Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta OH gidroksil guruhi bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.
Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammoniy gidroksidi ammiakni suvda eritib hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shilishi reaktsiyalari):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammiak gidroksidi).
Gidroksil guruhining valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 va boshqalar.
Barcha asoslar - turli rangdagi qattiq moddalar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.
Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.
Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, asos sifatida ishlaydi va ishqor bilan kislotalar kabi ishlaydi.
Turli asoslar gidroksi guruhlarni ajratish qobiliyati bilan farqlanadi, shuning uchun ular xususiyatiga ko'ra kuchli va kuchsiz asoslarga bo'linadi.
Kuchli asoslar gidroksil guruhlarini suvli eritmalarda osongina beradi, kuchsiz asoslar esa bermaydi.
Asoslarning kimyoviy xossalari
Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.
1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangini o'zgartiradi. Neytral eritmalarda - ular bir rangga ega, kislota eritmalarida - boshqa. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori sarg'ayadi, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.
2. Kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishing tuz va suv hosil bo'lishi:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishing yangi tuz va asos hosil qiladi:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Qizdirilganda suv va asosiy oksidga parchalanishi mumkin:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
Savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun -.
Birinchi dars bepul!
blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola kerak.
Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta OH gidroksil guruhi bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.
Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammoniy gidroksidi ammiakni suvda eritib hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shilishi reaktsiyalari):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammiak gidroksidi).
Gidroksil guruhining valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 va boshqalar.
Barcha asoslar - turli rangdagi qattiq moddalar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.
Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.
Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, asos sifatida ishlaydi va ishqor bilan kislotalar kabi ishlaydi.
Turli asoslar gidroksi guruhlarni ajratish qobiliyati bilan farqlanadi, shuning uchun ular xususiyatiga ko'ra kuchli va kuchsiz asoslarga bo'linadi.
Kuchli asoslar gidroksil guruhlarini suvli eritmalarda osongina beradi, kuchsiz asoslar esa bermaydi.
Asoslarning kimyoviy xossalari
Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.
1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangini o'zgartiradi. Neytral eritmalarda - ular bir rangga ega, kislota eritmalarida - boshqa. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori sarg'ayadi, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.
2. Kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishing tuz va suv hosil bo'lishi:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishing yangi tuz va asos hosil qiladi:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Qizdirilganda suv va asosiy oksidga parchalanishi mumkin:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
Savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitor yordamini olish uchun - ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!
sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.
Asoslar ikkita asosiy tarkibiy komponentni o'z ichiga olgan murakkab birikmalardir:
- Gidrokso guruhi (bir yoki bir nechta). Aytgancha, bu moddalarning ikkinchi nomi "gidroksidlar" dir.
- Metall atomi yoki ammoniy ioni (NH4+).
Baza nomi uning ikkala komponentining nomlari birikmasidan kelib chiqqan: masalan, kaltsiy gidroksidi, mis gidroksidi, kumush gidroksid va boshqalar.
Asoslarning hosil bo'lishining umumiy qoidasidan yagona istisno gidrokso guruhi metallga emas, balki ammoniy kationiga (NH4 +) biriktirilganda hisobga olinishi kerak. Ushbu modda ammiak suvda eriganida hosil bo'ladi.
Agar asoslarning xossalari haqida gapiradigan bo'lsak, darhol shuni ta'kidlash kerakki, gidrokso guruhining valentligi mos ravishda birga teng, molekuladagi bu guruhlarning soni to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga kiradigan metallarning qanday valentligiga bog'liq bo'ladi. bor. Bunga misol qilib NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2 kabi moddalar formulalarini keltirish mumkin.
Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, tuzlar, boshqa asoslar bilan reaksiyalarida hamda indikatorlarga ta’sirida namoyon bo‘ladi. Xususan, ishqorlarni ularning eritmasiga ma'lum bir ko'rsatkichni ta'sir qilish orqali aniqlash mumkin. Bunday holda, u rangini sezilarli darajada o'zgartiradi: masalan, oqdan ko'k rangga aylanadi va fenolftalein qip-qizil rangga aylanadi.
Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar bilan o'zaro ta'sirida namoyon bo'lib, mashhur neytrallanish reaktsiyalariga olib keladi. Bunday reaksiyaning mohiyati shundan iboratki, metall atomlari kislota qoldig'i bilan qo'shilib, tuz hosil qiladi va gidrokso guruhi va vodorod ioni birlashganda suvga aylanadi. Bu reaksiya neytrallanish reaksiyasi deb ataladi, chunki undan keyin ishqor yoki kislota qolmaydi.
Asoslarning xarakterli kimyoviy xossalari ularning tuzlar bilan reaksiyasida ham namoyon bo`ladi. Shuni ta'kidlash kerakki, faqat gidroksidi eruvchan tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi. Ushbu moddalarning strukturaviy xususiyatlari reaktsiya natijasida yangi tuz va yangi, ko'pincha erimaydigan asos hosil bo'lishiga olib keladi.
Nihoyat, asoslarning kimyoviy xossalari ularga issiqlik ta'sirida - isitish vaqtida mukammal tarzda namoyon bo'ladi. Bu erda ma'lum tajribalarni o'tkazishda shuni yodda tutish kerakki, deyarli barcha asoslar, ishqorlardan tashqari, qizdirilganda o'zini juda beqaror tutadi. Ularning katta qismi deyarli bir zumda tegishli oksid va suvga parchalanadi. Va agar biz kumush va simob kabi metallarning asoslarini oladigan bo'lsak, normal sharoitda ularni olish mumkin emas, chunki ular xona haroratida allaqachon parchalana boshlaydi.
Asoslar, amfoter gidroksidlar
Asoslar metall atomlari va bir yoki bir nechta gidroksoguruhlardan (-OH) tashkil topgan murakkab moddalardir. Umumiy formula - Me + y (OH) y, bu erda y - metall Me oksidlanish darajasiga teng gidroksoguruhlar soni. Jadvalda asoslarning tasnifi ko'rsatilgan.
Ishqoriy va ishqoriy yer metallarining ishqoriy gidroksidlarining xossalari
1. Ishqorlarning suvli eritmalari teginish uchun sovunli, indikatorlarning rangini o'zgartiradi: lakmus - ko'k, fenolftalein - malina.
2. Suvli eritmalar dissotsilanadi:
3. Almashinuv reaksiyasiga kiruvchi kislotalar bilan o‘zaro ta’sirlash:
Ko'p kislotali asoslar oraliq va asosiy tuzlarni berishi mumkin:
4. Ushbu oksidga mos keladigan kislotaning asosligiga qarab, kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sirlashib, muhit va kislota tuzlarini hosil qiladi:
5. Amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish:
a) sintez:
b) eritmalarda:
6. Agar cho'kma yoki gaz hosil bo'lsa, suvda eruvchan tuzlar bilan reaksiyaga kirishing:
Erimaydigan asoslar (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2 va boshqalar) kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi va qizdirilganda parchalanadi:
Amfoter gidroksidlar
Murakkablar amfoter deyiladi, ular shart-sharoitlarga qarab vodorod kationlarining donorlari bo'lishi mumkin va kislotali xususiyatni namoyon qiladi va ularning qabul qiluvchilari, ya'ni asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi.
Amfoter birikmalarning kimyoviy xossalari
1. Kuchli kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashib, ular asosiy xossalarini ochib beradi:
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
2. Ishqorlar - kuchli asoslar bilan o'zaro ta'sirlashib, ular kislotalilik xususiyatini namoyon qiladi:
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ( murakkab tuz)
Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na ( murakkab tuz)
Donor-akseptor mexanizmi tomonidan kamida bitta kovalent bog'lanish hosil bo'lgan birikmalar kompleks deb ataladi.
Asoslarni olishning umumiy usuli almashinuv reaktsiyalariga asoslangan bo'lib, ular yordamida ham erimaydigan, ham eriydigan asoslarni olish mumkin.
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2 KOH + BaCO 3 ↓
Bu usul bilan eruvchan asoslar olinganda erimaydigan tuz cho`kmaga tushadi.
Amfoter xususiyatlarga ega suvda erimaydigan asoslarni olishda ishqorning ortiqcha bo'lishiga yo'l qo'ymaslik kerak, chunki amfoter asosning erishi mumkin, masalan:
AlCl 3 + 4KOH \u003d K [Al (OH) 4] + 3KSl
Bunday hollarda amfoter gidroksidlar erimaydigan gidroksidlarni olish uchun ammoniy gidroksid ishlatiladi:
AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
Kumush va simob gidroksidlari shu qadar oson parchalanadiki, ularni almashinish reaktsiyasi orqali olishga harakat qilganingizda, gidroksidlar o'rniga oksidlar cho'kadi:
2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3
Sanoatda ishqorlar odatda xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish orqali olinadi.
2NaCl + 2H 2 O → ps → 2NaOH + H 2 + Cl 2
Ishqorlarni ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin.
2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2
kislotalar
Kislotalar murakkab moddalar deb ataladi, ularning molekulalari metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari va kislota qoldiqlaridan iborat. Oddiy sharoitlarda kislotalar qattiq (fosforik H 3 PO 4; kremniy H 2 SiO 3) va suyuq (sulfat kislota H 2 SO 4 toza suyuqlik bo'ladi) bo'lishi mumkin.
Vodorod xlorid HCl, vodorod bromid HBr, vodorod sulfid H 2 S kabi gazlar suvli eritmalarda mos keladigan kislotalarni hosil qiladi. Dissotsilanish jarayonida har bir kislota molekulasi tomonidan hosil bo'lgan vodorod ionlarining soni kislota qoldig'ining (anion) zaryadini va kislotaning asosligini aniqlaydi.
Ga binoan kislotalar va asoslarning protolitik nazariyasi; Daniya kimyogari Bronsted va ingliz kimyogari Louri tomonidan bir vaqtda taklif qilingan kislota moddadir. ajratish bu reaktsiya bilan protonlar, lekin asos- qodir modda protonlarni qabul qiladi.
kislota → asos + H +
Ushbu fikrlarga asoslanib, bu aniq ammiakning asosiy xususiyatlari, azot atomida yolg'iz elektron juftligi mavjudligi tufayli kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda protonni samarali qabul qiladi va donor-akseptor bog'i orqali ammoniy ionini hosil qiladi.
HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 -
kislota asos kislota asosi
Kislotalar va asoslarning umumiy ta'rifi amerikalik kimyogari G. Lyuis tomonidan taklif qilingan. U kislota-asos o'zaro ta'sirini juda yaxshi deb aytdi proton almashinuvi bilan sodir bo'lishi shart emas. Lyuis bo'yicha kislotalar va asoslarni aniqlashda kimyoviy reaktsiyalarda asosiy rol beriladi elektron bug '.
Bir yoki bir necha juft elektronni qabul qila oladigan kationlar, anionlar yoki neytral molekulalar deyiladi. Lyuis kislotalari.
Masalan, alyuminiy ftorid AlF 3 kislotadir, chunki u ammiak bilan o'zaro ta'sirlashganda elektron juftini qabul qila oladi.
AlF 3 + :NH 3 ⇆ :
Elektron juftlarini berishga qodir kationlar, anionlar yoki neytral molekulalar Lyuis asoslari deb ataladi (ammiak asosdir).
Lyuis ta'rifi ilgari taklif qilingan nazariyalar tomonidan ko'rib chiqilgan barcha kislota-asos jarayonlarini qamrab oladi. Jadvalda hozirda ishlatiladigan kislotalar va asoslarning ta'riflari taqqoslanadi.
Kislotalarning nomenklaturasi
Kislotalarning turli xil ta'riflari mavjud bo'lganligi sababli, ularning tasnifi va nomenklaturasi o'zboshimchalik bilan amalga oshiriladi.
Suvli eritmada bo'linishga qodir bo'lgan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar quyidagilarga bo'linadi. bir asosli(masalan, HF, HNO 2), ikki asosli(H 2 CO 3, H 2 SO 4) va qabilaviy(H 3 RO 4).
Tarkibi bo'yicha kislota bo'linadi anoksik(HCl, H 2 S) va kislorod o'z ichiga olgan(HClO 4, HNO 3).
Odatda kislorodli kislotalarning nomlari metall bo'lmagan nomidan -kai oxirlari qo'shilishi bilan olingan, - yo'l, metall bo'lmaganning oksidlanish darajasi guruh raqamiga teng bo'lsa. Oksidlanish darajasi pasayganda, qo'shimchalar o'zgaradi (metall oksidlanish darajasini pasaytirish tartibida): - oval, ististaya, - tuxumsimon:
Agar biz vodorod-nometal bog'lanishning bir davr ichida qutblanishini hisobga olsak, bu bog'lanishning qutbliligini elementning davriy sistemadagi holati bilan osongina bog'lashimiz mumkin. Valentlik elektronlarini osongina yo'qotadigan metall atomlaridan vodorod atomlari bu elektronlarni qabul qilib, geliy atomining qobig'i kabi barqaror ikki elektronli qobiq hosil qiladi va ionli metall gidridlarini beradi.
Davriy sistemaning III-IV guruhlari elementlarining vodorod birikmalarida bor, alyuminiy, uglerod, kremniy dissotsilanishga moyil bo'lmagan vodorod atomlari bilan kovalent, kuchsiz qutbli bog'lar hosil qiladi. Davriy tizimning V-VII guruhlari elementlari uchun bir davr ichida metall bo'lmagan vodorod aloqasining qutbliligi atom zaryadi bilan ortadi, ammo hosil bo'lgan dipolda zaryadlarning taqsimlanishi vodorod birikmalariga qaraganda farq qiladi. elektronlarni berishga moyil bo'lgan elementlar. Elektron qobig'ini to'ldirish uchun bir nechta elektronlar kerak bo'lgan metall bo'lmaganlar atomlari bir juft bog'langan elektronni qanchalik kuchli bo'lsa, yadro zaryadi shunchalik ko'p bo'lsa, o'zlariga tortadi (qutblanadi). Shuning uchun CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF yoki SiH 4 - PH 3 - H 2 S - Hcl qatorida kovalent qolgan vodorod atomlari bilan bog'lanishlar ko'proq qutbga aylanadi va vodorod atomi dipolda. element-vodorod aloqasi yanada elektropozitiv bo'ladi. Agar qutbli molekulalar qutbli erituvchida bo'lsa, elektrolitik dissotsilanish jarayoni sodir bo'lishi mumkin.
Keling, suvli eritmalarda kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning harakatini muhokama qilaylik. Bu kislotalar H-O-E bog'iga ega va tabiiyki, O-E bog'i H-O bog'ining qutbliligiga ta'sir qiladi. Shuning uchun bu kislotalar, qoida tariqasida, suvga qaraganda osonroq ajralib chiqadi.
H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + HSO 3
HNO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + NO 3
Keling, bir nechta misollarni ko'rib chiqaylik kislorodli kislotalarning xossalari, turli oksidlanish darajasini ko'rsatishga qodir bo'lgan elementlardan hosil bo'ladi. Ma'lumki gipoxlorik kislota HClO juda zaif xlorid kislotasi HClO 2 ham zaif ammo gipoxlorli, gipoxlorli kislota HclO 3 dan kuchliroq kuchli. Perklorik kislota HClO 4 quyidagilardan biridir eng kuchli noorganik kislotalar.
Kislotali turga ko'ra dissotsiatsiya (H ionini yo'q qilish bilan) O-H aloqasini buzishni talab qiladi. HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 qatorida bu bog'lanish kuchining pasayishini qanday izohlash mumkin? Ushbu ketma-ketlikda markaziy xlor atomi bilan bog'langan kislorod atomlari soni ortadi. Har safar kislorodning xlor bilan yangi bog'i hosil bo'lganda, elektron zichligi xlor atomidan va shuning uchun yagona O-Cl bog'idan chiqariladi. Natijada, elektron zichligi qisman O-N bog'ini tark etadi, bu tufayli zaiflashadi.
Bunday naqsh - markaziy atomning oksidlanish darajasining oshishi bilan kislotali xususiyatlarning kuchayishi - nafaqat xlor, balki boshqa elementlar uchun ham xarakterlidir. Masalan, azot oksidlanish darajasi +5 bo'lgan nitrat kislota HNO 3 azot kislotasi HNO 2 dan kuchliroqdir (azot oksidlanish darajasi +3); sulfat kislota H 2 SO 4 (S +6) oltingugurt kislotasi H 2 SO 3 (S +4) dan kuchliroqdir.
Kislotalarni olish
1. Anoksik kislotalar olinishi mumkin metall bo'lmaganlarning vodorod bilan bevosita birikmasida.
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S ⇆ H 2 S
2. Ba'zi kislorodli kislotalarni olish mumkin kislota oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri.
3. Ham anoksik, ham kislorodli kislotalarni olish mumkin almashinuv reaktsiyalariga ko'ra tuzlar va boshqa kislotalar orasida.
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HBr
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ↓
FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4
NaCl (T) + H 2 SO 4 (konc) = HCl + NaHSO 4
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O
4. Ba'zi kislotalar yordamida olinishi mumkin redoks reaktsiyalari.
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 RO 4 + 5NO 2
Nordon ta'mi, indikatorlarga ta'siri, elektr o'tkazuvchanligi, metallar, asosiy va amfoter oksidlar, asoslar va tuzlar bilan o'zaro ta'siri, spirtlar bilan efirlarning hosil bo'lishi - bu xususiyatlar noorganik va organik kislotalarga xosdir.
reaktsiyalarni ikki turga bo'lish mumkin:
1) umumiy uchun kislotalar reaktsiyalar suvli eritmalarda gidroniy ioni H 3 O + hosil bo'lishi bilan bog'liq;
2) xos(ya'ni xarakterli) reaktsiyalar maxsus kislotalar.
Vodorod ioni kirishi mumkin redoks reaktsiyalar, vodorodga qaytarilish, shuningdek birikma reaktsiyasida manfiy zaryadlangan yoki neytral zarrachalar juft elektronga ega, ya'ni kislota-asos reaktsiyalari.
Kislotalarning umumiy xossalariga kislotalarning vodorodgacha bo'lgan kuchlanishlar qatoridagi metallar bilan reaksiyalari kiradi, masalan:
Zn + 2N + = Zn 2+ + N 2
Kislota-asos reaktsiyalariga asosli oksidlar va asoslar, shuningdek, o'rta, asosiy va ba'zan kislotali tuzlar bilan reaktsiyalar kiradi.
2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O
Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O
2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O
E'tibor bering, ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi va har bir keyingi bosqichda dissotsiatsiya qiyinroq kechadi, shuning uchun kislotaning ko'pligi bilan ko'pincha o'rta emas, balki kislotali tuzlar hosil bo'ladi.
Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O
KOH + H 2 S \u003d KHS + H 2 O
Bir qarashda kislotali tuzlarning paydo bo'lishi hayratlanarli ko'rinishi mumkin. bir asosli gidroflorik (hidroflorik) kislota. Biroq, bu haqiqatni tushuntirish mumkin. Boshqa barcha gidrogalik kislotalardan farqli o'laroq, gidroflorik kislota eritmalarda qisman polimerlanadi (vodorod aloqalari hosil bo'lishi tufayli) va unda turli xil zarralar (HF) X, ya'ni H 2 F 2, H 3 F 3 va boshqalar bo'lishi mumkin.
Kislota-baz muvozanatining alohida holati - kislotalar va asoslarning eritmaning kislotaligiga qarab rangini o'zgartiradigan indikatorli reaktsiyalari. Ko'rsatkichlar kislotalar va asoslarni aniqlash uchun sifat tahlilida qo'llaniladi yechimlarda.
Eng ko'p ishlatiladigan ko'rsatkichlar lakmus(in neytral muhit siyohrang, ichida nordon - qizil, ichida ishqoriy - ko'k), metil apelsin(in nordon muhit qizil, ichida neytral - apelsin, ichida ishqoriy - sariq), fenolftalein(in kuchli gidroksidi muhit qirmizi qizil, ichida neytral va kislotali - rangsiz).
Maxsus xususiyatlar turli kislotalar ikki xil bo'lishi mumkin: birinchidan, hosil bo'lishiga olib keladigan reaktsiyalar erimaydigan tuzlar, va ikkinchidan, redoks transformatsiyalari. Agar ularda H + ionining mavjudligi bilan bog'liq reaktsiyalar barcha kislotalar uchun umumiy bo'lsa (kislotalarni aniqlash uchun sifatli reaktsiyalar), alohida kislotalar uchun sifat reaktsiyalari sifatida o'ziga xos reaktsiyalar qo'llaniladi:
Ag + + Cl - = AgCl (oq cho'kma)
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (oq cho'kma)
3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (sariq cho'kma)
Kislotalarning ba'zi o'ziga xos reaktsiyalari ularning oksidlanish-qaytarilish xususiyatiga bog'liq.
Suvli eritmadagi anoksik kislotalar faqat oksidlanishi mumkin.
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O
H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBg
Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar, agar ulardagi markaziy atom, masalan, oltingugurt kislotasi kabi, quyi yoki oraliq oksidlanish holatida bo'lsa, oksidlanishi mumkin:
H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl
Markaziy atom maksimal oksidlanish darajasiga (S +6, N +5, Cr +6) ega bo'lgan ko'plab kislorodli kislotalar kuchli oksidlovchi moddalarning xususiyatlarini namoyon qiladi. Konsentrlangan H 2 SO 4 kuchli oksidlovchi moddadir.
Cu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Pb + 4HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (konc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
Shuni esda tutish kerakki:
- Kislota eritmalari vodorodning chap tomonidagi elektrokimyoviy kuchlanish qatorida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi, bunda bir qancha shartlar bajariladi, ularning eng muhimi reaksiya natijasida eruvchan tuz hosil bo`lishidir. HNO 3 va H 2 SO 4 (kons.) ning metallar bilan oʻzaro taʼsiri boshqacha kechadi.
Sovuqda konsentrlangan sulfat kislota alyuminiy, temir, xromni passivlashtiradi.
- Suvda kislotalar vodorod kationlariga va kislota qoldiqlarining anionlariga ajraladi, masalan:
- Noorganik va organik kislotalar asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, agar eruvchan tuz hosil bo'lsa:
- Bu ham, boshqa kislotalar ham asoslar bilan reaksiyaga kirishadi. Ko'p asosli kislotalar o'rta va kislotali tuzlarni hosil qilishi mumkin (bular neytrallanish reaktsiyalari):
- Kislotalar va tuzlar o'rtasidagi reaktsiya faqat cho'kma yoki gaz hosil bo'lganda sodir bo'ladi:
H 3 PO 4 ning ohaktosh bilan o'zaro ta'siri sirtda oxirgi erimaydigan cho'kma Ca 3 (PO 4) 2 hosil bo'lishi sababli to'xtaydi.
Azotli HNO 3 va konsentrlangan sulfat H 2 SO 4 (konsentratsiyali) kislotalarning xossalarining xususiyatlari ular oddiy moddalar (metalllar va metall bo'lmaganlar) bilan o'zaro ta'sirlashganda H + kationlari emas, balki nitrat va sulfatlar bilan bog'liq. ionlari oksidlovchi sifatida ishlaydi. Bunday reaktsiyalar natijasida vodorod H 2 emas, balki boshqa moddalar olinadi, deb kutish mantiqan to'g'ri keladi: tuz va suv, shuningdek, nitrat yoki sulfat ionlarining qaytarilish mahsulotlaridan biri, kislotalarning konsentratsiyasi, metallning bir qator kuchlanish va reaksiya sharoitlarida (harorat, metallning nozikligi va boshqalar) holati.
HNO 3 va H 2 SO 4 (kons.) kimyoviy harakatining bu xususiyatlari kimyoviy tuzilish nazariyasining moddalar molekulalaridagi atomlarning o'zaro ta'siri haqidagi tezislarini aniq ko'rsatib beradi.
O'zgaruvchanlik va barqarorlik (barqarorlik) tushunchalari ko'pincha chalkashib ketadi. Uchuvchi kislotalar kislotalar deyiladi, ularning molekulalari oson gaz holatiga o'tadi, ya'ni bug'lanadi. Masalan, xlorid kislota uchuvchan, ammo doimiy, barqaror kislotadir. Stabil bo'lmagan kislotalarning uchuvchanligini hukm qilib bo'lmaydi. Masalan, uchuvchan bo'lmagan, erimaydigan kremniy kislotasi suv va SiO 2 ga parchalanadi. Xlorid, azot, sulfat, fosfor va boshqa bir qator kislotalarning suvli eritmalari rangsizdir. H 2 CrO 4 xrom kislotasining suvli eritmasi sariq, permanganik kislota HMnO 4 malinadir.
Sinovdan o'tish uchun ma'lumotnoma:
Mendeleev jadvali
Eruvchanlik jadvali
Biz buni maktabdan bilamiz asoslar - metall atomlari bir yoki bir nechta gidrokso guruhlar bilan bog'langan birikmalar- KOH, Ca (OH) 2 va boshqalar. Biroq, "baza" tushunchasi aslida kengroq bo'lib, ikkita asosiy nazariya mavjud - proton (Brönsted-Lowri nazariyasi) va elektron (Lyuis nazariyasi). biz alohida maqolada ko'rib chiqamiz, shuning uchun biz ta'rifni Brönsted nazariyasidan olamiz (bundan keyin ushbu maqolada - faqat Brönsted asoslari): Asoslar (gidroksidlar) - kislotadan protonni qabul qilish (ajratish) qobiliyatiga ega bo'lgan moddalar yoki zarralar. Ushbu ta'rifga ko'ra, asosning xususiyatlari xossalarga bog'liq - masalan, suv yoki sirka kislotasi kuchliroq kislotalar ishtirokida o'zini asoslar kabi tutadi:
H 2 SO 4 + H 2 O ⇄ HSO 4 - + H 3 O + (gidroniy kationi)
H 2 SO 4 + CH 3 COOH ⇄ HSO 4 - + CH 3 COOH 2 +
Asosiy nomenklatura
Asoslarning nomlari juda sodda tarzda tuzilgan - birinchi navbatda "gidroksid" so'zi, keyin esa ushbu bazaga kiritilgan metallning nomi keladi. Agar metall o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, bu nomda aks etadi.
KOH - kaliy gidroksidi
Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksidi
Fe (OH) 2 - temir (II) gidroksidi
Fe (OH) 3 - temir (III) gidroksidi
Bundan tashqari, asos NH 4 OH (ammoniy gidroksid) mavjud bo'lib, u erda gidrokso guruhi metall bilan emas, balki ammoniy kationi NH 4 + bilan bog'langan.
Asosiy tasnif
Fondlarni quyidagi mezonlarga ko'ra tasniflash mumkin:
- Eruvchanligiga ko'ra, asoslar eruvchanlarga bo'linadi - ishqorlar(NaOH, KOH) va erimaydigan asoslar(Ca(OH) 2, Al(OH) 3).
- Kislotaligiga ko'ra (gidroksoguruhlar soni) asoslar quyidagilarga bo'linadi bitta kislota(KOH, LiOH) va poli kislotali(Mg (OH 2), Al (OH) 3).
- Kimyoviy xossalariga ko'ra ular quyidagilarga bo'linadi asosiy(Ca(OH) 2, NaOH) va amfoter, ya'ni asosiy xususiyatlarni ham, kislotaliligini ham ko'rsatadi (Al (OH) 3, Zn (OH) 2).
- Kuchga ko'ra (ajralish darajasiga ko'ra) quyidagilar mavjud:
lekin) kuchli(a \u003d 100%) - barcha eruvchan asoslar NaOH, LiOH, Ba (OH) 2, ozgina eriydigan Ca (OH) 2.
b) zaif (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 и растворимое NH 4 OH.
Poydevorlarning mustahkamligi
Bazalar uchun ularning kuchini, ya'ni protonni kislotadan ajratish qobiliyatini aniqlash mumkin. Buning uchun asoslik konstantasi K b - asos va kislota o'rtasidagi reaksiya uchun muvozanat konstantasi va suv kislota rolini o'ynaydi. Bazislik konstantasining qiymati qanchalik baland bo'lsa, bazaning kuchi shunchalik yuqori bo'ladi va uning protonni ajratish qobiliyati shunchalik kuchli bo'ladi. Shuningdek, konstantaning o'zi o'rniga ko'pincha asoslik konstantasi pK b ko'rsatkichi ishlatiladi. Masalan, ammiak NH 3 uchun bizda:
Kvitansiya
Aktiv metalning suv bilan o'zaro ta'siri:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
Mg + 2H 2 O Mg (OH) 2 + H 2
Asosiyning suv bilan o'zaro ta'siri (faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari uchun):
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2.
Ishqorlarni ishlab chiqarishning sanoat usuli bu tuz eritmalarining elektrolizidir:
2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2
Eriydigan tuzlarning ishqorlar va erimaydigan asoslar bilan o'zaro ta'siri buning yagona yo'li:
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4
MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Jismoniy xususiyatlar
Barcha asoslar turli rangdagi qattiq moddalardir. Ishqorlardan tashqari suvda erimaydi.
Diqqat! Ishqorlar juda kostik moddalardir. Agar u teriga tushsa, gidroksidi eritmalar uzoq muddatli shifobaxsh kuchli kuyishga olib keladi, agar ular ko'zlarga tushsa, ko'rlikka olib kelishi mumkin. Ular bilan ishlashda xavfsizlik choralariga rioya qiling va shaxsiy himoya vositalaridan foydalaning.
Fond ko'rinishi. Chapdan o'ngga: natriy gidroksidi, kaltsiy gidroksidi, temir metagidroksidi
Kimyoviy xossalari
Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslarning kimyoviy xossalari ularning eritmalarida ortiqcha erkin gidroksid - OH - ionlarining mavjudligi bilan bog'liq.
Ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish:
fenolftalein - malina
lakmus - ko'k
metil apelsin - sariq
Fenolftalein ishqor eritmasiga qip-qizil rang beradi.
Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish (neytrallanish reaktsiyasi):
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O,
eriydi
Mg(OH) 2 + 2HCI → MgCI 2 + 2H 2 O.
erimaydigan
Kislotalar bilan o'zaro ta'siri:
2KOH + SO 3 → K 2 SO 4 + H 2 O
Amfoter va gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:
a) erish paytida:
2NaOH + AI 2 O 3 → 2NaAIO 2 + H 2 O,
NaOH + AI(OH) 3 → NaAIO 2 + 2H 2 O.
b) eritmada:
2NaOH + AI 2 O 3 + 3H 2 O → 2Na,
NaOH + AI(OH) 3 → Na.
Ba'zi oddiy moddalar (amfoter metallar, kremniy va boshqalar) bilan o'zaro ta'siri:
2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 + H 2
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
Cho'kma hosil bo'lishi bilan eriydigan tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.
Bir oz eriydigan va erimaydigan asoslar qizdirilganda parchalanadi:
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O,
Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O.
Bilasizmi?
Yorug'lik va kislorod etishmasligi sharoitida millionlab yillar davomida parchalanadigan organik molekulalar faqat uglevodorod skeletini saqlaydi. Masalan, xom neft tarkibida faqat uglerod va vodorod bo'lgan molekulalar aralashmasi, ko'mirda esa bir qator boshqa elementlar mavjud. Ko'mir va neftda mavjud bo'lgan molekulalar kimyoviy tuzilishida sezilarli darajada farq qilsa-da, ularning umumiy bir tomoni bor: ular funktsional guruhlarni o'z ichiga olmaydi!
