O'quv adabiyotlarida kislotalarning eng keng tarqalgan formulalarini ko'rib chiqing:

Kislotalarning barcha formulalarini birlashtiradigan narsa formulada birinchi o'rinda turadigan vodorod atomlarining (H) mavjudligini ko'rish oson.

Kislota qoldig'ining valentligini aniqlash

Yuqoridagi ro'yxatdan bu atomlarning soni har xil bo'lishi mumkinligini ko'rish mumkin. Faqat bitta vodorod atomini o'z ichiga olgan kislotalar bir asosli (azotli, xlorid va boshqalar) deyiladi. Sulfat, karbonat, kremniy kislotalar ikki asosli, chunki ularning formulalarida har birida ikkita H atomi mavjud.Uch asosli fosfor kislotasi molekulasida uchta vodorod atomi mavjud.

Shunday qilib, formuladagi H ning miqdori kislotaning asosliligini tavsiflaydi.

Vodoroddan keyin yoziladigan atom yoki atomlar guruhi kislota qoldiqlari deb ataladi. Masalan, gidrosulfid kislotada qoldiq bir atomdan iborat - S, fosforik, oltingugurt va boshqalarda - ikkitadan va ulardan biri majburiy ravishda kislorod (O) dir. Shu asosda barcha kislotalar kislorodli va anoksiklarga bo'linadi.

Har bir kislota qoldig'i ma'lum bir valentlikka ega. Bu kislota molekulasidagi H atomlari soniga teng. HCl qoldig'ining valentligi bir ga teng, chunki u bir asosli kislotadir. Azot, perklorik va azot kislotalarning qoldiqlari bir xil valentlikka ega. Sulfat kislota qoldig'ining (SO 4) valentligi ikkitadir, chunki uning formulasida ikkita vodorod atomi mavjud. Uch valentli fosfor kislotasi qoldig'i.

Kislota qoldiqlari - anionlar

Valentlikdan tashqari, kislota qoldiqlari zaryadga ega va anionlardir. Ularning zaryadlari eruvchanlik jadvalida keltirilgan: CO 3 2− , S 2− , Cl − va hokazo. E'tibor bering: kislota qoldig'ining zaryadi son jihatdan uning valentligiga to'g'ri keladi. Masalan, formulasi H 2 SiO 3 bo'lgan kremniy kislotasida kislota qoldig'i SiO 3 II ga teng valentlik va 2- zaryadga ega. Shunday qilib, kislota qoldig'ining zaryadini bilib, uning valentligini aniqlash oson va aksincha.

Xulosa qiling. Kislotalar vodorod atomlari va kislota qoldiqlaridan hosil bo'lgan birikmalardir. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan yana bir ta'rifni berish mumkin: kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning eritmalari va eritmalarida vodorod kationlari va kislota qoldiqlarining anionlari mavjud.

Maslahatlar

Kislotalarning kimyoviy formulalari, qoida tariqasida, ularning nomlari kabi yodlanadi. Agar ma'lum bir formulada qancha vodorod atomi borligini unutgan bo'lsangiz, lekin uning kislotali qoldig'i qanday ko'rinishini bilsangiz, eruvchanlik jadvali yordamingizga keladi. Qoldiqning zaryadi modul bo'yicha valentlik bilan mos keladi va H miqdoriga to'g'ri keladi. Masalan, karbonat kislotaning qoldig'i CO 3 ekanligini eslaysiz. Eruvchanlik jadvaliga ko'ra, siz uning zaryadi 2- ekanligini aniqlaysiz, ya'ni u ikki valentli, ya'ni karbonat kislotasi H 2 CO 3 formulasiga ega.

Ko'pincha oltingugurt va oltingugurt, shuningdek nitrat va azot kislotalari formulalari bilan chalkashliklar mavjud. Bu erda ham eslashni osonlashtiradigan bir nuqta bor: kislorod atomlari ko'p bo'lgan juftlikdagi kislota nomi -naya (oltingugurt, azot) bilan tugaydi. Formulada kislorod atomlari kamroq bo'lgan kislota -ista (oltingugurtli, azotli) bilan tugaydigan nomga ega.

Biroq, bu maslahatlar faqat kislota formulalari bilan tanish bo'lsangiz yordam beradi. Keling, ularni yana takrorlaylik.

Vodorod atomlari va kislotali qoldiqdan tashkil topgan murakkab moddalar mineral yoki noorganik kislotalar deyiladi. Kislota qoldig'i vodorod bilan birlashtirilgan oksidlar va metall bo'lmaganlardir. Kislotalarning asosiy xususiyati tuzlar hosil qilish qobiliyatidir.

Tasniflash

Mineral kislotalarning asosiy formulasi H n Ac, bu erda Ac kislota qoldig'idir. Kislota qoldig'ining tarkibiga qarab, kislotalarning ikki turi ajratiladi:

• kislorodni o'z ichiga olgan kislorod;
• kislorodsiz, faqat vodorod va metall bo'lmaganlardan iborat.

Turiga ko'ra noorganik kislotalarning asosiy ro'yxati jadvalda keltirilgan.

turi	Ism	Formula
Kislorod
	azotli
	dikrom
	Yod
	Silikon - metasilikon va ortosilikon	H 2 SiO 3 va H 4 SiO 4
	marganets
	marganets
	Metafosforik
	Arsenik
	ortofosforik
	oltingugurtli
	Tiosulfurik
	Tetrationik
	Ko'mir
	Fosforli
	Fosforli
	Xlor
	Xlorid
	gipoxlorli
	Chrome
	siyanli
Anoksik	Hidroflorik (gidroflorik)
	Hidroklorik (xlorid)
	Gidrobromik
	Gidroyod
	Vodorod sulfidi
	Vodorod siyanidi

Bundan tashqari, kislotaning xususiyatlariga ko'ra quyidagi mezonlarga ko'ra tasniflanadi:

• eruvchanligi: eruvchan (HNO 3, HCl) va erimaydigan (H 2 SiO 3);
• o'zgaruvchanlik: uchuvchi (H 2 S, HCl) va uchuvchan bo'lmagan (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• dissotsiatsiya darajasi: kuchli (HNO 3) va zaif (H 2 CO 3).

Guruch. 1. Kislotalarni tasniflash sxemasi.

Mineral kislotalarni belgilash uchun an'anaviy va ahamiyatsiz nomlar qo'llaniladi. An'anaviy nomlar oksidlanish darajasini ko'rsatish uchun morfemik -naya, -ovaya, shuningdek -sof, -novataya, -novaty qo'shilishi bilan kislota hosil qiluvchi element nomiga mos keladi.

Kvitansiya

Kislotalarni olishning asosiy usullari jadvalda keltirilgan.

Xususiyatlari

Aksariyat kislotalar nordon ta'mli suyuqliklardir. Volfram, xrom, borik va boshqa bir qancha kislotalar normal sharoitda qattiq holatda bo'ladi. Ba'zi kislotalar (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) faqat suvli eritma shaklida mavjud va kuchsiz kislotalardir.

Guruch. 2. Xrom kislotasi.

Kislotalar quyidagi ta'sir ko'rsatadigan faol moddalardir:

• metallar bilan:

  Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;

• oksidlar bilan:

  CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O;

• asos bilan:

  H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• tuzlar bilan:

  Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Barcha reaktsiyalar tuzlarning hosil bo'lishi bilan birga keladi.

Indikator rangining o'zgarishi bilan sifatli reaktsiya mumkin:

• lakmus qizil rangga aylanadi;
• metil apelsin - pushti rangda;
• fenolftalein o'zgarmaydi.

Guruch. 3. Kislotalarning o'zaro ta'siri paytida indikatorlarning ranglari.

Mineral kislotalarning kimyoviy xossalari vodorod qoldiqlarining vodorod kationlari va anionlari hosil bo'lishi bilan suvda dissotsilanish qobiliyati bilan belgilanadi. Suv bilan qaytarilmas reaksiyaga kirishadigan (toʻliq dissotsiatsiyalanuvchi) kislotalar kuchli kislotalar deyiladi. Bularga xlor, azot, oltingugurt va xlorid kiradi.

Biz nimani o'rgandik?

Noorganik kislotalar vodorod va kislotali qoldiqdan hosil bo'ladi, ular metall bo'lmagan atomlar yoki oksiddir. Kislota qoldig'ining tabiatiga ko'ra kislotalar anoksik va kislorod o'z ichiga olganlarga bo'linadi. Barcha kislotalar nordon ta'mga ega va suvli muhitda ajralishga qodir (kationlar va anionlarga parchalanadi). Kislotalar oddiy moddalar, oksidlar, tuzlardan olinadi. Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda oksidlar, asoslar, tuzlar, kislotalar tuzlar hosil qiladi.

Mavzu viktorina

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.4. Qabul qilingan umumiy baholar: 120.

kislotalar- elektrolitlar, ularning dissotsiatsiyasi paytida musbat ionlardan faqat H + ionlari hosil bo'ladi:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;

CH 3 COOH ↔ H + +CH 3 COO -.

Barcha kislotalar noorganik va organik (karboksilik) ga bo'linadi, ular ham o'zlarining (ichki) tasniflariga ega.

Oddiy sharoitlarda noorganik kislotalarning sezilarli miqdori suyuq holatda, ba'zilari qattiq holatda (H 3 PO 4, H 3 BO 3) mavjud.

3 tagacha uglerod atomiga ega bo'lgan organik kislotalar oson harakatlanuvchi, xarakterli o'tkir hidli rangsiz suyuqliklardir; 4-9 uglerod atomli kislotalar yoqimsiz hidli yog'li suyuqliklar, uglerod atomlari ko'p bo'lgan kislotalar esa suvda erimaydigan qattiq moddalardir.

Kislotalarning kimyoviy formulalari

Bir nechta vakillar (noorganik va organik) misolida kislotalarning kimyoviy formulalarini ko'rib chiqing: xlorid kislotasi -HCl, sulfat kislota - H 2 SO 4, fosfor kislotasi - H 3 PO 4, sirka kislotasi - CH 3 COOH va benzoik kislota - C 6 H5COOH. Kimyoviy formula molekulaning sifatli va miqdoriy tarkibini ko'rsatadi (ma'lum bir birikmaga qancha va qaysi atomlar kiradi) Kimyoviy formuladan foydalanib, siz kislotalarning molekulyar og'irligini hisoblashingiz mumkin (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar () Cl) \u003d 35,5 soat).

Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl);

Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Janob(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.

Mr (H 3 PO 4) = 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O);

Janob(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.

Mr (CH 3 COOH) = 3 × Ar (C) + 4 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Mr (CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr (C 6 H 5 COOH) = 7 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Mr (C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Kislotalarning strukturaviy (grafik) formulalari

Moddaning strukturaviy (grafik) formulasi ko'proq ingl. Bu molekula ichida atomlarning bir-biri bilan qanday bog'langanligini ko'rsatadi. Keling, yuqoridagi birikmalarning har birining strukturaviy formulalarini ko'rsatamiz:

Guruch. 1. Xlorid kislotaning tuzilish formulasi.

Guruch. 2. Sulfat kislotaning tuzilish formulasi.

Guruch. 3. Fosfor kislotasining tuzilish formulasi.

Guruch. 4. Sirka kislotaning tuzilish formulasi.

Guruch. 5. Benzoy kislotaning struktur formulasi.

Ion formulalari

Barcha noorganik kislotalar elektrolitlardir, ya'ni. suvli eritmada ionlarga ajralishga qodir:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish	6 g organik moddalar to'liq yonishi bilan 8,8 g uglerod oksidi (IV) va 3,6 g suv hosil bo'ldi. Kuygan moddaning molekulyar formulasini aniqlang, agar uning molyar massasi 180 g/mol bo‘lsa.
Yechim	Uglerod, vodorod va kislorod atomlari sonini mos ravishda “x”, “y” va “z” deb belgilovchi organik birikmaning yonish reaksiyasi sxemasini tuzamiz: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Ushbu moddani tashkil etuvchi elementlarning massalarini aniqlaymiz. Nisbiy atom massalarining qiymatlari D.I davriy jadvalidan olingan. Mendeleyev, butun sonlargacha yaxlitlangan: Ar (C) = 12 soat, Ar (H) = 1 soat, Ar (O) = 16. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = × M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = × M (H); Karbonat angidrid va suvning molyar massalarini hisoblang. Ma'lumki, molekulaning molyar massasi molekulani tashkil etuvchi atomlarning nisbiy atom massalari yig'indisiga teng (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C)=×12=2,4 g; m (H) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g. Keling, birikmaning kimyoviy formulasini aniqlaymiz: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Bu birikmaning eng oddiy formulasi CH 2 O va molyar massasi 30 g / mol ekanligini anglatadi. Organik birikmaning haqiqiy formulasini topish uchun biz haqiqiy va olingan molyar massalarning nisbatini topamiz: M moddasi / M (CH 2 O) \u003d 180/30 \u003d 6. Bu shuni anglatadiki, uglerod, vodorod va kislorod atomlarining indekslari 6 barobar yuqori bo'lishi kerak, ya'ni. moddaning formulasi C 6 H 12 O 6 ga o'xshaydi. Bu glyukoza yoki fruktoza.
Javob	C6H12O6

2-MISA

Mashq qilish	Fosforning massa ulushi 43,66%, kislorodning massa ulushi 56,34% bo'lgan birikmaning eng oddiy formulasini chiqaring.
Yechim	HX tarkibi molekulasidagi X elementning massa ulushi quyidagi formula bilan hisoblanadi: ō (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Molekuladagi fosfor atomlari sonini “x”, kislorod atomlari sonini “y” deb belgilaymiz. Fosfor va kislorod elementlarining tegishli nisbiy atom massalarini topamiz (D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidan olingan nisbiy atom massalarining qiymatlari butun sonlarga yaxlitlanadi). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Biz elementlarning foizini mos keladigan nisbiy atom massalariga ajratamiz. Shunday qilib, biz birikma molekulasidagi atomlar soni o'rtasidagi bog'liqlikni topamiz: x:y = ō(P)/Ar(P) : ō(O)/Ar(O); x: y = 43,66/31: 56,34/16; x: y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Bu fosfor va kislorod birikmasining eng oddiy formulasi P 2 O 5 shakliga ega ekanligini anglatadi. Bu fosfor (V) oksidi.
Javob	P2O5

Noorganik moddalarni birikmalarga misollar bilan tasniflash

Keling, yuqorida keltirilgan tasnif sxemasini batafsilroq tahlil qilaylik.

Ko'rib turganimizdek, birinchi navbatda, barcha noorganik moddalar bo'linadi oddiy va murakkab:

oddiy moddalar faqat bitta kimyoviy element atomlari tomonidan hosil bo'lgan moddalar deyiladi. Masalan, oddiy moddalar vodorod H 2, kislorod O 2, temir Fe, uglerod C va boshqalar.

Oddiy moddalar orasida bor metallar, metall bo'lmaganlar va asil gazlar:

Metalllar bor-astat diagonali ostida joylashgan kimyoviy elementlar, shuningdek, yon guruhlardagi barcha elementlar tomonidan hosil bo'ladi.

asil gazlar VIIIA guruhining kimyoviy elementlari tomonidan hosil qilingan.

metall bo'lmaganlar tegishli ravishda bor-astat diagonali ustida joylashgan kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi, ikkinchi darajali kichik guruhlarning barcha elementlari va VIIIA guruhida joylashgan asil gazlar bundan mustasno:

Oddiy moddalarning nomlari ko'pincha atomlari hosil bo'lgan kimyoviy elementlarning nomlari bilan mos keladi. Biroq, ko'pgina kimyoviy elementlar uchun allotropiya hodisasi keng tarqalgan. Allotropiya - bu bitta kimyoviy element bir nechta oddiy moddalarni hosil qila oladigan hodisa. Masalan, kislorod kimyoviy elementida O 2 va O 3 formulali molekulyar birikmalarning mavjudligi mumkin. Birinchi modda odatda atomlari hosil bo'lgan kimyoviy element kabi kislorod deb ataladi va ikkinchi modda (O 3) odatda ozon deb ataladi. Oddiy uglerod moddasi uning allotropik modifikatsiyalarining har qandayini, masalan, olmos, grafit yoki fullerenlarni anglatishi mumkin. Fosforning oddiy moddasini uning allotropik modifikatsiyalari, masalan, oq fosfor, qizil fosfor, qora fosfor deb tushunish mumkin.

Murakkab moddalar

murakkab moddalar Ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalar deyiladi.

Masalan, murakkab moddalar ammiak NH 3, sulfat kislota H 2 SO 4, o'chirilgan ohak Ca (OH) 2 va boshqalar.

Murakkab noorganik moddalar orasida 5 ta asosiy sinf ajratiladi, ya'ni oksidlar, asoslar, amfoter gidroksidlar, kislotalar va tuzlar:

oksidlar - ikkita kimyoviy elementdan hosil bo'lgan murakkab moddalar, ulardan biri -2 oksidlanish darajasida kisloroddir.

Oksidlarning umumiy formulasini E x O y shaklida yozish mumkin, bu erda E kimyoviy elementning belgisidir.

Oksidlarning nomenklaturasi

Kimyoviy element oksidining nomi quyidagi printsipga asoslanadi:

Masalan:

Fe 2 O 3 - temir oksidi (III); CuO, mis (II) oksidi; N 2 O 5 - azot oksidi (V)

Ko'pincha siz elementning valentligi qavs ichida ko'rsatilganligi haqida ma'lumot topishingiz mumkin, ammo bu unday emas. Masalan, N 2 O 5 azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa, g'alati, to'rtta.

Agar kimyoviy element birikmalarda bitta musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, u holda oksidlanish darajasi ko'rsatilmaydi. Masalan:

Na 2 O - natriy oksidi; H 2 O - vodorod oksidi; ZnO - sink oksidi.

Oksidlarning tasnifi

Oksidlar kislotalar yoki asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qilish qobiliyatiga ko'ra, mos ravishda quyidagilarga bo'linadi. tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydi.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kam, ularning barchasi +1 va +2 oksidlanish darajasida metall bo'lmaganlar tomonidan hosil bo'ladi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar ro'yxatini esga olish kerak: CO, SiO, N 2 O, NO.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, bo'linadi asosiy, kislotali va amfoterik.

Asosiy oksidlar kislotalar (yoki kislota oksidlari) bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladigan bunday oksidlar deyiladi. Asosiy oksidlarga +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari kiradi, BeO, ZnO, SnO, PbO oksidlari bundan mustasno.

Kislota oksidlari asoslar (yoki asosiy oksidlar) bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladigan bunday oksidlar deb ataladi. Kislota oksidlari - tuz hosil qilmaydigan CO, NO, N 2 O, SiO dan tashqari deyarli barcha metall bo'lmagan oksidlar, shuningdek, yuqori oksidlanish darajasidagi barcha metall oksidlari (+5, +6 va +7).

amfoter oksidlar kislotalar ham, asoslar bilan ham reaksiyaga kirisha oladigan oksidlar deb ataladi va bu reaksiyalar natijasida tuzlar hosil qiladi. Bunday oksidlar ikki kislotali asosli xususiyatga ega, ya'ni ular kislotali va asosli oksidlarning xossalarini ko'rsatishi mumkin. Amfoter oksidlarga +3, +4 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari va istisno tariqasida BeO, ZnO, SnO, PbO oksidlari kiradi.

Ba'zi metallar barcha uch turdagi tuz hosil qiluvchi oksidlarni hosil qilishi mumkin. Masalan, xrom asosiy oksid CrO, amfoter oksid Cr 2 O 3 va kislota oksidi CrO 3 hosil qiladi.

Ko'rinib turibdiki, metall oksidlarining kislota-asos xossalari to'g'ridan-to'g'ri oksiddagi metallning oksidlanish darajasiga bog'liq: oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, kislotalilik xossalari shunchalik aniq bo'ladi.

asoslar

asoslar - Me (OH) x ko'rinishdagi formulali birikmalar, bu erda x ko'pincha 1 yoki 2 ga teng.

Asosiy tasnif

Bazalar bitta strukturaviy birlikdagi gidrokso-guruhlar soniga qarab tasniflanadi.

Bir gidrokso guruhi bo'lgan asoslar, ya'ni. deb nomlangan MeOH yozing yagona kislotali asoslar ikkita gidrokso guruhi bilan, ya'ni. mos ravishda Me(OH) 2 ni yozing, diatsid va hokazo.

Shuningdek, asoslar eruvchan (ishqoriy) va erimaydiganlarga bo'linadi.

Ishqorlar tarkibiga faqat ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidroksidlari, shuningdek, talliy gidroksid TlOH kiradi.

Asosiy nomenklatura

Poydevorning nomi quyidagi printsipga muvofiq qurilgan:

Masalan:

Fe (OH) 2 - temir (II) gidroksidi,

Cu (OH) 2 - mis (II) gidroksidi.

Murakkab moddalardagi metall doimiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan hollarda, uni ko'rsatish shart emas. Masalan:

NaOH - natriy gidroksidi,

Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksidi va boshqalar.

kislotalar

kislotalar - molekulalarida metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari mavjud bo'lgan murakkab moddalar.

Kislotalarning umumiy formulasini H x A shaklida yozish mumkin, bu erda H - metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari va A - kislota qoldig'i.

Masalan, kislotalarga H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2 va boshqalar kabi birikmalar kiradi.

Kislotalarning tasnifi

Metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar quyidagilarga bo'linadi:

- haqida bir asosli kislotalar: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

- d sirka kislotalari: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- t rebazik kislotalar: H 3 PO 4, H 3 BO 3.

Shuni ta'kidlash kerakki, organik kislotalar holatida vodorod atomlarining soni ko'pincha ularning asosliligini aks ettirmaydi. Misol uchun, CH 3 COOH formulali sirka kislotasi, molekulasida 4 ta vodorod atomi mavjudligiga qaramay, to'rtta emas, balki bir asosli. Organik kislotalarning asosliligi molekuladagi karboksil guruhlari (-COOH) soni bilan aniqlanadi.

Shuningdek, kislota molekulalarida kislorod mavjudligiga ko'ra ular anoksik (HF, HCl, HBr va boshqalar) va kislorodli (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 va boshqalar) bo'linadi. Kislorodli kislotalar ham deyiladi okso kislotalar.

Kislotalarning tasnifi haqida ko'proq o'qishingiz mumkin.

Kislota va kislota qoldiqlarining nomenklaturasi

Kislotalar va kislota qoldiqlarining nomlari va formulalarining quyidagi ro'yxatini o'rganish kerak.

Ba'zi hollarda quyidagi bir qator qoidalar yodlashni osonlashtirishi mumkin.

Yuqoridagi jadvaldan ko'rinib turibdiki, anoksik kislotalarning tizimli nomlarining tuzilishi quyidagicha:

Masalan:

HF, gidroflorik kislota;

HCl, xlorid kislotasi;

H 2 S - gidrosulfid kislotasi.

Kislorodsiz kislotalarning kislota qoldiqlarining nomlari printsip bo'yicha qurilgan:

Masalan, Cl - - xlorid, Br - - bromid.

Kislorodli kislotalarning nomlari kislota hosil qiluvchi element nomiga turli qo'shimchalar va oxirlar qo'shish orqali olinadi. Masalan, kislorodli kislotada kislota hosil qiluvchi element eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda bunday kislotaning nomi quyidagicha tuziladi:

Masalan, sulfat kislota H 2 S +6 O 4, xrom kislota H 2 Cr +6 O 4.

Barcha kislorodli kislotalarni ham kislotali gidroksidlar deb tasniflash mumkin, chunki ularning molekulalarida gidroksoguruhlar (OH) mavjud. Masalan, ba'zi kislorodli kislotalarning quyidagi grafik formulalaridan buni ko'rish mumkin:

Shunday qilib, sulfat kislota aks holda oltingugurt (VI) gidroksid, nitrat kislota - azot (V) gidroksid, fosfor kislotasi - fosfor (V) gidroksid va boshqalar deb nomlanishi mumkin. Qavslar ichidagi raqam kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasini tavsiflaydi. Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar nomlarining bunday varianti ko'pchilik uchun g'ayrioddiy tuyulishi mumkin, ammo vaqti-vaqti bilan bunday nomlarni kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonining haqiqiy KIMlarida noorganik moddalarni tasniflash bo'yicha topshiriqlarda topish mumkin.

Amfoter gidroksidlar

Amfoter gidroksidlar - ikki tomonlama tabiatni ko'rsatadigan metall gidroksidlari, ya'ni. kislotalarning xossalarini ham, asoslarning xossalarini ham namoyon qila oladi.

Amfoter - oksidlanish darajasi +3 va +4 bo'lgan metall gidroksidlari (shuningdek, oksidlar).

Shuningdek, Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 va Pb (OH) 2 birikmalari ulardagi metallning oksidlanish darajasi +2 bo'lishiga qaramay, amfoter gidroksidlarga istisno sifatida kiritilgan.

Uch va tetravalent metallarning amfoter gidroksidlari uchun bir-biridan bir suv molekulasi bilan farq qiluvchi orto- va meta-shakllarning mavjudligi mumkin. Masalan, alyuminiy (III) gidroksid Al (OH) 3 ning orto shaklida yoki AlO (OH) ning meta shaklida (metagidroksid) mavjud bo'lishi mumkin.

Yuqorida aytib o'tilganidek, amfoter gidroksidlar kislotalarning xususiyatlarini ham, asoslarning xususiyatlarini ham namoyon qiladi, ularning formulasi va nomi ham boshqacha yozilishi mumkin: asos yoki kislota sifatida. Masalan:

tuz

Masalan, tuzlar tarkibiga KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 va boshqalar kiradi.

Yuqoridagi ta'rif ko'pchilik tuzlarning tarkibini tavsiflaydi, ammo uning ostiga tushmaydigan tuzlar mavjud. Masalan, metall kationlari o'rniga tuz tarkibida ammoniy kationlari yoki uning organik hosilalari bo'lishi mumkin. Bular. tuzlarga, masalan, (NH 4) 2 SO 4 (ammoniy sulfat), + Cl - (metilammoniy xlorid) va boshqalar kabi birikmalar kiradi.

Tuzning tasnifi

Boshqa tomondan, tuzlarni kislotadagi vodorod kationlari H + boshqa kationlar bilan almashtirish mahsuloti yoki asoslardagi gidroksid ionlarini (yoki amfoter gidroksidlarni) boshqa anionlarga almashtirish mahsuloti sifatida qaralishi mumkin.

To'liq almashtirish bilan, deb atalmish o'rta yoki normal tuz. Masalan, sulfat kislotadagi vodorod kationlarini natriy kationlari bilan to'liq almashtirish bilan o'rtacha (normal) tuz Na 2 SO 4 hosil bo'ladi va Ca (OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari kislota qoldiqlari bilan to'liq almashtirilganda, nitrat ionlari o'rtacha (normal) tuz Ca(NO3)2 hosil qiladi.

Ikki asosli (yoki undan ko'p) kislotadagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan to'liq almashish natijasida olingan tuzlar kislotali tuzlar deyiladi. Shunday qilib, sulfat kislotadagi vodorod kationlarining natriy kationlari bilan to'liq almashtirilmasligi bilan kislota tuzi NaHSO 4 hosil bo'ladi.

Ikki kislotali (yoki undan ko'p) asoslarda gidroksid ionlarining to'liq almashishi natijasida hosil bo'lgan tuzlar asosiy deyiladi. haqida tuzlar. Masalan, Ca (OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari nitrat ionlari bilan to'liq almashtirilmaganda, asosiy haqida tiniq tuz Ca(OH)NO 3 .

Ikki xil metallar kationlari va faqat bitta kislotaning kislota qoldiqlari anionlaridan tashkil topgan tuzlar deyiladi. qo'sh tuzlar. Masalan, qo'sh tuzlar KNaCO 3 , KMgCl 3 va boshqalar.

Agar tuz bir turdagi kation va ikki turdagi kislota qoldiqlaridan hosil bo'lsa, bunday tuzlar aralash deyiladi. Masalan, aralash tuzlar Ca(OCl)Cl, CuBrCl va boshqalar birikmalaridir.

Tuzlar ta'rifiga kirmaydigan tuzlar mavjud bo'lib, ular kislotalardagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan almashtirish mahsulotlari yoki kislota qoldiqlari anionlari uchun asoslardagi gidroksid ionlarini almashtirish mahsulotlari sifatida. Bular murakkab tuzlardir. Masalan, murakkab tuzlar mos ravishda Na 2 va Na formulalari bilan natriy tetrahidroksozinkat va tetragidroksoalyuminatdir. Murakkab tuzlarni, boshqalar qatori, ko'pincha formulada kvadrat qavslar mavjudligi bilan tanib oling. Ammo shuni tushunish kerakki, moddani tuz deb tasniflash uchun uning tarkibi H + dan (yoki o'rniga) har qanday kationlarni o'z ichiga olishi kerak va anionlardan (yoki o'rniga) qo'shimcha ravishda har qanday anionlar bo'lishi kerak. o'rniga) OH -. Masalan, H 2 birikmasi kompleks tuzlar sinfiga kirmaydi, chunki uning kationlardan ajralishi jarayonida eritmada faqat vodorod kationlari H+ mavjud. Dissotsiatsiya turiga ko'ra, bu modda kislorodsiz kompleks kislota sifatida tasniflanishi kerak. Xuddi shunday, OH birikmasi tuzlarga tegishli emas, chunki bu birikma kationlar + va gidroksid ionlari OH - dan iborat, ya'ni. uni kompleks asos deb hisoblash kerak.

Tuz nomenklaturasi

O'rta va kislotali tuzlarning nomenklaturasi

O'rta va kislotali tuzlarning nomi quyidagi printsipga asoslanadi:

Agar murakkab moddalarda metallning oksidlanish darajasi doimiy bo'lsa, u ko'rsatilmaydi.

Kislotalarning nomenklaturasini ko'rib chiqishda kislota qoldiqlarining nomlari yuqorida keltirilgan.

Masalan,

Na 2 SO 4 - natriy sulfat;

NaHSO 4 - natriy gidrosulfat;

CaCO 3 - kaltsiy karbonat;

Ca (HCO 3) 2 - kaltsiy bikarbonat va boshqalar.

Asosiy tuzlarning nomenklaturasi

Asosiy tuzlarning nomlari printsipga muvofiq qurilgan:

Masalan:

(CuOH) 2 CO 3 - mis (II) gidroksokarbonat;

Fe (OH) 2 NO 3 - temir (III) digidroksonitrat.

Murakkab tuzlarning nomenklaturasi

Murakkab birikmalarning nomenklaturasi ancha murakkab va imtihondan o'tish uchun murakkab tuzlar nomenklaturasidan ko'p narsani bilish shart emas.

Ishqor eritmalarining amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siridan olingan murakkab tuzlarni nomlay olish kerak. Masalan:

*Formula va nomdagi bir xil ranglar formula va nomning mos keladigan elementlarini bildiradi.

Noorganik moddalarning arzimas nomlari

Arzimas nomlar deganda ularning tarkibi va tuzilishi bilan bogʻliq boʻlmagan yoki kuchsiz bogʻliq boʻlgan moddalarning nomlari tushuniladi. Arzimas nomlar, qoida tariqasida, tarixiy sabablarga yoki ushbu birikmalarning fizik yoki kimyoviy xususiyatlariga bog'liq.

Siz bilishingiz kerak bo'lgan noorganik moddalarning ahamiyatsiz nomlari ro'yxati:

Na 3	kriolit
SiO2	kvarts, kremniy
FeS 2	pirit, temir pirit
CaSO 4 ∙2H 2 O	gips
CaC2	kaltsiy karbid
Al 4 C 3	alyuminiy karbid
KOH	kaustik kaliy
NaOH	kaustik soda, kaustik soda
H2O2	vodorod peroksid
CuSO 4 ∙5H 2 O	ko'k vitriol
NH4Cl	ammiak
CaCO3	bo'r, marmar, ohaktosh
N2O	kulish gazi
YO'Q 2	jigarrang gaz
NaHCO3	oziq-ovqat (ichimlik) soda
Fe 3 O 4	temir oksidi
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	nashatir spirti
CO	uglerod oksidi
CO2	karbonat angidrid
SiC	karborund (kremniy karbid)
PH 3	fosfin
NH3	ammiak
KClO 3	bertolet tuzi (kaliy xlorat)
(CuOH) 2 CO 3	malaxit
CaO	ohak
Ca(OH)2	o'chirilgan ohak
Ca(OH) 2 ning shaffof suvli eritmasi	ohak suvi
uning suvli eritmasida qattiq Ca (OH) 2 suspenziyasi	ohak suti
K2CO3	kaliy
Na2CO3	sodali suv
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	kristall soda
MgO	magnesiya

7. Kislotalar. tuz. Noorganik moddalar sinflari o'rtasidagi bog'liqlik

7.1. kislotalar

Kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning dissotsiatsiyasi paytida faqat vodorod kationlari H + musbat zaryadlangan ionlar (aniqrog'i, gidroniy ionlari H 3 O +) sifatida hosil bo'ladi.

Yana bir ta'rif: kislotalar vodorod atomi va kislota qoldiqlaridan tashkil topgan murakkab moddalardir (7.1-jadval).

7.1-jadval

Ayrim kislotalar, kislota qoldiqlari va tuzlarning formulalari va nomlari

Kislota formulasi	Kislota nomi	Kislota qoldig'i (anion)	Tuzlarning nomi (o'rta)
HF	Hidroflorik (gidroflorik)	F-	Ftoridlar
HCl	Hidroklorik (xlorid)	Cl-	xloridlar
HBr	Gidrobromik	Br-	Bromidlar
Salom	Gidroiyodik	men-	yodidlar
H 2 S	Vodorod sulfidi	S2−	Sulfidlar
H2SO3	oltingugurtli	SO 3 2 -	Sulfitlar
H2SO4	oltingugurt	SO 4 2 -	sulfatlar
HNO 2	azotli	NO 2 -	Nitritlar
HNO3	Azot	YO'Q 3 -	Nitratlar
H2SiO3	Kremniy	SiO 3 2 -	silikatlar
HPO 3	Metafosforik	PO 3 -	Metafosfatlar
H3PO4	ortofosforik	PO 4 3 -	Ortofosfatlar (fosfatlar)
H4P2O7	Pirofosforik (ikki fosforli)	P 2 O 7 4 -	Pirofosfatlar (difosfatlar)
HMnO 4	marganets	MnO 4 -	Permanganatlar
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	Xromatlar
H2Cr2O7	dikrom	Cr 2 O 7 2 -	Dixromatlar (bikromatlar)
H 2 SeO 4	Selenik	SeO 4 2 −	selenatlar
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Ortoboratlar
HClO	gipoxlorli	ClO-	Gipoxloritlar
HClO 2	Xlorid	ClO 2 -	Xloritlar
HClO 3	Xlor	ClO 3 -	Xloratlar
HClO 4	Xlorli	ClO 4 -	Perkloratlar
H2CO3	Ko'mir	CO 3 3 -	Karbonatlar
CH3COOH	Sirka	CH 3 COO -	Asetatlar
HCOOH	Formik	HCOO-	Formatlar

Oddiy sharoitlarda kislotalar qattiq (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) va suyuqliklar (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) bo'lishi mumkin. Bu kislotalar ham individual (100% shaklda), ham suyultirilgan va konsentrlangan eritmalar shaklida bo'lishi mumkin. Masalan, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH ham alohida, ham eritmalarda ma'lum.

Bir qator kislotalar faqat eritmalarda ma'lum. Bularning barchasi gidrogal (HCl, HBr, HI), vodorod sulfidi H 2 S, gidrosiyanli (gidrosianli HCN), ko'mir H ​​2 CO 3, oltingugurtli H 2 SO 3 kislotasi bo'lib, ular gazlarning suvdagi eritmalaridir. Masalan, xlorid kislota HCl va H 2 O aralashmasi, ko'mir CO 2 va H 2 O aralashmasidir. "Xlorid kislota eritmasi" iborasini ishlatish noto'g'ri ekanligi aniq.

Aksariyat kislotalar suvda eriydi, kremniy kislotasi H 2 SiO 3 erimaydi. Kislotalarning aksariyati molekulyar tuzilishga ega. Kislotalarning strukturaviy formulalariga misollar:

Ko'pgina kislorodli kislota molekulalarida barcha vodorod atomlari kislorod bilan bog'langan. Ammo istisnolar mavjud:

Kislotalar bir qator belgilariga ko'ra tasniflanadi (7.2-jadval).

7.2-jadval

Kislotalarning tasnifi

Tasniflash belgisi	Kislota turi	Misollar
Kislota molekulasining to'liq dissotsiatsiyasi paytida hosil bo'lgan vodorod ionlari soni	Monobasik	HCl, HNO 3, CH 3 COOH
	Ikki asosli	H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3
	Tribasic	H 3 PO 4, H 3 AsO 4
Molekulada kislorod atomining mavjudligi yoki yo'qligi	Kislorodli (kislota gidroksidlari, okso kislotalar)	HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4
	Anoksik	HF, H2S, HCN
Dissotsiatsiya darajasi (kuch)	Kuchli (to'liq ajraladigan, kuchli elektrolitlar)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (farq), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7
	Zaif (qisman dissotsiatsiyalangan, kuchsiz elektrolitlar)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (kons.)
Oksidlanish xossalari	H + ionlari tufayli oksidlovchi moddalar (shartli oksidlovchi bo'lmagan kislotalar)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (farq), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Anion tufayli oksidlovchi moddalar (oksidlovchi kislotalar)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konk), H 2 Cr 2 O 7
	Anion kamaytiruvchi vositalar	HCl, HBr, HI, H 2 S (lekin HF emas)
Termal barqarorlik	Faqat yechimlarda mavjud	H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
	Qizdirilganda osongina parchalanadi	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3
	Termal barqaror	H 2 SO 4 (konc), H 3 PO 4

Kislotalarning barcha umumiy kimyoviy xossalari ularning suvli eritmalarida H + (H 3 O +) vodorod kationlarining ortiqcha bo'lishi bilan bog'liq.

1. H + ionlarining ko'pligi tufayli kislotalarning suvli eritmalari binafsha va metil apelsin lakmus rangini qizil rangga o'zgartiradi (fenolftalein rangini o'zgartirmaydi, rangsiz qoladi). Kuchsiz uglerod kislotasining suvli eritmasida lakmus qizil emas, pushti rangga ega, juda kuchsiz kremniy kislotasi cho‘kmasi ustidagi eritmasi indikatorlarning rangini umuman o‘zgartirmaydi.

2. Kislotalar asosiy oksidlar, asoslar va amfoter gidroksidlar, ammiak gidrat bilan o'zaro ta'sir qiladi (6-bo'limga qarang).

7.1-misol. BaO → BaSO 4 transformatsiyasini amalga oshirish uchun quyidagilardan foydalanish mumkin: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO3.

Yechim. Transformatsiya H 2 SO 4 yordamida amalga oshirilishi mumkin:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 BaO bilan reaksiyaga kirishmaydi, BaO ning SO 2 bilan reaksiyasida bariy sulfit hosil bo‘ladi:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Javob: 3).

3. Kislotalar ammiak va uning suvdagi eritmalari bilan reaksiyaga kirishib ammoniy tuzlarini hosil qiladi:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - ammoniy xlorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammoniy sulfat.

4. Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar tuz hosil bo'lishi va vodorodning ajralib chiqishi bilan vodorodga faollik qatorida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi:

H 2 SO 4 (farq) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Oksidlovchi kislotalarning (HNO 3 , H 2 SO 4 (kons)) metallar bilan oʻzaro taʼsiri juda oʻziga xos boʻlib, elementlar va ularning birikmalari kimyosini oʻrganishda koʻrib chiqiladi.

5. Kislotalar tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaktsiya bir qator xususiyatlarga ega:

a) ko'p hollarda kuchliroq kislota kuchsizroq kislotaning tuzi bilan reaksiyaga kirishganda, kuchsiz kislotaning tuzi hosil bo'ladi va kuchsiz kislota yoki ular aytganidek, kuchliroq kislota kuchsizroqni siqib chiqaradi. Kislotalarning kuchini pasaytirish seriyasi quyidagicha ko'rinadi:

Davom etayotgan reaktsiyalarga misollar:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilmang, masalan, KCl va H 2 SO 4 (farq), NaNO 3 va H 2 SO 4 (farq), K 2 SO 4 va HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 va H 2 CO 3, CH 3 COOK va H 2 CO 3;

b) ba'zi hollarda kuchsizroq kislota kuchliroqni tuzdan siqib chiqaradi:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Bunday reaktsiyalar hosil bo'lgan tuzlarning cho'kmalari hosil bo'lgan suyultirilgan kuchli kislotalarda (H 2 SO 4 va HNO 3) erimaganda mumkin;

c) kuchli kislotalarda erimaydigan cho'kma hosil bo'lganda, kuchli kislota va boshqa kuchli kislota hosil qilgan tuz o'rtasida reaktsiya bo'lishi mumkin:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

7.2-misol. H 2 SO 4 bilan reaksiyaga kirishuvchi moddalar formulalari berilgan qatorni ko'rsating (farq).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF;2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Yechim. 4-seriyadagi barcha moddalar H 2 SO 4 (razb) bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

1-qatorda KCl (p-p) bilan reaksiya amalga oshirilmaydi, 2-qatorda) - Ag bilan, 3-qatorda) - NaNO 3 (p-p) bilan.

Javob: 4).

6. Konsentrlangan sulfat kislota tuzlar bilan reaksiyalarda o'zini juda aniq tutadi. Bu uchuvchan bo'lmagan va termal barqaror kislotadir, shuning uchun u barcha kuchli kislotalarni qattiq (!) Tuzlardan siqib chiqaradi, chunki ular H 2 SO 4 (kons) ga qaraganda uchuvchanroqdir:

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk) K 2 SO 4 + 2HCl

Kuchli kislotalar (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hosil qilgan tuzlar faqat konsentrlangan sulfat kislota bilan va faqat qattiq holatda reaksiyaga kirishadi.

7.3-misol. Konsentrlangan sulfat kislota, suyultirilgan sulfat kislotadan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishadi:

3) KNO 3 (televizor);

Yechim. Ikkala kislota KF, Na 2 CO 3 va Na 3 PO 4 bilan reaksiyaga kirishadi va faqat H 2 SO 4 (kons) KNO 3 (tv) bilan reaksiyaga kirishadi.

Javob: 3).

Kislotalarni olish usullari juda xilma-xildir.

Anoksik kislotalar qabul qilish:

• Tegishli gazlarni suvda eritib:

HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (eritma)

• kuchliroq yoki kamroq uchuvchi kislotalar bilan almashtirilgan tuzlardan:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

kislorodli kislotalar qabul qilish:

• tegishli kislota oksidlarini suvda eritib, oksid va kislotadagi kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasi bir xil bo'lib qoladi (NO 2 bundan mustasno):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• nometalllarning oksidlovchi kislotalar bilan oksidlanishi:

S + 6HNO 3 (konc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• kuchli kislotani boshqa kuchli kislota tuzidan siqib chiqarish orqali (agar hosil bo'lgan kislotalarda erimaydigan cho'kma hosil bo'lsa):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• uchuvchi kislotani uning tuzlaridan kamroq uchuvchi kislota bilan almashtirish.

Buning uchun ko'pincha uchuvchan bo'lmagan termal barqaror konsentrlangan sulfat kislota ishlatiladi:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konk) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konk) KHSO 4 + HClO 4

• kuchsizroq kislotani tuzlaridan kuchliroq kislota bilan siqib chiqarish orqali:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓