Efirlar umumiy formulaga ega. Jadvalda keltirilgan barcha esterlar. 19.5, fenoksibenzoldan tashqari, normal sharoitda gazlar yoki uchuvchi suyuqliklardir. Ularning qaynash nuqtalari nisbiy molekulyar og'irliklari o'xshash alkanlarniki bilan taxminan bir xil. Biroq, efir molekulalari ular o'rtasida vodorod bog'larini hosil qilish bilan bog'lanmaganligi sababli, efirlar izomer spirtlariga nisbatan ancha past qaynash nuqtalariga ega (19.6-jadval).

19.5-jadval. Efirlarga misollar

19.6-jadval. Nisbiy molekulyar og'irliklari o'xshash bo'lgan alkan, efir va spirtning qaynash nuqtalari

Efirlarni olishning laboratoriya usullari

Nosimmetrik efirlarni, masalan, etoksietan (dietil efir) spirtli ichimliklarni ortiqcha spirt sharoitida konsentrlangan sulfat kislota bilan qisman suvsizlantirish orqali tayyorlanishi mumkin:

Spirtli ichimliklarni suvsizlantirish yuqorida muhokama qilingan.

Ham nosimmetrik efirlar, masalan, etoksietan va nosimmetrik efirlar, masalan, metoksietan (metil etil efir) va etoksibenzol (etil fenil efir) Uilyamson sintezi yordamida tegishli haloalkanlar va spirtlardan tayyorlanishi mumkin (yuqoriga qarang).

Efirlarning kimyoviy xossalari

Esterlar spirtli ichimliklarga qaraganda ancha kam reaktivdir. Efirlarda kislorod atomiga bog'langan vodorod atomi bo'lmagani uchun, efirlar spirtli ichimliklardagi kislotali xususiyatlarga ega emas. Misol uchun, ular natriy bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Shu bilan birga, efirlar zaif asosli xususiyatlarni namoyon qiladi, bu kislorod atomida yolg'iz elektron juftlarining mavjudligi bilan bog'liq.

Alifatik efirlar kislotali sharoitda Lyuis asoslari kabi harakat qiladi. Ular kuchli mineral kislotalarda eriydi va ajralmagan gidroniy tuzlarini hosil qiladi:

Alifatik efirlarni konsentrlangan gidroiod kislotasi aralashmasida qizdirganda yodoalkanlar hosil bo'ladi:

Masalan, etoksietanning gidroiyod kislota bilan reaksiyasi dometan hosil bo'lishiga olib keladi.

ETERLAR – R–O–R qismini oʻz ichiga olgan organik birikmalar sinfi boʻlib, ularda ikkita organik guruh kislorod atomi bilan birikadi.Efirlar nomidagi “oddiy” sifatdoshi ularni efir deb ataladigan boshqa birikmalar sinfidan ajratishga yordam beradi.

Efirlarning nomenklaturasi. Agar oddiy efirdagi R va R" guruhlari bir xil bo'lsa, u simmetrik, boshqacha bo'lsa - nosimmetrik deyiladi. Efir nomi organik guruhlarning nomlarini alifbo tartibida aytib o'tishni o'z ichiga oladi va efir so'zi qo'shiladi. , masalan, C2H5OC3H7 - propil etil efir.Organik guruh nomidan oldin simmetrik efirlar uchun "di" prefiksi kiritiladi, masalan, C2H5OC2H5 - dietil efir.Ko'pgina efirlar uchun tarixan rivojlangan arzimas (soddalashtirilgan) nomlar. tez-tez ishlatiladi.Efirlar ba'zan siklik molekulalarning bir qismi sifatida C–O–C efir fragmentini o'z ichiga olgan birikmalarni o'z ichiga oladi (1-rasm), shu bilan birga ular boshqa birikmalar sinfi - geterotsiklik birikmalar sifatida tasniflanadi.Birikmalar ham mavjud. (qarang: ALDEGIDLAR VA KETONLAR), ular tarkibida C–O–C fragmenti mavjud, lekin ular efirlar deb tasniflanmagan, bular yarimatsetallardir - bitta uglerod atomida ham alkoksi, ham gidroksi guruhini o'z ichiga olgan birikmalar: >C(OH)OR, kabi. shuningdek asetallar - bir uglerod atomi bir vaqtning o'zida ikkita RO guruhini o'z ichiga olgan birikmalar: >C(OR)2 (1-rasm). 1). Bir uglerod atomida ikkita kimyoviy bog'langan O atomining mavjudligi bu birikmalarni kimyoviy xossalari bo'yicha efirlardan farq qiladi.

Guruch. 1. Siklik molekulaning bir qismi sifatida efir fragmentini o'z ichiga olgan ETERLAR (ko'pincha bunday birikmalar geterotsiklik deb tasniflanadi), shuningdek, efir fragmentini o'z ichiga olgan, ammo efirlar sinfiga kirmaydigan hemiatsetallar va atsetallar.

Efirlarning kimyoviy xossalari. Efirlar o'ziga xos (efir deb ataladigan) hidga ega bo'lgan rangsiz suyuqliklar bo'lib, deyarli suv bilan aralashmaydi va ko'pchilik organik erituvchilar bilan cheksiz aralashadi. Spirtlar va aldegidlar bilan solishtirganda, efirlar kimyoviy jihatdan kamroq faoldir, masalan, ular gidroksidi va gidroksidi metallarga chidamli (Na metall hatto efirlardan suv izlarini olib tashlash uchun ham ishlatiladi). Ishqorlardan farqli o'laroq, kislotalar efir fragmentini buzadi, bu maqsadda ko'pincha vodorod galogenidlari ishlatiladi, HI ayniqsa samarali. Xona haroratida ham spirt, ham alkil yodid hosil bo'ladi (2A-rasm), qizdirilganda esa alkil yodid va suv hosil bo'ladi (2A-rasm), ya'ni. reaksiya chuqurroq davom etadi. Aromatik halqalarni o'z ichiga olgan efirlar parchalanishga nisbatan chidamliroqdir, ular uchun faqat A ga o'xshash bosqich mumkin, fenol hosil bo'ladi va yod aromatik halqaga qo'shilmaydi (2B-rasm).

Efir izomeriyasi:

Uglerod skeleti izomeriyasi: radikallar tuzilishidagi o'zgarishlar turli izomerlarni hosil qiladi

Sinflararo izomeriya - efirlar bir atomli spirtlarga izomerdir

Qabul qilish usullari

Uilyamsonga ko'ra

Laboratoriya sharoitida efirlar Uilyamsonga ko'ra Sn2 va alkoksid va fenoksid ionlari bilan reaksiyaga kirisha oladigan galogen hosilalarining o'zaro ta'siridan tayyorlanadi. Reaksiya galometan va birlamchi haloalkanlar bilan silliq kechadi. Ikkilamchi haloalkanlar bo'lsa, reaktsiya yon yo'q qilish reaktsiyasi bilan murakkablashishi mumkin.

Tiospirtlar, tiofenollar va tioefirlar: tuzilishi, nomenklaturasi, izomeriyasi, olish usullari va kimyoviy xossalari. Ularning atmosferaga kirish manbalari va fotolitik oksidlanish jarayonlarida ishtirok etishi.

Oltingugurt birikmalari - tio spirtlari (mekkaptanlar) va tioefirlar (sulfidlar). Oltingugurt davriy sistemada kislorod bilan bir guruhga kiradi va uning analogidir. Oltingugurtning vodorod H2S bilan birikmasi suvning analogidir.

Tioalkogollar va tioesterlarni H2S hosilalari deb hisoblash mumkin, ularning molekulalarida bir yoki ikkita H atomi uglevodorod radikallari bilan almashtiriladi:

Metil merkaptin - gaz, barcha analoglar va tioesterlar - suyuq yoki qattiq moddalar. Tiollar va tioefirlar suvda yomon eriydi, lekin organik erituvchilarda eriydi. Barcha merkaptanlarda yoqimsiz hid (chirigan karam) bor, bu juda past konsentratsiyalarda seziladi.

Tioesterlar neytral moddalardir. Oksidlovchi moddalar ta'sirida sulfoksidlar yoki sulfonlar hosil bo'ladi

C2H5-S-C2H5 + [O] -> CjH5-SO-C2H5 + [O] -> C2H5-SO2-C2H5 albendazol sulfon

Tioesterlardan keng tarqalgan xantal gazi (xantal gazi). U etilenning oltingugurt xloridga ta'sirida olinadi

Fizikaviy va kimyoviy xossalari.

fosfin - yoqimsiz hidli gazsimon yoki suyuq moddalar, juda zaharli. Ular suvda erimaydi, havoda o'z-o'zidan yonish bilan oksidlanadi va fosfin oksidlarini hosil qiladi:

P(CH3J3 + O -> (CHa)3P = O - trimetilfosfin oksidi

PH2CH3 + HCI - » CI - monometilfosfiniy xlorid tuzi.

Uglerod disulfidi bilan uchinchi darajali fosfinlar yorqin qizil mahsulot hosil qiladi: (C2H5J3P + CS2 -> (C2Hg) 3P-CS2

Bu reaksiya uglerod disulfidini aniqlash va aniqlash uchun ishlatiladi.

Fossin kislotalar.

fosfin kislotalarni H3PO4 ortofosfor kislotasining hosilalari deb hisoblash mumkin, ularning molekulasida bir yoki ikkita gidroksil radikallar bilan almashtiriladi.

Fosfin kislotalar suvda oson eriydigan rangsiz kristall moddalar bo'lib, ular birlamchi va ikkilamchi fosfinlarni nitrat kislota bilan oksidlash natijasida olinadi:

CH3-PH2 + 3O -> CH3-PO (OH) 2 - metilfosfin kislota Birlamchi fosfin

CH3-PH-CH3 + 2O -> (CH3) 2-Roon - dimetilfosfin kislotasi Fosfin kislotalarning ikkilamchi fosfin C hosilalari muhim insektitsidlardir.

Shaxsiy vakillar.

Xlorofos - gadflies, chivinlar, o'simlik zararkunandalariga qarshi kurashuvchi dori (sut emizuvchilar uchun kam zaharli):

23 OH etilfosfin kislotasi xlorofos

tiofos - quyuq qizil rangli qalin, yog'li suyuqlik. Sarimsoq hidi va zaharli. Suvda yomon eriydi, lekin organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Zararli hasharotlar bilan kurashish uchun ishlatiladi:

Tabun (N-dimetilamidosianofosfin kislotasining etil esteri) juda zaharli:

Bu zaharli asab agenti. Tabun - suvda zaif eriydigan, mevali hidli modda. Tabunu bug'lari nafas olish yo'llari va shilliq pardalarga toksik ta'sir ko'rsatadi, teriga kirib, bosh og'rig'iga sabab bo'ladi.

Sarlavha 42. Fiziologik faol moddalar.

Bu organizmlarning turli hayotiy jarayonlariga faol ta'sir ko'rsatadigan moddalardir.

Alkaloidlar.

Bu nom arabcha "al kale" - o'tloqdan olingan.

Bu asosiy xususiyatlarni ko'rsatadigan tabiiy azot o'z ichiga olgan birikmalar guruhidir. Vonlar heterotsiklik tuzilishga ega bo'lib, ular tirik organizmga aniq fiziologik ta'sir ko'rsatadi.

Bular, asosan, o'simliklarning hayot mahsulotlari. Ularning aksariyati zaharli, ammo kichik dozalarda ko'plab alkaloidlar qimmatli dori hisoblanadi. Alkaloidlar o'simlikning turli organlarida uchraydi. Shunday qilib, nikotin tamaki bargida, xinin - sinchona po'stlog'ida, afyun alkaloidlari (morfin, kodein) - ko'knori urug'ida uchraydi. Agar xomashyo tarkibida 1-2% alkaloidlar bo‘lsa, TE alkaloidlarga boy hisoblanadi.

Alkaloidlar organik kislotalarning tuzlari (oksalik, olma, limon) shaklida mavjud. Ularni o'simliklardan ajratish uchun ular maydalanadi va suyultirilgan kislotalar bilan ishlov beriladi. Keyin alkaloidlar eritmaga xlorid kislota yoki sulfat kislota tuzlari shaklida kiradi. Eritma ishqor bilan ishlov berilganda, alkaloidlar erkin asoslar ko'rinishida cho'kadi, ularni ekstraktsiyalash (efir, xloroform) yoki bug'da distillash yo'li bilan ajratib olish mumkin.

Ular murakkab tuzilishga ega. Alkaloidlar kislorodli va kislorodsizlarga bo'linadi.

Tegishli ma'lumotlar.

Efirlar.

Efirlarning tuzilishi

Efirlar molekulalari kislorod atomi bilan bog'langan ikkita uglevodorod radikalidan iborat bo'lgan organik birikmalardir.

Efirlarni spirtdan ikki molekula spirtini birlashtirib, bir molekula suvni ajratib olish orqali tayyorlash mumkin. Masalan, molekula dietil efir Ikki molekula etil spirtini birlashtirish natijasida olinadi:

So'zlashuv nutqida ular "efir" so'zini talaffuz qilganda, ular aniq ma'noni anglatadi dietil efir.

Dietil efir holatida molekuladagi ikkala radikal ham bir xil. Bunday birikmalarning umumiy formulasi R-O-R.

Ammo radikallar boshqacha bo'lishi mumkin. Turli xil radikallarga ega efirlar aralash efirlar deyiladi. Ularning umumiy formulasi: R-O-R". Bunday aloqaga misol qilib keltirish mumkin metil etil efir:

Efirlarning xossalari.

Aksariyat efirlar suvda deyarli erimaydigan suyuqliklardir. Ular kimyoviy jihatdan juda inertdir. Spirtli ichimliklardan farqli o'laroq, ular mobil vodorodga ega emas, shuning uchun ular metall natriy bilan reaksiyaga kirishmaydi; efirlardan farqli ravishda ular gidrolizga uchramaydi.

Dietil efir.

Efirlarning eng muhimi dietil efir (C 2 H 5) 2 O. U osongina bug'lanadi, kuchli xarakterli hidga ega va yonuvchan. Uning qaynash nuqtasi
35,6 daraja.

Dietil efir erituvchi sifatida keng qo'llaniladi. U yog'larni ayniqsa yaxshi eritadi, shuning uchun terini tozalash uchun ishlatilishi mumkin.

Tibbiyotda u ba'zi dorilarning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi. Ilgari u jarrohlik operatsiyalarida behushlik sifatida keng qo'llanilgan.

Efirlarni (alkan oksidlari) suv molekulasining ikkala vodorod atomini ikkita alkil radikali bilan almashtirish yoki gidroksil spirtini alkil radikali bilan almashtirish natijasida hosil bo'lgan birikmalar deb qarash mumkin.

Izomeriya va nomenklatura. Efirlarning umumiy formulasi ROR(I) ((C n H 2 n +1) 2 O) yoki C n H 2 n +1 OC k H 2 k +1, bu yerda nk. (R 1  OR 2) (II). Ikkinchisi ko'pincha aralash efirlar deb ataladi, garchi (I) (II) ning maxsus holatidir.

Efirlar spirtlarga izomerdir (funktsional guruh izomeriyasi). Mana shunday ulanishlarga misollar:

H 3 C  HAQIDA  CH 3 dimetil efir; C 2 H 5 OH etil spirti;

H 5 C 2  HAQIDA  C 2 H 5 dietil efir; C 4 H 9 OH butil spirti;

H 5 C 2  HAQIDA  C 3 H 7 etilpropil efir; C 5 H 11 OH amil spirti.

Bundan tashqari, uglerod skeletining izomeriyasi efirlar (metil propil efir va metil izopropil efir) uchun keng tarqalgan. Optik faol efirlar kam sonli.

Efirlarni tayyorlash usullari

1. Galogen hosilalarining alkogolatlar bilan o'zaro ta'siri (Uilyamson reaktsiyasi).

C 2 H 5 ONa+I  C 2 H 5 H 5 C 2  HAQIDA  C 2 H 5 + NaI

2. Katalizator sifatida vodorod ionlari ishtirokida spirtlarning suvsizlanishi.

2C 2 H 5 OHH 5 C 2  HAQIDA  C 2 H 5

3. Dietil efir hosil qilish uchun qisman reaksiya.

P birinchi bosqich:

IN ikkinchi bosqich:

Efirlarning fizik xossalari

Birinchi ikkita eng oddiy vakillar - dimetil va metil etil efirlari - normal sharoitda gazlar, qolganlari suyuqlikdir. Ularning qaynash nuqtasi mos keladigan spirtlarga qaraganda ancha past. Shunday qilib, etanolning qaynash harorati 78,3C, H 3 COCH 3 mos ravishda 24C, (C 2 H 5) 2 O 35,6C. Haqiqat shundaki, efirlar molekulyar vodorod bog'larini yaratishga qodir emas va shuning uchun molekulalar assotsiatsiyasi.

Efirlarning kimyoviy xossalari

1. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri.

(C 2 H 5) 2 O +HCl[(C 2 H 5) 2 OH + ]Cl  .

Eter baza rolini o'ynaydi.

2. Atsidoliz - kuchli kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish.

H 5 C 2  HAQIDA  C 2 H 5 + 2H 2 SO 4 2C 2 H 5 OSO 3 H

etilsulfat kislota

H 5 C 2  HAQIDA  C 2 H 5 +HIC 2 H 5 OH+ C 2 H 5 I

3. Ishqoriy metallar bilan o'zaro ta'siri.

H 5 C 2  HAQIDA  C 2 H 5 + 2NaC 2 H 5 ONa+ C 2 H 5 Na

Shaxsiy vakillar

Etil efir (dietil efir) rangsiz shaffof suyuqlik, suvda ozgina eriydi. Etil spirti bilan har qanday nisbatda aralashadi. T pl =116,3S, to‘yingan bug‘ bosimi 2,6610 4 Pa ​​(2,2S) va 5,3210 4 Pa ​​(17,9S). Krioskopik konstanta 1,79, ebulioskopik konstanta 1,84. Yonish harorati 9,4S, havo bilan 1,71 voltda portlovchi aralashma hosil qiladi. % (pastki chegara) – 48,0 vol. % (yuqori chegara). Kauchuk shish paydo bo'lishiga olib keladi. Erituvchi sifatida keng qo'llaniladi, tibbiyotda (ingalyatsion behushlik), odamlarga qaram, zaharli.

Karbon kislotalarning efirlari Karboksilik kislotalarning efirlarini olish

1. Kislotalarni spirtlar bilan esterlash.

Gidroksil kislota suvda ajralib chiqadi, spirt esa faqat vodorod atomini beradi. Reaktsiya teskari bo'lib, bir xil kationlar teskari reaktsiyani katalizlaydi.

2. Kislota angidridlarining spirtlar bilan o'zaro ta'siri.

3. Galogen kislotalarning spirtlar bilan o'zaro ta'siri.

Efirlarning ayrim fizik xossalari 12-jadvalda keltirilgan.

12-jadval

Bir qator efirlarning ayrim fizik xossalari

Pastki karboksilik kislotalar va oddiy spirtlarning efirlari tetiklantiruvchi mevali hidli suyuqliklardir. Ichimliklarni tayyorlash uchun xushbo'y moddalar sifatida ishlatiladi. Ko'pgina efirlar (etil asetat, butil asetat) erituvchi sifatida, ayniqsa, laklar uchun keng qo'llaniladi.

Agar oddiy efirdagi R va R" guruhlari bir xil bo'lsa, u holda simmetrik, har xil bo'lsa assimetrik deyiladi. Efir nomi organik guruhlarning nomlarini o'z ichiga oladi, ularni alifbo tartibida aytib o'tadi va efir so'zi qo'shiladi, masalan, C 2 H 5 OC 3 H 7 propil etil efir.Simmetrik efirlar uchun organik guruh nomidan oldin “di” prefiksi kiritiladi, masalan, C 2 H 5 OC 2 H 5 dietil efir Koʻpchilik uchun efirlar, tarixan rivojlangan arzimas (soddalashtirilgan) nomlar koʻp qoʻllaniladi.Efirlar baʼzan siklik molekula tarkibida SOS efir fragmentini oʻz ichiga olgan birikmalar deb ataladi (1-rasm), shu bilan birga ular boshqa sinfga ham kiradi. birikmalar - geterotsiklik birikmalar.Bundan tashqari birikmalar ( sm. ALDEGIDLAR VA KETONLAR), COC bo'lagini o'z ichiga oladi, lekin ular esterlar deb tasniflanmagan, yarim atsetallar - bitta uglerod atomida ham alkoksi, ham gidroksi guruhini o'z ichiga olgan birikmalar: >C(OH)OR, shuningdek, atsetallar bitta uglerod bo'lgan birikmalardir. atom bir vaqtning o'zida ikkita RO guruhini o'z ichiga oladi: >C(OR) 2 (1-rasm). Bir uglerod atomida ikkita kimyoviy bog'langan O atomining mavjudligi bu birikmalarni kimyoviy xossalari bo'yicha efirlardan farq qiladi.

Guruch. 1. ETERLAR, siklik molekulaning bir qismi sifatida efir fragmentini o'z ichiga olgan (ko'pincha bunday birikmalar geterotsiklik deb tasniflanadi), shuningdek, efir fragmentini o'z ichiga olgan, ammo efirlar sinfiga kirmaydigan hemiatsetallar va atsetallar.

Efirlarning kimyoviy xossalari.

Efirlar o'ziga xos (efir deb ataladigan) hidga ega bo'lgan rangsiz suyuqliklar bo'lib, deyarli suv bilan aralashmaydi va ko'pchilik organik erituvchilar bilan cheksiz aralashadi. Spirtlar va aldegidlar bilan solishtirganda, efirlar kimyoviy jihatdan kamroq faoldir, masalan, ular gidroksidi va gidroksidi metallarga chidamli (Na metall hatto efirlardan suv izlarini olib tashlash uchun ham ishlatiladi). Ishqorlardan farqli o'laroq, kislotalar efir fragmentini buzadi, bu maqsadda ko'pincha vodorod galogenidlari ishlatiladi, HI ayniqsa samarali. Xona haroratida ham spirt, ham alkil yodid hosil bo'ladi (2A-rasm), qizdirilganda esa alkil yodid va suv hosil bo'ladi (2A-rasm), ya'ni. reaksiya chuqurroq davom etadi. Aromatik halqalarni o'z ichiga olgan efirlar parchalanishga nisbatan chidamliroqdir, ular uchun faqat A ga o'xshash bosqich mumkin, fenol hosil bo'ladi va yod aromatik halqaga qo'shilmaydi (2B-rasm).

Guruch. 2. MUHIM FRAGMENTNING BO'LISHI HI ta'siri ostida

Efir fragmentidagi kislorod atomi erkin elektron juftini o'z ichiga oladi SÖC, buning natijasida efirlar donor-akseptor bog'lanishlarini hosil qilishga moyil bo'lgan turli neytral molekulalarni biriktira oladi, kislorod atomi bog'lanish hosil bo'lishi uchun elektron juft (donor) beradi, bu juftlikni qabul qiluvchi akseptor roli o'ynaydi. qo'shiladigan molekula yoki ion orqali ( sm. aminlar). Natijada kompleks birikmalar paydo bo'ladi (3-rasm).

Guruch. 3. EFIRLAR TARTIBIDA MURAKBAK BIRIKMALARNING HAZIRLANISHI

Yorug'likda atmosfera kislorodi mavjud bo'lganda, efirlar qisman ROOR peroksid birikmalari hosil bo'lishi bilan oksidlanadi, ular hatto past haroratda ham portlashi mumkin, shuning uchun efirni distillashni boshlaganda, uni yo'q qiladigan qaytaruvchi moddalar bilan oldindan ishlov beriladi. peroksidlar; ko'pincha efirni metall Na ustida saqlash kifoya.

Efirlarni tayyorlash.

Eng qulay usul R"ONa ishqoriy metall alkogolatlarning RHal alkilgalogenidlari bilan o'zaro ta'siri; bu usul simmetrik (4A-rasm) va nosimmetrik efirlarni (4B-rasm) olishi mumkin. Sanoatda simmetrik efirlarni suvsizlantirish (yo'q qilish) yo'li bilan olinadi. sulfat kislota yordamida spirtlar (4B-rasm), bu usul R organik guruhidagi 5 C atomidan ko'p bo'lmagan efirlarni olish imkonini beradi.

Guruch. 4. ETERLAR OLISH

Efirlarni qo'llash

asosan ko'plab yog'lar, qatronlar va laklarni juda yaxshi eritishi bilan belgilanadi. Eng ko'p qo'llaniladigan DIETHYL ETER (C 2 H 5) 2 O, texnik nomi "sulfat efiri", chunki u sulfat kislota ishtirokida tayyorlanadi (4B-rasm). Erituvchi sifatida, shuningdek, turli organik sintezlar jarayonida reaksiya muhiti sifatida ishlatilishidan tashqari, u suvli eritmalardan ma'lum organik moddalarni, masalan, spirtlarni ajratib olish (ekstraktsiya) uchun ham ishlatiladi, chunki efirning o'zi suvda juda oz eriydi. Tibbiyotda sulfat efiri behushlik uchun ishlatiladi.

Diizopropil efir (CH 3) 2 CHOCH (CH 3) 2 erituvchi sifatida va oktan sonini oshirish uchun motor yoqilg'isiga qo'shimcha sifatida ishlatiladi.

Anizol C 6 H 5 OCH 3 (4-rasm) va PHENETOL C 6 H 5 OS 2 H 5 (3-rasm) bo'yoqlar, dori vositalari va aromatik moddalar ishlab chiqarishda oraliq mahsulot sifatida ishlatiladi.

Difenil efir (difenil oksidi) (C 6 H 5) 2 O yuqori qaynash nuqtasi (259,3 ° C) va kimyoviy barqarorligi tufayli sovutish suvi sifatida ishlatiladi. Xona haroratiga (uning mp. 2829°C) soviganida qattiq holatga aylanmasligi uchun unga difenil (C 6 H 5) 2 qo'shiladi. Texnologiyada dautherm deb ataladigan bunday aralashma keng harorat oralig'ida sovutish suvi sifatida ishlashi mumkin.

Dioksan, siklik efir (CH 2 CH 2 O) 2 (rasm) kimyoviy xossalari bo'yicha oddiy efirlarga o'xshaydi, lekin ulardan farqli o'laroq, u suv va ko'pgina organik erituvchilar bilan cheksiz aralashadi. U yog'larni, mumlarni, moylarni, efirlarni, tsellyulozalarni eritadi va turli organik sintezlar uchun reaksiya muhiti sifatida keng qo'llaniladi.

Mixail Levitskiy