Dars materiallaridan siz moddalar tarkibining doimiyligi atomlarning mavjudligi bilan izohlanishini bilib olasiz kimyoviy elementlar muayyan valentlik imkoniyatlari; “kimyoviy elementlar atomlarining valentligi” tushunchasi bilan tanishish; agar boshqa elementning valentligi ma'lum bo'lsa, moddaning formulasidan foydalanib, elementning valentligini aniqlashni o'rganish.

Mavzu: Dastlabki kimyoviy g'oyalar

Dars: Kimyoviy elementlarning valentligi

Ko'pgina moddalarning tarkibi doimiydir. Masalan, suv molekulasida doimo 2 ta vodorod atomi va 1 ta kislorod atomi mavjud - H 2 O. Savol tug'iladi: nima uchun moddalar doimiy tarkibga ega?

Taklif etilayotgan moddalarning tarkibini tahlil qilaylik: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Ularning barchasi ikkita kimyoviy elementning atomlaridan iborat bo'lib, ulardan biri vodoroddir. Kimyoviy element atomida 1,2,3,4 vodorod atomi bo'lishi mumkin. Lekin hech qanday mazmunda bo'lmaydi vodorod atomiga kerak boshqasining bir nechta atomlari kimyoviy element. Shunday qilib, vodorod atomi o'ziga yopishishi mumkin minimal miqdor boshqa elementning atomlari, aniqrog'i, faqat bitta.

Kimyoviy element atomlarining o'ziga biriktirish xususiyati ma'lum raqam boshqa elementlarning atomlari deyiladi valentlik.

Ba'zi kimyoviy elementlar doimiy valentlik qiymatlariga ega (masalan, vodorod (I) va kislorod (II)), boshqalari bir nechta valentlik qiymatlarini ko'rsatishi mumkin (masalan, temir (II, III), oltingugurt (II, IV, VI) ), uglerod (II, IV)), ular elementlar deyiladi o'zgaruvchan valentlik bilan. Ba'zi kimyoviy elementlarning valentlik qiymatlari darslikda berilgan.

Kimyoviy elementlarning valentliklarini bilish, moddaning nima uchun bunday kimyoviy formulaga ega ekanligini tushuntirish mumkin. Masalan, suvning formulasi H 2 O. Kimyoviy elementning valentlik imkoniyatlarini chiziqchalar yordamida belgilaylik. Vodorodning valentligi I, kislorod esa II valentligiga ega: H- va -O-. Har bir atom kislorod atomida ikkita vodorod atomi bo'lsa, o'zining valentlik imkoniyatlaridan to'liq foydalanishi mumkin. Suv molekulasidagi atomlarning ulanish ketma-ketligini quyidagi formula bilan ifodalash mumkin: H-O-H.

Molekuladagi atomlarning ketma-ketligini ko'rsatadigan formula deyiladi grafik(yoki tizimli).

Guruch. 1. Grafik formula suv

Ikkita kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan moddaning formulasini va ulardan birining valentligini bilib, boshqa elementning valentligini aniqlash mumkin.

1-misol. CH4 moddasidagi uglerodning valentligini aniqlaymiz. Vodorodning valentligi har doim I ga teng ekanligini va uglerod o'ziga 4 ta vodorod atomini biriktirganligini bilib, uglerodning valentligini IV ga teng deb aytishimiz mumkin. Atomlarning valentligi element belgisi ustidagi Rim raqami bilan ko'rsatiladi: .

2-misol. P 2 O 5 birikmasidagi fosforning valentligini aniqlaymiz. Buning uchun siz quyidagilarni bajarishingiz kerak:

1. kislorod belgisi ustiga uning valentligi qiymatini yozing – II (kislorod bor doimiy qiymat valentlik);

2. kislorodning valentligini molekuladagi kislorod atomlari soniga ko‘paytirib, valentlik birliklarining umumiy sonini toping – 2·5=10;

3. hosil bo‘lgan valentlik birliklarining umumiy sonini molekuladagi fosfor atomlari soniga bo‘ling – 10:2=5.

Shunday qilib, bu birikmadagi fosforning valentligi V – ga teng.

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Tashkilot kognitiv faoliyat 8-9-sinflarda kimyo darslarida o'quvchilar. Amaliy topshiriqlar, testlar bilan asosiy eslatmalar: I qism. - M.: School Press, 2002. (33-bet)

2. Ushakova O.V. Kimyo darsligi: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar “Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (36-38-betlar)

3. Kimyo: 8-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§16)

4. Kimyo: inorg. kimyo: darslik. 8-sinf uchun. umumiy ta'lim muassasalar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (§§11,12)

5. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003 yil.

Qo'shimcha veb-resurslar

1. Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami ().

2. "Kimyo va hayot" jurnalining elektron versiyasi ().

Uy vazifasi

1. 84-bet No 2"Kimyo: 8-sinf" darsligidan (P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Bilan. 37-38 № 2,4,5,6 Kimyo fanidan ishchi kitobidan: 8-sinf: P.A. Orjekovskiy va boshqalar “Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orzhekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 yil.

"Valentlik" tushunchasining bir nechta ta'riflari mavjud. Ko'pincha, bu atama bir element atomlarining boshqa elementlarning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish qobiliyatini anglatadi. Ko'pincha kimyoni endigina o'rganishni boshlaganlarda savol tug'iladi: elementning valentligini qanday aniqlash mumkin? Agar siz bir nechta qoidalarni bilsangiz, buni qilish qiyin emas.

Valentliklar doimiy va o'zgaruvchan

HF, H2S va CaH2 birikmalarini ko'rib chiqamiz. Ushbu misollarning har birida bitta vodorod atomi o'ziga boshqa kimyoviy elementning faqat bitta atomini biriktiradi, ya'ni uning valentligi bittaga teng. Valentlik qiymati kimyoviy element belgisi ustida rim raqamlari bilan yozilgan.

Keltirilgan misolda ftor atomi faqat bitta monovalent H atomi bilan bog'langan, ya'ni uning valentligi ham 1. H2S tarkibidagi oltingugurt atomi allaqachon o'ziga ikkita H atomini biriktiradi, shuning uchun u bu birikmada ikki valentli. CaH2 gidrididagi kaltsiy ham ikkita vodorod atomiga bog'langan, ya'ni uning valentligi ikkitadir.

Kislorod uning birikmalarining aksariyatida ikki valentli, ya'ni boshqa atomlar bilan ikkita kimyoviy bog' hosil qiladi.

Birinchi holda, oltingugurt atomi o'ziga ikkita kislorod atomini biriktiradi, ya'ni jami 4 ta kimyoviy bog'lanish hosil qiladi (bitta kislorod ikkita bog'lanish hosil qiladi, bu oltingugurtni anglatadi - ikki marta 2), ya'ni uning valentligi 4 ga teng.

SO3 birikmasida oltingugurt allaqachon uchta O atomini biriktiradi, shuning uchun uning valentligi 6 ga teng (uch marta har bir kislorod atomi bilan ikkita aloqa hosil qiladi). Kaltsiy atomi faqat bitta kislorod atomini biriktirib, u bilan ikkita bog' hosil qiladi, ya'ni uning valentligi O niki bilan bir xil, ya'ni 2 ga teng.

E'tibor bering, H atomi har qanday birikmada monovalentdir. Kislorodning valentligi har doim (H3O(+) gidroniy ionidan tashqari) 2 ga teng. Kaltsiy vodorod va kislorod bilan ikkita kimyoviy bog' hosil qiladi. Bular bilan elementlar doimiy valentlik. Yuqorida aytib o'tilganlarga qo'shimcha ravishda, quyidagilar doimiy valentlikka ega:

• Li, Na, K, F - bir valentli;
• Be, Mg, Ca, Zn, Cd - II valentlikka ega;
• B, Al va Ga uch valentli.

Oltingugurt atomi, ko'rib chiqilgan holatlardan farqli o'laroq, vodorod bilan birgalikda II valentlikka ega, kislorod bilan esa u tetra yoki olti valentli bo'lishi mumkin. Bunday elementlarning atomlari o'zgaruvchan valentlikka ega deyiladi. Bundan tashqari, uning maksimal qiymati ko'p hollarda element davriy jadvalda joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi (1-qoida).

Ushbu qoidaga ko'p istisnolar mavjud. Shunday qilib, 1-guruh mis elementi I va II valentlikni namoyon qiladi. Temir, kobalt, nikel, azot, ftor, aksincha, guruh raqamidan kamroq maksimal valentlikka ega. Shunday qilib, Fe, Co, Ni uchun bular II va III, N - IV va ftor uchun - I.

Minimal valentlik qiymati har doim 8 raqami va guruh raqami o'rtasidagi farqga to'g'ri keladi (2-qoida).

O'zgaruvchan bo'lgan elementlarning valentligi qanday ekanligini faqat ma'lum bir moddaning formulasi orqali aniq aniqlash mumkin.

Ikkilik birikmada valentlikni aniqlash

Keling, ikkilik (ikki elementli) birikmadagi elementning valentligini qanday aniqlashni ko'rib chiqaylik. Bu erda ikkita variant mavjud: birikmada bitta element atomlarining valentligi aniq ma'lum yoki ikkala zarracha ham o'zgaruvchan valentlikka ega.

Birinchi holat:

Ikkinchi holat:

Uch elementli zarracha formulasi yordamida valentlikni aniqlash.

Hamma emas kimyoviy moddalar ikki atomli molekulalardan iborat. Uch elementli zarrachadagi elementning valentligini qanday aniqlash mumkin? Keling, bu savolni ikkita K2Cr2O7 birikmasining formulalari misolida ko'rib chiqaylik.

Agar kaliy o'rniga formulada temir yoki o'zgaruvchan valentli boshqa element bo'lsa, biz kislota qoldig'ining valentligi nima ekanligini bilishimiz kerak bo'ladi. Masalan, barcha elementlar atomlarining valentliklarini FeSO4 formulasi bilan birgalikda hisoblashingiz kerak.

Shuni ta'kidlash kerakki, "valentlik" atamasi ko'proq ishlatiladi organik kimyo. Noorganik birikmalar uchun formulalarni tuzishda ko'pincha "oksidlanish darajasi" tushunchasi qo'llaniladi.

Ko'rsatmalar

Masalan, siz ikkitadan foydalanishingiz mumkin moddalar- HCl va H2O. Bu hammaga va suvga yaxshi ma'lum. Birinchi moddada bitta vodorod atomi (H) va bitta xlor atomi (Cl) mavjud. Bu shuni ko'rsatadiki, bu birikmada ular bitta atom hosil qiladi, ya'ni ular yaqinida bitta atomni ushlab turadilar. Demak, valentlik biri ham, ikkinchisi ham 1 ga teng. Uni aniqlash ham oson valentlik suv molekulasini tashkil etuvchi elementlar. U ikkita vodorod va bitta kislorod atomini o'z ichiga oladi. Binobarin, kislorod atomi ikkita vodorodni biriktirish uchun ikkita bog' hosil qildi va ular o'z navbatida bitta bog' hosil qildi. Ma'nosi, valentlik kislorod 2 ga, vodorod esa 1 ga teng.

Ammo ba'zida siz duch kelishingiz kerak moddalar ular tarkibidagi atomlarning xossalari jihatidan ancha murakkab. Ikki xil elementlar mavjud: doimiy (vodorod va boshqalar) va doimiy bo'lmagan valentlik Yu. Ikkinchi turdagi atomlar uchun bu raqam ular tarkibiga kiradigan birikmaga bog'liq. Bunga misol (S). Uning valentligi 2, 4, 6 va ba'zan 8 ga teng bo'lishi mumkin. Oltingugurt kabi elementlarning o'z atrofida boshqa atomlarni ushlab turish qobiliyatini aniqlash biroz qiyinroq. Buning uchun siz boshqa komponentlarni bilishingiz kerak moddalar.

Qoidani eslang: atomlar sonining ko'paytmasi valentlik birikmadagi bir elementning boshqa element uchun bir xil mahsulot bilan mos kelishi kerak. Buni suv molekulasiga (H2O) qaytadan qarash orqali tekshirish mumkin:
2 (vodorod miqdori) * 1 (uning valentlik) = 2
1 (kislorod miqdori) * 2 (uning valentlik) = 2
2 = 2 - bu hamma narsa to'g'ri belgilangan degan ma'noni anglatadi.

Endi ushbu algoritmni murakkabroq moddada tekshiring, masalan, N2O5 - oksid. Ilgari kislorodning doimiyligi borligi ko'rsatilgan edi valentlik 2, shuning uchun biz tuza olamiz:
2 (valentlik kislorod) * 5 (uning miqdori) = X (noma'lum valentlik azot) * 2 (uning miqdori)
Oddiy arifmetik hisob-kitoblar bilan buni aniqlash mumkin valentlik bu birikmadagi azot 5 ga teng.

Valentlik- kimyoviy elementlarning ushlab turish qobiliyatidir ma'lum miqdorda boshqa elementlarning atomlari. Shu bilan birga, bu ma'lum bir atom tomonidan boshqa atomlar bilan hosil bo'lgan bog'lanishlar soni. Valentlikni aniqlash juda oddiy.

Ko'rsatmalar

E'tibor bering, ba'zi elementlar atomlarining valentligi doimiy, boshqalari esa o'zgaruvchan, ya'ni ular o'zgarishga moyil. Masalan, barcha birikmalardagi vodorod bir valentli, chunki u faqat bitta hosil qiladi. Kislorod ikki valentli bo'lgan holda ikkita bog' hosil qilishga qodir. Lekin y II, IV yoki VI bo'lishi mumkin. Hammasi u bog'langan elementga bog'liq. Shunday qilib, oltingugurt o'zgaruvchan valentlikka ega elementdir.

E'tibor bering, molekulalarda vodorod birikmalari Valentlikni hisoblash juda oddiy. Vodorod har doim bir valentli bo'lib, u bilan bog'langan element uchun bu ko'rsatkich ma'lum bir molekuladagi vodorod atomlari soniga teng bo'ladi. Masalan, CaH2 tarkibida kaltsiy ikki valentli bo'ladi.

Valentlikni aniqlashning asosiy qoidasini eslang: har qanday element atomining valentlik indeksi va uning har qanday molekuladagi atomlari soni ikkinchi element atomining valentlik indeksi va uning atomlari sonining mahsulotidir. berilgan molekula.

Bu tenglikning harf formulasiga qarang: V1 x K1 = V2 x K2, bu erda V elementlar atomlarining valentligi, K esa molekuladagi atomlar soni. Uning yordami bilan, agar qolgan ma'lumotlar ma'lum bo'lsa, har qanday elementning valentlik indeksini aniqlash oson.

Oltingugurt oksidi molekulasi SO2 misolini ko'rib chiqing. Barcha birikmalardagi kislorod ikki valentli, shuning uchun qiymatlarni nisbatga almashtiramiz: Voksigen x Kislorod = Voltingugurt x Xers, biz quyidagilarni olamiz: 2 x 2 = Voltingugurt x 2. Bu erdan oltingugurt = 4/2 = 2. Shunday qilib. , bu molekulada oltingugurtning valentligi 2 ga teng.

Mavzu bo'yicha video

Valentlik- nazariyada ishlatiladigan asosiy atamalardan biri kimyoviy tuzilishi. Bu kontseptsiya atomning kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish qobiliyatini belgilaydi va u ishtirok etadigan bog'lanishlar sonini miqdoriy jihatdan ifodalaydi.

Ko'rsatmalar

Valentlik(lotincha valentiadan - "kuch") - atomning boshqa atomlarni o'ziga biriktirish qobiliyatining ko'rsatkichi, ular bilan molekula ichida kimyoviy bog'lanishlar hosil qiladi. Umumiy soni atom ishtirok etishi mumkin bo'lgan bog'lanishlar uning juftlanmagan elektronlari soniga teng. Bunday bog'lanishlar kovalent deb ataladi.

Juftlanmagan elektronlar - bu boshqa atomning tashqi elektronlari bilan juftlashgan atomning tashqi qobig'idan erkin elektronlar. Bundan tashqari, har bir bunday juftlik elektron deb ataladi va bunday elektronlar valentlik deb ataladi. Shunga asoslanib, valentlik shunday bo'lishi mumkin: bu ma'lum bir atom boshqa atomlar bilan bog'langan elektron juftlarining soni.

Maksimal ko'rsatkich Davriy jadvalning bir guruhining kimyoviy elementlarining valentligi odatda guruhning atom raqamiga teng. Xuddi shu elementning turli atomlari har xil valentlikka ega bo'lishi mumkin. Hosil bo'lgan mahsulotlarning qutbliligi hisobga olinmaydi, shuning uchun valentlik belgisi yo'q. U nol ham, manfiy ham bo'lishi mumkin emas.

Har qanday kimyoviy elementning miqdori odatda bir valentli vodorod atomlari yoki ikki valentli kislorod atomlari soni deb hisoblanadi. Biroq, valentlikni aniqlashda siz valentligi aniq ma'lum bo'lgan boshqa elementlardan foydalanishingiz mumkin.

Ba'zida valentlik tushunchasi "oksidlanish darajasi" tushunchasi bilan aniqlanadi, ammo bu noto'g'ri, garchi ba'zi hollarda bu ko'rsatkichlar mos keladi. Oksidlanish soni - bu elektronlar ko'proq elektronegativ atomlarga o'tkazilsa, atom olishi mumkin bo'lgan zaryadni ko'rsatadigan rasmiy atama. Bunday holda, oksidlanish darajasi zaryad birliklarida ifodalanadi va valentlikdan farqli ravishda belgiga ega bo'lishi mumkin. Bu atama noorganik fanda keng tarqaldi, chunki valentlik noorganik birikmalarda baholanadi. Valentlik organik kimyoda ham qo'llaniladi, chunki ko'pchilik organik birikmalar molekulyar tuzilishga ega.

Mavzu bo'yicha video

Bu atomning boshqa atomlar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati, ular bilan kimyoviy aloqalar hosil qilish. Valentlik nazariyasini yaratishga ko'plab olimlar, birinchi navbatda, nemis Kekule va vatandoshimiz Butlerov katta hissa qo'shgan. Elektronlar, kimyoviy bog' hosil bo'lishida ishtirok etuvchi valentlik deyiladi.

Sizga kerak bo'ladi

• Mendeleev jadvali.

Ko'rsatmalar

Atomni eslang. U bizniki quyosh sistemasi: markazda massiv yadro (“yulduz”) joylashgan va uning atrofida elektronlar (“”) aylanadi. Yadroning o'lchamlari, garchi atomning deyarli butun massasi unda to'plangan bo'lsa-da, masofaga nisbatan ahamiyatsiz. elektron orbitalari. Atomdagi elektronlardan qaysi biri boshqa atomlarning elektronlari bilan eng oson o'zaro ta'sir qiladi? Yadrodan eng uzoqda joylashganlar tashqi elektron qavatda ekanligini tushunish qiyin emas.

Dmitriy Ivanovich Mendeleevning jadvali ko'p funktsiyali ma'lumotnoma bo'lib, undan kimyoviy elementlar haqida eng kerakli ma'lumotlarni topishingiz mumkin. Eng muhimi, uni "o'qish" ning asosiy nuqtalarini bilish, ya'ni siz undan ijobiy foydalana olishingiz kerak. axborot materiali, bu kimyodagi barcha turdagi muammolarni hal qilishda chiroyli yordam bo'lib xizmat qiladi. Bundan tashqari, jadvalga bilimlarni nazorat qilishning barcha turlari, shu jumladan yagona davlat imtihoniga ham ruxsat beriladi.

Sizga kerak bo'ladi

• D.I.Mendeleev jadvali, qalam, qog'oz

Ko'rsatmalar

1. Jadval kimyoviy elementlarning tezislari va qonunlariga ko'ra joylashtirilgan tuzilishdir. Ya'ni, biz aytishimiz mumkinki, stol ko'p qavatli "uy" bo'lib, unda kimyoviy elementlar "yashaydi" va ularning har biri o'ziga xos xususiyatlarga ega. shaxsiy kvartira ma'lum bir raqam ostida. Gorizontal ravishda "qavatlar" mavjud - kichik yoki katta bo'lishi mumkin bo'lgan davrlar. Agar davr 2 qatordan iborat bo'lsa (yon tomonda raqamlash bilan ko'rsatilgan), unda bunday davr katta deyiladi. Agar u faqat bitta qatorga ega bo'lsa, u kichik deyiladi.

2. Jadval, shuningdek, "kirishlar" ga bo'lingan - har birida sakkiztadan guruhlar. Har qanday kirishda chap va o'ng tomonda kvartiralar bo'lgani kabi, bu erda kimyoviy elementlar bir xil printsipga muvofiq joylashtirilgan. Faqat bu variantda ularning joylashuvi notekis - bir tomondan elementlar kattaroq bo'lib, keyin ular asosiy guruh haqida gapiradi, boshqa tomondan - kichikroq va bu guruhning ikkinchi darajali ekanligini ko'rsatadi.

3. Valentlik - elementlarning kimyoviy bog'lanish qobiliyati. Uzluksiz valentlik mavjud bo'lib, u o'zgarmas va o'zgaruvchan mavjud turli ma'no element qaysi moddaning bir qismi ekanligiga bog'liq. Davriy jadval yordamida valentlikni aniqlashda siz quyidagi kombinatsiyalarga e'tibor berishingiz kerak: elementlarning guruh soni va uning turi (ya'ni asosiy yoki yon guruh). Bu holda uzluksiz valentlik asosiy kichik guruhning guruh raqami bilan belgilanadi. O'zgaruvchan valentlikning qiymatini bilish uchun (agar mavjud bo'lsa va an'anaviy ravishda metall bo'lmaganlar uchun), u holda element joylashgan guruh sonini 8 dan ayirish kerak (har 8 guruh - demak raqam).

4. Misol No 1. Agar siz asosiy kichik guruhning birinchi guruhi elementlarini (ishqoriy metallar) ko'rib chiqsangiz, unda ularning barchasi I ga teng valentlikka ega degan xulosaga kelishimiz mumkin (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

5. Misol No 2. Asosiy kichik guruhning 2-guruh elementlari (ishqoriy tuproq metallari) mos ravishda II valentlikka ega (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Misol No 3. Agar biz metall bo'lmaganlar haqida gapiradigan bo'lsak, unda aytaylik, P (fosfor) asosiy kichik guruhning V guruhida. Demak, uning valentligi V ga teng bo'ladi. Bundan tashqari, fosfor yana bitta valentlik qiymatiga ega va uni aniqlash uchun 8-bosqich - element raqamini bajarish kerak. Bu 8 – 5 (fosfor guruhi raqami) = 3 degan ma’noni bildiradi. Demak, fosforning ikkinchi valentligi III ga teng.

7. Misol No 4. Galogenlar asosiy kichik guruhning VII guruhiga kiradi. Bu ularning valentligi VII bo'lishini anglatadi. Biroq, bular metall bo'lmaganlar ekanligini hisobga olib, arifmetik amalni bajarish kerak: 8 – 7 (elementlar guruhi raqami) = 1. Demak, galogenlarning boshqa valentligi I ga teng.

8. Ikkilamchi kichik guruhlarning elementlari uchun (va ular faqat metallarni o'z ichiga oladi) valentlikni eslab qolish kerak, ayniqsa ko'p hollarda u I, II, kamroq III ga teng. Shuningdek, siz 2 dan ortiq qiymatga ega bo'lgan kimyoviy elementlarning valentliklarini yodlashingiz kerak bo'ladi.

Maktabdan yoki undan oldin hamma atrofdagi hamma narsa, shu jumladan o'zimiz ham atomlardan - eng kichik va bo'linmas zarralardan iborat ekanligini biladi. Atomlarning bir-biri bilan bog'lanish qobiliyati tufayli bizning dunyomizning xilma-xilligi juda katta. Kimyoviy atomlarning bu qobiliyati element boshqa atomlar bilan bog'lanish deyiladi valentlik element .

Ko'rsatmalar

1. Valentlik tushunchasi kimyoga 19-asrda, vodorod atomining valentligi uning birligi sifatida qabul qilinganda kirdi. Boshqalarning valentligi element boshqa moddaning bir atomi o'ziga biriktirilgan vodorod atomlari soni sifatida belgilanishi mumkin. Vodorodning valentligiga o'xshab, kislorodning valentligi aniqlanadi, bu odatdagidek ikkiga teng va shuning uchun kislorod bilan birikmalardagi boshqa elementlarning valentligini oddiy usulda aniqlash imkonini beradi. arifmetik amallar. Valentlik element kislorodda ma'lum bir atomni biriktira oladigan kislorod atomlari sonining ikki barobariga teng element .

2. Valentlikni aniqlash uchun element Siz formuladan ham foydalanishingiz mumkin. Ma'lumki, o'rtasida ma'lum bir munosabat mavjud valentlik element, uning ekvivalent massasi va atomlarining molyar massasi. Bu sifatlar orasidagi munosabat formula bilan ifodalanadi: Valentlik = Atomlarning molyar massasi / Ekvivalent massa. Ekvivalent massa bir mol vodorodni almashtirish yoki bir mol vodorod bilan reaksiyaga kirishish uchun zarur bo'lgan son bo'lgani uchun, shuncha katta bo'ladi. molyar massa ekvivalent massa bilan solishtirganda, shuning uchun kattaroq raqam vodorod atomlari atomni almashtirishi yoki o'ziga biriktirishi mumkin element, bu valentlik qanchalik yuqori ekanligini bildiradi.

3. Kimyoviy moddalar o'rtasidagi bog'liqlik element men boshqacha tabiatga ega. Bu kovalent aloqa, ion, metall bo'lishi mumkin. Bog'lanish uchun atomda quyidagilar bo'lishi kerak: elektr zaryadi, juftlanmagan valentlik elektron, bo'sh valentlik orbitali yoki yolg'iz juft valentlik elektron. Bu xususiyatlar birgalikda atomning valentlik holati va valentlik qobiliyatini aniqlaydi.

4. Atomning atom raqamiga teng bo'lgan elektronlar sonini bilish element Elementlarning davriy sistemasida eng kam energiya tezisiga, Pauli tezisiga va Xund qoidasiga asoslanib, uni qurish mumkin. elektron konfiguratsiya atom. Ushbu konstruktsiyalar bizga atomning valentlik ehtimolini tahlil qilish imkonini beradi. Barcha holatlarda, bog'lanishning paydo bo'lish ehtimoli, birinchi navbatda, qo'shimcha valentlik qobiliyatlari, masalan, erkin orbital yoki bir juft valentlik elektronlar, agar buning uchun energiya etarli bo'lmasa, amalga oshmay qolishi mumkin Yuqoridagilarning har biridan xulosa qilishimiz mumkinki, har qanday birikmadagi atomning valentligini aniqlash hamma uchun osonroq, atomlarning valentlik qobiliyatini aniqlash esa ancha qiyin. Biroq, amaliyot buni ham osonlashtiradi.

Mavzu bo'yicha video

Maslahat 3: Kimyoviy elementlarning valentligini qanday aniqlash mumkin

Valentlik Kimyoviy element - bu atomning kimyoviy bog'lanish hosil qilish uchun ma'lum miqdordagi boshqa atomlar yoki yadro guruhlarini biriktirish yoki almashtirish qobiliyati. Shuni esda tutish kerakki, bir xil kimyoviy elementning ba'zi atomlari turli birikmalarda har xil valentlikka ega bo'lishi mumkin.

Sizga kerak bo'ladi

• Mendeleev jadvali

Ko'rsatmalar

1. Vodorod va kislorod mos ravishda bir va ikki valentli elementlar hisoblanadi. Valentlik o'lchovi - gidrid yoki oksid hosil qilish uchun element qo'shadigan vodorod yoki kislorod atomlari soni, valentligi aniqlanadigan element X bo'lsin. U holda XHn bu elementning gidridi, XmOn esa uning oksidi Misol: ammiakning formulasi NH3, bu erda azot 3 ga teng. Na2O birikmasida natriy bir valentli.

2. Elementning valentligini aniqlash uchun birikmadagi vodorod yoki kislorod atomlari sonini mos ravishda vodorod va kislorodning valentligiga ko'paytirish, so'ngra valentligi topilgan kimyoviy element atomlari soniga bo'lish kerak.

3. Valentlik element valentligi ma'lum bo'lgan boshqa atomlar tomonidan ham aniqlanishi mumkin. IN turli xil ulanishlar bir xil element atomlari har xil valentlikni namoyon qilishi mumkin. Masalan, oltingugurt H2S va CuS birikmalarida ikki valentli, SO2 va SF4 birikmalarida tetravalent, SO3 va SF6 birikmalarida olti valentli.

4. Elementning maksimal valentligi hisobga olinadi soniga teng atomning tashqi elektron qavatidagi elektronlar. Maksimal valentlik elementlar davriy jadvalning bir xil guruhi odatda uning seriya raqamiga mos keladi. Masalan, uglerod atomining C maksimal valentligi 4 ga teng bo'lishi kerak.

Mavzu bo'yicha video

Maktab o'quvchilari uchun jadvalni tushunish Mendeleev- dahshatli tush. Hatto o'qituvchilar odatda so'raydigan o'ttiz olti element ham soatlab zerikarli siqilish va bosh og'rig'iga olib keladi. Ko'p odamlar nimani o'rganishga ishonishmaydi stol Mendeleev haqiqiy. Ammo mnemonikadan foydalanish talabalarning hayotini ancha osonlashtirishi mumkin.

Ko'rsatmalar

1. Nazariyani tushunish va kerakli texnikani tanlash Materialni eslab qolishni osonlashtiradigan qoidalar mnemonik deyiladi. Ularning asosiy hiylasi - mavhum ma'lumot yorqin rasm, tovush yoki hatto hidga qadoqlanganda assotsiativ aloqalarni yaratishdir. Bir nechta mnemonik texnikalar mavjud. Masalan, siz yodlangan ma'lumotlarning elementlaridan hikoya yozishingiz, undosh so'zlarni (rubidium - o'tish, seziy - Yuliy Tsezar) qidirishingiz, fazoviy tasavvurni yoqishingiz yoki davriy jadval elementlarini osongina qofiya qilishingiz mumkin.

2. Azot balladasi Mendeleev davriy jadvalining elementlarini ma'lum belgilarga ko'ra ma'no bilan qofiyalash yaxshiroqdir: masalan, valentlikka ko'ra. Shunday qilib, gidroksidi metallar juda oson qofiyalanadi va qo'shiq kabi yangraydi: "Litiy, kaliy, natriy, rubidiy, seziy fransiy". "Magniy, kaltsiy, rux va bor - ularning valentligi bir juftga teng" - bu maktab folklorining o'zgarmas klassikasi. Xuddi shu mavzuda: "Natriy, kaliy, kumush bir valentli" va "Natriy, kaliy va argentum abadiy bir valentli". Yaratish, ko'pi bilan bir necha kun davom etadigan siqilishdan farqli o'laroq, uzoq muddatli xotirani rag'batlantiradi. Bu shuni anglatadiki, alyuminiy haqidagi ertaklardan, azot haqidagi she'rlardan va valentlik haqidagi qo'shiqlardan ko'proq - va yodlash soat mexanizmi kabi ketadi.

3. Kislota trilleri Yodda olishni osonlashtirish uchun davriy jadval elementlari qahramonlarga, landshaft detallariga yoki syujet elementlariga aylantirilgan hikoya ixtiro qilinadi. Mana, aytaylik, hamma tomonidan mashhur matn: "Osiyo (Azot) qarag'ay o'rmoniga (Bor) (Litiy) suvini (Vodorod) quya boshladi. Ammo bizga u (Neon) emas, balki Magnoliya (Magniy) kerak edi. Buni Ferrari (po'lat - temir) haqidagi hikoya bilan to'ldirish mumkin, unda maxfiy josus "Xlor nol o'n etti" (17 -). tartib raqam xlor) 33 tishlari (33 - mishyak seriya raqami) bo'lgan, lekin to'satdan uning og'ziga nordon narsa (kislorod) kirib kelgan Arseniyni (mishyak - mishyak) tutish uchun, bu sakkizta zaharlangan o'q edi (8 - mishyak). seriya raqami kislorod)… Cheksiz davom ettirishga ruxsat beriladi. Darvoqe, davriy jadval asosida yozilgan roman adabiyot o‘qituvchisiga eksperimental matn sifatida topshirilishi mumkin. Ehtimol, bu unga yoqadi.

4. Xotira qal'asini quring Bu fazoviy fikrlash faollashtirilganda juda samarali yodlash texnikasining nomlaridan biridir. Uning siri shundaki, biz hammamiz o'z xonamizni yoki uydan do'konga, maktabga yoki institutga boradigan yo'lni osongina tasvirlay olamiz. Elementlarning ketma-ketligini eslab qolish uchun siz ularni yo'l bo'ylab (yoki xonada) joylashtirishingiz kerak va har bir elementni juda aniq, aniq, aniq ko'rsatishingiz kerak. Mana vodorod - uzun yuzli oriq sarg'ish. Mehnatkash, plitka qo'yuvchi - kremniy. Qimmatbaho mashinada bir guruh zodagonlar - inert gazlar. Va, albatta, sotuvchi sharlar- geliy.

Eslatma!
Kartalardagi ma'lumotlarni eslab qolish uchun o'zingizni majburlashning hojati yo'q. Eng yaxshi narsa, butun elementni qandaydir yorqin tasvir bilan bog'lashdir. Silikon - Silikon vodiysi bilan. Lityum - bilan lityum batareyalar V Mobil telefon. Ko'p variantlar bo'lishi mumkin. Ammo vizual tasvir, mexanik yodlash, qo'pol yoki aksincha, silliq porloq kartadan teginish hissi kombinatsiyasi sizga eng ko'p narsani osongina oshirishga yordam beradi. eng kichik tafsilotlar xotira chuqurligidan.

Foydali maslahat
Siz o'z davrida Mendeleev ega bo'lgan elementlar to'g'risidagi ma'lumotlar bilan bir xil kartalarni chizishingiz mumkin, lekin ularni faqat joriy ma'lumotlar bilan to'ldirishingiz mumkin: masalan, tashqi qatlamdagi elektronlar soni. Siz qilishingiz kerak bo'lgan yagona narsa yotishdan oldin ularni yotqizishdir.

Har bir maktab o'quvchisi uchun kimyo davriy jadval va asosiy qonunlardan boshlanadi. Va shundan keyingina, bu qiyin fan nimani anglashini o'zingiz tushunganingizdan so'ng, jamlashni boshlash joizdir. kimyoviy formulalar. Ulanishni to'g'ri yozib olish uchun siz bilishingiz kerak valentlik uni tashkil etuvchi atomlar.

Ko'rsatmalar

1. Valentlik - bu ba'zi atomlarning ma'lum miqdordagi boshqalarni o'zlariga yaqin tutish qobiliyati va ushlab turilgan atomlar soni bilan ifodalanadi. Ya'ni, element qanchalik kuchli bo'lsa, shunchalik katta bo'ladi valentlik .

2. Masalan, ikkitadan foydalanishga ruxsat beriladi moddalar- HCl va H2O. Bu hamma uchun xlorid kislota va suv sifatida mashhur. Birinchi moddada bitta vodorod atomi (H) va bitta xlor atomi (Cl) mavjud. Bu shuni ko'rsatadiki, bu birikmada ular bitta bog' hosil qiladi, ya'ni ular bitta atomni o'zlariga yaqin tutadilar. Binobarin, valentlik biri ham, ikkinchisi ham 1 ga teng. Uni aniqlash ham oson valentlik suv molekulasini tashkil etuvchi elementlar. U ikkita vodorod atomini va bitta kislorod atomini o'z ichiga oladi. Binobarin, kislorod atomi 2 ta vodorod qoʻshilishi uchun ikkita bogʻ hosil qildi va ular oʻz navbatida bitta bogʻ hosil qildi. Ma'nosi, valentlik kislorod 2 ga, vodorod esa 1 ga teng.

3. Lekin vaqti-vaqti bilan duch keladi moddalar ular tarkibidagi atomlarning tuzilishi va xususiyatlarida qiyinroq. Ikki turdagi elementlar mavjud: doimiy (kislorod, vodorod va boshqalar) va doimiy bo'lmagan valentlik Yu. Ikkinchi turdagi atomlar uchun bu raqam ular tarkibiga kiradigan birikmaga bog'liq. Misol tariqasida oltingugurtni (S) keltirishimiz mumkin. Uning valentligi 2, 4, 6 va ba'zan hatto 8 ga teng bo'lishi mumkin. Oltingugurt kabi elementlarning o'z atrofida boshqa atomlarni ushlab turish qobiliyatini aniqlash biroz qiyinroq. Buning uchun siz boshqa komponentlarning xususiyatlarini bilishingiz kerak moddalar .

4. Qoidani eslang: atomlar sonining ko'paytmasi valentlik birikmadagi bir element boshqa element uchun bir xil mahsulot bilan mos kelishi kerak. Buni yana suv molekulasiga (H2O) o'tish orqali tekshirish mumkin: 2 (vodorod soni) * 1 (uning valentlik) = 21 (kislorod soni) * 2 (uning valentlik) = 22 = 2 - bu hamma narsa to'g'ri aniqlanganligini anglatadi.

5. Endi bu algoritmni murakkabroq moddada, masalan, N2O5 - azot oksidida tekshiring. Ilgari kislorodning uzluksizligi ko'rsatilgan edi valentlik 2, shuning uchun tenglamani yaratish mumkin: 2 ( valentlik kislorod) * 5 (uning soni) = X (noma'lum valentlik azot) * 2 (uning soni) Oddiy arifmetik hisoblar orqali aniqlash mumkin valentlik bu birikmadagi azot 5 ga teng.

Valentlik kimyoviy elementlarning boshqa elementlarning ma'lum miqdordagi atomlarini ushlab turish qobiliyatidir. Shu bilan birga, bu ma'lum bir atom tomonidan boshqa atomlar bilan hosil bo'lgan bog'lanishlar soni. Valentlikni aniqlash juda ibtidoiy.

Ko'rsatmalar

1. E'tibor bering, valentlik ko'rsatkichi rim raqamlari bilan ko'rsatilgan va element belgisi ustida joylashgan.

2. E'tibor bering: agar ikki elementli moddaning formulasi to'g'ri yozilgan bo'lsa, unda har bir elementning atomlari soni uning valentligiga ko'paytirilganda, barcha elementlar bir xil mahsulotlarni olishlari kerak.

3. E'tibor bering, ba'zi elementlar atomlarining valentligi uzluksiz, boshqalari esa o'zgaruvchan, ya'ni ular o'zgaruvchan sifatga ega. Aytaylik, barcha birikmalardagi vodorod bir valentli, chunki u faqat bitta bog' hosil qiladi. Kislorod ikki valentli bo'lgan holda ikkita bog' hosil qilishga qodir. Ammo oltingugurt II, IV yoki VI valentlikka ega bo'lishi mumkin. Hammasi u bog'langan elementga bog'liq. Shunday qilib, oltingugurt o'zgaruvchan valentlikka ega elementdir.

4. E'tibor bering, vodorod birikmalarining molekulalarida valentlikni hisoblash juda oddiy. Vodorod doimo bir valentli va bu ko'rsatkich u bilan bog'langan element ma'lum molekuladagi vodorod atomlari soniga teng bo'ladi. Masalan, CaH2 tarkibida kaltsiy ikki valentli bo'ladi.

5. Valentlikni aniqlashning asosiy qoidasini eslang: har qanday element atomining valentlik indeksining ko'paytmasi va har qanday molekuladagi uning atomlari soni har doim ikkinchi element atomining valentlik indeksi ko'paytmasiga tengdir. ma'lum bir molekuladagi uning atomlari.

6. Ushbu tenglamaning harf formulasiga qarang: V1 x K1 = V2 x K2, bu erda V - elementlar atomlarining valentligi va K - molekuladagi atomlar soni. Uning yordami bilan, agar qolgan ma'lumotlar ma'lum bo'lsa, har qanday elementning valentlik indeksini aniqlash oson.

7. Oltingugurt oksidi molekulasi SO2 misolini ko'rib chiqing. Barcha birikmalardagi kislorod ikki valentli, shuning uchun qiymatlarni nisbatga almashtiramiz: Voksigen x Kislorod = Voltingugurt x Xers, biz quyidagilarni olamiz: 2 x 2 = Voltingugurt x 2. Bu erdan oltingugurt = 4/2 = 2. Shunday qilib. , bu molekulada oltingugurtning valentligi 2 ga teng.

Mavzu bo'yicha video

Davriy qonunning ochilishi va kimyoviy elementlarning tartibli tizimini yaratish D.I. Mendeleyev 19-asrda kimyo rivojlanishining apogeyiga aylandi. Olim elementlarning xossalariga oid keng qamrovli materiallarni umumlashtirib, tasnifladi.

Ko'rsatmalar

1. 19-asrda atomning tuzilishi haqida hech qanday tasavvur yoʻq edi. D.I tomonidan kashfiyotlar. Mendeleyev faqat eksperimental faktlarni umumlashtirish edi, lekin ularning jismoniy ma'nosi uzoq vaqt davomida tushunarsiz bo'lib qoldi. Yadro tuzilishi va atomlardagi elektronlarning bo'linishi haqida birinchi ma'lumotlar paydo bo'lganda, bu davriy qonun va elementlar tizimini yangidan ko'rib chiqish imkonini berdi. Jadval D.I. Mendeleev tabiatda topilgan elementlar xossalarining davriyligini aniq kuzatish imkonini beradi.

2. Jadvaldagi har bir elementga ma'lum seriya raqami (H - 1, Li - 2, Be - 3 va boshqalar) beriladi. Bu raqam yadro zaryadiga (yadrodagi protonlar soni) va yadro atrofida aylanadigan elektronlar soniga mos keladi. Shunday qilib, protonlar soni elektronlar soniga teng bo'ladi, ya'ni ichida oddiy sharoitlarda atom elektr neytraldir.

3. Etti davrga bo'linish atomning energiya sathlari soniga qarab sodir bo'ladi. Birinchi davr atomlari bir darajali elektron qobiqga ega, ikkinchisi - ikki darajali, uchinchisi - uch darajali va boshqalar. Yangi energiya darajasi to'ldirilganda, yangi davr boshlanadi.

4. Har bir davrning birinchi elementlari tashqi qatlamda bitta elektronga ega bo'lgan atomlar bilan tavsiflanadi - bu gidroksidi metall atomlari. Davrlar tartibli gazlar atomlari bilan tugaydi, ularning tashqi energetik yaruslari toʻliq elektronlar bilan toʻldiriladi: birinchi davrda asil gazlar 2 ta elektronga, keyingi davrlarda esa 8 ta elektronga ega boʻladi. elementlar guruhlari o'xshash fizik-kimyoviy xususiyatlarga ega.

5. Jadvalda D.I. Mendeleyevning 8 ta asosiy kichik guruhi mavjud. Bu raqam energiya darajasidagi elektronlarning ruxsat etilgan maksimal soni bilan belgilanadi.

6. Davriy jadvalning pastki qismida lantanidlar va aktinidlar mustaqil qatorlar sifatida ajralib turadi.

7. Stol yordami bilan D.I. Mendeleyev elementlarning quyidagi xossalarining davriyligini kuzatish imkonini berdi: atom radiusi, atom hajmi; ionlanish potentsiali; elektronga yaqinlik kuchlari; atomning elektromanfiyligi; oksidlanish darajasi; mumkin bo'lgan birikmalarning fizik xususiyatlari.

8. Masalan, atomlarning radiuslari, agar siz davrga qarasangiz, chapdan o'ngga kamayadi; yuqoridan pastgacha o'sadi, agar siz guruhga qarasangiz.

9. Jadvaldagi elementlarni joylashtirishning aniq kuzatilishi mumkin bo'lgan chastotasi D.I. Mendeleev energiya sathlarini elektronlar bilan to'ldirishning izchil sxemasi bilan mazmunli tushuntiriladi.

Zamonaviy kimyoning asosi bo'lgan va kimyoviy elementlar xossalarining metamorfozlanishining haqiqiyligini tushuntiruvchi davriy qonunni D.I. Mendeleev 1869 yil. Bu qonunning jismoniy ma'nosi atomning murakkab tuzilishini tushunganida ochiladi.

19-asrda yadro massasi elementning asosiy birikmasi ekanligiga ishonishgan va shuning uchun u moddalarni tizimlashtirish uchun ishlatilgan. Endi atomlar yadrosidagi zaryad miqdori (davriy jadvaldagi protonlar soni va atom raqami) bilan aniqlanadi va aniqlanadi. Biroq, elementlarning yadro massasi, ba'zi istisnolardan tashqari (aytaylik, kaliyning yadro massasi argonning yadro massasidan kichikroq), ularning yadroviy zaryadiga mutanosib ravishda o'sib boradi, yadro massasining ko'payishi bilan xossalarning davriy metamorfozi elementlar va ularning birikmalari nazorat qilinadi. Bular atomlarning metallligi va metall emasligi, yadro radiusi va hajmi, ionlanish potentsiali, elektronga yaqinlik, elektron manfiylik, oksidlanish darajasi, jismoniy xususiyatlar birikmalar (qaynoq nuqtalari, erish nuqtalari, zichlik), ularning asosliligi, amfoterligi yoki kislotaligi.

Joriy davriy jadvalda nechta element bor

Davriy jadval u kashf etgan davriy qonunni grafik tarzda ifodalaydi. Hozirgi davriy jadvalda 112 ta kimyoviy element mavjud (oxirgilari - Meitnerium, Darmshtadtium, Rentgenium va Copernicium). So'nggi ma'lumotlarga ko'ra, quyidagi 8 ta element (120 tagacha) ham topilgan, ammo ularning hammasi ham o'z nomlarini olmagan va bu elementlar hali ham ma'lum emas. bosma nashrlar Har bir element davriy sistemada ma'lum bir hujayrani egallaydi va atom yadrosining zaryadiga mos keladigan o'z seriya raqamiga ega.

Davriy jadval qanday tuzilgan?

Davriy jadvalning tuzilishi etti davr, o'n qator va sakkiz guruh bilan ifodalanadi. Butun davr gidroksidi metall bilan boshlanadi va munosib gaz bilan tugaydi. Istisnolar - vodorod bilan boshlanadigan 1-davr va ettinchi to'liq bo'lmagan davr Davrlar kichik va katta bo'linadi. Kichik davrlar (1, 2, 3) bir gorizontal qatordan, katta davrlar (to'rtinchi, beshinchi, oltinchi) - 2 gorizontal qatordan iborat. Katta davrlardagi yuqori qatorlar juft, pastki - toq deb ataladi. Ular joylashtiriladi pastki qismi jadvallar alohida qatorda. Xuddi shu narsa aktiniydan kechroq joylashgan (89-raqamli) va ko'pincha uning xususiyatlarini takrorlaydigan katta davrlar (4, 6, 8, 10) bir xil metallar bilan to'ldirilgan oksidlar va boshqa birikmalarda yuqori valentlik bo'ladi va bu valentlik guruh raqamiga mos keladi. Asosiy kichik guruhlar kichik va katta davrlarning elementlarini o'z ichiga oladi, ikkinchi darajali - faqat katta. Yuqoridan pastga metall xossalari mustahkamlaydi, metall bo'lmaganlar zaiflashadi. Yon kichik guruhlarning barcha atomlari metallardir.

Maslahat 9: Selen davriy jadvaldagi kimyoviy element sifatida

Selen kimyoviy elementi Mendeleyev davriy sistemasining VI guruhiga kiradi, u xalkogendir. Tabiiy selen oltita barqaror izotopdan iborat. Selenning 16 ta radioaktiv izotopi ham mavjud.

Ko'rsatmalar

1. Selen juda kam uchraydigan va mikroelement hisoblanadi, u biosferada faol ravishda ko'chib o'tadi va 50 dan ortiq minerallarni hosil qiladi. Ulardan eng mashhurlari: berzelianit, naumannit, mahalliy selen va xalkomenit.

2. Selen vulqon oltingugurt, galena, pirit, vismutin va boshqa sulfidlarda uchraydi. Qoʻrgʻoshin, mis, nikel va boshqa rudalardan qazib olinadi, ularda dispers holatda uchraydi.

3. Ko'pgina tirik mavjudotlarning to'qimalarida 0,001 dan 1 mg / kg gacha selen bor, ba'zi o'simliklar, dengiz organizmlari va zamburug'lar uni to'playdi. Bir qator o'simliklar uchun selen hisoblanadi zarur element. Odamlar va hayvonlarning selenga bo'lgan ehtiyoji 50-100 mkg / kg oziq-ovqat bu element antioksidant xususiyatlarga ega, ko'plab fermentativ reaktsiyalarga ta'sir qiladi va retinaning nurga sezgirligini oshiradi.

4. Selen turli xil allotropik modifikatsiyalarda mavjud bo'lishi mumkin: amorf (oynasimon, chang va kolloid selen), shuningdek kristalli. Selen kislota eritmasidan yoki uning bug'ini tez sovutish orqali selen qo'shilsa, amorf qizil kukun va kolloid selen olinadi.

5. Ushbu kimyoviy elementning har qanday modifikatsiyasi 220 ° C dan yuqori qizdirilganda va undan keyin sovutilganda, shishasimon selen hosil bo'ladi, u mo'rt va shishasimon yorqinlikka ega;

6. Ayniqsa, termal jihatdan barqaror olti burchakli kulrang selen bo'lib, uning panjarasi bir-biriga parallel joylashgan atomlarning spiral zanjirlaridan qurilgan. Selenning boshqa shakllarini eriguncha qizdirish va asta-sekin 180-210 ° S gacha sovutish orqali olinadi. Olti burchakli selen zanjirlarida atomlar kovalent bog'langan.

7. Selen havoda barqaror, unga kislorod, suv, suyultirilgan oltingugurt va boshqalar ta'sir qilmaydi. xlorid kislotasi, ammo u ichida mukammal eriydi azot kislotasi. Selen metallar bilan o'zaro ta'sirlanib, selenidlarni hosil qiladi. Selenning juda ko'p murakkab birikmalari mavjud, ularning barchasi zaharli.

8. Selen qog'oz yoki sulfat kislota ishlab chiqarish chiqindilaridan misni elektrolitik tozalash yo'li bilan olinadi. Loyda bu element og'ir va yaxshi metallar, oltingugurt va tellur bilan birga mavjud. Uni olish uchun loy filtrlanadi, so'ngra konsentrlangan sulfat kislota bilan isitiladi yoki 700 ° S haroratda oksidlovchi qovurishga ta'sir qiladi.

9. Selen rektifikatorlar ishlab chiqarishda ishlatiladi yarimo'tkazgichli diodlar va boshqa konvertatsiya texnologiyasi. Metallurgiyada uning yordami bilan po'latga nozik taneli tuzilish beriladi, shuningdek uni yaxshilaydi mexanik xususiyatlar. Kimyo sanoatida selen katalizator sifatida ishlatiladi.

Mavzu bo'yicha video

Eslatma!
Metall va metall bo'lmaganlarni aniqlashda ehtiyot bo'ling. Shu maqsadda an'anaviy ravishda jadvalda belgilar berilgan.

TA'RIF

ostida valentlik atomning xossasini bildiradi ushbu elementdan boshqa elementning belgilangan miqdordagi atomlarini qo'shish yoki almashtirish.

Shuning uchun valentlik o'lchovi ma'lum bir atom tomonidan boshqa atomlar bilan hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanishlar soni bo'lishi mumkin. Shunday qilib, hozirgi vaqtda kimyoviy elementning valentligi odatda uning kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati (tor ma'noda uning qobiliyatining o'lchovi) sifatida tushuniladi (1-rasm). Valentlik bog'lanish usulini taqdim etishda raqamli qiymat valentlik raqamga mos keladi kovalent aloqalar atom hosil bo'lishi.

Guruch. 1. Suv va ammiak molekulalarining sxematik shakllanishi.

Kimyoviy elementlarning valentlik jadvali

Dastlab, valentlik birligi sifatida vodorodning valentligi qabul qilingan. Boshqa elementning valentligi ushbu elementning bir atomi o'ziga qo'shadigan yoki almashtiradigan vodorod atomlari soni bilan ifodalangan (vodorod valentligi deb ataladi). Masalan, HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 tarkibidagi birikmalarda xlorning vodorod valentligi bitta, kislorod - ikkita, azot - uch, uglerod - to'rtta.

Keyin kerakli elementning valentligini kislorod bilan ham aniqlash mumkin, deb qaror qilindi, uning valentligi, qoida tariqasida, ikkiga teng. Bunday holda, kimyoviy elementning valentligi ushbu elementning bir atomini (kislorod valentligi deb ataladigan) biriktira oladigan kislorod atomlari sonining ikki barobari sifatida hisoblanadi. Masalan, N 2 O, CO, SiO 2, SO 3 tarkibidagi birikmalarda azotning kislorod valentligi bitta, uglerod - ikkita, kremniy - to'rt, oltingugurt - olti.

Aslida, ko'pchilik kimyoviy elementlarning vodorod va kislorod birikmalarida turli valentlik qiymatlariga ega ekanligi ma'lum bo'ldi: masalan, vodoroddagi oltingugurtning valentligi ikkita (H 2 S), kislorodda esa olti (SO 3). Bundan tashqari, ko'pchilik elementlar o'z birikmalarida turli xil valentlikni namoyon qiladi. Masalan, uglerod ikkita oksid hosil qiladi: CO monoksidi va CO 2 dioksidi. Birinchisida uglerodning valentligi II, ikkinchisida esa to'rtta. Bundan kelib chiqadiki, qoida tariqasida, biron bir raqam bilan elementning valentligini tavsiflash mumkin emas.

Kimyoviy elementlarning eng yuqori va eng past valentliklari

Kimyoviy elementning eng yuqori va eng past valentliklarining qiymatlari D.I. davriy jadvali yordamida aniqlanishi mumkin. Mendeleev. Elementning eng yuqori valentligi u joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi, eng pasti esa 8 raqami bilan guruh raqami o'rtasidagi farqdir. Masalan, brom VIIA guruhida joylashgan, ya'ni uning eng yuqori valentligi VII, eng pasti esa I.

deb ataladigan elementlar mavjud. doimiy valentlik (IA va IIA guruhlari metallari, alyuminiy, vodorod, ftor, kislorod), ular o'zlarining birikmalarida yagona oksidlanish darajasini ko'rsatadilar, bu ko'pincha davriy jadvalning guruh raqamiga to'g'ri keladi D.I. Mendeleev, ular joylashgan joyda).

Bir nechta valentlik qiymatlari bilan tavsiflangan elementlar (va har doim ham eng yuqori va eng past valentlik emas) o'zgaruvchan valentlik deb ataladi. Masalan, oltingugurt II, IV va VI valentliklari bilan xarakterlanadi.

Muayyan kimyoviy elementga qancha va qanday valentlik xosligini eslab qolishni osonlashtirish uchun kimyoviy elementlarning valentlik jadvallaridan foydalaning, ular quyidagicha ko'rinadi:

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

2-MISA