NOVOAZOVSK UMUMIY TA’LIM MAKTABI

I-III BOSQICHLAR №2

Mavzu:

Fizikaviy va kimyoviy hodisalar.

Kimyoviy reaksiyalar va ular bilan kechadigan hodisalar.

7-sinfda dars

Tayyorlagan: kimyo o‘qituvchisi

Dmitrichenko L.V.

Novoazovsk

Dars mavzusi: Fizikaviy va kimyoviy hodisalar. Kimyoviy reaksiyalar va ular bilan kechadigan hodisalar.

Dars maqsadlari:

Tarbiyaviy:

Tabiiy tarix kursidan olingan bilimlar asosida talabalarning fizikaviy va kimyoviy hodisalar haqidagi bilimlarini konkretlashtirish, ularning muhim farqlarini aniqlash, kimyoviy reaktsiya haqida tasavvur hosil qilish, tashqi ta'sirlarni hisobga olish ( belgilari) kimyoviy reaksiyalar bilan birga bo'ladigan, kimyoviy tajriba o'tkazish, kimyoviy reaktsiyalarning amaliy ahamiyatini ochib berish.

Rivojlanayotgan:

Kognitiv faollikni rivojlantirish.

Atrofimizdagi dunyoni kuzatish, uning mohiyati, atrofimizda sodir bo'layotgan jarayonlarga ta'sir qilish imkoniyatlari haqida fikr yuritish qobiliyatini rivojlantirish.

Hodisalarni kuzatish, ularni tan olish va kuzatishlar asosida xulosa chiqarish qobiliyatini rivojlantirish; kimyoviy tajribalarni o'tkazish va tahlil qilish qobiliyati.

Xavfsizlik qoidalariga muvofiq reaktivlar, asbob-uskunalar bilan ishlash bo'yicha amaliy ko'nikmalarni shakllantirish.

Tarbiyaviy:

Talabalarning ilmiy dunyoqarashini shakllantirish.

Tabiat hodisalarining go'zalligini kuzatishda estetik didni shakllantirish.

Dars turi: yangi materialni o'rganish va bilimlarni birlamchi mustahkamlash darsi.

Usullari: og'zaki-vizual, amaliy, qisman kashfiyot.

Uskunalar: kompyuter, interfaol doska, Power Point dasturida dars taqdimoti.

Uskunalar: qizdirgich, gugurt, probirka stend, probirka ushlagich, chinni kosa, laboratoriya stend, metall qoshiq.

Materiallar: parafin sham, eritmalar: gidroksidi (natriy gidroksid), xlorid kislotasi, mis sulfat, fenolftalein indikatori, ammoniy xlorid, spirt, marmar.

Darslar davomida

I. Tashkiliy bosqich

O'qituvchi tomonidan talabalar bilan salomlashish.

Talabalarning darsga tayyorgarligini tekshirish.

II. bilim motivatsiyasi

Men darsni ingliz olimi Maykl Faradayning so'zlari bilan boshlamoqchiman: "Men sizga ... yonayotgan shamdan olinadigan kimyo bo'yicha bir qator ma'lumotlarni taqdim etaman. Men bu mavzuda birinchi marta suhbat o'tkazayotganim yo'q va ... men har yili mamnuniyat bilan qaytaman - bu mavzu juda qiziqarli va tabiatshunoslikning turli masalalari bilan bog'liq bo'lgan mavzular hayratlanarli darajada xilma-xil. Shamni yoqish paytida kuzatiladigan hodisalar shundayki, u yoki bu tarzda ta'sir qilmaydigan tabiatning biron bir qonuni yo'q ... "

Maykl Faraday, London, 1860 yil

III. Asosiy bilimlarni yangilash

Tabiiy tarix darslarida siz hodisalar haqida dastlabki bilimlarni oldingiz.

Hodisalar nima?

(Fenomenlar - bu dunyoda sodir bo'ladigan har qanday o'zgarishlar.

Qadimgi faylasuflar aytganidek: "Hamma narsa oqadi, hamma narsa o'zgaradi.")

Men sizga "Fenomenlar" tasviriy seriyasini ko'rib chiqishni taklif qilaman va keyin savollarga javob bering:

Barcha hodisalarni qanday guruhlarga ajratgan bo'lardingiz?

Ular kimyo bilan qanday bog'liq?

Ko'rib chiqilgan materialni muhokama qilish va o'qituvchining umumlashtirish.

Birinchi savol: Siz barcha hodisalarni qanday guruhlarga ajratasiz?

(Hodisalar hayotning qaysi sohasiga mansubligiga qarab: mexanik, tovush, yorug'lik, issiqlik, magnit, elektr, fizik, kimyoviy, biologik, geologik, ijtimoiy, siyosiy) ga bo'linadi.

Ikkinchi savol: Ularning kimyoga qanday aloqasi bor?

(Kimyo moddalar va ularning oʻzgarishi haqidagi fan boʻlib, bu misollarda moddalar bilan sodir boʻladigan oʻzgarishlarni koʻramiz.)

Yaratilganidan beri tabiatda:

Har doim moddalar bilan transformatsiyalar mavjud.

Ushbu tabiiy o'zgarishlar haqida

Biz sizga aytmoqchimiz:

Bu "Fenomenlar!"

Fenomenlar har xil

Kimyoviy va fizikani ko'rib chiqing.

Biz ularni kuzatishni o'rganishimiz kerak,

Va eng muhimi, ularni farqlashdir.

O'qituvchi: yozing dars mavzusi: “Fizik va kimyoviy hodisalar. Kimyoviy reaksiyalar va ular bilan kechadigan hodisalar.

Bugun darsda biz:

Fizik va kimyoviy hodisalarning mohiyatini aniqlang.

Fizik va kimyoviy hodisalarni farqlashni o'rganing.

Kimyoviy reaktsiyalar belgilarini qidiring.

Kuzatishlar va xulosalar chiqarish qobiliyatini rivojlantirish.

Kimyoviy reaksiyalarning ahamiyatini ko‘rsating.

IV. Yangi materialni o'rganish

Yonayotgan sham universal ob'ekt bo'lib, unga qarab ham jismoniy, ham kimyoviy hodisalarni kuzatish mumkin. Shamni yoqish paytida kerosin avval eriydi va keyin gazsimon yonuvchi moddalarga aylanadi.

Bu qanday hodisa? (jismoniy)

Qanday o'zgarishlar yuz bermoqda? (birlashma shakli va holati o'zgaradi.)

Va keyin kerosin bug'lari yonishni boshlaydi. Bu karbonat angidrid va suv hosil qiladi. Bu qanday hodisa? (Kimyoviy)

Hodisalarning tasnifi

Hodisalar

Fizikaviy kimyoviy

Tarkibi o'zgarmaydi

Molekulalar doimiy moddaning o'zgarishi

O'zgarishlar: O'zgarishlar: narsalarning tarkibi, xossalari

tana shakli

Agregatsiya holati

O'qituvchi: kimyoviy hodisalar kimyoviy jarayonlar yoki deyiladi kimyoviy reaksiyalar.

Rossiyalik kimyogari, Nobel mukofoti sovrindori Nikolay Nikolaevich Semyonov shunday ta'kidlagan edi: "Kimyoviy o'zgarishlar, kimyoviy reaksiya - kimyoning asosiy predmeti". Shuning uchun kimyoviy reaksiyalar o`tishning tashqi belgilari - makrokosmosga mansub hodisalarni kuzatish va tasvirlay bilish muhimdir. Mikrokosmosga mansub zarrachalar o‘rtasida sodir bo‘ladigan jarayonlarni tahlil qilish orqali bu hodisalarni tushuntira olish yanada muhimroqdir.

Savol tug'iladi: kimyoviy reaktsiyalar paytida molekulalar va atomlar bilan nima sodir bo'ladi?

O'qituvchi: Doskada el ta'sirida suvning parchalanish reaktsiyasi ko'rsatilgan. oqim, ikkita oddiy moddaning hosil bo'lishi bilan: kislorod va vodorod.

Kimyoviy reaksiyaga kirishuvchi moddalar deyiladi reaktivlar, yoki boshlang'ich materiallar.

Reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddalar deyiladi reaksiya mahsulotlari yoki yakuniy moddalar.

Reagentlar → Reaktsiya mahsulotlari

Kimyoviy reaksiya paytida suv molekulalari bilan nima sodir bo'ladi?

(molekulalar parchalanadi va alohida atomlar hosil bo'ladi)

Atomlar bilan nima sodir bo'ladi?

(Kimyoviy reaksiyalar jarayonida atomlar saqlanib qoladi. Faqat ularning qayta joylashishi sodir bo'ladi.)

Chiqish: Kimyoviy reaksiyaning mohiyati atomlarning qayta joylashishidir.

muammoli savol: Kimyoviy hodisalarni fizik hodisalardan qanday ajratish mumkin?

Gipoteza bir.

Aytishimiz mumkinki, agar moddaning molekulalari parchalansa, u holda hodisa kimyoviy, agar ular davom etsa, u fizikdir.

Ammo molekulalarni mikroskop bilan ham ko'rish juda qiyin, chunki ular juda kichikdir.

Ikkinchi gipoteza.

Agar kimyoviy reaksiya jarayonida yangi xossalarga ega bo'lgan yangi moddalar hosil bo'lsa, u holda reaktsiyaning borishini moddalarning fizik xususiyatlarining o'zgarishi bilan baholash mumkin.

O'qituvchi: Bunda biz kimyoviy reaksiyalar bilan birga keladigan tashqi ta'sirlarni kuzatamiz yoki ular deyiladi. reaktsiya belgilari.

Keling, kimyoning xarakterli xususiyatlari bilan tanishamiz. kichik tadqiqot ishini bajarish orqali reaksiyalar: "Kimyoviy reaksiyalarni o'tkazish".

Vazifa: kimyoviy tajribalar, kuzatishlar o'tkazish va xulosalar chiqarish.

Guruhlarga bo'linishingizni so'rayman. Har bir guruh tadqiqot laboratoriyasi bo'lib, u erda har kimning o'z roli bor: eksperimentchilar - tajriba o'tkazish; kuzatuvchilar - laboratoriya jurnalini yuritish; tahlilchilar - xulosalarni tahlil qilish va qayd etish; nazariyotchilar nazariy jihatdan tushuntiradilar.

Men sil kasalligi qoidalarini eslataman. Har bir yo'riqnomada ushbu tajribani o'tkazishda rioya qilish kerak bo'lgan qoidalar mavjud.

Bundan tashqari, har bir guruhga ijodiy topshiriq beriladi.

№1 guruh.

Xarita - ko'rsatma.

Suyuqliklarni quyayotganda, yorlig'i kaftingiz tomon yo'naltirilishi uchun reagent solingan idishni oling, idishning bo'yin chetidan bir tomchi olib tashlang, aks holda suyuqlik stakanga oqib, yorliqni buzadi va qo'l terisiga zarar etkazishi mumkin.

Reaktiv olingan idish darhol tiqinni yoping va uni joyiga qo'ying.

Ishqorlar bilan ishlashda ayniqsa ehtiyot bo'ling. Ko'zlarga ishqorning hatto suyultirilgan eritmasi bilan aloqa qilish ko'rishning qaytarilmas yo'qolishiga olib kelishi mumkin. Agar ishqor eritmasi qo'lingizga tushsa, sovunlik hissi yo'qolguncha darhol ko'p miqdorda suv bilan yuvib tashlang.

Kislotalar bilan ishlashda ham ehtiyot bo'lish kerak. Ayniqsa, ko'zlarga g'amxo'rlik qilish kerak. Agar kislota qo'lingizga tushsa, darhol ko'p miqdorda suv bilan yuvib tashlang.

Tajriba:

Fenolftalein ishtirokida natriy gidroksidning xlorid kislota bilan o'zaro ta'siri.

Probirkaga 2 ml ga yaqin ishqor (natriy gidroksid, NaOH) quyiladi, so‘ngra tomchilab fenolftalein qo‘shiladi.

Nima kuzatilmoqda?_________________________________________________

Keyin ko'rinadigan o'zgarishlarga qadar xlorid kislotasini (HCI) quying.

Qanday o'zgarishlar kuzatiladi? ___________________________________________

Xulosa (qaysi belgi kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini ko'rsatadi) _________________________________________________________________

№2 guruh

Diqqat! Xavfsizlik choralari!

Kislotalar bilan ishlashda ham ehtiyot bo'lish kerak. Ayniqsa, ko'zlarga g'amxo'rlik qilish kerak. Agar kislota qo'lingizga tushsa, darhol ko'p miqdorda suv bilan yuvib tashlang.

Xarita - ko'rsatma.

Tajriba:

Marmarning xlorid kislota eritmasi bilan o'zaro ta'siri.

Probirkaga bir oz marmar quying (naychaning pastki qismi qoplanishi uchun) va unga 1 ml suyultirilgan xlorid kislotasi (HCI) qo'shing.

Xulosa (qaysi belgi kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini ko'rsatadi) ______________________________________________________________________

№3 guruh

Diqqat! Xavfsizlik choralari!

Suyuqliklarni quyayotganda, yorlig'i kaftingiz tomon yo'naltirilishi uchun reagent solingan idishni oling, idishning bo'yin chetidan bir tomchi olib tashlang, aks holda suyuqlik stakanga oqib, yorliqni buzadi va qo'l terisiga zarar etkazishi mumkin.

Reaktiv olingan idish darhol tiqinni yoping va uni joyiga qo'ying.

Ishqorlar bilan ishlashda ayniqsa ehtiyot bo'ling. Ko'zlarga ishqorning hatto suyultirilgan eritmasi bilan aloqa qilish ko'rishning qaytarilmas yo'qolishiga olib kelishi mumkin. Agar ishqor eritmasi qo'lingizga tushsa, sovunlik hissi yo'qolguncha darhol ko'p miqdorda suv bilan yuvib tashlang.

Har qanday suyuqlik (ayniqsa, gidroksidi) quyiladigan idishga egmang, chunki eng kichik tomchilar ko'zingizga tushishi mumkin.

Xarita - ko'rsatma.

Tajriba:

Mis sulfat eritmasining ishqor eritmasi bilan o'zaro ta'siri.

Probirkaga 1-2 ml mis sulfat eritmasidan quying va ko'rinadigan o'zgarishlarga qadar ishqor eritmasi (NaOH) qo'shing.

Nima kuzatiladi? ____________________________________________________________

Keyin ko'rinadigan o'zgarishlarga qadar xlorid kislotasi (HCI) eritmasini qo'shing.

Qanday o'zgarishlar kuzatilmoqda?__________________________________________

_____________________________________________________________________

№4 guruh

Diqqat! Xavfsizlik choralari!

Probirkadagi eritmalarni qizdirishda yog'och ushlagichdan foydalaning. Probirkaning teshigi ishchining yuzidan uzoqlashishiga ehtiyot bo'ling, chunki haddan tashqari qizib ketish natijasida suyuqlik probirkadan chiqib ketishi mumkin.

Suyuqliklarni qizdirishda probirkaning suyuqlik ustidagi devorlari qizib ketmasligiga ishonch hosil qiling, chunki qizib ketgan oynaga suyuqlik tomchilari tushsa, probirka yorilib ketishi mumkin.

Haddan tashqari qizib ketmaslik uchun hech qachon trubkani faqat pastdan qizdirmang, balki butun trubkani, uning tarkibini teng ravishda qizdiring.

Barcha moddalarni ehtiyotkorlik bilan hidlang, probirkaga egmang va chuqur nafas olmang, balki bug' yoki gazni qo'l harakati bilan o'zingiz tomon yo'naltiring.

Xarita - ko'rsatma.

Tajriba:

Ammoniy xloridning ishqor eritmasi bilan o'zaro ta'siri.

Probirkaga 2 ml ammoniy xlorid eritmasidan (NH 4 CI) quying va unga 2 ml ga yaqin ishqor eritmasi (NaOH) qo'shing.Probirkadagi suyuqlikni qaynaguncha qizdiring va ehtiyotkorlik bilan chiqayotgan gazni hidlang.

Nima kuzatiladi? ____________________________________________________________

Xulosa (qaysi belgi kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini ko'rsatadi?)

Guruh raqami 5.

Diqqat xavfsizlik!

Issiqlik moslamalari bilan ishlashda ayniqsa ehtiyot bo'ling.

Olovni o'chirish uchun olovga puflamang!

Quruq yoqilg'ining yonishini to'xtatish uchun olovni qopqoq bilan yoping, uni yon tomonga olib boring.

Tajriba:

Spirtli ichimliklarni yoqish.

Laboratoriya shtativda halqani mufta bilan mahkamlang, ustiga eritma solingan chinni idish qo'ying. Olovni yoqing. Shtatdagi halqani olovning yuqori qismi stakanning pastki qismiga tegishi uchun ko'taring yoki tushiring.

Nima kuzatiladi? ____________________________________________________________

Xulosa (qaysi belgi kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini ko'rsatadi?) ______________________________________________________________________

Umumiy xulosa. Kimyoviy reaktsiyalarning belgilari:

1 rang o'zgarishi;

2 gaz chiqarish;

3 cho'kindi hosil bo'lishi yoki yo'qolishi;

4 hidning ko'rinishi, yo'qolishi yoki o'zgarishi;

5 issiqlikning chiqishi yoki yutilishi;

6 alanganing ko'rinishi, ba'zan porlashi.

Ba'zida ham fizik, ham kimyoviy jarayonlar bir xil tashqi ta'sirlar bilan birga bo'lishi mumkin. Misol uchun, parfyum hidining tarqalishi yoki biz bir shisha mineral suvni ochganimizda, biz karbonat angidridning chiqishini kuzatamiz.

Ijodiy (divergent vazifalar) bilan ishlash.

1-mashq.

Mis simlarning uzunligi yoz va qishda farq qiladi. Ushbu hodisani tushuntiring

(Madda qizdirilganda yoki sovutilganda tananing uzunligini o'zgartirishi mumkin. U qizdirilganda ko'payadi va sovutilganda kamayadi, lekin modda o'zgarmaydi, shuning uchun bu hodisa fizikdir.)

Vazifa 2.

Agar siz stakanga soda quyib, sirka qo'shsangiz, gaz shunchalik faol ajralib chiqa boshlaydiki, go'yo suyuqlik qaynayotganga o'xshaydi.

Bu holda qaynashni kimyoviy reaksiyadan qanday ajratish mumkin?

(buning uchun qaynatish qanday sodir bo'lishini eslab qolishingiz kerak: suyuqlik ma'lum bir haroratga qizdirilganda qaynaydi - qaynash nuqtasi. Suv uchun u 100 0 S. Suvni qaynatish paytida butun bo'ylab gaz (bug ') pufakchalari hosil bo'ladi. suyuqlik hajmi.Sirkaning soda bilan o'zaro ta'sirida suyuqlik qizib ketmaydi va gaz faqat soda eritma bilan aloqa qilgan joyda chiqariladi, shuning uchun bu eritmani qaynash deb atash mumkin emas.)

Vazifa 3.

Kimyoviy reaksiya natijasida probirkada olingan kumush kukuni kulrang rangga ega. Agar u eritilsa va keyin eritma sovutilsa, biz metallning bir qismini olamiz, lekin kulrang emas, balki oq rangga ega, xarakterli yorqinlik bilan. Bu fizik hodisami yoki kimyoviy jarayonmi, tushuntiring.

(Bu fizik hodisa. Kumush oʻzgarishsiz qoldi, u boshqa moddaga aylanmadi va oʻz xususiyatlarini saqlab qoldi. Metalllarda “metall yaltiraydi”).

Vazifa 4.

Teri poyabzalli qutida maxsus modda - silika jeli granulalari (silikat kislotasining quritilgan cho'kmasi) mavjud. Sizningcha, u qanday maqsadda qo'llaniladi va bu hodisa nima?

(U nam va hidni singdirish uchun ishlatiladi. Bu fizik hodisadir, chunki silikagel turli moddalar molekulalarini yoʻq qilmasdan oʻziga singdiradi va yangi moddalar hosil boʻlmaydi).

Vazifa 5.

BIZ TAJRIBANI TAHLIL ETAMIZ

1. Probirkani probirkaga solingan probirka bilan yoping

2. Naychaning uchini bir stakan suvga botirib oling. Probirkani qo'l bilan qizdiring. Undagi havo hajmi ortadi va probirkadagi havoning bir qismi bir stakan suvga tushadi (havo pufakchalari chiqariladi).

3. Naycha sovishi bilan havo hajmi kamayadi va suv quvurga kiradi.

Savol: Bu qanday hodisa?

(Isitganda havo hajmi ortadi. Havo hajmining oʻzgarishi fizik hodisadir, chunki modda bilan oʻzgarishlar sodir boʻlgan, lekin u oʻzgarmagan).

Qanday hodisa sodir bo'lganligi haqida xulosa chiqarish uchun siz uni diqqat bilan kuzatishingiz, shuningdek, tajribadan oldin va keyin moddalarni tekshirishingiz kerak.

O'qituvchi: Kimyoviy reaksiyalar katta ahamiyatga ega. Ular tabiatda yugurishadi. Ko'pchilik bizga kundalik hayotda hamroh bo'lib, ko'plab sohalarning asosi hisoblanadi.

Ekrandagi reaksiyalarga misollar: 1) Tabiatda uchraydigan reaksiyalar.

Fotosintez jarayoni va boshqalar nafas olish.

2) Kundalik hayotda sodir bo'ladigan reaktsiyalar.

Ovqat pishirish, fermentlangan sut mahsulotlarini tayyorlash, tabiiy gaz va boshqa yoqilg'ilarni yoqish.

3) Kimyoviy ishlab chiqarish asosidagi reaksiyalar.

Rudalardan metallar olish, qurilish materiallari olish, o'g'itlar, plastmassalar, dorivor moddalar ishlab chiqarish, maishiy kimyo olish.

V. Bilimlarni mustahkamlash.

1-topshiriq. Muvofiqlik testi.

Quyidagi hodisalardan qaysi biri kimyoviy, qaysi biri fizik ekanligini tanlang. (1-variant - fizik; 2-variant - kimyoviy.)

(Jismoniy 1, 3, 5, 6, 8, 10. Kimyoviy 2, 4, 7, 9)

Vazifa 2.

Bunday kimyoviy o'zgarishlar qanday tashqi ta'sirlar bilan birga keladi:

a) ishqor eritmasiga indikator qo'shish, b) fermentlangan sut mahsulotlarini olish, c) avtomobil (dvigatel) ning ishlashi, d) cho'kma hosil bo'lishi bilan ikkita eritmaning o'zaro ta'siri, e) qizil fosforning yonishi.

VI. Darsni yakunlash.

Bugun sinfda sodir bo'lgan hamma narsani o'ylab ko'ring.

Agar siz bayonotga rozi bo'lsangiz, uning oldiga "+" belgisini qo'ying.

REFLEKSIV TEST

1. Men juda ko'p yangi narsalarni o'rgandim.

2. Bu menga hayotda foydali bo'ladi.

3. Darsda o'ylash kerak bo'lgan narsa bor edi.

4. Meni qiziqtirgan barcha savollarga javob oldim.

5. Dars davomida qattiq mehnat qildim.

O'qituvchining yakuniy so'zi:

“... Men sizga faqat o'z xohishimni bildiraman, shunda siz sharaf bilan sham bilan solishtirasiz, ya'ni. atrofdagilar uchun mayoq bo'lishi mumkin va siz barcha harakatlaringizda olov go'zalligiga taqlid qilasiz, insoniy burchingizni halol va o'zboshimchalik bilan bajarasiz.

(Maykl Faraday)

Kimyoviy reaksiyalarning tabiat va inson hayotidagi ahamiyati mavzusida mini insho yozing.

Atrofimizdagi dunyo o'zining boyligi va xilma-xilligi bilan fizika va kimyo kabi fanlar yordamida tushuntirish juda oson bo'lgan qonunlarga muvofiq yashaydi. Va hatto inson kabi murakkab organizmning hayoti faqat kimyoviy hodisalar va jarayonlarga asoslanadi.

Ta'riflar va misollar

Oddiy misol - olovga qo'yilgan choynak. Biroz vaqt o'tgach, suv qiziy boshlaydi, keyin qaynatiladi. Biz xarakterli shivirlashni eshitamiz, chovgumning bo'ynidan bug'lar uchib chiqadi. U qaerdan paydo bo'ldi, chunki u dastlab idishlarda emas edi! Ha, lekin suv ma'lum bir haroratda gazga aylana boshlaydi, jismoniy holatini suyuqlikdan gazga o'zgartiradi. Bular. u bir xil suv bo'lib qoldi, faqat hozir bug' shaklida. Bu

Bir qop choy bargini qaynoq suvga solib qo‘ysak, kimyoviy hodisalarni ko‘ramiz. Stakan yoki boshqa idishdagi suv qizil-jigarrang rangga aylanadi. Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi: issiqlik ta'sirida choy barglari bug'lashni boshlaydi, rang pigmentlarini va bu o'simlikka xos bo'lgan ta'm xususiyatlarini chiqaradi. Biz yangi moddani olamiz - o'ziga xos, o'ziga xos sifat xususiyatlariga ega ichimlik. Xuddi shu joyga bir necha osh qoshiq shakar qo'shsak, u eriydi (fizik reaksiya), choy shirin bo'ladi.Shunday qilib, fizik va kimyoviy hodisalar ko'pincha bir-biriga bog'liq va o'zaro bog'liqdir. Misol uchun, agar bir xil choy paketi sovuq suvga solingan bo'lsa, hech qanday reaktsiya bo'lmaydi, choy barglari va suv o'zaro ta'sir qilmaydi va shakar ham eritishni xohlamaydi.

SHunday qilib, kimyoviy hodisalar deganda ba’zi moddalarning boshqa moddalarga (suv choyga, suv siropga, o’tin kulga va boshqalarga) aylanadi.Aks holda kimyoviy hodisa kimyoviy reaksiya deyiladi.

Jismoniy hodisalar moddaning kimyoviy tarkibi bir xil bo'lib qoladigan, lekin tanasining kattaligi, shakli va boshqalar o'zgarib turadigan hodisalar deyiladi. (deformatsiyalangan buloq, muzga aylangan suv, yarmida singan daraxt shoxlari).

Vujudga kelish va yuzaga kelish shartlari

Kimyoviy va fizik hodisalarning sodir bo'lishini ma'lum bir jismda yoki moddada kuzatiladigan ma'lum belgilar va o'zgarishlar bo'yicha hukm qilishimiz mumkin. Shunday qilib, ko'pgina kimyoviy reaktsiyalar quyidagi "identifikatsiya belgilari" bilan birga keladi:

• natijasida yoki bunday cho'kma davomida yog'ingarchilik;
• moddaning rangi o'zgarishi mavjud;
• gaz, masalan, yonish paytida uglerod oksidi chiqarilishi mumkin;
• issiqlikning yutilishi yoki aksincha, chiqishi mavjud;
• yorug'lik chiqishi mumkin.

Kimyoviy hodisalar kuzatilishi uchun, ya'ni. reaktsiyalar yuzaga keladi, ma'lum shartlar kerak:

• reaksiyaga kirishuvchi moddalar aloqada bo'lishi kerak, bir-biri bilan aloqada bo'lishi kerak (ya'ni, bir xil choy barglari bir stakan qaynoq suvga quyilishi kerak);
• moddalarni maydalash yaxshidir, keyin reaksiya tezroq davom etadi, o'zaro ta'sir tezroq sodir bo'ladi (shakar-qum eriydi, bo'lakdan ko'ra issiq suvda eriydi);
• ko'p reaktsiyalar sodir bo'lishi uchun reaksiyaga kirishuvchi komponentlarning harorat rejimini o'zgartirish, ularni sovutish yoki ma'lum bir haroratgacha qizdirish kerak.

Kimyoviy hodisani empirik tarzda kuzatishingiz mumkin. Lekin siz uni qog'ozda kimyoviy kimyoviy reaktsiya yordamida tasvirlashingiz mumkin).

Ushbu shartlarning ba'zilari jismoniy hodisalarning paydo bo'lishi uchun ham ishlaydi, masalan, haroratning o'zgarishi yoki jismlarning, jismlarning bir-biri bilan bevosita aloqasi. Misol uchun, agar siz mixning boshini bolg'a bilan etarlicha qattiq urgan bo'lsangiz, u deformatsiyalanishi, odatiy shaklini yo'qotishi mumkin. Ammo u tirnoq boshi bo'lib qoladi. Yoki tarmoqdagi elektr chiroqni yoqsangiz, uning ichidagi volfram filamenti qiziydi va porlashni boshlaydi. Biroq, ipdan yasalgan modda bir xil volfram bo'lib qoladi.

Fizik jarayonlar va hodisalarni tavsiflash fizik formulalar, fizik masalalarni yechish orqali sodir bo'ladi.

1. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning yaqin aloqasi (zarur): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Isitish (mumkin) a) reaksiyani boshlash uchun b) doimiy. Kimyoviy reaksiyalarni turli mezonlarga ko'ra tasniflash 1. Fazalar chegarasining mavjudligi bilan barcha kimyoviy reaktsiyalar bo'linadi bir hil Va heterojen Xuddi shu fazada sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiya deyiladi bir hil kimyoviy reaksiya. Interfeysda sodir bo'ladigan kimyoviy reaksiya deyiladi heterojen kimyoviy reaksiya. Ko'p bosqichli kimyoviy reaktsiyada ba'zi bosqichlar bir hil, boshqalari esa heterojen bo'lishi mumkin. Bunday reaktsiyalar deyiladi bir jinsli-geterojen. Boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarini hosil qiluvchi fazalar soniga qarab, kimyoviy jarayonlar gomofazali (boshlang'ich moddalar va mahsulotlar bir fazada joylashgan) va geterofazali (boshlang'ich moddalar va mahsulotlar bir necha fazalarni hosil qiladi) bo'lishi mumkin. Reaksiyaning gomo- va geterofazik tabiati reaksiyaning gomo- yoki geterogen bo'lishiga bog'liq emas. Shunday qilib, jarayonning to'rt turini ajratish mumkin: Gomogen reaktsiyalar (gomofazik). Ushbu turdagi reaktsiyalarda reaksiya aralashmasi bir hil bo'lib, reaktivlar va mahsulotlar bir xil fazaga tegishli. Bunday reaktsiyalarga ion almashinuv reaktsiyalari misol bo'la oladi, masalan, kislota eritmasini ishqor eritmasi bilan neytrallash: Geterogen gomofazik reaksiyalar. Komponentlar bir xil fazada, ammo reaksiya fazalar chegarasida, masalan, katalizator yuzasida davom etadi. Masalan, nikel katalizatorida etilenning gidrogenlanishi: Gomogen geterofaza reaktsiyalari. Bunday reaksiyadagi reaktivlar va mahsulotlar bir necha fazada mavjud, ammo reaksiya bir fazada davom etadi. Shunday qilib, suyuq fazadagi uglevodorodlarning gazsimon kislorod bilan oksidlanishi sodir bo'lishi mumkin. Geterogen geterofaza reaktsiyalari. Bunday holda, reaktivlar boshqa faza holatida bo'ladi, reaksiya mahsulotlari ham har qanday faza holatida bo'lishi mumkin. Reaktsiya jarayoni fazalar chegarasida sodir bo'ladi. Misol tariqasida karbonat kislota (karbonatlar) tuzlarining Bronsted kislotalari bilan reaksiyasini keltirish mumkin: 2. Reagentlarning oksidlanish darajalarini o'zgartirish orqali[tahrir | wiki matnini tahrirlash] Bunday holda, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari ajralib turadi, ularda bitta elementning atomlari (oksidlovchi vosita) tiklanmoqda , ya'ni ular oksidlanish darajasini pasaytiradi va boshqa elementning atomlari (qaytaruvchi vosita) oksidlanadi , ya'ni ular oksidlanish darajasini oshiradi. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining alohida holati proportsional reaksiyalar bo'lib, ularda oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar turli oksidlanish darajalarida bir xil element atomlari bo'ladi. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga vodorod (qaytaruvchi)ning kislorodda (oksidlovchi modda) yonishi va suv hosil boʻlishi misol boʻla oladi: Koproporsiyalanish reaksiyasiga misol sifatida ammiakli selitraning qizdirilganda parchalanishini keltirish mumkin. Bunda nitroguruhning azoti (+5) oksidlovchi, ammoniy kationining azoti (-3) qaytaruvchi vazifasini bajaradi: Ular oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga kirmaydi. atomlarning oksidlanish darajalari, masalan: 3. Reaksiyaning issiqlik effektiga ko'ra Barcha kimyoviy reaksiyalar energiyaning ajralib chiqishi yoki yutilishi bilan kechadi. Reaktivlarda kimyoviy bog'lar uzilganda energiya ajralib chiqadi, bu asosan yangi kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish uchun ishlatiladi. Ba'zi reaksiyalarda bu jarayonlarning energiyalari yaqin bo'ladi va bu holda reaksiyaning umumiy issiqlik effekti nolga yaqinlashadi. Boshqa hollarda biz quyidagilarni ajratib ko'rsatishimiz mumkin: issiqlik (ijobiy issiqlik effekti) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + energiya (yorug'lik, issiqlik) chiqishi bilan ketadigan ekzotermik reaktsiyalar; CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + energiya (issiqlik). atrof-muhitdan issiqlik so'riladi (salbiy termal effekt) endotermik reaktsiyalar. Ca (OH) 2 + energiya (issiqlik) \u003d CaO + H 2 O Ko'pincha juda muhim bo'lgan reaktsiyaning issiqlik effekti (reaktsiya entalpiyasi, D r H), agar hosil bo'lish entalpiyalari bo'lsa, Gess qonuniga muvofiq hisoblash mumkin. reaktivlar va mahsulotlar ma'lum. Mahsulotlar entalpiyalarining yig'indisi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning entalpiyalari yig'indisidan kichik bo'lganda (D r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - yutilish. 4. Reaksiyaga kirishuvchi zarrachalarning o zgarishlar turiga ko ra[tahrir | wiki matnini tahrirlash] birikmalar: parchalanishlar: almashtirishlar: almashinuvlar (jumladan, reaksiya-neytralizatsiya turi): Kimyoviy reaktsiyalar har doim fizik ta'sirlar bilan birga keladi: energiyaning yutilishi yoki chiqishi, reaktsiya aralashmasi rangining o'zgarishi va boshqalar. Ko'pincha kimyoviy reaktsiyalarning borishi haqida hukm qilinadigan bu jismoniy ta'sirlar. Ulanish reaktsiyasi- kimyoviy reaksiya, buning natijasida ikki yoki undan ortiq boshlang`ich moddalardan faqat bitta yangi modda hosil bo`ladi.Bunday reaksiyalarga oddiy va murakkab moddalar ham kirishi mumkin. parchalanish reaktsiyasi Bir moddadan bir nechta yangi moddalar hosil qiluvchi kimyoviy reaksiya. Bunday turdagi reaktsiyalarga faqat murakkab birikmalar kiradi va ularning mahsulotlari ham murakkab, ham oddiy moddalar bo'lishi mumkin. almashtirish reaktsiyasi- oddiy moddaning bir qismi bo'lgan bir elementning atomlari uning murakkab birikmasida boshqa element atomlari o'rnini bosadigan kimyoviy reaktsiya. Ta'rifdan kelib chiqadiki, bunday reaksiyalarda boshlang'ich moddalardan biri oddiy, ikkinchisi murakkab bo'lishi kerak. Almashinuv reaktsiyalari- reaksiya, buning natijasida ikkita murakkab moddalar o'z tarkibiy qismlarini almashtiradi 5. Oqim yo'nalishiga ko'ra kimyoviy reaktsiyalar quyidagilarga bo'linadi. qaytarilmas va qaytarilmas qaytarilmas faqat bitta yo'nalishda davom etadigan kimyoviy reaktsiyalarni nazarda tutadi. chapdan o'ngga"), buning natijasida boshlang'ich moddalar reaksiya mahsulotlariga aylanadi. Bunday kimyoviy jarayonlar "oxirigacha" davom etadi, deyiladi. Bularga quyidagilar kiradi. yonish reaktsiyalari, shuningdek yomon eriydigan yoki gazsimon moddalar hosil bo'lishi bilan kechadigan reaktsiyalar qaytariladigan bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda ("chapdan o'ngga" va "o'ngdan chapga") sodir bo'ladigan kimyoviy reaksiyalar deb ataladi.Bunday reaksiyalar tenglamalarida tenglik belgisi ikkita qarama-qarshi yo'naltirilgan o'q bilan almashtiriladi.Bir vaqtning o'zida sodir bo'ladigan ikkita reaktsiyalar orasida: bor to'g'ridan-to'g'ri ( chapdan o'ngga oqadi) va teskari(“o‘ngdan chapga” oqadi).Qaytariladigan reaksiya jarayonida boshlang‘ich moddalar ham iste’mol qilinadi, ham hosil bo‘ladi, shuning uchun ular to‘liq reaksiya mahsulotiga aylanmaydi.Shuning uchun qaytar reaksiyalar “oxirigacha davom etmaydi” deyiladi. " Natijada, har doim boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlari aralashmasi hosil bo'ladi. 6. Katalizatorlarning ishtiroki asosida kimyoviy reaksiyalar ga bo'linadi katalitik Va katalitik bo'lmagan Katalitik 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalizator V 2 O 5) katalizatorlar ishtirokida sodir boʻladigan reaksiyalar deyiladi.Bunday reaksiyalar tenglamalarida katalizatorning kimyoviy formulasi teng belgisi yoki qaytaruvchanligi yuqorida, baʼzan birgalikda koʻrsatiladi. oqim sharoitlarini belgilash bilan. Ushbu turdagi reaktsiyalar ko'plab parchalanish va birikma reaktsiyalarini o'z ichiga oladi. Katalitik bo'lmagan 2NO + O2 \u003d 2NO 2 - katalizatorlarsiz sodir bo'ladigan ko'plab reaktsiyalar.Bular, masalan, almashish va almashtirish reaktsiyalari.

10-darsda "" Kursdan " Dummies uchun kimyo» fizik va kimyoviy hodisalar nima ekanligini ko'rib chiqish; kimyoviy reaksiya nima ekanligini, shuningdek, kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lish belgilari va shartlarini bilib oling.

Keling, atrofimizni batafsil ko'rib chiqaylik. Biz allaqachon bilamizki, bizni o'rab turgan butun dunyo turli xil moddalardan iborat: organik va noorganik, oddiy va murakkab, qattiq, suyuq va gazsimon. Bu moddalar tabiatda o'zgarishsiz qoladimi? Yo'q, tabiatda turli xil o'zgarishlar ro'y beradi, ular deyiladi hodisalar. Moddalar bilan qanday o'zgarishlar sodir bo'lishiga qarab, hodisalar farqlanadi jismoniy Va kimyoviy jihatdan e) Bu ikki turdagi hodisalarni bir-biridan ajratish mumkin.

Kolbaga suv quying va qaynaguncha qizdiring. Har biringiz bilasizki, suv qaynayotganda bug'ga aylanadi, ya'ni u boshqa yig'ilish holatiga o'tadi. Biroq, suv va bug'ning bir xil modda ekanligini isbotlash oson. Buni qanday qilish mumkinligini ko'rib chiqing.

Spirtli lampaning alangasida yupqa shisha naychani qizdiramiz. Shisha yumshoq bo'ladi va biz naychaning shaklini osongina o'zgartiramiz, ammo shisha modda sifatida bir xil bo'lib qoladi.

Bular jismoniy hodisalar. Jismoniy hodisalarda yangi moddalar hosil bo'lmaydi. Faqat moddalarning agregat holati, ularning shakli o'zgaradi, moddalarning tarkibi esa bir xil bo'lib qoladi (48-rasm).

Masalan, suv tabiatda nafaqat daryolar, dengizlar, balki muzliklar va bulutlarni ham hosil qiluvchi moddadir. Muzliklar eriydi, bulutlar suv tomchilarini tashlaydi, suv bug'lanadi, ya'ni uning agregatsiya holati o'zgaradi, lekin molekulalarning tarkibi o'zgarishsiz qoladi.

Simning egilishi, tuzning maydalanishi, metallarning erishi (49-rasm), marmar chiplari hosil bo`lishi, donning unga maydalanishi, qaynash jarayonida suvning bug`ga aylanishi - bularning barchasi fizik hodisalardir. Ular inson faoliyati natijasida amalga oshiriladi. Moddalar uchun faqat shakl yoki agregatsiya holati.

Jismoniy chaqirdi hodisalar, bunda faqat moddalarning shakli yoki agregat holati o'zgaradi.

Kimyoviy hodisalar (reaksiyalar)

Hamma narsa har doim bir xil bo'lib qoladimi? Biz qizil mis simni alkogolli chiroqning olovida qizdiramiz. Tel qora qoplama bilan qoplangan, uni qora kukun shaklida pichoq bilan osongina qirib tashlash mumkin. Bu allaqachon misga aylangan yangi moddadir. Rangi va zichligi bilan misdan farq qiladi. Ushbu tajribada biz kuzatamiz kimyoviy hodisa bu kimyoviy reaksiya orqali sodir bo'ladi.

kimyoviy reaksiyalar bir moddaning boshqa moddaga aylanishi sodir bo'ladigan hodisalardir.

Tabiat ulkan laboratoriya bo'lib, unda doimiy ravishda yangi moddalar hosil bo'ladi. Quyosh, suv, karbonat angidrid va boshqa moddalar ta'sirida tog' jinslari va minerallar asta-sekin parchalanadi va yangi moddalarga aylanadi. Yashil o'simliklarda glyukoza va kraxmal karbonat angidrid va suvdan hosil bo'ladi.

Inson tabiatdan olingan moddalarni (tabiiy gaz, neft, rudalar) o‘ziga kerakli benzin, kauchuk, plastmassa, tola va metallarga aylantiradi. Ko'pincha, ko'plab transformatsiyalar natijasida tabiatda mavjud bo'lmagan yangi moddalar olinadi. Bu hodisalarning barchasi bilan asl moddalarning yo'q qilinishi va yangi moddalarning paydo bo'lishi sodir bo'ladi.

Masalan, magniyning yonishi natijasida yangi MgO moddasi hosil bo'ladi (50-rasm). Metan yondirilganda ikkita modda olinadi: karbonat angidrid CO 2 va suv H 2 O. Uning parchalanishi natijasida bitta murakkab modda HgO - simob Hg va kislorod O 2 dan ikkita yangi modda hosil bo'ladi (51-rasm).

Temirning zanglashi (52-rasm), qaynoq suv, mash'alning yonishi, hidning tarqalishi - bu hodisalarning qaysi biri kimyoviy reaktsiyalarga bog'liq? Kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini ko'rsatadigan belgilar nima?

Keling, ba'zi kimyoviy reaktsiyalarni qilaylik. Malaxitning yashil kukunini probirkada qizdiramiz (53-rasm) - mis, uglerod, vodorod va kislorod atomlarini o'z ichiga olgan mineral. Malakit kukuni chiqarilgan gaz tufayli "qaynatish" boshlanadi. Biz probirkaning teshigiga gugurt olib kelamiz, u o'chadi - bu uning yonishiga to'sqinlik qiladigan chiqarilgan karbonat angidriddir. Probirkaning devorlarida suv tomchilari ko'rinadi, tubida esa mis birikmasining qora kukuni (CuO) qoladi. Kuzatishlar turli xossalarga ega bo'lgan yangi moddalar hosil bo'lishini isbotlaydi. Keling, isitishni to'xtataylik. Karbonat angidridning chiqishi darhol to'xtaydi - reaktsiya endi davom etmaydi.

Kimyoviy reaktsiyalarning boshqa belgilari ham mavjud. Misol uchun, magniyni yoqish paytida yorqin nur chiqariladi va juda ko'p issiqlik chiqariladi (50-rasmga qarang).

Eslatmada: Ilgari, magniy chirog'i suratga olish paytida mavzuni yoritish uchun ishlatilgan.

Ayrim eritmalarni drenajlashda yog'ingarchilik kuzatiladi (54-rasm). Ba'zi cho'kmalarni boshqa moddalar bilan eritish mumkin. Misol uchun, soda va ohak suvi eritmalari drenajlanganda, sirkada oson eriydigan oq cho'kma hosil bo'ladi.

Gugurt yonganda, o'tkir hid seziladi. Gugurt yonayotganda kimyoviy reaksiyalarning yana qanday belgilari kuzatiladi?

Moddalar bilan sodir bo'ladigan o'zgarishlar kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lishini ko'rsatadi va bor kimyoviy reaksiyalarning belgilari.

Gaz chiqarish.
Cho'kmaning paydo bo'lishi yoki yo'qolishi.
Rang o'zgarishi.
Xushbo'y hidning paydo bo'lishi.
Nur emissiyasi.
Issiqlikning chiqishi yoki yutilishi.

Ko'pgina moddalar bir-biri bilan o'z-o'zidan ta'sir qila olmaydi. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'lishi uchun ma'lum narsalarni yaratish kerak shartlari.

Turli moddalar o'rtasidagi ko'pgina reaktsiyalarning paydo bo'lishining zaruriy va asosiy sharti ularning aloqa. Yaxshiroq aloqa qilish uchun moddalar eziladi, gazsimon holatga o'tkaziladi. Ko'pgina moddalar suvda erigan bo'lsa, bir-biri bilan yaxshiroq reaksiyaga kirishadi.

Ko'p hollarda bu etarli emas, shuning uchun reaktivlar isitish. Yog'och parcha, temir va oltingugurt aralashmasi, mis xona haroratida uzoq vaqt saqlanishi mumkin, reaktsiyalar faqat qizdirilganda boshlanadi.

Kimyoviy reaktsiyani qanday boshlashni bilishning o'zi etarli emas, shuningdek, u qanday sharoitlarda davom etishini bilishingiz kerak. Nima uchun shakarni to'liq yonishi uchun uni doimo qizdirish kerak, lekin yog'och parcha bir marta yonadi va u yonishda davom etadi?

Agar yangi moddalar hosil bo'lganda juda ko'p issiqlik ajralib chiqsa, u holda moddaning yangi qismlarini qizdirish kifoya qiladi va reaktsiya davom etadi. Ko'pgina hollarda, boshlangan reaktsiyalar qo'shimcha energiya talab qilmasdan, bu reaktsiyalarda ajralib chiqadigan issiqlik tufayli davom etadi. Masalan, ko'mirning yonishi. Boshqa reaktsiyalar, masalan, shakarning parchalanishi, uni davom ettirish uchun doimiy energiya sarfini talab qiladi.

Ba'zi hollarda kimyoviy jarayonni boshlash uchun yoritish kerak. Doimiy yoritishni talab qiladigan bunday reaktsiyalardan biri bu mashhur reaktsiya fotosintez.

Shunday qilib, bizni o'rab turgan dunyo turli xil kimyoviy reaktsiyalarga kirishadigan ko'plab moddalardan iborat. Kimyoviy reaksiyalarni o'rganish orqali odam jonli va jonsiz tabiatda sodir bo'ladigan jarayonlarning mohiyatini bilib oladi. Olingan bilimlar katta ekinlarni olish, hayvonlarni ko'paytirish va turli kasalliklarga qarshi kurashish uchun moddalarni yanada samarali ishlatishga yordam beradi. Insoniyat atrofimizdagi dunyoga ehtiyotkorlik bilan va malakali munosabatda bo'lishni o'rganmoqda.

Dars xulosasi:

1. Kimyoviy reaksiyalar bir moddaning boshqa moddaga aylanishi hodisalaridir.
2. Kimyoviy reaksiyalarning borishi gazning evolyutsiyasi, choʻkmaning choʻkishi yoki yoʻqolishi, rangining oʻzgarishi, hidning paydo boʻlishi, issiqlikning yutilishi yoki chiqishi, yorugʻlik chiqishi bilan baholanadi.
3. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lishi uchun zaruriy shart - bu reaktivlarning aloqasi.

Umid qilamanki, 10-dars "" aniq va ma'lumotli bo'ldi. Agar sizda biron bir savol bo'lsa, ularni sharhlarda yozing.

Ayrim moddalarning asl tarkibi va xossalaridan farq qiladigan boshqa moddalarga aylanishi hodisalariga kimyoviy deyiladi. Misollar: havodagi moddalarning oksidlanishi, yonishi, temirning zanglashishi va boshqalar Kimyoviy hodisalar - kimyoviy o'zgarishlar, kimyoviy reaktsiyalar, kimyoviy o'zaro ta'sirlar. Moddalarning shakli yoki fizik holati o'zgarib turadigan hodisalar fizik deyiladi. Misollar: qaynash, erish, bug'lanish, muzlash, issiqlik, yorug'lik chiqishi va boshqalar Kimyoviy hodisalar doimo jismoniy hodisalar bilan birga keladi. Misollar: magniy yondirilganda issiqlik va yorug'lik ajralib chiqadi; Galvanik hujayrada kimyoviy reaktsiyalar natijasida elektr toki paydo bo'ladi. Kimyoviy birikma - bu bir yoki turli elementlarning atomlaridan tashkil topgan kimyoviy individual moddadir. Misollar: kislorod, bertolet tuzi, rux, oltingugurt va boshqalar. Aralash bir-biri bilan aralashtirilgan bir nechta kimyoviy birikmalardir. Misollar: havo, metall qotishmalari, dengiz suvi va boshqalar Mexanik aralashma va kimyoviy birikma quyidagi asosiy farqlarga ega. Mexanik aralashmani tayyorlashda komponentlar har qanday miqdoriy nisbatda olinishi mumkin. Kimyoviy birikmalarni olishda dastlabki moddalar qat'iy belgilangan miqdorda olinadi. Moddalarni mexanik aralashtirish jarayonida, qoida tariqasida, energiyaning chiqishi yoki yutilishi kuzatilmaydi. Kimyoviy reaktsiyalar termal effektlar bilan birga keladi. Mexanik aralashmani tashkil etuvchi moddalarning individual xususiyatlari saqlanib qoladi, chunki aralashmaning tarkibiy qismlari kimyoviy jihatdan o'zgarmasdir. Kimyoviy reaktsiyalarda asl moddalarning xossalari saqlanib qolmaydi, chunki ularning o'zaro ta'siri natijasida yangi xossalarga ega yangi moddalar hosil bo'ladi. Aralash, kimyoviy birikmadan farqli o'laroq, fizik xususiyatlaridagi farqlardan foydalanib, uning tarkibiy qismlariga bo'linishi mumkin. 1-misol Og'irligi 6,4 g bo'lgan temir va temir sulfid aralashmasini xlorid kislotada eritib, 1,79 l (n.a.) gazlar aralashmasi ajralib chiqdi. Aralashmadagi temirning massa ulushini (%) aniqlang. Berilgan: t (aralashma) - 6,4 g K (gazlar) \u003d 1,79 l Toping: aralashmada tt "(Fe) Yechim: 1) Reaksiya tenglamalarini yozing: Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2t, FeS + 2HC1 \u003d FeCl2 + H2Sf. 2) Aralashmadagi Fe ning massasini x g orqali, ajralib chiqqan H2 hajmini - y l orqali ifodalaymiz. Shunda FeS ning massasi (6,4 - x) g ga, H2S hajmi esa - (1,79 - y) l ga teng bo'ladi. Birinchi reaksiya tenglamasiga ko'ra topamiz: 1 mol Fe - 1 mol H2 x y - mol Fe - --- "mol H9 56 22,4 2 22,4-L: y --- ivG" 4) Ikkinchi reaksiya tenglamasiga ko'ra. topamiz: 1 mol FeS - 1 mol H2S 6,4-x _ 1,79 - y --- mol FeS - 22 4 mol H2S (6,4 - x) 22,4 "88 (1,79 - 22 ^ * ). 5) Aralashmadagi Fe ning massa ulushini (%) hisoblang: w (Fe) \u003d -T-7- "100% \u003d 17,34%. 6.4 Javob; u\u003e (Fe) \u003d 17,34%. 2-misol. Oddiy sharoitlarda azot va kisloroddan tashkil topgan 20 litr gaz aralashmasi 28 g massaga ega. Aralashmadagi gazlar hajmini aniqlang. Berilgan: / n (aralashma) \u003d 28 g K (aralashma) \u003d 20 l Toping: K (N2) va V ( 02) Yechish: 1) Aralashmadagi F(N2) ni xl deb belgilang, u holda Y(02) (20 - x) l bo’ladi.2) N2 va moddalar miqdorini toping. 02, keyin esa ularning massalari: x 20 x V (N2) \u003d ~ 2M M ° L; V (2) ~ 22,4 M ° L; 28 l: lh 32 (20 - x) t (* 2> 3 lijg; t (° 2) - 3) Shartga ko'ra, gazlar aralashmasining massasi 28 g, ya'ni: aralashmada 3,2 litr N2 va 16,8 litr 02. Javob: K (K2) \u003d 3,2 litr; G ( 02) \u003d 16,8 litr.vodorod va metan, agar uning vodorod zichligi 5 ga teng boʻlsa. Berilgan: Dn2=5 Toping: w(H2) va q>(CH4) Yechish: 1) w(tl2) ni x% ga belgilang, aw(CH4) - (100 - x) % 2) Aralashmaning molekulyar massasini toping: M = M(H2) £ > H2 , M \u003d 2-5 \u003d 10. 3) Aralashmaning molekulyar og'irligidagi gazlarning massa ulushlarini ifodalaymiz: „, 2 x _ 16 (100 - x) ^> \u003d -100- "" W "-ioo-" 100 100 Shuning uchun gaz aralashmasi 42,85% H2 va 57,15% CH4 ni o'z ichiga oladi. Javob: U>(H2) - 42,85%; w(CH4) = 57,15%. Mustaqil yechish uchun savol va topshiriqlar 1. Beshta fizik hodisaga misollar keltiring. Hodisalarni fizika bilan bog'laydigan belgilarni ko'rsating. 2. Beshta kimyoviy hodisaga misollar keltiring. Hodisalarni kimyoviy hodisalarga bog'laydigan belgilarni ko'rsating. 3. Qaysi hodisalar (fizik yoki kimyoviy) tutun hosil bo'lishini o'z ichiga olishi kerak: a) ko'mirning yonishi paytida; b) havodagi konsentrlangan xlorid kislota; v) xlorid kislota va ammiak bug'lari aloqa qilganda? 4. Elementlarning ayrim allotropik modifikatsiyalarining boshqalarga: kislorodning ozonga, oq fosforning qizil rangga, rombsimon oltingugurtning monoklinikga va boshqalarga aylanishi qanday hodisalar (fizik yoki kimyoviy) hisoblanadi? 5. Fizik va kimyoviy hodisalar har doim alohida namoyon bo'ladimi? Bir vaqtning o'zida sodir bo'ladigan hodisalarga misollar keltiring. 6. Qanday hodisalarga (fizik yoki kimyoviy) kiradi: a) bo'r bo'lagidan kukun tayyorlash; b) gugurtning yonishi; v) ichimlik sodasini kislota bilan davolashda gazning ajralib chiqishi; d) qattiq yodning sublimatsiyasi. 7. Aralashma va kimyoviy birikma nima? 8. Aralashmalarning va kimyoviy birikmalarning bir-biridan farqlovchi belgilarini bilasiz? 9. Quyidagilardan kimyoviy birikma va aralashmalarning nomlarini alohida yozing: tuz, tuproq, azot, havo, daryo suvi, sut, rux, granit, marmar, argon. 10. Sof moddalarga (aralashmalardan farqli ravishda) kiradi: a) ko'k vitriol; b) dengiz suvi; havoga; d) Bertolet tuzi. 11. Aralashmalarga (sof moddalardan farqli ravishda) kiradi: a) xlorid kislota; b) o'chirilgan ohak; c) xlorli suv; d) ichimlik suvi. 12. Ajraladigan moddalar aralashmasiga misol keltiring: a) cho'kish yo'li bilan; b) filtrlash; v) bug'lanish; d) magnit xossalari yordamida. 13. Ajratish sxemasini keltiring: sink kukuni va oltingugurtning nozik aralashmasi; bo'r va osh tuzi; temir va mis parchalari; suv bilan o'simlik yog'i; daryo qumi, shakar va ko'mir. 14. Tarkibida 5 g natriy gidroksid bo‘lgan eritmadan 6,6 litr vodorod sulfid (n.a.) o‘tkaziladi. Bir vaqtning o'zida qanday tuz va qanday miqdorda hosil bo'lgan? Javob: 7 g NaHS. 15. 53,4 g alyuminiy xlorid olish uchun qanday hajmdagi xlor olish kerak? Javob: 13,45 litr. 16. Agar bu holatda 12,7 g yod hosil bo‘lsa, bromning qanday massasi kaliy yodid bilan reaksiyaga kirishgan? Javob: 8 g 17. 26,88 litr ftor vodorod (n.a.) olish uchun sarflangan kalsiy ftoridning massasini hisoblang. Javob: 46,8 g 18. 224 litr (n.a.) kislorod parchalanganda qancha simob (I) oksidi olinishini hisoblang? Javob: 4320 g 19. Massasi 34 kg natriy nitratning termik parchalanishi natijasida olingan kislorod hajmini (n.a.) hisoblang. Javob: 4,48 m3. 20. 0,5 kg kaltsiy karbonat olish uchun zarur bo'lgan soda va kaltsiy xloridning massalarini hisoblang? Javob: 530 g Na2C03; 555 g CaC12. 21. Tarkibida 34 g kumush nitrat va 31,8 g kalsiy xlorid bo‘lgan eritmalarni aralashtirganda qanday modda va qancha miqdorda ortiqcha qoladi? Javob: 20,7 g CaC12. Javob: 53,8 litr. 23. 22,3 g malaxit parchalanganda 2,24 litr karbonat angidrid (n.a.) ajralib chiqdi.Malakitning tozaligini aniqlang. Javob: 99,1%. 24. 6 g antrasit yondirilganda 10,6 litr uglerod oksidi (IV) (n.a.) ajralib chiqdi. Antrasit tarkibidagi uglerodning massa ulushini aniqlang. Javob: 94,6%. 25. Og'irligi 3,5 g bo'lgan rux plastinka 17 g tuz bo'lgan kumush nitrat eritmasiga botiriladi. Reaksiyadan keyin plastinkaning massasini aniqlang. Javob: 11,05 g 26. Yonuvchan mahsulot 1,3 g tabiiy kaltsiy karbonat ortiqcha xlorid kislotada eritildi. Agar hosil bo’lgan kaltsiy xlorid kristall gidrati 1,29 g massaga ega bo’lsa, tabiiy mineral tarkibidagi kaltsiy karbonatning massa ulushini aniqlang.Javob: 76,9%. 27. 47,4 g kaliy permanganatning termik parchalanishidan olingan kislorodda 2,8 g uglerod va oltingugurt aralashmasi yondirildi. Dastlabki aralashmadagi oltingugurtning massa ulushini aniqlang. Javob: 57,1%. 28. 5,1 g alyuminiy va magniy qotishmasini xlorid kislota bilan qayta ishlashda 5,6 litr vodorod ajralib chiqdi. Qotishmadagi Mg ning massa ulushini (%) aniqlang. Javob: 47,05%. 29. Oddiy sharoitda ammiak va uglerod oksidi (IV) dan tashkil topgan hajmi 12 litr gaz aralashmasi 18 g massaga ega.Aralashmada bu gazlarning har biri nechta litrdan bor? Javob: 4,62 litr NH3 va 7,38 litr CO2. 30. Agar vodorod zichligi 19,6 ga teng bo'lsa, uglerod oksidlaridan (II, IV) tashkil topgan gaz aralashmasining hajm ulushlarini (%) aniqlang. Javob: 30% CO; 70% CO2. 31. Rudadagi dolomit CaCO3 MgCO ^ ning massa ulushini (%) aniqlang, agar uning 10 g parchalanishi paytida 0,96 l uglerod oksidi (IV) (n.a.) ajralib chiqsa. Javob: 39,4%. 32. 56 m3 uglerod oksidi (IV) (n.a.) olish uchun tarkibida 8% aralashmalar bo‘lgan dolomitning qanday massasini olish kerak? Javob: 250 kg. 33. 1,6 g ZnO va ZnC03 aralashmasini kaltsiylashda 1,248 g rux oksidi olindi. Asl aralashmaning tarkibi qanday? Javob: 37,5% ZnO. 34. 2 g natriy xlorid va 2 g ammoniy xloriddan tashkil topgan aralashma tarkibidagi xlorning massa ulushi (%) nechaga teng? Javob: 63,5%. 35. Massasi 10 g bo'lgan kaltsiy va kaltsiy oksidi aralashmasi mavjud.Agar uning 2 g suv bilan reaksiyaga kirishganda 224 ml vodorod ajralib chiqqan bo'lsa, aralashmadagi moddalarning har birining massasi qancha bo'ladi? Javob: 2 g Ca, 8 g CaO. 36. 5,85 g alyuminiy aralashmasini uning oksidi bilan ortiqcha kaliy gidroksid eritmasi bilan ishlov berilganda 1,26 litr gaz (n.a.) ajralib chiqdi. Aralashmadagi alyuminiyning massa ulushini aniqlang. Javob: 17,3%. 37. 1 g kaliy karbonat va kaliy gidroksid aralashmasini kaliy xloridga aylantirish uchun 0,626 g vodorod xlorid sarflangan. Aralashmada necha gramm kaliy gidroksid bor edi? Javob: 0,8 g 38. 6,9 g ruxning alyuminiy bilan qotishmasini sulfat kislotada eritganda 2,688 litr vodorod ajralib chiqdi. Qotishma tarkibidagi rux miqdorini aniqlang. Javob: 94,8%. 39. Uglerod oksidi (II) va kislorod aralashmasining hajmi 100 ml. Aralashmada mavjud bo'lgan kislorod tufayli uglerod oksidi yondirilgach, hajmi 30 ml ga kamaydi. Asl aralashmaning hajmli tarkibini toping. Javob: 60% CO; 40% 02. 40. CuSO4 5H20 va FeSO4 7H20 tuzlari aralashmasining 2,404 g eritmasiga ortiqcha bariy xlorid eritmasi qo`shildi. Hosil bo`lgan cho`kmaning massasi 2,172 g ni tashkil etdi.Birinchi aralashmaning tarkibini aniqlang. Javob: 67,4% CuS04-5H20 va 32,6% FeSO4 7H20. 41. Hajmi tarkibi 20% H2, 30% CH4 va 50% CO bo'lgan 1 m3 gaz aralashmasi to'liq yonishi uchun qanday havo hajmi kerak? Havodagi kislorodning hajm ulushi 20,95% ni tashkil qiladi. Javob: 4,53 m3. 42. Natriy va kaliy xloridlar aralashmasidagi natriy xloridning massa ulushini (%) aniqlang, agar bu aralashmaning 0,325 g kumush nitrat bilan o’zaro ta’sirlashganda 0,7175 g cho’kma hosil bo’lsa. Javob: 53,5%.