Come gli acidi. Il programma educativo prevede la memorizzazione da parte degli studenti dei nomi e delle formule di sei rappresentanti di questo gruppo. E, guardando la tabella fornita dal libro di testo, noti nell'elenco degli acidi quello che viene prima e ti interessa in primo luogo: l'acido cloridrico. Purtroppo, in classe a scuola, non viene studiata né la proprietà né altre informazioni a riguardo. Pertanto, coloro che sono desiderosi di acquisire conoscenze al di fuori del curriculum scolastico cercano informazioni aggiuntive in ogni sorta di fonti. Ma spesso, molti non trovano le informazioni di cui hanno bisogno. E quindi il tema dell'articolo di oggi è dedicato a questo particolare acido.

Definizione

L'acido cloridrico è un forte acido monobasico. In alcune fonti, può essere chiamato cloridrico e cloridrico, nonché acido cloridrico.

È un liquido caustico incolore e fumante nell'aria (foto a destra). Tuttavia, l'acido tecnico ha un colore giallastro a causa della presenza di ferro, cloro e altri additivi. La sua massima concentrazione a una temperatura di 20 ° C è del 38%. La densità dell'acido cloridrico con tali parametri è 1,19 g/cm 3 . Ma questo composto in vari gradi di saturazione ha dati completamente diversi. Con una diminuzione della concentrazione, il valore numerico di molarità, viscosità e punto di fusione diminuisce, ma aumentano la capacità termica specifica e il punto di ebollizione. La solidificazione dell'acido cloridrico di qualsiasi concentrazione dà vari idrati cristallini.

Proprietà chimiche

Tutti i metalli che precedono l'idrogeno nella serie elettrochimica del loro voltaggio possono interagire con questo composto, formando sali e rilasciando idrogeno gassoso. Se vengono sostituiti da ossidi metallici, i prodotti di reazione saranno sale e acqua solubili. Lo stesso effetto sarà nell'interazione dell'acido cloridrico con gli idrossidi. Se, tuttavia, viene aggiunto un sale metallico (ad esempio carbonato di sodio), il cui residuo è stato prelevato da un acido più debole (carbonico), quindi cloruro di questo metallo (sodio), acqua e gas corrispondenti al residuo acido (in questo caso si formano anidride carbonica).

Ricevuta

Il composto ora discusso si forma quando il gas acido cloridrico, che può essere ottenuto bruciando idrogeno nel cloro, viene disciolto in acqua. L'acido cloridrico, che è stato ottenuto con questo metodo, è chiamato sintetico. I gas di scarico possono anche servire come fonte per ottenere questa sostanza. E tale acido cloridrico sarà chiamato gas di scarico. Recentemente, il livello di produzione di acido cloridrico utilizzando questo metodo è molto superiore alla sua produzione con un metodo sintetico, sebbene quest'ultimo dia il composto in una forma più pura. Questi sono tutti modi per ottenerlo nell'industria. Tuttavia, nei laboratori, l'acido cloridrico si ottiene in tre modi (i primi due differiscono solo per temperatura e prodotti di reazione) utilizzando vari tipi di interazioni chimiche, come ad esempio:

1. Effetto dell'acido solforico saturo sul cloruro di sodio a 150°C.
2. L'interazione delle suddette sostanze in condizioni con una temperatura di 550 ° C e oltre.
3. Idrolisi di cloruri di alluminio o magnesio.

L'idrometallurgia e l'elettroformatura non possono prescindere dall'utilizzo dell'acido cloridrico, ove necessario, per pulire la superficie dei metalli durante la stagnatura e la saldatura e per ottenere cloruri di manganese, ferro, zinco e altri metalli. Nell'industria alimentare, questo composto è noto come additivo alimentare E507 - lì è necessario un regolatore di acidità per produrre acqua seltz (soda). L'acido cloridrico concentrato si trova anche nel succo gastrico di qualsiasi persona e aiuta a digerire il cibo. Durante questo processo, il suo grado di saturazione diminuisce, perché. questa composizione è diluita con il cibo. Tuttavia, con il digiuno prolungato, la concentrazione di acido cloridrico nello stomaco aumenta gradualmente. E poiché questo composto è molto caustico, può causare ulcere allo stomaco.

Conclusione

L'acido cloridrico può essere sia benefico che dannoso per l'uomo. Il suo contatto con la pelle porta alla comparsa di gravi ustioni chimiche e i vapori di questo composto irritano le vie respiratorie e gli occhi. Ma se gestisci con cura questa sostanza, può tornare utile più di una volta

L'acido cloridrico è una soluzione di acido cloridrico in acqua. L'acido cloridrico (HCl) in condizioni normali è un gas incolore con un odore pungente specifico. Tuttavia, abbiamo a che fare con le sue soluzioni acquose, quindi ci concentreremo solo su di esse.

L'acido cloridrico è una soluzione trasparente incolore con un odore pungente di acido cloridrico. In presenza di impurità di ferro, cloro o altre sostanze, l'acido ha un colore verde-giallastro. La densità di una soluzione di acido cloridrico dipende dalla concentrazione di acido cloridrico in essa; vengono forniti alcuni dati tabella 6.9.

Tabella 6.9. Densità di soluzioni di acido cloridrico di varie concentrazioni a 20°C.

Da questa tabella si può vedere che la dipendenza della densità di una soluzione di acido cloridrico dalla sua concentrazione con una precisione soddisfacente per i calcoli tecnici può essere descritta dalla formula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Quando le soluzioni diluite bollono, il contenuto di HCl nei vapori è inferiore rispetto alla soluzione e quando le soluzioni concentrate bollono è superiore rispetto alla soluzione, che si riflette nella figura. Riso. 6.12 diagramma di equilibrio. Una miscela costantemente bollente (azeotropo) a pressione atmosferica ha una composizione del 20,22% in peso. HCl, punto di ebollizione 108,6°C.

Infine, un altro importante vantaggio dell'acido cloridrico è la quasi completa indipendenza del momento della sua acquisizione dal periodo dell'anno. Come visto da Riso. N. 6.13, acido di concentrazione industriale (32-36%) gela a temperature praticamente irraggiungibili per la parte europea della Russia (da -35 a -45°C), a differenza dell'acido solforico, che congela a temperature positive, che richiede l'introduzione di un'operazione di riscaldamento del serbatoio.

L'acido cloridrico non ha gli svantaggi dell'acido solforico.

In primo luogo, il cloruro ferrico ha una maggiore solubilità in soluzione di acido cloridrico. (Fig. 6.14), che permette di aumentare la concentrazione di cloruro ferrico nella soluzione ad un valore di 140 g/le anche oltre; scompare il rischio di formazione di sedimenti in superficie.

I lavori con acido cloridrico possono essere eseguiti a qualsiasi temperatura all'interno dell'edificio (anche a 10°C), e ciò non provoca variazioni evidenti nella composizione della soluzione.

Riso. 6.12. Diagramma di equilibrio liquido - vapore per il sistema HCl - H 2 O.

Riso. 6.13. Diagramma dello stato (fusibilità) del sistema HCl–H 2 O.

Riso. 6.14. Equilibrio nel sistema HCl - FeCl 2.

Infine, un altro vantaggio molto importante dell'acido cloridrico è la sua piena compatibilità con il flusso, che utilizza cloruri.

Alcuni svantaggi dell'acido cloridrico come reagente è la sua elevata volatilità. Gli standard consentono la concentrazione di 5 mg / m 3 di volume d'aria in officina. Viene data la dipendenza della tensione di vapore nello stato di equilibrio dall'acido di varie concentrazioni percentuali tabella 6.10. In generale, quando la concentrazione di acido nel bagno è inferiore al 15% in peso, questa condizione è soddisfatta. Tuttavia, con un aumento delle temperature in officina (cioè in estate), questo indicatore potrebbe essere superato. È possibile determinare alcune informazioni su quale concentrazione di acido a una particolare temperatura di negozio è accettabile Riso. 6.15.

Viene visualizzata la dipendenza della velocità di incisione dalla concentrazione e dalla temperatura Riso. 6.16.

Le carenze di decapaggio sono generalmente causate da:

• utilizzando un acido con concentrazione maggiore o minore rispetto a quella ottimale;
• breve durata della mordenzatura (la durata prevista della mordenzatura a diverse concentrazioni di acido e ferro può essere stimata da Riso. 6.17;
• temperatura più bassa rispetto a quella ottimale;
• mancanza di miscelazione;
• moto laminare della soluzione di decapaggio.

Questi problemi vengono solitamente risolti con l'ausilio di metodi tecnologici specifici.

Tabella 6.10. Dipendenza della concentrazione di equilibrio di acido cloridrico dalla concentrazione di acido nel bagno.

L'acido cloridrico è un liquido omogeneo incolore con un odore pungente. È una sostanza molto caustica che interagisce con la maggior parte dei metalli. A causa di queste proprietà, il materiale è ampiamente utilizzato non solo nell'industria, ma anche nella vita di tutti i giorni.

Il reagente fa parte di vari mezzi per eliminare i blocchi fognari, ma può essere utilizzato per questo scopo da solo, dopo averlo diluito con acqua nelle giuste proporzioni.

L'uso di una soluzione acida in casa non si limita a questo: il materiale viene utilizzato per pulire gli impianti idraulici da ruggine e calcare, rimuovere le macchie ostinate dai tessuti e persino per rimuovere le incrostazioni in un bollitore.

Misure precauzionali

Poiché il reagente è altamente corrosivo e rilascia fumi tossici se esposto all'aria, è molto importante utilizzare dispositivi di protezione quando si lavora con esso.

A contatto con la pelle e le mucose, il materiale provoca ustioni chimiche e con l'esposizione prolungata ad un'atmosfera di HCl si verificano carie, sviluppo di catarro respiratorio e ulcerazione della mucosa nasale.

A scopo di protezione, è necessario utilizzare una maschera antigas, un grembiule gommato, occhiali e guanti di gomma. I lavori devono essere eseguiti solo in aree ben ventilate. Se il reagente viene a contatto con la pelle o le mucose, sciacquare l'area interessata con abbondante acqua corrente e consultare un medico.

Come sbarazzarsi dei blocchi?

L'acido cloridrico diluito deve essere utilizzato per una pulizia dura e mirata delle fognature dai depositi organici (grassi, residui di cibo, capelli, detersivi, ecc.). Questo metodo non è adatto per tubi in acciaio, ferro e plastica, in quanto il collegamento può causare corrosione e persino la formazione di fori passanti.

Prima di iniziare la procedura, è necessario chiudere i fori di scarico in altri impianti idraulici e garantire il flusso d'aria nella stanza. Questo passaggio è necessario perché durante il funzionamento, l'acido inizierà a produrre attivamente gas tossici.

Si consiglia di diluire la composizione con acqua fino a raggiungere una concentrazione del 3-10%, quindi versare direttamente nella fogna e lasciare agire per 1-2 ore. Quindi è necessario sciacquare i tubi con abbondante acqua e, se necessario, ripetere la procedura.

Punto importante! Non mescolare con altri pulitori di scarico, in particolare quelli a base di alcali. In caso contrario, la reazione di questi composti causerà gravi danni ai tubi.

Un altro uso dell'acido nella vita di tutti i giorni

Con una composizione acida, puoi pulire facilmente il calcare e la ruggine dalle tubature in maiolica, rimuovere la pietra urinaria e altri contaminanti. Per un effetto maggiore, all'agente viene aggiunto un inibitore (ad esempio urotropina), che rallenta la reazione chimica.

La procedura viene eseguita come segue: l'acido viene diluito con acqua fino a raggiungere una concentrazione del 5% e viene aggiunto un inibitore in ragione di 0,5 g per 1 litro di liquido. La superficie viene trattata con la composizione risultante e lasciata per 30-40 minuti (a seconda del grado di contaminazione), dopodiché viene lavata con acqua.

Una soluzione acida delicata viene utilizzata anche per rimuovere macchie di bacche, inchiostro o macchie di ruggine dai tessuti. Per fare questo, il materiale viene immerso nella composizione per un po ', dopodiché viene accuratamente risciacquato e lavato nel solito modo.

Sbarazzarsi di scala nel bollitore

A tale scopo viene utilizzata una soluzione di acido cloridrico al 3-5%, che viene versata in un bollitore e riscaldata a 60-80 ° C per 1-2 ore o fino a quando i depositi di calcare non si disintegrano. Successivamente, la scala si allenta e si rimuove facilmente con una spatola di legno.

L'efficacia del metodo è dovuta al fatto che il reagente reagisce con i carbonati di magnesio e calcio e li converte in sali solubili. L'anidride carbonica rilasciata allo stesso tempo distrugge lo strato di scaglie e lo libera. Dopo aver rimosso i depositi di sale, le stoviglie vengono lavate accuratamente con acqua pulita.

Punto importante! Questo metodo non è adatto per disincrostare lo smalto scheggiato e screpolato o i bollitori di alluminio: ciò corroderà il metallo e lo danneggerà gravemente.

Conclusione

Se segui le precauzioni e le regole di sicurezza, l'acido cloridrico diventerà un assistente indispensabile nella vita di tutti i giorni. E puoi acquistarlo ai prezzi più convenienti nella nostra azienda.

Serbatoio acido cloridrico

Uno degli acidi monobasici forti e si forma quando si scioglie un gas cloruro di idrogeno(HCl) in acqua, è un liquido limpido, incolore, con un caratteristico odore di cloro. diluire l'acido cloridrico(oltre al fosforico) viene spesso utilizzato per rimuovere gli ossidi durante la saldatura dei metalli.

A volte il composto gassoso HCl viene erroneamente chiamato acido cloridrico. L'HCl è un gas che, disciolto in acqua, forma acido cloridrico.

Cloruro di idrogenoÈ un gas incolore con un odore pungente e soffocante di cloro. Va allo stato liquido a -84 0 C e a -112 0 C passa allo stato solido.

Cloruro di idrogeno molto solubile in acqua. Quindi a 0 0 C, 500 litri di acido cloridrico si sciolgono in 1 litro di acqua.
Allo stato secco, il gas acido cloridrico è abbastanza inerte, ma può già interagire con alcune sostanze organiche, come l'acetilene (il gas che si sprigiona quando il carburo viene abbassato nell'acqua).

Proprietà chimiche dell'acido cloridrico

Reazione chimica con i metalli:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - si forma un sale (in questo caso una soluzione limpida di cloruro di zinco) e idrogeno
- reazione chimica con ossidi metallici:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - si forma un sale (in questo caso una soluzione di sale di cloruro di rame verde) e acqua
- reazione chimica con basi e alcali (o reazione di neutralizzazione)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reazione di neutralizzazione, - si forma un sale (in questo caso una soluzione limpida di cloruro di sodio) e acqua.
- reazione chimica con sali (ad esempio con gesso CaCO 3):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - si formano anidride carbonica, acqua e una soluzione limpida di cloruro di calcio CaCl 2.

Ottenere acido cloridrico

acido cloridrico ottenuto per reazione chimica del composto:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl: la reazione avviene a temperatura elevata

E anche nell'interazione di sale da cucina e acido solforico concentrato:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

In questa reazione, se NaCl è un solido, HCl è un gas cloruro di idrogeno che, disciolto in acqua, si forma acido cloridrico

Esistono sostanze chimiche complesse che sono simili nella struttura chimica all'acido cloridrico, ma allo stesso tempo contengono da uno a quattro atomi di ossigeno nella molecola. Queste sostanze possono essere chiamate acidi ossigenati. Con un aumento del numero di atomi di ossigeno, aumenta la stabilità dell'acido e la sua capacità ossidante.

Per acidi ossigenati seguente:

• ipocloroso (HClO),
• cloruro (HClO 2),
• clorico (HClO 3),
• cloruro (HClO 4).

Ognuna di queste sostanze chimiche complesse ha tutto proprietà degli acidi ed è in grado di formare sali. Acido ipocloroso(HClO). ipocloriti, ad esempio, il composto NaClO è ipoclorito di sodio. L'acido ipocloroso stesso si forma quando il cloro viene sciolto in acqua fredda da una reazione chimica:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Come puoi vedere, in questa reazione si formano due acidi contemporaneamente - cloridrico HCl e ipocloroso HClO. Ma quest'ultimo è un composto chimico instabile e si trasforma gradualmente in acido cloridrico;

Cloruro forme HClO 2 cloriti, sale NaClO 2 - clorito di sodio;
cloro(HClO 3) - clorati, composto KClO 3, - clorato di potassio (o Sale Berthollet) - a proposito, questa sostanza è ampiamente utilizzata nella fabbricazione di fiammiferi.

E infine, il più forte degli acidi monobasici conosciuti - cloruro(HClO 4) - liquido incolore, fumante nell'aria, altamente igroscopico, - forme perclorati, ad esempio, KClO 4 - perclorato di potassio.

Si sono formati dei sali ipocloroso HClO e cloruro Gli acidi HClO 2 non sono stabili allo stato libero e sono forti agenti ossidanti in soluzioni acquose. Ma i sali si sono formati cloro HClO 3 e cloruro Gli acidi HClO 4 a base di metalli alcalini (ad esempio il sale di Bertolet KClO 3) sono abbastanza stabili e non presentano proprietà ossidanti.

Cos'è la soluzione di acido cloridrico? È un composto di acqua (H2O) e acido cloridrico (HCl), che è un gas termico incolore con un odore caratteristico. I cloruri sono altamente solubili e si decompongono in ioni. L'acido cloridrico è il composto più noto che forma HCl, quindi possiamo parlarne in dettaglio e delle sue caratteristiche.

Descrizione

La soluzione di acido cloridrico appartiene alla classe dei forti. È incolore, trasparente e caustico. Sebbene l'acido cloridrico tecnico abbia un colore giallastro per la presenza di impurità e altri elementi. Si "fuma" nell'aria.

Vale la pena notare che questa sostanza è presente anche nel corpo di ogni persona. Nello stomaco, per essere più precisi, ad una concentrazione dello 0,5%. È interessante notare che questa quantità è sufficiente per distruggere completamente la lama del rasoio. La sostanza lo corroderà in appena una settimana.

A differenza dello stesso acido solforico, tra l'altro, la massa dell'acido cloridrico in soluzione non supera il 38%. Possiamo dire che questo indicatore è un punto “critico”. Se inizi ad aumentare la concentrazione, la sostanza evaporerà semplicemente, per cui l'acido cloridrico evaporerà semplicemente con l'acqua. Inoltre, questa concentrazione viene mantenuta solo a 20 ° C. Più alta è la temperatura, più veloce sarà l'evaporazione.

Interazione con i metalli

La soluzione di acido cloridrico può entrare in molte reazioni. Innanzitutto con i metalli che stanno davanti all'idrogeno in una serie di potenziali elettrochimici. Questa è la sequenza in cui vanno gli elementi man mano che la loro misura caratteristica, il potenziale elettrochimico (φ 0), aumenta. Questo indicatore è estremamente importante nelle semireazioni di riduzione dei cationi. Inoltre, è questa serie che dimostra l'attività dei metalli, che esibiscono nelle reazioni redox.

Quindi, l'interazione con loro avviene con il rilascio di idrogeno sotto forma di gas e con la formazione di sale. Ecco un esempio di reazione con il sodio, un metallo alcalino tenero: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Con altre sostanze, l'interazione procede secondo formule simili. Ecco come appare la reazione con l'alluminio, un metallo leggero: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reazioni con ossidi

Anche la soluzione di acido cloridrico interagisce bene con queste sostanze. Gli ossidi sono composti binari di un elemento con ossigeno, aventi uno stato di ossidazione di -2. Tutti gli esempi conosciuti sono sabbia, acqua, ruggine, coloranti, anidride carbonica.

L'acido cloridrico non interagisce con tutti i composti, ma solo con gli ossidi metallici. La reazione produce anche un sale solubile e acqua. Un esempio è il processo che avviene tra acido e ossido di magnesio, un metallo alcalino terroso: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reazioni con idrossidi

Questo è il nome dei composti inorganici nelle cui composizioni è presente un gruppo ossidrile -OH, in cui gli atomi di idrogeno e ossigeno sono collegati da un legame covalente. E, poiché la soluzione di acido cloridrico interagisce solo con idrossidi metallici, vale la pena ricordare che alcuni di essi sono chiamati alcali.

Quindi la reazione risultante è chiamata neutralizzazione. Il suo risultato è la formazione di una sostanza debolmente dissociante (cioè acqua) e sale.

Un esempio è la reazione di un piccolo volume di soluzione di acido cloridrico e idrossido di bario, un metallo tenero alcalino terroso malleabile: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interazione con altre sostanze

Oltre a quanto sopra, l'acido cloridrico può reagire anche con altri tipi di composti. In particolare con:

• Sali metallici, che sono formati da altri acidi più deboli. Ecco un esempio di una di queste reazioni: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Qui è mostrata l'interazione con un sale formato da acido carbonico (H 2 CO 3).
• Forti ossidanti. Con il biossido di manganese, per esempio. Oppure con permanganato di potassio. Queste reazioni sono accompagnate dal rilascio di cloro. Ecco un esempio: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ammoniaca. È nitruro di idrogeno di formula NH 3 , che è un gas incolore ma pungente. La conseguenza della sua reazione con una soluzione di acido cloridrico è una massa di denso fumo bianco, costituito da piccoli cristalli di cloruro di ammonio. Che, tra l'altro, è nota a tutti come ammoniaca (NH 4 Cl) La formula di interazione è la seguente: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Nitrato d'argento - un composto inorganico (AgNO 3), che è un sale di acido nitrico e metallo argentato. A causa del contatto di una soluzione di acido cloridrico con esso, si verifica una reazione qualitativa: la formazione di un precipitato di formaggio di cloruro d'argento. che non si scioglie in acido nitrico. Si presenta così: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Ottenere una sostanza

Ora possiamo parlare di cosa fanno per formare acido cloridrico.

In primo luogo, bruciando idrogeno nel cloro, si ottiene il componente principale, acido cloridrico gassoso. che viene poi sciolto in acqua. Il risultato di questa semplice reazione è la formazione di un acido sintetico.

Questa sostanza può essere ottenuta anche dai gas di scarico. Questi sono gas di scarico (laterali) chimici. Sono formati da una varietà di processi. Ad esempio, durante la clorazione di idrocarburi. L'acido cloridrico nella loro composizione è chiamato gas di scarico. E l'acido così ottenuto, rispettivamente.

Si noti che nel l'anno scorso la quota della sostanza off-gas nel volume totale della sua produzione è in aumento. E l'acido formato dalla combustione dell'idrogeno nel cloro viene spostato. Tuttavia, in tutta onestà, va notato che contiene meno impurità.

Applicazione nella vita di tutti i giorni

Molti prodotti per la pulizia che le famiglie usano regolarmente contengono una certa quantità di soluzione di acido cloridrico. 2-3 per cento, e talvolta meno, ma c'è. Ecco perché, mettendo in ordine l'impianto idraulico (ad esempio, lavare le piastrelle), è necessario indossare i guanti. I prodotti altamente acidi possono danneggiare la pelle.

Un'altra soluzione è usata come smacchiatore. Aiuta a sbarazzarsi di inchiostro o ruggine sui vestiti. Ma affinché l'effetto sia evidente, è necessario utilizzare una sostanza più concentrata. Va bene una soluzione di acido cloridrico al 10%. A proposito, rimuove perfettamente le squame.

È importante conservare la sostanza correttamente. Conservare l'acido in contenitori di vetro e in luoghi non raggiungibili da animali e bambini. Anche una soluzione debole che viene a contatto con la pelle o le mucose può causare ustioni chimiche. Se ciò accade, sciacquare immediatamente le aree con acqua.

Nel campo delle costruzioni

L'uso dell'acido cloridrico e delle sue soluzioni è un modo popolare per migliorare molti processi edilizi. Ad esempio, viene spesso aggiunto alla miscela di calcestruzzo per aumentare la resistenza al gelo. Inoltre, in questo modo si indurisce più velocemente e aumenta la resistenza della muratura all'umidità.

L'acido cloridrico è anche usato come detergente per il calcare. La sua soluzione al 10% è il modo migliore per affrontare sporco e segni sui mattoni rossi. Non è consigliabile utilizzarlo per pulire gli altri. La struttura di altri mattoni è più sensibile all'azione di questa sostanza.

In medicina

Anche in questo settore viene utilizzata attivamente la sostanza in esame. L'acido cloridrico diluito ha i seguenti effetti:

• Digerisce le proteine ​​nello stomaco.
• Arresta lo sviluppo di tumori maligni.
• Aiuta nel trattamento del cancro.
• Normalizza l'equilibrio acido-base.
• Serve come uno strumento efficace nella prevenzione di epatite, diabete, psoriasi, eczema, artrite reumatoide, colelitiasi, rosacea, asma, orticaria e molti altri disturbi.

Ti è venuta l'idea di diluire l'acido e usarlo all'interno in questa forma, e non come parte dei medicinali? Questo è praticato, ma è severamente vietato farlo senza il consiglio e le istruzioni del medico. Dopo aver calcolato le proporzioni in modo errato, puoi ingoiare un eccesso di soluzione di acido cloridrico e semplicemente bruciarti lo stomaco.

A proposito, puoi ancora assumere farmaci che stimolano la produzione di questa sostanza. E non solo prodotti chimici. Lo stesso calamo, menta piperita e assenzio contribuiscono a questo. Puoi preparare tu stesso decotti basati su di loro e berli per prevenzione.

Ustioni e avvelenamento

Per quanto efficace sia questo rimedio, è pericoloso. L'acido cloridrico, a seconda della concentrazione, può causare ustioni chimiche di quattro gradi:

1. C'è solo arrossamento e dolore.
2. Ci sono vesciche con un liquido chiaro e gonfiore.
3. Necrosi formata degli strati superiori della pelle. Le bolle si riempiono di sangue o contenuto torbido.
4. La lesione raggiunge tendini e muscoli.

Se la sostanza in qualche modo è entrata negli occhi, è necessario risciacquarli con acqua e poi con una soluzione di soda. Ma in ogni caso, la prima cosa da fare è chiamare un'ambulanza.

L'ingestione di acido all'interno è irta di dolori acuti al petto e all'addome, gonfiore della laringe, vomito di masse sanguinolente. Di conseguenza, gravi patologie del fegato e dei reni.

E i primi segni di avvelenamento in coppia includono tosse secca frequente, soffocamento, danni ai denti, bruciore alle mucose e dolore addominale. Il primo soccorso è il lavaggio e il risciacquo della bocca con acqua, nonché l'accesso all'aria fresca. Solo un tossicologo può fornire un aiuto reale.