Nella sezione sulla domanda, qual è la valenza di Fe (ferro), può cambiare? data dall'autore xxx xxxx la risposta migliore è È meglio (più conveniente) discutere la questione utilizzando il concetto di "stato di ossidazione", sebbene questo non sia la stessa cosa di "valenza". Il ferro ha effettivamente QUATTRO stati di ossidazione stabili: 0, +2, +3 e +6. Stabile nel senso che ognuno di essi ha i propri COMPOSTI chimici, ad esempio: Fe (CO) 5 (0, ferro carbonile); FeSO4 (+2, solfato di ferro II); FeCl3 (+3, cloruro di ferro III); K2FeO4 (+6, oxoferrato di potassio) . Spero che un giorno vengano sintetizzati anche composti di ferro con il più alto stato di ossidazione possibile di +8 - finora nessuno ci è riuscito.

Rispondi da Kira[novizio]
Il concetto di valenza ci è stato dato a scuola. E all'università, quando scrivevano le equazioni delle reazioni redox, usavano già quasi esclusivamente il grado di ossidazione. Per il ferro, +2 e +3 sono i più comuni. Quindi è stato introdotto un altro concetto: il numero di coordinamento. Quindi il concetto di valenza iniziò a "sfocarsi" per così dire. Significa o l'uno o l'altro. Quindi in Fe (CO) 5, il grado di ossidazione del ferro è 0 e il numero di coordinazione è 5. (Quindi nell'anione oxoferrato (FeO4) 2 - kh ferro è 4.

Rispondi da Formazione scolastica[guru]
2 e 3 si forse

Rispondi da Neurologo[guru]
Valenza, più precisamente, lo stato di ossidazione di Fe+2. +3 e +6. Naturalmente, può cambiare. Il più stabile +3.

Il concetto di valenza ha giocato un ruolo importante nella storia della chimica, chiarendo come, in quali proporzioni e perché atomi di diversi elementi chimici possono combinarsi tra loro. Nel caso dei più semplici composti inorganici e organici, la teoria ha funzionato. Tuttavia, nel tempo, come di solito accade nella scienza, si sono accumulate informazioni che hanno gradualmente costretto i chimici ad abbandonare il concetto di valenza come modo universale per descrivere la struttura di una sostanza.

Innanzitutto, si è scoperto che molti elementi, a differenza dell'idrogeno e dell'ossigeno, possono avere non una, ma diverse valenze, quindi l'idrogeno e l'ossigeno sono piuttosto delle eccezioni. Ma questa difficoltà è stata superata piuttosto facilmente già nel XIX secolo, assegnando diverse possibili valenze a più elementi.

Di conseguenza, è diventato chiaro perché alcune sostanze formate da due soli elementi possono differire così tanto nella composizione. Ad esempio, in uno degli ossidi di ferro (cioè in un composto di ferro e ossigeno), una parte in massa di ferro rappresenta circa 0,3 parti in massa di ossigeno e in un altro ossido il doppio.

Si è scoperto che il ferro in questi ossidi ha valenze diverse: nell'ossido di FeO, il ferro è bivalente e nell'ossido di Fe2O3 è trivalente.

Era noto anche l'ossido di ferro Fe3O4. Qual è la valenza del ferro in esso?

Se l'ossigeno è bivalente, si scopre che la valenza del ferro è 2-4/3 = 8/3! Come può essere?

Il problema è stato risolto quando è stato dimostrato che in questo ossido un atomo di ferro è bivalente e due sono trivalenti, cioè la formula di questo ossido può essere rappresentata come FeO Fe2O3. Allo stesso modo, il problema è stato risolto con il piombo rosso, la cui composizione corrisponde alla formula Рb3О4.

Ma gli atomi di piombo non sono trivalenti. In questo caso, si è scoperto che due atomi di piombo sono bivalenti (come in PbO) e uno è tetravalente (come in PbO2), quindi la formula del piombo rosso può essere rappresentata come 2PbO PbO2.

Sia i metalli che i non metalli possono essere polivalenti. Quindi, lo iodio nei composti con fluoro può essere monovalente (IF), trivalente (IF3), pentavalente (IF5) ed eptavalente (IF7), ovvero presentare quattro diverse valenze, mentre il fluoro è sempre monovalente.

Il metallo molibdeno nei composti con alogeni può mostrare valenze di 2, 3,4, 5 e 6. Valenze diverse per gli atomi di questo elemento sono la regola piuttosto che l'eccezione. Questa proprietà arricchisce notevolmente la chimica.

Ad esempio, il carbonio con l'ossigeno forma due gas: monossido di carbonio CO e anidride carbonica CO2, ed è chiaro che la valenza del carbonio in questi composti è diversa. Lo zolfo con l'ossigeno forma anche almeno due composti: l'anidride solforosa SO2 e l'anidride solforica SO3, in cui lo zolfo, come si può immaginare, ha una valenza rispettivamente di 4 e 6. .) mostra che il manganese può avere diverse valenze.

La valenza nei nomi delle sostanze è spesso indicata da numeri romani, tra parentesi dopo il simbolo o il nome dell'elemento. Un chimico può chiamare la sostanza FeO ossido di ferro (II) e la sostanza Fe2O3 ossido di ferro (III). E poiché l'ossigeno forma composti con un numero di elementi molto maggiore dell'idrogeno, i chimici il più delle volte hanno stabilito le valenze degli elementi proprio dai loro composti con l'ossigeno.

Quando i chimici hanno studiato composti organici complessi, si è scoperto che gli atomi di carbonio in essi contenuti, come nella molecola del metano, sono quasi sempre tetravalenti. La natura tetravalente degli atomi di carbonio ha giocato un ruolo enorme nella storia della chimica organica; questa proprietà è anche estremamente importante per tutti gli esseri viventi, poiché la chimica dei composti organici è nella stragrande maggioranza dei casi la chimica del carbonio.

Come si spiega una certa valenza di un elemento? Si scopre che ciò è dovuto alla struttura degli atomi, o meglio, ai loro gusci di elettroni esterni (cioè i più distanti dal nucleo).

La struttura di questi gusci è diversa per i diversi atomi, quindi anche la loro valenza è diversa.

È grazie agli elettroni che gli atomi possono legarsi tra loro in determinati rapporti.

In che modo gli elettroni realizzano un legame chimico, cioè legano gli atomi tra loro? Il legame chimico è diverso e il suo tipo dipende dalla struttura dei gusci di elettroni degli atomi che reagiscono.

È noto che il sodio metallico reagisce violentemente (con una fiamma) con il cloro, formando cloruro di sodio NaCl (sale comune). Come si forma questa sostanza?

Considera un atomo di sodio isolato. Ha 11 elettroni disposti in tre gusci di elettroni.

Quello più vicino al nucleo ha 2 elettroni. Avanti - 8 elettroni.

Per lo stesso motivo, il sodio è nel 1° gruppo del sistema periodico. Il guscio di elettroni su cui si trova questo elettrone "lontano" è chiamato elettrone di valenza e l'elettrone (o gli elettroni, se ce ne sono molti) che si trovano su di esso sono chiamati elettroni di valenza.

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A (per la quale l'equazione (1) dà l'ordine di comunicazione 0 19); inoltre è necessario assumere la valenza del ferro pari a 6 anziché il valore originario di 5 78, e per i legami Fe-Si e Fe-Fe utilizzare raggi diversi dell'atomo di Fe (VI) in base al fatto che il contributo degli elettroni d a questi legami è diverso. Successivamente è stato dimostrato che l'equazione Polypg non è d'accordo con le distanze interatomiche a K. Pertanto, non è chiaro se questa equazione debba essere utilizzata quando si discute delle distanze interatomiche nei composti intermetallici.

Entrambi i sali di ferro ottenuti - cloruri di ferro - hanno proprietà diverse, quindi è necessario attribuire loro nomi che indichino la valenza del ferro.

La determinazione titrimetrica del ferro totale prevede il trasferimento di tutto il ferro presente nel campione allo stesso stato di valenza e la successiva titolazione, durante la quale la valenza del ferro cambia. La titolazione degli ioni di ossido di ferro non è mai stata comune e i metodi più utilizzati sono quelli in cui il ferro ferroso viene convertito in ossido durante la titolazione.

L'emoglobina con l'aiuto del ferro può attaccare non solo l'ossigeno, ma anche il monossido di carbonio. Anche la valenza del ferro non cambia. L'effetto tossico del monossido di carbonio si manifesta nel fatto che la carbossiemoglobina risultante diventa inadatta al trasferimento di ossigeno, con conseguente carenza di ossigeno. Quando si lega il 70% dell'emoglobina con il monossido di carbonio, si verifica la morte.

HCN, H2S, CO possono unirsi al sesto legame di coordinazione del citocromo a ferro. In questo caso, la valenza del ferro (Fe3) diventa costante e il flusso di elettroni si interrompe.

Il tasso di formazione dell'acroleina aumenta con l'aumento della concentrazione di ferro nel catalizzatore, mentre il tasso di formazione di CO2 aumenta molto meno, il che indica la partecipazione dello ione Fe3 alla formazione del complesso p-allile, che porta al lieve ossidazione del propilene. Nelle condizioni di ossidazione del propilene, la valenza del ferro cambia in modo reversibile. Se gli ioni Mo64 nel catalizzatore iniziale sono circondati da ottaedri di ioni ossigeno, gli ioni Mo5 formati si trovano nella coordinazione di una piramide quadrata. Il riarrangiamento del reticolo del catalizzatore cambia la sua difettosità e influisce sulle proprietà catalitiche.

Tuttavia, la loro distruzione procede facilmente sia in mezzi fortemente acidi che fortemente alcalini. Quest'ultimo è stato da noi utilizzato per stabilire la valenza del ferro in questi composti. A tale scopo, la sostanza 66 (CeH6COC2HN3) 2Fe - H20 in flusso di azoto è stata trattata con una soluzione 0 02N KOH preparata da acqua distillata due volte in flusso di azoto. Dopo il riscaldamento, si osserva la formazione di una soluzione colloidale verde e un precipitato di ossido ferroso idrato. Pertanto, nel complesso risultante, la valenza del ferro è uguale a due.

L'estrazione del ferro fino al settimo ciclo rimane pressoché equiproporzionale, e dall'ottavo ciclo rimane anche parzialmente nello scheletro e non può essere estratta. Probabilmente, un cambiamento nella valenza del ferro e nel suo numero di coordinazione gioca un ruolo qui.

Nei tessuti in cui il contenuto di ossigeno è trascurabile, l'ossigeno viene separato dall'emoglobina. La facilità di dissociazione dell'ossiemoglobina è spiegata dal fatto che la valenza del ferro rimane sempre costante.

Quando una tale protoporfirina di ferro è attaccata a una proteina specifica, si forma l'enzima stesso. Il legame avviene, apparentemente, attraverso una delle valenze del ferro, e inoltre per l'interazione della proteina con due gruppi di protoporfirina dell'acido propionico. Nel caso della catalasi, quattro gruppi di ferriema, o emina, sono attaccati a una molecola proteica di dimensioni tali che il contenuto totale di ferro è di circa 0,1 wt. La catalasi di diverse fonti o specie (p. es., batterica, epatica o eritrocitaria) può avere attività diverse. I ferriemi catalasi non si riducono facilmente a ferroemi; Infatti, solo di recente è stata chiarita la possibilità di tale riduzione senza distruzione dell'enzima. Anche l'enzima perossidasi si forma in modo simile legando un ferriema a una proteina. Una differenza molto netta è che nella perossidasi esiste un solo gruppo ferriema per molecola. La molecola proteica è anche più piccola e ha la capacità di combinarsi con la protoporfirina di manganese senza perdita di attività perossidativa. La perossidasi si distingue anche per il fatto che è più difficile da inattivare quando riscaldata rispetto alla catalasi.

Il meccanismo di ossidazione e riduzione dei citocromi non è ancora completamente compreso. La differenza tra le forme ossidate e ridotte del citocromo c è il cambiamento nella valenza del ferro. La funzione del citocromo è quella di rimuovere un elettrone da un atomo di idrogeno attivato dalle disidratasi. Di conseguenza, il citocromo accetta ed emette elettroni, essendo proprio il loro portatore, e non l'idrogeno. In definitiva, gli elettroni vengono trasferiti all'ossigeno, e quest'ultimo in questo modo acquisisce la capacità di entrare in combinazione con l'idrogeno ionizzato.

Il ferro (Fe, Ferrum) è chiamato il metallo della vita! E, come ha osservato correttamente l'accademico mineralogista sovietico A.E. Fersman: "Senza ferro, nulla di vivente potrebbe esistere sulla Terra, perché questo elemento chimico è incluso nel sangue di tutti i rappresentanti del mondo animale del nostro pianeta". Oggi è stato dimostrato che il ferro è un elemento universale che garantisce il funzionamento di più di cento proteine ​​ed enzimi nel nostro corpo. Come parte dell'eme, il ferro è uno dei componenti dell'emoglobina, una molecola universale che fornisce legame, trasporto e trasferimento di ossigeno alle cellule di vari organi e tessuti, così come la mioglobina, una proteina contenente eme nel tessuto muscolare. Inoltre, il ferro è coinvolto in numerosi processi biologicamente importanti, tra cui il processo di divisione cellulare, la biosintesi del DNA, il collagene e l'attività funzionale del sistema immunitario e nervoso. E se per qualche motivo il nostro corpo manca di ferro, l'intero organismo non funziona correttamente, il cui grado e gravità sono proporzionali al grado di carenza di questo microelemento.

In generale, il corpo di una persona adulta sana contiene circa 4-5 g di ferro.

La fonte di ferro nel corpo è il cibo.

Esistono due tipi di ferro: eme e non eme. Il ferro eme fa parte dell'emoglobina. È contenuto solo in una piccola parte della dieta (prodotti a base di carne), assorbito dal 20-30%, il suo assorbimento non è praticamente influenzato da altri componenti alimentari. Il ferro non eme è in forma ionica libera: ferroso (Fe II) o ferrico (Fe III). La maggior parte del ferro alimentare è ferro non eme (che si trova principalmente nelle verdure). Il grado della sua assimilazione è inferiore a quello dell'eme e dipende da una serie di fattori. Dal cibo viene assorbito solo il ferro bivalente non eme. Per ridurre il ferro ferrico a ferroso, è necessario un agente riducente (acido cloridrico, acido ascorbico, acido succinico, ecc.)

Una dieta quotidiana equilibrata contiene circa 5-10 mg di ferro (eme e non eme), ma non vengono assorbiti più di 1-2 mg.

Lo scambio di ferro nel corpo avviene in un sistema chiuso. Il suo consumo giornaliero è in media di 1–1,5 mg (in assenza di perdita di sangue). L'equilibrio è mantenuto dall'assunzione della stessa quantità di ferro dall'esterno.

Il metabolismo del ferro nel corpo comprende i seguenti processi:

• assorbimento nell'intestino;
• trasporto ai tessuti (transferrina);
• utilizzazione dei tessuti (mioglobina, eme, enzimi non eme);
• deposizione (ferritina, emosiderina);
• escrezione e perdita.

È importante notare che maggiore è la carenza di ferro nel corpo, più intensamente viene assorbito nell'intestino, con l'anemia, tutte le parti dell'intestino tenue sono coinvolte nel processo di assorbimento!

La maggior parte del ferro proveniente dalla degradazione degli eritrociti (più di 20 mg al giorno) entra nuovamente nell'emoglobina. La perdita totale di ferro durante la desquamazione della pelle e delle cellule intestinali raggiunge circa 1 mg al giorno, circa 0,4 mg vengono escreti nelle feci, 0,25 mg nella bile, meno di 0,1 mg nelle urine. Queste perdite sono comuni per uomini e donne.

Inoltre, ogni donna perde 15-25 mg di ferro durante una mestruazione. Durante la gravidanza e l'allattamento, ha bisogno di ulteriori 20-30 mg di ferro al giorno. Tenendo conto che l'assunzione giornaliera di ferro con il cibo è di soli 1-3 mg, durante questi periodi fisiologici le donne hanno un bilancio di ferro negativo.

I principali fondi di ferro nel corpo possono essere suddivisi condizionatamente in:

• ferro eme (cellulare): costituisce una parte significativa (70-75%) della quantità totale di ferro nel corpo, partecipa al metabolismo interno del ferro e fa parte dell'emoglobina, della mioglobina, degli enzimi (citocromi, catalasi, perossidasi, NADH deidrogenasi), metalloproteine ​​( aconitasi, ecc.);
• extracellulare (trasporto): ferro plasmatico libero e proteine ​​del siero di latte leganti il ​​ferro (transferrina, lattoferrina) coinvolte nel trasporto del ferro;
• il ferro depositato si trova nell'organismo sotto forma di due composti proteici - ferritina ed emosiderina - con una deposizione predominante nel fegato, nella milza e nei muscoli (compreso nello scambio in caso di carenza di ferro cellulare).

È stato notato che gli stati di carenza di ferro sono molto più comuni rispetto al basso contenuto di altri oligoelementi o vitamine e sono la patologia più comune tra la popolazione di vari paesi!

Carenza di ferro nel corpo, cause e manifestazioni

La carenza di ferro si verifica a causa di una mancata corrispondenza tra il fabbisogno di ferro del corpo e la sua assunzione (o perdita). Gli stati di carenza di ferro possono variare da carenza di ferro latente (carenza di ferro prelatente e latente) all'anemia da carenza di ferro (IDA) - un complesso di sintomi clinici ed ematologici caratterizzato da una ridotta formazione di emoglobina dovuta a carenza di ferro nel siero del sangue e nel midollo osseo, nonché lo sviluppo di disturbi trofici negli organi e nei tessuti.

In presenza di carenza di ferro si verifica un consistente esaurimento delle sue immobilizzazioni. Il fondo di ferro depositato si esaurisce in primo luogo in condizioni di carenza. Allo stesso tempo, la quantità di questo metallo nel corpo, necessaria per il funzionamento degli enzimi tissutali e della sintesi dell'eme, è sufficiente e non ci sono segni clinici di carenza di ferro. Il fondo di ferro nella composizione delle proteine ​​di trasporto è indebolito dopo l'esaurimento delle riserve di deposito. Con una diminuzione del ferro nella composizione delle proteine ​​di trasporto, c'è una sua carenza nei tessuti, a seguito della quale vi è una diminuzione dell'attività degli enzimi tissutali contenenti ferro. Clinicamente, questo si manifesta con lo sviluppo della sindrome sideropenica. L'esaurimento del fondo di ferro eme si verifica per ultimo. Una diminuzione delle riserve di questo metallo nella composizione dell'emoglobina porta a una violazione del trasporto di ossigeno nei tessuti, che si manifesta con lo sviluppo di una sindrome anemica.

Ragioni per lo sviluppo della carenza di ferro / IDA

La carenza di ferro si sviluppa a causa della sua inadeguata assunzione nel corpo, soprattutto sullo sfondo di un aumentato fabbisogno, un aumento della perdita di ferro dal sangue o sullo sfondo di una diminuzione dell'assorbimento di ferro dal tratto gastrointestinale (vedere Tabella 4 ).

Trattamento e prevenzione

La diagnosi tempestiva e la correzione degli stadi dell'IHD (carenza di ferro pre-latente e latente) che precedono l'IDA possono prevenirne lo sviluppo e i relativi disturbi nel funzionamento dell'organismo.

L'obiettivo della terapia per gli stati di carenza di ferro è eliminare la carenza di ferro fino a quando le sue riserve nel corpo non sono completamente ripristinate. Per fare ciò, da un lato, è necessario eliminare le cause che hanno portato allo sviluppo del WDN e, dall'altro, compensare la carenza di ferro nel corpo.

I principi del trattamento delle condizioni di carenza di ferro sono stati formulati da L.I. Idelson nel 1981 e rimane rilevante oggi:

• è impossibile compensare la carenza di ferro solo con l'aiuto della terapia dietetica senza preparati di ferro;
• La terapia IDA deve essere eseguita principalmente con preparazioni di ferro per via orale;
• la terapia non deve essere interrotta dopo la normalizzazione dei livelli di emoglobina;
• le trasfusioni di sangue con IDA devono essere effettuate solo per motivi di salute.

Per quanto riguarda il trattamento del WDN in donne in gravidanza e bambini, pazienti con patologia gastrointestinale e pazienti anziani, l'OMS raccomanda vivamente l'uso di preparati contenenti ferro a base di gluconato, fumarato o altri sali organici sicuri in questi pazienti a causa del maggiore assorbimento di sali di ferro organici e una migliore portabilità.

La stessa opinione è condivisa dalla British Society of Gastroenterology. Per il trattamento dell'anemia da carenza di ferro, si consiglia di utilizzare sali ferrosi organici (gluconato, fumarato) in forma liquida in quanto altamente efficaci e ben tollerati.

Tenendo conto di queste raccomandazioni, il farmaco francese TOTEMA a base di un sale organico di ferro 2-valente (gluconato di ferro II) e microelementi essenziali - rame e manganese, prodotto da Laboratoire Innotech International, è di grande interesse.

TOTEMA è una soluzione per somministrazione orale in fiale da 10 ml. Ogni confezione contiene 20 fiale.

Principi attivi di TOTEMA e loro quantità in 1 ammo (10 mg):

• Ferro (sotto forma di gluconato di ferro) - 50 mg;
• Manganese (come gluconato di manganese) - 1,33 mg;
• Rame (come gluconato di rame) 0,7 mg

La composizione unica del preparato TOTEMA corrisponde al massimo alla fisiologia del metabolismo del ferro, dove manganese e rame sono sinergizzanti del ferro.

Gli studi hanno dimostrato che ferro, rame e manganese sono in un equilibrio dinamico competitivo nel corpo umano. Una maggiore assunzione di uno di essi interrompe l'equilibrio degli altri a causa del consumo di proteine ​​portatrici da parte di questo microelemento. Allo stesso tempo, quando tre microelementi vengono introdotti nel corpo contemporaneamente, si osserva il loro sinergismo.

Nella pratica di qualsiasi medico o farmacista, i criteri principali nella scelta di un particolare farmaco sono sempre: la massima efficienza e sicurezza possibile, nonché una buona tollerabilità del farmaco. Questi criteri sono soddisfatti al 100% dal farmaco TOTEMA, che non ha analoghi sul mercato farmaceutico dell'Ucraina.

Proprietà del farmaco TOTEMA, fornendo la massima efficacia del farmaco

• La base del preparato TOTEMA è un sale organico di ferro 2-valente

L'organicità e la valenza dei sali contenenti ferro nei preparati per il trattamento del WDN determinano l'efficacia e la sicurezza del farmaco.

Per quanto riguarda la valenza dei sali di ferro, è stato stabilito che quando entra nel corpo, il ferro viene assorbito attraverso proteine ​​​​di trasporto dei metalli 2-valenti contenenti magnesio, pertanto i sali 2-valenti vengono assorbiti più velocemente ed efficacemente rispetto a 3-valenti composti salini che stanno ancora attraversando la procedura di recupero e quindi si verifica solo il loro assorbimento parziale.

È anche noto che i sali di ferro organici (gluconato ferroso) sono caratterizzati da una maggiore digeribilità e migliore tolleranza rispetto a quelli inorganici, per la loro maggiore fisiologia.

• Sinergia di principi attivi

Rame e manganese in TOTEMA sono sinergici rispetto al ferro, aumentandone l'assorbimento come segue:

• manganese attraverso proteine ​​speciali (proteine ​​DMT1), che sono trasportatori di ioni di metalli bivalenti, con l'aiuto del quale il gluconato di ferro viene assorbito negli enterociti duodenali e si verifica l'assorbimento mediato dal recettore del ferro dalla transferrina nelle cellule;
• il rame è un componente delle ferrossidasi rame-dipendenti: efestina (sulla membrana basale degli enterociti) e ceruloplasmina (nel plasma sanguigno), attraverso la quale il ferro viene ossidato a uno stato trivalente, che è un prerequisito nel primo caso: l'adsorbimento del ferro negli enterociti e, nel secondo, ulteriore legame del ferro con la proteina transferrina di trasporto.

Anche manganese e rame, insieme al ferro, partecipano alla sintesi dell'emoglobina. Manganese regolando i livelli di ferro nei mitocondri tramite la superossido reduttasi Mn-dipendente. Il rame è il principale attivatore dell'emoglobina.

Un altro vantaggio della presenza di rame e manganese in TOTEMA è che forniscono protezione antiossidante nel corpo umano attraverso la cerruloplasmina (rame) e specifiche superossido dismutasi (rame, manganese).

• Forma dosatrice liquida di Totem

Se assunta per via orale, la soluzione si distribuisce uniformemente sulla mucosa, garantendo così il massimo contatto del farmaco con la superficie assorbente dei villi intestinali e, di conseguenza, il massimo assorbimento dei principi attivi.

Proprietà del farmaco TOTEMA, fornendo la massima sicurezza nel trattamento efficace del WDN

• Assorbimento ottimale del ferro senza stress ossidativo

Un punto estremamente importante nel trattamento della WDN con preparati a base di ferro è garantire la massima protezione antiossidante. È stato dimostrato che nel trattamento della WDN con preparati contenenti solo ferro, la sintesi dell'enzima antiossidante Mn-superossido dismutasi diminuisce a causa della competizione del Fe con il Mn per il sito di legame a livello di trascrizione di questo enzima. Tenendo conto che, sullo sfondo della precedente carenza di ferro, l'attività della catalasi, che decompone il perossido di idrogeno, è già ridotta e la perossidazione lipidica è aumentata sullo sfondo dell'ipossia, un'ulteriore diminuzione della protezione antiossidante porta a danni attivi a tessuti a contatto con ioni ferro (tratto gastrointestinale mucoso, fegato ed eritrociti giovani).

Per evitare un così forte stress ossidativo e allo stesso tempo compensare efficacemente la carenza di ferro consente la composizione equilibrata di TOTEMA. Poiché sono rame e manganese che sono oligoelementi che assicurano il funzionamento del sistema antiossidante (rame nella composizione di ceruloplasmina e superossido dismutasi, manganese nella composizione di superossido dismutasi), che assicura l'inibizione del superossido e della perossidazione lipidica ferritina-dipendente .

• Forma di rilascio - fiale - basso rischio di avvelenamento da ferro

Quando si utilizzano preparati a base di ferro, è importante osservare il regime posologico e la conformità raccomandati, poiché un sovradosaggio di sali di ferro può causare irritazione e necrosi del tratto gastrointestinale, specialmente nei bambini. A questo proposito, la forma fiala del farmaco TOTEMA riduce il rischio di sovradosaggio (soprattutto nei bambini), a causa della particolarità dell'apertura delle fiale.

• Utilizzare nei bambini/donne in gravidanza o che allattano

La sicurezza dell'uso di TOTEMA nei bambini è stata confermata da studi clinici, a seguito dei quali il farmaco è approvato per l'uso nei bambini dal 1° mese di vita. Inoltre, a seguito di limitate osservazioni sull'uso di TOTEMA da parte di donne in gravidanza e in allattamento, non sono stati identificati effetti indesiderati sulle donne in gravidanza, sull'andamento della gravidanza, sul feto e sul neonato. Su questa base, il farmaco è approvato per l'uso da parte delle donne durante l'allattamento e donne in gravidanza durante il secondo e terzo trimestre di gravidanza oa partire dal 4° mese di gravidanza.

Proprietà del farmaco TOTEMA, fornendo una buona tollerabilità

• Assorbimento più rapido della soluzione da bere, minima irritazione della mucosa gastrointestinale

A differenza delle forme di dosaggio compresse, la sospensione TOTEMA non si accumula localmente in elevate concentrazioni, ma si distribuisce uniformemente su tutta l'area della superficie adsorbente dell'intestino tenue, il che riduce al minimo l'irritazione della mucosa gastrointestinale e favorisce un più rapido assorbimento dei principi attivi, garantendo così una buona tollerabilità del farmaco.

Secondo le istruzioni per l'uso medico, TOTEMA è indicato sia per il trattamento dell'anemia da carenza di ferro che per la prevenzione della carenza di ferro nelle donne in gravidanza, neonati prematuri, gemelli o bambini nati da donne con carenza di ferro, nonché nelle persone la cui dieta non contiene abbastanza ferro.

Questo farmaco è controindicato in: eccesso di ferro nel corpo (soprattutto sullo sfondo di anemia normocitica o ipersideremia, come la talassemia), regolari trasfusioni di sangue; uso simultaneo di forme parenterali di ferro; blocco intestinale; anemia refrattaria al ferro; anemia associata a insufficienza dell'emopoiesi midollare; ipersensibilità ai componenti del farmaco; intolleranza al fruttosio.

Prendi il farmaco 30 minuti prima di un pasto o 2 ore dopo un pasto;

• Per un migliore assorbimento e riduzione di possibili effetti avversi dal tratto gastrointestinale, si consiglia di diluire il contenuto della fiala in almeno 100 ml di acqua o succo;
• Iniziare a prendere il farmaco (i primi 2-3 giorni) con una dose minima di 50 mg (1 fiala), quindi aumentare gradualmente la dose fino alla dose terapeutica richiesta di 100-200 mg (a seconda della gravità della condizione carente) e assumere a una dose terapeutica fino a quando i livelli di emoglobina non si normalizzano. Quindi passare a un dosaggio profilattico fino alla normalizzazione degli indicatori del deposito di ferro. Per i pazienti con malattie infiammatorie del tratto gastrointestinale, una singola dose può essere suddivisa in 2-3 dosi per una migliore tollerabilità. Il ciclo completo del trattamento è solitamente di 2-4 mesi, a seconda della gravità iniziale della carenza di ferro;
• Se possibile, assumere il farmaco attraverso un tubo o sciacquare la bocca subito dopo l'assunzione del farmaco per ridurre la probabilità di macchiare lo smalto dei denti.

Pertanto, TOTEMA è un farmaco antianemico complesso unico contenente tre importanti elementi insostituibili - ferro, rame e manganese - in dosi ottimali che soddisfano le esigenze fisiologiche dell'organismo per questi oligoelementi, caratterizzato da massima efficienza, sicurezza ed eccellente tollerabilità, che indubbiamente lo rende il farmaco d'elezione nella correzione delle condizioni di carenza di ferro e nel trattamento dell'anemia da carenza di ferro!

Uno dei temi importanti nello studio delle tematiche scolastiche è il corso di valenza. Questo sarà discusso nell'articolo.

Valenza - che cos'è?

Valenza in chimica significa la proprietà degli atomi di un elemento chimico di legare a sé gli atomi di un altro elemento. Tradotto dal latino - forza. Si esprime in numeri. Ad esempio, la valenza dell'idrogeno sarà sempre uguale a uno. Se prendiamo la formula dell'acqua - H2O, può essere rappresentata come H - O - H. Un atomo di ossigeno è stato in grado di legare a se stesso due atomi di idrogeno. Ciò significa che il numero di legami creati dall'ossigeno è due. E la valenza di questo elemento sarà uguale a due.

A sua volta, l'idrogeno sarà bivalente. Il suo atomo può essere collegato solo a un atomo di un elemento chimico. In questo caso, ossigeno. Più precisamente, gli atomi, a seconda della valenza dell'elemento, formano coppie di elettroni. Quante di queste coppie si formano - tale sarà la valenza. Il valore numerico è chiamato indice. L'ossigeno ha un indice di 2.

Come determinare la valenza degli elementi chimici secondo la tabella di Dmitry Mendeleev

Osservando la tavola periodica degli elementi, puoi vedere le righe verticali. Sono chiamati gruppi di elementi. La valenza dipende anche dal gruppo. Gli elementi del primo gruppo hanno la prima valenza. Il secondo è il secondo. Terzo - terzo. Eccetera.

Ci sono anche elementi con un indice di valenza costante. Ad esempio, idrogeno, gruppo alogeno, argento e così via. Devono essere appresi.

Come determinare la valenza degli elementi chimici mediante formule?

A volte è difficile determinare la valenza dalla tavola periodica. Quindi devi guardare la formula chimica specifica. Prendi l'ossido FeO. Qui, il ferro, come l'ossigeno, ha un indice di valenza di due. Ma nell'ossido di Fe2O3 è diverso. Il ferro sarà trivalente.

È sempre necessario ricordare diversi modi per determinare la valenza e non dimenticarli. Conosci i suoi valori numerici costanti. Quali elementi li hanno. E, naturalmente, usa la tabella degli elementi chimici. E studia anche le singole formule chimiche. È meglio rappresentarli in forma schematica: H - O - H, per esempio. Quindi le connessioni sono visibili. E il numero di trattini (trattini) sarà il valore numerico della valenza.