatida, ayniqsa, sport poyabzali ishlab chiqarishda, shuningdek, ishlab chiqarishda qo'llaniladi avtomobil shinalari... Etilendan foydalanish tijoriy ahamiyatga ega va gazning o'zi jahon miqyosida eng ko'p ishlab chiqariladigan uglevodorodlardan biridir.

  Etilen avtomobil sanoati uchun maxsus oyna ishlab chiqarishda ishlatiladi.

  Etilenning fizik xususiyatlari:
  Etilen - rangsiz, xira hidli, suvda ozgina eriydigan, spirtda yaxshi eriydigan, dietil efirda yaxshi eriydigan gaz. Havo bilan aralashganda, portlovchi aralashma hosil qiladi.
  Etilenning kimyoviy xossalari:
  Etilen elektrofil, qo'shilish, radikal almashtirish, oksidlanish, qaytarilish va polimerizatsiya mexanizmlari bilan kechadigan reaktsiyalar bilan tavsiflanadi.

  Galogenlash(elektrofil qo'shilish) - etilenning galogenlar bilan o'zaro ta'siri, masalan, brom suvi rangi o'zgargan brom bilan:

  CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.

  Etilenning galogenlanishi qizdirilganda ham mumkin (300C), bu holda qo'sh bog'lanish buzilmaydi - reaktsiya radikal almashtirish mexanizmiga muvofiq davom etadi:

  CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.

  Gidrogalogenlanish - etilenning galogenli vodorod (HCl, HBr) bilan galogenlangan alkanlarning hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

  CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.

  Hidratsiya - etilenning suv bilan mineral kislotalar (sulfat, fosforik) ishtirokida to'yingan monohidrik spirt - etanol hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri:

  CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.

  Elektrofil qo'shilish reaktsiyalari orasida qo'shilish gipoxlorik kislota(1), gidroksi- va alkoksimerkuratsiya reaktsiyalari (2, 3) (simoborganik birikmalarni olish) va gidroboratsiya (4):

  CH2 = CH2 + HClO → CH2 (OH) -CH2-Cl (1);

  CH2 = CH2 + (CH3COO) 2Hg + H2O → CH2 (OH) -CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

  CH2 = CH2 + (CH3COO) 2Hg + R-OH → R-CH2 (OCH3) -CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

  CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).

  Nukleofil qo'shilish reaktsiyalari elektronni tortib oluvchi o'rinbosarlarni o'z ichiga olgan etilen hosilalariga xosdir. Nukleofil qo'shilish reaktsiyalari orasida gidrosiyan kislotasi, ammiak, etanolning qo'shilish reaktsiyalari alohida o'rin tutadi. Masalan,

  2ON-CH = CH2 + HCN → 2ON-CH2-CH2-CN.

  Etilenning oksidlanish reaktsiyalari jarayonida turli xil mahsulotlar hosil bo'lishi mumkin va tarkibi oksidlanish sharoitlari bilan belgilanadi. Shunday qilib, etilenning engil sharoitda oksidlanishida (oksidlovchi vosita - kaliy permanganat) p-bog'lanish buziladi va ikki atomli spirt - etilen glikol hosil bo'ladi:

  3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2 (OH) -CH2 (OH) + 2MnO2 + 2KOH.

  Etilenning kislotali muhitda kaliy permanganatning qaynayotgan eritmasi bilan kuchli oksidlanishida chumoli kislotasi va karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan bog'ning to'liq yorilishi (s-bog') sodir bo'ladi:

  Etilenning CuCl2 va PdCl2 ishtirokida 200C da kislorod bilan oksidlanishi atsetaldegid hosil boʻlishiga olib keladi:

  CH2 = CH2 + 1 / 2O2 = CH3-CH = O.

  Etilen qaytarilsa, alkanlar sinfining vakili etan hosil bo'ladi. Etilenning qaytarilish reaksiyasi (gidrogenlash reaksiyasi) radikal mexanizm bilan boradi. Reaksiyaning sharti katalizatorlarning (Ni, Pd, Pt) mavjudligi, shuningdek, reaktsiya aralashmasini isitish:

  CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

  Etilen polimerlanish reaksiyasiga uchraydi. Polimerlanish - boshlang'ich past molekulyar modda - monomer molekulalarining asosiy valentliklari yordamida bir-biri bilan bog'lanib, yuqori molekulyar birikma - polimer hosil bo'lish jarayonidir. Etilen polimerizatsiyasi kislotalar (kationik mexanizm) yoki radikallar (radikal mexanizm) ta'sirida sodir bo'ladi.