Le persone spesso sentono la parola “valenza” senza comprendere appieno di cosa si tratta. Allora cos'è la valenza? La valenza è uno dei termini utilizzati nella struttura chimica. La valenza determina essenzialmente la capacità di un atomo di formare legami chimici. Quantitativamente, la valenza è il numero di legami a cui partecipa un atomo.

Qual è la valenza di un elemento

La valenza è un indicatore della capacità di un atomo di attaccare altri atomi, formando legami chimici con essi all'interno della molecola. Il numero di legami di un atomo è uguale al numero dei suoi elettroni spaiati. Questi legami sono chiamati covalenti.

Un elettrone spaiato è un elettrone libero sul guscio esterno di un atomo che si accoppia con l'elettrone esterno di un altro atomo. Ciascuna coppia di tali elettroni è chiamata “elettrone” e ciascuno degli elettroni è chiamato valenza. Quindi la definizione della parola “valenza” è il numero di coppie di elettroni con cui un atomo è collegato a un altro atomo.

La valenza può essere rappresentata schematicamente in strutturale formule chimiche OH. Quando non è necessario, utilizzare formule semplici, dove la valenza non è specificata.

Massima valenza elementi chimici da un gruppo della tavola periodica di Mendeleev è uguale a numero di serie questo gruppo. Gli atomi dello stesso elemento possono avere valenze diverse in diversi composti chimici. La polarità dei legami covalenti che si formano non viene presa in considerazione. Ecco perché la valenza non ha segno. Inoltre, la valenza non può essere un valore negativo e uguale a zero.

A volte il concetto di “valenza” viene equiparato al concetto di “stato di ossidazione”, ma questo non è vero, anche se a volte questi indicatori coincidono. Il numero di ossidazione è un termine formale che si riferisce alla possibile carica che un atomo riceverebbe se le sue coppie di elettroni venissero trasferite ad atomi elettricamente più negativi. Qui lo stato di ossidazione può avere qualche segno ed è espresso in unità di carica. Questo termine è comune in chimica organica, perché nei composti inorganici è difficile giudicare la valenza. Al contrario, in chimica organica, viene utilizzata la valenza perché la struttura molecolare ne ha di più composti organici.

Ora sai qual è la valenza degli elementi chimici!

Si possono formare atomi di elementi chimici numero diverso connessioni. Questa capacità ha un nome speciale: valenza. Scopriamo come determinare la valenza utilizzando la tavola periodica, scopriamo di cosa si tratta la sua differenza dal grado ossidazione, vedremo gli schemi caratteristici del carbonio, del fosforo, dello zinco, impareremo a trovare la valenza degli elementi chimici.

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Informazioni di base

La valenza è la capacità degli atomi di diversi elementi chimici di formare legami tra loro. In altre parole, possiamo dire che questa è la capacità di un atomo di attaccarsi a se stesso una certa quantità di altri atomi.

Importante! Questo non è sempre un numero costante per lo stesso elemento. IN connessioni diverse un elemento può avere significati diversi.

Determinazione secondo la tabella D.I. Mendeleev

Per determinare questa capacità di un atomo, è necessario sapere cosa gruppi e sottogruppi della tavola periodica.

Si tratta di colonne verticali che dividono tutti gli elementi secondo un determinato criterio. A seconda della caratteristica si distinguono suddivisioni di elementi.

Queste colonne dividono gli elementi in elementi pesanti e leggeri, nonché sottogruppi: alogeni, gas inerti e simili.

Quindi, per determinare la capacità di un elemento di formare legami, devi essere guidato da due regole:

• La valenza più alta di un elemento è uguale al numero del suo gruppo.
• La valenza più bassa si trova come differenza tra il numero 8 e il numero del gruppo in cui si trova l'elemento.

Ad esempio, il fosforo mostra una valenza più elevata V – P 2 O 5 e inferiori (8-5) = 3 – PF 3.

Vale anche la pena notare diverse caratteristiche e caratteristiche principali nel determinare questo indicatore:

• La valenza dell'idrogeno è sempre I – H 2 O, HNO 3, H 3 PO 4.
• La valenza è sempre uguale a II - CO 2, SO 3.
• Per i metalli che si trovano nel sottogruppo principale, questo indicatore è sempre uguale al numero del gruppo: Al 2 O 3, NaOH, KH.
• Per i non metalli, molto spesso compaiono solo due valenze: superiore e inferiore.

Ci sono anche elementi che potrebbero avere 3 o 4 valori diversi questo indicatore. Questi includono cloro, boro, iodio, cromo, zolfo e altri. Ad esempio, il cloro ha una valenza I, III, V, VII - HCl, ClF 3, ClF 5, HClO 4, rispettivamente.

Determinazione tramite formula

Per determinare utilizzando la formula, è possibile utilizzare diverse regole:

1. Se è nota la valenza (V) di uno degli elementi in un doppio composto: diciamo che esiste un composto di carbonio e ossigeno CO 2, e sappiamo che la valenza dell'ossigeno è sempre uguale a II, allora possiamo usare la valenza seguente regola: il prodotto del numero di atomi per la sua V di un elemento dovrebbe essere uguale al prodotto del numero di atomi di un altro elemento per la sua V. Pertanto, la valenza può essere trovata in questo modo - 2 × 2 (in una molecola c'è sono 2 atomi di ossigeno con V = 2), cioè la valenza del carbonio è 4. Consideriamo qualche altro esempio: P 2 O 5 - qui la valenza del fosforo = (5*2)/2 = 5. HCl - la valenza del cloro sarà uguale a I, poiché in questa molecola c'è 1 atomo di idrogeno, e V = 1.
2. Se si conosce la valenza di più elementi che compongono un gruppo: in una molecola di idrossido di sodio NaOH, la valenza dell'ossigeno è II e la valenza dell'idrogeno è I, quindi il gruppo -OH ha una valenza libera, poiché l'ossigeno ha attaccato solo un atomo di idrogeno e un altro legame è libero. Il sodio si unirà ad esso. Possiamo concludere che il sodio è un elemento monovalente.

Differenza tra stato di ossidazione e valenza

È molto importante capire differenza fondamentale tra questi concetti. Lo stato di ossidazione è carica elettrica convenzionale, che possiede il nucleo di un atomo, mentre la valenza è il numero di legami che il nucleo di un elemento può stabilire.

Diamo uno sguardo più da vicino a cos'è lo stato di ossidazione. Secondo teoria moderna riguardo alla struttura di un atomo, il nucleo di un elemento è costituito da protoni e neutroni caricati positivamente senza carica, e attorno ad esso ci sono elettroni con carica negativa, che bilanciano la carica del nucleo e rendono l'elemento elettricamente neutro.

Se un atomo stabilisce un legame con un altro elemento, esso dona o accetta elettroni, cioè lascia lo stato di equilibrio e comincia a possedere carica elettrica. Inoltre, se un atomo cede un elettrone, si carica positivamente, mentre se lo accetta, si carica negativamente.

Attenzione! Nel composto di cloro e idrogeno HCl, l'idrogeno cede un elettrone e acquista una carica di +1, mentre il cloro prende un elettrone e diventa negativo -1. Nei composti complessi, HNO 3 e H 2 SO 4, gli stati di ossidazione saranno H +1 N +5 O 3 -2 e H 2 +1 S +6 O 4 -2.

Confrontando queste due definizioni possiamo concludere che valenza e stato di ossidazione sono spesso la stessa cosa: valenza dell'idrogeno +1 e valenza I, stato di ossidazione dell'ossigeno -2 e V II, ma è molto importante ricordare che questa regola non è sempre seguita!

Nel composto organico del carbonio chiamato formaldeide e con formula HCOH, il carbonio ha uno stato di ossidazione pari a 0, ma ha un V pari a 4. Nel perossido di idrogeno H 2 O 2, l'ossigeno ha uno stato di ossidazione pari a +1, ma V rimane uguale a 2. Pertanto, questi due concetti non dovrebbero essere identificati, poiché in alcuni casi ciò può portare a un errore.

Valenze degli elementi comuni

Idrogeno

Uno degli elementi più abbondanti nell'universo, presente in molti composti e ha sempre V=1. Ciò è dovuto alla struttura del suo esterno orbitale dell'elettrone, su cui l'idrogeno ha 1 elettrone.

Al primo livello non possono esserci più di due elettroni alla volta, quindi l'idrogeno può cedere il suo elettrone e formare un legame (il guscio elettronico rimarrà vuoto), oppure accettare 1 elettrone, formando anche lui nuova connessione(il guscio elettronico sarà completamente riempito).

Esempio: H 2 O – 2 atomi di idrogeno con V=1 sono associati all'ossigeno bivalente; HCl – cloro monovalente e idrogeno; L'HCN è l'acido cianidrico, dove anche l'idrogeno presenta una V pari a 1.

Nelle lezioni di chimica hai già conosciuto il concetto di valenza degli elementi chimici. Abbiamo raccolto tutto in un unico posto informazioni utili riguardo a questa domanda. Usalo quando ti prepari all'Esame di Stato e all'Esame di Stato Unificato.

Valenza e analisi chimica

Valenza– la capacità degli atomi di elementi chimici di entrare in composti chimici con atomi di altri elementi. In altre parole, è la capacità di un atomo di formarsi un certo numero legami chimici con altri atomi.

Dal latino la parola “valenza” è tradotta come “forza, abilità”. Un nome molto corretto, vero?

Il concetto di “valenza” è uno di quelli basilari in chimica. Fu introdotto ancor prima che gli scienziati conoscessero la struttura dell'atomo (nel lontano 1853). Pertanto, mentre studiavamo la struttura dell'atomo, essa subì alcuni cambiamenti.

Sì, dal punto di vista teoria degli elettroni La valenza è direttamente correlata al numero di elettroni esterni dell'atomo di un elemento. Ciò significa che la “valenza” si riferisce al numero di coppie di elettroni che un atomo ha con altri atomi.

Sapendo questo, gli scienziati sono stati in grado di descrivere la natura del legame chimico. Sta nel fatto che una coppia di atomi di una sostanza condivide una coppia di elettroni di valenza.

Potresti chiederti: come facevano i chimici del XIX secolo a descrivere la valenza anche quando credevano che non esistessero particelle più piccole di un atomo? Questo non vuol dire che fosse così semplice: si affidavano all'analisi chimica.

Di analisi chimica gli scienziati del passato determinavano la composizione di un composto chimico: quanti atomi vari elementi contenuto nella molecola della sostanza in questione. Per fare ciò era necessario determinare quale fosse la massa esatta di ciascun elemento in un campione di sostanza pura (senza impurità).

È vero, questo metodo non è privo di difetti. Perché la valenza di un elemento può essere determinata in questo modo solo nel suo collegamento semplice con idrogeno sempre monovalente (idruro) o ossigeno sempre bivalente (ossido). Ad esempio, la valenza dell'azoto nell'NH 3 è III, poiché un atomo di idrogeno è legato a tre atomi di azoto. E la valenza del carbonio nel metano (CH 4), secondo lo stesso principio, è IV.

Questo metodo per determinare la valenza è adatto solo per sostanze semplici. Ma negli acidi, in questo modo possiamo determinare solo la valenza di composti come i residui acidi, ma non di tutti gli elementi (ad eccezione della nota valenza dell'idrogeno) individualmente.

Come hai già notato, la valenza è indicata dai numeri romani.

Valenza e acidi

Poiché la valenza dell'idrogeno rimane invariata e ti è ben nota, puoi facilmente determinare la valenza del residuo acido. Quindi, ad esempio, in H 2 SO 3 la valenza di SO 3 è I, in HСlO 3 la valenza di СlO 3 è I.

In modo simile, se si conosce la valenza del residuo acido, è facile scriverla formula corretta acidi: NO 2 (I) – HNO 2, S 4 O 6 (II) – H 2 S 4 O 6.

Valenza e formule

Il concetto di valenza ha senso solo per sostanze di natura molecolare e non è molto adatto per descrivere i legami chimici in composti di natura cluster, ionica, cristallina, ecc.

Gli indici nelle formule molecolari delle sostanze riflettono il numero di atomi degli elementi inclusi nella loro composizione. Conoscere la valenza degli elementi aiuta a posizionare correttamente gli indici. Allo stesso modo, guardando formula molecolare e indici, si possono nominare le valenze degli elementi costitutivi.

Svolgi compiti come questo durante le lezioni di chimica a scuola. Ad esempio, avendo la formula chimica di una sostanza di cui è nota la valenza di uno degli elementi, si può facilmente determinare la valenza di un altro elemento.

Per fare questo basta ricordare che in una sostanza di natura molecolare il numero di valenze di entrambi gli elementi è uguale. Utilizza quindi il minimo comune multiplo (corrispondente al numero di valenze libere richieste per il composto) per determinare la valenza di un elemento che ti è sconosciuto.

Per renderlo chiaro, prendiamo la formula dell'ossido di ferro Fe 2 O 3. Qui due atomi di ferro con valenza III e 3 atomi di ossigeno con valenza II partecipano alla formazione di un legame chimico. Il loro minimo comune multiplo è 6.

• Esempio: hai le formule Mn 2 O 7. Conosci la valenza dell'ossigeno, è facile calcolare che il minimo comune multiplo è 14, quindi la valenza di Mn è VII.

In modo simile si può fare il contrario: scrivere la formula chimica corretta di una sostanza, conoscendo le valenze dei suoi elementi.

• Esempio: per scrivere correttamente la formula dell'ossido di fosforo, teniamo conto della valenza dell'ossigeno (II) e del fosforo (V). Ciò significa che il minimo comune multiplo di P e O è 10. Pertanto, la formula ha vista successiva: P2O5 .

Conoscere bene le proprietà degli elementi in cui si esibiscono vari collegamenti, la loro valenza può essere determinata anche da aspetto tali connessioni.

Ad esempio: gli ossidi di rame sono di colore rosso (Cu 2 O) e nero (CuO). Gli idrossidi di rame sono colorati di giallo (CuOH) e blu (Cu(OH) 2).

E così legami covalenti se le sostanze sono diventate più visive e comprensibili per te, scrivile formule strutturali. Le linee tra gli elementi rappresentano i legami (valenza) che sorgono tra i loro atomi:

Caratteristiche di valenza

Oggi la determinazione della valenza degli elementi si basa sulla conoscenza della struttura degli involucri elettronici esterni dei loro atomi.

La valenza può essere:

• costante (metalli dei principali sottogruppi);
• variabile (non metalli e metalli dei gruppi secondari):
• valenza più alta;
• valenza più bassa.

Quanto segue rimane costante in vari composti chimici:

• valenza di idrogeno, sodio, potassio, fluoro (I);
• valenza di ossigeno, magnesio, calcio, zinco (II);
• valenza dell'alluminio (III).

Ma la valenza del ferro e del rame, del bromo e del cloro, così come di molti altri elementi, cambia quando formano vari composti chimici.

Teoria della valenza e dell'elettrone

Nell'ambito della teoria elettronica, la valenza di un atomo è determinata in base al numero di elettroni spaiati che partecipano alla formazione di coppie di elettroni con elettroni di altri atomi.

Solo gli elettroni situati nel guscio esterno dell'atomo partecipano alla formazione dei legami chimici. Pertanto, la valenza massima di un elemento chimico è il numero di elettroni nel guscio elettronico esterno del suo atomo.

Il concetto di valenza è strettamente correlato alla legge periodica, scoperta da D. I. Mendeleev. Se osservi attentamente la tavola periodica, puoi facilmente notare: la posizione di un elemento nel sistema periodico e la sua valenza sono indissolubilmente legate. La valenza più alta degli elementi che appartengono allo stesso gruppo corrisponde al numero ordinale del gruppo nella tavola periodica.

Scoprirai la valenza più bassa sottraendo il numero del gruppo dell'elemento che ti interessa dal numero dei gruppi nella tavola periodica (ce ne sono otto).

Ad esempio, la valenza di molti metalli coincide con il numero dei gruppi nella tavola degli elementi periodici a cui appartengono.

Tabella di valenza degli elementi chimici

Quelle valenze che gli elementi che le possiedono raramente mostrano sono indicate tra parentesi.

Valenza e stato di ossidazione

Quindi, parlando del grado di ossidazione, si intende che un atomo in una sostanza di natura ionica (che è importante) ha una certa carica convenzionale. E se la valenza è una caratteristica neutra, allora lo stato di ossidazione può essere negativo, positivo o uguale a zero.

È interessante notare che per un atomo dello stesso elemento, a seconda degli elementi con cui si forma composto chimico, valenza e stato di ossidazione possono essere uguali (H 2 O, CH 4, ecc.) o diversi (H 2 O 2, HNO 3).

Conclusione

Approfondendo la tua conoscenza della struttura degli atomi, imparerai più profondamente e in modo più dettagliato la valenza. Questa descrizione degli elementi chimici non è esaustiva. Ma ha un grande significato pratico. Di cosa sei stato convinto tu stesso più di una volta mentre risolvevi problemi e conducevi esperimenti chimici sulle lezioni.

Questo articolo è progettato per aiutarti a organizzare le tue conoscenze sulla valenza. E ricordarti anche come può essere determinato e dove viene utilizzata la valenza.

Ci auguriamo che questo materiale ti sia utile per preparare i compiti e auto-prepararti per test ed esami.

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Istruzioni

Ad esempio, puoi usarne due sostanze– HCl e H2O. Questo è ben noto a tutti e all'acqua. La prima sostanza contiene un atomo di idrogeno (H) e un atomo di cloro (Cl). Ciò suggerisce che in questo composto ne formino uno, cioè tengano vicino a sé un atomo. Quindi, valenza sia l'uno che l'altro sono uguali a 1. È anche facile determinarlo valenza elementi che compongono una molecola d'acqua. Contiene due atomi di idrogeno e uno di ossigeno. Di conseguenza, l'atomo di ossigeno formava due legami per attaccare due idrogeni e questi, a loro volta, formavano un legame. Significa, valenza l'ossigeno è 2 e l'idrogeno è 1.

Ma a volte devi affrontare sostanze sono più complessi in termini di proprietà dei loro atomi costituenti. Esistono due tipi di elementi: costanti (idrogeno, ecc.) e non permanenti valenza Yu. Per gli atomi del secondo tipo questo numero dipende dal composto di cui fanno parte. Un esempio è (S). Può avere valenze di 2, 4, 6 e talvolta anche 8. Determinare la capacità di elementi come lo zolfo di trattenere altri atomi attorno a sé è un po' più difficile. Per fare questo è necessario conoscere altri componenti sostanze.

Ricorda la regola: il prodotto del numero di atomi per valenza di un elemento del composto deve coincidere con lo stesso prodotto dell'altro elemento. Ciò può essere verificato osservando nuovamente la molecola d’acqua (H2O):
2 (quantità di idrogeno) * 1 (it valenza) = 2
1 (quantità di ossigeno) * 2 (its valenza) = 2
2 = 2 – significa che tutto è definito correttamente.

Ora prova questo algoritmo su una sostanza più complessa, ad esempio N2O5 - ossido. In precedenza è stato indicato che l'ossigeno ha una costante valenza 2, quindi possiamo comporre:
2 (valenza ossigeno) * 5 (la sua quantità) = X (sconosciuto valenza azoto) * 2 (la sua quantità)
Con semplici calcoli aritmetici è possibile determinarlo valenza l'azoto in questo composto è 5.

Valenzaè la capacità degli elementi chimici di trattenere un certo numero di atomi di altri elementi. Allo stesso tempo, è il numero di legami formati da un dato atomo con altri atomi. Determinare la valenza è abbastanza semplice.

Istruzioni

Tieni presente che la valenza degli atomi di alcuni elementi è costante, mentre altri sono variabili, cioè tendono a cambiare. Ad esempio, l'idrogeno in tutti i composti è monovalente, poiché ne forma solo uno. L'ossigeno è in grado di formare due legami, pur essendo bivalente. Ma potresti avere II, IV o VI. Tutto dipende dall'elemento a cui è collegato. Pertanto, lo zolfo è un elemento con valenza variabile.

Si noti che nelle molecole dei composti dell'idrogeno, calcolare la valenza è molto semplice. L'idrogeno è sempre monovalente e questo indicatore dell'elemento ad esso associato sarà uguale al numero di atomi di idrogeno in una data molecola. Ad esempio, in CaH2 il calcio sarà bivalente.

Ricorda la regola principale per determinare la valenza: il prodotto dell'indice di valenza di un atomo di qualsiasi elemento e del numero dei suoi atomi in qualsiasi molecola è il prodotto dell'indice di valenza di un atomo del secondo elemento e del numero dei suoi atomi in una data molecola.

Guarda la formula delle lettere per questa uguaglianza: V1 x K1 = V2 x K2, dove V è la valenza degli atomi degli elementi e K è il numero di atomi nella molecola. Con il suo aiuto, è facile determinare l'indice di valenza di qualsiasi elemento se si conoscono i dati rimanenti.

Consideriamo l'esempio della molecola di ossido di zolfo SO2. L'ossigeno in tutti i composti è bivalente, quindi, sostituendo i valori nella proporzione: Vossigeno x Ossigeno = Vzolfo x Xers, otteniamo: 2 x 2 = Vzolfo x 2. Da qui Vzolfo = 4/2 = 2. Quindi , la valenza dello zolfo in questa molecola è uguale a 2.

Video sull'argomento

Valenza– uno dei termini principali utilizzati in teoria struttura chimica. Questo concetto definisce la capacità di un atomo di formare legami chimici e rappresenta quantitativamente il numero di legami a cui partecipa.

Istruzioni

Valenza(dal latino valentia - "forza") - un indicatore della capacità di un atomo di attaccare a sé altri atomi, formando legami chimici con essi all'interno della molecola. Numero totale legami a cui un atomo può partecipare è pari al numero dei suoi elettroni spaiati. Tali legami sono chiamati covalenti.

Gli elettroni spaiati sono elettroni liberi provenienti dal guscio esterno di un atomo che si accoppiano con gli elettroni esterni di un altro atomo. Inoltre, ciascuna di queste coppie è chiamata elettrone e tali elettroni sono chiamati valenza. Sulla base di ciò, la valenza può suonare così: questo è il numero di coppie di elettroni in cui un dato atomo è collegato ad altri atomi.

Indicatore massimo La valenza degli elementi chimici di un gruppo della tavola periodica è solitamente uguale al numero atomico del gruppo. Atomi diversi dello stesso elemento possono avere valenze diverse. Non si tiene conto della polarità dei prodotti formati, quindi la valenza non ha segno. Non può essere né zero né negativo.

La quantità di qualsiasi elemento chimico è solitamente considerata il numero di atomi di idrogeno monovalenti o atomi di ossigeno bivalenti. Tuttavia, per determinare la valenza, è possibile utilizzare anche altri elementi di cui si conosce con precisione la valenza.

A volte il concetto di valenza viene identificato con il concetto di “stato di ossidazione”, ma ciò non è corretto, sebbene in alcuni casi questi indicatori coincidano. Il numero di ossidazione è un termine formale che indica la possibile carica che un atomo riceverebbe se i suoi elettroni venissero trasferiti ad atomi più elettronegativi. In questo caso lo stato di ossidazione è espresso in unità di carica e può avere un segno, in contrasto con la valenza. Questo termine è diventato molto diffuso nella scienza inorganica, poiché la valenza viene giudicata nei composti inorganici. Valenza Viene utilizzato anche in chimica organica, poiché la maggior parte dei composti organici ha una struttura molecolare.

Video sull'argomento

Questa è la capacità di un atomo di interagire con altri atomi, formando legami chimici con essi. Molti scienziati hanno dato un grande contributo alla creazione della teoria della valenza, principalmente il tedesco Kekule e il nostro connazionale Butlerov. Elettroni, che prendono parte alla formazione di un legame chimico, sono chiamati valenza.

Avrai bisogno

• Tavolo Mendeleev.

Istruzioni

Ricorda l'atomo. Lui è nostro sistema solare: al centro si trova un nucleo massiccio ("stella") e gli elettroni ("") ruotano attorno ad esso. Le dimensioni del nucleo, sebbene in esso sia concentrata quasi tutta la massa dell'atomo, sono trascurabili rispetto alla distanza orbite degli elettroni. Quale degli elettroni di un atomo interagirà più facilmente con gli elettroni di altri atomi? Non è difficile capire che quelli più lontani dal nucleo si trovano nel guscio elettronico esterno.

La valenza è la capacità degli atomi di legare a sé un certo numero di altri atomi.

Un atomo di un altro elemento monovalente è combinato con un atomo di un elemento monovalente(HCl) . Un atomo di un elemento bivalente si combina con due atomi di un elemento monovalente.(H2O) o un atomo bivalente(CaO) . Ciò significa che la valenza di un elemento può essere rappresentata come un numero che mostra con quanti atomi di un elemento monovalente un atomo può combinarsi di questo elemento. La valenza di un elemento è il numero di legami che un atomo forma:

N / a – monovalente (un legame)

H – monovalente (un legame)

O – bivalenti (due legami per ogni atomo)

S – esavalente (forma sei legami con gli atomi vicini)

Regole per determinare la valenza
elementi nelle connessioni

1. Valenza idrogeno scambiato per IO(unità). Quindi, secondo la formula dell'acqua H 2 O, due atomi di idrogeno sono attaccati a un atomo di ossigeno.

2. Ossigeno nei suoi composti mostra sempre valenza II. Pertanto, il carbonio nel composto CO 2 (anidride carbonica) ha una valenza IV.

3. Valenza più alta uguale a numero del gruppo .

4. Valenza più bassaè pari alla differenza tra il numero 8 (il numero di gruppi nella tabella) e il numero del gruppo in cui si trova questo elemento, cioè 8 - N gruppi .

5. Per i metalli situati nei sottogruppi “A”, la valenza è uguale al numero del gruppo.

6. I non metalli generalmente mostrano due valenze: superiore e inferiore.

Ad esempio: lo zolfo ha la valenza più alta VI e quella più bassa (8 – 6) pari a II; il fosforo mostra le valenze V e III.

7. La valenza può essere costante o variabile.

Per poter comporre le formule chimiche dei composti è necessario conoscere la valenza degli elementi.

Algoritmo per comporre la formula di un composto di ossido di fosforo

Caratteristiche della compilazione delle formule chimiche dei composti.

1) La valenza più bassa è mostrata dall'elemento che si trova a destra e in alto nella tabella di Mendeleev, e la valenza più alta è mostrata dall'elemento situato a sinistra e in basso.

Ad esempio, in combinazione con l'ossigeno, lo zolfo mostra la valenza VI più alta e l'ossigeno la valenza II più bassa. Pertanto, la formula per l'ossido di zolfo sarà COSÌ 3.

Nel composto di silicio e carbonio, il primo mostra la valenza IV più alta e il secondo quella più bassa. Quindi la formula – SiC. Questo è il carburo di silicio, la base dei materiali refrattari e abrasivi.

2) L'atomo di metallo viene prima nella formula.

2) Nelle formule dei composti, l'atomo non metallico che presenta la valenza più bassa viene sempre al secondo posto, e il nome di tale composto termina con “id”.

Per esempio,SaO - ossido di calcio, NaCl - cloruro di sodio, PbS – solfuro di piombo.

Ora puoi scrivere le formule per qualsiasi composto di metalli e non metalli.