Istruzioni

Ad esempio, puoi usarne due sostanze– HCl e H2O. Questo è ben noto a tutti e all'acqua. La prima sostanza contiene un atomo di idrogeno (H) e un atomo di cloro (Cl). Ciò suggerisce che in questo composto ne formino uno, cioè tengano vicino a sé un atomo. Quindi, valenza sia l'uno che l'altro sono uguali a 1. È anche facile determinarlo valenza elementi che compongono una molecola d'acqua. Contiene due atomi di idrogeno e uno di ossigeno. Di conseguenza, l'atomo di ossigeno formava due legami per attaccare due idrogeni e questi, a loro volta, formavano un legame. Significa, valenza l'ossigeno è 2 e l'idrogeno è 1.

Ma a volte devi affrontare sostanze sono più complessi in termini di proprietà dei loro atomi costituenti. Esistono due tipi di elementi: costanti (idrogeno, ecc.) e non permanenti valenza Yu. Per gli atomi del secondo tipo questo numero dipende dal composto di cui fanno parte. Un esempio è (S). Può avere valenze di 2, 4, 6 e talvolta anche 8. Determinare la capacità di elementi come lo zolfo di trattenere altri atomi attorno a sé è un po' più difficile. Per fare questo è necessario conoscere altri componenti sostanze.

Ricorda la regola: il prodotto del numero di atomi per valenza di un elemento del composto deve coincidere con lo stesso prodotto dell'altro elemento. Ciò può essere verificato osservando nuovamente la molecola d’acqua (H2O):
2 (quantità di idrogeno) * 1 (it valenza) = 2
1 (quantità di ossigeno) * 2 (its valenza) = 2
2 = 2 significa che tutto è definito correttamente.

Ora prova questo algoritmo su una sostanza più complessa, ad esempio N2O5 - ossido. In precedenza è stato indicato che l'ossigeno ha una costante valenza 2, quindi possiamo comporre:
2 (valenza ossigeno) * 5 (la sua quantità) = X (sconosciuto valenza azoto) * 2 (la sua quantità)
Con semplici calcoli aritmetici è possibile determinarlo valenza l'azoto in questo composto è 5.

Valenzaè un'abilità elementi chimici Presa una certa quantità di atomi di altri elementi. Allo stesso tempo, è il numero di legami formati da un dato atomo con altri atomi. Determinare la valenza è abbastanza semplice.

Istruzioni

Tieni presente che la valenza degli atomi di alcuni elementi è costante, mentre altri sono variabili, cioè tendono a cambiare. Ad esempio, l'idrogeno in tutti i composti è monovalente, poiché ne forma solo uno. L'ossigeno è in grado di formare due legami, pur essendo bivalente. Ma potresti avere II, IV o VI. Tutto dipende dall'elemento a cui è collegato. Pertanto, lo zolfo è un elemento con valenza variabile.

Notalo nelle molecole composti dell'idrogeno Calcolare la valenza è molto semplice. L'idrogeno è sempre monovalente e questo indicatore dell'elemento ad esso associato sarà uguale al numero di atomi di idrogeno in una data molecola. Ad esempio, in CaH2 il calcio sarà bivalente.

Ricorda la regola principale per determinare la valenza: il prodotto dell'indice di valenza di un atomo di qualsiasi elemento e del numero dei suoi atomi in qualsiasi molecola è il prodotto dell'indice di valenza di un atomo del secondo elemento e del numero dei suoi atomi in una data molecola.

Guarda la formula delle lettere per questa uguaglianza: V1 x K1 = V2 x K2, dove V è la valenza degli atomi degli elementi e K è il numero di atomi nella molecola. Con il suo aiuto, è facile determinare l'indice di valenza di qualsiasi elemento se si conoscono i dati rimanenti.

Consideriamo l'esempio della molecola di ossido di zolfo SO2. L'ossigeno in tutti i composti è bivalente, quindi, sostituendo i valori nella proporzione: Vossigeno x Ossigeno = Vzolfo x Xers, otteniamo: 2 x 2 = Vzolfo x 2. Da qui Vzolfo = 4/2 = 2. Quindi , la valenza dello zolfo in questa molecola è uguale a 2.

Video sull'argomento

Valenza– uno dei termini principali utilizzati in teoria struttura chimica. Questo concetto definisce la capacità di un atomo di formare legami chimici e rappresenta quantitativamente il numero di legami a cui partecipa.

Istruzioni

Valenza(dal latino valentia - "forza") - un indicatore della capacità di un atomo di attaccare a sé altri atomi, formando legami chimici con essi all'interno della molecola. Il numero totale di legami a cui un atomo può partecipare è uguale al numero dei suoi elettroni spaiati. Tali legami sono chiamati covalenti.

Gli elettroni spaiati sono elettroni liberi provenienti dal guscio esterno di un atomo che si accoppiano con gli elettroni esterni di un altro atomo. Inoltre, ciascuna di queste coppie è chiamata elettrone e tali elettroni sono chiamati valenza. Sulla base di ciò, la valenza può suonare così: questo è il numero di coppie di elettroni in cui un dato atomo è collegato ad altri atomi.

Indicatore massimo La valenza degli elementi chimici di un gruppo della tavola periodica è solitamente uguale a numero di serie gruppi. Atomi diversi dello stesso elemento possono avere valenze diverse. Non si tiene conto della polarità dei prodotti formati, quindi la valenza non ha segno. Non può essere né zero né negativo.

La quantità di qualsiasi elemento chimico è solitamente considerata il numero di atomi di idrogeno monovalenti o atomi di ossigeno bivalenti. Tuttavia, per determinare la valenza, è possibile utilizzare anche altri elementi di cui si conosce con precisione la valenza.

A volte il concetto di valenza viene identificato con il concetto di “stato di ossidazione”, ma ciò non è corretto, sebbene in alcuni casi questi indicatori coincidano. Il numero di ossidazione è un termine formale che indica la possibile carica che un atomo riceverebbe se i suoi elettroni venissero trasferiti ad atomi più elettronegativi. In questo caso lo stato di ossidazione è espresso in unità di carica e può avere un segno, in contrasto con la valenza. Questo termine è diventato molto diffuso nella scienza inorganica, poiché la valenza viene giudicata nei composti inorganici. Valenzaè utilizzato anche in chimica organica, poiché la maggioranza composti organici ha una struttura molecolare.

Video sull'argomento

Questa è la capacità di un atomo di interagire con altri atomi, formando legami chimici con essi. Molti scienziati hanno dato un grande contributo alla creazione della teoria della valenza, principalmente il tedesco Kekule e il nostro connazionale Butlerov. Elettroni, che prendono parte alla formazione di un legame chimico, sono chiamati valenza.

Avrai bisogno

• Tavolo Mendeleev.

Istruzioni

Ricorda l'atomo. Lui è nostro sistema solare: al centro si trova un nucleo massiccio ("stella") e gli elettroni ("") ruotano attorno ad esso. Le dimensioni del nucleo, sebbene in esso sia concentrata quasi tutta la massa dell'atomo, sono trascurabili rispetto alla distanza orbite degli elettroni. Quale degli elettroni di un atomo interagirà più facilmente con gli elettroni di altri atomi? Non è difficile capire che quelli più lontani dal nucleo si trovano nel guscio elettronico esterno.

Dai materiali della lezione imparerai che la costanza della composizione di una sostanza è spiegata dalla presenza di certe possibilità di valenza negli atomi degli elementi chimici; conoscere il concetto di “valenza degli atomi degli elementi chimici”; imparare a determinare la valenza di un elemento utilizzando la formula di una sostanza se si conosce la valenza di un altro elemento.

Argomento: idee chimiche iniziali

Lezione: Valenza degli elementi chimici

La composizione della maggior parte delle sostanze è costante. Ad esempio, una molecola d'acqua contiene sempre 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno - H 2 O. Sorge la domanda: perché le sostanze hanno una composizione costante?

Analizziamo la composizione delle sostanze proposte: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Sono tutti costituiti da atomi di due elementi chimici, uno dei quali è l'idrogeno. Possono esserci 1,2,3,4 atomi di idrogeno per atomo di un elemento chimico. Ma in sostanza non ci sarà per atomo di idrogeno dovere diversi atomi di un altro elemento chimico. Pertanto, un atomo di idrogeno può attaccarsi a se stesso importo minimo atomi di un altro elemento, o meglio, uno solo.

La proprietà degli atomi di un elemento chimico di attaccarsi a se stessi un certo numero si chiama atomi di altri elementi valenza.

Alcuni elementi chimici hanno valori di valenza costanti (ad esempio idrogeno(I) e ossigeno(II)), altri possono presentare diversi valori di valenza (ad esempio ferro(II,III), zolfo(II,IV,VI ), carbonio(II, IV)), sono chiamati elementi con valenza variabile. I valori di valenza di alcuni elementi chimici sono riportati nel libro di testo.

Conoscendo le valenze degli elementi chimici è possibile spiegare perché una sostanza ha una tale formula chimica. Ad esempio, la formula dell'acqua è H 2 O. Designiamo le capacità di valenza di un elemento chimico usando i trattini. L'idrogeno ha una valenza I e l'ossigeno ha una valenza II: H- e -O-. Ogni atomo può sfruttare appieno le sue capacità di valenza se ci sono due atomi di idrogeno per atomo di ossigeno. La sequenza delle connessioni degli atomi in una molecola d'acqua può essere rappresentata come la formula: H-O-H.

Viene chiamata una formula che mostra la sequenza degli atomi in una molecola grafico(O strutturale).

Riso. 1. Formula grafica acqua

Conoscendo la formula di una sostanza costituita da atomi di due elementi chimici e la valenza di uno di essi, è possibile determinare la valenza dell'altro elemento.

Esempio 1. Determiniamo la valenza del carbonio nella sostanza CH4. Sapendo che la valenza dell'idrogeno è sempre uguale a I, e che il carbonio ha attaccati a sé 4 atomi di idrogeno, possiamo dire che la valenza del carbonio è uguale a IV. La valenza degli atomi è indicata da un numero romano sopra il segno dell'elemento: .

Esempio 2. Determiniamo la valenza del fosforo nel composto P 2 O 5. Per fare ciò è necessario fare quanto segue:

1. sopra il segno dell'ossigeno, scrivi il valore della sua valenza – II (l'ossigeno ha valore costante valenza);

2. moltiplicando la valenza dell'ossigeno per il numero di atomi di ossigeno nella molecola, trova numero totale unità di valenza – 2·5=10;

3. dividere il numero totale risultante di unità di valenza per il numero di atomi di fosforo nella molecola – 10:2=5.

Pertanto, la valenza del fosforo in questo composto è uguale a V – .

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organizzazione attività cognitiva studenti nelle lezioni di chimica nelle classi 8-9. Note di base con compiti pratici, prove: Parte I. - M.: School Press, 2002. (p. 33)

2. Ushakova O.V. Quaderno di esercizi di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri. “Chimica. 8° grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Sotto. ed. prof. PAPÀ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 36-38)

3. Chimica: 8a elementare: libro di testo. per l'istruzione generale istituzioni/P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)

4. Chimica: inorg. chimica: libro di testo. per l'ottavo grado. educazione generale istituzioni / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmann. – M.: Educazione, OJSC “Libri di testo di Mosca”, 2009. (§§11,12)

5. Enciclopedia per bambini. Volume 17. Chimica / Capitolo. ed.V.A. Volodin, Ved. scientifico ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Risorse web aggiuntive

1. Raccolta unificata di risorse educative digitali ().

2. Versione elettronica della rivista “Chemistry and Life” ().

Compiti a casa

1. p.84 N. 2 dal libro di testo "Chimica: 8a elementare" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Con. 37-38 n. 2,4,5,6 dal Quaderno di esercizi di Chimica: 8a elementare: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri. “Chimica. 8° grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Sotto. ed. prof. PAPÀ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Quando consideri gli elementi chimici, noterai che il numero di atomi dello stesso elemento varia nelle diverse sostanze. Come scrivere correttamente la formula e non commettere errori nell'indice dell'elemento chimico? Questo è facile da fare se hai un'idea di cosa sia la valenza.

A cosa serve la valenza?

La valenza degli elementi chimici è la capacità degli atomi di un elemento di formare legami chimici, cioè di attaccare a sé altri atomi. Una misura quantitativa della valenza è il numero di legami che un dato atomo forma con altri atomi o gruppi atomici.

Attualmente, la valenza è un numero legami covalenti(compresi quelli derivanti dal meccanismo donatore-accettore) mediante il quale un dato atomo è collegato ad altri. In questo caso non si tiene conto della polarità dei legami, il che significa che la valenza non ha segno e non può essere uguale a zero.

Un legame chimico covalente è un legame ottenuto attraverso la formazione di coppie di elettroni condivisi (legame). Se c'è una coppia di elettroni comune tra due atomi, allora tale legame è chiamato legame singolo; se ce ne sono due, è chiamato legame doppio; se ce ne sono tre, è chiamato legame triplo;

Come trovare la valenza?

La prima domanda che riguarda gli studenti di terza media che hanno iniziato a studiare chimica è come determinare la valenza degli elementi chimici? La valenza di un elemento chimico può essere visualizzata in una speciale tabella di valenza degli elementi chimici

Riso. 1. Tabella di valenza degli elementi chimici

La valenza dell'idrogeno è considerata una, poiché un atomo di idrogeno può formare un legame con altri atomi. La valenza degli altri elementi è espressa da un numero che mostra quanti atomi di idrogeno può attaccarsi un atomo di un dato elemento. Ad esempio, la valenza del cloro in una molecola di acido cloridrico è uguale a uno. Pertanto, la formula per l'acido cloridrico sarà simile a questa: HCl. Poiché sia ​​il cloro che l'idrogeno hanno valenza pari a uno, non viene utilizzato alcun indice. Sia il cloro che l'idrogeno sono monovalenti, poiché un atomo di idrogeno corrisponde a un atomo di cloro.

Consideriamo un altro esempio: la valenza del carbonio nel metano è quattro, la valenza dell'idrogeno è sempre una. Pertanto, l'indice 4 dovrebbe essere posizionato accanto all'idrogeno. Pertanto, la formula del metano è simile a questa: CH 4.

Molti elementi formano composti con l'ossigeno. L'ossigeno è sempre bivalente. Pertanto, nella formula dell'acqua H 2 O, dove si trovano sempre idrogeno monovalente e ossigeno bivalente, l'indice 2 è posto accanto all'idrogeno. Ciò significa che la molecola dell'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.

Riso. 2. Formula grafica dell'acqua

Non tutti gli elementi chimici hanno una valenza costante; per alcuni può variare a seconda dei composti in cui viene utilizzato questo elemento. Gli elementi con valenza costante includono idrogeno e ossigeno, gli elementi con valenza variabile includono, ad esempio, ferro, zolfo, carbonio.

Come determinare la valenza utilizzando la formula?

Se non hai una tabella di valenza davanti a te, ma hai una formula composto chimico, allora è possibile determinare la valenza utilizzando la formula. Prendiamo come esempio la formula dell’ossido di manganese – Mn 2 O 7

Riso. 3. Ossido di manganese

Come sai, l'ossigeno è bivalente. Per scoprire quale valenza ha il manganese, è necessario moltiplicare la valenza dell'ossigeno per il numero di atomi di gas presenti in questo composto:

Dividiamo il numero risultante per il numero di atomi di manganese nel composto. Si scopre:

Voto medio: 4.5. Valutazioni totali ricevute: 923.

In questo articolo esamineremo i metodi e capiremo come determinare la valenza elementi della tavola periodica.

In chimica è accettato che la valenza degli elementi chimici possa essere determinata dal gruppo (colonna) nella tavola periodica. In realtà la valenza di un elemento non sempre corrisponde al numero del gruppo, ma nella maggior parte dei casi una certa valenza utilizzando questo metodo darà risultato corretto spesso elementi, a seconda vari fattori, hanno più di una valenza.

L'unità di valenza è considerata la valenza di un atomo di idrogeno pari a 1, cioè l'idrogeno è monovalente. Pertanto, la valenza di un elemento indica a quanti atomi di idrogeno è collegato un atomo dell'elemento in questione. Ad esempio, HCl, dove il cloro è monovalente; H2O, dove l'ossigeno è bivalente; NH3, dove l'azoto è trivalente.

Come determinare la valenza utilizzando la tavola periodica.

La tavola periodica contiene elementi chimici che vengono inseriti in essa secondo determinati principi e leggi. Ogni elemento sta al suo posto, che è determinato dalle sue caratteristiche e proprietà, e ogni elemento ha il proprio numero. Linee orizzontali sono chiamati periodi che aumentano dalla prima riga verso il basso. Se un periodo è composto da due righe (come indicato dalla numerazione a lato), tale periodo viene chiamato grande. Se ha solo una riga, si chiama piccolo.

Inoltre, nella tabella sono presenti gruppi, di cui otto in totale. Gli elementi sono posizionati in colonne verticali. Qui la loro disposizione non è uniforme: da un lato ci sono più elementi (gruppo principale), dall'altro meno (gruppo laterale).

La valenza è la capacità di un atomo di formare un certo numero di legami chimici con atomi di altri elementi. l'uso della tavola periodica ti aiuterà a comprendere la conoscenza dei tipi di valenza.

Per gli elementi dei sottogruppi secondari (e questi includono solo i metalli), è necessario ricordare la valenza, soprattutto perché nella maggior parte dei casi è uguale a I, II, meno spesso III. Dovrai anche memorizzare le valenze degli elementi chimici che hanno più di due significati. Oppure tieni sempre a portata di mano una tabella delle valenze degli elementi.

Algoritmo per determinare la valenza utilizzando le formule degli elementi chimici.

1. Annota la formula di un composto chimico.

2. Designare la valenza nota degli elementi.

3. Trova il minimo comune multiplo di valenza e indice.

4. Trova il rapporto tra il minimo comune multiplo e il numero di atomi del secondo elemento. Questa è la valenza desiderata.

5. Verifica moltiplicando la valenza e l'indice di ciascun elemento. I loro prodotti devono essere uguali.

Esempio: Determiniamo la valenza degli elementi di idrogeno solforato.

1. Scriviamo la formula:

2. Indichiamo la valenza conosciuta:

3. Trova il minimo comune multiplo:

4. Trova il rapporto tra il minimo comune multiplo e il numero di atomi di zolfo:

5. Controlliamo:

Tabella dei valori di valenza caratteristici di alcuni atomi di composti chimici.

Diversi elementi chimici differiscono nella loro capacità di formare legami chimici, cioè di combinarsi con altri atomi. Pertanto, nelle sostanze complesse possono essere presenti solo in determinate proporzioni. Scopriamo come determinare la valenza utilizzando la tavola periodica.

Esiste una tale definizione di valenza: questa è la capacità di un atomo di formare un certo numero di legami chimici. A differenza di , questa quantità è sempre solo positiva e viene indicata con numeri romani.

Questa caratteristica dell'idrogeno viene utilizzata come unità, che viene considerata uguale a I. Questa proprietà mostra con quanti atomi monovalenti può combinarsi un dato elemento. Per l'ossigeno, questo valore è sempre uguale a II.

È necessario conoscere questa caratteristica per poter registrare correttamente formule chimiche sostanze ed equazioni. Conoscere questa quantità aiuterà a stabilire la relazione tra il numero di atomi vari tipi in una molecola.

Questo concetto ha avuto origine in chimica nel 19° secolo. La teoria che spiega la combinazione degli atomi in varie proporzioni fu introdotta da Frankland, ma le sue idee sulla “forza legante” non erano molto diffuse. Il ruolo decisivo nello sviluppo della teoria apparteneva a Kekula. Chiamò basicità la proprietà di formare un certo numero di legami. Kekulé credeva che questa fosse una proprietà fondamentale e immutabile di ogni tipo di atomo. Butlerov ha apportato importanti aggiunte alla teoria. Con lo sviluppo di questa teoria, è diventato possibile rappresentare visivamente le molecole. Ciò è stato molto utile per studiare la struttura di varie sostanze.

Come può aiutare la tavola periodica?

Puoi trovare la valenza guardando il numero del gruppo nella versione a breve termine. Per la maggior parte degli elementi per i quali questa caratteristica è costante (assume un solo valore), coincide con il numero del gruppo.

Tali proprietà hanno sottogruppi principali. Perché? Il numero del gruppo corrisponde al numero di elettroni nel guscio esterno. Questi elettroni sono chiamati elettroni di valenza. Sono responsabili della capacità di connettersi con altri atomi.

Il gruppo è costituito da elementi con una struttura elettronica a guscio simile e la carica nucleare aumenta dall'alto verso il basso. Nella forma a breve termine, ogni gruppo è diviso in un sottogruppo principale e uno secondario. I rappresentanti dei sottogruppi principali sono elementi s e p, i rappresentanti dei sottogruppi laterali hanno elettroni negli orbitali d e f.

Come determinare la valenza degli elementi chimici se cambia? Può coincidere con il numero del gruppo oppure essere uguale al numero del gruppo meno otto, ed assumere anche altri valori.

Importante! Più l'elemento è in alto e a destra, minore è la sua capacità di formare relazioni. Più viene spostato verso il basso e a sinistra, più è grande.

Come cambia la valenza nella tavola periodica tipo specifico di un atomo dipende dalla struttura del suo guscio elettronico. Lo zolfo, ad esempio, può essere di-, tetra- ed esavalente.

Nello stato fondamentale (non eccitato) dello zolfo, due elettroni spaiati si trovano nel sottolivello 3p. In questo stato può combinarsi con due atomi di idrogeno e formare idrogeno solforato. Se lo zolfo entra in uno stato più eccitato, un elettrone si sposterà nel sottolivello 3d libero e ci saranno 4 elettroni spaiati.

Lo zolfo diventerà tetravalente. Se gli dai ancora più energia, un altro elettrone si sposterà dal sottolivello 3s a 3d. Lo zolfo entrerà in uno stato ancora più eccitato e diventerà esavalente.

Costante e variabile

A volte la capacità di formare legami chimici può cambiare. Dipende dal composto in cui è incluso l'elemento. Ad esempio, lo zolfo nell’H2S è bivalente, nell’SO2 è tetravalente e nell’SO3 è esavalente. Il più grande di questi valori è chiamato il più alto e il più piccolo è chiamato il più basso. La valenza più alta e quella più bassa secondo la tavola periodica possono essere stabilite come segue: la più alta coincide con il numero del gruppo e la più bassa è uguale a 8 meno il numero del gruppo.

Come determinare la valenza degli elementi chimici e se cambia? Bisogna stabilire se si tratta di un metallo o di un non metallo. Se si tratta di un metallo bisogna stabilire se appartiene al sottogruppo principale o secondario.

• I metalli dei principali sottogruppi hanno una capacità costante di formare legami chimici.
• Per i metalli dei sottogruppi secondari - variabile.
• Anche per i non metalli è variabile. Nella maggior parte dei casi assume due significati: superiore e inferiore, ma a volte può esserlo numero maggiore opzioni. Esempi sono zolfo, cloro, bromo, iodio, cromo e altri.

Nei composti, la valenza più bassa è indicata rispettivamente dall'elemento che si trova più in alto e a destra nella tavola periodica, mentre la più alta è quella che si trova a sinistra e più in basso.

Spesso la capacità di formare legami chimici assume più di due significati. Allora non potrai riconoscerli dalla tabella, ma dovrai impararli. Esempi di tali sostanze:

• carbonio;
• zolfo;
• cloro;
• bromo.

Come determinare la valenza di un elemento nella formula di un composto? Se è noto per altri componenti della sostanza, questo non è difficile. Ad esempio, è necessario calcolare questa proprietà per il cloro in NaCl. Il sodio è un elemento del sottogruppo principale del primo gruppo, quindi è monovalente. Di conseguenza il cloro presente in questa sostanza può creare anche un solo legame ed è anch'esso monovalente.

Importante! Tuttavia, non è sempre possibile scoprire questa proprietà per tutti gli atomi di una sostanza complessa. Prendiamo come esempio l'HClO4. Conoscendo le proprietà dell'idrogeno, possiamo solo stabilire che ClO4 è un residuo monovalente.

In quale altro modo puoi scoprire questo valore?

La capacità di formare un certo numero di connessioni non sempre coincide con il numero del gruppo, e in alcuni casi dovrà semplicemente essere appresa. Qui verrà in soccorso la tabella di valenza degli elementi chimici, che mostra i valori di questo valore. Il libro di testo di chimica dell'ottavo grado fornisce valori per la capacità di combinarsi con altri atomi dei tipi di atomi più comuni.

Applicazione

Vale la pena dire che attualmente i chimici difficilmente usano il concetto di valenza secondo la tavola periodica. Invece, il concetto di stato di ossidazione viene utilizzato per la capacità di una sostanza di formare un certo numero di relazioni, per sostanze con struttura - covalenza e per sostanze con struttura ionica - carica ionica.

Tuttavia, il concetto in esame viene utilizzato per scopi metodologici. Con il suo aiuto è facile spiegare perché gli atomi tipi diversi sono combinati nelle relazioni che osserviamo e perché esistono queste relazioni connessioni diverse sono diversi.

SU questo momentoè superato l'approccio secondo il quale la combinazione degli elementi in nuove sostanze veniva sempre spiegata utilizzando la valenza secondo la tavola periodica, indipendentemente dal tipo di legame presente nel composto. Ora sappiamo che per ioni ionici, covalenti, legami metallici esistere meccanismi diversi combinando gli atomi in molecole.

Video utile

Riassumiamo

Utilizzando la tavola periodica non è possibile determinare la capacità di tutti gli elementi di formare legami chimici. Per quelli che mostrano una valenza secondo la tavola periodica, nella maggior parte dei casi è uguale al numero del gruppo. Se sono presenti due opzioni per questo valore, può essere uguale al numero del gruppo oppure otto meno il numero del gruppo. Esistono anche tabelle speciali in base alle quali è possibile scoprire questa caratteristica.