Dominuojantis pramoninis magnio gavimo būdas yra MgCl 2 mišinio lydalo elektrolizė.

MgCl 2 Mg 2+ 2Cl -

Mg 2+ +2e Mg 0 2Cl - -2e Cl 2 0

2MgCl2 2Mg+ 2Cl2

ištirpti

bevandenyje MgCl 2, KCl, NaCl. Lydalui gauti naudojamas dehidratuotas karnalitas arba bimofitas, taip pat MgCl 2, gautas chloruojant MgO arba kaip atliekos gaminant Ti.

Elektrolizės temperatūra 700-720 o C, grafito anodai, plieniniai katodai. MgCl 2 kiekis lydaloje yra 5-8%, koncentracijai sumažėjus iki 4%, magnio išeiga srove mažėja, MgCl 2 koncentracijai padidėjus virš 8%, elektros suvartojimas didėja. Siekiant užtikrinti optimalų MgCl 2 kiekį, periodiškai atrinkite dalį panaudoto elektrolito ir įpilkite šviežio karnalito arba MgCl 2 . Skystas magnis plūduriuoja ant elektrolito paviršiaus, iš kurio jis paimamas vakuuminiu kaušeliu. Ekstrahuotame magnio žaliavoje yra 0,1% priemaišų. Nemetalinėms priemaišoms pašalinti magnis išlydomas srautais – chloridais arba fluoridais K, Ba, Na, Mg. Gilus valymas atliekamas vakuuminiu distiliavimu, zoniniu lydymu, elektrolitiniu rafinavimu. Rezultatas – 99,999 % grynumo magnis.

Be magnio, elektrolizės metu taip pat susidaro Cl 2 . Terminiuose magnio gamybos metoduose kaip žaliava naudojamas magnezitas arba dolomitas, iš kurių kalcinuojant gaunamas MgO. 2Mg+O 2 = 2MgO. Retortinėse arba rotacinėse krosnyse su grafito arba anglies šildytuvais oksidas redukuojamas į metalą siliciu (silikoniterminis metodas) arba CaC2 (karbido terminis metodas) esant 1280–1300 °C, arba anglimi (karboterminis metodas) aukštesnėje nei 2100 °C temperatūroje. Taikant karboterminį metodą (MgO+C Mg+CO) gautas CO ir magnio garų mišinys išeinant iš krosnies greitai atšaldomas inertinėmis dujomis, kad būtų išvengta atgalinės reakcijos su magniu.

magnio savybės.

Magnio fizinės savybės.

Magnis yra sidabriškai baltas blizgus metalas, gana minkštas ir plastiškas, geras šilumos ir elektros laidininkas. Beveik 5 kartus lengvesnis už varį, 4,5 karto lengvesnis už geležį; net aliuminis yra 1,5 karto sunkesnis už magnį. Magnis tirpsta 651 o C temperatūroje, tačiau normaliomis sąlygomis jį gana sunku išlydyti: pakaitintas ore iki 550 o C, jis suliepsnoja ir akimirksniu perdega akinamai ryškia liepsna. Magnio folijos juostelę galima lengvai padegti paprastu degtuku, o chloro atmosferoje magnis savaime užsiliepsnoja net kambario temperatūroje. Deginant magnį išsiskiria didelis kiekis ultravioletinių spindulių ir šilumos – norint pakaitinti stiklinę ledinio vandens iki virimo, reikia sudeginti tik 4 g magnio.

Magnis yra D.I. periodinės elementų lentelės antrosios grupės pagrindiniuose pogrupiuose. Mendelejevas. Jo serijos numeris yra 12, atominis svoris yra 24 312. Magnio atomo elektroninė konfigūracija nesužadintoje būsenoje yra 1S 2 2S 2 P 6 3S 2 ; išorinio sluoksnio elektronai yra valentiniai, pagal tai magnis pasižymi II valentiškumu. Magnio atomo elektronų apvalkalų struktūra yra glaudžiai susijusi su jo reaktyvumu. Dėl to, kad išoriniame apvalkale yra tik du elektronai, magnio atomas linkęs lengvai juos paaukoti, kad gautų stabilią aštuonių elektronų konfigūraciją; todėl magnis yra chemiškai labai aktyvus.

Magnis oksiduojasi ore, tačiau susidaranti oksido plėvelė apsaugo metalą nuo tolesnės oksidacijos. Normalus magnio elektroninis potencialas rūgščioje aplinkoje yra -2,37 V, šarminėje - 2,69 V. Atskiestose rūgštyse magnis ištirpsta jau šaltyje. Vandenilio fluorido rūgštyje jis netirpus, nes susidaro MgF 2 fluorido plėvelė, kuri mažai tirpsta vandenyje; beveik netirpsta koncentruotoje sieros rūgštyje. Magnis lengvai tirpsta veikiant amonio druskų tirpalams. Šarminiai tirpalai jo neveikia. Magnis į laboratorijas patenka miltelių arba juostelių pavidalu. Jei padegsite magnio juostą, ji greitai perdega akinamu blyksniu ir sukuria aukštą temperatūrą. Magnio blykstės naudojamos fotografijoje, apšvietimo raketų gamyboje. Magnio virimo temperatūra 1107 o C, tankis = 1,74 g / cm 3, atominis spindulys 1,60 NM.

Magnio cheminės savybės.

Magnio cheminės savybės yra gana savotiškos. Jis lengvai pašalina deguonį ir chlorą iš daugumos elementų, nebijo šarminių šarmų, sodos, žibalo, benzino ir mineralinių alyvų. Magnis beveik nesąveikauja su šaltu vandeniu, tačiau kaitinant suyra, išskirdamas vandenilį. Šiuo atžvilgiu jis užima tarpinę padėtį tarp berilio, kuris paprastai nereaguoja su vandeniu, ir kalcio, kuris lengvai sąveikauja su juo. Reakcija ypač intensyvi su vandens garais, įkaitintais virš 380 ° C:

Mg 0 (tv) + H 2 + O (dujos) Mg +2 O (tv) + H 2 0 (dujos).

Kadangi šios reakcijos produktas yra vandenilis, akivaizdu, kad degančio magnio gesinimas vandeniu yra nepriimtinas: gali susidaryti ir sprogti sprogus vandenilio ir deguonies mišinys. Neįmanoma užgesinti degančio magnio ir anglies dioksido: magnis atkuria jį į laisvą anglį

2Mg 0 +C +4 O 2 2Mg +2 O+C 0 ,

Deguonies patekimą į degantį magnį galite sustabdyti užpildydami jį smėliu, nors magnis sąveikauja su silicio (IV) oksidu, tačiau išskiria daug mažiau šilumos:

2Mg 0 + Si +4 O 2 \u003d 2Mg +2 O + Si 0

tai lemia galimybę naudoti smėlį siliciui gesinti. Magnio užsidegimo rizika intensyvaus kaitinimo metu yra viena iš priežasčių, kodėl jo, kaip inžinerinės medžiagos, naudojimas yra ribotas.

Elektrocheminėje įtampų serijoje magnis yra daug į kairę nuo vandenilio ir aktyviai reaguoja su praskiestomis rūgštimis, sudarydamas druskas. Šiose reakcijose magnis turi savybių. Netirpsta vandenilio fluoridoje, koncentruotoje sieros rūgštyje, o sieros ir azoto rūgščių mišinyje, kuris beveik taip pat efektyviai tirpdo kitus metalus kaip „aqua regia“ (HCl ir HNO 3 mišinys). Magnio stabilumas iki ištirpimo fluoro rūgštyje paaiškinamas paprastai: magnio paviršius padengtas magnio fluorido MgF 2 plėvele, netirpia vandenilio fluorido rūgštyje. Magnio atsparumas pakankamai koncentruotai sieros rūgščiai ir jos mišiniui su azoto rūgštimi paaiškinamas sunkiau, nors šiuo atveju priežastis slypi magnio paviršiaus pasyvavime. Magnis praktiškai nesąveikauja su šarmų ir amonio hidroksido tirpalais. Tačiau su amonio druskų tirpalais reakcija, nors ir lėtai, bet vyksta:

2NH + 4 + Mg \u003d Mg 2+ + 2NH3 + H2

Ši reakcija nestebina. Ši reakcija iš esmės yra tokia pati kaip vandenilio išstūmimo iš rūgščių metalais reakcija. Viename apibrėžime rūgštis yra medžiaga, kuri disocijuoja ir sudaro vandenilio jonus. Taip NH4 jonas taip pat gali atsiskirti:

NH4 + NH3 +H +

Mg 0 + 2HCl \u003d Mg +2 Cl 2 + H 0 2

2H + + Mg Mg 2+ + H 0 2

Kaitinant magnį halogeninėje atmosferoje, jis užsiliepsnoja ir susidaro halogenidų druskos.

Uždegimo priežastis yra labai didelis šilumos išsiskyrimas, kaip ir magnio reakcijos su deguonimi atveju. Taigi, susidarant 1 mol magnio chlorido iš magnio ir chloro, išsiskiria 642 kJ. Kaitinamas magnis susijungia su siera (MgS) ir su azotu (Mg 3 N 2). Esant padidintam slėgiui ir kaitinant vandeniliu, magnis sudaro magnio hidridą

Mg 0 + H 2 0 Mg + 2 H 2 -.

Didelis magnio afinitetas chlorui leido sukurti naują metalurgijos produkciją – „magnį“ – metalų gamybą dėl reakcijos.

MeCln + 0,5 nMg \u003d Me + 0,5 nMgCl 2

šiuo metodu gaunami metalai, kurie atlieka itin svarbų vaidmenį šiuolaikinėse technologijose – cirkonis, chromas, toris, berilis. Lengvas ir patvarus „kosminio amžiaus metalas“ – tokiu būdu gaunamas beveik visas titanas.

Gamybos esmė tokia: gaminant metalinį magnį elektrolizės būdu iš magnio chlorido lydalo, kaip šalutinis produktas susidaro chloras. Šis chloras naudojamas titano (IV) chloridui TiCl4 gaminti, kurį magnis redukuoja į metalinį titaną

Ti +4 Cl 4 + 2Mg 0 Ti 0 +2Mg +2 Cl 2

Gautas magnio chloridas pakartotinai naudojamas magnio gamybai ir kt. Remiantis šiomis reakcijomis, veikia titano-magnio augalai. Kartu su titanu ir magniu gaunami ir kiti produktai, tokie kaip Bertoleto druska KClO 3 , chloras, bromas ir produktai – medienos plaušų plokštės ir ksilitinės plokštės, apie kurias bus kalbama toliau. Tokioje integruotoje gamyboje žaliavų panaudojimo laipsnis, gamybos pelningumas yra didelis, o atliekų masė nėra didelė, o tai ypač svarbu saugant aplinką nuo taršos.

Savaime normali magnio koncentracija organizme negarantuoja geros sveikatos, aukšto imuniteto, ligų nebuvimo ir gero darbingumo. Ne mažiau svarbi ir mikroelemento sąveika su kitomis medžiagomis, nes vienų funkcijos gali neigiamai paveikti kitų funkcijas.

Venkite derinti magnio su:

• kalcio. Jis gali sumažinti magnio pasisavinimą, nes abu metalai žarnyne pasisavinami vienodai. Kad taip neatsitiktų, reikia stebėti kalcio ir magnio santykį maiste 2:1.
• Riebus maistas. Kuo didesnis riebalų procentas patiekale, tuo blogiau pasisavinamas magnis. Sąveikaujant su riebiosiomis rūgštimis, magnis sudaro į muilą panašias druskas, kurių virškinimo organai neapdoroja, o tai sukelia vidurių užkietėjimą ar viduriavimą.
• Maistas, kuriame gausu skaidulų, nes jie blokuoja magnio pasisavinimą. Skaiduliniame maiste gausu oksalatų ir fitino rūgšties druskų, kurios prastai virškinamos žarnyne ir trukdo pasisavinti kitas medžiagas.
• folio rūgštis. Jis padidina fermentų, kurių veiklai reikalingas magnis, aktyvumą. Padidėja mikroelemento sąnaudos, todėl atsiranda jo trūkumas.
• geležies. Abu metalai nėra absorbuojami vienu metu.
• Cholekalciferolis (vitaminas D3). Jis padeda žarnyne pasisavinti ne tik magnį, bet ir kalcį. Kartu mikroelementai blogai susimaišo – tik santykiu 2:1 (vyraujant magniui). Priešingu atveju susidaro pastarojo trūkumas.

Magnio įsisavinimo ypatybės

Magnis absorbuojamas dvylikapirštėje žarnoje ir iš dalies storojoje žarnoje. Organiniai elemento junginiai – kompleksai su aminorūgštimis ir organinėmis rūgštimis (laktatas ir magnio citratas) pasisavinami geriau nei neorganinės druskos (magnio sulfatas).

Pagrindinės organizmo funkcijos

Pagrindinis magnio uždavinys organizme – pagreitinti medžiagų apykaitą (medžiagų apykaitą) ir kaulinio audinio formavimąsi. Tačiau cheminio elemento funkcinis potencialas tuo neapsiriboja. Magnio dėka:

• padidėja ląstelių imuninis aktyvumas, todėl mažų vaikų mityboje turi būti cheminio elemento (kitaip imuninė sistema žlugs);
• išlaikomas DNR ir RNR molekulėse esančios genetinės informacijos stabilumas. Jei magnio pasisavinimas organizme sutrinka arba jo nepakanka, baltymų struktūros gali mutuoti;
• sulėtina histamino sintezę putliosiose ląstelėse. Histaminas yra hormonas, atsakingas už visus medžiagų apykaitos procesus organizme. Jis kontroliuoja kvėpavimo sistemos, raumenų ir kaulų sistemos veiklą, odos būklę, širdies ir jutimo organų darbą. Štai kodėl esant alerginėms reakcijoms, kai išsiskiria histaminas, atsiranda tokių simptomų kaip sausas kosulys, ašarojimas, paraudimas. Kuo daugiau histamino, tuo sunkesni simptomai. Esant ūminei alergijos formai, kosulys pereina į astmos priepuolį arba anafilaksinį šoką. Plyšimas – esant junginės uždegimui. Odos uždegimas – esant sausai egzemai (odos įtrūkimai ir erozija, kurie niežti ir kraujuoja). Lygiųjų raumenų spazmai (iškloja vidaus organus) išprovokuoja uždusimą ir Kvinkės edemą;
• širdies ritmas reguliuojamas. Širdis – ištvermingas organas, tačiau jai taip pat reikia pailsėti. Magnio pagalba mažėja miokardo susitraukiamumas, širdies susitraukimų dažnis ir padidėjęs kraujospūdis;
• padidėjęs kaulų mineralų tankis. Vaikams vyrauja kremzlinis audinys, kuris palaipsniui pasidengia mineralais ir kaulėja. Kuo storesnis apsauginis „mineralinis“ sluoksnis, tuo mažesnė lūžių rizika. Kalcis ir fosforas padeda magniui.

O magnis skatina fermentų darbą. Peptidazė, fosfatazė, karboksilazė, fosforilazė, cholinesterazė, piruvato kinazė, dekarboksilazė ir keto rūgštys yra savotiška magnio „palata“.

Esant magniui, sintetinasi ne tik nukleino rūgštys, riebalai, baltymai, B grupės vitaminai, kolagenas. Jis yra atsakingas už ATP molekulės resintezę (atstatymą). Pastarasis yra pagrindinis energijos vienetas. Jo atsargos organizme nedidelės, todėl, norint palaikyti aktyvumą, ATP molekulė turi būti nuolat atkuriama iš skilimo produktų, o tai padeda magniui.

Magnio dėka palaikomas kalio, kalcio, natrio balansas. Cheminiai elementai yra atsakingi už impulsų perdavimą iš nervinių skaidulų į raumenis. Jei vieno iš jų koncentracija didėja arba sumažėja, impulsas neperduodamas arba perduodamas pavėluotai. Gerai koordinuotas raumenų darbas yra magnio darbo rezultatas.

Tas pats vyksta ir smegenyse – magnis stabilizuoja slopinimo ir sužadinimo procesus.

Jei organizme daug cholesterolio, vadinasi, sutrinka magnio pasisavinimas. Cheminis elementas padeda pašalinti toksinus ir galutinius medžiagų apykaitos produktus (metabolizmą), reguliuoja gliukozės kiekį (cukrinis diabetas yra magnio trūkumo pasekmė). Dėl mainų kalcis nenusėda inkstuose, tulžies pūslėje, šlapimtakiuose ir kauluose.

Magnio trūkumas kupinas kraujo „sutirštėjimo“ dėl trombocitų kaupimosi, pagerina kraujo „takumą“ kasdienėje mityboje.

Magnis palaiko ląstelių kvėpavimą – deguonies molekulės kaupiamos mitochondrijose (deguonies „depuose“) ir išsiskiria vykstant medžiagų apykaitos procesams.

Magnio trūkumas yra kupinas nemiga, migrena, nerimas, nervų sutrikimai.

Magnio šaltinis

Riešutai, dribsniai, žalios daržovės ir džiovinti vaisiai – pagrindiniai magnio šaltiniai (nuotrauka: vyrų žurnalas MEN'S LIFE)

Daržovių aliejus	Kedras, sezamas, garstyčios, migdolai, alyvuogės, žemės riešutai, moliūgai, sėmenys, soja
Gyvūniniai aliejai	Ėriena, jautiena, kiaulienos taukai, taukai, margarinas, sviestas. Žuvys: plekšnė, otas, lašiša
Sultys	Vynuogės, greipfrutai, moliūgai, burokėliai, pomidorai. Taip pat apelsinų, obuolių, šparagų ir salierų sultys
riešutai	Anakardžiai, žemės riešutai, saldieji migdolai, lazdyno riešutai, graikiniai riešutai. Taip pat kedro, brazilų, saulėgrąžų, moliūgų ir sezamo sėklos
javai	Avižiniai dribsniai, grikiai, rudieji ryžiai, miežių ir sorų grūdai, ryžiai ir kviečių sėlenos, kviečių gemalai
Daržovės	Morkos, kopūstai, burokėliai, špinatai, žalumynai, mangoldai, pastarnokai, artišokai
Vaisius	Abrikosai, slyvos, obuoliai, nulupti persikai
Džiovinti vaisiai	Slyvos, datulės, džiovinti abrikosai
Pieno produktai	Kondensuotas pienas arba pieno milteliai, fermentuotas keptas pienas, kefyras

• pusė puodelio migdolų - 136;
• žali špinatai: 1 puodelis žalių -30, 1 puodelis virtų - 1157;
• riešutai ir cukinijų bei moliūgų sėklos: pusė puodelio - 325;
• pupelės ir lęšiai: 1 puodelis virtų - 148;
• rudieji ryžiai: 1 puodelis - 86;
• avokadas: 1 vnt. - 58;
• natūralus jogurtas: 1 puodelis - 47;
• bananai: 1 vnt. - 32;
• figos: pusė puodelio džiovintų - 51;
• juodasis šokoladas: 100 g plytelės - 280.

Patarimas! Koreguokite savo mitybą pagal sezoną. Žiemą į valgiaraštį įtraukite medaus, razinų, džiovintų abrikosų, džiovintų slyvų, datulių, riešutų, kakavos ir dribsnių. Pavasarį palepinkite savo kūną žalumynais: petražolėmis, krapais, špinatais ir žaliomis salotomis

Vyšnios, juodieji serbentai ir ankštinės daržovės – geriausi vasaros skanėstai. Rudenį remkitės arbūzais, morkomis ir burokėliais.

Atminkite, kad malant grūdus ir gaminant maistą, magnio prarandama apie 80 proc. Produktuose, skirtuose ilgalaikiam saugojimui, magnio nėra. Atsižvelkite į tai kurdami dietą, kad magnio trūkumas nepakenktų sveikatai ir darbingumui.

Kaip sutaupyti magnio maiste

Minimalus terminis apdorojimas yra raktas į magnio išsaugojimą maiste. Gaminkite daržovių ir vaisių salotas, į jas įberkite sėklų ir riešutų. Eksperimentuokite su prieskoniais. Pavyzdžiui, kedrų, sezamų, garstyčių, alyvuogių aliejų sumaišykite su citrusiniais vaisiais ir česnaku.

Derinys su kitomis medžiagomis

Trūkstant vitamino E, sumažėja magnio kiekis audiniuose.

Piktnaudžiaujant alkoholiu, rūkant, aistringai kavai, magnis intensyviai šalinamas per inkstus.

Smalsiems dantims taip pat gresia pavojus. Kuo daugiau suvartojate gliukozės, tuo daugiau magnio yra priverstas veikti (skatina insulino išsiskyrimą).

Neapsigaukite su baltyminėmis dietomis. Magnis reikalingas baltymams skaidyti, todėl padidėja jo apkrova. Kuo daugiau baltymų maiste, tuo daugiau magnio turėtų būti.

Vartokite B grupės vitaminus kartu su magniu, kuris dalyvauja formuojant tiamino pirofosfatą. Be jo kiti B grupės vitaminai nepasisavinami.

Dienos norma

• iki 6 mėnesių - 30;

• nuo 6 iki 12 mėnesių - 75;
• nuo 1 iki 3 metų - 80;
• nuo 4 iki 8 metų - 130;
• nuo 9 iki 13 metų - 240.

Paaugliai (14-18 metų), mg:

• berniukų - 410;
• mergaitės - 360.

Suaugusiesiems, mg:

• vyrai: 19-30 metų - 400; 31 ir vyresni - 420;
• moterys: 19-30 metų - 310; 31 ir vyresni - 320;
• nėščios moterys: iki 18 metų - 400; 19-30 metų - 350; 31 ir vyresni - 360;
• žindymas: iki 18 metų - 360; 19-30 metų - 310; 31 ir vyresni - 320.

Kas yra pavojingas magnio trūkumas organizme

Magnio trūkumas organizme yra pavojingas tokiomis sąlygomis:

• Susilpnėjęs imunitetas. Imuninė sistema sintetina specifines ląsteles, kurios identifikuoja ir neutralizuoja svetimų baltymų struktūras. Jei šių ląstelių nepakanka arba sutrinka jų funkcijos, žmogus dažnai suserga, o peršalimas greitai perauga į infekcinę ligą. Kad įveiktų infekciją, organizmas naudoja papildomas atsargas. Atsigavimo laikotarpis po alerginio rinito vėluoja.
• Nuolatinis nuovargis. Magnis valdo ne tik nervinių impulsų perdavimą į raumenis, bet ir sužadinimo bei slopinimo procesus smegenyse. Cheminio elemento trūkumas yra kupinas nemigos, todėl organizmas neturi laiko papildyti energijos išteklių. Užsitęsusi sezoninė depresija, sumažėjęs darbingumas, nerimas, fobijos, rūpesčiai yra tos pačios grandinės grandys.
• Akinimas prieš akis, galvos svaigimas. Dėl miego stokos sutrinka regėjimas ir dėmesio koncentracija. Tinkamo miego trūkumas ilgiau nei dvi dienas yra kupinas haliucinacijų.
• Raumenų spazmai, traukuliai. Magnio trūkumas yra kupinas kalio-natrio siurblio, reguliuojančio impulsų perdavimą iš nervų galūnių į raumenų skaidulas, sutrikimu. Magnio trūkumo požymiai – sutrikusi judesių koordinacija, sumažėjusi ištvermė, slopinama reakcija.
• Širdies ritmo pažeidimas. Širdis susideda iš raumenų audinio. Jei sutrinka kalio ir natrio pusiausvyra, savavališkai susitraukia raumenų skaidulos, prasideda tachikardija (greitas širdies plakimas), širdies ūžesiai.

Kalcio pasisavinimas priklauso nuo magnio kiekio. Jeigu pastarojo neužtenka, sutrinka virškinamojo trakto organų darbas (užkietėja viduriai, viduriuoja, pykina, pučia pilvą, vemiama, mėšlungis pilve). Blogėja odos ir plaukų būklė, pleiskanoja ir lūžinėja nagų plokštelės.

Magnio trūkumą gali sukelti toliau aprašyti veiksniai.

• monodietų laikymasis, badavimas;
• nepakankamas magnio kiekis kasdienėje dietoje;
• per didelis kalcio, baltymų ir lipidų (riebaus maisto) suvartojimas;
• lėtinis alkoholizmas, rūkymas;
• hormoninė kontracepcija;
• vitaminų B1, B2, B6 trūkumas kasdienėje dietoje.

Beveik visada hipomagnezemija atsiranda dėl vidaus organų patologijų.

Vidiniai veiksniai:

• cheminio elemento malabsorbcija dėl viduriavimo ar plonosios žarnos fistulių;
• inkstų liga;
• cukrinis diabetas su nuolat dideliu cukraus kiekiu kraujyje;
• miokardinis infarktas;
• skydliaukės ir prieskydinių liaukų hiperfunkcija:
• kraujotakos nepakankamumas (kraujo sąstingis, padidėjęs "klampumas");
• kepenų cirozė;
• padidėjusi aldosterono (antinksčių hormono) sintezė.

Ne visi vaistai derinami su magniu. Magnį iš organizmo šalina diuretikai (diuretikai), gliukokortikosteroidai, citotoksiniai vaistai ir estrogenai.

Kaip kompensuoti magnio trūkumą organizme

Pagrindiniai magnio šaltiniai yra druska, maistas ir kietas geriamasis vanduo. Trūkstant elemento, remkitės javais (avižiniais dribsniais, grikiais, rudaisiais ryžiais, miežių ir sorų kruopomis, daigintais kviečių grūdais, ryžiais ir kviečių sėlenomis). Juodasis šokoladas, ruginė duona, avokadai, jūros kopūstai, riešutai, džiovinti vaisiai, ankštinės daržovės padės užpildyti magnio trūkumą.

Vaistiniai augalai yra papildomas magnio šaltinis. Dilgėlėse, tinktūrose ir alavijo sirupe, erškėtuogėse ir aronijose jo ne mažiau nei grūduose.

Gydomasis ir stalo mineralinis vanduo pašalina magnio trūkumą.

	Magnio, natrio, bikarbonato sulfatas		Terapinis
	Natrio-magnio hidrokarbonatas		Medicinos-valgomasis
Uleimskaya (magnis)	Chloridas-sulfatas kalcio-natrio (magnio-kalcio-natrio)		Medicinos-valgomasis
	Magnio silicio hidrokarbonatas		Medicinos-valgomasis
Dorokhovskaja	Magnio-kalcio sulfatas		Medicinos-valgomasis
	Natrio-magnio-kalcio sulfatas-hidrokarbonatas		Medicinos-valgomasis

Patarimas! Magnis pasisavinamas tik B grupės vitaminų ir kalcio derinyje. Valgykite daugiau varškės, pieno, sėlenų duonos, žuvies, dribsnių ir kiaušinių. Garantuojamas geras miegas, didelis našumas, gera atmintis ir fizinė ištvermė

Padidinkite maisto produktų, kurių sudėtyje yra magnio, kiekį savo racione, jei:

• fiziškai ir emociškai pavargęs. Rankos darbe nėra baisios, jei kasdien pietums valgote grikių košę ir salotas su morkomis;
• laukiasi kūdikio arba maitina krūtimi. Nuo tinkamos mitybos priklauso kūdikio ir mamos imunitetas, o 81,2% nėščiųjų nustatomas magnio trūkumas;
• ruoštis varžyboms. Profesionalūs sportininkai naudoja magnio turinčius preparatus, tačiau nepamiršta ir džiovintų vaisių bei javų;
• mėgstate natūralią kavą ir žaliąją arbatą arba vartojate diuretikus (diuretikus). Visi jie ne tik pašalina iš organizmo skysčių perteklių, bet ir išplauna maistines medžiagas. Magnis nėra išimtis;
• augina hiperaktyvius vaikus. Augančiam organizmui magnio reikia visoms funkcinėms sistemoms formuotis;
• kovoti su sausa ir pleiskanojančia oda. Magnis dalyvauja kolageno, atsakingo už jungiamojo audinio tankį ir stiprumą bei odos elastingumą, sintezėje.

Ar magnio perteklius pavojingas?

Nepaisant plataus cheminio elemento funkcinio potencialo, jo perteklius yra kupinas patologinių sąlygų.

Magnio perteklius diagnozuojamas:

• dėl kalbos pažeidimo, mieguistumo ir koordinacijos praradimo;
• mieguistumas ir lėtas širdies plakimas;
• sausos gleivinės;
• skausmas pilvo srityje;
• sumažintas slėgis;
• virškinimo trakto sutrikimai (pykinimas, vėmimas, viduriavimas).

Sunkiais atvejais hipermagnezemija (magnio perteklius) sukelia kvėpavimo paralyžių ir širdies sustojimą.

Magnio pertekliaus priežastys yra susijusios su vidaus organų patologija. Esant inkstų nepakankamumui, padidėjusiam baltymų katabolizmui (skilimui), negydomai diabetinei acidozei, magnio kiekis maiste sumažėja.

Magnio perteklius diagnozuojamas nekontroliuojamai vartojant vaistus – dažniausiai savarankiškai didinant vaisto dozę, kai praleidžiama kita dozė.

Mažiausiai tikėtinos elemento pertekliaus priežastys yra 2 tipo cukrinis diabetas, dideli sužalojimai sutraiškant audinius, radiacijos ar citostatikų išprovokuotos patologijos.

Prisiminti! Didžiausia magnio paros dozė yra 800 mg. 10-50 mg dozės viršijimas yra kupinas lėtinio nuovargio, inkstų akmenligės, hipertiroidizmo, psoriazės.

Vaistai, kurių sudėtyje yra magnio

Magnis ir kalcis yra pagrindiniai raumenų susitraukimo dalyviai. Esant jiems, impulsai perduodami iš nervinės skaidulos į raumenis. Vieno mikroelemento koncentracijos sumažėjimas yra kupinas judesių koordinavimo sutrikimo, kraujagyslių tonuso praradimo ir spazmų.

Magnis retai skiriamas vienas – dažniau kartu su kalciu (proporcija 2:1). Draudžiama jį vartoti, kai:

• padidėjęs jautrumas vaisto sudedamosioms dalims;
• sunkus inkstų ar antinksčių nepakankamumas (kreatinino klirensas mažesnis nei 30 ml/min.).
• fenilketonurija;
• paveldima galaktozemija, gliukozės ir galaktozės malabsorbcijos sindromas arba laktazės trūkumas (dėl ir dėl to, kad preparate yra laktozės);
• vartojant kartu su Levodopa.

Magnio preparatai neskiriami vaikams iki 6 metų, nes jų veiksmingumas ir saugumas nepatvirtintas.

Vaistų vartojimo ypatybės aprašytos žemiau.

• vartojami kartu su vitaminu B6, nes jie sustiprina vienas kito veikimą. Pastarasis padeda magniui prasiskverbti į ląsteles, kaupiasi viduje ir sustiprina jo funkcijas;
• nesuderinamas su geležimi. Ferrum blogina magnio pasisavinimą. Kad netrukdytų įsisavinti mikroelementus, geležies ir magnio vartokite kas 2-3 valandas. Panaši situacija ir su vaistais Natrio fluoridas ir Tetraciklinas;
• vartojamas valgio metu arba po jo. Magnio vartojimas tarp valgymų sukels viduriavimą ir pilvo pūtimą.

Priėmimo nėštumo metu ypatybės aprašytos žemiau.

Nėštumo metu skiriamas magnio + vitamino B6 derinys. Vaistai atpalaiduoja gimdos raumenis ir sumažina jos tonusą, užkertant kelią abortui.

Magnio dėka palaikomos placentos funkcijos ir pusiausvyra kraujo krešėjimo sistemoje, stiprinami jungiamieji audiniai, kontroliuojamas kraujospūdis.

Vitaminas B6 palaiko visavertį vaisiaus augimą ir vystymąsi, prisideda prie normalios nervų sistemos vystymosi.

Renkantis magnio preparatus, atsižvelgiama į išsiskyrimo formą, „elementinio“ magnio kiekį (gryna forma), biologinį prieinamumą ir derinimą su kitais elementais.

„Elementinio“ magnio kiekis priklauso nuo cheminio junginio, kurį gamintojas naudoja kaip magnio šaltinį, %:

• Magnio gliukonatas - 5,8 (100 mg vaisto imama kaip 100%);
• Magnio chloridas - 12;
• Magnio citratas - 16,2;
• Magnio glicinatas - 50;
• Magnio oksidas - 60,3.

Patarimas! Renkantis vaistą, pirmiausia atkreipkite dėmesį į medžiagų derinį, o paskui į „elementinio“ magnio kiekį. Kuo didesnis pastarųjų procentas, tuo vaistas veiksmingesnis

Toliau pateikiama narkotikų apžvalga.

Magnio sulfatas. Išleidimo forma: tirpalas ampulėse, skirtas vartoti į veną arba į raumenis, milteliai.

Tirpalas ampulėse. Indikacijos: hipertenzinė krizė, nėščiųjų vėlyvoji toksikozė, konvulsinis sindromas, epilepsinės būklės palengvėjimas.

Kontraindikacijos: magnio jautrumas, arterinė hipotenzija, AV blokada ir kalcio trūkumas.

Dozavimas:

• esant hipertenzijai ar traukuliams - 5-20 ml 25% tirpalo į raumenis arba į veną;
• apsinuodijus gyvsidabriu ar arsenu - 5-10% tirpalo į veną, 5-10 ml.

Svarbu! Vaistas vartojamas taip, kaip nurodyta ir prižiūrint gydytojui.

Milteliai. Indikacijos: aritmija, neurologiniai sutrikimai, nėščiųjų preeklampsija, apsinuodijimas sunkiaisiais metalais, vidurių užkietėjimas, tulžies kaupimasis ir stagnacija.

Esant vidurių užkietėjimui gerti po 10-30 g pusei stiklinės vandens. Vaikams dozė apskaičiuojama gramais kiekvieniems gyvenimo metams.

Esant tulžies sąstingiui, gerkite 25% tirpalą po 1 valgomąjį šaukštą tris kartus per dieną.

Magne-B6. Išleidimo forma: tabletės, geriamasis tirpalas.

Indikacijos: magnio trūkumas.

Dozavimas: suaugusiems - 6-8 tabletės per dieną arba 3-4 ampulės tirpalo;

vaikams - 4-6 tabletės per dieną arba nuo vienos iki 4 ampulių tirpalo.

Svarbu! Nėštumo ir inkstų nepakankamumo metu vaistas vartojamas prižiūrint gydytojui.

Magnio B6 analogai – bet koks makroelemento ir vitamino B6 derinys.

Populiariausi vaistai: Doppelherz tabletės su B grupės vitaminais, Magnelis B6, Magvit, Magnesium plus B6 ir kt.

Magnerot. Vaisto pagrindas yra magnio ir oro rūgšties kompleksas, kuris aktyvina medžiagų apykaitą ir skatina ląstelių augimą, išlaiko magnį ląstelėje ir sustiprina jo poveikį.

Išleidimo forma: 500 mg tabletės.

Indikacijos: širdies priepuolio rizika, širdies nepakankamumas, aterosklerozė ir spazminės būklės, blauzdos raumenų mėšlungis.

Tabletės išgeriamos per 4-6 savaites.

Dozavimas:

• pirmąsias 7 dienas - 2 tabletės tris kartus per dieną;
• kitos savaitės - 1 tabletė 2-3 kartus per dieną;
• su naktiniu mėšlungiu - vieną kartą vakare, 2-3 tabletės.

Magnio citratas (natūralus ramus). Išleidimo forma yra vandeninis magnio karbonato ir citrinos rūgšties tirpalas.

Veiksmas: normalizuoja rūgščių ir šarmų pusiausvyrą esant acidozei ir hipoksijai.

Viename arbatiniame šaukštelyje vaisto yra 205 mg „elementinio“ (grynojo) magnio.

Dozavimas:

• vaikai iki 10 metų - 1/4 arbatinio šaukštelio 1-2 kartus per dieną;
• vyresniems nei 10 metų vaikams iki 1/2-1 arbatinio šaukštelio (jei nėra viduriavimo).

Magnio priedas. Veiksmas: normalizuoja ir aktyvina medžiagų apykaitos procesus.

Indikacijos: nuovargis, miego sutrikimai, skausmas ir raumenų spazmai; intensyvus fizinis aktyvumas, greito vaikų augimo laikotarpis; aterosklerozės, miokardo infarkto, oksalatinės šlapimo pūslės akmenligės profilaktika.

Gaminamas tabletėmis, skirtomis putojančiam gėrimui ruošti (tubelės po 10 ir 20 vnt.).

Kontraindikacijos: padidėjęs jautrumas, fenilketonurija.

Dozavimas: per dieną – 1 tabletė ištirpinama stiklinėje vandens.

Toliau aprašomi magnio ir kalio preparatai.

Pananginas. Galima įsigyti tabletėmis. Jis skiriamas sergant širdies ligomis (aritmija, krūtinės angina), hipertenzija ir lėtiniu širdies nepakankamumu.

Vaistas kompensuoja kalio praradimą vartojant diuretikus (furosemidą, torasemidą, etakrino rūgštį, diakarbą).

Su prieširdžių ritmo sutrikimais (ekstrasistolija), Panangin derinamas su antiaritminiais vaistais.

Kontraindikacijos: acidozė, myasthenia gravis, atrioventrikulinė blokada, kardiogeninis šokas su žemu kraujospūdžiu, hemolizė, dehidratacija, kalio ir magnio apykaitos sutrikimai.

Būkite atsargūs, skirkite nėštumo ir žindymo laikotarpiu.

Panangino analogai: Asparkamas, Asparkadas, Pamatonas, Kalio-magnio asparginatas, Orokamagas.

Magnis

MAGNIS-Aš esu; m.[lat. magnis] Cheminis elementas (Mg), lengvas, kalus, sidabriškai baltas metalas, degantis ryškia balta liepsna. magnio oksidas. Magnio blykstė.

◁ Magnis, th, th. M-osios rūdos. M. lydinio.

magnio

(lot. Magnis), periodinės sistemos II grupės cheminis elementas. Vardas iš Novolat. magnezija - magnezija. Sidabrinis metalas, labai lengvas ir patvarus; tankis 1,74 g / cm 3, t pl 650°C. Ore jis yra padengtas apsaugine oksido plėvele; užsidegusios plonos drožlės ir magnio milteliai dega ryškia balta liepsna. Pagal paplitimą žemės plutoje ji užima 8 vietą tarp elementų (mineralų magnezitas, dolomitas, karnalitas). Jis daugiausia naudojamas lengvųjų lydinių gamyboje, tam tikrų metalų deoksidacijai ir sieros pašalinimui, Hf, Ti, U, Zr ir kitų metalų redukcijai iš junginių (metalotermija), kaip apšvietimo ir padegamųjų korpusų kompozicijų komponentas. ir raketos.

MAGNIS

MAGNIS (lot. Magnesium), Mg (skaityti "magnis"), Mendelejevo periodinės sistemos trečiojo periodo IIA grupės cheminis elementas. (cm. PERIODINĖ MENDELEJEVO ELEMENTŲ LENTELĖ), atominis skaičius 12, atominė masė 24,305. Natūralus magnis susideda iš trijų stabilių nuklidų (cm. NUKLIDAS): 24 Mg (78,60 % masės), 25 Mg (10,11 %) ir 26 Mg (11,29 %). Neutralaus atomo elektroninė konfigūracija 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 , pagal kurią stabiliuose junginiuose esantis magnis yra dvivalentis (oksidacijos laipsnis +2). Paprasta medžiaga magnis yra lengvas, sidabriškai baltas blizgus metalas.
Atradimų istorija
Magnio junginiai žmogui žinomi nuo seno. Lotyniškas elemento pavadinimas kilęs iš senovinio Mažosios Azijos miesto Magnezijos pavadinimo, kurio apylinkėse yra mineralinio magnezito telkinių. (cm. MAGNEZITAS). Pirmą kartą metalinį magnį 1808 metais gavo anglų chemikas G. Davy (cm. DEVI Humphrey). Kaip ir kitų aktyvių metalų – natrio, kalio, kalcio atveju, Davy naudojo elektrolizę metaliniam magniui gauti. Jis buvo elektrolizuojamas drėgnu baltojo magnezijos mišiniu (jo sudėtis, matyt, buvo magnio oksidas MgO ir magnio hidroksidas Mg (OH) 2) ir gyvsidabrio oksidas HgO. Dėl to Davy gavo amalgamą - naujo metalo lydinį su gyvsidabriu. Po gyvsidabrio distiliavimo liko naujo metalo milteliai, kuriuos Davy pavadino magniu.
Deivio gautas magnis buvo gana nešvarus, gryną metalinį magnį pirmą kartą 1828 metais gavo prancūzų chemikas A. Bussy.
Buvimas gamtoje
Magnis yra vienas iš dešimties labiausiai paplitusių elementų žemės plutoje. Jame yra 2,35% magnio masės. Dėl didelio cheminio aktyvumo laisvoje formoje magnio nerandama, tačiau jis yra daugelio mineralų – silikatų, aliumosilikatų, karbonatų, chloridų, sulfatų ir kt. (cm. OLIVIN)(Mg, Fe) 2 ir serpentinas (cm. SERPENTINAS) Mg 6 (OH) 8. Magnio turintys mineralai, tokie kaip asbestas, turi didelę praktinę reikšmę. (cm. ASBESTAS (mineralas)), magnezitas (cm. MAGNEZITAS), dolomitas (cm. DOLOMITAS) MgCO 3 CaCO 3, bischofitas (cm. BISHOPHIT) MgCl 2 6H 2 O, karnalitas (cm. KARNALITAS) KCl MgCl 2 6H 2 O, epsomitas (cm. EPSOMIT) MgSO 4 7H 2 O, kainitas (cm. Kainitas) KCl MgSO 4 3H 2 O, astrakhanitas Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O ir kt. Magnis randamas jūros vandenyje (4 % Mg sausoje liekanoje), natūraliuose sūrymuose ir daugelyje požeminių vandenų.
Kvitas
Įprastas pramoninis metalinio magnio gamybos būdas yra bevandenio magnio chloridų MgCl 2, natrio NaCl ir kalio KCl mišinio elektrolizė. Šiame lydalo metu magnio chloridas elektrochemiškai redukuojamas:
MgCl 2 (elektrolizė) \u003d Mg + Cl 2.
Išlydytas metalas periodiškai paimamas iš elektrolizės vonios ir į jį įpilama naujų magnio turinčių žaliavų. Kadangi tokiu būdu gautame magnyje yra gana daug – apie 0,1 % priemaišų, prireikus „neapdorotas“ magnis papildomai išvalomas. Šiuo tikslu naudojamas elektrolitinis rafinavimas, vakuuminis perlydymas naudojant specialius priedus - srautus, kurie „nuima“ priemaišas iš magnio, arba metalo distiliavimas (sublimacija) vakuume. Rafinuoto magnio grynumas siekia 99,999% ir daugiau.
Taip pat sukurtas ir kitas magnio gavimo būdas – terminis. Šiuo atveju koksas naudojamas magnio oksidui redukuoti aukštoje temperatūroje:
MgO + C = Mg + CO
arba silicio. Silicio naudojimas leidžia gauti magnio iš žaliavų, tokių kaip CaCO 3 ·MgCO 3 dolomitas, iš anksto neatskiriant magnio ir kalcio. Dalyvaujant dolomitui, vyksta reakcijos:
CaCO 3 MgCO 3 \u003d CaO + MgO + 2CO 2,
2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Terminio proceso pranašumas yra tas, kad jis leidžia gauti didesnio grynumo magnio. Magniui gauti naudojamos ne tik mineralinės žaliavos, bet ir jūros vanduo.
Fizinės ir cheminės savybės
Metalinis magnis turi šešiakampę kristalinę gardelę. Lydymosi temperatūra 650 ° C, virimo temperatūra 1105 ° C, tankis 1,74 g / cm 3 (magnis yra labai lengvas metalas, tik kalcio ir šarminiai metalai yra lengvesni (cm.ŠARMINIAI METALAI)). Magnio Mg / Mg 2+ standartinis elektrodo potencialas yra -2,37 V. Standartinių potencialų serijoje jis yra už natrio prieš aliuminį.
Magnio paviršius padengtas tankia MgO oksido plėvele, kuri normaliomis sąlygomis patikimai apsaugo metalą nuo tolesnio sunaikinimo. Tik įkaitinus metalą iki aukštesnės nei maždaug 600°C temperatūros, jis užsidega ore. Magnis dega skleisdamas ryškią šviesą, kurios spektrinė sudėtis yra artima saulės. Todėl anksčiau fotografai esant silpnam apšvietimui fotografuodavo degančios magnio juostos šviesoje. Kai magnis deginamas ore, susidaro birūs balti magnio oksido MgO milteliai:
2Mg + O 2 \u003d 2MgO.
Kartu su oksidu taip pat susidaro magnio nitridas Mg 3 N 2:
3Mg + N2 \u003d Mg3N2.
Magnis nereaguoja su šaltu vandeniu (tiksliau, reaguoja, bet itin lėtai), bet sąveikauja su karštu vandeniu ir susidaro birios baltos magnio hidroksido Mg (OH) 2 nuosėdos:
Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2.
Jei magnio juostelė padegama ir nuleidžiama į stiklinę vandens, metalas dega toliau. Tokiu atveju magnio sąveikos su vandeniu metu išsiskiriantis vandenilis iš karto užsidega ore. Magnio degimas tęsiasi anglies dioksido atmosferoje:
2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C.
Magnio gebėjimas degti tiek vandenyje, tiek anglies dioksido atmosferoje labai apsunkina gaisrų, kuriuose dega iš magnio ar jo lydinių pagamintos konstrukcijos, gesinimą. (cm. MAGNIO OKSIDAS)
magnio oksidas (cm. MAGNIO OKSIDAS) MgO yra balti purūs milteliai, kurie nereaguoja su vandeniu. Anksčiau ji buvo vadinama deginta magnezija arba tiesiog magnezija. Šis oksidas turi bazinių savybių, jis reaguoja su įvairiomis rūgštimis, pvz.
MgO + 2HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O.
Šį oksidą atitinkanti bazė Mg (OH) 2 yra vidutinio stiprumo, bet praktiškai netirpsta vandenyje. Jį galima gauti, pavyzdžiui, į bet kurios magnio druskos tirpalą įpilant šarmo:
2NaOH + MgSO 4 \u003d Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Kadangi magnio oksidas MgO sąveikaudamas su vandeniu nesudaro šarmų, o magnio bazė Mg (OH) 2 neturi šarminių savybių, magnis, skirtingai nei jo „kompanionai“ - kalcis, stroncis ir baris, nėra tarp šarminių žemių metalų.
Metalinis magnis kambario temperatūroje reaguoja su halogenais, pavyzdžiui, su bromu:
Mg + Br 2 \u003d MgBr 2.
Kaitinamas magnis reaguoja su siera, sudarydamas magnio sulfidą:
Mg + S = MgS.
Jei magnio ir kokso mišinys deginamas inertinėje atmosferoje, susidaro magnio karbidas, kurio sudėtis yra Mg 2 C 3 (reikia pažymėti, kad artimiausias grupės magnio kaimynas - kalcis - panašiomis sąlygomis sudaro karbidą sudėtis CaC 2). Magnio karbidui skaidant vandeniu susidaro acetileno homologas - propinas C 3 H 4:
Mg 2 C 3 + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + C 3 H 4.
Todėl Mg 2 C 3 gali būti vadinamas magnio propilenu.
Magnio elgesys turi panašumų su šarminio metalo ličio elgesiu (cm. LITIS)(periodinės lentelės elementų įstrižainės panašumo pavyzdys). Taigi, magnis, kaip ir litis, reaguoja su azotu (kaitinant įvyksta magnio reakcija su azotu), todėl susidaro magnio nitridas:
3Mg + N2 \u003d Mg3N2.
Magnio nitridą, kaip ir ličio nitridą, lengvai skaido vanduo:
Mg3N2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH)2 + 2NH3.
Magnis taip pat panašus į litį, nes jo karbonatas MgCO 3 ir fosfatas Mg 3 (PO 4) 2, kaip ir atitinkamos ličio druskos, blogai tirpsta vandenyje.
Magnis panašus į kalcį, nes vandenyje esantys tirpūs šių elementų bikarbonatai sukelia vandens kietumą. (cm. VANDENS KIETUMAS). Kaip ir kalcio bikarbonato atveju (žr. KAM Alcis (cm. KALCIS)), magnio bikarbonato Mg(HCO 3) 2 sukeliamas kietumas yra laikinas. Verdant magnio bikarbonatas Mg (HCO 3) 2 suyra ir jo pagrindinis karbonatas nusėda - magnio hidroksokarbonatas (MgOH) 2 CO 3:
2Mg (HCO 3) 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + 3CO 2 + H 2 O.
Praktiškai vis dar yra magnio perchloratas Mg(ClO 4) 2 , kuris stipriai sąveikauja su vandens garais, šulinių džiūstančiu oru ar kitomis per jo sluoksnį praeinančiomis dujomis. Tokiu atveju susidaro stiprus kristalinis hidratas Mg(ClO 4) 2 ·6H 2 O. Šią medžiagą vėl galima dehidratuoti kaitinant vakuume maždaug 300°C temperatūroje. Magnio perchloratas buvo pavadintas „anhidronu“ dėl jo sausinančių savybių.
Magnio junginiai turi didelę reikšmę organinėje chemijoje. (cm. organiniai magnio junginiai) kuriuose yra Mg-C jungtis. Tarp jų ypač svarbų vaidmenį atlieka vadinamasis Grignardo reagentas – magnio junginiai, kurių bendra formulė RMgHal, kur R yra organinis radikalas, ir Hal \u003d Cl, Br arba I. Šie junginiai susidaro eterio tirpaluose magnio ir atitinkamo organinio halogenido RHal sąveika ir naudojami pačioms įvairiausioms sintezėms.
Taikymas
Didžioji dalis išgaunamo magnio naudojama įvairių lengvųjų magnio lydinių gamybai. Šių lydinių sudėtis, be magnio, paprastai apima aliuminį, cinką, cirkonį. Tokie lydiniai yra pakankamai tvirti ir naudojami orlaivių statyboje, prietaisų gamyboje ir kitiems tikslams.
Didelis metalinio magnio cheminis aktyvumas leidžia jį panaudoti magnio terminei gamybai tokių metalų kaip titanas, cirkonis, vanadis, uranas ir kt. Šiuo atveju magnis reaguoja su susidariusio metalo oksidu arba fluoridu. pavyzdys:
2Mg + TiO 2 \u003d 2MgO + Ti.
2Mg + UF 4 \u003d 2MgF 2 + U.
Daugelis magnio junginių yra plačiai naudojami, ypač jo oksidas, karbonatas ir sulfatas.
Biologinis magnio vaidmuo
Magnis yra biogeninis elementas (cm. BIOGENINIAI ELEMENTAI), kurios nuolat yra visų organizmų audiniuose. Tai yra žaliojo augalų pigmento – chlorofilo – molekulės dalis (cm. CHLOROFILAS), dalyvauja mineralų apykaitoje, aktyvina fermentų procesus organizme, didina augalų atsparumą sausroms. Dalyvaujant Mg + jonams, atliekama bioliuminescencija (cm. BIOLUMINESCENCIJA) ir daugybė kitų biologinių procesų. Praktikoje plačiai naudojamos magnio trąšos – dolomito miltai, degintas magnezija ir kt.
Magnis į gyvūnų ir žmonių organizmą patenka su maistu. Žmogaus paros magnio poreikis yra 0,3-0,5 g Vidutinio žmogaus (kūno svoris 70 kg) organizme yra apie 19 g magnio. Magnio apykaitos sutrikimai sukelia įvairias ligas. Medicinoje naudojami magnio preparatai – jo sulfatas, karbonatas, degintas magnezija.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Sinonimai:

Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Mg (lot. Magnesium * a. Magnesium; n. Magnesium; f. Magnesio; ir. Magnesio), chem. elemento II grupės periodinis. Mendelejevo sistemos, adresu. n. 12, val. 24 312 m. Natural M. susideda iš stabilių izotopų 24Mg (78,6%), 25Mg (10,11%) ir ... ... Geologijos enciklopedija

MAGNIS, magnis, pl. ne, vyras. (naujas lot. magnium) (chem.). Minkštas, sidabriškai baltas metalas, dega akinama balta liepsna. Grupė buvo filmuojama vakare su magnio pliūpsniu. Ušakovo aiškinamasis žodynas. D.N. Ušakovas. 1935 1940... Ušakovo aiškinamasis žodynas

MAGNIS, aš, vyras. Cheminis elementas, minkštas, lengvas, sidabriškai baltas metalas, degantis ryškia balta šviesa. | adj. magnio, oi, oi. magnio blyksnis. Aiškinamasis Ožegovo žodynas. S.I. Ožegovas, N. Yu. Švedova. 1949 1992... Aiškinamasis Ožegovo žodynas

- (lot. Magnis), Mg, chem. elemento II grupės periodinis. elementų sistemos; adresu. numeris 12, adresu. svoris 24.305. Natūralaus magnio sudėtyje yra 3 stabilūs izotopai: 24Mg (78,99%), 25Mg (10,00%) ir 26Mg (11,01%). Elektroninės konfigūracijos išor. apvalkalai 3s2.... Fizinė enciklopedija

Sidabriškai baltas lengvas metalas (savitasis svoris 1,74), savo savybėmis panašus į aliuminį. Lydymosi greitis pa 650°; tempiamasis stipris 12 kg/mm2; dega ryškia liepsna. Pramonėje jis vis labiau plinta gaminant ... ... Techninis geležinkelių žodynas

Magnis yra gyvybiškai svarbus mikroelementas, šarminių žemių metalas, be kurio būtini pagrindiniai medžiagų apykaitos etapai. Nurodomas simboliu mg, lotyniškas pavadinimas Magnesium. Elementas buvo atrastas 1755 m.

Metabolizmas (arba medžiagų apykaita) yra bet kurio gyvo organizmo gyvavimo pagrindas, tai cheminių reakcijų kaskada, aprūpinanti organizmą reikalingomis medžiagomis, taip pat pakankamu energijos kiekiu. Metabolizmas apima vitaminus, mikroelementus, fermentus ir daugelį kitų junginių. Magnis dalyvauja daugelyje biocheminių reakcijų ir yra vienas iš svarbiausių daugelio fiziologinių procesų reguliavimo komponentų. Be magnio neįmanoma suaktyvinti mažiausiai trijų šimtų fermentų, taip pat vitaminų B. Magnis dalyvauja visų rūšių metabolizme: angliavandenių, lipidų ir baltymų. Šis mikroelementas yra būtinas elektrolitų pusiausvyrai palaikyti.

Magnis vaidina ypatingą vaidmenį nervų ir raumenų audinių, turinčių spontanišką elektrinį aktyvumą ir laidumą, funkcionavimui: tokiu atveju magnis reguliuoja ląstelių membranų pralaidumą kitiems jonams ir tinkamą kalio/natrio siurblio veikimą jose. Magnis vaidina svarbų vaidmenį imunologiniuose organizmo procesuose.

Magnis dalyvauja organizmo termoreguliacijoje, kalcio, natrio, askorbo rūgšties, fosforo apykaitoje, fosfolipidų sintezėje, turi kraujagysles plečiantį poveikį ir neleidžia agreguotis raudoniesiems kraujo kūneliams. Organizme magnis yra aktyvus dvivalenčių Mg jonų pavidalu, nes tik tokiu pavidalu jis gali sudaryti junginius su organinėmis medžiagomis ir atlikti savo funkcijas biocheminiuose procesuose.

Magnio poreikis

Vidutinis paros magnio poreikis yra apie 400 mg. Nėščioms moterims šis skaičius didėja iki 450 mg.

Vaikams reikia dienos normos 200 mg mikroelementas.

Sportininkams ir žmonėms, patiriantiems didelį fizinį krūvį, magnio poreikis žymiai padidėja - iki 600 mg per parą, ypač ilgų treniruočių metu, stresinėse situacijose.

Organizme mikroelementas pasiskirsto organų ir sistemų audiniuose, o didžiausia jo koncentracija stebima kepenyse, kauluose, raumenyse ir centrinės bei periferinės nervų sistemos audiniuose. Į organizmą patenka su maistu, vandeniu ir druska. Jis išsiskiria daugiausia per žarnyną ir, kiek mažiau, per inkstus.

Magnio jonų kiekiui organizme nustatyti ryte tuščiu skrandžiu imamas kraujas iš kubitinės venos, prieš atliekant tyrimą būtina susilaikyti nuo magnio druskų vartojimo mažiausiai tris dienas. Paprastai šis rodiklis yra: suaugusiems nuo 0,66 mmol / l iki 1,07 mmol / l (kategorijai nuo 20 iki 60 metų) ir nuo 0,66 mmol / l iki 0,99 mol / l (kategorijai nuo 60 iki 60 metų) 90 metų), vaikams nuo 0,70 mmol/l iki 0,95 mmol/l (amžius 5 mėn.-6 metai) ir nuo 0,70 mol/l iki 0,86 mmol/l (6-9 metai).

Magnio koncentracijos padidėjimo kraujo plazmoje priežastis gali būti inkstų nepakankamumas, antinksčių nepakankamumas ir įvairios kilmės dehidratacija. Koncentracijos sumažėjimas pastebimas sergant ūminiu pankreatitu, nepakankamu magnio suvartojimu iš maisto, 2 ir 3 nėštumo trimestrais, vitamino D trūkumu, taip pat padidėjus prieskydinių liaukų funkcijai, alkoholizmui.

Normaliam magnio kiekiui kraujo plazmoje palaikyti organizmas paima jį iš vadinamojo „depo“ – organų ir audinių. Todėl šie rodikliai ilgą laiką gali išlikti tinkamo lygio, tai yra normos ribose, net jei į organizmą patenka nepakankamas magnio kiekis. Normalių parametrų pasikeitimas kraujo plazmoje rodo toli siekiantį procesą.

magnio trūkumas

Apie magnio trūkumą organizme gali signalizuoti keli simptomai, išreikšti didesniu ar mažesniu mastu. Dažnai, nepaisant blogos savijautos, žmonės nekreipia dėmesio į savo išvaizdą, viską priskirdami dideliam darbo krūviui ir nuovargiui. Miego sutrikimas, padidėjęs nuovargis, vadinamasis „lėtinio nuovargio sindromas“, atminties praradimas, galvos svaigimas, galvos skausmas, depresija ir ašarojimas – visa tai gali būti nepakankamo magnio kiekio pasekmė.

Iš širdies ir kraujagyslių sistemos pusės tai yra: aritmija, krūtinės skausmas. Iš virškinimo trakto: spazminis skrandžio skausmas, viduriavimas. Pasirodyti „nepaaiškinamas“ skausmasįvairiose kūno vietose: dantenose, galūnėse, sąnariuose. traukuliai blauzdos raumenyse, įvairūs tikai, galūnių tremoras. Padidėja nagų ir plaukų trapumas, sausa oda, kariesas. Ilgalaikis magnio trūkumas žymiai padidina riziką susirgti diabetu.

Moterys magnio trūkumą toleruoja blogiau nei vyrai. Taip yra dėl skirtingos vyrų ir moterų fiziologijos. Moterims magnis reikalingas normaliai menstruacinei ir reprodukcinei funkcijai. Priklausomai nuo menstruacinio ciklo fazės moters organizme, magnio koncentracija svyruoja. Patikimai žinoma, kad priešmenstruacinio sindromo (PMS) simptomai, būtent: dirglumas, svorio padidėjimas, patinimas, šaltkrėtis ir daugybė kitų reiškinių, susijusių su magnio trūkumu.

Mikroelemento magnio perteklius ne mažiau kenkia sveikatai. Didelės koncentracijos magnis slopina kalcio pasisavinimą organizme (magnis jį pakeičia). Esant 15-18 mg% koncentracijai kraujo plazmoje, sukelia anesteziją. Magnio pertekliaus organizme požymiai: bendras nervų sistemos slopinimas, mieguistumas ir vangumas. Taip pat gali pasireikšti osteoporozė, žemas kraujospūdis, bradikardija (lėtas širdies susitraukimų dažnis).

Perdozavimas

Magnio perdozavimas gali būti stebimas netinkamai dozuojant magnio preparatus, daugiausia leidžiant į veną. Nebijokite per didelio suvartojimo su maistu, nes kasdieniame racione daugiausia yra rafinuotų maisto produktų, kuriuose stinga magnio. Dalis mikroelemento prarandama terminio apdorojimo ir konservavimo metu. Todėl vaisius ir daržoves rekomenduojama vartoti kuo žalius. Nepakankamai magnio gauna vietovių, kuriose geriamasis vanduo minkštas, gyventojai.

Kaip minėta anksčiau, magnio šaltiniai organizmui yra: maistas, vanduo (kietas), druska. Maisto produktai, kuriuose gausu magnio druskų, yra: grūdai (grikiai ir soros), ankštiniai augalai (žirniai, pupelės), arbūzas, špinatai, salotos, pienas, tahini chalva, riešutai. Kai kuriose duonos rūšyse gausu šio mikroelemento – rugių, kiek mažiau – kviečių.

Juodasis šokoladas naudingas ne tik dėl gerai žinomų antioksidacinių ir tonizuojančių savybių, bet ir dėl didelio magnio kiekio. Mėsos gaminiuose magnio kiekis nėra toks didelis kaip grūduose. Labai mažai jo randama obuoliuose ir slyvose. Džiovintuose vaisiuose gausu įvairių elementų, įskaitant magnį, ypač džiovinti abrikosai, figos, bananai. Magnio kiekio lyderis yra sezamas.

Esant poreikiui profilaktiniais ar gydymo tikslais skiriami magnio preparatai, kurių vaistinių tinkle galima įsigyti be gydytojo recepto. Tačiau nerekomenduojama pradėti vartoti vaistus savarankiškai, prieš tai nepasitarus su specialistu. Tik jis, atsižvelgdamas į amžių, fizinį aktyvumą ir lytį, gali patikimai nustatyti, ar reikia vartoti šiuos vaistus, ir pasirinkti tinkamą režimą bei dozę. Dažnai pakanka pakoreguoti mitybą.

Sąveika su kitomis medžiagomis

Organizme magnis ir jo turintys preparatai sąveikauja su kitais mikro ir makro elementais, kartu suteikdami vieni kitiems sinerginį (abipusį papildantį) arba antagonistinį (priešingą) poveikį. Taigi, vitaminas B6 pagerina magnio įsisavinimą ir jo prasiskverbimą į ląstelę. Kalcio druskos sumažina magnio pasisavinimą virškinimo trakte, jei jos patenka į jį tuo pačiu metu, nes yra antagonistai.

Naudinga žinoti, kad preparatai, kurių sudėtyje yra magnio, mažina tetraciklino grupės antibiotikų absorbciją, taigi ir veiksmingumą. Todėl tarp šių vaistų vartojimo rekomenduojama laikytis trijų valandų pertraukos. Lygiai taip pat magnis veikia per burną vartojamus geležies preparatus ir antikoaguliantus.

Magnezijos pavadinimas randamas Leideno papiruse, kuris datuojamas III amžiuje. Davy 1808 m., elektrolizuodamas baltąjį magneziją, gavo nedidelį kiekį nešvaraus metalo magnio. Gryno pavidalo šį metalą Bussy gavo tik 1829 m.

Pagrindinė magnio panaudojimo sritis yra metalo, kaip lengvos konstrukcinės medžiagos, naudojimas. Šio elemento lydiniai vis dažniau naudojami automobilių, poligrafijos ir tekstilės pramonėje. Šie lydiniai gali būti naudojami automobilių variklių korpusų, važiuoklių ir lėktuvų fiuzeliažo gamyboje. Magnis naudojamas ne tik aviacijoje, jis naudojamas ir kopėčių, krovinių platformų, dokų takų, liftų ir konvejerių gamyboje, optinės ir fotografijos įrangos gamyboje.

Magnis vaidina svarbų vaidmenį metalurgijoje. Jis naudojamas kaip reduktorius gaminant kai kuriuos vertingus ir retus metalus – titaną, vanadį, cirkonį, chromą. Magnio pagrindu sukurti elektros srovės šaltiniai išsiskiria gana didele specifinės energetinės charakteristikos verte, didelėmis iškrovos įtampomis.

Magnis, kaip makroelementas, vaidina didžiulį vaidmenį gyvenime, o tai pasireiškia tuo, kad elementas veikia kaip universalus fiziologinių ir biocheminių procesų gyvame organizme reguliatorius. Sudarydamas grįžtamuosius ryšius su daugybe organinių medžiagų, magnis suteikia galimybę metabolizuoti apie tris šimtus fermentų, būtent fosfofruktokinazės, kreatinkinazės, adenilato ciklazės, baltymų sintezės fermentų, K-Na-ATPazės, Ca-ATPazės, transmembraninių jonų transportavimo, glikolizės. , ir kiti. Magnis taip pat būtinas nukleorūgščių, kai kurių baltymų ir ribosomų struktūrai palaikyti. Mikroelementas dalyvauja baltymų sintezėje, oksidacinėse fosforilinimo reakcijose, daug energijos turinčių fosfatų susidarymo, nukleino rūgščių ir lipidų mainuose.

Biologinės savybės

Kaip žinote, žaliuose augalų lapuose yra chlorofilų. Jie yra ne kas kita, kaip magnio turintys porfirino kompleksai, dalyvaujantys fotosintezėje.

Magnis, be kita ko, taip pat labai glaudžiai dalyvauja gyvūnų organizmų biocheminiuose procesuose. Fermentų inicijavimui reikalingi magnio jonai, kurie yra atsakingi už fosfatų konversiją, taip pat už angliavandenių apykaitą ir už nervinių impulsų perdavimą. Be to, jie taip pat dalyvauja raumenų susitraukimo procese, kurį inicijuoja kalcio jonai.

Magnis, kaip makroelementas, vaidina didžiulį vaidmenį gyvenime, o tai pasireiškia tuo, kad elementas veikia kaip universalus fiziologinių ir biocheminių procesų gyvame organizme reguliatorius. Sudarydamas grįžtamuosius ryšius su daugybe organinių medžiagų, magnis suteikia galimybę metabolizuoti apie tris šimtus fermentų, būtent fosfofruktokinazės, kreatinkinazės, adenilato ciklazės, baltymų sintezės fermentų, K-Na-ATPazės, Ca-ATPazės, transmembraninių jonų transportavimo, glikolizės. , ir kiti. Magnis taip pat būtinas nukleorūgščių, kai kurių baltymų ir ribosomų struktūrai palaikyti. Mikroelementas dalyvauja baltymų sintezėje, oksidacinėse fosforilinimo reakcijose, daug energijos turinčių fosfatų susidarymo, nukleino rūgščių ir lipidų mainuose.

Magnis kontroliuoja normalų miokardocitų funkcionavimą. Mikroelementas turi didelę reikšmę reguliuojant miokardo susitraukimo funkciją. Magnis yra ypač svarbus širdies ir nervų sistemos laidumo sistemos funkcionavimui. Pakankamas magnio tiekimas organizmui padeda lengvai toleruoti stresines situacijas, taip pat slopina depresiją. Magnis taip pat labai svarbus natrio, kalcio, fosforo, vitamino C ir kalio apykaitai. Magnis gerai sąveikauja su vitaminu A. Taigi matosi, kad magnis stebi normalią ne tik atskirų ląstelių, bet ir ištisų širdies dalių – skilvelių, prieširdžių – veiklą.

Gana didelis magnio kiekis yra grūduose (rupiuose miltuose, kviečių sėlenose) ir riešutuose, abrikosuose, džiovintuose abrikosuose, datulėse, kakavoje (milteliai), slyvose (slyvose). Magnio taip pat gausu žuvyje (ypač lašišoje), duonoje su sėlenomis, sojos pupelėse, riešutuose, šokolade, arbūzuose, šviežiuose vaisiuose (ypač bananuose). Magnio yra grūduose (grikiuose, avižiniuose dribsniuose, sorose), ankštiniuose augaluose (žirniuose, pupelėse), jūros dumbliuose, kalmaruose, kiaušiniuose, mėsoje, duonoje (ypač rupiuose rugiuose), žolelėse (špinatuose, petražolėse, salotose, krapuose), citrinose, greipfrutuose, migdolai, riešutai, chalva (saulėgrąžos ir tahini), obuoliai.

Sveiko suaugusio žmogaus organizme yra apie 140 g magnio (tai sudaro 0,2 % kūno svorio). Priimtinas magnio suvartojimas suaugusiesiems yra 4 mg/kg. Vidutiniškai tai yra 350 mg per parą vyrams ir 280 mg per dieną moterims. Kasdienis žmogaus organizmo magnio poreikis yra apie 280-500 mg. Magnio trūkumą organizme sukels alkoholio vartojimas, hipertermija, diuretikų vartojimas.

Magnis yra netoksiškas. Žmonėms mirtina dozė nenustatyta. Perdozavus magnio junginių (pavyzdžiui, antacidinių vaistų), kyla apsinuodijimo pavojus. Kai magnio koncentracija kraujyje yra 15-18% mg, atsiranda anestezija.

Jei pageidaujate, galite išgauti magnį net iš paprastos trinkelės: kiekviename keliams kloti naudojamo akmens kilograme magnio kiekis yra apie 20 gramų. Tačiau tokioje gamyboje dar nėra reikalo, nes. magnis, išgaunamas iš kelių akmenų, taptų per brangus.

Viename kubiniame metre jūros vandens magnio kiekis yra maždaug 4 kilogramai. Apskritai daugiau nei 6·10 16 tonų šio cheminio elemento yra ištirpę pasaulio vandenynų vandenyse.

Maždaug 90% pacientų, patyrusių miokardo infarktą, turi magnio trūkumą, kuris didėja ūmiausiu ligos periodu.

Fizinio krūvio metu magnio poreikis žmogaus organizmui labai padidėja, pavyzdžiui, sportininkams intensyvių ir ilgų treniruočių metu, atsakingų sporto varžybų metu, stresinėse situacijose. Žmogaus organizmo magnio praradimas tokiomis situacijomis yra panašus į emocinio ar fizinio streso laipsnį.

Norint padegti magnį, tereikia prie jo atnešti degtuką, chloro atmosferoje magnis pradeda kaisti net ir palaikant kambario temperatūrą. Deginant magnį, pradeda sklisti didžiulis kiekis šilumos ir ultravioletinių spindulių: užtenka keturių gramų šio „kuro“, kad užvirtų stiklinė ledinio vandens.

Vengrijos mokslininkų atlikti eksperimentai su gyvūnais suteikė tokią informaciją. Magnio trūkumas gyvame organizme padidina padaro polinkį į širdies priepuolius. Vienai šunų daliai buvo duota ėdalo, kuriame gausu šio elemento druskų, o kitai – skurdus. Eksperimento pabaigoje šunis, kurių racione buvo per mažai magnio, ištiko miokardo infarktas.

Magnis yra atsakingas už kūno apsaugą nuo procesų, susijusių su senėjimu ir ligomis.

Atliekant eksperimentus su kviečių pasėliais, buvo pastebėta, kad psichikos įtaka prisidėjo prie magnio kiekio padidėjimo sėklose.

Kuo daugiau magnio yra maiste, tuo mažesnė storosios ir tiesiosios žarnos onkologinių ligų tikimybė. Mokslininkai mano, kad šis mikroelementas gali veikti žarnyno ląsteles, tuo tarpu neleidžia joms augti ir išsigimti.

Vyrų ir moterų, kenčiančių nuo magnio trūkumo, santykis yra 1:3.

Mokslininkai įrodė, kad kasdien suvartojant 500–700 miligramų magnio, sumažėja trigliceridų, taip pat ir cholesterolio kiekis kraujyje. Labiausiai virškinamas vaistas šioje srityje yra magnio glicinatas, jo pasisavinimas nepriklauso nuo skrandžio rūgštingumo, vaistas neviduriuoja, dirgina žarnyną.

Trūkstant magnio, organizmas mikroelementą „paima“ iš kaulų, todėl po ilgesnio magnio trūkumo ant arterijų sienelių, inkstuose ir širdies raumenyje stipriai nusėda kalcio druskos.

Istorija

Magnezijos pavadinimas randamas Leideno papiruse, kuris datuojamas III amžiuje. Pavadinimas greičiausiai kilęs iš miestelio pavadinimo kalnuotame Tesalijos kraštovaizdyje, kilęs iš Magnezijos miesto. Senovėje magnetinis geležies oksidas buvo vadinamas magnezijos akmeniu, o magnetas – magnais. Šie pavadinimai ilgainiui perėjo į lotynų ir kitas kalbas.

Labiausiai tikėtina, kad piroliusito (mangano dioksido) išorinis panašumas su magnetiniu geležies oksidu lėmė tai, kad magnio akmuo, magnetis ir magne tapo tamsiai rudos ir tamsios spalvos mineralų ir rūdų pavadinimu, o vėliau taip buvo pradėti vadinti kiti mineralai. .

Žodis magnes (lot. Magnes) alcheminėje literatūroje reiškė ne vieną, o daugybę medžiagų, pavyzdžiui, Heraklio akmuo, gyvsidabris, Etiopijos akmuo. Magnio turintys mineralai taip pat žinomi nuo seno (nefritas, talkas, dolomitas, asbestas ir kt.) ir jau tuo metu buvo plačiai naudojami.

Bet jos nebuvo laikomos atskiromis medžiagomis, buvo manoma, kad tai tik kitų, daug labiau žinomų mineralų, o dažniausiai kalkių, modifikacijos. Mineralinio vandens tyrimai Epsom šaltinyje Anglijoje, kuris buvo atrastas 1618 m., padėjo nustatyti, kad mineraluose, kuriuose yra magnio, taip pat druskos yra speciali metalinė bazė.

Išaugo 1695 m. iš Epsom vandens, kartaus skonio, išskirtos kietos druskos, o tai rodo, kad ši druska savo prigimtimi pastebimai skiriasi nuo visų kitų druskų. XVIII amžiuje Epsomo druska užsiėmė daug žinomų chemijos analitikų, tarp jų Black, Bergman, Neumann ir kt.. Po to, kai žemyninėje Europoje buvo atrasti vandens šaltiniai, panašūs į Epsom, šie tyrimai pradėjo skleistis dar plačiau.

Greičiausiai būtent Neumannas pirmasis pasiūlė Epsom druską (o tai buvo magnio karbonatą) vadinti ne juodąja (piroliusitu), o baltąja magnezija. Baltosios magnezijos žemė (tuo metu žemė buvo kieta) (arba „Magnesia alba“), turėjusi magnezijos pavadinimą, atsirado Lavoisier paprastų kūnų sąraše, o Lavoisier šios žemės sinonimu laikė „ Epsom druskos bazė" (arba "base de sel d "Epsom"). XIX amžiaus pirmosios pusės rusų literatūroje magnezija kartais buvo vadinama karčia žeme.

Davy 1808 m., elektrolizuodamas baltąjį magneziją, gavo nedidelį kiekį nešvaraus metalo magnio. Gryno pavidalo šį metalą Bussy gavo tik 1829 m. Iš pradžių Deivis naująjį elementą ir naująjį metalą siūlė vadinti magniu (lot. Magnium), bet jokiu būdu ne magneziją, kuri tais laikais reiškė metalinį piroliusito pagrindą (lot. Magnisium).

Tačiau laikui bėgant juodosios magnezijos pavadinimas buvo pakeistas, Davy vis tiek mieliau metalą vadino magnezija. Norėčiau atkreipti dėmesį į tai, kad iš pradžių pavadinimas „magnis“ išliko tik rusiškai, tai atsitiko tik Hesso vadovėlio dėka. XIX amžiaus pradžios mokslininkai pasiūlė dar keletą skirtingų pavadinimo variantų, pavyzdžiui, magnezija, karčioji žemė (Shcheglov), magnezija (Baimės).

Buvimas gamtoje

Žemės plutoje yra gana daug magnio, magnio kiekis joje yra daugiau nei 2,1 % masės. Tik 6 periodinės Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo cheminių elementų lentelės elementai mūsų planetoje randami dažniau nei magnis. Magnio yra apie dviejuose šimtuose mineralų. Tačiau dažniausiai jie jį gauna tik iš trijų – karnalito, magnezito ir dolomito.

Magnio kristalinėse uolienose yra netirpaus karbonato arba sulfato pavidalu, be to (bet daug mažiau prieinama forma) silikatų pavidalu. Bendro magnio kiekio įvertinimas labai priklauso nuo praktikoje naudojamo geocheminio modelio, o būtent nuo nuosėdinių ir vulkaninių uolienų svorio santykio. Šiuo metu naudojamos 2% -13,3% vertės. Greičiausiai priimtiniausia laikoma 2,76 proc. reikšmė, nes magnis yra šeštoje vietoje po kalcio, kuris (4,66 proc.) ir prieš kalį (1,84 proc.) ir natrią (2,27 proc.).

Rusijos Federacija turi turtingiausius magnezito telkinius, kurie yra Orenburgo srityje (Khalilovskoye) ir Vidurio Urale (Satkos telkinys). Solikamsko srityje kuriamas didžiausias pasaulyje vieno iš svarbiausių magnio mineralų – karnalito – telkinys. Dolomitas laikomas labiausiai paplitusiu magnio turinčiu mineralu, dažniausiai jo randama Maskvos ir Leningrado srityse, Donbase ir daugelyje kitų vietų.

Didelės žemės plotai, pavyzdžiui, Dolomitai dabartinės Italijos teritorijoje, daugiausia sudaryti iš mineralo, vadinamo dolomitu MgCa(CO3)2. Tokiose vietose galima aptikti ir nuosėdinių magnio mineralų: karnalito K2MgCl4 6H2O, magnezito MgCO3, langbeinito K2Mg2(SO4)3, epsomito MgSO4 7H2O.

Didelės magnio atsargos yra vandenynų ir jūrų vandenyje, taip pat natūralių sūrymų sudėtyje. Kai kuriose valstybėse būtent šie vandenys yra svarbiausia magnio gamybos žaliava. Tarp visų metalinių elementų jūrų ir vandenynų vandenyje magnis nusileidžia tik natriui. Viename kubiniame metre jūros vandens yra maždaug keturi kilogramai magnio. Magnio yra ir gėlame vandenyje, kartu su kalciu, kuris lemia jo kietumą.

Svarbiausios magnio žaliavų paieškos rūšys yra šios:

• - jūros vanduo - (Mg 0,12-0,13%)
• - bischofitas - MgCl2. 6H2O (Mg 11,9 %)
• - karnalitas - MgCl2 KCl 6H2O (Mg 8,7%)
• - brucitas - Mg (OH) 2 (Mg 41,6%).
• - epsomitas - MgSO4 7H2O (Mg 16,3%)
• - kizeritas - MgSO4 H2O (Mg 17,6%)
• - kainitas - KCl MgSO4 3H2O (Mg 9,8%)
• - dolomitas - CaCO3 MgCO3 (Mg 13,1%)
• - magnezitas - MgCO3 (Mg 28,7%)

Magnio druskų randama didžiuliais kiekiais tarp savaime išsilaikančių ežerų druskų telkinių. Daugelyje šalių žinomi karnalito telkiniai – iškastinės nuosėdinės druskos.

Magnezitas daugiausia susidaro hidroterminėmis sąlygomis, priklauso vidutinės temperatūros hidroterminiams telkiniams. Dolomitas taip pat yra labai svarbi magnio žaliava. Dolomito dolomito telkiniai yra dažni, jų atsargos didžiulės. Jie dažnai siejami su karbonatiniais sluoksniais, kurių dauguma yra permo arba prekambro amžiaus. Dolomito nuosėdos susidaro nusėdimo būdu, tačiau gali susidaryti ir hidroterminiams tirpalams veikiant kalkakmenis, taip pat paviršinį ar požeminį vandenį.

Magnio nuosėdų rūšys

• - Jūros vanduo
• - Fosilinių mineralų telkiniai (kalio-magnezo ir magnio druskos)
• - Natūralūs karbonatai (magnezitas ir dolomitas)
• - Marinuoti agurkai (sūrymas iš druskos ežerų)

Taikymas

Magnis yra lengviausia konstrukcinė medžiaga, naudojama pramoniniu mastu. Magnio tankis (1,7 g/cm3) yra mažesnis nei du trečdaliai aliuminio tankio. Magnio lydiniai sveria keturis kartus mažiau nei plienas. Be kita ko, magnis puikiai tinka apdirbimui, taip pat gali būti liejamas arba perdirbamas bet kuriuo iš standartinių metalo apdirbimo būdų (štampavimas, valcavimas, tempimas, kalimas, kniedijimas, suvirinimas, litavimas). Štai kodėl pagrindinė magnio panaudojimo sritis yra metalo, kaip lengvos konstrukcinės medžiagos, naudojimas.

Plačiausiai naudojami magnio lydiniai su manganu, aliuminiu ir cinku. Kiekvienas šios serijos komponentas įneša savo indėlį į bendras lydinio savybes: cinkas ir aliuminis gali padaryti lydinį patvaresnį, manganas padidina lydinio antikorozines savybes. Dėl magnio lydinys yra lengvas, dalys, pagamintos iš magnio lydinio, yra 20–30% lengvesnės nei aliuminis ir 50–75% lengvesnės už ketaus ir plieno dalis. Šio elemento lydiniai vis dažniau naudojami automobilių, poligrafijos ir tekstilės pramonėje.

Magnio lydiniuose paprastai yra daugiau nei 90 % magnio, be to, 2–9 % aliuminio, 1–3 % cinko ir 0,2–1 % mangano. Aukštoje temperatūroje (iki maždaug 450 ° C) lydinio stiprumas pastebimai pagerėja legiruojant retųjų žemių metalais (pavyzdžiui, neodimiu ir prazeodimiu) arba toriu. Šie lydiniai gali būti naudojami automobilių variklių korpusų, važiuoklių ir lėktuvų fiuzeliažo gamyboje. Magnis naudojamas ne tik aviacijoje, jis naudojamas ir kopėčių, krovinių platformų, dokų takų, liftų ir konvejerių gamyboje, optinės ir fotografijos įrangos gamyboje.

Magnio lydiniai plačiai naudojami orlaivių statyboje. Dar 1935 metais Sovietų Sąjungoje buvo sukurtas Sergo Ordzhonikidze orlaivis, kurį sudarė beveik 80% magnio lydinių. Šis lėktuvas sėkmingai atlaikė visus išbandymus, ilgą laiką buvo eksploatuojamas sunkiomis sąlygomis. Branduoliniai reaktoriai, raketos, variklių dalys, alyvos ir benzino bakai, automobilių kėbulai, vagonai, autobusai, ratai, kūjai, alyvos siurbliai, pneumatiniai grąžtai, kinas ir fotoaparatai, žiūronai – visa tai yra trumpas dalių, prietaisų ir mazgų sąrašas, gamyboje, kurioje naudojami magnio lydiniai.

Magnis vaidina svarbų vaidmenį metalurgijoje. Jis naudojamas kaip reduktorius gaminant kai kuriuos vertingus ir retus metalus – titaną, vanadį, cirkonį, chromą. Jei į išlydytą ketų įvedama magnio, ketus iš karto modifikuojamas, t.y. pagerėja jo struktūra ir padidėja mechaninės savybės. Iš tokio modifikuoto ketaus galima pagaminti liejinius, kurie sėkmingai pakeis plieno kaltinius. Metalurgijoje magnis naudojamas lydiniams ir plienui deoksiduoti.

Taip pat plačiai naudojami daugelis magnio junginių, ypač jo oksidas, sulfatas ir karbonatas.

Magnis gryno metalo pavidalu ir jo cheminiai junginiai (perchloratas, bromidas) naudojami gaminant labai galingas atsargines elektrines baterijas (pavyzdžiui, sieros-magnio, magnio-perchlorato, vario-magnio chlorido, magnio-vanadžio). ląstelė, švino-magnio chlorido elementas, chlorido-sidabro-magnio elementas ir kt.), taip pat sausieji elementai (bismuto-magnio elementas, mangano-magnio elementas ir kt.). Magnio pagrindu sukurti elektros srovės šaltiniai išsiskiria gana didele specifinės energetinės charakteristikos verte, didelėmis iškrovos įtampomis. Pastaruoju metu daugelyje valstijų paaštrėjo problema sukurti įkraunamą bateriją, kurios tarnavimo laikas būtų ilgas. Empiriniai duomenys leido teigti, kad magnis suteikia dideles perspektyvas plačiai naudoti (žaliavų prieinamumas, didelė energija, ekologiškumas).

Gamyba

Metalo magnis gaunamas dviem būdais: elektrolitiniu ir elektroterminiu (arba metaloterminiu). Kaip rodo metodų pavadinimai, abiejuose procesuose yra elektros srovė. Tačiau antruoju atveju elektros vaidmuo sumažinamas tik iki reakcijos aparato kaitinimo, o magnio oksidą, gautą iš mineralų, sumažina viena iš reduktorių, pavyzdžiui, aliuminis, anglis, silicis. Šis metodas yra gana perspektyvus, pastaraisiais metais jis vis dažniau naudojamas. Nepaisant to, pirmasis būdas išlieka pagrindiniu pramoniniu būdu magniui gauti, t.y. elektrolitinis.

Magnis gaminamas dideliais kiekiais elektrolizės būdu iš magnio, natrio ir kalio chloridų mišinių lydalo arba silicio terminio redukavimo būdu. Elektrolizės procese naudojamas bevandenis išlydytas magnio chloridas MgCl2 (750 °C temperatūroje) arba (žemesnėje temperatūroje) magnio chloridas, iš dalies hidratuotas ir išskirtas iš jūros vandens. Magnio chlorido procentas šiame lydinyje yra apie 5-8%. Kartu mažėjant koncentracijai mažėja ir magnio išeiga elektros srove, didėjant koncentracijai didėja sunaudotos elektros sąnaudos. Procesas vyksta specialiai paruoštose elektrolitinėse voniose. Išlydytas magnis išplaukia ant vonios paviršiaus, o iš ten karts nuo karto vakuuminiu kaušeliu išimamas, o tada magnis pilamas į formeles.

Po viso to magnis išvalomas perlydant srautais, taip pat zoniniu lydymu arba sublimacija vakuume. Magnis gali būti dviem būdais: sublimacija vakuume arba perlydymas ir srautai. Pastarojo metodo reikšmė gerai žinoma: srautai, t.y. specialūs priedai, kurie sąveikauja su priemaišomis, todėl jas paverčia junginiais, kurie lengvai mechaniškai atskiriami nuo metalo. Ant vakuuminės sublimacijos, t.y. pirmasis metodas reikalauja daug pažangesnės įrangos, tačiau naudojant šį metodą galima gauti daug grynesnio magnio.

Sublimacija atliekama specialiuose vakuume, tai plieninės cilindrinės retortos. „Chernovoi“, t.y. pirminiu būdu apdirbtas metalas dedamas ant tokios retortos dugno, tada ji uždaroma, po to išpumpuojamas oras. Po to apatinė retortos dalis pašildoma, o viršutinė visą laiką šaldoma išorinio oro pagalba. Aukštos temperatūros veikimas įtakoja tai, kad magnis pradeda sublimuotis, t.y. pereiti į dujinę būseną, o medžiaga aplenkia skystąją būseną. Magnio garai pakyla ir pradeda kondensuotis ant šaltų sienelių retortos viršuje. Šis metodas leidžia gauti ypač gryną metalinį magnį, kurio magnio kiekis viršija 99,99%.

Terminiams magnio gamybos metodams žaliava reikalingas dolomitas arba magnezitas, iš kurių kalcinuojant gaunamas MgO oksidas. Rotacinėse arba retortinėse krosnyse su anglies arba grafito šildytuvais šis oksidas redukuojamas siliciu iki metalo (silikoterminiu metodu) arba iki Ca2 (naudojant karbido terminį metodą) 1280–1300 °C temperatūroje arba anglimi ( karboterminiu metodu) aukštesnėje nei 2100 °C temperatūroje. Paskutiniame karboterminiame procese (MgO + C = Mg + CO) susidaro anglies monoksido ir magnio garų mišinys, kuris išeinant iš krosnies greitai atšaldomas inertinėmis dujomis, kad būtų išvengta atvirkštinės magnio reakcijos su anglies monoksidas (CO).

Fizinės savybės

Magnis yra blizgus, sidabriškai baltas metalas, plastiškas ir kalus ir palyginti minkštas. Magnio stiprumas ir kietumas liejiniuose mėginiuose yra minimalūs, o presuotų – didesnis. Magnis yra beveik penkis kartus lengvesnis už varį ir keturis su puse karto lengvesnis už geležį. Netgi, kaip vadinamas, „sparnuotas“ metalinis aliuminis yra pusantro karto sunkesnis už magnį.

Magnio lydymosi temperatūra nėra tokia aukšta kaip kai kurių kitų metalų ir yra tik 650 ° C, tačiau normaliomis sąlygomis išlydyti magnį gana sunku: kaitinamas oro atmosferoje iki 550 ° C temperatūros, magnis. įsiliepsnoja ir iš karto perdega labai ryškia akinama liepsna ( Ši magnio savybė labai plačiai naudojama pirotechnikos gamyboje). Norėdami padegti šį metalą, tereikia atnešti prie jo uždegtą degtuką, chloro atmosferoje magnis pradeda kaisti net ir palaikant kambario temperatūrą. Deginant magnį, pradeda sklisti didžiulis kiekis šilumos ir ultravioletinių spindulių: užtenka keturių gramų šio „kuro“, kad užvirtų stiklinė ledinio vandens.

Metalinis magnis turi šešiakampę kristalinę gardelę. Magnio virimo temperatūra yra 1105 ° C, metalo tankis yra 1,74 g / cm3 (taigi, magnis yra labai lengvas metalas, lengvesnis tik kalcis, taip pat šarminiai metalai). Magnio standartinis elektrodo potencialas Mg/Mg2+ yra -2,37V. Tarp daugelio standartinių potencialų jis yra prieš aliuminį ir už natrio. Magnio atominis spindulys yra 1,60Å, o jonų spindulys yra Mg2+ 0,74Å.

Magnio paviršius visada yra padengtas tankia MgO oksido oksido plėvele, kuri normaliomis sąlygomis apsaugo metalą nuo sunaikinimo. Tik kaitinamas iki aukštesnės nei 600°C temperatūros, jis pradeda degti ore. Magnis dega skleisdamas ryškią šviesą, kuri savo spektrine sudėtimi yra arti saulės. Štai kodėl fotografai esant silpnam apšvietimui fotografuodavo degančios magnio juostos šviesoje.

Metalo šilumos laidumas kambario temperatūroje 20 °C yra 156 W/(m.K). Itin grynas magnis yra plastiškas, gerai presuojamas, metalas puikiai tinka pjaustyti ir valcuoti. Savitoji metalo šiluminė talpa (kambario temperatūroje 20 °C) yra 1,04 103 J/(kg K), arba 0,248 cal/(g °C).

Magnio linijinio plėtimosi šiluminis koeficientas (diapazonas nuo 0 iki 550 ° C) nustatomas pagal lygtį 25,0 10-6 + 0,0188 t. Metalo savitoji elektrinė varža (kambario temperatūroje 20 °C) lygi 4,5 10-8 omų m (4,5 μΩ cm). Magnis yra paramagnetinis metalas, jo savitasis magnetinis jautrumas +0,5·10-6.

Magnis yra gana lankstus ir minkštas metalas, magnio mechaninės savybės labai priklauso nuo šio metalo apdirbimo būdo. Pavyzdžiui, esant 20 °C kambario temperatūrai, atitinkamai deformuoto ir liejo magnio savybes galima apibūdinti šiais rodikliais: Brinelio kietumas 35,32 107 n/m2 (30 ir 36 kgf/mm2) ir 29,43 107, išeiga. stipris 8,83 107 n/m2 (2,5 ir 9,0 kgf/mm2) ir 2,45 107, tempiamasis stipris 19,62 107 n/m2 (11,5 ir 20,0 kgf/mm2) ir 11,28 107, pailgėjimas 11,05 %

Magnio garų slėgis (mm Hg) yra:

• - 0,1 (esant 510 °C)
• -1 (602 °C temperatūroje)
• -10 (723 °C temperatūroje)
• -100 (esant 892 °C)

Savitoji magnio šiluminė talpa esant pastoviam slėgiui yra (J/g K):

• - 0,983 (esant 25 °C)
• - 1,6 (esant 100 °C)
• - 1,31 (650 °C temperatūroje)

Standartinė formavimosi entalpija yra ΔH (298 K, kJ/mol): 0 (t), o standartinė Gibso susidarymo energija yra ΔG (298 K, kJ/mol): 0 (t). Standartinė formavimosi entropija S yra (298 K, J/mol K): 32,7 (t), o magnio Cp (298 K, J/mol K) standartinė molinė šiluminė talpa yra 23,9 (t). Metalo lydymosi entalpija ΔHm (kJ/mol) yra 9,2, o virimo ΔHboil (kJ/mol) – 131,8.

Cheminės savybės

Magnio paviršius visada yra padengtas tankia MgO oksido oksido plėvele, kuri normaliomis sąlygomis apsaugo metalą nuo sunaikinimo. Tik kaitinamas iki aukštesnės nei 600°C temperatūros, jis pradeda degti ore. Magnis dega skleisdamas ryškią šviesą, kuri savo spektrine sudėtimi yra arti saulės. Štai kodėl fotografai esant silpnam apšvietimui fotografuodavo degančios magnio juostos šviesoje. Magnio degimo metu ore pradeda formuotis balti birūs MgO oksido milteliai:

• 2Mg + O2 = 2MgO.

Kartu su oksidu pradeda formuotis magnio nitridas Mg3N2:

• 3Mg + N2 = Mg3N2.

Magnis nereaguoja su šaltu vandeniu (tiksliau, reaguoja ypač lėtai), tačiau sąveikauja su karštu vandeniu, sudarydamas baltas birias Mg (OH) 2 hidroksido nuosėdas:

• Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2.

Jei padegsite magnio juostelę ir nuleisite ją į stiklinę vandens, metalas vis tiek degs. Tokiu atveju vandenilis, išsiskiriantis dėl sąveikos su magnio vandeniu, iš karto užsidega ore. Magnis taip pat gali degti anglies dioksidu:

• 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Magnio gebėjimas toliau degti tiek anglies dvideginio atmosferoje, tiek vandenyje labai apsunkina bandymus gesinti gaisrus, kuriuose pradeda degti konstrukcijos iš magnio ar jo lydinių.

MgO – magnio oksidas, yra birūs balti milteliai, kurie nereaguoja su vandeniu. Kadaise ji buvo vadinama deginta magnezija arba tiesiog magnezija. Šis oksidas turi svarbiausias savybes, jis reaguoja su įvairiomis rūgštimis, pvz.

• MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O.

Šį Mg(OH)2 oksidą atitinkanti bazė yra vidutinio stiprumo, bet praktiškai netirpi vandenyje. Jį galite gauti, pavyzdžiui, įpildami šarmo į vienos iš magnio druskų tirpalą:

• 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4.

Nes magnio oksidas sąveikaudamas su vandeniu nesudaro šarmų, o bazė Mg (OH) 2 neturi šarminių savybių, magnis nepriklauso šarminiams žemės metalams, priešingai nei tokie jo grupės elementai kaip kalcis, stroncio baris.

Metalinis magnis kambario temperatūroje reaguoja su halogenais, tokiais kaip bromas:

• Mg + Br2 = MgBr2.

Po kaitinimo magnis reaguoja su siera, sudarydamas magnio sulfidą:

• Mg + S = MgS.

Jei kokso ir magnio mišinys kaitinamas inertinėje atmosferoje, susidaro magnio karbidas, kurio sudėtis yra Mg2C3 (atkreiptinas dėmesys, kad artimiausias magnio „grupės“ kaimynas, ty kalcis, sudaro karbidą, kurio sudėtis CaC2 panašiomis sąlygomis). Magnio karbido skilimo su vandeniu procese susidaro propinas - acetileno (C3H4) homologas:

• Mg2C3 + 4Н2О = 2Mg(OH)2 + С3Н4.

Štai kodėl Mg2C3 dažnai vadinamas magnio propilenu.

Magnio elgesys turi panašių bruožų su tokio šarminio metalo, kaip ličio, elgesiu (pavyzdžiui, elementų įstrižainės panašumas Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo lentelėje). Tiek magnis, tiek litis reaguoja su azotu (magnis reaguoja su azotu po kaitinimo), todėl susidaro magnio nitridas:

• 3Mg + N2 = Mg3N2.

Magnio nitridas, kaip ir ličio nitridas, lengvai skaidomas vandens:

• Mg3N2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH3.

Magnyje panašumas su ličiu pasireiškia ir tuo, kad magnio karbonatas MgCO3 ir magnio fosfatas Mg3 (PO4) 2 vandenyje, kaip ir šiuos junginius atitinkančios ličio druskos, sunkiai tirpsta.

Magnis priartina kalcį prie to, kad tirpių šių elementų bikarbonatų buvimas vandenyje turi įtakos vandens kietumui. Mg(HCO3)2 – magnio bikarbonato sukeliamas kietumas yra laikinas. Virimo metu magnio bikarbonatas suyra, dėl to jo pagrindinis karbonatas - (MgOH) 2CO3 - magnio hidroksokarbonatas nusėda:

• 2Mg(HCO3)2 = (MgOH)2CO3 + 3CO2 + H2O